Условия образования и растворения осадка

Постоянство произведения активностей ионов малорастворимого сильного электролита в насыщенном растворе, находящемся в равновесии с осадком, позволяет решать вопрос о возможности образования или растворения осадка. равновесие осадок раствор электролит Осадок образуется, если произведение активностей ионов малорастворимого соединения в растворе больше величины его термодинамического произведения растворимости:

аm (Ktn+)Маn (Anm-) > KSо (KtmAnn).

Осадок не образуется или растворяется, если произведение активностей ионов осадка в растворе меньше величины его термодинамического произведения растворимости:

аm (Ktn+)Маn (Anm-) < KSо (KtmAnn).

При равенстве произведения активностей ионов осадка в растворе величине его термодинамического произведения растворимости раствор является насыщенным. Такое состояние системы можно считать соответствующим моменту начала образования осадка.

3. Связь между произведением растворимости и растворимостью малорастворимого электролита

Растворимость — это свойство вещества образовывать гомогенные системы (растворы) с растворителем. Количественно растворимость чаще всего выражается в моль/л (молярная растворимость).

Обозначим молярную растворимость малорастворимого сильного электролита KtmAnn через S (KtmAnn). В случае электролита KtmAnn концентрация катионов Ktn+ в растворе будет равна m· S (KtmAnn) моль/л, а концентрация анионов Anm- - n· S (KtmAnn) моль/л.

После подстановки значений [Ktn+] = m· S (KtmAnn) и [Anm-] = n· S (KtmAnn) в выражение для KSо (KtmAnn) и преобразования полученного выражения, получим формулу, связывающую S (KtmAnn) с Ksо (KtmAnn):

S (KtmAnn)=.

Данная формула используется для расчета молярной растворимости малорастворимых соединений в растворе индифферентного сильного электролита (электролита, не имеющего ионов общих с ионами осадка и химически не взаимодействующего с ними).

Для вычисления молярной растворимости в воде малорастворимых соединений используется формула:

S (KtmAnn) =.

Зная молярную растворимость соединения KtmAnn, легко вычислить его массовую концентрацию (растворимость в г/л) по формуле:

с (KtmAnn) = S (KtmAnn)· M (KtmAnn).

и рассчитать массу малорастворимого электролита в любом объеме насыщенного раствора по формуле:

m (KtmAnn) = S (KtmAnn)· M (KtmAnn)·V (ppa),.

где S (KtmAnn) — молярная растворимость KtmAnn, моль/л;

M (KtmAnn) — молярная масса KtmAnn, г/моль;

V (ppa) — объем насыщенного раствора KtmAnn, л.