Химическая активность простого вещества

Таблица — Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы по отношению к водородному электроду.

Характерные степени окисления марганца:0, +2, +3, +4, +6, +7 (+1, +5 мало характерны).

Взаимодействие с неметаллами

Легко окисляется кислородом воздуха с образованием оксидов различного состава:

выше 800 °C образуется смешанный оксид марганца (II, III):

3Mn + 2O₂ = Mn₃O₄;

при температуре 450 — 800 °C получается оксид марганца (III):

4Mn + 3O₂ = 2Mn₂O₃

ниже 450 °C образуется оксид марганца (IV):

Mn + O₂ = MnO₂.

С галогенами, кроме фтора, дает галогениды марганца (II):

2Mn + 3F₂ = 2MnF₃ (MnF₄);

Mn + Cl₂ = MnCl₂.

При нагревании реагирует с серой, азотом, фосфором, углеродом, кремнием:

Mn + S = MnS;

2Mn + N₂ = 2MnN (возможно образование MnN₆, Mn₅N₂, Mn₄N, Mn₃N₂ и других нитридов);

Mn + P = MnP (возможно образование MnP₃, Mn₂P, Mn₃P, Mn₃P₂ и других фосфидов);

3Mn + С = Mn₃С (возможно образование Mn₅С₂, Mn₁₅С₄, Mn₂С₇ и других карбидов);

Mn + Si = MnSi (возможно образование Mn₃Si, Mn₅Si и других силицидов).

Водород поглощает с образованием твердых растворов.

Взаимодействие с водой

При комнатной температуре очень медленно взаимодействует с водой, при нагревании с умеренной скоростью:

Mn + 2H₂O = MnO₂ + 2H₂.

Взаимодействие с кислотами

В электрохимическом ряду напряжений металлов марганец находится до водорода, он вытесняет водород из растворов неокисляющих кислот, при этом образуются соли марганца (II):

Mn + 2HCl = MnCl₂ + H₂;

Mn + H₂SO₄ = MnSO₄ + H₂;

с разбавленной азотной кислотой образует нитрат марганца (II) и оксид азота (II):

3Mn + 8HNO₃ = 3Mn (NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O.

Концентрированная азотная и серная кислоты пассивируют марганец. Марганец растворяется в них лишь при нагревании, образуются соли марганца (II) и продукты восстановления кислоты:

Mn + 2H₂SO₄ = MnSO₄ + SO₂ + 2H₂O;

Mn + 4HNO₃ = Mn (NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O.

Восстановление металлов из оксидов

Марганец — активный металл, способен вытеснять металлы из их оксидов:

5Mn + Nb₂O₅ = 5MnO + 2Nb.