ΠŸΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒ Π² написании студСнчСских Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚
АнтистрСссовый сСрвис

ΠšΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ ΠΏΠΎ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ

ΠšΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°ΡΠŸΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒ Π² Π½Π°ΠΏΠΈΡΠ°Π½ΠΈΠΈΠ£Π·Π½Π°Ρ‚ΡŒ ΡΡ‚ΠΎΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒΠΌΠΎΠ΅ΠΉ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹

Π’Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅:1) Π°Π½ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ΅ ΠΏΠΎΠΊΡ€Ρ‹Ρ‚ΠΈΠ΅ для А; 2) ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ΅ ΠΏΠΎΠΊΡ€Ρ‹Ρ‚ΠΈΠ΅ для Π’. Для ΠΎΠ±ΠΎΠΈΡ… случаСв Π½Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ уравнСния ΠΊΠΎΡ€Ρ€ΠΎΠ·ΠΈΠΈ, ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‰Π΅ΠΉ: Π°) Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅; Π±) Π²ΠΎ Π²Π»Π°ΠΆΠ½ΠΎΠΌ Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅; Π²) Π² ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΠΉ срСдС. Π£ΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ извСстныС Π²Π°ΠΌ способы Π·Π°Ρ‰ΠΈΡ‚Ρ‹ ΠΎΡ‚ ΠΊΠΎΡ€Ρ€ΠΎΠ·ΠΈΠΈ, примСняСмыС Π² ΡΠ΅Π»ΡŒΡΠΊΠΎΡ…озяйствСнном производствС. ΠœΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ элСктронного баланса ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ уравнСния ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ, ΡƒΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ… Π§ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ Π΅Ρ‰Ρ‘ >

ΠšΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ ΠΏΠΎ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ (Ρ€Π΅Ρ„Π΅Ρ€Π°Ρ‚, курсовая, Π΄ΠΈΠΏΠ»ΠΎΠΌ, ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ)

Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅

  • Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅

ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ графичСскиС Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ вСщСств А, Π’, Π‘ ΠΈ Π”, ΡƒΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ класс ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ³ΠΎ соСдинСния, валСнтности входящих Π² Π½ΠΈΡ… элСмСнтов, Π½Π°Π·ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅ эти соСдинСния. ΠŸΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ использования этих вСщСств Π² ΡΠ΅Π»ΡŒΡΠΊΠΎΡ…озяйствСнном производствС

А.- H2SO4; Π’- CO2; Π‘- Ba (NO3)2; Π”- Fe (OH)3; m, Π³-5,0; Π­- O .

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ 2.

ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ массу моля вСщСств А, Π’, Π‘, ΠΈ Π”, рассчитайтС массу ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ вСщСства А, число моль ΠΈ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ», А Π² m Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠ°Ρ… этого вСщСства, ΠΏΡ€ΠΎΡ†Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠ΅ содСрТаниС элСмСнта Π­ Π² Π²Π΅Ρ‰Π΅ΡΡ‚Π²Π΅ А

А — HNO3; Π’ — NaOH; Π‘ — AI2O3; Π” — Mg (HCO3)2; m, Π³-10,0; Π­- N

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ 3.

ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ уравнСния Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ, ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΠΈ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ исходноС вСщСство, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠ½Π΅Ρ‡Π½ΠΎΠ΅ вСщСство. Π£ΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ класс ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΠ· ΡƒΡ‡Π°ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡΡ… вСщСств ΠΈ Ρ‚ΠΈΠΏ ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΠΎ Π΅Ρ‘ ΠΌΠ΅Ρ…Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΡƒ

Al ® Al2O3 ® AlCl3 ® Al (OH)3 ® NaAlO2

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ 4.

ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ уравнСния всСх тСорСтичСски Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Ρ‹Ρ… ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π½Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ вСщСствами, А ΠΈ Π’, ΡƒΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ названия ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² ΠΈ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Ρ‹ моль-эквивалСнтов, А ΠΈ Π’ Π² ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ

А- RbOH; Π’- H3AsO4;

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ 5.

Π˜ΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ систСму, ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ оксидов, гидроксидов ΠΈ ΡΠΎΠ»Π΅ΠΉ элСмСнтов А, Π’ ΠΈ Π‘ ΠΊΡ€Π°Ρ‚ΠΊΠΎ ΠΎΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ физичСскиС ΠΈ Ρ…имичСскиС свойства этих элСмСнтов ΠΈ ΠΈΡ… ΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½Π΅Π½ΠΈΠΉ, ΡƒΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ области ΠΈΡ… ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΡ Π² ΡΠ΅Π»ΡŒΡΠΊΠΎΡ…озяйствСнном производствС

А- Na; Π’- Cl; Π‘- Co; D- Ga2O3;

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ 6.

ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ уравнСния Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΠ³ΠΎ оксида D ΠΈ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ Π΅ΠΌΡƒ гидроксида с: 1) раствором кислоты; 2) раствором Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ; 3) кислотным оксидом; 4) основным оксидом

А- Al; Π’- Ag; Π‘- Cs; D- In2O3;

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ 13.

ΠŸΡ€ΠΈ растворСнии m Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠΎΠ² вСщСства, А Π² VA ΠΌΠΈΠ»Π»ΠΈΠ»ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ… Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΠ»ΠΈ раствор ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ r. РассчитайтС ΠΌΠΎΠ»ΡΡ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ, Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ, Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡ†Π΅Π½Ρ‚Π½ΡƒΡŽ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора ΠΈ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅, сколько ΠΌΠ» ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ для приготовлСния 10VA ΠΌΠ» 1Н раствора вСщСства А, ΡƒΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅, Π³Π΄Π΅ ΠΈ Π΄Π»Ρ Ρ‡Π΅Π³ΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ растворы Π² ΡΠ΅Π»ΡŒΡΠΊΠΎΡ…озяйствСнном производствС

АKOH;

r= 1,437Π³/ΠΌΠ»;

m=42Π³ ;

VA= 58ΠΌΠ»

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ 14.

ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ уравнСния диссоциации вСщСств, А ΠΈ Π’ (ΠΏΠΎ ΡΡ‚упСням ΠΈ ΡΡƒΠΌΠΌΠ°Ρ€Π½ΠΎΠ΅), для слабых элСктролитов ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ константы диссоциации Кд. ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ уравнСния Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π° вСщСств Π‘ ΠΈ Π” (ΠΏΠΎ ΡΡ‚упСням ΠΈ ΡΡƒΠΌΠΌΠ°Ρ€Π½ΠΎΠ΅) Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΡΡ€Π½ΠΎΠΌ, ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠΌ ΠΈ ΡΠΎΠΊΡ€Π°Ρ‰Ρ‘Π½Π½ΠΎΠΌ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π°Ρ…, ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ выраТСния констант Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π° К1 ΠΏΠΎ ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΉ ступСни, ΡƒΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚ΠΈΠΏΡ‹ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π° ΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ срСды (рН > 7, рН < 7, рН = 7)

АH2SO4;

Π’Cu (OH)2;

Π‘NiCl2;

Π”CaS;

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ 15.

По ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡ‚Π½ΠΎΠΉ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² [H+] ΠΈΠ»ΠΈ [ОH-], вычислитС рН ΠΈ Ρ€ΠžΠ раствора, рассчитайтС число ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Н+ Π² 1 Π» Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€Π°, ΡƒΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ срСды (рН > 7, рН < 7, рН = 7). ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅, ΠΊΠ°ΠΊ измСнится рН ΡΡ‚ΠΎΠ³ΠΎ раствора ΠΏΡ€ΠΈ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ Π² 10 Ρ€Π°Π·. Π£ΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅, для Ρ‡Π΅Π³ΠΎ ΠΈ ΠΊΠ°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Ρƒ рН Π² ΡΠ΅Π»ΡŒΡΠΊΠΎΡ…озяйствСнном производствС

[ОH-]= 3,4 10−5Π³/Π»

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ 16.

ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ ΠΌΠΎΠ»ΡΡ€Π½ΡƒΡŽ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ вСщСства А, ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° кипСния (ΠΈΠ»ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° замСрзания) Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора этого вСщСства ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ (пониТаСтся) Π½Π° DtКИП (DtΠ—ΠΠœ) градусов. Π‘Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ диссоциации вСщСства, А Ρ€Π°Π²Π½Π° a, эбуллиоскопичСская константа Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠšΠ­Π‘ = 0,516 Β°Π‘, криоскопичСская ККР = 1,86 Β°Π‘. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅, сколько Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠΎΠ² вСщСства, А Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ для приготовлСния V Π»ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ² раствора с Ρ€Π°ΡΡΡ‡ΠΈΡ‚Π°Π½Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠΎΠ»ΡΡ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ. Π£ΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅, Π³Π΄Π΅ ΠΈ Π΄Π»Ρ Ρ‡Π΅Π³ΠΎ стрСмятся ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ кипСния (замСрзания) Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворов Π² ΡΠ΅Π»ΡŒΡΠΊΠΎΡ…озяйствСнном производствС

А= FeCl3

DtΠ—ΠΠœ= 5,0ΠΎΠ‘

a=80%

V= 15Π»

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ 17.

ΠœΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ элСктронного баланса ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ уравнСния ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ, ΡƒΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ ΠΈ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ, ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ ΠΈΡ… ΡΠΊΠ²ΠΈΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Ρ‹. Π£ΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ области примСнСния ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ Π² ΡΠ΅Π»ΡŒΡΠΊΠΎΡ…озяйствСнном производствС

1) Fe + O2 ®

2) Cu + HNO3 (ΠΊΠΎΠ½Ρ†.) ® NO2 +.. .

3) Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 ®

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ 18.

ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ уравнСния ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈ Π°Π½ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ процСссов ΠΈ ΡΡƒΠΌΠΌΠ°Ρ€Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ элСктролиза раствора вСщСства, А Ρ Π°Π½ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ Π‘. РассчитайтС массы вСщСств, Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΠ²ΡˆΠΈΡ…ΡΡ Π½Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄Π΅ ΠΈ Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅, ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚ΠΎΠΊΠ΅ I Π·Π° Π²Ρ€Π΅ΠΌΡ t ΠΏΡ€ΠΈ Π²Ρ‹Ρ…ΠΎΠ΄Π΅ q. ΠŸΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ примСнСния элСктролиза Π² ΡΠ΅Π»ΡŒΡΠΊΠΎΡ…озяйствСнном производствС

АCaF2;Π’Na2CO3;Π‘Hg;

I=24 А

t=3,0Ρ‡

q=89%

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ 19.

ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ‚ΠΎΠΊΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π³Π°Π»ΡŒΠ²Π°Π½ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠ³ΠΎ элСмСнта, состоящСго ΠΈΠ· ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ΄Π° А, ΠΏΠΎΠ³Ρ€ΡƒΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π² Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ Аn+ с ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ БА, ΠΈ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ΄Π° Π’, ΠΏΠΎΠ³Ρ€ΡƒΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π² Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ Π’n+ с ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ Π‘Π’. РассчитайтС Π­Π”Π‘ этого Π³Π°Π»ΡŒΠ²Π°Π½ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠ³ΠΎ элСмСнта ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 25 Β°C ΠΈ ΡΡ‚Π°Π½Π΄Π°Ρ€Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… элСктродных ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π»Π°Ρ… ΠΈ. Π‘ΠΎΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ схСму Π³Π°Π»ΡŒΠ²Π°Π½ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠ³ΠΎ элСмСнта. Π£ΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ сходство ΠΈ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ аккумуляторов ΠΈ Π³Π°Π»ΡŒΠ²Π°Π½ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΡ… элСмСнтов ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ‚ΠΈΠΏΠ°, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ области ΠΈΡ… ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΡ Π² ΡΠ΅Π»ΡŒΡΠΊΠΎΡ…озяйствСнном производствС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ 20.

Π’Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅:1) Π°Π½ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ΅ ΠΏΠΎΠΊΡ€Ρ‹Ρ‚ΠΈΠ΅ для А; 2) ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ΅ ΠΏΠΎΠΊΡ€Ρ‹Ρ‚ΠΈΠ΅ для Π’. Для ΠΎΠ±ΠΎΠΈΡ… случаСв Π½Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ уравнСния ΠΊΠΎΡ€Ρ€ΠΎΠ·ΠΈΠΈ, ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‰Π΅ΠΉ: Π°) Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅; Π±) Π²ΠΎ Π²Π»Π°ΠΆΠ½ΠΎΠΌ Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅; Π²) Π² ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΠΉ срСдС. Π£ΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ извСстныС Π²Π°ΠΌ способы Π·Π°Ρ‰ΠΈΡ‚Ρ‹ ΠΎΡ‚ ΠΊΠΎΡ€Ρ€ΠΎΠ·ΠΈΠΈ, примСняСмыС Π² ΡΠ΅Π»ΡŒΡΠΊΠΎΡ…озяйствСнном производствС

АCd

Π’Sn

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ 21.

На ΡƒΠΌΡΠ³Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ V Π»ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ пошло m Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠΎΠ² ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠ½ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ соды Na2CO3. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ ΠΎΠ±Ρ‰ΡƒΡŽ, Π²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΡƒΡŽ ΠΈ ΠΏΠΎΡΡ‚ΠΎΡΠ½Π½ΡƒΡŽ ΠΆΠ΅ΡΡ‚ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, считая, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π° p ΠΌΠΎΠ»ΡŒ-экв HCO-3 ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² приходится q ΠΌΠΎΠ»ΡŒ-экв ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ClΠΈ SO2−4. Π£ΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ отличия Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… Π²ΠΈΠ΄ΠΎΠ² Тёсткости, Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΈ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Ρ‹ устранСния Тёсткости Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π² ΡΠ΅Π»ΡŒΡΠΊΠΎΡ…озяйствСнном производствС

V= 25Π»

ΠΌ=6,0 Π³

p= 2моль-экв

q=1 моль-экв

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ 22.

ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ графичСскиС Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ ΠΈ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ, Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… химичСскиС свойства вСщСств А, Π’, Π‘. Бколько Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠΎΠ², А Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ для получСния mB Π³ Π²Π΅Ρ‰Π΅ΡΡ‚Π²Π° Π’, Ссли ΠΏΡ€ΠΎΡ†Π΅Π½Ρ‚ Π²Ρ‹Ρ…ΠΎΠ΄Π° Ρ€Π°Π²Π΅Π½ q. ΠŸΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ использования этих вСщСств Π² ΡΠ΅Π»ΡŒΡΠΊΠΎΡ…озяйствСнном производствС

АC2H5OH

Π’C4H6

Π‘C3H6

mB= 400Π³

q=80

РСшСниС задания 7:

E1= 20,7*103 Π”ΠΆ/моль

E2= 13,2*103 Π”ΠΆ/моль

Вычитая ΠΈΠ· Π»ΠΎΠ³Π°Ρ€ΠΈΡ„мичСской Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡ‹ уравнСния АррСниуса ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ Π’1 ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ АррСниуса ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ Π’2, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΠΌ:

1) lnk1 — lnk2 = - (EaΠΊΡ‚1- EaΠΊΡ‚)/RT = - (20.7−13,2)*1000/8.314*410 = -2,2.

ΠŸΠΎΠ΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡ значСния, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΠΌ:

lnk1 — lnk2 = -2,2.

Π‘Π»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, k1/k2 = Π΅-2,2 = 0.11

2) lnk1 — lnk2 = EaΠΊΡ‚/R*(1/T1 1/T2) = 20.7*1000/8.314*(1/410 1/360)=-0.84.

ΠŸΠΎΠ΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡ значСния, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΠΌ:

lnk1 — lnk2 = -0.84.

Π‘Π»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, k1/k2 = Π΅-0.84 = 0.43

3) lnk1 — lnk2 = -EaΠΊΡ‚/RT1 — (-EaΠΊΡ‚/RT2) = -20.7*1000/8.314*410 — (-13.2*1000/8.314*360)= -1,66.

ΠŸΠΎΠ΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡ значСния, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΠΌ:

lnk1 — lnk2 = -1,66.

Π‘Π»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, k1/k2 = Π΅-1,66 = 0.19

ΠŸΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ вСсь тСкст

Бписок Π»ΠΈΡ‚Π΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹

  1. Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ 7.
  2. ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ элСктронныС Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ элСмСнтов А, Π’ ΠΈ Π‘, ΡƒΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅, ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΌΡƒ элСктронному сСмСйству ΠΏΡ€ΠΈΠ½Π°Π΄Π»Π΅ΠΆΠΈΡ‚ ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΉ элСмСнт. ΠŸΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ элСктронно-графичСскиС Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ элСмСнта Π’ Π² ΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Π½ΠΎΠΌ ΠΈ Π²ΠΎΠ·Π±ΡƒΠΆΠ΄Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… состояниях; ΡƒΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Ρ‹Π΅ Ρ‚ΠΈΠΏΡ‹ Π³ΠΈΠ±Ρ€ΠΈΠ΄ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΈ Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚ности элСмСнта, ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ соСдинСний, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… элСмСнт Π’ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ валСнтности
  3. А- Br; Π’- Se; Π‘- Ta;
  4. Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ 8.
  5. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚ΠΈΠΏΡ‹ всСх химичСских связСй Π² Π²Π΅Ρ‰Π΅ΡΡ‚Π²Π°Ρ… А, Π’, Π‘, ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ Π³Ρ€Π°Ρ„ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρƒ вСщСства А, стрСлками ΡƒΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ Π½Π°ΠΏΡ€Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ поляризации связСй
  6. А- Mg (OH)2; Π’- Br2; Π‘- Na2CO3;
  7. Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ 9.
  8. ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρƒ комплСксного соСдинСния, Π² ΡΠΎΡΡ‚Π°Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ Π²Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΈΠΎΠ½-ΠΊΠΎΠΌΠΏΠ»Π΅ΠΊΡΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒ А, Π»ΠΈΠ³Π°Π½Π΄Ρ‹ Π’ ΠΈ Π‘, ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ внСшнСй ΠΊΠΎΠΎΡ€Π΄ΠΈΠ½Π°Ρ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ сфСры Π”, зная, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΊΠΎΠΎΡ€Π΄ΠΈΠ½Π°Ρ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ число Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ n. НазовитС это соСдинСниС, ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ заряд комплСксного ΠΈΠΎΠ½Π°, Π½Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π΅Π³ΠΎ ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΈΡ‡Π½ΠΎΠΉ ΠΈ Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΡ‡Π½ΠΎΠΉ диссоциации, Π·Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ константы нСстойкости комплСксного ΠΈΠΎΠ½Π°. Π£ΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅, ΠΊΠ°ΠΊΠΈΠ΅ извСстныС Π²Π°ΠΌ комплСксныС соСдинСния ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π² ΡΠ΅Π»ΡŒΡΠΊΠΎΡ…озяйствСнном производствС
  9. А- Ti4+; Π’- H2O; Π‘- Cl- ;Π”- NO3 ;n-6 ;
  10. Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ 10.
  11. Для Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, уравняв ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ баланс, рассчитайтС Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Ρ‹ ΡΠ½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠΏΠΈΠΈ ΠΈ ΡΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠΏΠΈΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΈ, ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρƒ Π½Π°Ρ‡Π°Π»Π° Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ (Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρƒ, ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ энСргия Гиббса …), сдСлайтС Π²Ρ‹Π²ΠΎΠ΄ ΠΎ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ протСкания Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ стандартных условиях, рассчитайтС константу химичСского равновСсия
  12. FeO (Ρ‚) + Н2 ® Fe (Ρ‚) + Н2О (Ρ‚)
  13. Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ 11.
  14. УравняйтС ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ баланс Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ А+Π’ = Π‘+D, Π·Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ выраТСния Π·Π°ΠΊΠΎΠ½Π° Π΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… масс для прямой ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅, Π²ΠΎ ΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Ρ€Π°Π· измСнится ΡΠΊΠΎΡ€ΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π² ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… случаях: 1) ΠΏΡ€ΠΈ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ Dt ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π½ΠΎΠΌ коэффициСнтС скорости Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ g; 2) ΠΏΡ€ΠΈ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ давлСния Π  ΠΈΠ»ΠΈ объСма V; 3) ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎΠΌ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ Π‘А ΠΈ Π‘Π’. ΠŸΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅ способы смСщСния химичСского равновСсия Π² Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π²ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎ. РассчитайтС нСизвСстныС равновСсныС ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΈ ΠΊΠΎΠ½ΡΡ‚Π°Π½Ρ‚Ρƒ равновСсия ΠΏΠΎ Π½Π°Ρ‡Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ концСнтрациям БНА, БНВ, БНБ, БНD ΠΈ Ρ€Π°Π²Π½ΠΎΠ²Π΅ΡΠ½ΠΎΠΉ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ БРА (индСкс 1 относится ΠΊ Π½Π°Ρ‡Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ условиям, индСкс 2 ΠΊ ΠΊΠΎΠ½Π΅Ρ‡Π½Ρ‹ΠΌ)
  15. А- Π‘2Н4; Π’- O2; Π‘- CО2 ;D- H2O (Π³);
  16. ΠšΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡ, моль/Π»:
  17. БНА- 1,0
  18. БНВ-2,0
  19. БНБ-2,0
  20. БНD-3,0
  21. БРА-0,7
  22. Dt = t2-t1, ΠΎΠ‘; Dt=20
  23. g=4,0
  24. V2/V1=3
  25. CA2/CA1=3
  26. CB2/CB1=¼
  27. Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ 12.
  28. РассчитайтС, Π²ΠΎ ΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Ρ€Π°Π· измСнится константа скорости химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ: 1) ΠΏΡ€ΠΈ Π²Π²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠΈ Π² ΡΠΈΡΡ‚Π΅ΠΌΡƒ ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π°, ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ ΡΠ½Π΅Ρ€Π³ΠΈΡŽ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΎΡ‚ Π½Π°Ρ‡Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Π•1 Π΄ΠΎ Π•2, 2) ΠΏΡ€ΠΈ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ систСмы ΠΎΡ‚ Π’1 Π΄ΠΎ Π’2, 3) ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎΠΌ Π²Π²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠΈ Π² ΡΠΈΡΡ‚Π΅ΠΌΡƒ ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π° ΠΈ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹. Π£ΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅, Π² ΠΊΠ°ΠΊΠΈΡ… областях ΡΠ΅Π»ΡŒΡΠΊΠΎΡ…ΠΎΠ·ΡΠΉΡΡ‚Π²Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ производства стрСмятся ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½ΠΈΡ‚ΡŒ ΡΠΊΠΎΡ€ΠΎΡΡ‚ΡŒ химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΈ ΠΊΠ°ΠΊΠΈΠΌΠΈ способами это Π΄Π΅Π»Π°ΡŽΡ‚
  29. E1= 20,7 ΠΊΠ”ΠΆ/моль
  30. E2= 13,2ΠΊΠ”ΠΆ/моль
  31. Π’1= 410 K
  32. Π’2= 360 K
Π—Π°ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒ Ρ‚Π΅ΠΊΡƒΡ‰Π΅ΠΉ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΎΠΉ