ΠŸΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒ Π² написании студСнчСских Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚
АнтистрСссовый сСрвис

ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ влаТности Π² ΠΏΡ€ΠΎΡ†Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠΌ ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ исслСдуСмого ΠΏΠΈΡ‰Π΅Π²ΠΎΠ³ΠΎ ΡΡ‹Ρ€ΡŒΡ. 
РаспрСдСлСниС элСктронов ΠΏΠΎ орбиталям. 
ΠŸΡ€ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Ρ‹ измСнСния свойств оксидов ΠΈ Π³ΠΈΠ΄Ρ€

ΠšΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°ΡΠŸΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒ Π² Π½Π°ΠΏΠΈΡΠ°Π½ΠΈΠΈΠ£Π·Π½Π°Ρ‚ΡŒ ΡΡ‚ΠΎΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒΠΌΠΎΠ΅ΠΉ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹

ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΡΠ΄Π΅Π»Π°Ρ‚ΡŒ Π²Ρ‹Π²ΠΎΠ΄, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² Ρ€ΡΠ΄Ρƒ оксидов ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†Π° основныС свойства ΡΠ»Π°Π±Π΅ΡŽΡ‚, Π° Π½Π°Ρ€Π°ΡΡ‚Π°ΡŽΡ‚ кислотныС свойства. Π­Ρ‚ΠΎ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΠ±ΡŠΡΡΠ½ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ стСпСни окислСния ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†Π° Π² ΡΡ‚ΠΈΡ… соСдинСниях. Π’ ΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Ρ… соСдинСниях ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†Π° нСвысока (+2), Π° Π² ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π°Ρ… ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†Π° Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ высока (+6, +7). Π£Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ стСпСни окислСния ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ Π²ΠΎΠ·Ρ€Π°ΡΡ‚Π°Π½ΠΈΡŽ кислотных свойств… Π§ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ Π΅Ρ‰Ρ‘ >

ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ влаТности Π² ΠΏΡ€ΠΎΡ†Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠΌ ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ исслСдуСмого ΠΏΠΈΡ‰Π΅Π²ΠΎΠ³ΠΎ ΡΡ‹Ρ€ΡŒΡ. РаспрСдСлСниС элСктронов ΠΏΠΎ орбиталям. ΠŸΡ€ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Ρ‹ измСнСния свойств оксидов ΠΈ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ (Ρ€Π΅Ρ„Π΅Ρ€Π°Ρ‚, курсовая, Π΄ΠΈΠΏΠ»ΠΎΠΌ, ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ)

ΠšΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π° ΠΏΠΎ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ

β„– 1

ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅, ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠ²Π° Π±Ρ‹Π»Π° Π²Π»Π°ΠΆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ (Π² %) исслСдуСмого ΠΏΠΈΡ‰Π΅Π²ΠΎΠ³ΠΎ ΡΡ‹Ρ€ΡŒΡ, Ссли ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠ΅ 100 Π³ ΡΡ‹Ρ€ΡŒΡ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΈΠ΄ΠΎΠΌ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΠ»ΠΎΡΡŒ 1,12 Π» Π°Ρ†Π΅Ρ‚ΠΈΠ»Π΅Π½Π°.

РСшСниС

Π”Π°Π½ΠΎ:

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠ΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ взаимодСйствия Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ с ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΈΠ΄ΠΎΠΌ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ:

НайдСм количСство Π°Ρ†Π΅Ρ‚ΠΈΠ»Π΅Π½Π°:

Богласно уравнСния Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΡΠ΄Π΅Π»Π°Ρ‚ΡŒ Π²Ρ‹Π²ΠΎΠ΄, Ρ‡Ρ‚ΠΎ количСство Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ ΡƒΠ΄Π²ΠΎΠ΅Π½Π½ΠΎΠΌΡƒ количСству Π°Ρ†Π΅Ρ‚ΠΈΠ»Π΅Π½Π°:

Масса Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Ρ€Π°Π²Π½Π°:

Π’Π»Π°ΠΆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ€Π°Π²Π½Π° ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ массы Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΊ ΠΌΠ°ΡΡΠ΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Ρ†Π° ΠΏΠΈΡ‰Π΅Π²ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°:

Π’Π»Π°ΠΆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΏΠΈΡ‰Π΅Π²ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π° составляСт .

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: .

β„–2.

ΠŸΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡΡΡŒ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎΠΌ Π₯ΡƒΠ½Π΄Π°, распрСдСлитС элСктроны ΠΏΠΎ ΠΎΡ€Π±ΠΈΡ‚алям, ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΌ Π²Ρ‹ΡΡˆΠ΅ΠΌΡƒ энСргСтичСскому ΡΠΎΡΡ‚ΠΎΡΠ½ΠΈΡŽ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Ρ…Π»ΠΎΡ€Π° ΠΈ ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΡ.

РСшСниС

Для Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°:

Как Π²ΠΈΠ΄Π½ΠΎ ΠΈΠ· Π·Π°ΠΏΠΈΡΠΈ элСктронных Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ» Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… элСмСнтов Ρ…Π»ΠΎΡ€ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π½Π° Π²Π½Π΅ΡˆΠ½Π΅ΠΌ Ρ€ — элСктронном слоС ΠΏΡΡ‚ΡŒ элСктронов, ΠΈ Π΄Π»Ρ Π·Π°Π²Π΅Ρ€ΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ элСктронного слоя Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡƒ Ρ…Π»ΠΎΡ€Π° Π½Π°Π΄ΠΎ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ элСктрон. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Ρ…Π»ΠΎΡ€ относят ΠΊ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΌ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌ, ΠΎΠ½ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ вступаСт Π² Ρ…имичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΡ‚ягиваСт элСктроны ΠΎΡ‚ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ элСктронСгативных элСмСнтов.

Рассмотрим химичСскиС свойства Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°. Π₯Π»ΠΎΡ€ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΈΠΌΠ΅Ρ‚ΡŒ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ стСпСни окислСния -1, 0, +1, +3, +5, +7. Π­Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ±ΡŠΡΡΠ½ΡΠ΅Ρ‚ΡΡ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ ΠΏΠΎΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ возбуТдСния спарСнных элСктронов Π² Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°Ρ… Cl, Br, I, At Π½Π° d — ΠΏΠΎΠ΄ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½Π΅, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ Ρ€ΠΎΡΡ‚Ρƒ числа элСктронов, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°ΡŽΡ‚ участиС Π² ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… связСй Π΄ΠΎ 3, 5 ΠΈΠ»ΠΈ 7. Π₯Π»ΠΎΡ€ относится ΠΊ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ окислитСлям, хотя ΠΈ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ слабый Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€.

ΠšΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠΉ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ порядковый Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ Π² ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠΉ систСмС 14. Π’ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠΉ систСмС ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠΉ располоТСн Π² Ρ‡Π΅Ρ‚Π²Π΅Ρ€Ρ‚ΠΎΠΌ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π΅, поэтому Π½Π° Π²Π½Π΅ΡˆΠ½Π΅ΠΌ энСргСтичСском ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½Π΅ Ρƒ Π½Π΅Π³ΠΎ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Ρ‡Π΅Ρ‚Ρ‹Ρ€Π΅ элСктрона.

МоТно Π·Π°ΠΏΠΈΡΠ°Ρ‚ΡŒ распрСдСлСниС элСктронов Π² Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ΅ крСмния Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅:

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠ΅ΠΌ элСктронно-графичСскиС Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° крСмния. Π’ Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌ состоянии для крСмния ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π·Π°ΠΏΠΈΡΠ°Ρ‚ΡŒ:

А Π² Π²ΠΎΠ·Π±ΡƒΠΆΠ΄Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ:

Π’ Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌ состоянии Π°Ρ‚ΠΎΠΌ крСмния проявляСт Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ€Π°Π²Π½ΡƒΡŽ 2, Π° Π² Π²ΠΎΠ·Π±ΡƒΠΆΠ΄Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ состоянии — Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ€Π°Π²Π½ΡƒΡŽ 4. Π’Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Π·Π°Π²ΠΈΡΠ΅Ρ‚ΡŒ ΠΎΡ‚ Ρ‡ΠΈΡΠ»Π° нСспарСнных элСктронов Π² Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ΅. Π’ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ΅ крСмния Π² Π²ΠΎΠ·Π±ΡƒΠΆΠ΄Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ состоянии ΠΈΡ… Ρ‡Π΅Ρ‚Ρ‹Ρ€Π΅.

β„– 3

На ΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ распрСдСлСния элСктронов внСшнСго энСргСтичСского уровня ΠΏΠΎ ΠΊΠ²Π°Π½Ρ‚ΠΎΠ²Ρ‹ΠΌ ячСйкам Π² ΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Π½ΠΎΠΌ ΠΈ Π²ΠΎΠ·Π±ΡƒΠΆΠ΄Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ состояниях ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Ρ‹Π΅ стСпСни окислСния Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… элСмСнтов: фосфора, Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ°.

РСшСниС

Рассмотрим Π°Ρ‚ΠΎΠΌ фосфора. Он Ρ€Π°ΡΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠ΅Π½ Π² 5 ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π΅ ΠΈ Π½Π° Π΅Π³ΠΎ внСшнСм энСргСтичСском ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½Π΅ располоТСно 5 элСктронов.

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠ΅ΠΌ строСниС Π΅Π³ΠΎ энСргСтичСских ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½Π΅ΠΉ Π² Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌ ΠΈ Π²ΠΎΠ·Π±ΡƒΠΆΠ΄Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ состоянии:

ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Π² Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌ состоянии Π°Ρ‚ΠΎΠΌ фосфора ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡ‚ΡŒ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Ρ€Π°Π²Π½ΡƒΡŽ +3 (Π 2О3).

А Π² Π²ΠΎΠ·Π±ΡƒΠΆΠ΄Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ:

Π’ Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌ состоянии Π°Ρ‚ΠΎΠΌ фосфора проявляСт Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ€Π°Π²Π½ΡƒΡŽ 3, Π° Π² Π²ΠΎΠ·Π±ΡƒΠΆΠ΄Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ состоянии — Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ€Π°Π²Π½ΡƒΡŽ 5. ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния фосфора: +3 ΠΈ +5.

Рассмотрим свойства Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ°. Π•Π³ΠΎ элСктронная Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°:

Как Π²ΠΈΠ΄Π½ΠΎ ΠΈΠ· Π·Π°ΠΏΠΈΡΠΈ элСктронной Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ Π±Ρ€ΠΎΠΌ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π½Π° Π²Π½Π΅ΡˆΠ½Π΅ΠΌ Ρ€ — элСктронном слоС ΠΏΡΡ‚ΡŒ элСктронов, ΠΈ Π΄Π»Ρ Π·Π°Π²Π΅Ρ€ΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ элСктронного слоя Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡƒ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ° Π½Π°Π΄ΠΎ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ элСктрон. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Π±Ρ€ΠΎΠΌ относят ΠΊ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΌ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌ, ΠΎΠ½ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ вступаСт Π² Ρ…имичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΡ‚ягиваСт элСктроны ΠΎΡ‚ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ элСктронСгативных элСмСнтов.

Π’ Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌ состоянии Π°Ρ‚ΠΎΠΌ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ° проявляСт ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния — 1.:

Π”Π°Π»Π΅Π΅ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Ρ‹ Π²ΠΎΠ·Π±ΡƒΠΆΠ΄Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ состояния:

Π’ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Π° привСдСнная Π½ΠΈΠΆΠ΅ конфигурация, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ Π΅ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Π΅Ρ‚Ρ‹Ρ€Π΅ нСспарСнных элСктрона (ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния +4):

Π’ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Π° привСдСнная Π½ΠΈΠΆΠ΅ конфигурация, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ Π΅ΡΡ‚ΡŒ сСмь нСспарСнных элСктрона (ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния +7):

Π‘Ρ€ΠΎΠΌ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡ‚ΡŒ стСпСни окислСния -1, 0, +1, +3, +5, +7. Π­Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ±ΡŠΡΡΠ½ΡΠ΅Ρ‚ΡΡ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ ΠΏΠΎΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ возбуТдСния спарСнных элСктронов Π² Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ΅ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ° Π½Π° 4d — ΠΏΠΎΠ΄ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½Π΅, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ Ρ€ΠΎΡΡ‚Ρƒ числа элСктронов, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°ΡŽΡ‚ участиС Π² ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… связСй Π΄ΠΎ 3, 5 ΠΈΠ»ΠΈ 7.

β„– 4

Как ΠΈ ΠΏΠΎΡ‡Π΅ΠΌΡƒ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ΡΡ кислотно-основныС свойства оксидов ΠΈ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ΄ΠΎΠ² ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†Π° с ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π΅Π³ΠΎ стСпСни окислСния Π² Ρ€ΡΠ΄Ρƒ: Mn (II)> Mn (IV) > Mn (VI) > Mn (VII).

РСшСниС

Боставим Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ оксидов ΠΈ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ΄ΠΎΠ² ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†Π° с ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ Π² ΡƒΡΠ»ΠΎΠ²ΠΈΠΈ стСпСнями окислСния.

ΠœΠ°Ρ€Π³Π°Π½Π΅Ρ† ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Ρ‡Π΅Ρ‚Ρ‹Ρ€Π΅ оксида MnO, Mn2O3, MnO2, Mn2O7. Как извСстно ΠΈΠ· ΠΊΡƒΡ€ΡΠ° Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ ΠΏΠΎ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎ-основным свойствам оксиды ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†Π° Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ Π½Π°: MnO, Mn2O3 — основныС оксиды, MnO2 — Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π΅Π½, Π° Π²Ρ‹ΡΡˆΠΈΠΉ оксид Mn2O7 являСтся Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄ΠΎΠΌ ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†ΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислоты. Гидроксиды ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†Π° ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹, , .

АмфотСрными свойствами Π²Π»Π°Π΄Π΅Π΅Ρ‚ Mn (OH)4. ΠŸΡ€ΠΈ дСйствии Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ Π½Π° Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€Ρ‹ солСн ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†Π° (II) Π²Ρ‹ΠΏΠ°Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π±Π΅Π»Ρ‹ΠΉ осадок гидроксид ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†Π° Мп (ОН)2. Осадок Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ растворяСтся Π² ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π°Ρ…. На Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ ΠΎΠ½ Π±Ρ‹ΡΡ‚Ρ€ΠΎ Ρ‚Π΅ΠΌΠ½Π΅Π΅Ρ‚, окисляясь Π² Π±ΡƒΡ€Ρ‹ΠΉ гидроксид ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†Π° (IV) Мп (ОН)4. Оксид ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†Π°, ΠΈΠ»ΠΈ закись ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†Π°, МпО получаСтся Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Π·Π΅Π»Π΅Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΈ восстановлСнии Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… оксидов ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†Π° Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ.

НаиболСС стойким соСдинСниСм ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†Π° являСтся Ρ‚Π΅ΠΌΠ½ΠΎ-Π±ΡƒΡ€Ρ‹ΠΉ диоксид ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†Π° МпО2; ΠΎΠ½ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ образуСтся ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€ΠΈ окислСнии Π½ΠΈΠ·ΡˆΠΈΡ…, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ восстановлСнии Π²Ρ‹ΡΡˆΠΈΡ… соСдинСний ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†Π°. Как ΡƒΠΆΠ΅ ΡƒΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π»ΠΎΡΡŒ, МпО2 — Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид; ΠΎΠ΄Π½Π°ΠΊΠΎ ΠΈ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹Π΅, ΠΈ ΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ свойства Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½Ρ‹ Ρƒ Π½Π΅Π³ΠΎ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ слабо.

ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΡΠ΄Π΅Π»Π°Ρ‚ΡŒ Π²Ρ‹Π²ΠΎΠ΄, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² Ρ€ΡΠ΄Ρƒ оксидов ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†Π° основныС свойства ΡΠ»Π°Π±Π΅ΡŽΡ‚, Π° Π½Π°Ρ€Π°ΡΡ‚Π°ΡŽΡ‚ кислотныС свойства. Π­Ρ‚ΠΎ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΠ±ΡŠΡΡΠ½ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ стСпСни окислСния ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†Π° Π² ΡΡ‚ΠΈΡ… соСдинСниях. Π’ ΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Ρ… соСдинСниях ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†Π° нСвысока (+2), Π° Π² ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π°Ρ… ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†Π° Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ высока (+6, +7). Π£Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ стСпСни окислСния ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ Π²ΠΎΠ·Ρ€Π°ΡΡ‚Π°Π½ΠΈΡŽ кислотных свойств. Высокая ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния (+6, +7) Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Π° для Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°, сСры ΠΈ Ρ‚. ΠΏ. поэтому ΠΏΡ€ΠΈ высоких стСпСнях окислСния Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ кислотныС свойства.

β„– 5

Π‘ΠΎΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ молСкулярныС, молСкулярно-ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ ΠΈ ΡΠΎΠΊΡ€Π°Ρ‰Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ уравнСния Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ вСщСствами:

А) Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ΠΎΠΌ свинца ΠΈ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚ΠΎΠΌ калия, Π‘) гидроксидом алюминия ΠΈ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ΄ΠΎΠΌ калия.

Π’) гидроксохлоридом ΠΊΠΎΠ±Π°Π»ΡŒΡ‚Π° (Π†Π†) ΠΈ ΡΠΎΠ»ΡΠ½ΠΎΠΉ кислотой.

РСшСниС

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠ΅ΠΌ уравнСния Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ Π½ΠΈΠΆΠ΅ вСщСствами.

А) Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ΠΎΠΌ свинца ΠΈ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚ΠΎΠΌ калия

Π‘) гидроксидом алюминия ΠΈ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ΄ΠΎΠΌ калия.

Π’) гидроксохлоридом ΠΊΠΎΠ±Π°Π»ΡŒΡ‚Π° (Π†Π†) ΠΈ ΡΠΎΠ»ΡΠ½ΠΎΠΉ кислотой.

УравнСния Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ записаны Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΡΡ€Π½ΠΎΠΌ ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π°Ρ….

β„– 6

ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ образования комплСксного соСдинСния ΠΈ ΠΊΠΎΠ½ΡΡ‚Π°Π½Ρ‚Ρƒ Π΅Π³ΠΎ нСстойкости.

ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° диамминсСрСбра (Π†) Π·Π° ΡΡ‡Π΅Ρ‚ растворСния осадка Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° сСрСбра Π² NH4OH.

РСшСниС

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠ΅ΠΌ сначала Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ получСния комплСксного соСдинСния Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° диамминсСрСбра (Π†) Π·Π° ΡΡ‡Π΅Ρ‚ растворСния осадка Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° сСрСбра Π² NH4OH.

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ взаимодСйствия ΠΌΡ‹ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΠΌ комплСксноС соСдинСниС сСрСбра .

Π’ Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворах комплСксноС соСдинСниС Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ согласно уравнСния Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ:

ΠšΠΎΠΌΠΏΠ»Π΅ΠΊΡΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°Ρ‚ΡŒΡΡ, эту ΠΌΠ΅Ρ€Ρƒ разлоТСния ΠΈ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ константа нСстойкости комплСксного соСдинСния:

ΠšΠΎΠ½ΡΡ‚Π°Π½Ρ‚Π° нСстойкости Ρ€Π°Π²Π½Π°:

Π£Ρ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ для константы нСстойкости комплСкса записано.

β„– 7

К Π΄Π²ΡƒΠΌ Π»ΠΈΡ‚Ρ€Π°ΠΌ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΈΠ±Π°Π²ΠΈΠ»ΠΈ 1 Π» 40% раствора гидроксида натрия (ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ 1,43 Π³/ΠΌΠ»). РассчитайтС ΠΏΡ€ΠΎΡ†Π΅Π½Ρ‚Π½ΡƒΡŽ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора.

РСшСниС

Π”Π°Π½ΠΎ:

Для Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ задания ΠΌΡ‹ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅ΠΌ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρƒ:

Вычислим сначала массу 1 Π»ΠΈΡ‚Ρ€Π° раствора Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° калия:

Π”Π°Π»Π΅Π΅ вычислим массу соли Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° калия Π² ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½Π½ΠΎΠΌ растворС:

Π’ΠΎΠ³Π΄Π° ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρƒ вычислим ΠΏΡ€ΠΎΡ†Π΅Π½Ρ‚Π½ΡƒΡŽ концСнтрация раствора ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ смСшивании 1 Π»ΠΈΡ‚Ρ€Π° ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠ½Π°Ρ‡Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ раствора ΠΈ 2 Π»ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄Ρ‹.

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: .

β„– 8

ВычислитС ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ диссоциации Π² 0,1 Π½ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€Π΅ цианистоводородной кислоты. .

РСшСниС

Π”Π°Π½ΠΎ:

Богласно условия Π·Π°Π΄Π°Ρ‡ΠΈ Π½Π°ΠΌ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ Π²Ρ‹Ρ‡ΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚ΡŒ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ стСпСни диссоциации Π² 0,1 Π½ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€Π΅ цианистоводородной кислоты. цианистоводородная кислота относится ΠΊ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅ слабых кислот, ΠΎΠ½Π° Π² ΠΌΠ°Π»ΠΎΠΉ ΠΌΠ΅Ρ€Π΅ диссоциируСт Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Π² Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворах. Π­Ρ‚Π° кислота относится ΠΊ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹ΠΌ кислотам. Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠ΅ΠΌ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ диссоциации кислоты Π² Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€Π΅:

Π‘Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ диссоциации ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π²Ρ‹Ρ‡ΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΠΈ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹:

ΠŸΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ диссоциации Π½Π΅Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°, Ρ‚ΠΎ:

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: .

β„– 9

Π’ ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠ΅Π½Π° лакмусовая Π±ΡƒΠΌΠ°ΠΆΠΊΠ° Π² Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворах Ρ†ΠΈΠ°Π½ΠΈΠ΄Π° калия, Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° аммония, ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° лития, Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° натрия? Π‘ΠΎΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ молСкулярныС ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎ-молСкулярныС уравнСния Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ.

РСшСниС

Рассмотрим процСссы Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π° солСй Π² Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€Π°Ρ…. НайдСм Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π Π растворов солСй.

Π¦ΠΈΠ°Π½ΠΈΠ΄ калия ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ слабой кислотой ΠΈ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ основаниСм.

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π° ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΈ ΡΡ€Π΅Π΄Π° Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ. Лакмусовая Π±ΡƒΠΌΠ°Π³Π° Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΈΠΌΠ΅Ρ‚ΡŒ синий Ρ†Π²Π΅Ρ‚.

Рассмотрим Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ· Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° аммония. Он ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ сильной кислотой ΠΈ ΡΠ»Π°Π±Ρ‹ΠΌ основаниСм.

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π° ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹, поэтому срСда Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ кислой ΠΈ Π»Π°ΠΊΠΌΡƒΡ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠ΅Π½ Π² ΠΊΡ€Π°ΡΠ½Ρ‹ΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚.

Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ лития ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ сильной кислотой ΠΈ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ основаниСм, Π»ΠΈΡ‚ΠΈΠΉ ΠΏΡ€ΠΈΠ½Π°Π΄Π»Π΅ΠΆΠΈΡ‚ ΠΊ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΌ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌ, поэтому Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ· Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΉ соли Π½Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚, РН Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ 7, срСда Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Π°Ρ. Π’ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ срСдС лакмус Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ бСсцвСтСн.

Нитрат натрия ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ сильной кислотой ΠΈ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ основаниСм, поэтому соль Π½Π΅ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ся ΠΈ Π Π срСды Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ 7, лакмус бСсцвСтСн.

β„– 10

Π’Ρ‹Ρ‡ΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚ΡŒ объСм Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΡ‹ΠΉ для растворСния ΠΏΡ€ΠΈ 25Ρ”Π‘ 1 Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠ° ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° бария ().

РСшСниС

Π”Π°Π½ΠΎ:

Π’ Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворах ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ бария диссоциируСт Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ согласно уравнСния Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ:

Π’ΠΎΠ³Π΄Π° концСнтрация ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² бария Π² Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€Π΅ Ρ€Π°Π²Π½Π°:

Π’ΠΎΠ³Π΄Π° Π² 1 Π»ΠΈΡ‚Ρ€Π΅ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΌΡ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅ΠΌ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΡ‚ΡŒ моль ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° бария. Вычислим массу ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° бария, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ растворим Π² 1 Π»ΠΈΡ‚Ρ€Π΅ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹.

Π’ΠΎΠ³Π΄Π° объСм Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Ρ€Π°Π²Π΅Π½ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ:

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚:

β„– 11

РассчитайтС сколько Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠΎΠ² Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ содСрТится 1 ΠΌ3 мягкой Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, Ссли Π΅Π΅ Π²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½Π°Ρ ΠΆΠ΅ΡΡ‚ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΏΠΎ Π‘Π°2+ Ρ€Π°Π²Π½Π° 1,5 ммоль/Π»?

РСшСниС

Π”Π°Π½ΠΎ:

Богласно условия задания Π½Π°ΠΌ Π΄Π°Π½ΠΎ Π²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΡƒΡŽ ΠΆΠ΅ΡΡ‚ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, которая Ρ€Π°Π²Π½Π° 1,5 ммоль/Π». Π’ΠΎΠ³Π΄Π° ΠΌΡ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅ΠΌ Π²Ρ‹Ρ‡ΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚ΡŒ количСство Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ находится Π² 1000 Π»ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄Ρ‹.

Вычислим массу Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅:

Масса Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ Π² 1 ΠΌ3 Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ составила .

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: .

β„– 12

ΠŸΡ€ΠΈ 100Ρ”Π‘ нСкоторая рСакция заканчиваСтся Π·Π° 1 ΠΌΠΈΠ½. РассчитайтС, Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠ΅ врСмя закончится эта рСакция ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 60Ρ”Π‘, Ссли Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π½Ρ‹ΠΉ коэффициСнт скорости Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Ρ€Π°Π²Π΅Π½ 2.

РСшСниС

Π”Π°Π½ΠΎ:

Вычислим Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½ΠΈ Π’2. для этого ΠΌΡ‹ ΡΠ½Π°Ρ‡Π°Π»Π° вычислим насколько ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠΈΡ‚ΡΡ ΡΠΊΠΎΡ€ΠΎΡΡ‚ΡŒ химичСского процСсса ΠΏΡ€ΠΈ ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ ΠΎΡ‚ 100Ρ”Π‘ Π΄ΠΎ 60Ρ”Π‘. Π˜ΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅ΠΌ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π’Π°Π½Ρ‚-Π“ΠΎΡ„Ρ„Π°:

ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ ΡΠΊΠΎΡ€ΠΎΡΡ‚ΡŒ химичСского процСсса ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠΈΠ»Π°ΡΡŒ Π² 16 Ρ€Π°Π·. Π’ΠΎΠ³Π΄Π° ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΡΠ΄Π΅Π»Π°Ρ‚ΡŒ Π²Ρ‹Π²ΠΎΠ΄, Ρ‡Ρ‚ΠΎ врСмя протСкания процСсса ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π² 16 Ρ€Π°Π·. Π’ΠΎΠ³Π΄Π° рСакция Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠ»ΠΆΠ°Ρ‚ΡŒΡΡ Π½Π΅ 1 ΠΌΠΈΠ½ΡƒΡ‚Ρƒ, Π° Π² 16 Ρ€Π°Π· большС:

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚:

β„– 13

Π Π°ΡΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ коэффициСнты Π² ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… процСссах Π½Π° ΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ составлСния элСктронно-ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ³ΠΎ баланса:

Π’ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ растворами ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΠ΄Π° калия ΠΈ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ΄ΠΎΠΌ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Π² ΡΠ΅Ρ€Π½ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΠΉ срСдС, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅ΠΌΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Ρ… ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Ρ„Π΅Ρ€ΠΌΠ΅Π½Ρ‚ΠΎΠ².

РСшСниС

Π Π°ΡΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ коэффициСнты Π² ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… процСссах Π½Π° ΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ составлСния элСктронно-ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ³ΠΎ баланса. Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠ΅ΠΌ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ растворами ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΠ΄Π° калия ΠΈ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ΄ΠΎΠΌ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Π² ΡΠ΅Ρ€Π½ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΠΉ срСдС. Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ запишСм ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ процСсса.

Рассмотрим ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΈ Π·Π°ΠΏΠΈΡˆΠ΅ΠΌ Π΅Π³ΠΎ Π² ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅:

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠ΅ΠΌ ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ:

Π‘ΡƒΠΌΠΌΠΈΡ€ΡƒΠ΅ΠΌ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ:

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠ΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΡΡ€Π½ΠΎΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΈ ΡƒΡ€Π°Π²Π½ΡΠ΅ΠΌ Π΅Π΅:

Π£Ρ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ процСсса ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΎ.

β„– 13

Π Π°ΡΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ коэффициСнты Π² ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… процСссах Π½Π° ΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ составлСния элСктронного баланса:

Π’ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ΠΎΠΌ свинца (Π†Π†) ΠΈ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ΄ΠΎΠΌ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅ΠΌΠΎΠΉ для освСтлСния ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ Π·Π° ΡΡ‡Π΅Ρ‚ образования ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° свинца (Π†Π†) Π±Π΅Π»ΠΎΠ³ΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°.

РСшСниС

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠ΅ΠΌ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ΠΎΠΌ свинца (Π†Π†) ΠΈ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ΄ΠΎΠΌ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ образуСтся ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ свинца.

ΠŸΡ€ΠΎΡΡ‚Π°Π²ΠΈΠΌ стСпСни окислСния элСмСнтов Ρƒ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ:

Боставим уравнСния элСктронного баланса:

УравняСм ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ процСсса:

Π£Ρ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Π° элСктронного баланса.

Ρ…Π»ΠΎΡ€ ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠΉ гидроксид молСкулярный

β„– 14

Π’ ΠΊΠ°ΠΊΠΈΡ… растворах Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½Π° Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ сильно, Ссли:

А) Π• = - 0,76 Π’, Π‘) Π• = - 1,26 Π’.

РСшСниС

Π’ ΡƒΡΠ»ΠΎΠ²ΠΈΠΈ задания Π½Π°ΠΌ Π΄Π°Π½ΠΎ значСния ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π»ΠΎΠ² восстановлСния Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° Π² Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€Π΅. Π’ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Π·Π°Π²ΠΈΡΠ΅Ρ‚ΡŒ ΠΎΡ‚ ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π»Π° восстановлСния, Ρ‡Π΅ΠΌ ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π» ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ Π½Π΅Π³Π°Ρ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ, Ρ‚Π΅ΠΌ большСй Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°, Ρ‚Π΅ΠΌ ΠΏΡ€ΠΎΡ‰Π΅ ΠΈ Π»Π΅Π³Ρ‡Π΅ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚ΡŒ Π΅Π³ΠΎ ΠΈΠ· Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€Π°. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ большСй Π² ΡΠ»ΡƒΡ‡Π°Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π» ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ Π• = -0,76 Π’. Π² ΡΠ»ΡƒΡ‡Π°Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π» ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ Π• = - 1,26 Π’, Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ мСньшСй.

β„– 15

Π˜ΡΡ…ΠΎΠ΄Ρ ΠΈΠ· ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΡ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π² Ρ€ΡΠ΄Ρƒ напряТСний ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈ Ρ€Π°ΡΡ‚воримости ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² ΠΈΡ… Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚вия с ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ Π½ΠΈΠΆΠ΅ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π°ΠΌΠΈ, ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΌ ΠΈΠ· ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ²: Π²ΠΎΠ΄Π΅, уксусной, Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ, сСрной кислотах (Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½ΠΎΠΉ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ), гидроксидС калия — происходит растворСниС ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ Π² ΡΡ‚Π°Π½Π΄Π°Ρ€Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… условиях. ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚ ΠΏΠΎΠ΄Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΈΡ‚Π΅ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌΠΈ уравнСниями Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ.

РСшСниС

МСдь располоТСна Π² Ρ€ΡΠ΄Ρƒ напряТСний ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² послС Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, поэтому ΠΎΠ½Π° Π½Π΅ Π²Ρ‹Ρ‚СсняСт Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΈΠ· ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚. МСдь относится ΠΊ ΠΌΠ°Π»ΠΎΠ°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΌ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌ, ΠΎΠ½Π° Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. Уксусная кислота, которая относится ΠΊ ΠΌΠ°Π»ΠΎΠ°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΌ кислотам Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с ΠΌΠ΅Π΄ΡŒΡŽ, Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ Π½Π΅ Π²Ρ‹Ρ‚СсняСтся. Гидроксид калия Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с ΠΌΠ΅Π΄ΡŒΡŽ.

Из Π²ΡΠ΅Π³ΠΎ списка вСщСств Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ Π² ΠΌΠ΅Π΄ΡŒΡŽ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Π²ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°Ρ‚ΡŒ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ сСрная кислота ΠΈ Π°Π·ΠΎΡ‚ная кислота.

МСдь Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной кислотой. Волько Ссли Π² Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€Π΅ сСрной кислоты присутствуСт кислород, Ρ‚ΠΎ Ρ‚ΠΎΠ³Π΄Π° Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Π° химичСская рСакция:

Π’ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Π° рСакция ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной кислоты ΠΈ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ оксида сСры .

МСдь Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΊΠ°ΠΊ с ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ Ρ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотами.

Рассмотрим ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΊ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотС.

Π‘ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ рСакция:

УравнСния взаимодСйствия ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ с ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π°ΠΌΠΈ записаны.

Бписок использованной Π»ΠΈΡ‚Π΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹

1. АртСмСнко А. И., Π’ΠΈΠΊΡƒΠ½ΠΎΠ²Π° И. Π’., АнуфриСв Π•. К. ΠŸΡ€Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠΊΡƒΠΌ ΠΏΠΎ ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠΉ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. — Πœ.: Π’Ρ‹ΡΡˆΠ°Ρ школа, 1991. — 175 с.

2. Π“Π»ΠΈΠ½ΠΊΠ° Н. Π›. ΠžΠ±Ρ‰Π°Ρ химия. — Π›.: Π₯имия, 1988. — 702 с.

3. ΠšΡ€Π΅ΡˆΠΊΠΎΠ² А. П., ЯрославцСв А. А. ΠšΡƒΡ€Ρ аналитичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. — Πœ.: Π₯имия, 1964. — 430 с.

4. ПолССс М. Π­. АналитичСская химия. — Πœ.: ΠœΠ΅Π΄ΠΈΡ†ΠΈΠ½Π°, 1981. — 286 с.

5. Π Π°Π±ΠΈΠ½ΠΎΠ²ΠΈΡ‡ Π’. А., Π₯Π°Π²ΠΈΠ½ Π—. Π―. ΠšΡ€Π°Ρ‚ΠΊΠΈΠΉ химичСский справочник. — Π›.: Π₯имия, 1978. — 331 с.

6. Π₯имия: Π‘ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ΅ ΠΈΠ·Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅/ ΠΏΠΎΠ΄ Ρ€Π΅Π΄. Π’. Π¨Ρ€Π΅Ρ‚Π΅Ρ€, К.-Π₯, Π›Π°ΡƒΡ‚Π΅Π½ΡˆΠ»Π΅Π³Π΅Ρ€, Π₯. Π‘ΠΈΠ±Ρ€Π°ΠΊ ΠΈ Π΄Ρ€.: ΠŸΠ΅Ρ€. Ρ Π½Π΅ΠΌ. — Πœ.: Π₯имия, 1989. 648 с.

7. Π©ΡƒΠΊΠ°Ρ€Π΅Π² Π‘. А. НСорганичСская химия. — Πœ.: Π’Ρ‹ΡΡˆΠ°Ρ школа, 1970. — 437 с.

ΠŸΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ вСсь тСкст
Π—Π°ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒ Ρ‚Π΅ΠΊΡƒΡ‰Π΅ΠΉ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΎΠΉ