Введение. 
Разработка новой модели расчетов значений атомных радиусов

Периодическая система химических элементов — табличное расположение химических элементов, упорядоченных по их автономным номерам, электронным конфигурациям, и повторяющимся химическим свойствам. Это упорядочение показывает периодические тенденции, такие как элементы с аналогичными свойствами в одном столбце [1].

Строки таблицы называются периодами, а столбцы — группами. Периодическую таблицу можно использовать для установления отношений между свойствами элементов и прогнозирования свойств новых элементов, которые еще предстоит обнаружить или синтезировать. Периодическая таблица представляет собой ценную основу для анализа химического поведения и широко используется в химии и других науках [2].

Группа или семья представляет собой вертикальный столбец в периодической таблице. Группы обычно имеют более значительные периодические свойства, чем периоды и блоки. Современные квантово-механические теории атомной структуры объясняют групповые тенденции, предполагая, что элементы внутри одной группы обычно имеют одинаковые конфигурации электронов в их валентной оболочке [3], вследствие чего, элементы, принадлежащие к одной группе, обладают подобными химическими свойствами и выявляют явную закономерность изменения свойств с увеличением атомного числа [4]. Однако в некоторых частях периодической таблицы, таких как d-блок и f-блок, горизонтальные сходства могут быть столь же важны, как или более выраженные, чем вертикальные сходства [5].

В одном периоде элементы имеют достаточно близкие величины атомных масс, но различные физическо-химические свойства. С повышением заряда ядра в периоде идет уменьшение радиуса атома и увеличения количества валентных электронов, благодаря этому идет ослабление металлических и усиление неметаллических свойств [6].

Важнейшим понятием в общей химии является «атом». Под «атомом» понимают наименьшую часть химического элемента, являющуюся носителем его свойств [7, 8]. Каждый атом обусловлен массой (М) и радиусом ® [9]. Атомным радиусом называют расстояние между ядром атома и дальней из стабильных электронных орбит в оболочке данного атома [10].

В литературных источниках [3, 11] приводятся модели расчетов атомных радиусов, однако основными недостатками данных методов являются длительность расчетов и расхождение с экспериментальными данными (от 3 до 22%). Таким образом, актуальным становится разработка новой, более эффективной модели экспресс расчетов атомных радиусов.

Цель работы — разработка новой модели экспресс расчётов значений радиусов атомов.