Контрольная по химии

Задание 13.

При растворении m граммов вещества, А в VA миллилитрах воды получили раствор плотностью r. Рассчитайте молярность, нормальность, титр и процентную концентрацию полученного раствора и определите, сколько мл полученного раствора необходимо для приготовления 10VA мл 1Н раствора вещества А, укажите, где и для чего используются растворы в сельскохозяйственном производстве

АKOH;

r= 1,437г/мл;

m=42г ;

VA= 58мл

Задание 14.

Напишите уравнения диссоциации веществ, А и В (по ступеням и суммарное), для слабых электролитов приведите выражение константы диссоциации Кд. Напишите уравнения гидролиза веществ С и Д (по ступеням и суммарное) в молекулярном, полном и сокращённом ионном видах, приведите выражения констант гидролиза К1 по первой ступени, укажите типы гидролиза и реакции среды (рН > 7, рН < 7, рН = 7)

АH2SO4;

ВCu (OH)2;

СNiCl2;

ДCaS;

Задание 15.

По известной концентрации ионов [H+] или [ОH-], вычислите рН и рОН раствора, рассчитайте число ионов Н+ в 1 л раствора, укажите реакцию среды (рН > 7, рН < 7, рН = 7). Определите, как изменится рН этого раствора при разбавлении в 10 раз. Укажите, для чего и каким образом определяют величину рН в сельскохозяйственном производстве

[ОH-]= 3,4 10−5г/л

Задание 16.

Определите молярную концентрацию вещества А, при которой температура кипения (или температура замерзания) водного раствора этого вещества повышается (понижается) на DtКИП (DtЗАМ) градусов. Степень диссоциации вещества, А равна a, эбуллиоскопическая константа воды КЭБ = 0,516 °С, криоскопическая ККР = 1,86 °С. Определите, сколько граммов вещества, А необходимо для приготовления V литров раствора с рассчитанной молярностью. Укажите, где и для чего стремятся изменить температуры кипения (замерзания) водных растворов в сельскохозяйственном производстве

А= FeCl3

DtЗАМ= 5,0оС

a=80%

V= 15л

Задание 17.

Методом электронного баланса составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, укажите окислитель и восстановитель, определите их эквиваленты. Укажите области применения окислительно-восстановительных реакций в сельскохозяйственном производстве

1) Fe + O2 ®

2) Cu + HNO3 (конц.) ® NO2 +.. .

3) Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 ®

Задание 18.

Напишите уравнения катодного и анодного процессов и суммарное уравнение электролиза раствора вещества, А с анодом С. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на катоде и аноде, при токе I за время t при выходе q. Приведите примеры применения электролиза в сельскохозяйственном производстве

АCaF2;ВNa2CO3;СHg;

I=24 А

t=3,0ч

q=89%

Задание 19.

Напишите уравнение токообразующей реакции гальванического элемента, состоящего из электрода А, погруженного в раствор Аn+ с концентрацией СА, и электрода В, погруженного в раствор Вn+ с концентрацией СВ. Рассчитайте ЭДС этого гальванического элемента при температуре 25 °C и стандартных электродных потенциалах и. Составьте схему гальванического элемента. Укажите сходство и различие аккумуляторов и гальванических элементов обычного типа, а также области их применения в сельскохозяйственном производстве

Задание 20.

Выберите:1) анодное покрытие для А; 2) катодное покрытие для В. Для обоих случаев напишите уравнения коррозии, протекающей: а) на воздухе; б) во влажном воздухе; в) в кислой среде. Укажите известные вам способы защиты от коррозии, применяемые в сельскохозяйственном производстве

АCd

ВSn

Задание 21.

На умягчение V литров воды пошло m граммов кальцинированной соды Na2CO3. Определите общую, временную и постоянную жесткость воды, считая, что на p моль-экв HCO-3 ионов приходится q моль-экв ионов Clи SO2−4. Укажите отличия разных видов жёсткости, необходимость и способы устранения жёсткости воды в сельскохозяйственном производстве

V= 25л

м=6,0 г

p= 2моль-экв

q=1 моль-экв

Задание 22.

Напишите графические формулы и уравнения реакций, характеризующих химические свойства веществ А, В, С. Сколько граммов, А необходимо для получения mB г вещества В, если процент выхода равен q. Приведите примеры использования этих веществ в сельскохозяйственном производстве

АC2H5OH

ВC4H6

СC3H6

mB= 400г

q=80

Решение задания 7:

E1= 20,7*103 Дж/моль

E2= 13,2*103 Дж/моль

Вычитая из логарифмической формы уравнения Аррениуса при температуре Т1 уравнение Аррениуса при температуре Т2, получим:

1) lnk1 — lnk2 = - (Eaкт1- Eaкт)/RT = - (20.7−13,2)*1000/8.314*410 = -2,2.

Подставляя значения, получим:

lnk1 — lnk2 = -2,2.

Следовательно, k1/k2 = е-2,2 = 0.11

2) lnk1 — lnk2 = Eaкт/R*(1/T1 1/T2) = 20.7*1000/8.314*(1/410 1/360)=-0.84.

Подставляя значения, получим:

lnk1 — lnk2 = -0.84.

Следовательно, k1/k2 = е-0.84 = 0.43

3) lnk1 — lnk2 = -Eaкт/RT1 — (-Eaкт/RT2) = -20.7*1000/8.314*410 — (-13.2*1000/8.314*360)= -1,66.

Подставляя значения, получим:

lnk1 — lnk2 = -1,66.

Следовательно, k1/k2 = е-1,66 = 0.19