Химические свойства. 
Общие сведения о железе

Атомы железа в реакциях отдают электроны и проявляют степени окисления +2,+3 и иногда +6.

Fe0 — 2e Fe+2, Fe0 — 3e Fe+3.

В реакциях железо является восстановителем. Однако при обычной температуре оно не взаимодействует даже с самыми активными окислителями (галогенами, кислородом, серой), но при нагревании становится активным и реагирует с ними:

• 2Fe + 3Cl2 t = 2FeCl3 Хлорид железа (III)
• 3Fe + 2O2 t = Fe3O4(FeO. Fe 2O3) Оксид железа (II, III)

Fe + S t= FeS Сульфид железа (II).

При очень высокой температуре железо реагирует с углеродом, кремнием и фосфором:

• 3Fe + C t= Fe3C Карбид железа (цементит)
• 3Fe + Si t= Fe3Si Силицид железа
• 3Fe + 2P t= Fe3P2 Фосфид железа (II)

Железо реагирует со сложными веществами.

Во влажном воздухе железо быстро окисляется (корродирует):

4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe (OH)3,.

O.

Fe (OH)3 Fe.

O — H + H2O.

Ржавчина

Железо находится в середине электрохимического ряда напряжений металлов, поэтому является металлом средней активности. Восстановительная способность у железа меньше, чем у щелочных, щелочноземельных металлов и у алюминия. Только при высокой температуре раскаленное железо реагирует с водой:

3Fe + 4H2O = Fe 3O4+ 4H 2.

Железо реагирует с разбавленными серной и соляной кислотами, вытесняя из кислот водород:

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2.

Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H2.

Fe0 + 2H+ = Fe2+ + H20.

При обычной температуре железо не взаимодействует с концентрированной серной кислотой, так как пассивируется ею. При нагревании концентрированная H2SO4 окисляет железо до сульфита железа (III):

2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O.

Разбавленная азотная кислота окисляет железо до нитрата железа (III):

Fe + 4HNO3 = Fe (NO3)3 + NO + 2H2O.

Концентрированная азотная кислота пассивирует железо.

Из растворов солей железо вытесняет металлы, которые расположены правее его в электрохимическом ряду напряжений:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu, Fe0 + Cu2+ = Fe2++ Сu0.