СоSO4 — сульфат кобальта (II)

Получают продуванием смеси воздуха и SO2, над нагретым до 550−600° порошком СоО или дегидратацией кристаллогидратов СоSO4ЧnH2O (n=7,6,5,4,3,2,1).

Сульфат кобальта CoSO4представляет собой парамагнитные гексагональные кристаллы с плотностью 3,666г/смі; розовые кристаллы становятся фиолетовыми при температуре выше 500°, разлагаются при нагревании на воздухе при 690−720°, превращаясь в СоО и Со3О4. Хорошо (но медленно) растворяется в воде (с ростом температуры растворимость сначала увеличивается, затем падает), гидролизуется по катиону. Реагирует со щелочами, гидратом аммиака.

• 1) CoSO4 + 6 (NH3ЧH2O) [конц.] [Co (NH3) 6] SO4 (желт.) + 6H2O
• 2) 2CoSO4 (разб.) + 2NaOH (разб.) Na2SO4 +Co2SO4 (OH) 2 (син.)

CoSO4 (разб.) + 2NaOH (10%) Co (OH) 2 + Na2SO4.

3) 2CoSO4 + 2H2O 2Сo (катод) + О2 (анод) + 2H2SO4.

CoF2 — Фторидкобальта (II)

Дифторид кобальта получают обработкой газообразнымHF СoCl2 (при комнатной температуре) или СоО (500°). Соединения СоF2 представляют собой токсичные парамагнитные розовые тетрагональные призмы. СoF2растворяется в воде, плохо растворимо в спирте, эфире, бензоле. Устойчиво в воде и аммиаке при комнатной температуре, но превращается в СоО с выделением HFпод действием горячей воды. Помимо воды разлагается концентрированными кислотами, щелочами и гидратом аммиака. Na, Mg, Alпри нагревании с CoF2воспламеняются.

1) СoF2 + H2O Co (OH) F + HF.

СoF2 + H2O (пар) CoO + 2HF.

• 2) CoF2 + H2SO4 (конц., гор.) CoSO4 + 2HF
• 3) CoF2 + 4NaOH (40%) Na2 [Co (OH) 4] + 2NaF