ΠΠΎΠ»Π»ΠΎΠΈΠ΄Π½ΡΠ΅ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΡ.
ΠΠ΅ΡΠΎΠ΄ΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈΠ΅ ΡΠΊΠ°Π·Π°Π½ΠΈΡ ΠΈ ΠΊΠΎΠ½ΡΡΠΎΠ»ΡΠ½ΡΠ΅ Π·Π°Π΄Π°Π½ΠΈΡ ΠΏΠΎ Ρ
ΠΈΠΌΠΈΠΈ
Π’ΠΎ Π²Π΅ΡΠ΅ΡΡΠ²ΠΎ, ΠΊΠΎΡΠΎΡΠΎΠ΅ ΠΎΠ±ΡΠ°Π·ΡΠ΅Ρ Π² Π΄ΠΈΡΠΏΠ΅ΡΡΠ½ΠΎΠΉ ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌΠ΅ ΡΠΏΠ»ΠΎΡΠ½ΡΡ ΡΠ°Π·Ρ, Π½Π°Π·ΡΠ²Π°ΡΡ Π΄ΠΈΡΠΏΠ΅ΡΡΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ ΡΡΠ΅Π΄ΠΎΠΉ, Π° ΡΠΎ, ΡΡΠΎ ΡΠ°ΡΠΏΡΠ΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΎ Π² ΡΡΠ΅Π΄Π΅ — Π΄ΠΈΡΠΏΠ΅ΡΡΠ½ΠΎΠΉ ΡΠ°Π·ΠΎΠΉ. ΠΠΎΠΌΠΎΠ³Π΅Π½Π½ΡΠ΅ Π΄ΠΈΡΠΏΠ΅ΡΡΠ½ΡΠ΅ ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌΡ Π½Π°Π·ΡΠ²Π°ΡΡ ΠΈΡΡΠΈΠ½Π½ΡΠΌΠΈ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ°ΠΌΠΈ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΡΠΎΡΡΠΎ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ°ΠΌΠΈ. ΠΠΈΠ½Π΅ΠΉΠ½ΡΠ΅ ΡΠ°Π·ΠΌΠ΅ΡΡ ΠΈΡ ΡΠ°ΡΡΠΈΡ Π½Π΅ ΠΏΡΠ΅Π²ΡΡΠ°ΡΡ ΡΠ°Π·ΠΌΠ΅ΡΠΎΠ² ΠΎΡΠ΄Π΅Π»ΡΠ½ΡΡ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠΈ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡΠ» — Π΄ΠΎ 1 Π½ΠΌ. ΠΠ΅ΡΠ΅ΡΠΎΠ³Π΅Π½Π½ΡΠ΅ Π΄ΠΈΡΠΏΠ΅ΡΡΠ½ΡΠ΅ ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌΡ ΠΏΠΎΠ΄ΡΠ°Π·Π΄Π΅Π»ΡΡΡΡΡ Π½Π° ΠΊΠΎΠ»Π»ΠΎΠΈΠ΄Π½ΡΠ΅ ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌΡ (ΡΠ°Π·ΠΌΠ΅ΡΡ… Π§ΠΈΡΠ°ΡΡ Π΅ΡΡ >
ΠΠΎΠ»Π»ΠΎΠΈΠ΄Π½ΡΠ΅ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΡ. ΠΠ΅ΡΠΎΠ΄ΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈΠ΅ ΡΠΊΠ°Π·Π°Π½ΠΈΡ ΠΈ ΠΊΠΎΠ½ΡΡΠΎΠ»ΡΠ½ΡΠ΅ Π·Π°Π΄Π°Π½ΠΈΡ ΠΏΠΎ Ρ ΠΈΠΌΠΈΠΈ (ΡΠ΅ΡΠ΅ΡΠ°Ρ, ΠΊΡΡΡΠΎΠ²Π°Ρ, Π΄ΠΈΠΏΠ»ΠΎΠΌ, ΠΊΠΎΠ½ΡΡΠΎΠ»ΡΠ½Π°Ρ)
ΠΠΈΡΠΏΠ΅ΡΡΠ½ΡΠ΅ ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌΡ — ΡΡΠΎ ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌΡ, ΡΠΎΡΡΠΎΡΡΠΈΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΌΡΠΌ ΠΈΠ· Π΄Π²ΡΡ Π²Π΅ΡΠ΅ΡΡΠ², ΠΎΠ΄Π½ΠΎ ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡΠΎΡΡΡ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π»ΡΡΠ΅Π½ΠΎ ΠΈ ΡΠ°ΡΠΏΡΠ΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΎ Π² Π΄ΡΡΠ³ΠΎΠΌ.
Π’ΠΎ Π²Π΅ΡΠ΅ΡΡΠ²ΠΎ, ΠΊΠΎΡΠΎΡΠΎΠ΅ ΠΎΠ±ΡΠ°Π·ΡΠ΅Ρ Π² Π΄ΠΈΡΠΏΠ΅ΡΡΠ½ΠΎΠΉ ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌΠ΅ ΡΠΏΠ»ΠΎΡΠ½ΡΡ ΡΠ°Π·Ρ, Π½Π°Π·ΡΠ²Π°ΡΡ Π΄ΠΈΡΠΏΠ΅ΡΡΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ ΡΡΠ΅Π΄ΠΎΠΉ, Π° ΡΠΎ, ΡΡΠΎ ΡΠ°ΡΠΏΡΠ΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΎ Π² ΡΡΠ΅Π΄Π΅ — Π΄ΠΈΡΠΏΠ΅ΡΡΠ½ΠΎΠΉ ΡΠ°Π·ΠΎΠΉ. ΠΠΎΠΌΠΎΠ³Π΅Π½Π½ΡΠ΅ Π΄ΠΈΡΠΏΠ΅ΡΡΠ½ΡΠ΅ ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌΡ Π½Π°Π·ΡΠ²Π°ΡΡ ΠΈΡΡΠΈΠ½Π½ΡΠΌΠΈ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ°ΠΌΠΈ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΡΠΎΡΡΠΎ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ°ΠΌΠΈ. ΠΠΈΠ½Π΅ΠΉΠ½ΡΠ΅ ΡΠ°Π·ΠΌΠ΅ΡΡ ΠΈΡ ΡΠ°ΡΡΠΈΡ Π½Π΅ ΠΏΡΠ΅Π²ΡΡΠ°ΡΡ ΡΠ°Π·ΠΌΠ΅ΡΠΎΠ² ΠΎΡΠ΄Π΅Π»ΡΠ½ΡΡ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠΈ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡΠ» — Π΄ΠΎ 1 Π½ΠΌ. ΠΠ΅ΡΠ΅ΡΠΎΠ³Π΅Π½Π½ΡΠ΅ Π΄ΠΈΡΠΏΠ΅ΡΡΠ½ΡΠ΅ ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌΡ ΠΏΠΎΠ΄ΡΠ°Π·Π΄Π΅Π»ΡΡΡΡΡ Π½Π° ΠΊΠΎΠ»Π»ΠΎΠΈΠ΄Π½ΡΠ΅ ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌΡ (ΡΠ°Π·ΠΌΠ΅ΡΡ ΡΠ°ΡΡΠΈΡ ΠΎΡ 1 Π΄ΠΎ 100 Π½ΠΌ) ΠΈ Π³ΡΡΠ±ΠΎΠ΄ΠΈΡΠΏΠ΅ΡΡΠ½ΡΠ΅ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΌΠΈΠΊΡΠΎΠ³Π΅ΡΠ΅ΡΠΎΠ³Π΅Π½Π½ΡΠ΅ ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌΡ (ΡΠ°Π·ΠΌΠ΅ΡΡ ΡΠ°ΡΡΠΈΡ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ 100 Π½ΠΌ).
ΠΠΎΠ»Π»ΠΎΠΈΠ΄Π½ΡΠ΅ ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌΡ, Π΄ΠΈΡΠΏΠ΅ΡΡΠΈΠΎΠ½Π½Π°Ρ ΡΡΠ΅Π΄Π° ΠΊΠΎΡΠΎΡΡΡ ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡΡΡ, Π½Π°Π·ΡΠ²Π°ΡΡΡΡ ΠΊΠΎΠ»Π»ΠΎΠΈΠ΄Π½ΡΠΌΠΈ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ°ΠΌΠΈ ΠΈΠ»ΠΈ Π·ΠΎΠ»ΡΠΌΠΈ. ΠΡ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΡΠ°ΡΡΠΌΠ°ΡΡΠΈΠ²Π°ΡΡ ΠΊΠ°ΠΊ ΡΠ°ΡΡΠ½ΡΠΉ ΡΠ»ΡΡΠ°ΠΉ ΠΈΡΡΠΈΠ½Π½ΡΡ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠΎΠ². ΠΠΈΡΠΏΠ΅ΡΡΠ½Π°Ρ ΡΠ°Π·Π° — ΡΡΠΎ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ΅Π½Π½ΠΎΠ΅ Π²Π΅ΡΠ΅ΡΡΠ²ΠΎ, Π° Π΄ΠΈΡΠΏΠ΅ΡΡΠΈΠΎΠ½Π½Π°Ρ ΡΡΠ΅Π΄Π° — ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠΈΡΠ΅Π»Ρ.
ΠΠ»Ρ ΠΏΠΎΠ»ΡΡΠ΅Π½ΠΈΡ ΠΊΠΎΠ»Π»ΠΎΠΈΠ΄Π½ΡΡ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠΎΠ² ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡΠ·ΡΡΡΡΡ Π»ΡΠ±ΡΠ΅ ΡΠ΅Π°ΠΊΡΠΈΠΈ, Π² ΡΠ΅Π·ΡΠ»ΡΡΠ°ΡΠ΅ ΠΊΠΎΡΠΎΡΡΡ ΠΎΠ±ΡΠ°Π·ΡΡΡΡΡ ΡΡΡΠ΄Π½ΠΎΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠΈΠΌΡΠ΅ ΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½Π΅Π½ΠΈΡ:
FeCl3 + 3H2O = Fe (OH)3v + 3HCl (20).
AgNO3 + KI = AgIv +KNO3(21).
Ba (Cl)2 + Na2SO4 = BaSO4v+ 2NaCl (22).
Π‘ΡΡΡΠΊΡΡΡΠ½ΠΎΠΉ Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡΠ΅ΠΉ ΠΊΠΎΠ»Π»ΠΎΠΈΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ° ΡΠ²Π»ΡΠ΅ΡΡΡ ΠΌΠΈΡΠ΅Π»Π»Π° — ΡΡΠΎ ΠΎΡΠ΄Π΅Π»ΡΠ½Π°Ρ ΡΠ°ΡΡΠΈΡΠ° Π΄ΠΈΡΠΏΠ΅ΡΡΠ½ΠΎΠΉ ΡΠ°Π·Ρ Ρ ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠΉ Π΄ΠΈΡΠΏΠ΅ΡΡΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ ΡΡΠ΅Π΄ΠΎΠΉ. Π Π°ΡΡΠΌΠΎΡΡΠΈΠΌ ΠΎΠ±ΡΠ°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠΈΡΠ΅Π»Π»Ρ Π½Π° ΠΏΡΠΈΠΌΠ΅ΡΠ΅ ΡΠ΅Π°ΠΊΡΠΈΠΈ (21). ΠΠ·Π±ΡΡΠΎΠΊ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΠ· ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½ΡΠΎΠ² Π΄Π΅ΠΉΡΡΠ²ΡΠ΅Ρ ΠΊΠ°ΠΊ ΡΡΠ°Π±ΠΈΠ»ΠΈΠ·Π°ΡΠΎΡ ΠΊΠΎΠ»Π»ΠΎΠΈΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ°, ΡΠΎ Π΅ΡΡΡ ΠΊΠ°ΠΊ Π²Π΅ΡΠ΅ΡΡΠ²ΠΎ, ΠΏΡΠ΅ΠΏΡΡΡΡΠ²ΡΡΡΠ΅Π΅ Π°Π³ΡΠ΅Π³Π°ΡΠΈΠΈ ΠΊΠΎΠ»Π»ΠΎΠΈΠ΄Π½ΡΡ ΡΠ°ΡΡΠΈΡ Π² Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΠΊΡΡΠΏΠ½ΡΠ΅ ΠΈ Π²ΡΠΏΠ°Π΄Π΅Π½ΠΈΡ ΠΈΡ Π² ΠΎΡΠ°Π΄ΠΎΠΊ.
ΠΡΡΡΡ Π² ΠΈΠ·Π±ΡΡΠΊΠ΅ Π±ΡΠ΄Π΅Ρ Π°Π·ΠΎΡΠ½ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΠ΅ ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠΎ. Π’ΡΡΠ΄Π½ΠΎΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠΈΠΌΡΠΉ AgI ΠΎΠ±ΡΠ°Π·ΡΠ΅Ρ ΠΊΡΠΈΡΡΠ°Π»Π»ΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈΠΉ Π°Π³ΡΠ΅Π³Π°Ρ, ΡΠΎΡΡΠΎΡΡΠΈΠΉ ΠΈΠ· m ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡΠ» AgI. ΠΠ³ΡΠ΅Π³Π°Ρ Π°Π΄ΡΠΎΡΠ±ΠΈΡΡΠ΅Ρ Π½Π° ΠΏΠΎΠ²Π΅ΡΡ Π½ΠΎΡΡΠΈ ΠΈΠΎΠ½Ρ Ag+, Π½Π°Ρ ΠΎΠ΄ΡΡΠΈΠ΅ΡΡ Π² ΠΈΠ·Π±ΡΡΠΊΠ΅. ΠΠ½ΠΈ ΠΏΡΠΈΠ΄Π°ΡΡ Π°Π³ΡΠ΅Π³Π°ΡΡ ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡΠ΅Π»ΡΠ½ΡΠΉ Π·Π°ΡΡΠ΄ ΠΈ Π½Π°Π·ΡΠ²Π°ΡΡΡΡ ΠΏΠΎΡΠ΅Π½ΡΠΈΠ°Π»ΠΎΠΏΡΠ΅Π΄Π΅Π»ΡΡΡΠΈΠΌΠΈ ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ. ΠΠ³ΡΠ΅Π³Π°Ρ ΠΈ ΠΏΠΎΡΠ΅Π½ΡΠΈΠ°Π»ΠΎΠΏΡΠ΅Π΄Π΅Π»ΡΡΡΠΈΠ΅ ΠΈΠΎΠ½Ρ ΠΎΠ±ΡΠ°Π·ΡΡΡ ΡΠ΄ΡΠΎ (m AgI) n Ag+. Π‘ Π·Π°ΡΡΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠΉ ΠΏΠΎΠ²Π΅ΡΡ Π½ΠΎΡΡΡΡ ΡΠ΄ΡΠ° ΡΡΡΠΎΠΉΡΠΈΠ²ΠΎ ΡΠ²ΡΠ·Π°Π½ΠΎ Π½Π΅ΠΊΠΎΡΠΎΡΠΎΠ΅ ΡΠΈΡΠ»ΠΎ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠΏΡΠΎΡΠΈΠ²ΠΎΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Π·Π½Π°ΠΊΠ° — ΠΏΡΠΎΡΠΈΠ²ΠΎΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² — (n-x)NO3-. ΠΠΎΡΠ΅Π½ΡΠΈΠ°Π»ΠΎΠΏΡΠ΅Π΄Π΅Π»ΡΡΡΠΈΠ΅ ΠΈΠΎΠ½Ρ ΠΈ ΡΠ²ΡΠ·Π°Π½Π½ΡΠ΅ ΠΏΡΠΎΡΠΈΠ²ΠΎΠΈΠΎΠ½Ρ ΠΎΠ±ΡΠ°Π·ΡΡΡ Π°Π΄ΡΠΎΡΠ±ΡΠΈΠΎΠ½Π½ΡΠΉ ΡΠ»ΠΎΠΉ. ΠΠ³ΡΠ΅Π³Π°Ρ Π²ΠΌΠ΅ΡΡΠ΅ Ρ Π°Π΄ΡΠΎΡΠ±ΡΠΈΠΎΠ½Π½ΡΠΌ ΡΠ»ΠΎΠ΅ΠΌ Π½Π°Π·ΡΠ²Π°Π΅ΡΡΡ Π³ΡΠ°Π½ΡΠ»ΠΎΠΉ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΊΠΎΠ»Π»ΠΎΠΈΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΡΠ°ΡΡΠΈΡΠ΅ΠΉ. ΠΠ½Π° ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈΠΉ Π·Π°ΡΡΠ΄, ΡΠΎΠ²ΠΏΠ°Π΄Π°ΡΡΠΈΠΉ Ρ Π·Π°ΡΡΠ΄ΠΎΠΌ ΠΏΠΎΡΠ΅Π½ΡΠΈΠ°Π»ΠΎΠΏΡΠ΅Π΄Π΅Π»ΡΡΡΠ΅Π³ΠΎ ΠΈΠΎΠ½Π° (Ρ +). Π ΡΠΎΡΡΠ°Π² ΠΊΠΎΠ»Π»ΠΎΠΈΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΡΠ°ΡΡΠΈΡΡ Π²Ρ ΠΎΠ΄ΠΈΡ ΡΠΎΠ»ΡΠΊΠΎ ΡΠ°ΡΡΡ ΠΈΠΌΠ΅ΡΡΠΈΡ ΡΡ Π² ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ΅ ΠΏΡΠΎΡΠΈΠ²ΠΎΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ². ΠΡΡΠ°Π»ΡΠ½ΡΠ΅ ΠΏΡΠΎΡΠΈΠ²ΠΎΠΈΠΎΠ½Ρ xNO3- ΠΎΡΡΠ°ΡΡΡΡ Π² Π΄ΠΈΡΠΏΠ΅ΡΡΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ ΡΡΠ΅Π΄Π΅ ΠΈ ΠΎΠ±ΡΠ°Π·ΡΡΡ Π΄ΠΈΡΡΡΠ·ΠΈΠΎΠ½Π½ΡΠΉ ΡΠ»ΠΎΠΉ. ΠΠ°ΡΡΠ΄Ρ ΠΏΠΎΡΠ΅Π½ΡΠΈΠ°Π»ΠΎΠΏΡΠ΅Π΄Π΅Π»ΡΡΡΠΈΡ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠΈ ΠΏΡΠΎΡΠΈΠ²ΠΎΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡΡΡ ΡΠΊΠΎΠΌΠΏΠ΅Π½ΡΠΈΡΠΎΠ²Π°Π½Ρ. ΠΠΎΡΡΠΎΠΌΡ ΠΌΠΈΡΠ΅Π»Π»Π° ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ½Π΅ΠΉΡΡΠ°Π»ΡΠ½Π°.
Π‘ΡΡΠΎΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠΈΡΠ΅Π»Π»Ρ Π·ΠΎΠ»Ρ ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΠ΄Π° ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠ° ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ Π²ΠΈΠ΄:
ΡΠ΄ΡΠΎ.
{[mAgI]nAg+(n-x)NO3-}x+ β’ xNO3;
Π°Π³ΡΠ΅Π³Π°Ρ Π°Π΄ΡΠΎΡΠ±ΡΠΈΠΎΠ½Π½ΡΠΉ Π΄ΠΈΡΡΡΠ·ΠΈΠΎΠ½Π½ΡΠΉ.
ΡΠ»ΠΎΠΉ ΡΠ»ΠΎΠΉ ΠΡΠ»ΠΈ Π² ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ΅ ΠΈΠ·Π±ΡΡΠΎΠΊ KI, ΡΠΎ ΠΌΠΈΡΠ΅Π»Π»Π° Π±ΡΠ΄Π΅Ρ ΠΈΠΌΠ΅ΡΡ Π²ΠΈΠ΄:
{[mAgI]nI-(n-x)K+ }x- β’ xK+.
Π‘ΡΡΠΎΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠΈΡΠ΅Π»Π»Ρ Π·ΠΎΠ»Ρ ΡΡΠ»ΡΡΠ°ΡΠ° Π±Π°ΡΠΈΡ, ΠΏΠΎΠ»ΡΡΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΠΎ ΡΠ΅Π°ΠΊΡΠΈΠΈ (22) Ρ ΠΈΠ·Π±ΡΡΠΊΠΎΠΌ Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄Π° Π±Π°ΡΠΈΡ: {m[BaSO4] n Ba2+ 2(n-x)Cl-}2x+ 2xCl;
Π‘ΡΡΠΎΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠΈΡΠ΅Π»Π»Ρ Π·ΠΎΠ»Ρ Fe (OH)3: {m[(FeOH)3] nFe3+ 3(n-x)Cl- }3x+ 3xCl;
Π£ΡΡΠΎΠΉΡΠΈΠ²ΠΎΡΡΡ — ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡΡ ΠΊΠΎΠ»Π»ΠΎΠΈΠ΄Π½ΡΡ ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌ ΡΠΎΡ ΡΠ°Π½ΡΡΡ ΡΠ²ΠΎΠ΅ ΡΠΎΡΡΠΎΡΠ½ΠΈΠ΅ ΠΈ ΡΠ²ΠΎΠΉΡΡΠ²Π° Π½Π΅ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π½ΡΠΌΠΈ Ρ ΡΠ΅ΡΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π²ΡΠ΅ΠΌΠ΅Π½ΠΈ. Π Π°Π·Π»ΠΈΡΠ°ΡΡ Π΄Π²Π° Π²ΠΈΠ΄Π° ΡΡΡΠΎΠΉΡΠΈΠ²ΠΎΡΡΠΈ: ΠΊΠΈΠ½Π΅ΡΠΈΡΠ΅ΡΠΊΡΡ (ΡΠ΅Π΄ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΠ°ΡΠΈΠΎΠ½Π½ΡΡ) ΠΈ Π°Π³ΡΠ΅Π³Π°ΡΠΈΠ²Π½ΡΡ. ΠΠΈΠ½Π΅ΡΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠ°Ρ ΡΡΡΠΎΠΉΡΠΈΠ²ΠΎΡΡΡ Ρ Π°ΡΠ°ΠΊΡΠ΅ΡΠΈΠ·ΡΠ΅Ρ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡΡ ΡΠ°ΡΡΠΈΡ Π΄ΠΈΡΠΏΠ΅ΡΡΠ½ΠΎΠΉ ΡΠ°Π·Ρ ΠΎΡΡΠ°Π²Π°ΡΡΡΡ Π²ΠΎ Π²Π·Π²Π΅ΡΠ΅Π½Π½ΠΎΠΌ ΡΠΎΡΡΠΎΡΠ½ΠΈΠΈ Π±Π»Π°Π³ΠΎΠ΄Π°ΡΡ ΠΈΠ½ΡΠ΅Π½ΡΠΈΠ²Π½ΠΎΠΌΡ Π±ΡΠΎΡΠ½ΠΎΠ²ΡΠΊΠΎΠΌΡ Π΄Π²ΠΈΠΆΠ΅Π½ΠΈΡ. ΠΠ³ΡΠ΅Π³Π°ΡΠΈΠ²Π½Π°Ρ ΡΡΡΠΎΠΉΡΠΈΠ²ΠΎΡΡΡ Ρ Π°ΡΠ°ΠΊΡΠ΅ΡΠΈΠ·ΡΠ΅Ρ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡΡ ΡΠ°ΡΡΠΈΡ Π΄ΠΈΡΠΏΠ΅ΡΡΠ½ΠΎΠΉ ΡΠ°Π·Ρ ΠΏΡΠΎΡΠΈΠ²ΠΎΡΡΠΎΡΡΡ ΠΈΡ Π°Π³ΡΠ΅Π³Π°ΡΠΈΠΈ, Ρ. Π΅. ΡΠΊΡΡΠΏΠ½Π΅Π½ΠΈΡ ΠΈ ΡΠ»ΠΈΠΏΠ°Π½ΠΈΡ. ΠΡΠΎ ΠΎΠ±ΡΡΠ»ΠΎΠ²Π»Π΅Π½ΠΎ Π½Π°Π»ΠΈΡΠΈΠ΅ΠΌ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΈΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΎΠ³ΠΎ Π·Π°ΡΡΠ΄Π° ΡΠ°ΡΡΠΈΡ Π΄ΠΈΡΠΏΠ΅ΡΡΠ½ΠΎΠΉ ΡΠ°Π·Ρ, Π²ΡΠ·ΡΠ²Π°ΡΡΠ΅Π³ΠΎ ΠΈΡ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠ½ΠΎΠ΅ ΠΎΡΡΠ°Π»ΠΊΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅. Π£ΡΡΠΎΠΉΡΠΈΠ²ΠΎΡΡΡ Π·ΠΎΠ»Ρ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π½Π°ΡΡΡΠΈΡΡ, ΡΡΡΡΠ°Π½ΠΈΠ² ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΈΠΌΠ΅Π½Π½ΡΠΉ Π·Π°ΡΡΠ΄ ΠΊΠΎΠ»Π»ΠΎΠΈΠ΄Π½ΡΡ ΡΠ°ΡΡΠΈΡ. ΠΡΠΎ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΡΠ΄Π΅Π»Π°ΡΡ ΠΏΡΠΈ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΡΠ°. ΠΠΎΡΠ΅ΡΡ Π°Π³ΡΠ΅Π³Π°ΡΠΈΠ²Π½ΠΎΠΉ ΡΡΡΠΎΠΉΡΠΈΠ²ΠΎΡΡΠΈ Π·ΠΎΠ»Ρ ΠΏΡΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ ΠΊ ΡΠΊΡΡΠΏΠ½Π΅Π½ΠΈΡ ΡΠ°ΡΡΠΈΡ Π΄ΠΈΡΠΏΠ΅ΡΡΠ½ΠΎΠΉ ΡΠ°Π·Ρ, ΠΈΡ ΡΠ»ΠΈΠΏΠ°Π½ΠΈΡ ΠΡΠΎΡ ΠΏΡΠΎΡΠ΅ΡΡ Π½Π°Π·ΡΠ²Π°ΡΡ ΠΊΠΎΠ°Π³ΡΠ»ΡΡΠΈΠ΅ΠΉ. ΠΠΎΠ°Π³ΡΠ»ΡΡΠΈΡ Π²ΡΠ·ΡΠ²Π°Π΅Ρ Π½Π°ΡΡΡΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΊΠΈΠ½Π΅ΡΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΎΠΉ ΡΡΡΠΎΠΉΡΠΈΠ²ΠΎΡΡΠΈ, ΠΊΠΎΡΠΎΡΠΎΠ΅ ΠΏΡΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ ΠΊ ΠΎΠ±ΡΠ°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡ ΠΎΡΠ°Π΄ΠΊΠ° (ΠΊΠΎΠ°Π³ΡΠ»ΡΡΠ°). ΠΡΠΎΡ ΠΏΡΠΎΡΠ΅ΡΡ Π½Π°Π·ΡΠ²Π°Π΅ΡΡΡ ΡΠ΅Π΄ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΠ°ΡΠΈΠ΅ΠΉ.
ΠΠΎΠ°Π³ΡΠ»ΠΈΡΡΡΡΠΈΠΌ Π΄Π΅ΠΉΡΡΠ²ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ ΡΠΎΡ ΠΈΠΎΠ½, ΠΊΠΎΡΠΎΡΡΠΉ Π·Π°ΡΡΠΆΠ΅Π½ ΠΏΡΠΎΡΠΈΠ²ΠΎΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΡΠ°ΡΡΠΈΡΠ΅. ΠΠΎΠ°Π³ΡΠ»ΠΈΡΡΡΡΠ°Ρ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡΡ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΡΠ° Π²ΠΎΠ·ΡΠ°ΡΡΠ°Π΅Ρ Ρ ΡΠ²Π΅Π»ΠΈΡΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π·Π°ΡΡΠ΄Π° ΠΊΠΎΠ°Π³ΡΠ»ΠΈΡΡΡΡΠ΅Π³ΠΎ ΠΈΠΎΠ½Π°. ΠΠ°ΠΏΡΠΈΠΌΠ΅Ρ, Π΄Π»Ρ Π·ΠΎΠ»Ρ ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΠ΄Π° ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠ° ΠΊΠΎΠ°Π³ΡΠ»ΠΈΡΡΡΠΈΠΌ Π΄Π΅ΠΉΡΡΠ²ΠΈΠ΅ΠΌ Π±ΡΠ΄ΡΡ ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡΡ ΡΠ°ΠΊΠΈΠ΅ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Ρ, ΠΊΠ°ΠΊ Cl-, SO42-, PO43-. ΠΠ· Π½ΠΈΡ Π½Π°ΠΈΠ»ΡΡΡΠΈΠΌ ΠΊΠΎΠ°Π³ΡΠ»ΠΈΡΡΡΡΠΈΠΌ Π΄Π΅ΠΉΡΡΠ²ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ ΠΈΠΎΠ½ PO43-. ΠΡΠΎΡΠ΅ΡΡ ΠΊΠΎΠ°Π³ΡΠ»ΡΡΠΈΠΈ Π½Π°ΡΠΈΠ½Π°Π΅ΡΡΡ ΡΠΎΠ»ΡΠΊΠΎ ΠΏΠΎΡΠ»Π΅ Π΄ΠΎΡΡΠΈΠΆΠ΅Π½ΠΈΡ ΠΎΠΏΡΠ΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°Π»ΡΠ½ΠΎΠΉ ΠΊΠΎΠ½ΡΠ΅Π½ΡΡΠ°ΡΠΈΠΈ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΡΠ°, ΠΊΠΎΡΠΎΡΠ°Ρ Π½Π°Π·ΡΠ²Π°Π΅ΡΡΡ ΠΏΠΎΡΠΎΠ³ΠΎΠΌ ΠΊΠΎΠ°Π³ΡΠ»ΡΡΠΈΠΈ.
ΠΡΠΈΠΌΠ΅ΡΠ½ΡΠΉ ΡΠΎΡΡΠ°Π² ΠΊΠΎΠ°Π³ΡΠ»ΡΡΠ° Π·ΠΎΠ»Π΅ΠΉ ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΠ΄Π° ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠ° ΠΈ Π³ΠΈΠ΄ΡΠΎΠΊΡΠΈΠ΄Π° ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°:
{[mAgI]nAg+ nNO3-}0, {m[(FeOH)3] nFe3+ 3nCl- }0.
ΠΡΠΈΠΌΠ΅ΡΡ ΡΠ΅ΡΠ΅Π½ΠΈΡ Π·Π°Π΄Π°Ρ ΠΡΠΈΠΌΠ΅Ρ 1. ΠΠΎΠ»Ρ ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΠ΄Π° ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠ° AgI ΠΏΠΎΠ»ΡΡΠ΅Π½ ΠΏΡΠΈ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΊ 0,02 Π» 0,01 Π ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ° KI 0,028 Π» 0,005 Π ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ° AgNO3. ΠΠΏΡΠ΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡΠ΅ Π·Π°ΡΡΠ΄ ΡΠ°ΡΡΠΈΡ ΠΏΠΎΠ»ΡΡΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π·ΠΎΠ»Ρ ΠΈ Π½Π°ΠΏΠΈΡΠΈΡΠ΅ ΡΠΎΡΠΌΡΠ»Ρ Π΅Π³ΠΎ ΠΌΠΈΡΠ΅Π»Π»Ρ.
Π, Π° Π½ ΠΎ: Π‘KI = 0,01 ΠΌΠΎΠ»Ρ/Π»; Π‘AgNO3 = 0,005 ΠΌΠΎΠ»Ρ/Π», VKI = 0,02 Π»; V AgNO3 = 0,028 Π».
ΠΠΏΡΠ΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡΡ Π·Π°ΡΡΠ΄ ΠΏΠΎΠ»ΡΡΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π·ΠΎΠ»Ρ. ΠΠ°ΠΏΠΈΡΠ°ΡΡ ΡΠΎΡΠΌΡΠ»Ρ ΠΌΠΈΡΠ΅Π»Π»Ρ Π·ΠΎΠ»Ρ.
Π Π΅ Ρ Π΅ Π½ ΠΈ Π΅. ΠΡΠΈ ΡΠΌΠ΅ΡΠ΅Π½ΠΈΠΈ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠΎΠ² AgNO3 ΠΈ KI ΠΏΡΠΎΡΠ΅ΠΊΠ°Π΅Ρ ΡΠ΅Π°ΠΊΡΠΈΡ: AgNO3 + KI = AgI + KNO3.
ΠΠΏΡΠ΅Π΄Π΅Π»ΡΠ΅ΠΌ ΠΊΠΎΠ»ΠΈΡΠ΅ΡΡΠ²ΠΎ AgNO3 ΠΈ KI, ΡΡΠ°ΡΡΠ²ΡΡΡΠΈΡ Π² ΡΠ΅Π°ΠΊΡΠΈΠΈ:
Π‘VAgNO3 = 0,0050,028 = 1,410−4 ΠΌΠΎΠ»Ρ.
CVKI = 0,020,01 = 2,010−4 ΠΌΠΎΠ»Ρ Π Π°ΡΡΠ΅Ρ ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·ΡΠ²Π°Π΅Ρ, ΡΡΠΎ Π² ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ΅ ΠΈΠ·Π±ΡΡΠΎΠΊ KI, ΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°ΡΠ΅Π»ΡΠ½ΠΎ, ΡΠ΄ΡΠΎΠΌ ΠΊΠΎΠ»Π»ΠΎΠΈΠ΄Π½ΡΡ ΡΠ°ΡΡΠΈΡ Π·ΠΎΠ»Ρ ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΠ΄Π° ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠ° Π±ΡΠ΄ΡΡ Π°Π΄ΡΠΎΡΠ±ΠΈΡΠΎΠ²Π°ΡΡΡΡ ΠΈΠΎΠ½Ρ IΠΈ ΡΠ°ΡΡΠΈΡΡ Π·ΠΎΠ»Ρ ΠΏΡΠΈΠΎΠ±ΡΠ΅ΡΠ°ΡΡ ΠΎΡΡΠΈΡΠ°ΡΠ΅Π»ΡΠ½ΡΠΉ Π·Π°ΡΡΠ΄. ΠΡΠΎΡΠΈΠ²ΠΎΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ ΡΠ²Π»ΡΡΡΡΡ ΠΈΠΎΠ½Ρ Π+. Π€ΠΎΡΠΌΡΠ»Π° ΠΌΠΈΡΠ΅Π»Π»Ρ Π·ΠΎΠ»Ρ ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΠ΄Π° ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠ° ΠΏΡΠΈ ΡΡΠ»ΠΎΠ²ΠΈΠΈ ΠΈΠ·Π±ΡΡΠΊΠ° KI:
[m (AgI) nI- (n-x)K+]-x xK+.
ΠΡΠΈΠΌΠ΅Ρ 2. ΠΠ°ΠΊΠΎΠΉ ΠΎΠ±ΡΠ΅ΠΌ 0,002 Π ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ° BaCl2 Π½Π°Π΄ΠΎ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡΡ ΠΊ 0,03 Π» 0,0006 Π ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ° Al2(SO4)3, ΡΡΠΎΠ±Ρ ΠΏΠΎΠ»ΡΡΠΈΡΡ ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡΠ΅Π»ΡΠ½ΠΎ Π·Π°ΡΡΠΆΠ΅Π½Π½ΡΠ΅ ΡΠ°ΡΡΠΈΡΡ Π·ΠΎΠ»Ρ ΡΡΠ»ΡΡΠ°ΡΠ° Π±Π°ΡΠΈΡ. ΠΠ°ΠΏΠΈΡΠΈΡΠ΅ ΡΠΎΡΠΌΡΠ»Ρ ΠΌΠΈΡΠ΅Π»Π»Ρ Π·ΠΎΠ»Ρ BaSO4.
Π, Π° Π½ ΠΎ: Π‘BaCl2 = 0,002 ΠΌΠΎΠ»Ρ/Π»; Π‘ Al2(SO4)3 = 0,0006 ΠΌΠΎΠ»Ρ/Π», V Al2(SO4)3 = 0,03 Π».
ΠΠ°ΠΉΡΠΈ VBaCl2. ΠΠ°ΠΏΠΈΡΠ°ΡΡ ΡΠΎΡΠΌΡΠ»Ρ ΠΌΠΈΡΠ΅Π»Π»Ρ Π·ΠΎΠ»Ρ.
Π Π΅ Ρ Π΅ Π½ ΠΈ Π΅. ΠΠ±ΡΠ°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ Π·ΠΎΠ»Ρ BaSO4 ΠΏΡΠΎΠΈΡΡ ΠΎΠ΄ΠΈΡ Π² ΡΠΎΠΎΡΠ²Π΅ΡΡΡΠ²ΠΈΠΈ Ρ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΡΠ΅Π°ΠΊΡΠΈΠΈ: 3BaCl2 + Al2(SO4)3 = 3BaSO4 + 2AlCl3.
ΠΡΠ»ΠΈ Π²Π΅ΡΠ΅ΡΡΠ²Π° ΡΡΠ°ΡΡΠ²ΡΡΡ Π² ΡΡΠ΅Ρ ΠΈΠΎΠΌΠ΅ΡΡΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΎΠΌ ΡΠΎΠΎΡΠ½ΠΎΡΠ΅Π½ΠΈΠΈ, ΡΠΎ ΡΠΏΡΠ°Π²Π΅Π΄Π»ΠΈΠ²ΠΎ ΡΠΎΠΎΡΠ½ΠΎΡΠ΅Π½ΠΈΠ΅: (CV)BaCl2 = (CV)Al2(SO4)3, ΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°ΡΠ΅Π»ΡΠ½ΠΎ.
VBaCl2 =.
ΠΠ»Ρ ΠΏΠΎΠ»ΡΡΠ΅Π½ΠΈΡ ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡΠ΅Π»ΡΠ½ΡΡ ΡΠ°ΡΡΠΈΡ Π·ΠΎΠ»Ρ BaSO4 Π² ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ΅ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ΅Π½ Π±ΡΡΡ ΠΈΠ·Π±ΡΡΠΎΠΊ Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄Π° Π±Π°ΡΠΈΡ ΠΏΠΎ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡ Ρ ΡΡΠ»ΡΡΠ°ΡΠΎΠΌ Π°Π»ΡΠΌΠΈΠ½ΠΈΡ. ΠΠ½Π°ΡΠΈΡ, Π΄Π»Ρ ΡΠ΅Π°ΠΊΡΠΈΠΈ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ Π²Π·ΡΡΡ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ 0,009 Π» 0,002 Π ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ° BaCl2. Π€ΠΎΡΠΌΡΠ»Π° ΠΌΠΈΡΠ΅Π»Π»Ρ Π·ΠΎΠ»Ρ ΡΡΠ»ΡΡΠ°ΡΠ° Π±Π°ΡΠΈΡ: [m (BaSO4) nBa2+ 2(n-x)Cl- ]2x+2xCl;
ΠΡΠΈΠΌΠ΅Ρ 3. ΠΠΎΠ»Ρ ΡΡΠ»ΡΡΠΈΠ΄Π° ΡΠΈΠ½ΠΊΠ° Π±ΡΠ» ΠΏΠΎΠ»ΡΡΠ΅Π½ ΠΏΡΠΈ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡΠ²ΠΈΠΈ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠΎΠ² Zn (NO3)2 ΠΈ Na2S. ΠΠΏΡΠ΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡΠ΅, ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ ΠΈΠ· ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΡΠΎΠ² Π±ΡΠ» Π² ΠΈΠ·Π±ΡΡΠΊΠ΅, Π΅ΡΠ»ΠΈ ΠΏΡΠΎΡΠΈΠ²ΠΎΠΈΠΎΠ½Ρ Π² ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΎΠΌ ΠΏΠΎΠ»Π΅ Π΄Π²ΠΈΠΆΡΡΡΡ ΠΊ Π°Π½ΠΎΠ΄Ρ. ΠΠ°ΠΏΠΈΡΠΈΡΠ΅ ΡΠΎΡΠΌΡΠ»Ρ ΠΌΠΈΡΠ΅Π»Π»Ρ Π·ΠΎΠ»Ρ.
Π Π΅ Ρ Π΅ Π½ ΠΈ Π΅. ΠΠ±ΡΠ°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ Π·ΠΎΠ»Ρ ZnS ΠΏΡΠΎΠΈΡΡ ΠΎΠ΄ΠΈΡ Π² ΡΠΎΠΎΡΠ²Π΅ΡΡΡΠ²ΠΈΠΈ Ρ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΡΠ΅Π°ΠΊΡΠΈΠΈ: Zn (NO3)2 + Na2S = ZnS + 2NaNO3.
ΠΠ½ΠΎΠ΄ — ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡΠ΅Π»ΡΠ½ΠΎ Π·Π°ΡΡΠΆΠ΅Π½Π½ΡΠΉ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ΄, ΠΊ Π½Π΅ΠΌΡ Π΄Π²ΠΈΠΆΡΡΡΡ ΠΎΡΡΠΈΡΠ°ΡΠ΅Π»ΡΠ½ΠΎ Π·Π°ΡΡΠΆΠ΅Π½Π½ΡΠ΅ ΡΠ°ΡΡΠΈΡΡ. ΠΠ½Π°ΡΠΈΡ ΠΏΡΠΎΡΠΈΠ²ΠΎΠΈΠΎΠ½Ρ ΠΌΠΈΡΠ΅Π»Π»Ρ ΠΈΠΌΠ΅ΡΡ ΠΎΡΡΠΈΡΠ°ΡΠ΅Π»ΡΠ½ΡΠΉ Π·Π°ΡΡΠ΄, Π° ΡΠ°ΠΌΠ° ΠΌΠΈΡΠ΅Π»Π»Π° Π·Π°ΡΡΠΆΠ΅Π½Π° ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡΠ΅Π»ΡΠ½ΠΎ, ΡΡΠΎ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΡΠΈ ΡΡΠ»ΠΎΠ²ΠΈΠΈ ΠΈΠ·Π±ΡΡΠΊΠ° Zn (NO3)2. ΠΠ° ΠΏΠΎΠ²Π΅ΡΡ Π½ΠΎΡΡΠΈ Π°Π³ΡΠ΅Π³Π°ΡΠ° ZnS Π°Π΄ΡΠΎΠ±ΠΈΡΡΡΡΡΡ ΠΏΠΎΡΠ΅Π½ΡΠΈΠ°Π»ΠΎΠΏΡΠ΅Π΄Π΅Π»ΡΡΡΠΈΠ΅ ΠΈΠΎΠ½Ρ Zn2+ (ΡΠ°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡ Zn (NO3)2 Π² ΠΈΠ·Π±ΡΡΠΊΠ΅), ΡΠΎΠ·Π΄Π°Π²Π°Ρ ΡΠ°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±ΡΠ°Π·ΠΎΠΌ ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡΠ΅Π»ΡΠ½ΡΠΉ Π·Π°ΡΡΠ΄ ΠΌΠΈΡΠ΅Π»Π»Ρ. ΠΠ³ΡΠ΅Π³Π°Ρ ΠΈ ΠΏΠΎΡΠ΅Π½ΡΠΈΠ°Π»ΠΎΠΏΡΠ΅Π΄Π΅Π»ΡΡΡΠΈΠ΅ ΠΈΠΎΠ½Ρ ΠΎΠ±ΡΠ°Π·ΡΡΡ ΡΠ΄ΡΠΎ, Ρ ΠΊΠΎΡΠΎΡΡΠΌ ΡΠ²ΡΠ·ΡΠ²Π°ΡΡΡΡ ΠΏΡΠΎΡΠΈΠ²ΠΎΠΈΠΎΠ½Ρ — NO3-.
Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±ΡΠ°Π·ΠΎΠΌ, Π² ΠΈΠ·Π±ΡΡΠΊΠ΅ Π±ΡΠ» Π²Π·ΡΡ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡ Zn (NO3)2. Π€ΠΎΡΠΌΡΠ»Π° ΠΌΠΈΡΠ΅Π»Π»Ρ Π·ΠΎΠ»Ρ ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΠ΄Π° ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠ° ΠΏΡΠΈ ΡΡΠ»ΠΎΠ²ΠΈΠΈ ΠΈΠ·Π±ΡΡΠΊΠ° Zn (NO3)2:
[m (ZnS) nZn2+ 2(n-x)NO3- ]2x+2xNO3;