Гидролиз аниона слабой кислоты. 
Примеры

Гидролизом солей называется обменная реакция взаимодействия ионов соли с водой с образованием малодиссоциированных соединений и сопровождающаяся изменением ионного равновесия воды, что отражается на характере среды. Гидролиз солей является обратимой химической реакцией.

Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой (NaCl, KCl, Ba (NO₃)₂, Na₂SO₄ и др.), гидролизу в растворе не подвергаются, т.к. не образуется слабодиссоциированных соединений (катионы сильных оснований и анионы сильных кислот не могут связывать ионы воды). Реакция растворов этих солей остается практически нейтральной, рН = 7.

Гидролизу подвергаются соли, образованные: а) сильным основанием и слабой кислотой; б) сильной кислотой и слабым основанием; в) слабым основанием и слабой кислотой.

• а) Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой протекает всегда по аниону, заряд которого определяет число теоретических ступеней гидролиза. Реакция среды их водныз растворов — щелочная (рН > 7).
• б) Гидролиз солей, образованных сильной кислотой и слабым основанием протекает всегда по катиону, заряд которого определяет число теоретических ступений гидролиза. Реакция среды их водных растворов кислая (рН < 7).
• в) Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой протекает одновременно по катиону и по аниону, образуя сразу два слабых электролита. Реакция среды водного раствора такой соли устанавливается путем сравнения констант диссоциации образующихся слабых электролитов. Если константы диссоциации основания и кислоты близки, то реакция раствора остается практически нейтральной, если же они различаются на несколько порядков, то среда может быть слабокислой или слабощелочной — в зависимости от силы кислоты и основания.

Полный и необратимый гидролиз солей. Некоторые соли, образованные слабыми летучими кислотами и многокислотными гидроксидами не могут находиться в виде водных растворов из-за полного необратимого взаимодействия с водой, сопровождающегося одновременным выделением газа и выпадением осадка.

При взаимодействии сульфида алюминия с водой наблюдается образование осадка гидроксида алюминия и выделение сероводорода.

Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al (OH)₃v + H₂S^.

Аналогичная реакция происходит и при сливании водных растворов хлорида алюминия и сульфида натрия. Вместо предполагаемого в качестве одного из продуктов реакции сульфида алюминия образуются продукты его полного гидролиза, поэтому можно записать следующее уравнение реакции.

2AlCl₃ + 3Na₂S + 6H₂O = 2Al (OH)₃v + 3H₂S^ + 6NaCl.

Подобное взаимодействие двух солей, усиливающих гидролиз друг друга, называется совместным гидролизом.

Пример. Какие продукты образуются при смешивании растворов Аl (NO₃)₃ и К₂СО₃? Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения реакции.

Решение. Соль Аl (NО₃)₃ гидролизуется по катиону, а К₂СО₃ — по аниону:

Al³⁺ + Н₂ОАlOН²⁺ + Н⁺

CO^2-₃ + H₂OHCO₃⁺ + OH;

Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идет взаимное усиление гидролиза каждой из них, ибо ионы Н⁺ и ОНобразуют молекулу слабого электролита Н₂О. При этом гидролитическое равновесие сдвигается вправо и гидролиз каждой из взятых солей идет до конца с образованием Аl (ОН)₃ и СО₂(Н₂СО₃). Ионно-молекулярное уравнение:

2Аl³⁺ + 3CO₃^2- + 3Н₂О = 2Аl (ОН)₃ + 3СО₂

молекулярное уравнение:

2Al (NO₃)₃ + 3К₂СО₃ + ЗН₂O =2Аl (ОН)₃ + 3СО₂ + 6KNO₃