ΠŸΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒ Π² написании студСнчСских Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚
АнтистрСссовый сСрвис

Π₯имичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π»Π΅ΠΆΠ°Ρ‰ΠΈΠ΅ Π² основС опрСдСлСния ΠΎΠ±Ρ‰ΠΈΡ… примСсСй

Π Π΅Ρ„Π΅Ρ€Π°Ρ‚ΠŸΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒ Π² Π½Π°ΠΏΠΈΡΠ°Π½ΠΈΠΈΠ£Π·Π½Π°Ρ‚ΡŒ ΡΡ‚ΠΎΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒΠΌΠΎΠ΅ΠΉ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹

Осадок формируСтся быстро, ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠ½ΡƒΡŽ ΠΌΡƒΡ‚ΡŒ Π½Π°Π±Π»ΡŽΠ΄Π°ΡŽΡ‚ Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· ΠΌΠΈΠ½ΡƒΡ‚Ρƒ послС добавлСния раствора ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π° натрия. НаблюдСниС производят ΠΏΠΎ ΠΎΡΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ±ΠΈΡ€ΠΎΠΊ, Ρ€Π°Π·ΠΌΠ΅Ρ‰Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… Π½Π° Π±Π΅Π»ΠΎΠΉ повСрхности. Π’ ΡΡ€Π°Π²Π½ΠΈΠ²Π°Π΅ΠΌΡ‹Ρ… растворах допускаСтся слабая опалСсцСнция ΠΎΡ‚ ΡΠ΅Ρ€Ρ‹, которая выдСляСтся ΠΈΠ· ΠΏΠΎΠ»ΠΈΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ΠΎΠ² натрия, ΠΏΡ€ΠΈΡΡƒΡ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅ΡΡŒ Π² Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€Π΅ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π° натрия. ΠŸΠΎΠ»ΠΈΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Ρ‹ натрия ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ окислСнии ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π°… Π§ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ Π΅Ρ‰Ρ‘ >

Π₯имичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π»Π΅ΠΆΠ°Ρ‰ΠΈΠ΅ Π² основС опрСдСлСния ΠΎΠ±Ρ‰ΠΈΡ… примСсСй (Ρ€Π΅Ρ„Π΅Ρ€Π°Ρ‚, курсовая, Π΄ΠΈΠΏΠ»ΠΎΠΌ, ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ)

Π˜ΡΠΏΡ‹Ρ‚Π°Π½ΠΈΠ΅ Π½Π° Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Ρ‹

Π’ ΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Π° открытия примСси Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠ² Π² ΠΈΡΠΏΡ‹Ρ‚ΡƒΠ΅ΠΌΠΎΠΌ растворС Π»Π΅ΠΆΠΈΡ‚ рСакция Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠ² с Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ΠΎΠΌ сСрСбра:

Π‘l? + Ag+ > AgClv.

Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ проводят Π² ΠΏΡ€ΠΈΡΡƒΡ‚ствии Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΡƒΡŽ ΠΏΡ€Π΅Π΄Π²Π°Ρ€ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ ΠΊ ΠΈΡΠΏΡ‹Ρ‚ΡƒΠ΅ΠΌΠΎΠΌΡƒ раствору. Π­Ρ‚ΠΎ дСлаСтся для Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΏΡ€Π΅Π΄ΠΎΡ‚Π²Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ образования осадков соСдинСний сСрСбра с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ соСдинСниями, ΠΊΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠ², находящимися Π² ΠΈΡΠΏΡ‹Ρ‚ΡƒΠ΅ΠΌΠΎΠΌ растворС. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΡŽ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠ² ΠΌΠ΅ΡˆΠ°ΡŽΡ‚ лишь Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΈ ΠΉΠΎΠ΄ΠΈΠ΄Ρ‹. ΠŸΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ оТидаСмая концСнтрация Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠ² Π² ΠΈΡΠΏΡ‹Ρ‚ΡƒΠ΅ΠΌΠΎΠΌ растворС лишь Π½Π΅Π½Π°ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ‹ΡˆΠ°Π΅Ρ‚ Ρ‡ΡƒΠ²ΡΡ‚Π²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Π° Π² ΠΈΡΠΏΡ‹Ρ‚ΡƒΠ΅ΠΌΠΎΠΌ ΠΈ ΡΡ‚Π°Π»ΠΎΠ½Π½ΠΎΠΌ растворах образуСтся бСлая опалСсцСнция, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΡƒΡŽ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ Π½Π°Π±Π»ΡŽΠ΄Π°Ρ‚ΡŒ Π² ΠΏΡ€ΠΎΡ…одящСм свСтС Π½Π° Ρ‚Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠΌ Ρ„ΠΎΠ½Π΅ вдоль оси ΠΏΡ€ΠΎΠ±ΠΈΡ€ΠΎΠΊ. Π‘Ρ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ мутности испытуСмого ΠΈ ΡΡ‚Π°Π»ΠΎΠ½Π½ΠΎΠ³ΠΎ растворов проводят Π½Π΅ ΡΡ€Π°Π·Ρƒ послС добавлСния раствора Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° сСрСбра, Π° Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· 5 ΠΌΠΈΠ½ΡƒΡ‚. Π­Ρ‚ΠΎ обусловлСно Ρ‚Π΅ΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΌΡƒΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ развиваСтся Π½Π΅ ΡΡ€Π°Π·Ρƒ, вслСдствиС Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΎΠΉ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠ², Π° Π² Ρ‚Π΅Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π½Π΅ΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΈΡ… ΠΌΠΈΠ½ΡƒΡ‚. Π­ΠΊΡΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎ установлСно, Ρ‡Ρ‚ΠΎ осадок Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° сСрСбра формируСтся ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π² Ρ‚Π΅Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ 5 ΠΌΠΈΠ½ΡƒΡ‚.

Π˜ΡΠΏΡ‹Ρ‚Π°Π½ΠΈΠ΅ Π½Π° ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Ρ‹

Π’ ΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Π° опрСдСлСния примСси ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ΠΎΠ² Π»Π΅ΠΆΠΈΡ‚ рСакция ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚-ΠΈΠΎΠ½Π° с ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠΌ бария:

Ba+2 + SO4?2 > BaSO4v.

Π­Ρ‚Ρƒ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ проводят Π² ΠΏΡ€ΠΈΡΡƒΡ‚ствии соляной кислоты, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ бария нСрастворим, для Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΏΡ€Π΅Π΄ΠΎΡ‚Π²Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ осадков Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… солСй бария. Π‘Π»Π΅Π΄ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΎΡ‚ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ эту Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΈ Π² ΠΏΡ€ΠΈΡΡƒΡ‚ствии Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты. Осадок ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° бария формируСтся Π΅Ρ‰Π΅ ΠΌΠ΅Π΄Π»Π΅Π½Π½Π΅Π΅, Ρ‡Π΅ΠΌ осадок Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° сСрСбра. Π“Π€Π₯I Ρ€Π΅ΠΊΠΎΠΌΠ΅Π½Π΄ΡƒΠ΅Ρ‚ сравнСниС мутностСй испытуСмого ΠΈ ΡΡ‚Π°Π»ΠΎΠ½Π½ΠΎΠ³ΠΎ растворов ΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· 10 ΠΌΠΈΠ½ΡƒΡ‚ послС добавлСния раствора Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° бария. Для ускорСния формирования осадка Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π°Ρ†ΠΈΠΎΠ½Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ„Π°Ρ€ΠΌΠ°ΠΊΠΎΠΏΠ΅ΠΈ, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ мСТдународная фармакопСя Ρ€Π΅ΠΊΠΎΠΌΠ΅Π½Π΄ΡƒΡŽΡ‚ испытуСмый ΠΈ ΡΡ‚Π°Π»ΠΎΠ½Π½Ρ‹ΠΉ растворы Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Ρ‚ΡŒ Π΄ΠΎ ΠΊΠΈΠΏΠ΅Π½ΠΈΡ. Π”Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, такая опСрация ΠΎΠΏΡ€Π°Π²Π΄Π°Π½Π° ΠΏΡ€ΠΈ количСствСнном ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ΠΎΠ², ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ Π½Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ускоряСтся Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ осадка, Π½ΠΎ ΠΎΠ½ Π΅Ρ‰Π΅ ΠΈ ΡƒΠΊΡ€ΡƒΠΏΠ½ΡΠ΅Ρ‚ся, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ±Π»Π΅Π³Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ Π΅Π³ΠΎ ΠΎΡ‚Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°Π½ΠΈΠ΅. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»Π΅ чистоты Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π² раствора Π½Π΅ Ρ‚Π°ΠΊ Π²Π°ΠΆΠ΅Π½, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ врСмя, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Π·Π°Ρ‚Ρ€Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΎ Π½Π° Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π² ΠΈ ΠΏΠΎΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π΅ ΠΎΡ…Π»Π°ΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ растворов, вряд Π»ΠΈ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Π½Π°ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ мСньшС 10 ΠΌΠΈΠ½ΡƒΡ‚ [2,12,15].

Π˜ΡΠΏΡ‹Ρ‚Π°Π½ΠΈΠ΅ Π½Π° ΡΠΎΠ»ΠΈ аммония ΠΈ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊ

Π’ ΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Π° опрСдСлСния примСси Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ° ΠΈ Π΅Π³ΠΎ солСй Π»Π΅ΠΆΠΈΡ‚ рСакция с Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΠΌ НСсслСра, ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠΌ собой раствор Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°ΠΉΠΎΠ΄ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ΠΊΡƒΡ€ΠΎΠ°Ρ‚Π° калия (K2HgJ4) Π² Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€Π΅ гидроксида калия, c ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΆΠ΅Π»Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΡ ΠΈΠ»ΠΈ Π±ΡƒΡ€ΠΎΠ³ΠΎ осадка, Π² Π·Π°Π²ΠΈΡΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΠΈ ΠΎΡ‚ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ°:

2K2HgJ4 + NH3 + 3KOH > [Hg2ONH2]+J? + 7KJ + 2H2O.

Π–Π΅Π»Ρ‚ΠΎΠ΅ ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ развиваСтся Π² Ρ‚Π΅Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ 5 ΠΌΠΈΠ½ΡƒΡ‚, поэтому ΠΈΠ½Ρ‚Π΅Π½ΡΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ окрасок испытуСмого ΠΈ ΡΡ‚Π°Π»ΠΎΠ½Π½ΠΎΠ³ΠΎ растворов ΡΡ€Π°Π²Π½ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· 5 ΠΌΠΈΠ½ΡƒΡ‚, ΠΏΡ€ΠΈΡ‡Π΅ΠΌ Π² ΠΎΡ‚Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠΌ свСтС Π½Π° Π±Π΅Π»ΠΎΠΌ Ρ„ΠΎΠ½Π΅. Π­Ρ‚ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠ΅ΡˆΠ°ΡŽΡ‚ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈ Ρ‚яТСлыС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅ΡΡŒ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°, Ссли Π΅Π΅ ΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅ Π² ΠΏΡ€Π΅ΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚Π΅ ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ‹ΡˆΠ°Π΅Ρ‚ 0,03%, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ Π² Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ срСдС ΠΎΠ½ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ Π½Π΅ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΡ‹Π΅ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ гидроксиды ΠΈ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ ΠΌΠ°ΡΠΊΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ ΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Π½ΡƒΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ. Π’ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… случаях испытуСмыС растворы готовят ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ. Π’ ΠΏΡ€Π΅ΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚Π°Ρ…, содСрТащих Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ 0,03% примСси ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°, ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ производят Ρ‚Π°ΠΊ: ΠΊ 10 ΠΌΠ» ΠΈΡΠΏΡ‹Ρ‚ΡƒΠ΅ΠΌΠΎΠ³ΠΎ раствора ΠΏΡ€ΠΈΠ±Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ 2 ΠΊΠ°ΠΏΠ»ΠΈ раствора Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ³ΠΎ Π½Π°Ρ‚Ρ€Π° ΠΈ 3 ΠΌΠ» 20% раствора Ρ‚Π°Ρ€Ρ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° натрия-калия, Ρ‚Ρ‰Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΌΠ΅ΡˆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ ΠΈ Π΄Π°Π»Π΅Π΅ ΠΏΠΎΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°ΡŽΡ‚ Ρ‚Π°ΠΊ, ΠΊΠ°ΠΊ описано Π² ΡΡ‚Π°Π½Π΄Π°Ρ€Ρ‚Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΈΠΊΠ΅, добавляя ΠΊ ΡΡ‚Π°Π»ΠΎΠ½Π½ΠΎΠΌΡƒ раствору эти ΠΆΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Ρ‹.

ΠžΠ±Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠ° Ρ‚Π°Ρ€Ρ‚Ρ€Π°Ρ‚ΠΎΠΌ натрия-калия связываСт ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ (II) ΠΈ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ (III) Π² ΠΏΡ€ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ Ρ‚Π°Ρ€Ρ‚Ρ€Π°Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ комплСксы, устойчивыС Π² Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ срСдС. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠ΅ испытуСмого раствора Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΠΌ НСсслСра гидроксиды ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°, ΠΌΠ΅ΡˆΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΡŽ, Π½Π΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ся. Π’ ΠΏΡ€Π΅ΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚Π°Ρ…, содСрТащих Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈ Ρ‚яТСлыС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ производят ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ. Π˜ΡΠΏΡ‹Ρ‚ΡƒΠ΅ΠΌΠΎΠ΅ лСкарствСнноС вСщСство Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‚ Π² Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ мСньшСм количСствС Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, ΠΏΡ€ΠΈΠ±Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΡ…Π»Π°ΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΠΈ 2 ΠΌΠ» Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€Π° Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ³ΠΎ Π½Π°Ρ‚Ρ€Π° ΠΈ 2 ΠΌΠ» Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€Π° ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия. Раствор Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Π΄ΠΎ Ρ‚Ρ€Π΅Π±ΡƒΠ΅ΠΌΠΎΠ³ΠΎ объСма, Π²Π·Π±Π°Π»Ρ‚Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ ΠΈ Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€ΡƒΡŽΡ‚. 10 ΠΌΠ» Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° ΠΈΡΠΏΡ‹Ρ‚Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΠΎ ΡΡ‚Π°Π½Π΄Π°Ρ€Ρ‚Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΈΠΊΠ΅ Π½Π° Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊ. Π­Ρ‚Π° ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠ° позволяСт ΡƒΠ΄Π°Π»ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΈΠ· ΠΏΡ€ΠΈΠ³ΠΎΡ‚овляСмого раствора ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎ-Π·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΈ Ρ‚яТСлых ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², ΠΌΠ΅ΡˆΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΡŽ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ° с ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π° НСсслСра. Π­Ρ‚ΠΎΡ‚ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ² содСрТит Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒ, которая взаимодСйствуСт с ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΈ Ρ‚яТСлых ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ нСрастворимых гидроксидов. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΡƒ приготовляСмого раствора Π΅Π΄ΠΊΠΈΠΌ Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΎΠΌ ΠΈ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ΠΎΠΌ натрия проводят ΠΏΡ€Π΅Π΄Π²Π°Ρ€ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ с Ρ†Π΅Π»ΡŒΡŽ ΡƒΠ΄Π°Π»ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΌΠ΅ΡˆΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ [12].

Π˜ΡΠΏΡ‹Ρ‚Π°Π½ΠΈΠ΅ Π½Π° ΡΠΎΠ»ΠΈ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ

Π’ ΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Π° опрСдСлСния примСси ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ Π² Π½Π΅ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΡ… соСдинСниях Π»Π΅ΠΆΠΈΡ‚ рСакция солСй ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ с ΠΎΠΊΡΠ°Π»Π°Ρ‚ΠΎΠΌ аммония, осущСствляСмая Π² ΠΏΡ€ΠΈΡΡƒΡ‚ствии Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°Ρ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π±ΡƒΡ„Π΅Ρ€Π°:

Ca+2 + (NH4)2C2O4 > CaC2O4v + 2NH4

ΠœΡƒΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ испытуСмого ΠΈ ΡΡ‚Π°Π»ΠΎΠ½Π½ΠΎΠ³ΠΎ растворов ΡΡ€Π°Π²Π½ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· 10 ΠΌΠΈΠ½ΡƒΡ‚ послС добавлСния раствора оксалата аммония. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ проводят Π² ΠΏΡ€ΠΈΡΡƒΡ‚ствии Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°Ρ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π±ΡƒΡ„Π΅Ρ€Π°, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ ΠΊ ΠΈΡΠΏΡ‹Ρ‚ΡƒΠ΅ΠΌΠΎΠΌΡƒ раствору для прСдотвращСния образования осадка гидроксида магния. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ примСси ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ Π² ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΡ… лСкарствСнных вСщСствах Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠ° ΠΏΡ€Π΅Π΄Π²Π°Ρ€ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠ° лСкарствСнного вСщСства, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, присутствуСт Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ нСрастворимых Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ соСдинСний. ΠŸΡ€Π΅Π΄Π²Π°Ρ€ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠ° Π·Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅Ρ‚ΡΡ Π² ΠΎΠ·ΠΎΠ»Π΅Π½ΠΈΠΈ органичСского лСкарствСнного вСщСства Π² ΠΊΠ²Π°Ρ€Ρ†Π΅Π²ΠΎΠΌ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΠ»Π°Ρ‚ΠΈΠ½ΠΎΠ²ΠΎΠΌ Ρ‚ΠΈΠ³Π»Π΅ Π² ΠΏΡ€ΠΈΡΡƒΡ‚ствии ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной кислоты. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ Π·ΠΎΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ остаток Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ кипячСнии Π² Ρ…лористоводородной кислотС, Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€ΡƒΡŽΡ‚, Ссли Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ, ΠΈ Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‚ раствором Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ°. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ раствор ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ для приготовлСния испытуСмого раствора.

Π˜ΡΠΏΡ‹Ρ‚Π°Π½ΠΈΠ΅ Π½Π° ΡΠΎΠ»ΠΈ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°

Π’ ΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Π° опрСдСлСния примСси солСй ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (II) ΠΈ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (III) Π»Π΅ΠΆΠΈΡ‚ рСакция этих ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² с ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„осалициловой кислотой Π² Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°Ρ‡Π½ΠΎΠΉ срСдС. РСакция с ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„осалициловой кислотой Π²Ρ‹Π±Ρ€Π°Π½Π° ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½Π° ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π° Π½Π° ΡΠΎΠ»ΠΈ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (II), Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (III), Ρ‚. Π΅. ΠΎΡ‚ΠΏΠ°Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ Π² ΠΊΠ°ΠΊΡƒΡŽ-Π½ΠΈΠ±ΡƒΠ΄ΡŒ ΠΎΠ΄Π½Ρƒ Π°Π½Π°Π»ΠΈΡ‚ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒ. ΠŸΡ€ΠΈ этом появляСтся ΠΆΠ΅Π»Ρ‚ΠΎΠ΅ ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅.

Π₯имичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π»Π΅ΠΆΠ°Ρ‰ΠΈΠ΅ Π² основС опрСдСлСния ΠΎΠ±Ρ‰ΠΈΡ… примСсСй.

ΠžΠΊΡ€Π°ΡˆΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ Π² ΠΈΡΠΏΡ‹Ρ‚ΡƒΠ΅ΠΌΠΎΠΌ ΠΈ ΡΡ‚Π°Π»ΠΎΠ½Π½ΠΎΠΌ растворах ΡΡ€Π°Π²Π½ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· 5 ΠΌΠΈΠ½ΡƒΡ‚ Π² ΠΎΡ‚Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠΌ свСтС Π½Π° Π±Π΅Π»ΠΎΠΌ Ρ„ΠΎΠ½Π΅. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° Π² ΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½Π΅Π½ΠΈΡΡ… магния ΠΊ ΠΈΡΠΏΡ‹Ρ‚ΡƒΠ΅ΠΌΠΎΠΌΡƒ раствору, ΠΊΡ€ΠΎΠΌΠ΅ раствора Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ°, Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ раствор Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° аммония для прСдотвращСния образования осадка гидроксида магния. ΠŸΡ€ΠΈ Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·Π΅ органичСских лСкарствСнных вСщСств, нСрастворимых Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, ΠΈΡ… Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ ΠΎΠ·ΠΎΠ»ΠΈΡ‚ΡŒ. Π—ΠΎΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ остаток послС сТигания навСски ΠΏΡ€Π΅ΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚Π° с ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной кислотой ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±Π°Ρ‚Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ хлористоводородной кислотой ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π½Π° Π²ΠΎΠ΄ΡΠ½ΠΎΠΉ Π±Π°Π½Π΅, Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, Ссли Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ, Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€ΡƒΡŽΡ‚ ΠΈ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‚ раствором Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ°. Из ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора готовят испытуСмый раствор ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΡΡ‚ стандартноС испытаниС с Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΎΠΌ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΎΡΠ°Π»ΠΈΡ†ΠΈΠ»ΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислоты [2,12].

Π˜ΡΠΏΡ‹Ρ‚Π°Π½ΠΈΠ΅ Π½Π° ΡΠΎΠ»ΠΈ Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°

Π’ ΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Π° опрСдСлСния примСси солСй Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° Π»Π΅ΠΆΠΈΡ‚ рСакция с Ρ„Π΅Ρ€Ρ€ΠΎΡ†ΠΈΠ°Π½ΠΈΠ΄ΠΎΠΌ калия (ТСлтая кровяная соль) Π² ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΠΉ срСдС; ΠΏΡ€ΠΈ этом образуСтся бСлая ΠΌΡƒΡ‚ΡŒ ΠΈΠ»ΠΈ осадок:

3Zn+2 + 2K4[Fe (CN)6] > K2Zn3[Fe (CN)6]2v + 6K.

Если Π² ΠΈΡΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΠ΅ΠΌΠΎΠΌ лСкарствСнном вСщСствС содСрТится ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅ΡΡŒ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°, Ρ‚ΠΎ ΠΏΠΎΡΠ²Π»ΡΠ΅Ρ‚ся синСС ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΈΠ·-Π·Π° образования бСрлинской Π»Π°Π·ΡƒΡ€ΠΈ. Π’ ΡΡ‚ΠΎΠΌ случаС ΠΊ ΠΏΡ€ΠΈΠ³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΌΡƒ раствору, Π½Π°Π³Ρ€Π΅Ρ‚ΠΎΠΌΡƒ Π΄ΠΎ ΠΊΠΈΠΏΠ΅Π½ΠΈΡ, Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ раствор Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ° Π΄ΠΎ ΠΎΡΡ‚Π°ΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎΡΡ Π·Π°ΠΏΠ°Ρ…Π° ΠΈ Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€ΡƒΡŽΡ‚. ΠŸΡ€ΠΈ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΉ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠ΅ соли ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° Π²Ρ‹ΠΏΠ°Π΄Π°ΡŽΡ‚ Π² ΠΎΡΠ°Π΄ΠΎΠΊ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… гидроксидов. Π‘ΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΡƒΡŽ Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° ΠΈΡΠΏΡ‹Ρ‚Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΠΎ ΡΡ‚Π°Π½Π΄Π°Ρ€Ρ‚Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΈΠΊΠ΅ Π½Π° Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠΈΠΎΠ½.

Π˜ΡΠΏΡ‹Ρ‚Π°Π½ΠΈΠ΅ Π½Π° ΡΠΎΠ»ΠΈ тяТСлых ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²

Π’ ΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Π° опрСдСлСния примСси тяТСлых ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π»Π΅ΠΆΠΈΡ‚ рСакция образования ΠΈΡ… ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ΠΎΠ², ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ практичСски ΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΊΠΎΠ²ΠΎΠ΅ Ρ‡Π΅Ρ€Π½ΠΎΠ΅ ΠΈΠ»ΠΈ Π±ΡƒΡ€ΠΎΠ΅ ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅. Π’ ΠΊΠ°Ρ‡Π΅ΡΡ‚Π²Π΅ эталонной соли ΠΏΡ€ΠΈ испытании Π½Π° ΠΏΡ€ΠΈΡΡƒΡ‚ствиС солСй тяТСлых ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π°Ρ†Π΅Ρ‚Π°Ρ‚ свинца, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π° свинца ΠΏΠΎ ΡΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡŽ с ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π°ΠΌΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… тяТСлых ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² минимальна. Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ проводят Π² ΡΠ»Π°Π±ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΠΉ срСдС Π² ΠΏΡ€ΠΈΡΡƒΡ‚ствии уксусной кислоты. Π˜ΡΠΏΡ‹Ρ‚Π°Π½ΠΈΠ΅ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ΄ тягой, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ Π² ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΠΉ срСдС ΠΈΠ· ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π° натрия образуСтся сСроводород:

Pb+2 + S?2 > PbSv.

Осадок формируСтся быстро, ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠ½ΡƒΡŽ ΠΌΡƒΡ‚ΡŒ Π½Π°Π±Π»ΡŽΠ΄Π°ΡŽΡ‚ Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· ΠΌΠΈΠ½ΡƒΡ‚Ρƒ послС добавлСния раствора ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π° натрия. НаблюдСниС производят ΠΏΠΎ ΠΎΡΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ±ΠΈΡ€ΠΎΠΊ, Ρ€Π°Π·ΠΌΠ΅Ρ‰Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… Π½Π° Π±Π΅Π»ΠΎΠΉ повСрхности. Π’ ΡΡ€Π°Π²Π½ΠΈΠ²Π°Π΅ΠΌΡ‹Ρ… растворах допускаСтся слабая опалСсцСнция ΠΎΡ‚ ΡΠ΅Ρ€Ρ‹, которая выдСляСтся ΠΈΠ· ΠΏΠΎΠ»ΠΈΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ΠΎΠ² натрия, ΠΏΡ€ΠΈΡΡƒΡ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅ΡΡŒ Π² Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€Π΅ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π° натрия. ΠŸΠΎΠ»ΠΈΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Ρ‹ натрия ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ окислСнии ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π° натрия кислородом Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π°, поэтому ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ для Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·Π° растворы ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π° натрия, Π΄ΠΎΠ»Π³ΠΎ Ρ…Ρ€Π°Π½ΠΈΠ²ΡˆΠΈΠ΅ΡΡ Π² Π½Π΅Π³Π΅Ρ€ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΡ‡Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π°Ρ€Π΅, нСльзя, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ ΠΎΠ±ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ осадок сСры Π½Π΅ ΠΏΠΎΠ·Π²ΠΎΠ»ΡΠ΅Ρ‚ ΡΡ€Π°Π²Π½ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‚Π΅ΠΌΠ½ΡƒΡŽ ΠΌΡƒΡ‚ΡŒ Π² ΠΈΡΠΏΡ‹Ρ‚ΡƒΠ΅ΠΌΠΎΠΌ ΠΈ ΡΡ‚Π°Π»ΠΎΠ½Π½ΠΎΠΌ растворах. Π’ ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΡ… лСкарствСнных вСщСствах, Π½Π΅ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΡ‹Ρ… Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅ΡΡŒ тяТСлых ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ послС озолСния этих вСщСств Π² ΠΏΡ€ΠΈΡΡƒΡ‚ствии сСрной кислоты. Π—ΠΎΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ остаток ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±Π°Ρ‚Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ насыщСнным раствором Π°Ρ†Π΅Ρ‚Π°Ρ‚Π° аммония, Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΌ ΠΏΠΎ Ρ„Π΅Π½ΠΎΠ»Ρ„Ρ‚Π°Π»Π΅ΠΈΠ½Ρƒ раствором Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ³ΠΎ Π½Π°Ρ‚Ρ€Π°, ΠΈ Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€ΡƒΡŽΡ‚. ΠŸΡ€ΠΈ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΉ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠ΅ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Ρ‹ тяТСлых ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‚ΡΡ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π°Ρ†Π΅Ρ‚Π°Ρ‚ΠΎΠ² тяТСлых ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ². ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΡŽ тяТСлых ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈΠ· Π·ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ остатка Π½Π°Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ солСй ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° Π½Π΅ ΠΌΠ΅ΡˆΠ°Π΅Ρ‚, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ ΠΎΠ½ΠΈ пСрСходят Π² Π½Π΅Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΡ‹Π΅ гидроксиды. Из ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° готовят испытуСмый раствор ΠΈ ΠΎΡ‚ΠΊΡ€Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅ΡΡŒ тяТСлых ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², ΠΊΠ°ΠΊ описано Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ [2,12,15].

Π˜ΡΠΏΡ‹Ρ‚Π°Π½ΠΈΠ΅ Π½Π° ΠΌΡ‹ΡˆΡŒΡΠΊ

Π’ Ρ„Π°Ρ€ΠΌΠ°ΠΊΠΎΠΏΠ΅ΠΉΠ½ΠΎΠΌ Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·Π΅ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π΄Π²Π° ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Π° опрСдСлСния примСси ΠΌΡ‹ΡˆΡŒΡΠΊΠ°: эталонный ΠΈ Π±Π΅Π·ΡΡ‚Π°Π»ΠΎΠ½Π½Ρ‹ΠΉ.

ΠœΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ 1 ΠœΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ основан Π½Π° Ρ‚ΠΎΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ соСдинСния ΠΌΡ‹ΡˆΡŒΡΠΊΠ° Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠΎΠΌ Π² ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΠΉ срСдС Π΄ΠΎ Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΡ‹ΡˆΡŒΡΠΊΠΎΠ²ΠΈΡΡ‚ΠΎΠ³ΠΎ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° (AsH3), ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ, ΡΠΎΠΏΡ€ΠΈΠΊΠ°ΡΠ°ΡΡΡŒ с Π±ΡƒΠΌΠ°Π³ΠΎΠΉ, ΠΏΡ€ΠΎΠΏΠΈΡ‚Π°Π½Π½ΠΎΠΉ спиртовым раствором Π΄ΠΈΡ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° Ρ€Ρ‚ΡƒΡ‚ΠΈ (HgCl2 — сулСма), ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ Π΅Π΅ Π² ΠΆΠ΅Π»Ρ‚ΠΎ-ΠΎΡ€Π°Π½ΠΆΠ΅Π²Ρ‹ΠΉ, Π° ΠΏΠΎΡΠ»Π΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠΈ раствором ΠΉΠΎΠ΄ΠΈΠ΄Π° калия — Π² Π±ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΠΎΠΊΠΎΡ€ΠΈΡ‡Π½Π΅Π²Ρ‹ΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚ (ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ Π—Π°Π½Π³Π΅Ρ€Π° — Π‘Π»Π΅ΠΊΠ°):

As3+ + 3Zn + 3H+ > AsH3^ + 3Zn+2.

ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии ΠΌΡ‹ΡˆΡŒΡΠΊΠΎΠ²ΠΈΡΡ‚ΠΎΠ³ΠΎ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° c ΡΡƒΠ»Π΅ΠΌΠΎΠΉ ΠΈΠ΄ΡƒΡ‚ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ Π΄Π²Π° процСсса: Π½ΡƒΠΊΠ»Π΅ΠΎΡ„ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‰Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ…Π»ΠΎΡ€Π° Π² ΡΡƒΠ»Π΅ΠΌΠ΅ ΠΈ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π΅Π΅ ΠΌΡ‹ΡˆΡŒΡΠΊΠΎΠ²ΠΈΡΡ‚Ρ‹ΠΌ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ Π΄ΠΎ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° Ρ€Ρ‚ΡƒΡ‚ΠΈ (I):

AsH3 + 3HgCl2 > As (HgCl)3v + 3HCl;

2AsH3 + 2HgCl2 > H2As-AsH2 + Hg2Cl2v + 2HCl,.

Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ‡Π΅Π³ΠΎ образуСтся ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠ΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ Π² ΠΆΠ΅Π»Ρ‚ΠΎ-ΠΎΡ€Π°Π½ΠΆΠ΅Π²Ρ‹ΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ состава лСкарствСнный ΠΌΡ‹ΡˆΡŒΡΠΊ химичСский.

As (HgCl)3Β· Hg2Cl2:

3AsH3 + 5HgCl2 > As (HgCl)3Β· Hg2Cl2v + H2As-AsH2 + 5HCl.

ΠŸΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠ΅ ΠΆΠ΅Π»Ρ‚ΠΎ-ΠΎΡ€Π°Π½ΠΆΠ΅Π²ΠΎΠ³ΠΎ соСдинСния раствором ΠΉΠΎΠ΄ΠΈΠ΄Π° калия ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚ рСакция, Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚ пятна ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² Π±ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΠΎ-ΠΊΠΎΡ€ΠΈΡ‡Π½Π΅Π²Ρ‹ΠΉ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ Ρ‡ΡƒΠ²ΡΡ‚Π²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ опрСдСлСния:

As (HgCl)3Β· Hg2Cl2v + 7KJ > As (HgJ)3v + Hgv + K2HgJ4 + 5KCl.

МинимальноС количСство ΠΌΡ‹ΡˆΡŒΡΠΊΠ°, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΎΡ‚ΠΊΡ€Ρ‹Ρ‚ΠΎ этим ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ смСси, Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ 0,0005 ΠΌΠ³.

ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΡŽ примСси ΠΌΡ‹ΡˆΡŒΡΠΊΠ° ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ Π—Π°Π½Π³Π΅Ρ€Π°-Π‘Π»Π΅ΠΊΠ° ΠΌΠ΅ΡˆΠ°ΡŽΡ‚ Π»Π΅Ρ‚ΡƒΡ‡ΠΈΠ΅ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния элСмСнтов 5-ΠΉ ΠΈ 6-ΠΉ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ, Π° ΠΈΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ: Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊ, фосфин, ΡΡƒΡ€ΡŒΠΌΠΈΠ½, сСроводород, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ восстановлСнии Π°Π·ΠΎΡ‚-, фосфор-, ΡΡƒΡ€ΡŒΠΌΡƒΠΈ сСрусодСрТащих соСдинСний. Π’ ΡΡ‚ΠΎΠΌ случаС нСорганичСскиС лСкарствСнныС вСщСства, содСрТащиС примСси соСдинСний, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π΄Π°Ρ‚ΡŒ пСрСчислСнныС Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π»ΡŽΠ±Ρ‹Π΅ органичСскиС вСщСства ΠΏΡ€Π΅Π΄Π²Π°Ρ€ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±Π°Ρ‚Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной кислотой ΠΈ Π·Π°Ρ‚Π΅ΠΌ ΠΏΠ΅Ρ€Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»Π΅ΠΌ Π΄ΠΎ ΠΎΠ±Π΅ΡΡ†Π²Π΅Ρ‡ΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΡ раствора. ΠŸΡ€ΠΈ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΉ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠ΅ всС элСмСнты 5-ΠΉ ΠΈ 6-ΠΉ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ, Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Ρ ΠΌΡ‹ΡˆΡŒΡΠΊ, ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π΄ΠΎ ΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½Π΅Π½ΠΈΠΉ с Π²Ρ‹ΡΡˆΠ΅ΠΉ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒΡŽ окислСния элСмСнта, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, фосфор — Π΄ΠΎ Ρ„осфата, сСра — Π΄ΠΎ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π°, ΠΌΡ‹ΡˆΡŒΡΠΊ — Π΄ΠΎ Π°Ρ€ΡΠ΅Π½Π°Ρ‚Π° ΠΈ Ρ‚. Π΄. Но Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠΎΠΌ Π² ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΠΉ срСдС восстанавливаСтся лишь арсСнат Π΄ΠΎ Π°Ρ€ΡΠΈΠ½Π°, Π° Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚, фосфат, ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚, висмутат — Π½Π΅ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ. Π’ ΡΠ²ΡΠ·ΠΈ с ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ограничСниями Π² ΡΡ‚ΠΎΠΌ Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·Π΅ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Ρ†ΠΈΠ½ΠΊ, Π½Π΅ ΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‰ΠΈΠΉ примСсСй ΠΌΡ‹ΡˆΡŒΡΠΊΠ°, ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ΠΎΠ² ΠΈ Ρ„осфидов. Для поглощСния сСроводорода Π² ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΡƒΡŽ ΡΡ‚Π΅ΠΊΠ»ΡΠ½Π½ΡƒΡŽ Ρ‚Ρ€ΡƒΠ±ΠΊΡƒ ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ Π²Π°Ρ‚Π½Ρ‹ΠΉ Ρ‚Π°ΠΌΠΏΠΎΠ½, ΠΏΡ€ΠΎΠΏΠΈΡ‚Π°Π½Π½Ρ‹ΠΉ раствором Π°Ρ†Π΅Ρ‚Π°Ρ‚Π° свинца.

ΠœΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ 2 (бСзэталонный ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄). Π­Ρ‚ΠΎΡ‚ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ основан Π½Π° Ρ‚ΠΎΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния ΠΌΡ‹ΡˆΡŒΡΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ с Ρ„осфорноватистой кислотой Π² ΠΏΡ€ΠΈΡΡƒΡ‚ствии хлористоводородной кислоты Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π΄ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚алличСского ΠΌΡ‹ΡˆΡŒΡΠΊΠ° (ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ Π‘ΡƒΠ³ΠΎ — Π’ΠΈΠ»Π΅):

2As3+ + 3H3PO2 + 3H2O > 2Asv + 3H3PO3 + 6H+.

БСзэталонный ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ Π‘ΡƒΠ³ΠΎ — Π’ΠΈΠ»Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ Π² ΡΠ»ΡƒΡ‡Π°Π΅ опрСдСлСния наряду с ΠΌΡ‹ΡˆΡŒΡΠΊΠΎΠΌ сСлСна ΠΈ Ρ‚Π΅Π»Π»ΡƒΡ€Π°, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΌΡ‹ΡˆΡŒΡΠΊΠ° Π² ΠΏΡ€Π΅ΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚Π°Ρ… ΡΡƒΡ€ΡŒΠΌΡ‹, висмута, Ρ€Ρ‚ΡƒΡ‚ΠΈ, сСрСбра ΠΈ ΠΏΡ€Π΅ΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚Π°Ρ…, содСрТащих ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Ρ‹. Π§ΡƒΠ²ΡΡ‚Π²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ — 0,01 ΠΌΠ³ ΠΌΡ‹ΡˆΡŒΡΠΊΠ° Π² 10 ΠΌΠ» Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ смСси (Π‘Π§ = 0,0001%). Π’ ΠΈΡΠΏΡ‹Ρ‚ΡƒΠ΅ΠΌΠΎΠΌ растворС Π½Π΅ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½ΠΎ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Π½ΠΎ Π½ΠΈ ΠΏΠΎΠ±ΡƒΡ€Π΅Π½ΠΈΡ, Π½ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡ Π±ΡƒΡ€ΠΎΠ³ΠΎ осадка.

Π’ ΡΠ»ΡƒΡ‡Π°Π΅ побурСния ΠΈΠ»ΠΈ образования Π±ΡƒΡ€ΠΎΠ³ΠΎ осадка для Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΡƒΠ±Π΅Π΄ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΠΎΠ±ΡƒΡ€Π΅Π½ΠΈΠ΅ обусловлСно ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΌΡ‹ΡˆΡŒΡΠΊΠ°, Π² ΠΏΡ€ΠΎΠ±ΠΈΡ€ΠΊΡƒ послС охлаТдСния ΠΏΡ€ΠΈΠ±Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ 3 ΠΌΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, 5 ΠΌΠ» ΡΡ„ΠΈΡ€Π° ΠΈ Ρ‚Ρ‰Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π²Π·Π±Π°Π»Ρ‚Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚. ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠΈ ΠΌΡ‹ΡˆΡŒΡΠΊΠ° Π½Π° Π³Ρ€Π°Π½ΠΈΡ†Π΅ ТидкостСй образуСтся бурая ΠΏΠ»Π΅Π½ΠΊΠ° [12].

ΠŸΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ вСсь тСкст
Π—Π°ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒ Ρ‚Π΅ΠΊΡƒΡ‰Π΅ΠΉ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΎΠΉ