Самородная медь. 
Медь и ее соединения

Получение меди:

В лаборатории: СuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu.

В промышленности: Cu2S + 2O2 = 2CuO + SO2^.

T0.

2CuO +Cu2S = 4Cu + SO2^.

эл-з.

2СuSO4 + 2H2O =2Cu + O2^ + 2H2SO4.

Физические свойства меди: тягучий, вязкий металл красного цвета (в изломе — розового). Обладает высокой теплои электропроводимостью. Тпл.=10 830С.

Химические свойства:

1. Взаимодействие с простыми веществами:

Cu +Cl2 + CuCl2 (в присутствии влаги).

2Cu +O2 = 2CuO при нагревании.

Cu +S = CuS сульфид меди (II).

• 3Cu + 2P = Cu3P2 фосфид
• 2Cu + Si = Cu2Si силицид

Во всех этих реакциях медь проявляет свойства восстановителя.

2. Взаимодействие меди со сложными веществами: в ряду напряжений металлов медь стоит после водорода и не способна вытеснять водород из растворов кислот. Медь растворяется только в кислотах окислителях:

азотной и концентрированной серной при кипячении.

Cu + H2SO4 (к) = CuSO4 + SO2^ + 2H2O.

3Cu + 8HNO3(p) = Cu (NO3)2 + 2NO^+ 4H2O.

Cu + 4HNO3(к) = Cu (NO3)2 + 2NO2^+ 2H2O.

Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2.

Cu + CuCl2 = 2CuCl.

Cu + HgCl2 = Hg + CuCl2.

Во влажном воздухе медь окисляется медленно, покрываясь зеленой пленкой.

2Cu + H2O + СO2 + О2 = (CuOH)2CO3.

Медь растворяется в аммиаке, образуя комплексное соединение:

2Сu + 8NH4OH + O2 = 2[Cu (NH3)4](OH)2 + 6H2O.

Применение меди: Медь применяется в электротехнике так как обладает высокой электропроводностью. Применяется для изготовления проводов. Медь входит в состав сплавов: латунь (90% меди и 10% цинка); бронза (90% меди и 10% олова). медь металл химический алкин Соединения меди: