Опыт 2. Условия образования и растворения осадков

Налейте в 3 пробирки по несколько капель раствора хлорида бария, затем прилейте в первую из них раствор сульфата натрия, во вторую — раствор карбоната натрия, а в третью — раствор хромата калия до образования осадков. К каждому из осадков добавьте 2 моль/л раствор уксусной кислоты. Запишите Ваши наблюдения.

BaCl2 + Na2SO4 > BaSO4 + 2NaCl.

BaCl2 + Na2CO3 > BaCO3 + 2NaCl.

BaCl2 + K2CrO4 > BaCrO4 + 2КCl.

BaSO4 + СH3COOH >

BaCO3 + 2СH3COOH > (СH3COO)2Ba + H2O + CO2.

BaCrO4 + СH3COOH >

Напишите ионно-молекулярные уравнения реакций осаждения соединений бария и уравнение реакции растворения одного из них в уксусной кислоте. Объясните, почему только одна из малорастворимых солей бария растворилась в уксусной кислоте.

Опыт 3. Смещение химического равновесия в гетерогенной системе

Возьмите в пробирку 5−6 капель раствора нитрата серебра и прибавьте 2−3 капли раствора хромата калия. Обратите внимание на цвет образующегося осадка.

К полученной смеси добавьте 5−6 капель раствора NaCl и перемешайте содержимое пробирки, обратите внимание на изменение цвета осадка.

К содержимому пробирки прибавьте 2−3 капли раствора Na2S и запишите цвет образовавшегося осадка.

Составьте уравнение реакций, описывающих превращение в ряду AgNO3 > Ag2CrO4 > AgCl > Ag2S.

Объясните Ваши наблюдения с использованием значений молярной растворимости соответствующих соединений.