Ошибки титрования. 
Титрование смеси 0,1 Н соляной и 0,1 Н янтарной кислот

Пригодность того или иного индикатора для данного титрования можно количественно характеризовать индикаторной ошибкой титрования, возникающей из-за несовпадения рТ и рН в точке эквивалентности.

При титровании сильной кислоты сильным основанием и наоборот ошибка может быть водородной и гидроксидной. Водородная, или Н⁺-ошибка, возникает, если рТ 7, что указывает на избыточное содержание в растворе сильного основания по сравнению с эквивалентным. Водородную ошибку можно оценить, рассчитав количество ионов Н⁺, которое составит:

10^-рТ•(V_щ+V_к)/ V_щ•1000.

Процентное отношение этой величины к исходному количеству кислоты равно Н⁺ -ошибке, %:

д Н⁺ = 10^-рТ•(V_щ+V_к)•100/ V_щ•с, где сконцентрация кислоты.

Гидроксидная ошибка рассчитывается аналогично. Концентрация ионов водорода после окончания титрования равна 10^-рТ, а концентрация гидроксид-ионов будет равна 1,0•10^{-(14 -рТ)}. Следовательно, в растворе по окончании титрования содержится 1,0•10^{-(14 -рТ)}•(V_щ+V_к)/ V_щ•1000 моль щелочи. Гидроксидная ошибка (%) составляет:

д ОН^- = 1,0•10^{-(14 -рТ)}•(V_щ+V_к)•100/ V_щ•с.

При титровании слабой кислоты может возникнуть гидроксидная и кислотная индикаторные ошибки. Гидроксидная ошибка рассчитывается по формуле:

(V_NaOH + V_HCl)/c (V_NaOH)•1.0•10^-(14-pT)•100.

Кислотная, или HA-ошибка определяется как 10^рК-рТ.

Цель работы: титрование смеси 0,1 Н соляной и 0,1 Н янтарной кислот кислотно-основным методом.

Задачи:

Приготовить рабочий раствор смеси двух кислот, произведя необходимые расчеты.

Приготовить титрованный раствор щелочи.

Приготовить рабочий раствор щелочи.

Приготовить титрованный раствор соляной кислоты (стандартизировать 0,1 Н раствором тетрабората натрия).

Подобрать индикатор для титрования щелочи соляной кислотой, провести кислотно-основное титрование и определить точную концентрацию щелочи в исследуемом растворе.

Подобрать индикаторы для титрования смеси двух кислот и провести титрование.

Определить точные концентрации кислот в исследуемом растворе, рассчитать погрешности и ошибки титрования, сделать выводы о проделанной работе.