Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Изотопный обмен и дефектная структура оксидов

Диссертация: Изотопный обмен и дефектная структура оксидов
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

За более чем 50 лет развития метода изотопного обмена в применении к анализу кинетики взаимодействия оксидных материалов с газовой фазой разработаны теоретические представления и модели для описания экспериментальных данных, исследовано большое число простых оксидов, а также большинство перспективных электролитов и электродных материалов. В. С. Музыкантовым с соавт. развиты представления… Читать ещё >

Изотопный обмен и дефектная структура оксидов (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • Список условных обозначений и сокращений
  • Глава 1. Литературный обзор
    • 1. 1. Метод изотопного обмена
    • 1. 2. Описание кинетики изотопного обмена
      • 1. 2. 1. Основные теоретические представления
      • 1. 2. 2. Модель экспоненциальной кинетики обмена
      • 1. 2. 3. Модель Клира и Кучеры
      • 1. 2. 4. Модель двухслойной кинетики обмена
      • 1. 2. 5. Модель трех типов обмена
      • 1. 2. 6. Анализ механизма обмена
    • 1. 3. Кислород-ионные твердые электролиты
      • 1. 3. 1. Электролиты на основе диоксида церия
      • 1. 3. 2. Оксиды на основе галлата лантана
    • 1. 4. Оксиды со смешанной проводимостью
      • 1. 4. 1. Оксиды на основе цирконата кальция
      • 1. 4. 2. Оксиды на основе кобальтита лантана
      • 1. 4. 3. Оксиды со структурой двойного перовскита
    • 1. 5. Постановка задачи исследования
  • Глава 2. Экспериментальная часть
    • 2. 1. Синтез исследуемых материалов
      • 2. 1. 1. Оксид Се0.800.20^
      • 2. 1. 2. Оксиды на основе цирконата кальция
      • 2. 1. 3. Оксиды на основе галлата лантана
      • 2. 1. 4. Оксиды на основе кобальтита лантана
      • 2. 1. 5. Оксид GdBaCo2-xFexOct-b
    • 2. 2. Методы исследования кристаллической структуры оксидов
    • 2. 3. Метод низкотемпературной адсорбции газа
    • 2. 4. Метод лазерного светорассеяния
    • 2. 5. Метод растровой электронной микроскопии
    • 2. 6. Метод изотопного обмена с анализом газовой фазы
    • 2. 6. L Экспериментальная установка
      • 2. 6. 2. Методика эксперимента
      • 2. 6. 3. Оценка погрешности измерений
    • 2. 7. Метод релаксации электропроводности
  • Глава 3. Результаты и обсуждение
    • 3. 1. Электролиты на основе диоксида церия
      • 3. 1. 1. Кинетика взаимодействия кислорода газовой фазы
  • С оксидом ^0.800.20^
    • 3. 1. 2. Обмен кислорода оксидов Cei-xGdx02-x/
    • 3. 1. 3. Диффузия кислорода в оксидах Се~xGdxО^-хЧ-ъ
    • 3. 1. 4. Выводы
    • 3. 2. Системы на основе галлата лантана
    • 3. 2. 1. Кинетика взаимодействия кислорода газовой фазы с La0MSr0A2GaM1MgQ. nO2^b и
  • Lao$QSrQ2oGaQS5-xMgo.i5Cox02.s25+xi2-b
    • 3. 2. 2. Механизм обмена кислорода в оксидах
  • LaQ?QSrQ2oGao?5-.xMgo, i5Cox02.825+x/2-?>
    • 3. 2. 3. Выводы
    • 3. 3. Оксиды на основе цирконата кальция
    • 3. 3. 1. Фазовые равновесия оксидов CaZr-xScx02-xa-b
    • 3. 3. 2. Кинетика взаимодействия кислорода газовой фазы с оксидами CaZr^xScxOi-xi2-b (х — 0, 0.05,)
    • 3. 3. 3. Сравнение с цератами и цирконатами бария и стронция
    • 3. 3. А
  • Выводы
    • 3. 4. Оксиды на основе кобальтита лантана
    • 3. 4. 1. Кристаллическая структура
    • 3. 4. 2. Микроструктура исследуемых материалов
    • 3. 4. 3. Кислородная нестехиометрия
    • 3. 4. 4. Изотопный обмен кислорода
    • 3. 4. 5. Вклады трех типов обмена
    • 3. 4. 6. Механизм обмена
    • 3. 4. 7. Выводы
    • 3. 5. Оксиды GdBaCo2^Fe^
    • 3. 5. 1. Кристаллическая структура
    • 3. 5. 2. Кислородная нестехиометрия
    • 3. 5. 3. Изотопный обмен кислорода
    • 3. 5. 4. Вклады трех типов обмена
    • 3. 5. 5. Механизм обмена
    • 3. 5. 6. Влияние катионов железа на кинетику обмена
    • 3. 5. 7. Релаксация электропроводности
    • 3. 5. 8. Выводы

Актуальность темы

Электрохимические устройства (твердо-оксидные топливные элементы, катализаторы дожигания топлива, кислородные мембраны, ССЬ-лазеры и др.) с каждым годом все более широко входят в практику. Кинетика взаимодействия электрохимических материалов с кислородом газовой фазы в значительной степени определяет основные параметры работы электрохимических устройств на основе твердо-оксидных электролитов, поэтому исследование кинетики обмена кислорода газовой фазы с оксидами является актуальной задачей.

Исследования электродных процессов в системе газ—электролит—электрод показывают их многостадийность [1, 2]. Среди основных стадий этих процессов можно выделить следующие: диффузия по газовой фазе, адсорбция, диссоциация, десорбция, диффузия по поверхности, обмен атомов или ионов кислорода поверхности с ионами решетки оксида,' перенос заряда, диффузия в объеме и/или по границам зерен.

Среди методов исследования кинетики процессов переноса на границе газ—твердое тело кроме электрохимических, требующих наличие электрода, существуют неэлектрохимические методы, среди которых выделяются методы с использованием стабильных изотопов. Применение методов изотопного обмена, которые широко используются в гетерогенном катализе, является весьма полезным при исследовании кинетики взаимодействия газовой фазы с электрохимическими материалами.

Исследование кинетики взаимодействия' оксидов с кислородом газовой фазы методом изотопного обмена позволяет получить важную информацию о характере связи кислорода на поверхности оксида и возможном механизме протекающих процессов. Важным достоинством метода изотопного обмена является возможность получения информации о перераспределении неметалла в системе твердое тело—газ в условиях химического или адсорбционнодесорбционного равновесия. Он позволяет количественно измерить скорость обмена кислорода на границе твердо-оксидный электролит—газ, т. е. без электрода, и коэффициенты диффузии кислорода, а затем изучить воздействие на них различных факторов: состава газа, состава оксида, природы электродного материала, его структуры, температуры, давления газа, тока и др.

Опубликованные Винтером в 1954—1955 году первые результаты, связанные с изучением кинетики обмена кислорода методом изотопного обмена с использованием стабильных изотопов, были получены для оксида магния и цинка [3] и для ряда других оксидов [4—6]. В 1958 году вышел обзор [7], где этот же автор проводит сравнение скоростей изотопного обмена, адсорбции кислорода и каталитической активности по отношению к реакциям окисления* угарного газа и распаду закиси азота на примере более 50 исследованных простых оксидов. Позднее, в 60-е годы большой вклад в изучение процессов взаимодействия оксидов с кислородом газовой фазы внесли отечественные ученые: Г. К. Боресков, В. В. Поповский, В. С. Музыкантов, Г. И. Панов и многие другие [8—10]. В эти же годы в СССР активно развивается направление по изучению не только простых оксидов, но и замещенных со структурой шпинели. В монографии Г. К. Борескова [11] излагаются основные достижения отечественной группы ученых и заложенные ими основы для дальнейшего развития исследований в данном направлении. Весомый вклад в развитие метода также внесли чехословацкие ученые К. Клир, И. Новакова, П. Йиру и др. [12—14], а также — из Германии: К. Е. Цимменс, Р. Хаул и др. [15—17].

В 70—80 годы в СССР помимо группы ученых в Институте катализа из Новосибирска появляется группа. исследователей в Свердловске: С. В. Карпачев, М. В. Перфильев, Э. X. Курумчин, В', П. Ищук и др. [18—20]. Работы этих авторов направлены на исследование кинетики обмена как свободного, так и связанного кислорода газовой фазы с твердыми электролитами и различными электродными системами. Основной целью данных работ явилось определение механизма электродных реакций при сопоставлении данных электрохимических измерений с полученными методом изотопного обмена на примере оксидов со структурой флюорита (на основе диоксидов циркония, церия, празеодима), материалов на основе оксида висмута, иттрия и др. В эти годы в СССР также развиваются работы по изотопному обмену не только свободного и связанного кислорода, но и водорода [21], азота [22].

Среди зарубежных ученых исследования ряда авторов направлены на использование метода вторичной ионной масс-спектрометрии1 (ВИМС) для изучения кинетики обмена и диффузии кислорода с твердыми оксидами. Среди исследователей данной группы в 60—70 годы выделяются Л. Е. Симпсон и Р. Е. Картер [23] из Великобритании и в 80-е годы — из Голландии: И. К. Винке и Б. А. Боукамп [24, 25].

Данное направление получило развитие в Японии в работах А. Одзаки, М. Нанба, И. Оиши, К. Андо, Т. Ишигаки, С. Ямаучи, Й. Мизусаки и др. [26—29]. Т. Ишигаги с соавторами одни из первых сделали попытки сопоставить данные методов изотопного обмена с анализом газовой фазы и ВИМС [29].

В 90-е годы прошлого века и в первое десятилетие XXI века активно работающие группы находятся в Великобритании (Б. Стилл, Дж. А. Килнер и др. [30, 31]), США (С. Б. Адлер и др. [32]), Германии (Й. Майер, Р. А. Де Соуза и др. [33, 34]), Голландии (Б. А. Боукамп, Г. Боувмеестер и др. [35]), России (Э. X. Курумчин, Г. К. Вдовин, А. Н. Езин^ В. И. Цидильковский [36, 37]).

За более чем 50 лет развития метода изотопного обмена в применении к анализу кинетики взаимодействия оксидных материалов с газовой фазой разработаны теоретические представления и модели для описания экспериментальных данных, исследовано большое число простых оксидов, а также большинство перспективных электролитов и электродных материалов. В. С. Музыкантовым с соавт. развиты представления о существовании трех кинетически различимых типов обмена и предложены способы для оценки вкладов каждого из трех возможных типов обмена [38] (подробнее в^ главе 1.2 настоящей диссертации). Анализ наблюдаемых кинетических характеристик обмена позволил установить некоторые общие закономерности в поведении кислорода оксидов [9, И]. В частности, при высоких температурах процесс обмена протекает преимущественно по третьему типудля довольно широкой группы оксидов с преобладающим третьим типом обмена была обоснована т близость значений энергии активаций обмена и прочности связи кислорода на поверхности оксида, мерой которой является изостерическая теплота хемосорбции кислорода [39].

Многие, экспериментальные данные* свидетельствуют" в пользу широкойраспространенности сложных механизмов обмена, для которых характерно" присутствие нескольких типов обмена. Исследованию механизма обмена-кислорода подобных систем в литературе уделяется^ меньше внимания. Отсутствие систематичности в исследовании оксидных систем, сопоставления данных различных методик, полученных на образцах различной природы, представляют основные затруднения при выводе общих закономерностей процессов, протекающих на границе газовой фазы и изучаемого— оксидного материала или электрохимической системы электрод—электролит.

Практически, все перспективные оксидные материалы являются нестехиометрическими, поэтому при анализе: кинетики их взаимодействияс кислородом газовой фазы необходимо учитывать природу образования дефектов в исследуемых оксидах. В литературе подобные работы встречаются довольно^ редко иносят единичный характер [40]. Более того, еще реже проводится сравнение кинетики обмена и диффузии кислорода, исследованной в одинаковом диапазоне температур и давлений кислорода в условиях адсорбционно-десорбционного равновесия и под действием градиента электрохимического потенциала. Подобное сравнение можно найти в работе [41] на примере циркониевого^ электролита, стабилизированного иттрием и электролита на основе оксида висмута. Данный подход позволяет сделать выводы о возможных механизмах переноса кислорода на границе газовая фаза—электрод-—электролит.

В работе поставлена задача систематического изучения кинетики взаимодействия кислорода газовой фазы с рядом оксидов, учитывая природу образования в них точечных дефектов, с целью выявления общих закономерностей влияния ' разупорядочения кислородной подрешетки на кинетику обмена кислорода.

Цель работы: определить • влияние дефектной структурына кинетику взаимодействия кислорода газовой фазы с оксидами Ce0.80Gd0.2001.90−5, Сагг1Л8сх03Л/2−5, Ьа^ГхСоОз-б, ОёВаСо$ЛРе^Об-5, Lao.88Sro.12Gao.82Mgo.1gO2.85−5, Ьао.8о8го.2оОао.85-лМвол5Со.г02.825+*/2−5. Под дефектной структурой оксидов будем понимать природу образования точечных дефектов и их равновесия в зависимости от температуры, газовой атмосферы и химического состава исследуемых оксидов.

Особенностью дефектной структуры ряда электролитов Се 1×0(1д02-г/2−5 является практически неизменное содержание кислорода в диапазоне давлений -5 <^(Р о2/Р0 о2)<0, так что концентрация вакансий кислорода оксидов Се^дХлёдОг-.т/г-б задается содержанием акцепторной примеси гадолиния в подрешетке церия.

Введение

электронодонорной примеси кобальта в оксиды Ьао.8о8го.2оОао.85-^о.15Сох02.825^/2−5 приводит к уменьшению концентрации вакансий кислорода и увеличению концентрации электронных дефектовчто позволяет на примере этой системы рассмотреть влияние электронной составляющей проводимости на кинетику обмена кислорода. Смешанные кислород-ионные и электронные проводники СъЪх 1 СуОз^^о-з не содержат элементов, меняющих свою степень окисления, по сравнению с кобальтитами лантана—стронция. Этот факт позволяет полагать, что в исследованном диапазоне температур и давлений кислорода содержание вакансий кислорода оксидов CaZrlд: Scд:Oзx/2−5 определяется концентрацией акцепторной примеси скандия. Содержание кислорода в оксидах Ьа^^Зг^СоОз-з существенно меняется в зависимости от концентрации акцепторной примеси, температуры и давления кислорода за счет изменения степени окисления кобальта. Оксиды со структурой двойного перовскита GdBaCo2. vFe06−5 являются хорошими «модельными» объектами, поскольку содержание кислорода в них значительно меняется в зависимости от температуры Ти давления кислорода. В работе [42] исследована кислородная нестехиометрия оксидов GdBaCo2. xFexO^g (рс = 0, 0.2). В настоящей работе мы использовали образцы из этой же партии.

В работе решены следующие задачи:

1. Методом изотопного обмена с анализом газовой фазы исследована кинетика взаимодействия кислорода газовой фазы со следующими оксидами: а) Ceo.80Gdo.2001.90−5 при давлении кислорода 2−10 Topp в интервале температур 700−800°Сб) Lao.88Sro.i2Gao.82Mgo.l8O2.85−8 и Lao.8oSro.2oGao.85-^Mgo.l5Co02.825+^/2−6 (* = 0.05, 0.15, 0.20, 0.25) в интервале температур 600−900°С при давлении кислорода 5 Toppв) CaZri^Sc^Os-^-s для х = 0, 0.05 в интервале температур 700−850°С и давлений кислорода 1−50 Toppг) Lai^Sr^Co035 (х = 0- 0.3, 0.4, 0.6) при давлении 5 Topp в интервале температур 600−850°С и при температуре 700 °C в интервале давлений 1−70 Toppд) GdBaCo2-^Fe^Oo-5 (х = 0, 0.2) в интервале давлений кислорода 1−50 Topp и температур 600−850°С.

2. Исследована кристаллическая структура и граница растворимости скандия в оксидах CaZr^^Sc^Os-^-s = 0, 0.01, 0.05, 0.10, 0.15, 0.20).

3. Проведен анализ механизма обмена кислорода с оксидами: Ce, AGd02-x/2−5, CaZri. xScx03.x/25, La,^Si^Co035, GdBaCo2-.vFe06−5 и Lao.8oSro.2oGao.85-jcMgo.i5Co02.825+^/2−5.

Научная новизна:

1. Впервые получены зависимости скорости межфазного обмена (Н), коэффициента диффузии кислорода (Б), вкладов трех типов обмена (Хь Х2, Х3) от температуры и давления кислорода для Ce0.80Gd0.20O1.90−5> Ьао.88 $Го i2Gao.82Mgo.i8O2.85-S, Ьа0.808Г0.20Са0.85-*М§ 0.15СО-А>.825+*/2−5 (х = 0.15, 0.20, 0.25), Ьаь^г^СоОз-б О = 0, 0.3, 0.4, 0.6), С&г^СхОз-^-ь (х = 0, 0.05) и 0аВаС02-ЛРеЛ06−5 (х = 0, 0.2).

2. Уточнена кристаллическая структура иопределенаграница растворимости скандия в оксидах Са2г1Л8с^ОзЛ/25 = 0−0.20).

3. Впервые предложен способ анализа кинетики взаимодействия кислорода газовой фазы с оксидами с привлечением данных по кислородной нестехиометрии исследуемых систем.

4. Определены лимитирующие стадии обмена кислорода с исследованными оксидами.

5. Установлены закономерности изменения скорости межфазного обмена, коэффициента диффузии кислорода и вкладов трех типов обмена от содержания кислорода в исследованных оксидах.

Практическая ценность:

1. Результаты исследования кинетики взаимодействия исследованных оксидов с кислородом газовой фазы необходимы при выборе оптимального химического состава, условий получения и эксплуатации материалов на основе исследованных оксидов для создания функциональных частей современных электрохимических устройств.

2. Установленные лимитирующие стадии обмена кислорода и параметры, характеризующие перенос кислорода в исследованных системах, носят фундаментальный характер и могут быть использованы как справочные данные в научно-исследовательской деятельности организаций, занимающихся усовершенствованием и разработкой технологических процессов и устройств с использованием исследуемых материалов.

3. Разработано программное обеспечение для анализа изображений растровой электронной микроскопии и реконструкции ЗО-микроструктуры, необходимое при проектировании конструкционных частей современных электрохимических устройств.

4. Разработаны программные средства для анализа данных метода изотопного обмена, -релаксации массы и давления: свидетельства авторской регистрации в РОСПАТЕНТ программных средств «ГЕРго» № 2 011 614 002 и «ЕСЫРго» № 2 011 614 003 от 24.05.2011.

На защиту выносятся:

1. Зависимости скорости межфазного обмена, коэффициента диффузии кислорода, вкладов трех типов обмена от температуры и давления кислорода для оксидов Ceo.soGdo.2oO 1.90−5, Lao.88Sro.12Gao.82Mgo.1sO2.85−5 и х = 0.05, 0.15, 0.20, 0.25), Ьа1Л8гхСо035 (х = 0', 0.3, 0.4, 0.6), Сагг^Бс^Оз-ля-б (х = 0, 0.05) и ОаВаСоз-^Об-б (х = 0, 0.2).

2. Параметры кристаллической структуры и граница растворимости скандия в оксидах Сагг^оА-^-б (х = 0, 0.01, 0.05, 0.10, 0.15, 0.20).

3. Предложенные механизмы обмена кислорода газовой, фазы с исследованными оксидами.

4. Взаимосвязь концентрации кислорода в исследованных оксидах со скоростью обмена, коэффициентом диффузии и вкладами трех типов обмена кислорода.

Публикации:

По материалам диссертации опубликовано 9 статей в журналах, рекомендованных ВАК, и 39 тезисов докладов на конференциях, семинарах, симпозиумах и совещаниях различного уровня.

Апробация. Результаты работы доложены и обсуждены на следующих конференциях, семинарах, симпозиумах и совещаниях: международная конференция «Свойства и потенциальное применение перовскитов», Швейцария, 2005 (International Conference On Perovskites — Properties and Potential Applications, Dubendorf, Switzerland, 2005) — российская менделеевская школа-конференция молодых ученых, г. Волгоград, 2005; X Европейская конференция по химии твердого тела, Шеффилд, Великобритания, 2005 (10th European Conference on Solid State" Chemistry, Sheffield, United’Kingdom, 2005) — Пятый семинар CO PAH—УрО РАН «Термодинамика и материаловедение», г. Новосибирск, 2005; Российские молодежные научные конференции «Проблемы теоретической и экспериментальной химии, проводимые на базе химического факультета Уральского государственного университета им. A.M. Горького в 2004—2006, 2008, 2010 и 2011 годах в г. ЕкатеринбургеX областной конкурс студенческих научно-исследовательских работ «Научный Олимп», г. Екатеринбург, 2006; XIV Российская конференция по физической химии и электрохимии расплавленных и твердых электролитов (с международным участием), г. Екатеринбург, 2007; Летняя школа, проводимая немецкой службой академических обменов, «Физика и химия наноструктурных материалов», г. Екатеринбург, 2008 (DAAD Summer School «Physics and.

Chemistry of nanostructured materials", Yekaterinburg, 2008) — передвижная международнаяшкола «Наноматериалы. и рентгеновское синхротронное излучение», Университет Эрланген—Нюрнберга, Германия, 2009 (Traveling Internationl School «Nanomaterials and Synchrotron X-Ray Scattering», Erlangen—Nurnberg University, Germany, 2009) — 1-ая всероссийская научная конференция «Методы исследования состава и структуры функциональных материалов», г. Новосибирск, 2009; Всероссийская конференция с элементами школы для молодых ученых «Исследования в области переработки и утилизации техногенных образований и отходов», г. Екатеринбург, 2009; 41-ая и 42-ая всероссийские молодежные конференции «Проблемы теоретической и прикладной математики», г. Екатеринбург, 2010, 2011 гг.- конкурсы молодых ученых ИВТЭ УрО РАН в 2008—2010 годахмолодежная конференция «Химия XXI века» ИВТЭ и ИХТТ УрО РАН, 2010; X международное совещание «Фундаментальные проблемы ионики твердого тела», Черноголовка, 2010; международный семинар «Изображения ТОТЭ», г. Брюссель, Бельгия, 2010 (International Workshop «Image-SOFC», Brussels, Belgium, 2010) — XV Российская конференции по физической химии и электрохимии расплавленных и твердых электролитов (с международным участием), г. Нальчик, 2010; Российский семинар с международным участием «Горячие точки химии твердого тела: химия молекулярных кристаллов и разупорядоченных фаз», г. Новосибирск, 2010; 9-ый международный Фрумкинский симпозиум «Материалы и технологии электрохимии 21 века», г. Москва, 2010; 15-ый европейский форум по топливным элементам, Люцерн, Швейцария, 2011 (15th European Fuel Cell Forum, Lucerne, Switzerland, 2011) — 18-ая международная конференция «Ионика твердого тела», Варшава, Польша, 2011 (18th International Conference on Solid State lonics, Warsaw, Poland, 2011).

Личный вклад автора:

Постановка задачи, выбор объектов исследования, совершенствование экспериментальной установки, разработка программного обеспечения для математической обработки экспериментальных данных, синтез оксидов Lai^SrxCo03s, CaZri^Sc03^/25, проведение большинства экспериментов, обработка экспериментальных данных, анализ механизма обмена исследуемых оксидов и обобщение результатов.

Образцы оксида Ce0.80Gd0.20O1.905 предоставлены н. с. ИВТЭ УрО РАН к. х. н. Балакиревой В. Б. Образцы оксидов Lao.88Sro.12Gao.82Mgo.i8O2.85−5 и La0.8oSro.2oGao.85-^Mgo.i5Cox02.825+.x/2−8 предоставлены зав. лаб. кинетики ИВТЭ УрО РАН д. х. н. Брониным Д. И. Дифрактограммы исследуемых оксидов получены н. с. ИВТЭ УрО РАН к. х. н. Плаксиным С. В. Измерения удельной поверхности и гранулометрический анализ исследуемых оксидов проведены инженером ИВТЭ УрО РАН Поротниковой Н. М. Измерения электропроводности оксидов Lao.8oSro.2oGao.85-*Mgo.i5Co, 02.825+x/2-s Проведены н. с. ИВТЭ УрО РАН к. х. н. Осинкиным Д. А. Синтез оксидов GdBaCo2-.xFe065 и исследование кислородной нестехиометрии проведены к. х. н. Цветковым Д. С. в Институте естественных наук УрФУ им. первого Президента России Б. Н. Ельцина. Измерения методом релаксации электропроводности оксида GdBaCo206s выполнены м. н. с. ИХТТМ СО РАН Ю. С. Охлупиным (Новосибирск). Съемка микрофотографий методом растровой электронной микроскопии (РЭМ) проведена н. с. ИВТЭ УрО РАН Панкратовым А. А. Разработку программного обеспечения для анализа изображений РЭМ проводили в сотрудничестве с н. с. PIMM УрО РАН, к. ф.-м. н. Гаврилюком A. JI.

Структура и объем работы.

Диссертационная работа состоит из введения, трех глав, заключения, выводов и списка литературы из 212 наименований. Материал изложен на 194 страницах, работа содержит 16 таблиц, 63 рисунка.

Выводы.

По результатам работы можно сделать следующие выводы.

1. Впервые проведены систематические исследования влияния дефектной структуры на кинетику взаимодействия кислорода газовой фазы с оксидами. Получены зависимости скорости межфазного обмена, коэффициента диффузии кислорода, вкладов трех типов обмена от температуры и давления кислорода для оксидов Ceo.80Gdo.20O1.90−5? Lao.88Sro.12Gao.82Mgo.i8O2.85−5 и Тао.8о8го.2оОао.85-уМ§ о.15Со>, 02.825+.х/2−5 (* = 0−05, 0.15, 0.20, 0.25), Еа^БГдСоОз-б (х = 0, 0.3, 0.4, 0.6), Сагг^оА-х/г-б (х = 0, 0.05) и ОаВаСо2-.хРеЛОб-5 (х = 0, 0.2).

2. Отработана методика эксперимента и анализа данных по изотопному обмену для исследования кинетики взаимодействия кислорода газовой фазы с оксидами, содержание кислорода в которых существенно изменяется с температурой и давлением кислорода. Корректный анализ кинетики обмена в подобных оксидах возможен только с привлечением данных по кислородной нестехиометрии.

3. Показано, что в обмене кислорода на Ceo.80Gdo.20O1.90−5 присутствуют все три типа обмена, доля которых не меняется с температурой и давлением кислорода. На поверхности Ceo.80Gdo.20O1.90−5, как мы полагаем, присутствуют центры адсорбции—десорбции кислорода и центры, на которых происходят реакции обмена по второму и третьему типу. В лимитирующей стадии обмена, по-видимому, участвуют вакансии кислорода на поверхности оксидов СеlxGdл:02-.x/2-s•.

4. Рассмотрено на примере оксидов Еао.8оЗГо.2оСао.85-ЛМ§ о.15Сол02.825+х/2−5 влияние на кинетику обмена двух противоборствующих факторов с ростом концентрации кобальта: уменьшение концентрации вакансий кислорода и увеличение концентрации электронных дефектов. Показано, что в лимитирующей стадии обмена участвуют электронные дефекты. Это, по-видимому, является основной причиной роста скорости межфазного обмена с увеличением содержания кобальта в исследованных оксидах.

5. Установлено, что в оксидах СаЕг]Л8сЛОз^/2−5 для х < 0.07−0.08 образуются твердые растворы на основе недопированного < цирконата кальция. При дальнейшем увеличении х до 0.20 образуется фаза СаЭсгС^ со структурой шпинели, доля которой увеличивается с ростом х.

6. Показано, что с ростом содержания скандия в Со. Хг-х^схОъ-Х12-ь увеличивается скорость межфазного обмена, коэффициент диффузии кислорода, доля третьего типа обмена кислорода и уменьшается доля первого. Предполагается, что процесс обмена протекает без участия и с участием электронных дефектов для х = 0, 0.05, соответственно.

7. В ряду оксидов Ьа^БглСоОз-з увеличение скорости межфазного обмена с ростом х может быть связано с влиянием содержания стронция на концентрацию вакансий кислорода исследуемых оксидов. Это позволяет предполагать, что активными центр’ами, на которых происходят реакции обмена, по-видимому, являются вакансии кислорода на поверхности. Показано, что процесс обмена кислорода с Ьа^^Бг^СоОз-з осуществляется с участием кислородного комплекса (02)$ на поверхности оксидов.

I i.

8. Показано, что в случае оксида ОсШаСогО^ выражены все три типа обмена с преобладанием третьего типа обмена. На соотношение между вкладами трех типов обмена кислорода, вероятно, оказывает влияние и концентрация вакансий кислорода. В случае оксида ОёВаСог. вРеогОб-з доминирует третий тип обмена, что, возможно, является основной причиной более высоких значений скорости межфазного обмена Сс1ВаСо1.8Рео.20б-8 по сравнению с недопированным ОёВаСо2Об5. Лимитирующей стадией обмена в ОёВаСог-^Ре^Об^ (х = 0, 0.2), по-видимому, является процесс диссоциативной адсорбции—десорбции, который протекает, главным образом, с участием незаряженных адсорбционных форм кислорода на поверхности исследуемы^ оксидов.

Высокие значения скорости межфазного обмена и коэффициента диффузии кислорода оксидов ОёВаСог-^е^Об-б позволяют рекомендовать их в качестве основы катодов ТОТЭ.

Заключение

*.

Полученный в настоящей работе экспериментальный материал по кинетике взаимодействия кислорода газовой фазы с оксидами различной дефектной структуры позволяет обозначить общие положения, характерные для всех исследованных нами оксидов.

1. Содержание вакансий кислорода оказывает влияние на скорость, межфазного обмена кислорода и коэффициент диффузии кислорода.

На примере оксидов Се1Л0ф02-х/2−5 и Са2г ^^ сЛОз. т/25 показано, что скорость межфазного обмена увеличивается с ростом концентрации-вакансий кислорода, которая задается для данных оксидов в исследованном интервале температур и давлений кислорода содержанием акцепторной примеси (гадолиния в подрешетке: церия и скандия в подрешетке циркония, соответственно). ;

Обнаруженная тенденция позволяет предположить, что активными1 центрами, на которых происходят реакции обмена* являются вакансии-кислорода на* поверхности.

Для оксидов, в состав которых входят элементы,. меняющие степень окисления, помимо концентрации акцепторных примесей, необходимо учитывать влияние температуры и давления кислорода на содержание вакансий в подрешетке кислорода. Показано, что с ростом концентрации стронция в оксидах Ьа^дЗГхСоОз-з увеличивается скорость межфазного обмена, что также хорошо согласуется/ с изменением концентрации вакансий кислорода и подтверждает предположение о том, что вакансии кислорода на поверхности — являются активными центрами, на которых происходят реакции обмена.

Для оксидов, где в, лимитирующей реакции обмена участвуют электронные дефекты (электролиты на основе диоксида церия, циркония и-галлата лантана), данное положение может не распространяться, и на скорость межфазного обмена может также оказывать влияние концентрация электронных дефектов. Так 'в работе [36] показано, что для электролитов.

СеixGdx02-f/2−5 скорость межфазного обмена выше при прочих равных условиях по сравнению с электролитами ZriYY02.x/2s, для которых концентрация электронов заметно ниже. В данной работе на примере оксидов.

Lao.8oSro.2oGao.85-^Mgo.i5Co02.825+^/2−5 показано, что с ростом содержания кобальта, увеличивающего концентрацию электронных дефектов в данных оксидах, растет скорость межфазного обмена, тогда как концентрация. вакансий кислорода уменьшается с увеличением концентрации кобальта.

Коэффициент диффузии кислорода прямо пропорционален концентрации" f вакансий кислорода в' случае вакансионного механизма диффузии кислорода. Наличие такой корреляции может косвенным образом указывать на вакансионный механизм переноса кислорода в исследованных оксидах. В работе показано, чтоэто реализуется для оксидов CaZr (XSс^Оз-^-з, Lai дЗгдСоОз-з и GdBaCo2xFe06-sПоскольку для данных оксидов как скорость межфазного обмена, так и коэффициент диффузии кислорода пропорциональны концентрации вакансий кислорода, может наблюдаться корреляция в изменении скорости межфазного обмена и коэффициента диффузии-кислорода.

Подобные соотношения между константой обмена и коэффициентом диффузии ^ кислорода отмечены в работах Килнера с соавт. [30, 31, 46, 48, 71—73, 94, 95, 117, 150- 151, 158, 178]. Стоит отметить, что без привлечения информации о дефектной структуре, довольно сложно говорить о возможных причинах такого рода зависимостей.

2. Содержание вакансий кислорода оказывает влияние на соотношение вкладов трех типов обмена.

В настоящей работе показано на примере оксидов CaZri. vSc^03x/2-§,.

Lai^Sr^Co035 и GdBaCo2-.rFe06−5, что с ростом концентрации вакансий ^ кислорода увеличивается доля третьего типа обмена и уменьшается доля первого типа обмена. Эта тенденция также служит косвенным доказательством того, что активными центрами, на которых происходят реакции обмена, являются вакансии кислорода на поверхности исследованных оксидов.

Для оксидов, в состав которых входят элементы, не меняющие свою степень окисления в условиях эксперимента, наблюдается общая тенденция влияния концентрации вакансий кислорода, задаваемой количеством акцепторной примеси, на соотношение вкладов трех типов обмена, см. рисунок 3.49. Стоит отметить, что на абсолютные значения скоростей трех типов обмена, также как и на скорость межфазного обмена, данная тенденция среди оксидов различного катионного состава не распространяется.

Насколько отмеченные выше положения являются общими, могут ответить новые экспериментальные данные по изотопному обмену на других оксидах.

1,0 га.

0,8 Н ю о ш.

О 0,6 н.

I 0,4.

I- ' 3 i 0,2 ш.

0,0.

CaZrO 1 w CaZr Sc О.

0.95 0.05 2,975−5.

LanonSr, Gan 00Mgn О 0 88 0.12 082 a0.18.

2,85−5.

Zr0.82Y0.18O, 91, К*].

Се Gd О.

0.80 0 20 1 90−6.

0,00 0,05 0,10 0,15.

Концентрация вакансий кислорода.

Рис. 3.45. Влияние содержания вакансий кислорода на соотношение вкладов трех типов обмена исследованных оксидов, Т = 800 °C, Ро2 = 10 Topp. ' 170 I.

В таблице 3.12 в качестве обобщения приведены лимитирующие реакции обмена исследованных оксидов предложены на основе анализа вкладов трех типов обмена и значений порядков зависимости скорости межфазного обмена и концентрации вакансий кислорода в объеме оксидов от давления кислорода.

Показать весь текст

Список литературы

  1. В. Н., Перфильев М. В. Электрохимия твердых электролитов. М.: Химия. 1972. 312 с.
  2. М. В., Демин А. К., Кузин Б. Л., Липилин А. С. Высокотемпературный электролиз газов. М.: Наука. 1988. 232 с.
  3. Winter Е. R. S. Exchange reactions of oxides // Journal of Chemical Society. 1954. P. 1509.
  4. Winter E. R. S. Exchange reactions of oxides // Journal of Chemical Society. 1954. P. 1517.
  5. Winter E. R. S. Exchange reactions of oxides // Journal of Chemical Society.1954. P. 1522.
  6. Winter E. R. S. Exchange reactions of oxides // Journal of Chemical Society.1955. P. 3824.
  7. Winter E. R. S. Exchange reactions of oxides // Advances of Catalysis. 1958, v. 10. P. 196.
  8. Boreskov G. K. The catalysis of isotopic exchange in molecular. oxygen // Advances of Catalysis. 1964. V. 15. P. 285.
  9. Boreskov G. K., Kasatkina L. A. Catalysis of isotope exchange in molecular oxygen and its application to the study of catalysis // Russian Chemical Reviews. 1968. V. 37. N. 8. P. 613−628.
  10. В. С., Поповский В. В., Боресков Г. К. Кинетика изотопного обмена в системе молекулярный кислород твердый окисел // Кинетика и катализ. 1964. Т. 5. Вып. 4. С. 624−629.
  11. Г. К. Катализ. Вопросы теории и практики. 1987, Новосибирск: Наука, 536 с.
  12. Klier К., Novakova J., Jiru P. Exchange reactions of oxygen between oxygen molecules and solid oxides // Journal of Catalysis. 1963. V. 2. P. 479−484.
  13. P., Novakova J. // Collage of Czechoslovak Chemical Community. 1963. V. 28. P. 1.
  14. Klier К., Kucera E. Theory of exchange reactions between fluids and solids with tracer diffusion in the solid // Journal of Physics and Chemistry of Solids. 1966. V. 27. P. 1087−1095.
  15. Zimens К. E. Zur Kinetik heterogener Austauschreaktionen // Arkiv for Kemi, Mineralogi o. Geologi. 1945. Bd. 20 A. V. 18. S. 1−26.
  16. Carman P.C., Haul R. A. W. Measurement of diffusion coefficients // Proceedings of the Royal Society. 1954'. V. 222. N. 1148. P. 109−119.^
  17. Haul R., Dumbgen G., Just D. Bestimftiung von Diffusionskoeffizienten unter Berucksichtigung einer Phasengrenzreaktion // Zeitschrift fur Physikalische Chemie Neue Folge. 1962. Bd. 31. S. 309−321.
  18. С. В., Курумчин Э. X., Перфильев М. В. Обмен молекулярного-гкислорода с кислородом металлизированного электролита // Кинетика и катализ. 1979. Т. 20. С. 123−128.
  19. Э. X. Обмен газообразного кислорода с кислородом твердого-окисного электролита. Диссертация на соискание степени кандидата химических наук: 02.00.04. Свердловск. 1978. 152 с.
  20. В. П. Изотопный’обмен кислорода" твердого электролита на, основе Zr02 с кислородом оксидов* углерода. Диссертация на соискание степени кандидата химических наук: 02.00.04. Свердловск. 1984. 145 с.
  21. Е. К. Изотопный обмен в системе молекулярный водород твердый гидроксид калия: Диссертация на соискание степени кандидата химических наук: 02.00.045. JI. 1986. 192 с.
  22. Г. И. Исследование реакционной способности кислорода на поверхности многокомпонентных окисных катализаторов методом изотопного обмена. Диссертация на соискание степени кандидата химических наук: 02.00.04. Новосибирск. 1971. 212 с.
  23. L. А., Carter R. Е. Oxygen exchange and diffusion in calcia-stabilized zirconia // Journal of American Ceramic Society. 1966. V. 49. P. 139−144.
  24. Vinke I. C., Seshan K., r Boukamp B. A., Vries K. J., Burggraaf -A. J. Theelectrochemical influence and oxygen exchange properties of mixed conductingelectrode materials on solid oxide electrolytes // Solid State Ionics. 1988. V. 2830. P. 1201−1204.
  25. Boukamp B. A., Vinke I. C., Vries K. J., Burggraaf A.J. Surface oxygen exchange properties of bismuth oxide-based solid electrolytes and electrode materials // Solid State Ionics. 1989. V. 32−33. P. 918−923.
  26. А. Изотопные исследования гетерогенного катализа. М.: Атомиздат. 1979. 232 с.
  27. Nanba М., Oishi Y., Ando К. Analysis of Precision in Determination of Diffusion Coefficients by the Isotope Exchange' Technique // Memoirs * of the Faculty of Engineering, Kyushu University. 1982. V. 42. N. 4. P. 245−250.
  28. Nanba M., Oishi Y., Ando K. Precision, of diffusion coefficients by the isotope exchange technique // Journal of Chemical Physics. 1981. V. 75. N. 2. P. 913— 914.
  29. Ishiqaki Т., Yamauchi" S., Kishio K., Mizusaki J., Fueki* K. Diffusion of oxide ion* vacancies in perovskite type oxides // Journal- of Solid State Chemistry. 1988. V. 73.P. 179−187.
  30. S., Selcuk A., Chater R. J., Kajda J., Kilner J. A., Steele В. С. H. Oxygen transport in selected nonstoichi’ometric perovskite-structure oxides // Solid State Ionics. 1992. V. 53−56. P. 597−605.
  31. Kilner J. A. Fast oxyden transport in acqeptor doped oxides // Solid State Ionics. 2000: V. 129. P. 13−23.
  32. S. В., Chen X. Y., Wilson J. R. Mechanisms and rate laws for oxygen exchange on mixed-conducting oxide surfaces // Solid State Ionics. 2007. V. 245. P. 91−109., Г
  33. Maier J. On the correlation of macroscopic and microscopic rate constants in solid state chemistry // Solid State Ionics. 1998. V. 112. P. 197−228.
  34. De Souza R. A. A universal- empirical expression for the isotope surface exchange coefficient of acceptor-doped perovskite and fluorite oxides // Physical Chemistry and Chemical Physips. 2006. V. 8. P. 890−897.
  35. Den Otter M. W., Воикащр В. A., Bouwmeester H. J. M. Theory of oxygen isotope exchange // Solid State Ionics. 2001. V. 139. P. 89−94.
  36. Э. X. Кинетика обмена кислорода в электрохимических системах на основе твердых оксидных электролитов. Диссертация на соискание степени доктора химических наук: 02.00.04. Екатеринбург. 1997. 459 с.. * •' ¦т ч
  37. A.N., Tsidilkonski V. 1., Kurumchin Е. Kh. Isotopic exchange and diffusion of oxygen-, in oxides with different bulk and5 subsurface diffusivities // Solid State Ionics. 1996. V. 84. P. 105-112.
  38. В. С., Панов F. И., Боресков Г. К. Определение типовгомомолекулярного обмена кислорода на окислах // Кинетика и катализ. 1973- Т. 14. Вып. 4. С. 948−955.
  39. Курумчин Э. X. Исследование границы, кислород-электролит на основег ' ¦ «
  40. Zr02, Bi203 или Се02 методом изотопного обмена кислорода // Сборник научных трудов „Электродные: реакции в твердых электролитах“, Свердловск, 1990, С. 63−79.
  41. Д. С. Термодинамика разупорядочения, электро- и массоперенос в- перовскитоподобных оксидах GdBaCo2-xFex06−5 (х = 0, 0.2). Диссертация на соискание степени кандидата химических наук: 02.00.04. Екатеринбург, 2010. 144 с.
  42. Parfenov М. V., Starokon Е. V., Semikolenov S. V., Panov G. I. O2 isotope exchange in the presence of 0~ anion radicals on the FeZSM-5 surface^// Journal of Catalysis. 2009. V. 263. P. 173−180.
  43. Кап С. С., Kan Н. Н., Van Assche F. M., Armstrong E. N., Wachsman E. D. // Journal of the Electrochemical Society. 2008. V. 155, N. 10. P. B985.
  44. В. С., Шестов А. А. Дискриминация сложных механизмов адсорбции и десорбции кислорода изотопными методами // Тезисы докладов IV Всесоюзной конференции по механизму каталитических реакций, Москва, 1986, Ч. 2, С. 391−395.
  45. Manning P. S., Sirman J. Di, Kilner J. A. Oxygen self-diffusion and surface exchange studies of oxide electrolytes having the fluorite structure // Solid: State Ionics. 1997. V. 93. P. 125−132.
  46. Killoran D. R. The Effective Duration of a Linear Slow-Cool // Journal of the Electrochemical Society. 1962. V. 109. P. 170−171.
  47. С. 3. Теоретические основы изотопных методовизучения химических реакций. М-: Издательство АН СССР. 1956. 611 с.
  48. В. С., Панов Г. И. Определение скорости гетерообмена в системе молекулярный кислорода твердый окисел // Кинетика и катализ. 1972. Т. 13, Вып. 2. С. 350−357.у
  49. Crank J. The mathematics of Diffusion. Clarendon Press, Oxford. 1956.
  50. A. H. Моделирование кинетики изотопного обмена кислорода в оксидах. Диссертация на соискание степени кандидата физико-математических наук: 02.00.04. Екатеринбург. 1999. 159 с.
  51. Maier J., Jamnik J., Leonhardt M. Kinetics of oxygen stoichiometry changes // Solid State Ionics. 2000. V. 129. P. 25−32.
  52. Maier J. Interaction of oxygen with oxides: how to interpret measured effective rate constants // Solid State Ionics. 2000. V. 135. P. 575−588.
  53. Ishihara T. Perovskite Oxide for Solid Oxide Fuel Cells. 2009. Springer.
  54. Inaba H., Tagawa H. Review Ceria-based solid electrolytes // Solid State Ionics: 1996. V. 83. P. 1−16.
  55. Grover V., Tyagi A. K. Phase relations, lattice thermal* expansion in Ce02
  56. Gd203 system, and stabilization of cubic gadolinia // Materials Researchi
  57. Bulletin. 2004. V. 39., N. 6. P. 859−866.
  58. Park H. J., Choi G. M. The electrical conductivity and-oxygen permeation of ceria with alumina addition at high temperature // Solid State Ionics. • 31 Jan. 2008. V. 178. N. 33−34. P. 1746−1755.
  59. Liu Y. Dielectric and electrical properties of gadolinia doped ceria*// Journal of Alloys and Compounds. 24 June 2009. V. 479. N. 1−2. P. 769−771.
  60. Yashiro K., Onuma S., Kaimai A., Nigara Y., Kawada Т., Mizusaki J., Kawamura K., Horita Т., Yokokawa H. Mass transport properties of Ce0.9Gd0.iO2−5 at the surface and in the bulk // Solid State Ionics. Dec. 2002. V. 152−153. P. 469−476.T
  61. Katsuki M., Wang S., Yasumoto K., Dokiya M. The oxygen transport in Gd-doped ceria // Solid State Ionics. Dec. 2002. V. 154−155. N. 2. P. 589−595.
  62. Kharton V. V., Kovalevsky A. V., Viskup A. P., Shaula A. L., Figueiredo F. M., Naumovich E. N., Marque? F. M. B. Oxygen transport in Ce0.8Gd0.2O2-s-based composite membranes // Solid State Ionics. June 2003. V. 160. N. 3−4. P. 247 258.
  63. Г. П., Курумчин Э. X. Исследование диоксида церия методом изотопного обмена с молекулярным кислородом // Кинетика и катализ. 1986. Т. 27. Вып. 6. С. 1346−1351.
  64. JT. А., Соколовский В. Д., Боресков Г. К. Гомомолекулярный и изотопный обмен кислорода на двуокиси церия // Кинетика и катализ. 1966. Т. 7. Вып. 3. С. 521−524.
  65. JI. А., Соколовский В. Д., Боресков Г. К. Гомомолекулярный- и изотопный обмен кислорода на окиси гадолиния // Кинетика и катализ. 1966. Т. 7. Вып. 2. С. 284−288.
  66. Winter Е. R. S., Sturge J. and Е. Exchange reactions of oxides. Part IX // Journal of Chemical Society (A). 1968. P. 2889−2902.
  67. Winter E. R. S., Sturge J. and E. Exchange reactions of oxides. Part X. The Rare-earth Sesquioxides. // Journal of Chemical Society (A). 1969. V. 12. P. 1832−1835.
  68. Lane J. A., Kilner J. A. Oxygen surface exchange on gadolinia doped ceria // Solid State Ionics. 2000. V. 136−137. P. 927−932.
  69. Ruiz-Trejo E., Sirman J. D., Baikov Yu.M., Kilner J. A. Oxygen ion diffusivity, surface exchange and ionic conductivity in single crystal gadolinia doped ceria // Solid State Ionics. 1998. V. 113−115. P/565−569.
  70. Manning P. S., Sirman J. D., Kilner J. A. Oxygen self-diffusion and surface exchange studies of oxide electrolytes having the fluorite structure // Solid State Ionics. 1997. V. 93. P. 125−132.
  71. Wang S., Inaba H., Tagawa H., Hashimoto T. Nonstoichiometry of Ceo.8Gdo.2O1.9x //Journal of the electrochemical society. 1997. V. 144. P. 4076.
  72. S., Norberg S. Т., Ahmed I., Eriksson S. G., Marrocchelli D., Madden P. A. Oxygen vacancy ordering within anion-deficient Ceria // Journal of Solid State Chemistry. 2009. Y. 182. P. 2815−2821
  73. Wang S., Inaba H., Tagawa H., Dokiya’M., Hashimoto T. Nonstoichiometry of Ceo.9Gdo.1O1.95x // Solid State Ionics. 1998. V. 107. P. 73−79.
  74. Bevan D. J. M., Kordis J. Mixed oxides of the type M02 (fluorite)-M203-I oxygen dissociation pressures and phase relationships in the system Ce02-Ce203 at high temperatures // Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1964. V. 26. N. 9. P. 1509−1523.
  75. Mogensen M., Sammes N. M., Tompsett G. A. Physical, chemical and electrochemical properties of pire and doped ceria // Solid State Ionics. 2000. V. 129. P. 63−94.
  76. Ishikawa H., Enoki M., Ishihara T., Akiyama T. Self-propagationg high-temperature synhesis of La (Sr)Ga (Mg)C>35 for electrolyte of solid oxide fuel cells // Journal of Alloys and Compounds. 2007. V. 430. P. 246−251.
  77. Chen F., Liu M. Study of transition metal oxide doped LaGa03 as electrode materials for LSGM-based solid oxide fuel cells // Journal of Solid State Electrochemistry. 1998. V. 3. P. 7−14.
  78. Jang J. H., Choi G. M. Partial electronic conductivity of Sr and Mg doped LaGa03 // Solid State Ionics. 2002. V. 154−155. P. 481−486.
  79. Kharton V. V., Shaula A. L., Vyshatko N. P., Marques F. M. B. Electron-hole transport in (?ao.9Sr0.i)o.98Gao.8Mgo.203s electrolyte: effects of ceramic microstructure // Electrochimica Acta:2003. V. 48. P. 1817−1828.
  80. Thangadurai V., Weppner W. Studies on the electrical properties of La0.8Sr0.2Ga0.sMg0.2O2.80 (LSGM) and LSGM-SrSn!xFex03 (x = 0.8, 0.9) composites and their chemical reactivity // Electrochimica Acta. 2005. V. 50. P. 1871.
  81. Shkerin S. N., Bronin D. I., Kovyazina S. A., Gorelov V. P., Kuzmin A. V., Martemyanova Z. S., Beresnev S. M. Structure and phase transitions of (La, Sr)(Ga, Mg)03^ solid electrolyte // Solid State Ionics. 2004. V. 171. P. 129−134.a
  82. Slater P. R., Irvine J. T. S., Ishihara T., Takita Y. The Structure of the Oxide Ion Conductor Lao.9Gao.iMgo.202.85 by powder neutron diffraction// Journal of Solid State Chemistry. 1998. V. 139. P. 135.
  83. Д. И. Кинетика электродных процессов в электрохимических системах с твердыми оксидными электролитами. Диссертация на соискание степени доктора химических наук: 02.00.05. Екатеринбург. 2007. 287 с.
  84. К., Goodenough J. В. A solid oxide fuel cell based on Sr- and Mg-doped LaGa03 electrolyte: the role of a rare-earth oxide buffer// Journal of Electrochemical Society. 2000. V. 303−304. P. 454-^64.
  85. Sammes N. M., Keppeler. F. M., Nafe H., Aldinger F. Mechanical Prpperties of Solid-State-Synthesized Strontium— and Magnesium—Doped Lanthanum Gallate // Journal of the American Ceramic Society. 1998. V. 81. P. 3104−3108.
  86. Ishihara Т., Akbay Т., Furutani H., Takita Y. Improved oxide ion conductivity of Co- doped Lao.8Sro.2Gao.8Mgo.2O3 perovskite type oxide // Solid State Ionics. 1998. V. 113−115. P. 585−591.
  87. N., — Ullmann ~ H. Co-doped LSGM: composition—structure—conductivity relations // Solid State Ionics. 1999. V. 124. P: 263−270.
  88. Polini R., Falsetti A., Traversa E., Schaf O., Knauth Ph. Sol-gel synthesis, X-Ray photoelectron spectroscopy and electrical conductivity of Co-doped (La, Sr)(Ga, Mg)03s perovskites // Journal of the European Ceramic Society. 2007. V. 27. P. 4291−4297.
  89. Г. К., Курумчин Э. X., Исаева Е. В., Бронин Д. И. Изотопный обмен- и диффузия кислорода в системе Lao.88Sro.l2Gao.82Mgo.l803-aтмолекулярный кислород // Электрохимия. 2001. Т. 37. С. 347−351.
  90. Ishihara Т., Kilner J. A., Honda М., Sakai N., Yokokawa H., Takita Y. Oxygen surface exchange and diffusion in LaGa03 based perovskite type oxides // Journal of the American Ceramic Society. 1997. V. 119. P. 2747−2748.
  91. Ishihara T., Kilner J. A., Honda M., Sakai N., Yokokawa H., Takita Y. Oxygen surface exchange and diffusion in the new perovskite oxide ion conductor LaGa03 // Solid State Ionics. 1998. V. 113−115. P. 593−600.
  92. Idemoto Y., Sugiyama T., Kitamura N., Itoh T. Crystal structure, oxygen nonstoichiometry and conduction path of LaGa03 -Based oxide-ion conductors. Electrochemistry. 2009. V. 77. N. 2. P. 152−154.
  93. Nakayama S., Sato K., Yashiro K., Mizusaki J. Thermal and chemical expansiontof cobalt-doped LaGaOs electrolyte for solid oxide fuel cells // Journal of therelectrochemical society. Article in press.
  94. MegawH. //Proceedings of Physical Society. London. 1946. V. 58. P. 133−152.
  95. L. W., Roth R. S., Marzullo S., Sennet F. E. // Journal of research of the National Bureau of Standards. 1955. V. 54. P. 191−199.
  96. Koopmans H. J. A., Van de Velde G. M. H., Gellings P.J. Powder Neutron diffraction study of the perovskites CaTi03 and CaZr03 // Acta Crystallography. 1983. C39. P. 1323−1325.
  97. Dravid V. P., Sung C. M. a Notis M. R., Lyman C. E. Crystal symmetry and’coherent twin structure of calcium zirconate // Acta Crystallography. 1989. B45. P: 218−227. :
  98. M., Traverse J. P., Coutures J. // Academical Science Series C. 1967. V. 264. P. 1837−1840.
  99. V. // Abstracts of the 3rd International Conference on Sciences and Technology. Tokyo. Japan. T 986.
  100. Yashima M., Ali R. Structural phase transition and octahedral tilting in the calcium titanate perovskite CaTi03 // Solid State Ionics. 2009. V. 180. P. 120 126. ,
  101. Davies R. A., Islam M.S., Gale J.D. Dopant and proton incorporation in perovskite-type zirconates // Solid State Ionics. 1999. V. 126. P. 323−335.
  102. Tsidilkovski V.I. Thermodynamic isotope effect H/D/T in protone conducting oxides // Solid State Ionics. 2003. V. 162−163. P. 47−531
  103. S. С., Choi G. M. Impedance spectroscopy ofacceptor-doped CaZrC>3 with cation nonstoichiometry // Journal of Electroceramics. 2006. V. 17. P. 1091−1095.
  104. Han J., Wen Zh., Zhang J., Wu X., Lin B. Electrical conductivity of fully densified nano CaZr0.9oIn0.io035 ceramics prepared by a water-based gel precipitation method // Solid State Ionics. 2009. V. 180. P. 154−159.
  105. Kobayashi K., Yamaguchi S., Iguchi Y. Electrical1 transport properties of calcium zirconate at high temperature //Solid State Ionics. 1998. V. 108. P. 355 362.
  106. Kurita N., Fukatsu N., Ito K., Ohashi T. Protonic conduction domain of indium-doped calcium zirconate // Journal of the Electrochemical Society. 1995. V. 142. P. 1552.
  107. Dudek M., Buc’ko M. M. Electrical properties of stoichiometric and non— stoichiometric calcium zirconate // Solid State Ionics. 2003. V. 157. P. 183−187.
  108. Buekenhoudt A., Engelen W., Vangrunderbeek J., Luyten J., Schuter F. De. Humidity effects on calcium zirconate ceramics in electrochemical-hydrogem cells // Ionics. 1995. V. 1. P. 384−386.
  109. Kurita N., Otsuka K., Fukatsu N., Ohashi T. Measuring apparatus for hydrogen permeation using oxide proton conductor // Solid State Ionics. 1995. V. 79. P. 358−365.T
  110. Г. К., Курумчин Э. X. Высокотемпературные протонные проводники на основе цератов бария и стронция: межфазный обмен и диффузия кислорода // Электрохимия. 2004. Т. 40, N. 4. С. 461−464.
  111. De Souza R. A., Kilner J. A., Jeynes С. The application of secondary ion mass spectrometry (SIMS) to the study of high- temperature proton conductors (HTPC) // Solid State Ionics. 1997. V. 97. P. 409.
  112. Petrov A. N., Cherepanov V. A., Zuyev A. Yu., Zhukovsky V. M. Thermodynamic stability of ternary oxides in Ln-M-O systems (Ln=La, Pr, Nd- M=Co, Ni, Cu) // Journal of Solid State Chemistry. 1988. V. 75. N. 1. P. 1−14.
  113. Koeler W. C., Wollan E. O. Neutron-diffraction study of the magnetic properties of perovskite-like compounds LaB03 // Journal of Physics and Chemistry of Solids. 1957. V. 2. P. 100−106.
  114. Senaris-Rodriquez M. A., Goodenough J. B: LaCoQ3 Revisited // Journal of Solid State Chemistry. 1995. V. 116. P. 224−231.
  115. Yang M., Zhong Y., Liu Z.-K. Defect analysis and thermodynamic modeling of LaCo03 // Solid State Ionics. 2007. V. 178'. P. 1027−1032.
  116. Zuev A. Yu., Petrov A. N., Vylkov A. I., Tsvetkov D. S. Oxygen Nonstoichiometry and defect structure of undoped and doped lanthanum cobaltites //Journal of Material Sciences. 2007. V. 42. P. 1901−1908.
  117. А. Ю., Петров A. H., Вылков А. И., Цветков Д. С. Кислороднаягнестехиометрия и дефектная структура незамещенного LaCo03s кобальтита // Журнал физической химии. 2007. Т. 81. N. 1. С. 78−82.
  118. Аксенова* Т. В. Фазовые равновесия, кристаллическая структура и-кислородная нестехиометрия сложных оксидов в системах La-Sr-Co-Me
  119. О (Me=Fe, Ni). Диссертация на соискание степени кандидата химическихнаук: 02.00.04. Екатеринбург. 2007, 144 С.
  120. Т. В., Гаврилова Л. Я., Черепанов В. А., Ананьев М. В. Фазовые равновесия, кристаллическая структура твердых растворов в системе LaCo03s SrCo02.5±s SrFe03§ LaFe03g // Неорганические материады. 2007. T. 43. С. 296−300.
  121. Doom R. H. E., Burggraaf A. J. Structural aspects of the ionic conductivity of LaixSrxCo035 // Solid State Ionics. 2000. V. 128. N. 1−4. P. 65−78.
  122. Matsuura T., Ishigaki T., Mizusaki J. Single-crystal grow of perovskite-type LaixSrxCo03 (M =Co, Fe) solid solution // Journal of Applied Physics. 1984. V. 23. N. 9. P. 1172−1175.
  123. Vullum P. E., Helvoort A. T. J., Holmestad R., Mastin J., Andersen O. E.,
  124. Einarsrud M. A., Grande T. Grain boundary analysis and secondary phases in LaCo03-based perovskites // Journal of Material Sciences. 2007. V. 42. P. 6267−6273.
  125. Smith W. L. and Hobson A. D. The structure of cobalt oxide, Co304 // Acta Crystallographica. 1973. B29. P. 362−363.
  126. Mizusaki J., Mima Y., Yamauchi S., Fueki K., Tagawa H. Nonstoichiometry of the perovskite-type oxides LaixSrxCo03s // Journal of Solid State Chemistry. 1989. V. 80. P. 102−111.
  127. Bak T., Nowotny J., Rekas M., Ringer S., Sorrell C. C. Defect chemistry and electrical properties of LaixSrxCo035'. I. Defect equilibria // Ionics. 2001. V. 7. P. 360−369.
  128. Bak T., Nowotny J., Rekas M., Ringer S., Sorrell C.C. Defect chemistry and electrical properties of LaixSrxCo035». II. Defect diagrams // Ionics. 2001. V. 7. P. 370−379.T
  129. Bale T., Nowotny J., Rekas M., Ringer S., Sorrell C.C. Defect chemistry and electrical properties of LaixSrxCo03s: III. Oxygen nonstoichiometry // Ionics. 2001. V. 7. P. 380−387.
  130. Petrov A. N., Cherepanov, V. A., Kononchuk O. F., Gavrilova L. Ya. Oxygennonstoichiometry of LaixSrxCo03g (0
  131. Petrov A. N., Cherepanov V. A., Zuev A. Yu. Thermodynamics, defect structure, and charge transfer in doped lanthanum cobaltites: an overview // Journal of Solid State Electrochemistry. 2006. Y. 10. P. 517−537.
  132. Lankhorst M. H. R., Bouwmeester H. J. M. Determination of oxygen nonstoichiometry and diffusivity in mixed conducting oxides by oxygen coulometric titration // Journal of the Electrochemical Society. 1997. V. 144, N. 4. P. 1261−1267.
  133. Martijn H. R., Lankhorst M. H. R., Bouwmeester H. J. M., Verweij H. Importance of electronic band structure to nonstoichiometric behavior of Lao.8Sro.2Co03-s // Solid State Ionics. 1997. V. 96. P. 21−27.
  134. Kozhevnikov V. L., Leonidov I. A., Mitberg E. B., Patrakeev M. V., Petrov A. N., Poeppelmeier K. R. Conductivity and carrier traps in LaixSrxCoizMnz03s (x = 0.3- z = 0 and 0.25) // Journal of S"olid State Chemistry. 2003. V. 172. P. 296−304.
  135. Sitte W., Bucher E., Preis W. Nonstoichiometry and transport properties of strontium-substituted lanthanum cobaltites // Solid State Ionics. 2002. V. 154 155. P. 517−522.
  136. Sogaard M., Hendriksen P. V., Mogensen Ml, Poulsen F. W., E. Skou F.W. Oxygen nonstoichiometry and1 transport properties of strontium* substituted lanthanum cobaltite// Solid State Ionics. 2006. V. 177. P. 3285−3296.
  137. Petrov A. N., Kononchuk O. F., Andreev A. V., Cherepanov V. A., Kofstad P. Crystal structure, electrical and magnetic properties of La. xSrxCo03~y // Solid State Ionics. 1995. V. 80. P. 189−199.
  138. Mizusaki J., Taguchi J., Matsura T., Yamauchi S., Fueki K. Electrical conductivity and Seebeck coefficient of nonstoichiometric LaixSrxCo035 // Journal of the Electrochemical Society. 1989. V. 136. N. 7. P. 2082−2088.
  139. Senaris-Rodriguez M. A., Goodenough J. B. Magnetic and transport’properties of the system LaixSrxCo03s (0
  140. Mineshige A., Inada M., Takeshi Y., Zempachi O. Crystal structure and metal-insulator transition of LaixSrxCo03 // Journal of Solid State Chemistry. 1996. V. 121. P. 423−429.
  141. Д. С., Вылков А. И., Зуев А. Ю., Петров А. Н. Диффузия кислорода и ионный транспорт в кобальтите лантана LaCo035 // Журнал физической химии. 2008. Т. 82. С. 855−859.
  142. Т., Yamauchi S., Mizusaki J., Fueki К., Tamuro H. // Journal of Solid State Chemistry. 1984. V. 54. P. 100.
  143. Ishigaki Т., Yamauchi S., Kishio K., Mizusaki J., Fueki K. Diffusion of oxide ion vacancies in perovskite-type oxides // Journal of Solid State Chemistry. 1988. V. 73. P. 179−187.
  144. Routbort J. L., Doshi R., Krumpelt M. Oxygen tracer diffusion in LaixSrxCo03 // Solid State Ionics. 1996. V. 90. P. 21−27.
  145. Kilner J. A., De Souza R. A., Fullarton I. C. Surface exchange of’oxygen in mixed conducting perovskite oxides // Solid State Ionics. 1996. V. 86−88. P. 703−709.
  146. De Souza R. A., Kilner J. A. Oxygen* transport in La. xSrxMniyCoy03+/5 perovskites Part I. Oxygen tracer diffusion // Solid State Ionics. 1998. У. 106. P. 175−187.
  147. Г. К., Курумчин Э. X. Изотопный обмен молекулярного кислорода с кислородом Lao.7Sro.3Co03^ // Поверхность. Физика, химия, механика. 1991. Т. 10. С. 30−35.
  148. Ezin A. N., Kurumchin Д. Kh., Murygin I. V., Tsidilkovski V. I., Vdovin G. K. The types of surface exchange and diffusion of oxygen in La0.7Sr0.3CoO35 // Solid State Ionics. 1998. V. 112. P. 117−122.
  149. Э. X., Вдовин Г. К., Цидильковский В. И., Езин А. Н., Мартемьянова 3. С. Изотопный обмен и диффузия кислорода в Lao.7Sro.3CoO3.-s // Элетрохимия. 1997. Т. 33. N. 3. С. 293−297.
  150. Т., Kamimae J., Ueda М., Eguchi К., Arai Н. // Journal of «Materials Chemistry. 1993. V. 3. P. 751.
  151. Sitte W., Bucher E., Preis W. Nonstoichiometry and transport properties of strontium-substituted lanthanum cobaltites // Solid State Ionics. 2002. Y. 154 155. P. 517−522.
  152. Berenov A. V., Atkinson A., Kilner J. A., Bucher E., Sitte W. Oxygen tracer diffusion and surface exchange kinetics in Lao.6Sro.4Co035 // Solid State Ionics. 2010. V. 181. P. 819−826.
  153. Bucher E., Jantscher W., Benisek A., Sitte W., Preis W., Rom I., Hofer F. Transport properties of La0:4Sr0.6CoO35 // Solid State Ionics. 2001. V~141−142. P. 375−380.
  154. Tsvetkov D. S., Sereda V. V., Zuev A. Yu. Oxygen nonstoichiometry and defect structure of the double perovskite GdBaCo206−8 // Solid State Ionics. 2010. V. 180. P. 1620−1625.
  155. Pena-Martinez J., Tarancon A., Marrero-Lopez D., Ruiz-Morales J. C., Nunez P. //Fuel Cells. 2008. N. 5. P. 351−359.
  156. Gu H., Chen H., Gao L., Zheng Y., Zhu X., Guo L. Oxygen reduction mechanism of NdBaCo205§ cathode for intermediate-temperature solid oxide fuel cells under cathodic polarization // International journal of hydrogen energy. 2009. V. 34. P. 2416−2420.
  157. Zhao L., He B., Xun Z., Wang H., Peng R., Meng G., Liu X. Characterization and evaluation of NdBaCo2Oss cathode for proton-conducting solid oxide fuel cells //International journal of hydrogen energy. 2010. V. 35. P. 753−756.
  158. Lin Y., Ran R., Zhang Ch., Cai R., Shao Z. Performance of PrBaC (5205s as a proton-conducting solid-oxide fuel celF cathode // Journal Physical Chemistry
  159. A. 2010. V. 114. P. 3764−3772.f
  160. Maignan A., Martin C., Pelloquin D., Nguyen N., Raveau B. Structural and magnetic studies of ordered oxygen-deficient perovskites LnBaCo205+5, closely related to the „112“ structure // Journal of Solid State Chemistry. 1999. V. 142. P. 247−260.
  161. Taskin A. A., Lavrov A. N., Ando Y. Transport and magnetic properties of GdBaCo205+x single crystals: A cobalt oxide with square-lattice Co02 planes over a wide range of electron and hole doping // Physical Reviews B». 2005. V. T71. P. 134 414−134 428.
  162. Taracon A., Marrero-Lopez D., Pena-Martinez J., Riz-Morales J. C., Nunez P. Effect of phase transition on high-temperature electrical properties of GdBaCo205+x layered perpvskite // Solid State Ionics. 2008. V. 179. P.-611−618.
  163. Tsvetkov D. S., Sereda V. V., Zuev A. Yu. Defect structure and charge transfer in the double perovskite GdBaCo20^ // Solid State Ionics. 2011. V. 192. P. 215−219.
  164. Leonidov I. A., Patrakeev M. V., Mitberg E. B., Leonidova O. N., Kozhevnikov V. L. Thermodynamic and structural properties of PrBaCo205+5 //* Inorganic Materials. 2006. V. 42. N. 2. P. 196−201.
  165. Dasgupta T., Sumithra S., Umarji A.M. A novel method to control oxygen stoichiometry and thermoelectric properties in (RE)BaCo205+5 // Bulletin Materials Sciences. 2008. V. 31. N. 6. P. 859−862.i?
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!