Пиротехнический состав

РЕФЕРАТ На тему: «Пиротехнический состав»

Содержание Введение

1. Классификация пиротехнических составов

2. Компоненты пиротехнических составов

3. Физико-химические свойства пиротехнических составов

4. Применение пиротехнических составов Заключение Библиографический список

Введение

Многочисленные и весьма разнообразные пиротехнические средства находят широкое применение в военном деле и в различных отраслях народного хозяйства.

Слово «пиротехника» произошло от греческих слов: «пир» — огонь и «техне» — искусство, уменье.

Пиротехника — это наука о свойствах пиротехнических (огневых) составов и изделий из них и способах их изготовления.

Развитие химии и физики горения обеспечивает возможность создания новых видов пиротехнических составов.

В настоящее время в этой области накоплен значительный опыт.

Целью данной курсовой работы является изучение теоретических основ пиротехники.

Задачи:

· Рассмотреть классификацию пиротехнических составов;

· Изучить компоненты пиротехнических составов;

· Рассмотреть физико-химические свойства пиротехнических составов;

· Анализ применения пиротехнических составов.

1. Классификация пиротехнических составов Пиротехническими составами снаряжают следующие виды средств военного назначения:

1) осветительные средства (авиабомбы, артиллерийские снаряды, авиационные факелы и др.), используемые для освещения местности в ночных условиях;

2) фотоосветительные средства (фотобомбы, фотопатроны), используемые при ночной аэрофотосъёмке: и для других целей;

3) трассирующие средства, делающие видимой траекторию полёта пуль и снарядов (и других подвижных объектов) и тем самым облегчающие пристрелку по быстро движущимся целям;

4) средства инфракрасного излучения, используемые для слежения за полётом ракет и в качестве ложных целей;

5) ночные сигнальные средства (патроны и др.), применяемые для подачи сигналов;

6) дневные сигнальные средства (патроны и др.), используемые для той же цели, но в дневных условиях;

7) зажигательные средства (бомбы, снаряды, пули и многие Др.), служащие для уничтожения военных объектов противника;

8) маскирующие средства (дымовые шашки, снаряды и др.), употребляемые для получения дымовых завес;

9) ракеты различного назначения и дальности полёта, использующие твердое пиротехническое топливо;

10) учебно-имитационные средства, употребляемые как на маневрах и ученьях, так и в боевой обстановке.

11) целеуказательные средства (снаряды, бомбы и др.), указывающие местонахождение объектов противника;

12) пиротехнические газогенераторы, используемые для различных целей.

Пиротехнические составы используются также и в различных областях народного хозяйства.

К пиротехническим составам военного назначения можно отнести следующие:

1) осветительные;

2) фотоосветительные (фотосмеси);

3) трассирующие;

4) инфракрасного излучения;

5) зажигательные;

6) ночных сигнальных огней;

7) цветных сигнальных дымов;

8) маскирующих дымов;

9) твёрдое пиротехническое топливо;

10) безпазовые (для замедлителей);

11) газогенерирующие;

12) воспламенительные, содержащиеся в небольшом количестве во всех пиротехнических средствах;

13) прочие: имитационные, свистящие и др.

Многие составы применяются в самых различных видах средств; так, например, осветительные составы часто используют в трассирующих средствах; составы маскирующих дымов могут быть использованы и в учебно-имитационных средствах.

Пиротехнические составы можно также классифицировать по характеру процессов, протекающих при их горении.

Пламенные составы

1. Белопламенные.

2. Цветнопламенные.

3. Составы инфракрасного излучения.

Тепловые составы

1. Термитно-зажигательные.

2. Безгазовые (малогазовые).

Дымовые составы

1. Белого и чёрного дыма.

2. Цветного дыма.

Вещества и смеси, сгорающие за счёт кислорода воздуха

1. Металлы и сплавы металлов.

2. Фосфор, его растворы и сплавы.

3. Смеси нефтепродуктов.

4. Различные вещества и смеси, загорающиеся при соприкосновении с водой или воздухом.

2. Компоненты пиротехнических составов Составы желтого огня Для получения желтого пламени в пиротехнике используется только атомарное излучение натрия.

Входящие в составы натриевые соли должны легко диссоциировать при высоких температурах, иметь, возможно, большее содержание натрия и по возможности быть негигроскопичными.

Интенсивность свечения линии натрия в пламени пропорциональна введенному в пламя количеству натрия.

Кроме желтой D-линии натрия (0,589 мкм), при высоких температурах могут появляться и другие линии натрия, но интенсивность их мала и практического значения они не имеют.

Наибольшее количество солей натрия можно ввести в состав в том случае, если в качестве окислителя используется нитрат натрия. Из других окислителей в составах желтых огней используются почти исключительно соли калия; в пламени в этом случае возникает атомарное излучение калия, но его линии имеют малую интенсивность и поэтому наличие в составе соединений калия почти не отражается на чистоте цвета пламени, равной 80— 85%. В качестве окислителей используются нитрат калия (КNО₃), а также хлорат калия (KClO₃). В качестве солей, окрашивающих пламя в желтый цвет, в этом случае чаще других применяются оксалат или фторид натрия, а также другие соли натрия. Вследствие незначительной растворимости в воде эти соли малогигроскопичные.

Рецепты составов желтого огня содержат часто в качестве окислителя хлорат калия и в качестве горючего — органическое связующее. Так, например, известен состав: 60% КСlO₃, 25% Na₂C₂O₃, 15% идитола (C₁₃H₁₂O₂). Продуктами его горения являются КСl, Na₂CO₃, Н₂О, СO₂ и СО. Этот состав выделяет при сгорании мало тепла — меньше 1,0 ккал/г (4,2 кДж/г), — и пламя его имеет небольшую силу света.

Составы, имеющие большую яркость пламени, содержат магний, а в качестве окислителя — нитраты калия или натрия.

В качестве примера приведем рецепт, %:

натрат калия — 37

магний — 30

оксалат натрия — 30

связующее — 3

Такой состав при горении выделяет значительное количество тепла, удельная светосумма его —? 4 000 с•св/г.

Применение в составах желтого огня хлорорганических веществ не обязательно, так как желтый огонь имеет атомарный характер свечения.

Состав красного огня Красное пламя создается исключительно введением в состав соединений стронция. Свечение атомарного стронция не может быть использовано, так как его излучение приходится на коротковолновую часть спектра (линия 0,461 мкм).

Оксид стронция (SrO) дает широкую размытую полосу в оранжево-красной части спектра с максимумом излучения около 0,60 мкм. Идентичный спектр дает и нитрат стронция.

Пламя, получающееся при излучении оксида стронция, имеет лишь розовую окраску, так как вследствие его малой летучести (выше 2500° С) создать в пламени значительную концентрацию паров оксида стронция трудно.

Хлористый стронций при высокой температуре диссоциирует, образуя монохлорид стронция и отщепляя свободный хлор:

2SrCl₂=2SrCl+Cl₂

Спектр SrCl показывает характерные дублетные полосы.

Хлорид стронция SrCl₂ плавится при 870 °C; выше этой температуры он обладает значительной упругостью паров. Температура его кипения, вычисленная методом экстраполяции, составляет? 1250° С. В атмосфере кислорода при нагревании он постепенно переходите SrO.

Фторид стронция имеет в видимой части спектра две системы полос: в красно-оранжевой от 0,68 до 0,63 мкм и в желто-зеленой — от 0,59 до 0,56 мкм; последнее обстоятельство исключает возможность его применения в составах красного огня.

Составы красного огня создаются только на основе излучения оксида или монохлорида стронция, причем излучение последнего гораздо интенсивнее и, кроме того, лежит ближе к крайней красной части спектра.

Этим объясняется стремление ввести хлор во все составы красного огня.

Хлорид стронция редко применяется из-за его гигроскопичности. Гигроскопическая точка SrCl₂•6Н₂О равняется 65,6%.

Хлорат стронция дает в пламени излучение, аналогичное хлориду стронция, но применять его нецелесообразно из-за гигроскопичности и большой чувствительности составов, изготовленных с его участием, к механическим импульсам.

Чаще всего хлор вводится в составы в виде перхлората или хлората калия или хлорорганических соединений.

В качестве солей, окрашивающих пламя, кроме нитрата стронция, применяют также карбонат, оксалат или гораздо реже сульфат стронция.

Составы красного огня выгодно создавать с отрицательным кислородным балансом, так как наличие в пламени восстановительной атмосферы, препятствующей окислению SrCl в SrO, способствует увеличению чистоты цвета пламени.

Наличие в пламени избытка свободного хлора сдвигает равновесие влево:

2SrCl+O₂=2SrO+Cl₂

И тем самым также способствует улучшению цвета пламени. Полезно вводить в составы красного огня хлорорганические соединения (поливинилхлорид, гексахлорбензол и др.). В этом случае перхлораты (или хлораты) могут быть полностью заменены другими окислителями, что понижает чувствительность составов к механическим воздействиям.

Хлорорганические соединения должны содержать максимальное количество хлора (не менее 50%), быть негигроскопичными и нелетучими при комнатной температуре.

Соединения кальция придают пламени красновато-оранжевый цвет и в составах красного огня не могут быть использованы.

Составы зеленого огня Зеленое пламя в пиротехнике получается чаще всего при использовании соединений бария.

Атомарный барий дает ряд линий в различных частях спектра, и потому излучение его не может быть использовано.

Оксид бария (ВаО) — высокоплавящееся и труднолетучее соединение — дает широкие размытые полосы в желтой и зеленой частях спектра. Пламя при введении в него ВаО окрашивается в тусклый желто-зеленый цвет. Идентичный спектр дает нитрат бария.

Хлористый барий диссоциирует в пламени, образуя монохлорид бария и отщепляя свободный хлор:

2BaCl₂=2BaCl+Cl₂

Спектр испускания BaCl состоит из многочисленных полос в зеленой части спектра.

Температура плавления хлористого бария (BaCl₂), 960 °C; температура его кипения, вычисленная путем экстраполяции, равна 1835° С.

В окислительном пламени может протекать реакция взаимодействия монохлорида бария с кислородом с образованием оксида бария:

2BaCl+O₂=2BaO+Cl₂

Наличие этой реакции ведет к значительному ослаблению зеленого цвета в пламени.

Хлорат бария дает в пламени спектр, идентичный со спектром хлорида бария.

Фтористый барий при нагревании диссоциирует с отщеплением фтора, образуя монофторид бария (BaF).

Получение хорошего чисто зеленого пламени может быть осуществлено только на основе излучения монохлорида бария. Следовательно, в составы обязательно должны входить соединения, содержащие хлор.

Обычно в составы зеленого огня из содержащих хлор веществ входят:

1) хлорат бария;

2) перхлорат или хлорат калия;

3) хлорорганические соединения.

Реакция горения состава: хлорат бария — 89%, идитол — 11%, может быть выражена уравнением:

5Ва (СlO₃)₂•Н₂O+С_l3Н₁₂O₂=5ВаСl₂•13СO₂+11Н₂О.

Чистота цвета пламени состава равна 70—80%; этот состав обладает высокой чувствительностью и значительными взрывчатыми свойствами. Рецепт состава с хлоратом калия: 27% хлората калия, 53% нитрата бария, 20% шеллака.

Чувствительность такого состава сравнительно невелика, но и цвет пламени только желто-зеленый.

Замена в составах зеленого огня с хлоратом калия смолы серой заметно улучшает цвет пламени, но вместе с тем составы становятся очень чувствительными, а при недостаточно чистой сере и склонными к самовоспламенению.

Введение

в составы зеленого огня хлорорганических веществ создает в пламени высокую концентрацию хлора и тем самым способствует улучшению окраски пламени.

Приведем рецепты составов, не содержащих хлоратов:

Состав 1

Нитрат бария — 40%

Магний — 28%

Гексахлорбензол — З0%

Льняное масло — 2%

Состав 2

Нитрат бария — 59%

Магний — 19%

Поливинилхлорид — 22%

Составы синего и белого огня Составы синего огня, дающие при сгорании пламя достаточной яркости и резко выраженного синего цвета, до сего времени неизвестны.

Синее пламя получают почти исключительно на основе излучения монохлорида меди CuCl.

Наличие в пламени соединений меди сообщает ему зеленую или синюю окраску. Цвет пламени зависит от взятого соединения меди, температуры пламени и его восстановительной способности. Синее излучение монохлорида меди может быть получено лишь в восстановительной зоне пламени и при температуре, не превышающей 1000—1300° С.

В составах синего огня обязательно должны присутствовать хлорсодержащие соединения.

При отсутствии серы монохлорид меди в пламени не образуется. Сера в этом случае взаимодействует с хлоратом калия с выделением свободного хлора:

KClO₃+S=K₂SO₄+SO₂+Cl₂

Реакция горения состава может быть приближенно выражена схемой КСlO₃+ 2СuСО₃ • Сu (ОН)₂ + S=CuCl₂+KCl+K₂SO₄+CO₂+H₂O+SO₂

Этот состав чувствителен к механическим воздействиям и химически мало устойчив.

В составах синего огня могут применяться и другие соли меди: малахит СuСО₃•Сu (ОН)₂, сульфид меди (I) Cu₂S, роданид меди (I) CuCNS, а также СuО и металлическая медь.

В составах синего огня возможно применение и хлорорганических соединений; наличие серы в этом случае уже необязательно. Чистота цвета пламени составов синего (точнее говоря, голубого) огня не превышает обычно 25—30%.

Состав белого огня состоит из следующих компонентов в %:

нитрат бария — 56

нитрат калия — 11

фторид бария — 6

алюминий — 19

сера — 8

Нитрат бария сообщает пламени зеленоватый оттенок, нитрат калия — розоватый; при совместном их присутствии в составе пламя получается не яркого белого цвета.

3. Физико-химические свойства пиротехнических составов К основным физико-химическим свойствам пиротехнического состава относятся: чувствительность, стойкость, гигроскопичность, взрывчатые свойства и горение состава.

Чувствительностью называется способность пиротехнического состава реагировать на воздействие начального импульса, то есть пламени, удара, трения и т. д. Она зависит от химических свойств веществ, входящих в состав, степени их измельчения, примесей, содержащихся в компонентах, и плотности состава. Чувствительность состава тем больше, чем выше степень измельчения состава и его компонентов, и тем меньше, чем более плотно спрессован состав. Посторонние примеси в основных компонентах уменьшают или увеличивают чувствительность пиротехнических составов. Большое значение в составах имеют флегматизаторы снижающие чувствительность пиротехнических составов, и катализаторы — повышающие их чувствительность.

Стойкостью называется способность пиротехнического состава сохранять свои первоначальные физические и химические свойства в процессе хранения, рассчитанные производством-изготовителем. Значительное влияние на стойкость состава оказывают различные примеси, и в частности, вода (влага), которые способны вступать в реакцию с металлическими порошками, вызывая нагревание состава и, впоследствии, его самовоспламенение.

Физические изменения, возникающие в составе при его хранении, обусловливаются в основном увлажнением, которое приводит к частичному растворению компонентов, разрыхлению состава и деформации заряда пиротехнического изделия. Нередко изменения происходят в составе за счет явления возгонки летучих веществ смеси.

Гигроскопичностью называется способность пиротехнического состава или отдельного компонента поглощать влагу из окружающей среды, что способствует разложению и отдельных компонентов, и состава в целом. Гигроскопичность обусловливается, главным образом, физическим состоянием состава и зависит от плотности его в заряде и гладкости поверхности заряда. Разрыхленная смесь притягивает влагу в большей степени, нежели спрессованная. При прочих равных условиях гигроскопичность тем больше, чем выше степень измельчения компонентов пиротехнического состава.

Химические изменения состава, происходящие в результате его увлажнения, носят различный характер. Составы, содержащие в качестве горючего порошки металлов, а в качестве окислителей неорганические вещества, начинают разлагаться обычно из-за коррозии порошков металлов, которая подчиняется той же закономерности, что и коррозия монолитных металлов; однако порошки, имея большую удельную поверхность, коррозируют намного интенсивнее.

Mg+2H₂O=Mg (OH)₂+H₂

Аl+3Н₂O=А1(ОН)₃+1,5Н₂

Если состав не содержит металлических порошков, то при его увлажнении значительных химических процессов обычно не наблюдается. Увлажнение пиротехнического состава приводит также к понижению его специального эффекта: состав горит медленнее, не развивает при горении нормальной температуры, меньше излучает световой энергии.

Ва (NO₃)₂+Nа₂СО₃ > ВаСО₃+2NаNО₃

Для понижения способности составов поглощать из окружающей среды влагу, вещества компонентов покрывают защитной пленкой пластификаторов. К пластификаторам относятся парафин, олифа и некоторые другие масла, а также спиртовые растворы различных клеящих веществ. Спирт улетучивается, оставляя лаковое покрытие частиц химикатов (компонентов) в готовых пиротехнических составах.

Взрывчатые свойства состава выражаются в способности его давать при определенных условиях взрыв. Большинство составов, из которых изготавливают пиротехнические средства, рассчитано на равномерное горение — за исключением специально предназначенных изделий; такие пиротехнические составы обладают минимальными взрывчатыми свойствами или не имеют их совсем. Однако при определенных условиях, например, при сгорании состава в замкнутом пространстве или при воздействии на состав мощного, начального импульса, многие пиротехнические составы способны взрываться.

Взрывчатые свойства составов характеризуются скоростью детонации, бризантностью и фугасным действием. Скорость детонации — это скорость распространения реакции горения при воздействии мощного начального импульса. Для многих пиротехнических составов, которые способны детонировать, скорость детонации около 3000 м/сек. Составы, содержащие в качестве окислителя нитраты, имеют малую скорость детонации, не превышающую 1000 м/сек.

Бризантность, или мощность взрыва состава, оценивается количеством работы, которую этот взрыв, может выполнить в единицу времени. Пиротехнические составы имеют малую бризантность.

Фугасное действие проявляется в способности состава расширять свой объем в начальный момент образования продуктов взрыва. Пиротехнические составы обладают сравнительно небольшой фугасностью.

В форме горения могут протекать высокоэкзотермические химические реакции. Наблюдаемое при этом в большинстве случаев образование пламени (или свечение) не является, однако, непременным признаком горения; так, например, при горении дымовых составов пламени и выделения света не наблюдается.

Процесс горения характеризуется:

1) наличием подвижной зоны реакции, имеющей высокую температуру (сотни и тысячи градусов) и отделяющей еще не прореагировавшие (холодные) вещества от продуктов реакции;

2) отсутствием скачка давления в зоне реакции (в пламени); этим процессы горения существенно отличаются от процессов взрыва.

Горение пиротехнического состава — это окислительно-восстановительная реакция, в которой окисление горючих идет одновременно с восстановлением окислителей.

По степени гомогенности начальной системы различают несколько видов горения: горение твердого или жидкого топлива за счет кислорода воздуха — это гетерогенное горение. Горение взрывчатых газовых (или жидких) смесей или индивидуальных взрывчатых веществ — это горение гомогенное.

Пиротехнические составы — механические смеси твердых, тонко измельченных компонентов — по степени гомогенности находятся посередине между конденсированным топливом и индивидуальными веществами (или гомогенными смесями).

Степенью гомогенности определяются многие свойства пиротехнических составов.

Горение пиротехнических составов осуществляется теплопередачей из зоны реакции, к слоям, в которых идет подготовка к процессу горения. На том же принципе основано и воспламенение пиросоставов. Для возникновения горения, необходимо создать местное повышение температуры в составе; это достигается обычно непосредственным воздействием на состав горячих пороховых газов или применением специальных воспламенительных составов.

Когда пиросостав приводится в действие огневым импульсом и горение его происходит в открытом пространстве, то скорость горения его невелика (обычно несколько мм/с).

Если же горение происходит в замкнутом пространстве или если в качестве инициатора используется капсюль-детонатор, то может, возникнут взрыв (скорость которого измеряется сотнями, а иногда и тысячами м/с).

В некоторых случаях ускорение горения наблюдается и при сгорании в открытом пространстве большого количества пиротехнических составов.

Для изготовления состава и снаряжения им изделия или средства проводятся следующие операции:

1) подготовка компонентов (измельчение, сушка) 2) приготовление состава (смешение компонентов);

3) уплотнение и формование состава (прессованием или иным способом);

4) снаряжение им изделия.

Для нормального действия состава необходимо, чтобы компоненты его были тонко измельчены и равномерно смешаны. В хорошо изготовленном составе, за исключением термита частицы компонентов обычно уже неразличимы простым глазом.

Уплотнением состава достигается замедление горения, уменьшение объема занимаемого им в изделии, и сообщение составу большой механической прочности. В большинстве изделии составы используются в уплотненном (спрессованном) виде.

Подготовка компонентов чаще всего неопасна, так как взятые в отдельности компонентов составов в большинстве случаев нечувствительны к механическим воздействиям (удару, трению) и не обладают взрывчатыми свойствами.

Исключением являются также окислители — перхлорат аммония, нитрат аммония и хлораты металлов, которые даже в чистом виде без горючих примесей при наличии мощного начального импульса могут дать взрыв.

Смеси окислителей с горючими, т. е. пиросоставы, чувствительны к механическим импульсам и при ударе или трении может возникнуть взрыв.

Выбором окислителя в большой степени определяются свойства топлива. В качестве окислителей используют вещества, дающие в смеси с горючими высококалорийные смеси, при горении которых образуются газы с малым молекулярным весом. Кроме того, в них должно содержаться большое количество кислорода, чтобы содержание окислителя в топливе было минимальным. Для твердых пиротехнических топлив находят практическое применение нитраты и перхлораты калия, натрия, лития и аммония.

Высокое содержание свободного кислорода и высокая плотность окислителя особенно важны для литьевых топлив, так как позволяют ввести в топливо больше органического связующего и обеспечить хорошую технологичность.

Наиболее дешевым и изготовляемым в массовых масштабах является нитрат аммония. При разложении нитрата аммония в зависимости от условий, в которых протекает этот процесс, могут получаться различные продукты реакции.

NH₄NO₃ = 0,5NO₂+2H₂O+0,75N₂+96,6кДж

NH₄NO₃ = N₂+2H₂O+0,5O₂+113,4кДж На термическое разложение нитрата аммония сильное каталитическое воздействие оказывают соединения хрома (VI): хромат калия или бихромат аммония, а также трехокись хрома; в меньшей степени влияет хлорид меди (II). Соединения хрома, сильно увеличивающие при 200 °C скорость термического разложения МН₄NО₃, при добавке их в количестве 5—10% к нитрату аммония делают его способным к горению при нормальных условиях. Нитрат аммония при комнатной температуре не чувствителен к трению в фарфоровой ступке и мало чувствителен к удару. Взрыв в нем возбуждается трудно, температура взрыва около 1000 °C; скорость детонации от 1000 до 1500 м/с.

Как индивидуальное вещество перхлорат аммония обладает взрывчатыми свойствами: температура взрыва около 1200 °C, скорость детонации колеблется в пределах 2500—3500 м/с.

Сильно ускоряют термическое разложение NH₄ClO₄ соединения меди (окислы и хлориды), а также двуокись марганца.

Скорость горения топлив на основе перхлората аммония составляет 0,4—2 см/с. Разложение таких окислителей как перхлораты лития и калия является весьма слабоэкзотермическим процессом.

LiClO₄=LiCl+2O₂+24,6 кДж КСlO₄ = КСl+2O₂+2,5 кДж Скорость последней реакции возрастает в присутствии галогенидов калия в порядке:

KCl

При разложении окислителей КСlO₄ и LiClO₄ образуются хлориды, представляющие собой сравнительно высококипящие соединения.

Топлива на основе КСlO₄ имеют довольно низкий удельный импульс (180—220 с). Хотя эти топлива имеют высокую плотность (1,7—2 г/см³) и высокую скорость горения от 3 до 6 мм/с, горение их при давлениях ниже 70 кг•с/см² неустойчиво.

4. Применение пиротехнических составов Пиротехнические составы широко применяют в военных целях для снаряжения специальных видов боеприпасов, имитации на поле боя разрывов снарядов и орудийных выстрелов, освещения и задымления поля боя, учебных целей.

В промышленности пиротехнические составы используют для сварки рельсов, труб, электрических проводов, а также при производстве различные сплавов (феррохрома и др.). Иногда пиротехнические составы служат для получения кислорода (хлоратные шашки), водорода и др., создания натриевых и бариевых облаков при исследованиях верхних слоев атмосферы, при киносъемках и для изготовления фейерверков. В сельском хозяйстве пиротехнические составы используют для окуривания растений, борьбы с вредителями, дезинфекции овощехранилищ, рассеивания града и т. п. Сигнальные пиротехнические составы находят также применение на различные видах транспорта.

Заключение

пиротехнический дымовой окислительный горение Вывод: проведен анализ литературных источников и Интернет ресурсов по теме исследования.

1. Пиротехнические средства находят широкое применение в военном деле и в различных отраслях народного хозяйства. Пиротехнические составы классифицируются по характеру процессов, протекающих при их горении: пламенные составы, тепловые составы, дымовые составы, вещества и смеси, сгорающие за счет кислорода воздуха.

2. В форме горения могут протекать высокоэкзотермические химические реакции. Горение пиротехнического состава — это окислительно-восстановительная реакция, в которой окисление горючих идет одновременно с восстановлением окислителей. Различают несколько видов горения: горение твердого или жидкого топлива за счет кислорода воздуха — это гетерогенное горение; горение взрывчатых газовых (или жидких) смесей или индивидуальных взрывчатых веществ — это горение гомогенное.

3. Сигнальные огни могут быть разных цветов: желтый, красный, зеленый, белый и синий. Например, желтая окраска пламени, получающаяся при сгорании на воздухе высокоуглеродистых органических веществ, объясняется наличием в пламени несгоревших частиц углерода.

4. К основным физико-химическим свойствам пиротехнического состава относятся: чувствительность, стойкость, гигроскопичность, взрывчатые свойства и горение состава.

Библиографический список

1. Андреев, К.К., Беляев, А. Ф. Теория взрывчатых веществ — M.: Оборонгиз, 1960. — 580 с.

2. Горст, А. Г. Пороха и взрывчатые вещества — M.: «Машиностроение», 1972. — 208 с.

3. Ключников, Н. Г. Неорганический синтез: Учеб. пособие для студентов пед. ин-тов по хим. и биол. спец. — М.: Просвещение, 1983. — 304 с.

4. Некрасов, Б. В. Основы общей химии. В 2 томах. Том 2. — СПб: «Лань», 2003. — С. 173.

5. Новожилов, Б. В. Горение и взрыв — M.: «Знание», 1966. — 259 с.

6. Пиротек // http://www.pirotek.info/main.htm

7. Пиротехника // http://slav.com.ua

8. Шидловский, А. А. Основы пиротехники — М.: «Машиностроение», 1973 — 320 с.