Закон действующих масс. 
Правило Вант-Гоффа

Скорость химической реакции зависит, прежде всего, от природы реагирующих веществ, а также от условий протекания реакции: концентрации, температуры, давления (для газовых реакций), от облучения и наличия катализаторов. химический реакция кинетика Молекулярность реакции определяется числом молекул, одновременным взаимодействием которых осуществляется элементарный акт химического превращения.

Различают моно -, би — и тримолекулярные реакции.

Рассмотрим реакцию, протекающей по уравнению.

aA + bВ > продукты…(32).

Чтобы осуществилось данное взаимодействие, молекулы веществ, А и В должны столкнуться, при этом их суммарная энергия должна превышать среднюю энергию всех молекул на величину энергии активации. Доля таких молекул будет пропорциональна вероятности их столкновения. А эта вероятность, как вероятность сложного события, пропорциональна произведению вероятностей двух событий Л и В, т. е. что молекулы, А и В одновременно окажутся в данной точке реакционного пространства Р (АВ) = Р (А)Р (В).

С другой стороны, вероятности Р (А) и Р (В) пропорциональны числу молекул, А и В, т. е. пропорциональны их концентрации. Следовательно, вероятность одновременного присутствия молекул, А и В в одной и той же точке будет пропорциональна произведению их концентраций.

Таким образом, скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ — закон действующих масс.

Для реакции вида (32) этот закон примет следующий вид:

. (33).

где СА и СВ — концентрации реагирующих веществ, А и В соответственно; а и b — их стехиометрические коэффициенты; Кконстанта скорости реакции, численно равная скорости химической реакции, когда концентрации реагирующих веществ равны одному моль на литр, либо их произведение равно единице. К уже не зависит от концентрации реагирующих веществ, но зависит от температуры.

Уравнение (33) называется кинетическим уравнением реакции. Показатели, а и b называются порядками реакции по веществам, А и В соответственно. Их сумма (a + b) называется общим или суммарным порядком реакции.

Правило Вант-Гоффа При увеличении температуры на каждые 10 градусов скорость реакции возрастает в 2 — 4 раза:

где , — скорости реакции при температурах T1 и Т2 соответственно; называется температурным коэффициентом скорости реакции, который показывает во сколько раз возрастает скорость реакции с увеличением температуры на 10 градусов.

С ростом температуры число активных молекул возрастает, следовательно и увеличивается скорость реакции.