Вопросы для подготовки к экзамену

РефератПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Составьте электронную формулу атомов железа, графически укажите валентные электроны в нормальном и возбужденном состояниях. Какие степени окисления может проявлять атом железа? Приведите примеры оксидов и гидроксидов железа в соответствующих степенях окисления, укажите их характер. Если в момент химического равновесия 2NO + O2 2NO2 концентрации NO, O2 и NO2 соответственно равны 8 моль/л., 6… Читать ещё >

Вопросы для подготовки к экзамену (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

1. Строение атома. Работы Резерфорда. Модель атома по Резерфорду. Основные элементарные частицы атома. Химический элемент. Изотопы.
2. Дуализм природы электрона. Понятие об орбиталях. Виды симметрии атомных орбиталей.
3. Квантовые числа: главное, орбитальное, магнитное, спиновое, их физический смысл и взаимосвязь.
4. Электронная структура многоэлектронных атомов. Принцип Паули, правил Гунда, принцип минимального запаса энергии.
5. Структура периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: -s, -p, -d, -f элементы и их место в периодической системе.
6. Валентные электроны атомов, элементовs, -p, -d, семейства, валентность атома в нормальном и возбужденном состоянии. Степень окисления.
7. Периодичность свойства химических элементов: атомные радиусы, потенциал ионизации, энергия сродства к электрону, относительная электроотрицательность атомов.
8. Ковалентная связь, образование и определение на примере молекулы водорода.
9. Обменный механизм образования ковалентной связи, пояснить на примере. Свойство насыщенности ковалентной связи.
10. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.
11. Полярность химической связи. Направленность ковалентной связи.

12. Скорость химической реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.
13. Химическое равновесие, константа равновесия, ее вывод, физический смысл. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
14. Теория электролитической диссоциации. Основные ее положения.
15. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
16. Кислоты, основания, соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.
17. Ионные реакции обмена в растворах электролитов.
18. Слабые электролиты. Диссоциация слабых электролитов. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.
19. Электролитическая диссоциация воды, ионное произведение воды. Водородный показатель.
20. Гидролиз солей.
21. Окислительно-восстановительные реакции. Важнейшие окислители и восстановители с точки зрения строения атома.
22. Электродные потенциалы и их зависимость от природы металла и концентрации электролита.
23. Стандартные электродные потенциалы. Ряд напряжений металлов.
24. Химические источники тока (гальванические элементы, аккумуляторы).
25. Электролиз расплавов и растворов солей.
26. Коррозия металлов и защита металлов от коррозии (электрохимическая коррозия, анодное и катодное покрытие, протекторная защита металлов).
27. Получение металлов (основные способы). Основные свойства металлов, взаимодействие металлов с кислотами.
28. Химия металлов: щелочные металлы — IA группы.
29. Щелочные металлы — IIA группы.
30. Вода. Жесткость воды и ее устранение.
31. Металлы подгруппы алюминия — III, А группы.
32. Алюминий. Химические свойства, амфотерность гидроксида алюминия.
33. Хром.
34. Марганец.
35. Металлы семейства железа.
36. Металлы I Б — группы/ медь, серебро, золото.
37. Металлы IIБ — группы/цинк, кадмий, ртуть.
38. Свинец.

Алгоритм ответа по химии металлов:

1. Положение в периодической системе, изменение свойств в группе: ОЭО потенциала ионизации.
2. Строение атома: а) электронная формула;
б) графическое изображение валентных электронов, валентность;
в) формулы оксидов и гидроксидов в устойчивых степенях окисления;
3. Физические свойства.
4. Получение металла.
5. Химические свойства металла, оксида, гидроксида, солей.
6. Применение металлов, оксидов, гидроксидов, солей.

Тесты для самоподготовки к экзамену Вариант № 1.

Часть А.

1. Составьте электронную формулу атомов железа, графически укажите валентные электроны в нормальном и возбужденном состояниях. Какие степени окисления может проявлять атом железа? Приведите примеры оксидов и гидроксидов железа в соответствующих степенях окисления, укажите их характер.
2. Если в момент химического равновесия 2NO + O₂ 2NO₂ концентрации NO, O₂ и NO₂ соответственно равны 8 моль/л., 6 моль/л., 4 моль/л., то начальные концентрации исходных веществ (NO и O₂) были:
1) 12 моль/л и 8 моль/л;
2) 14 моль/л и 8 моль/л;
3) 16 моль/л и 12 моль/л;
4) 32 моль/л и 24 моль/л.

3. Окисление аммиака протекает по уравнению: Н обр. 4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6 H₂O Н x.p. = -1528 кДж

кДж/моль г г г ж (-285,84).

теплота образования аммиака (Н0 обр.(NH3)) равна:

1) -92,15 кДж/моль;
2) 92,15 кДж/моль;
3) 46,76 кДж/моль;
4) -46,76 кДж/моль.
4. Реакция восстановления оксида меди (II) алюминием возможна

G0 обр. 3CuO + 2Al = Al2O3 + 3Cu.

кДж/моль -129,8 -1582.

свободная энергия Гиббса (G х.р.) равна:

1) -1192 кДж;

2) -3576 кДж;
3) +1192 кДж;
4) +3576 кДж
5. При взаимодействии 1 моль ортофосфорной кислоты с 1 моль гидроксидом натрия образуется:
1) ортофосфат натрия 3) дигидроортофосфат натрия
2) гидроортофосфат натрия 4) фосфат натрия

Составьте молекулярно-ионные уравнения реакций. Сумма всех коэффициентов в кратком ионном уравнении равна…

6. Метилоранж становится желтым при растворении в воде каждой из двух солей:
1) K₂S и K₃PO₄ 3) LiCl и FeSO₄
2) KNO₃ и K₃PO₄ 4) CH₃COOK и K₂SO₄

Составьте молекулярно-ионные уравнения реакций гидролиза.

7. При взаимодействии водных растворов солей сульфата алюминия и карбоната натрия, сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении равна:
1) 10 2) 12 3) 13 4) 9
8. Кислая среда образуется при растворении в воде каждой из двух солей:
1) BaCl₂ и AlCl₃ 3) CuCl₂ и LiCl
2) K₂S и K₃PO₄ 4) NH₄NO₃ и Zn (NO₃)₂

Составьте молекулярно-ионные уравнения гидролиза, выведите константу гидролиза по первой ступени.

9. В уравнение реакции схема которой:

FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

Сумма коэффициентов перед формулами исходных веществ равна:

1) 20 3) 25
2) 18 4) 22

Дайте полное решение задания (используйте ионно-электронный метод).

10. Установите правильную последовательность действий при определении типа гибридизации Ц.А. в частице:
1. Определите тип гибридизации;
2. Вычислите ст. ок., Ц.А. и число неспаренных ();
3. Найдите Ц. А. в частице;
4. Укажите К. Ч. (Ц.А.) и число связей;
5. Графически изобразите валентные () Ц.А. в соответствующей степени окисления.
6. Определите валентные электроны, участвующие в образовании связей в периферийных атомах и покажите их перекрывание с ГАО Ц.А.
7. Изобразите структурную формулу, указывающую геометрию частицы.

Установите соответствие:

11. Тип гибридизации Ц.А. Частица
1) sp² a) Н₂О
2) sp³ б) ВН₃
3) sp³d в) SCl₆
4) sp³d² г) CO
5) sp д) PCl₅

Рассмотрите по алгоритму те частицы, в которых Ц.А. в sp³ и sp³d гибридизации.

12. В Г. Э.: Ag | AgNO3 | | Fe (NO3)2 | Fe.

Электроды.

1. Катод
2. Анод

Процессы.

а) Fe⁰ — 2e Fe^2-
б) Fe^2- + 2e Fe⁰
в) Ag⁰ — 1e Ag^-
г) Ag^- + 1e Ag⁰

Рассчитайте ЭДС при н.у.

Дайте полное решение заданий

13. При электролизе раствора сульфата цинка с графитовым анодом и катодом на катоде выделится:


1) цинк 2) водород	3) кислород 4) цинк и водород

14. Рассмотрите электролиз раствора нитрата серебра, если:
- а) графитовые электроды
- б) серебряный анод
15. Протектором для железа может быть:
1) хром;
2) олово;
3) серебро;
4) золото.

16. Условно — графическ…

г) золото — влажный воздух.

79. Алюминий склёпан медью

Электроды:

1) анод;
2) катод.

Металлы и заряды:

а) Al.
б) Cu.
в) —
г) +

Выберите правильный вариант ответа.

80. Покрытие анодное:
1) цинк — медью;
2) медь — алюминием;
3) медь — золото;
4) алюминий — серебром.
81. При нарушения покрытия во влажном воздухе химизм процесса на электродах …

Дополните:

82. Устройство для электролиза называется …, в нем энергия…, превращается в энергию …
83. Анод — электрод, на котором идет процесс …, имеет заряд …, подходят частицы …
84. На катоде в первую очередь разряжаются частицы, р которых …
85. Сила тока (Ja), необходимая для электролиза вычисляется по формуле …
86. На аноде разряжается кислотный остаток …
87. Электрод — «окислитель» это …
88. Электролиз с растворимым анодом используется:

1) …

2) …

Установите соответствие:

89. В состав соли входит металл:

1) неактивный
2) средней активности
3) активный

На катоде выделяется:

а) водород из воды
б) металл
в) металл и водород из воды.

90. При электролизе раствора соли.

На аноде разряжается:

1) кислотный остаток (An)
2) кислород из воды

Кислотный остатоканион:

а) карбонат
б) хлорид
в)нитрат
г)сульфат
д) бромид
е) иодид

Выберите правильный вариант.

91. Из смеси катионов: Ag+, Cu2+, Fe2+, Zn2+ в первую очередь восстановятся катионы:


1. меди 2. железа	3. цинка 4. серебра

92. Для покрытия металла никелем электролиз ведут, используя:


1. К — никелевый 2. А — никелевый	3. К — угольный 4. А — угольный

93. При электролизе раствора хлорида натрия среда раствора у катода:
1) кислая
2) нейтральная
3) щелочная
94. Кальций можно получить из хлорида кальция путем:
1) электролиза раствора
2) электролиза расплава
3) восстановлением водорода
4) термического разложения.
95. При электролизе раствора хлорида меди (анод медный) на аноде окислится:
1) хлор
2) кислород
3) водород
4) медь
96. При электролизе раствора карбоната натрия с графитовыми электродами на аноде происходит:
1) выделение СО₂
2) выделение кислорода
3) выделение водорода
4) осаждение натрия.

Показать весь текст

Заполнить форму текущей работой