Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Электродные процессы на границе платины с силикатным расплавом в различных газовых средах

Диссертация: Электродные процессы на границе платины с силикатным расплавом в различных газовых средах
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

На основании результатов стационарных и релаксационных измерений предложены механизмы электродного процесса в различных газовых атмосферах. На анодных поляризационных кривых, отвечающих этим процессам, установлены две области. Предполагается, что при определенных потенциалах, зависящих от температуры, состава газовой и жидкой фаз, атомы кислорода могут молизоваться, переходя затем в газовую фазу… Читать ещё >

Электродные процессы на границе платины с силикатным расплавом в различных газовых средах (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • 1. Современное состояние вопроса
    • 1. 1. Газовый электрод из платины в водных растворах
      • 1. 1. 1. Окислительная атмосфера
      • 1. 1. 2. Восстановительная атмосфера
    • 1. 2. Газовый электрод из платины в солевых и карбонатных расплавах
    • 1. 3. Электрохимические процессы на платине в оксидных расплавах
      • 1. 3. 1. Структура силикатных расплавов
      • 1. 3. 2. Результаты стационарных и релаксационных измерений. !
      • 1. 3. 3. Механизмы анодного процесса
    • 1. 4. Выводы
  • 2. Методика экспериментов 34 2.1. Стационарные измерения
    • 2. 1. 1. Схема экспериментальной установки и ее обоснование
    • 2. 1. 2. Электрохимическая ячейка и ее особенности
    • 2. 1. 3. Приготовление электролитов и их подготовка к экспериментам
    • 2. 1. 4. Способы получения и подготовки к измерениям газов и газовых смесей
    • 2. 1. 5. Измерение равновесных потенциалов платинового электрода
    • 2. 2. Релаксационные измерения
    • 2. 2. 1. Гальваностатический метод
    • 2. 2. 2. Кулоностатический метод
    • 2. 2. 3. Исследуемый электрод и его подготовка к измерениям
    • 2. 3. Выводы
  • 3. Экспериментальные результаты и их обсуждение
    • 3. 1. Поляризационные кривые
    • 3. 2. Релаксационные измерения
    • 3. 3. Обсуждение результатов
  • Выводы
  • Литература

Разнообразие физико-химических процессов в металлургическом и стекольном производствах и необходимость их совершенствования ставят на повестку дня задачу расширения областей и методов их исследования. Изучение кинетики и механизма этих процессов позволит решить ряд вопросов теоретического и прикладного характера, поскольку многие из них в настоящее время еще недостаточно изучены в кинетическом аспектев первую очередь это относится к явлениям на границе раздела фаз электрод — оксидный расплав — газ.

Ионные расплавы в настоящее время широко используются в самых разных областях науки и техники, причем, многие высокотемпературные процессы при этом протекают с участием газовой фазы: газы используются для создания инертной атмосферы, являются продуктами электролиза при электролитическом получении металлов, выступают в качестве топлива или окислителей в химических источниках тока. Прогресс в развитии этих отраслей невозможен без проведения фундаментальных исследований по кинетике взаимодействия газов с расплавами, изучения их транспортных свойств и закономерностей протекания электродных процессов.

Электрохимические реакции с участием кислорода, находящегося в контакте с оксидными расплавами, протекают в ряде высокотемпературных процессов: в пирометаллургии — при производстве черных и цветных металлов, в стекольной промышленности — при электротермической варке стекол специального назначения (оптического стекла). Специфика этих важных отраслей производства заключается в том, что готовый продукт в них (металл или стекло) является результатом многочисленных химических реакций, значительная часть которых, особенно в пирометаллургических процессах, происходит в присутствии или при непосредственном участии кислорода.

Хорошо известно, что кислород, вода, монооксид и диоксид углерода, взаимодействуя с ионным расплавом или принимая участие в электродных процессах, являющихся основой промышленного электролиза, могут резко ухудшать технологические характеристики производства: уменьшать выход по току, снижать качество получаемого металла, разрушать электроды и футеровку ванны. Поэтому в большинстве случаев эти газы рассматриваются как нежелательные примеси. Особенно большие неприятности доставляют кислород и содержащие его газы (Н20, СО, СО2). Присутствие химически активных газов в расплаве и газовой фазе над ним зачастую ставит перед исследователями и конструкторами трудно разрешимую задачу по созданию наделено работающих производственных агрегатов. По этой причине кинетические исследования процессов, протекающих на трехфазной границе электрод — расплав — газ с участием О2 и СО, несомненно, представляют научный и практический интерес.

Следует отметить, что такие электрохимически-активные газы, как кислород и монооксид углерода, привлекают к себе внимание и в связи с разработкой высокотемпературных источников тока (топливных элементов).

Необходимость изучения указанных процессов на платине, контактирующей с оксидными расплавами, связана с ее широким использованием в качестве конструкционного материала, например, для изготовления тиглей, фильер и мешалок в производстве оптического стекла.

Кроме того, каталитическая активность и устойчивость при поляризации в окислительных средах обусловливают применение платины в качестве анодного материала в электрохимических' производствах. Однако, при высоких температурах и в условиях окислительной атмосферы платина может химически взаимодействовать с оксидными расплавами, что приводит к ухудшению свойств готового продукта и преждевременному износу дорогостоящих деталей из платины. Поэтому исследование кинетических особенностей и механизма такого взаимодействия может быть использовано для решения конкретных вопросов и практических задач, связанных с уменьшением коррозии платины в агрессивных средах.

Выбор для исследования электродных реакций на платине электролитов, состав которых может быть выражен общей формулой пЫагОтБЮг, связан с тем, что эта силикатная система, будучи простейшей, является в то же время основой многих сложных многокомпонентных систем, используемых в промышленности.

С другой стороны, учитывая отсутствие к настоящему времени общей теории ионных расплавов, способной в полной мере объяснить всю совокупность имеющихся экспериментальных данных, использование для проведения исследований простой двухкомпонентной силикатной системы позволяет свести к минимуму влияние факторов, связанных со строением оксидных расплавов, уделяя больше внимания атмосфере над электролитом, а также рассматривать данную систему в качестве модели, дающей возможность прогнозировать свойства более сложных оксидных систем.

В связи с этим в данной работе были поставлена задача исследовать кинетику и механизм электрохимической реакции, происходящей на поверхности платинового электрода, погруженного в расплавы силикатов натрия, в атмосферах с различным содержанием кислорода.

Научная новизна. Предложен механизм реакции разряда ионов кислорода, имеющей место на поверхности платинового электрода, погруженного в расплавы силикатов натрия разного состава, в окислительных атмосферах (воздух, аргон, газовые смеси на основе СО). Рассчитаны кинетические параметры исследуемой реакции в зависимости от температуры, состава силикатного расплава и газовой фазы. Изучена адсорбция кислорода на платине в условиях различных окислительных атмосфер и рассчитаны её характеристики.

ВЫВОДЫ

1. В расплавах силикатов натрия разного состава в температурном интервале 1423 — 1623 К реализован частично погруженный в электролит высокотемпературный кислородный электрод из платины и исследовано влияние газовой фазы на его основные закономерности.

2. Установлено, что для всех исследованных газовых атмосфер равновесный потенциал платинового электрода, измеренный в отсутствие поляризации, определяется равновесием следующей реакции:

О" 2 — 2е = ½ 02 которая, согласно полученным результатам, протекает на всей погруженной в электролит части электрода, и зависит от парциального давления кислорода в газовой фазе над расплавом, состава электролита и температуры. Получено, что замена воздуха в атмосфере ячейки аргоном или монооксидом углерода приводит к резкому возрастанию величины равновесного потенциала. Аналогичное влияние на фр оказывает повышение температуры и увеличение кислотности оксидного расплава.

3. На основании результатов стационарных и релаксационных измерений предложены механизмы электродного процесса в различных газовых атмосферах. На анодных поляризационных кривых, отвечающих этим процессам, установлены две области. Предполагается, что при определенных потенциалах, зависящих от температуры, состава газовой и жидкой фаз, атомы кислорода могут молизоваться, переходя затем в газовую фазу. Показано, что изменение в широких пределах концентрации СО в атмосфере измерительной ячейки не влияет на ход поляризационных кривых, в то время, как замена воздуха на аргон и СО существенно сдвигает соответствующие вольт-амперные зависимости в сторону больших поляризаций.

4. С помощью поляризационных кривых рассчитаны кинетические и энергетические параметры анодных реакций в стационарных условияхплотности тока обмена, константы скорости поверхностной диффузии адсорбированных частиц, коэффициенты переноса и энергии активации. Установлено, что скорость анодного процесса в атмосфере монооксида углерода больше по сравнению с атмосферами аргона или воздуха. Рассчитанные значения энергии активации подтверждают этот вывод.

5. На основании результатов кулоностатических измерений рассчитаны плотности тока обмена стадии разряда ионов кислорода на Р1 электроде в атмосферах аргона и СО и энергии активации соответствующего процесса. Установлено, что скорость анодной реакции лимитируется либо скоростью поверхностной диффузии атомов кислорода на платине, либо десорбцией 02, так как стадия разряда протекает достаточно быстро.

6. С помощью кулоностатического метода измерены величины емкости двойного слоя на границе раздела фаз электрод — электролит. Получено, что емкость ДЭС незначительно увеличивается в пределах исследованного температурного интервала и практически не зависит от состава газовой атмосферы. Изменение же состава электролита с 49 мол.% 8Ю2 до 66 мол.% БЮ2

117 уменьшает величину емкости в несколько раз: с 50 — 70 мкф/см2 — в силикате натрия до 10−15 мкф/см2 — в бисиликате натрия.

7. Для процесса образования на платине оксидной пленки рассчитаны значения псевдоемкости, которая определяет связь степени заполнения электродной поверхности промежуточными адсорбированными частицами с потенциалом. Установлено, что псевдоемкость существенно зависит от потенциала электрода и состава газовой фазы над ионным расплавом. Согласно полученным данным, величина С' не зависит от температуры в пределах исследованного температурного интервала.

8. С помощью осциллограмм включения поляризующего тока рассчитано количество атомов кислорода, адсорбированных на поверхности платины при температуре 1473 К в атмосферах аргона и монооксида углерода. Экспериментальные результаты свидетельствуют о том, что платина в этих условиях поглощает большое количество кислорода (1,2−1016 атомов — в атмосфере СО и 1,0−1016 атомов — в атмосфере аргона), которого было бы достаточно для заполнения 2 монослоев на 1 см² видимой поверхности в обеих атмосферах.

Показать весь текст

Список литературы

  1. А.Н., Багоцкий B.C. Кинетика электродных процессов — М.: МГУ, 1952.-319 с.
  2. К. Электрохимическая кинетика М.: Химия, 1967- 856 с.
  3. Ц.И., Эршлер Б. В. Адсорбция кислорода на платине при поляризации по кривым заряжения // ЖФХ 1951- Т. 25 — Вып. 5 — С. 565−576.
  4. Т.В., Бурштейн Р. Х. Влияние поглощенного при высокой температуре кислорода на электрохимическое поведение платины // ДАН СССР.- 1993.- Т. 88 № 5, — С. 863−866.
  5. К.Г., Альбертинский Г. Л., Миркинд Л. А. Об изменении адсорбционных свойств гладкой платины при длительной анодной поляризации//Электрохимия-1976-Т. 12-Вып. 10- С. 1652.
  6. H.A., Андреева В. В., Андрушенко Н. К. Строение и механизм образования окисных пленок на металлах,— М.: АН СССР, 1959- 194с.
  7. МихайловаА.А., Осетрова Н. В., Багоцкий B.C. Изменение каталитической активности платины при некоторых способах удаления ее поверхностных слоев // Электрохимия 1975, — Т. 11Вып. 6, — С. 983 — 990.
  8. В.М., Южанина A.B. Адсорбционные и электрокаталитические процессы на платине с участием кислорода // Электрохи-мия-1974,-Т. 10-Вып.3.-С. 475 480.
  9. В.И., Фокина Л. А., Шумилова H.A., Багоцкий B.C. Влияние хемосорбционных процессов на кинетику восстановления молекулярного кислорода и другие реакции на платине // Электрохимия 1978.-Т. 14-Вып. 3,-С. 389−395.
  10. Ю.Тарасевич М. Р., Радюшкина К. А. Кинетика хемосорбции кислорода на платиновом электроде // Электрохимия 1970 — Т. 6 — Вып. 6 — С. 812−819.
  11. И.Егер Э., Залкинд А. Методы измерения в электрохимии М.: Мир, 1974.
  12. Н.Е., Заходякина H.A. Токи обмена на кислородных электродах из различных металлов // Труды МХТИ им. Д. И. Менделеева. 1973-Вып. 75, — С. 105−106.
  13. Gilman S. A study of the adsorption of carbon monoxide and oxygen on platinum significance of the «polarisation curve"// J. of Physical chemistry.-1962.- V. 66.- № 12, — P. 2657−2664.
  14. Gilman S. The mechanism of electrochemical oxidation of carbon monoxide and metanol on platinum // J. of Physical chemistry 1963- V. 67- № 9 — P. 1898−1905- 1964.- V. 68, — № 1.- P. 70−80.
  15. Sedlak I.M., Blurton K.F. The electrochemical reactions of carbon monoxide, nitric oxide and nitrogen dioxide at gold electrodes // J. Electrochemical Soc-1976, — V. 123, — № 10.- P. 1476−1478.
  16. Breiter M.W. Processes occuring during the interaction of carbon monoxide with platinised platinum at potentials of the hydrogen region // J. of Physical chemistry. 1969, — V. 73.- № 10.- P. 3283−3287.
  17. McCallum C., Pletcher D. An investigations of the oxidation of carbon monoxide adsorbed onto smooth Pt electrode in aquious acid // J. Electroanal. Chem.- 1976. № 70.- P. 277−290.
  18. Breiter M.W. Adsorption and oxidation of carbon monoxide on platinised platinum electrodes//J. of Physical chemistry.- 1968, — V. 72,-№ 4.-P. 1305−1313.
  19. О.Г., Миллер Н. Б., Веселовский В. И. Электрохимическое окисление окиси углерода в водных растворах // Электрохимия 1969, — Т. 5. — Вып. 1,-С. 55−59.
  20. Г. Л., Фасман А. Б., Сокольский Д. В. О механизме взаимодействия окиси углерода с платинированной платиной в растворах электролитов // Электрохимия, — 1966, — Т. 2.- Вып.8, — С. 885−891.
  21. Э.И. Электрохимическое окисление окиси углерода в водных растворах // Успехи химии 1973 — Т. X, — П.- Вып.2 — С. 216−231.
  22. Г. Л., Фасман А. Б. Исследование взаимодействия окиси углерода с платиновым и родиевым электродами потенциодинамическим методом // Электрохимия 1974 — Т. Х — Вып. 1- С. 39−43.
  23. Л.Г., Фнльченкова Т. Г., Ивановский Ф. Н., Красильщиков А. Н. Адсорбционные явления в системе водород-углекислота-окись углерода-водяной пар // ЖФХ, — I960, — Т. XXXI, — № 12.- С. 2766−2770.
  24. В.Е., Андреев В. Н., Тысячная Г. Я. О продуктах хемосорбции СО и СО2 на платинированной платине // Электрохимия-1972, — № 6 Т. 8,-С. 927−930.
  25. Е., Конуэй Б. Е. Современные аспекты электрохимии М.: Мир, 1967, — 392с.
  26. Borucka A. Elelectrochemical behaviour of the CO/CO2 gas electrode in molten carbonates. 1. Experimental technique and thermodynamic results // Electrochem. Acta.- 1968, — № 13, — P. 295,397.
  27. Borucka A. Evidance for the existance of stable CO2″ ion and response time of gas electrodes in molden alkali carbonates // J. Electrochem. Soc.- 1997-V. 124,-№ 7.-P. 972−977.
  28. Borucka A., Appleby A.I. Kinetics and mechanism of electrochemical oxidation of carbon monoxide in molten carbonates // J. Chem. Soc. Faraday Trans.- 1977,-V. 73 № 9.
  29. Borucka A., Suqiyama C.M. Correlation of the equilibrim potentials and micropolarisation characteristics of the O2/CO2 and CO/CO2 gas electrodes in molden carbonates // Electrochem. Acta.- 1969 № 14 — P. 871−881.
  30. Н.А., Курдадзе Ш. М., Папинашвили Е. Г. Поведение платина-кислородного электрода в расплавленной системе KCI-NaCl-BaCb, содержащей ионы О » // Тез. докл. 2 республ. конф. по электрохимии. -Тбилиси, 1982, — С. 80−81.
  31. Ю.К. Электрохимия ионных расплавов М.: Металлургия, 1978,-248 с.
  32. В.И., Василенко В. А. Диффузия ионов кислорода к платиновому аноду в расплаве KCl-NaCl//Укр. хим. журнал,-1974.-Т. XL.- № 8.-С. 868−871.
  33. Frederiks М., Temple R.B. The oxigen electrode in molten nitrates // J. Electroanal. Chem.- 1972 V. 38, — № 1, — P. 5−8.
  34. Flood H. On the oxigen electrode in molten salts // J. Electroanal. Chem-1952.- № 6, — P. 257−259.
  35. А.И., Есин O.A. Строение двойного электрического слоя в расплавленных электролитах // Сб. Физ. химия расплавленных шлаков.-Киев: Наукова Думка, 1970, — С. 46−51.
  36. P.P., Чизмаджев Ю. А. Строение и емкость границы раздела металл-расплавленная соль // ДАН СССР Физическая химия- 1964 Т. 157, — № 4, — С. 944−997.
  37. Graves A.D., Inman P. The electrical double layer in molten salts // J. Electroanal. Chem.- 1971. -№ 19(1).-P. 349−372.
  38. O.A. Гельд П. В. Физическая химия пирометаллургических процессов-М.: Металлургия, 1966.-703 с.
  39. Э.В., Хамхотько А. Ф., Тогобицкая Д. Н. // Строение и физико-химические свойства металлургических шлаковых расплавов, — М: Министерство черной металлургии СССР, 1983.-С.1−17.
  40. О.М., Воронова Л. И., Лепинских Б. М. Прогнозирование структуры и физических свойств оксидных расплавов // Сб. Структура и свойства шлаковых расплавов Курган, 1984- С. 14−18.
  41. О.В. Свойства стекол и стеклообразующих расплавов // Справочник.- Т. 1 М.: Наука, 1973, — С. 230.
  42. В.И. Кислотно-основные свойства силикатных расплавов и относительная подвижность ионов // Сб. Физ. химия расплавленных солей и шлаков. -JL: Химия, 1968-С. 376−382.
  43. Новые проблемы современной электрохимии // Под редакцией Бокриса-М.: И.Н.Л, 1962 462 с.
  44. Hideaki Suito, Ohtahi М. Galvanostatic polarization measuriments on a solid platinum in alcali silicate melts. // Transactions 1SIU 1977 — V. 17 — P. 37−45.
  45. Г. Л., Борисенко A.A., Журавлев Г. И. Исследование границы раздела платина-щелочно-силикатный (боратный) расплав электрохимическими методами // Физика и химия стекла 1978 — Т. 4 — № 5.- С. 590−596.
  46. Л.Н., Худяков А. Н. Электролитическое окисление углерода в криолит-глиноземных расплавах // ДАН СССР Физическая химия 1985 Т. 100,-№ 1,-С. 93−96.
  47. О.А. Расплавленные силикаты как микрогетерогенные электролиты // Известия АН СССР, — 1948,-№ 6,-С. 561−567.
  48. О.А. О комплексных анионах в расплавленных шлаках. // Сб. Строение и свойства металлургических расплавов. Свердловск: УНЦ АН СССР, 1974. — С. 76−90.
  49. О.А., Лепинских Б. М. Влияние катионов на прочность анионов в расплавленных шлаках // ДАН СССР.- 1954.- Т. ХСУ.- № 1, — С. 135−138.
  50. O.A., Лепинских Б. М., Гаврилов J1.K. О формах существования кремнезема в жидких шлаках // ДАН СССР, — 1953, — T. LXXXV1II- № 4-С. 713−716.
  51. O.A. Природа расплавленных металлургических шлаков // Всес. хим. общество им. Д. И. Менделеева, — 1971, — Т. XVI, — № 5.- С. 504−514.
  52. O.A. Полимерная модель расплавленных силикатов // Расплавы,-1975,-С. 76−106.
  53. В.Н., Бобылев И. Б. Метод расчета полимерных равновесий и свойств силикатных расплавов // Сб. Структура и свойства шлаковых расплавов-Курган, 1984-С. 3−7.
  54. Л.Б., Топоршцев Г. А. Содержание ионов «свободного» кислорода в силикатных расплавах и концентрационно-температурные изменения их свойств // Сб. Структура и свойства шлаковых расплавов Курган, 1984 — С. 19−22.
  55. Kawakami M., Goto К. Interfacial impedance between solid platinum and liquid oxide solutions // Met. Trans. 1973. — V. 4. — P. 1097−1101.
  56. A.A., Делимарский Ю. К. Электродная функция платины в расплавах // Укр. хим. журнал, — 1962 Т.28 — Вып.2- С. 188−192.
  57. В.Н., Плышевский A.A. Влияние состава шлака на скорость разряда ионов кислорода на платине // Известия вузов.—Черная металлургия,-1972,-№ 2,-С. 20−23.
  58. В.Н., Плышевский A.A. Особенности анодного выделения кислорода из оксидных расплавов на платине // Электрохимия, — 1972 Т. VIII.- Вып. П.- С. 1588−1592.
  59. В.Н., Плышевский A.A. Исследование процессов на платиновом аноде в расплавах окислов // Сб. УПИ Свердловск, 1972 — С. 95−97.
  60. A.B., Ватолин А. Н., Сотников А. И. Исследование кинетики анодных процессов на границе расплава боросиликатного стекла с твердой платиной // Расплавы.- 1992. № 3- С. 14−20.
  61. Н.Д., Ватолин А. Н., Сотников А. И. Влияние структуры оксидного расплава и состава атмосферы на кинетику разряда анионов кислорода // Расплавы, — 1996. № 6, — С. 49−57.
  62. A.B., Ватолин А. Н., Сотников А. И., Толмачева Е. В. Исследование кинетики электродных процессов на границе боросиликатного оксидного расплава с твердыми сплавами на основе платины // Расплавы. 1993. -№ 1- С. 23−31.
  63. Н.Д., Ватолин А. И., Сотников А. И. Исследование механизма электродных процессов на границе платина-боросиликатный расплав переменнотоковым методом // Расплавы 1994. — № 1- С. 54−58.
  64. Н.Д., Ватолин А. Н., Сотников А. И. Учет замедленности радиальной поверхностной диффузии частиц на границе твердый электрод-оксидный расплав // Расплавы 1998. -№ 6- С. 3−17.
  65. Н.Д., Ватолин А. Н., Сотников А. И. Анализ частотных характеристик импеданса радиальной поверхностной диффузии // Электрохимия 1999. — № 1С. 63−66.
  66. О.В., Ватолин А. Н., Сотников А. И. Исследование релаксации структуры боросиликатного расплава потенциометрическим методом // Расплавы,-1998. № 6,-С. 3−17.
  67. И. Д., Ватолин А. Н., Сотников А. И. Исследование электрохимической адсорбции на границе платины с боросиликатным расплавом // Расплавы 1995. -№ 1.- С. 46−50.
  68. А.И., Симкин Н. М. Об адсорбции кислорода на платине в оксидных расплавах на платине // Электрохимия- 1971- Т.7 Вып.7-С. 1002−1004.
  69. .Б. Принципы современных методов изучения электрохимических реакций. М.: Моск. ун-т, 1965. — 102 с.
  70. Е.А., Изгарышев И. А. Влияние степени окисленности платинового анода на кинетику электрохимического выделения кислорода в растворах серной кислоты // ЖФХ- 1956 Т. 30 — Вып. 7 — С. 16 061 613.
  71. Химическая технология стекла и ситаллов // Под редакцией Павлушкина Н. М. -М.: Стройиздат, 1983.-432 с.
  72. Л.Е., Некрасов В. Н. Газы и ионные расплавы, М.: Наука, 1979 — 183 е.
  73. A.M., Новохатский И. А., Петров А. К., Ершов Г. С. Влияние газов на поверхностное натяжение окисных расплавов // Экспресс-информация «Черная металлургия «. Министерство черной металлургии СССР. Киев: Наукова Думка, 1971.-С. 186−189.
  74. Naan, V. Poorten «Les Contacts Metaux silicates Fondus"// J. Silicates ind-1979,-№ 12, — P. 347−365.
  75. Г. Экспериментальные методы в неорганической химии М.: Мир, 1965,-653 с.
  76. В.Н. Физическая химия твердого тела М.: Химия, 1962 — 320с.
  77. Л.М., Полубояров Д. Н., Бакунов B.C. Измерение некоторых электрических характеристик окисной керамики при высоких температурах // Тез. докл. науч. техн. конф. МХТИ им. Д. И. Менделеева.- 1967. — С. 148.
  78. Краткий справочник физической химии // Под редакцией Равделя A.A. -Л.: Химия, 1983.-231 с.
  79. А.Н. Элементарные оценки ошибок измерений Л.: Наука, 1968 — 96 с.
  80. В.В. Теоретическая электрохимия-Л.: Химия, 1969 608 с.
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!