Соединения кобальта. 
Кобальт как химический элемент

Соединения одновалентного кобальта

Соединения кобальта (I), число которых ограничено, довольно неустойчивы, обнаруживают восстановительные свойства. В качестве примеров соединений одновалентного кобальта можно назвать Со2Se, K3 [Co (CN) 4], Me2 [Co (CO) (CN) 3].

Соединения двухвалентного кобальта

СоО — оксид кобальта (II)

СоО получают действием кислорода или паров воды на металлический кобальт при температуре выше 940°Темно-зеленый (почти черный). Термически утойчивый. На воздухе поглащает О2. Не реагирует с водой, гидратом аммиака. Проявляет амфотерные свойства (основные свойства преобладают): реагирует с разбавленными кислотами, концентрированными щелочями.

При сплавлении СоО с избытком КОН или NaOHобразуются кобальтиты Ме2СоО2 ярко-синего цвета, а при растворении СоО в концентрированных теплых растворах щелочей (KOH, NaOH) образуются ярко-синие растворы гидроксокобальтатов (II) Me2 [Co (OH) 4], которые очень хорошо гидролизуются и окисляются.

• 1) CoO + 2HCl (разб.) CoCl2 + H2O
• 2) CoO + 2NaOH (конц.) + H2O Na2 [Co (OH) 4] (син.)

Со (ОН) 2 — гидроксид кобальта (II)

Существует в виде двух модификаций, а именно б-Со (ОН) 2 и в-Со (ОН) 2. Метастабильная можификация б-Со (ОН) 2 образуется в виде синего осадка при добавлении растворов щелочей к солям кобльта (II) (около 0°). Устойчивая модификация в-Со (ОН) 2 образуется в виде розового осадка при добавлении растворов солей кобальта (II) к растворам щелочей, при нагревании б-модификации. Обе модификации слабо растворимы в воде, растворимы в теплых растворах щелочей, минеральных кислот и большинстве органических кислот, превращаются в СоО. Темно-фиолетовый кристаллический или синий аморфный. Во влажном состоянии поглащает из воздуха О2 и СО2. Не расстворяется в воде. В органической среде осажадает синий гидрат Со (ОН) 2*0,67Н2О. Проявляет амфотерные свойства (основные свойства пробладают.

1) Со (ОН) 2 + 2NaOH (50%) Na2 [Co (OH) 4] (фиол) При растворении б-Со (ОН) 2и в-Со (ОН) 2 В аммиаке в присутствии солей аммония образуются желтые гексааммины кобальта (II); они довольно неустойчивы и при хранении на воздухе или в присутствии окислителя превращаются в устойчивые вишнево-красные пурпуреосоли кобальта.

• 1) Co (OH) 2 + 4NH3 [Co (NH3) 6] Cl2 + 2H2O
• 2) [Co (NH3) 6] Cl2 + 4NH4Cl + O2 4 [Co (NH3) 5Cl] Cl2 + 2H2O + 8NH3
• 3) 2 [Co (NH3) 5Cl] Cl2+ 2NH4Cl + H2O2 2 [Co (NH3) 5Cl] Cl2 + 2H2O + 4NH3

Большинство простых солей Со (II) образуется при обработке окиси СоО или гидроокиси Со (ОН) 2 различными кислотами. Соли двухвалентного кобальта, полученные при использовании сильных кислот, в большинстве растворимы, их разбавленные растворы окрашены в розовый цвет и имеют кислую реакцию благодаря гидролизу.