Химические свойства. 
Медико-биологическое значение железа

Для железа характерны степени окисления — +2 и +3.

Степени окисления +2 соответствует чёрный оксид FeO и зелёный гидроксид Fe (OH)2. Они имеют основный характер. Степени окисления +3 соответствуют красно-коричневый оксид Fe2O3 и коричневый гидроксид Fe (OH)3. Они носят амфотерный характер, хотя и кислотные, и основные свойства у них выражены слабо. Железо (+3) чаще всего проявляет слабые окислительные свойства. Степени окисления +2 и +3 легко переходят между собой при изменении окислительно-восстановительных условий. Также существует степень окисления +6. Соответствующего оксида и гидроксида в свободном виде не существует, но получены соли — ферраты (например, K2FeO4). Железо (+6) находится в них в виде аниона. Ферраты являются сильными окислителями.

Качественные реакции на железо Качественная реакция на ион железа (III):

FeCl3 + 3 NaOH = Fe (OH)3 v+ 3 NaCl — реакция со щелочью;

Качественная реакция на ион железа (III) — реакция с желтой кровяной солью:

3 К4[Fe (CN)6 ] +4 FeCl3 = KFe[Fe (CN)6])v + 12 KCl;

Качественная реакция на ион железа (III) — реакция с роданидом калия:

FeCl3 + 3 КCNS = Fe (CNS)3 + 3 KCl;

Качественная реакция на ион железа (II) — реакция с красной кровяной солью турнбуллева синь — KFe[Fe (CN)6]):

2 К3[Fe (CN)6 ] +3 FeSO4 = KFe[Fe (CN)6])v + 3K2SO4;

Качественная реакция на ион железа (II) — реакция со щелочью:

FeSO4 +2 NaOH = Fe (OH)2 v + Na2SO4;