Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Разработка и исследование процесса электрохимического умягчения природной воды в мембранном электролизере со взвешенным слоем ионита

Диссертация: Разработка и исследование процесса электрохимического умягчения природной воды в мембранном электролизере со взвешенным слоем ионита
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

В традиционных системах подготовки воды для электродиализа или обратного осмоса коллоидные частицы (за счет изменения электрокинетического потенциала) и катионы щелочноземельных металлов (вследствие смещения кислотно-основных и ионных равновесий) удаляют химическими методами. Необходимость потребления реагентов сама по себе является крупным и принципиально непреодолимым недостатком химического… Читать ещё >

Разработка и исследование процесса электрохимического умягчения природной воды в мембранном электролизере со взвешенным слоем ионита (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • ГЛАВА 1. АНАЛИТИЧЕСКИЙ ОБЗОР
    • 1. 1. Требования, предъявляемые к качеству воды для электродиализа и 9 обратного осмоса
    • 1. 2. Основные технологические схемы водоподготовки
      • 1. 2. 1. Реагентное умягчение
        • 1. 2. 1. 1. Моделирование реагентного умягчения природных вод
      • 1. 2. 2. Электрохимическое умягчение природных вод
      • 1. 2. 3. Моделирование электрохимического умягчения природных вод
  • ГЛАВА 2. МАТЕМАТИЧЕСКАЯ МОДЕЛЬ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОГО УМЯГЧЕНИЯ
    • 2. 1. Объект исследования
    • 2. 2. Метод исследования
    • 2. 3. Основные технические характеристики мембранного электролизера
    • 2. 4. Выбор мембраны
    • 2. 5. Математическая модель и метод решения
    • 2. 5. Л. Первая группа уравнений (Модель ионных равновесий)
      • 2. 5. 1. 1. Раствор недосыщен по обоим соединениям
      • 2. 5. 1. 2. Раствор пересыщен по веществу
  • хСаа-х)СОз
    • 2. 5. 1. 3. Раствор пересыщен по обоим соединениям
      • 2. 5. 1. 4. Раствор недосыщен по веществу М&Сао-Х)СОз и пересыщен по Ме (ОН)
      • 2. 5. 2. Проверка модели ионных равновесий и выбор Кк
      • 2. 5. 3. Вторая группа уравнений (Уравнения баланса для катодной камеры)
      • 2. 5. 3. 1. Метод расчета чисел переноса
      • 2. 5. 4. Третья группа уравнений (Уравнения баланса для анодной камеры)
      • 2. 5. 5. Сравнение теории с экспериментом
  • ГЛАВА 3. КОНСТРУКЦИИ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИХ УМЯГЧИТЕЛЕЙ И ИХ ОПИМИЗАЦИЯ
    • 3. 1. Выбор электродов
    • 3. 2. Расчет умягчителя с псевдоожиженным слоем 97 ионита
    • 3. 3. Исследование процесса умягчения в плоскорамном аппарате и в аппарате с коаксиальным расположением электродов
    • 3. 4. Ресурсные испытания электрохимических умягчителей с неподвижным и псевдоожиженным слоем ионита
    • 3. 5. Сравнительные характеристики электрохимического и электродиализного метода умягчения воды
    • 4. ВЛИЯНИЕ НЕКОТОРЫХ ФАКТОРОВ НА ПРОЦЕСС ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОГО УМЯГЧЕНИЯ
      • 4. 1. Влияние ионообменного наполнителя на глубину умягчения воды
      • 4. 2. Влияние характеристик ионообменных мембран на глубину умягчения воды
      • 4. 3. Влияние температуры на глубину умягчения воды
      • 4. 4. Влияние ультразвуковых полей на глубину умягчения воды
      • 4. 5. Влияние пористости фильтрующего элемента на эффективность умягчения воды
  • ВЫВОДЫ

Мировые запасы воды составляют около 1400 млн. км3. Из них 97.5% приходится на морскую воду, соленость которой достигает 35 г/л. На пресные воды приходится только 2.5%. Доля воды, доступной для использования не превышает 0,0002% от запасов воды Мирового океана [145]. Именно пресная вода — вода с минерализацией до 1 г/л — широко используется человеком в хозяйственной деятельности [94], Уже в 70х годах практически не было ни одной страны в мире, где не ощущался бы дефицит пресной воды [88].

В настоящее время проблема дефицита пресной воды осложнена загрязнением водоемов в результате интенсивного индустриального развития. Промышленные предприятия являются не только источником токсичных, высокоминерализованных стоков, но и потребителями деионизованной воды.

В настоящее время для деминерализации воды наибольшее распространение получили дистилляция, ионный обмен, электродиализ и обратный осмос. На рис. 1 [37, 165] приводятся затраты на производство 1 м³ деминерализованной воды в зависимости от исходного солесодержания.

Из представленных данных видно, что универсальным методом деионизации является дистилляция: стоимость 1 м³ и качество деионизованной воды не зависит от исходного солесодержания. Однако, в связи с тенденцией к развитию энергосберегающих технологий, которая сохраняется в течении последних 25 лет, дистилляционный метод получения воды высокого качества постепенно утрачивает свое значение. Исключением являются страны Ближнего и Среднего Востока, богатые тепловыми ресурсами и испытывающие недостаток в природных источниках пресной воды. В этих странах сохраняется тенденция к росту мощности и количества дистилляционных опреснительных установок: только в Саудовской Аравии производительность дистилляционных опреснителей возросла в 2 раза с 1983 по 1985 г., и составила, соответственно 2 и 4 млн. м3/сут. [122] Отказ от энергоемких, термодинамически невыгодных методов деионизации, основанных на фазовых переходах, таких как дистилляция и выморажива.

Затраты на получение I м3 деминерализованной воды в зависимости от исходного солесодержания [37, 165].

Условные обозначения: 1- электродиализ, 2 — дистилляция, 3 — обратный осмос.

Рис. 1. ние, привел к широкому внедрению для производства деионизованной и ультрачистой воды ионного обмена, при котором в процессе очистки удаляется не макрокомпонент, а микропримеси, загрязняющие воду. Вместе с тем, как метод деминерализаци, ионный обмен вызывает сильное вторичное загрязнение поверхностных водоисточников в процессе регенерации ионитов. При этом в окружающую среду попадают неорганические соединения, в 3−10 раз превышающие количество извлеченных из воды в процессе очистки минеральных веществ [31]. Кроме того, ионообменная технология водоподготовки является трудоемкой, требует организации реагентного хозяйства, вследствие периодического характера получения конечного продукта трудно поддается автоматизации, расходует значительные объемы деминерализованной воды на собственные нужды (в среднем до 40%), и утрачивает эффективность при солесодержании исходной воды более 2 г/л [55].

Единственной альтернативой ионному обмену, как методу получения деионизованной и ультрачистой воды, выступают мембранные методыобратный осмос и электродиализ [2, 52, 53, 54, 55, 93, 112, 135, 145, 155, 164, 165, 174, 185]. Их достоинствами являются низкая энергоемкость, не превышающая 20 кВт-ч/м3 [54, 55], что на два порядка меньше по сравнению с дистилляцией [137], возможность осуществления процесса не под воздействием химического потенциала, как в традиционной ионообменой технологии, а в результате воздействия градиента давления (обратный осмос) или градиента электрического потенциала (электродиализ), что создает предпосылки для разработки безреагентных, экологически «чистых» методов деминерализации воды.

Вместе с тем, при получении деминерализованой воды из природных вод методами электродиализа и обратного осмоса необходима стадия предподготовки для удаления примесей, способных образовывать осадки на ионообменных и обратноосмотических мембранах. К числу таких нежелательных примесей относятся катионы щелочноземельных металлов, коллоидные частицы, которые, отлагаясь на поверхности мембран вследствие электрофоретического эффекта, способствуют увеличению энергозатрат, локальному разогреву мембран, снижению конвективной доставки и отвода ионов при электродиализной очистке, вызывают резкое увеличение давления в обратноосмотических системах [9, 21, 31, 54, 55, 65, 93, 104, 108, 112, 124, 133, 134, 137, 145, 164, 174, 176, 180, 198]. Поэтому предподготовка воды для электродиализа и обратного осмоса является неотъемлемой составной частью комплексов деминерализации.

В традиционных системах подготовки воды для электродиализа или обратного осмоса коллоидные частицы (за счет изменения электрокинетического потенциала) и катионы щелочноземельных металлов (вследствие смещения кислотно-основных и ионных равновесий) удаляют химическими методами. Необходимость потребления реагентов сама по себе является крупным и принципиально непреодолимым недостатком химического умягчения. Другой серьезный недостаток связан с тем, что смещение равновесия обеспечивается, как правило одним ионом, входящим в состав реагента (Н+, Са2+, С0з2, Р043″ и т. д.), другие же ионы играют роль балласта и при последующем обессоливании для их удаления необходимы дополнительные затраты электроэнергии и увеличение габаритов обесоливающей аппаратуры [71].

Электрохимические методы лишены этих недостатков, что делает их более эффективными и экологически целесообразными. В данных методах достигается не только умягчение воды, но и ее декарбонизация продуктами электролиза, происходит удаление железа, полное удаление коллоидных и взвешенных частиц, деструкция органических примесей [2, 9, 37, 44, 64, 77, 93−97, 101, 119, 120, 121, 113, 144, 158, 162, 164, 165, 168, 170, 176, 177, 178, 179, 184, 189, 190, 193, 196, 197]. Существенным фактором, сдерживающим широкое внедрение электрохимических методов в практику водоподгтовки является их периодичность, поскольку осадок малорастворимых солей жесткости накапливается во внутреннем объеме аппаратов и процесс прерывают для механической или кислотной промывки. Создание высоких скоростей протока, как один из методов борьбы с катодными отложениями, не решает проблему периодичности процесса, поскольку воду обрабатывают в циркуляционном режиме.

Основные закономерности электрохимических методов хорошо изучены для простых бинарных систем [74, 101, 162]. Для более сложных систем, к которым относятся природные воды, приводятся, в основном, эмпирические закономерности электрохимической обработки [165, 177].

Задачей данной работы явилось изучение закономерностей электрохимического умягчения воды, создание электрохимического умягчитея для непрерывной обработки природных вод в прямоточном режиме и оптимизация его эксплуатационных характеристик.

ВЫВОДЫ.

1. Предложен и защищен патентом РФ (Пат. РФ № 2 064 818 МПК6 В 01 Б 61/44, С 02? 1/46 з. 27. 07. 1994, оп. 10. 08. 96.) электрохимический умягчитель для непрерывной обработки природных вод, обладающий по сравнению с известными аналогами, малыми энергозатратами и высокой удельной производительностью. Разработан электрохимический способ умягчения природных вод с использованием ионообменного наполнителя, находящегося в состоянии псевдоожиженного слоя.

2. Обоснован выбор гомогенной катионообменной мембраны дня электрохимического умягчителя обладающей минимальной долей межгелевой фазы, что исключает внедрение осадка в фазу ионообменной мембраны и обеспечивает устойчивую работу электрохимического умягчителя.

3. Предложена модель электрохимического умягчения многокомпонентного раствора — природной воды — в мембранном электролизере с ионообменной мембраной, в которой учтены как электродные процессы генерации ионов Н+ и ОН-, так и селективный перенос ионов через мембрану.

4. Установлено, что процесс электрохимического умягчения при температуре раствора выше 40 °C можно адекватно описать системой ионных равновесий без использования кинетических параметров.

5. Установлено, что для пересыщенных по катионам щелочноземельных металлов гидрокарбонатных вод, парциальный выход по току значительно превышает 100% при малых плотностях тока (0,5 — 3,5 мА/см2) в следствие интенсивного смещения карбонатного равновесия генерируемыми на катоде гидроксил-ионами.

6. Показано, что при формулировке модели электрохимического умягчения гидрокарбонатных вод из системы ионных равновесий можно исключить уравнения, учитывающие образование ионных ассоциатов типа СаСОз0, М§ СОз°, 1804°, СаБО40 а также положительно заряженных ионных пар СаОН+, М^ОН+, СаНСОз+, М§ НСОз+, и, вследствие этого значительно упростить модель без потери ее адекватности.

7. Показано, что для достижения максимальной эффективности умягчения предпочтительно использование катионообменной мембраны и засыпки из катионита. В этом случае степень удаления катионов щелочноземельных металлов достигает 92% при наиболее низких энергозатратах. Использование гетерополярных мембран и ионита приводит к интенсивной диссоциации воды на гетерополярных границах и не позволяет достичь степени умягчения более 55%.

Показать весь текст

Список литературы

  1. А С. СССР№ 132 132, МКИ> С 02 В 1/82, з. 07. 05. 60, оп. 12. 08. 62
  2. А С. СССР № 1 010 019 МКИ3 С 02 Б 1/46, з. 29. 05. 81, оп. 07. 04. 83
  3. А С. СССР № 1 433 904, МПК6 В 01 О 61/64, С 02 Р 1/46 3.08.09.88 .
  4. А С. СССР № 1 611 884 ЭП А1 С 02 Р 1/46 з. 10. 09. 84 оп. 28. 11. 85
  5. А С. СССР № 572 436, МКИ2 С 02 В 1/82 3.09.07.75, оп. 15.10.77
  6. А С СССР № 814 818, МК№ С 02 Б 1/46, 3.08.06.78, on.02.il.81 .
  7. А С. СССР № 865 829 МКИ* С 02 Б 1/46, з. 04. 01. 81, оп. 23. 09. 81
  8. А С. СССР № 981 240, МКИ* С 02 Б 1/46, з. 12.01.80, оп. 25.03.83 .
  9. С. Ф., Русина О. Н. Опыт очистки природных и сточных вод. // М. Наука, 1979 г, 47с.
  10. Ю.Алексеева Л. П. Влияние озонирования и хлорирования воды на образование хлороформа. // Химия и технология воды, 1986, т. 8, № 5, с. 6264
  11. Н.Алексеева С. Л. Перераспределение ионов в системе гранулированный ионит-раствор во внешнем электрическом поле. // Автореф. да с. на соиск. степ. канд. хим. наук, Краснодар, 1980, 24 с. (Кубанский госдарственный университет).
  12. Л.И., Лебединский Ю. В. Композиционные электрохимические покрытия и материалы. // Киев, Тэхшка, 1986, 200 с.
  13. В.Атаманенко И., Пономарев М. И. Исследование состояния воды в гетерогенных ионообменных мембранах методом дифференциальной сканирующей калориметрии//Химия и технология воды, 1994, т. 16, № 6, с. 615−619
  14. М. Э., Тодес О. М. Гидравлические и тепловые основы аппаратов со стационарным и кипящим зернистым слоем. // Л.: Химия, 1968, 510 с.
  15. М. Э., Тодес О. М., Наринский Д. А. Аппараты со стационарным зернистым слоем. // Л.: Химия, 1979, 176 с.
  16. Ф.А., Розенкова И. В., Тимофеев С. Ф., Морозова А. В., Карманова Л. А. Ионообменные свойства перфторированных сульфонатныхполимеров в форме порошка, гранул и мембран. // Вестник СПбГУ, 1993, сер. 4, вып. 2, с.42−47.
  17. А. С. Многокомпонентные системы окислов. // Киев, Наукова думка, 1970, 543 с.
  18. В.Березина Н. П., Вольфкович Ю. М., Кононенко Н. А., Блинов И. А. Изучение распределения воды в гетерогенных ионообменных мембранах методом эталонной порометрии. //Электрохимия, 1987, т. 23, № 7, с. 912 916
  19. Н.П., Стенина Е. В., Федорович Н. В., Дамаскин Б. Б., Кононенко H.A. Поляризационные характеристики ионообменных мембран при адсорбции двумерных конденсированных слоев органических соединений. // Электрохимия, 1987, т.23, № 6, с. 811−815.
  20. О. В., Шаталов А. Я. Кинетика осадкообразования на ионитовых мембранах в вольтастатическом режиме. // Электрохимия, 1986, т. XXII, № 12, с. 1764−1767
  21. О. В., Лапшина Т. Е., Шаталов А. Я. Образование осадков на поверхности мембраны МА-40 при электродиализе растворов, содержащих ионы кальция, карбоната и сульфата. // ЖПХ, 1980, т. 53, N3, с. 665−667
  22. О. В., Шаталов А. Я, Влияние образования осадков на физико-химические свойства ионитовых мембран. // Журнал физической химии, 1977, LI, № 1, с. 203−204
  23. О.В., Лапшина Т. Е., Шаталов А. Я. Образование осадков на поверхности мембраны МА-40 в процессе электродиализа растворов, содержащих ионы Са2+, СОз2- и SO42 . // Журнал прикладной химии, 1980, т.52, № 3, с.665−667.
  24. Бобрешова О. В, Шаталов А. Я. Влияние образования осадков на физико-химические свобства ионитовых мембран. // Журнал физичеркой химии, 1977, t. LI, N1, с.203−205 .
  25. А.Т. Влияние ультразвука на кинетику кристаллизации карбонатов. II Хим. технология, 1984, № 2, с.42−46 .
  26. Г. Р., Попов Л. В., Ростовцев В. И. Опытно-промышленные испытания установки для умягчения воды электрохимическим способом. // Водоснабжение и санитарная техника, 1982, № 4, с. 7−8 .
  27. М. Т., Заболоцкий В. И., Атаманенко И. Д., Дворкина Г. А. Структурная неоднородность ионообменных мембран в набухшем рабочем состоянии и методы ее определения. // Химия и технология воды, 1989, т. 11, № 6, с. 491−497
  28. С.И., Горохова А. Н., Горелова E.H., Попов A.A., Грачева Р. Ф. Исследование стойкости ионообменных мембран в среде перекиси водорода. // Журнал прикладной химии, 1974, т.47, № 9, с. 2007−2010
  29. И. Н. Химическое осаждение из растворов. // Л. Химия, 1980 г, 208 с.
  30. В.В. К вопросу применения ультразвука для обработки природных вод. //Сб. трудов Моск. инж.-строит, ин-та, 1980, № 174, с.195−200
  31. В. Д., Максимов Е. Д. Интенсификация массообмена в мембранных аппаратах. // Вестн. МГТУ, Сер. Машиностроение, 1992, N4, с. 38−44
  32. Ю. М., Богоцкий В. С., Сосенкин В. Ч., Школьников Е. И. Методы эталонной порометрии и возможные области их применения в электрохимии//Электрохимия, 1980, т. 16, № 11, с. 1620 -1653
  33. Ю. М., Дрейман Н. А., Беляева О. Н., Блинов И. А. Исследование перфторированных катионообменных мембран методом эталонной порометрии. //Электрохимия, 1988, т. 24, № 3, с. 352 358
  34. Ю. М., Лужин В. К., Ванюлин А. Н., Школьников Е. И., Блинов И. А. Применение метода эталонной порометрии для исследования пористой структуры ионообменных мембран. //Электрохимия, 1984, т. 20, № 5, с. 656 664
  35. Ю. М. Влияние двойного электрического слоя у внутренней межфазной поверхности ионита на его электрохимические и сорбционные свойства. //Электрохимия, 1984, т. 20, № 5, с. 665 672
  36. Н.И., Айнштейн В. Г., Кваша В. Б. Основы техники псевдоожижения. // М.:Химия, 1964, 288 с.
  37. В. В., Заболоцкий В. И., Шельдешов Н. В. Электролитическая диссоциация молекул воды в системе раствор анионообменная мембрана
  38. МА-40, модифицированная ионами переходных металлов. II Электрохимия, 1992, т. 28, вып. 9, с. 1390−1396
  39. Е. М., Вульфин В. Я. Эффективная очистка воды электролитическим коагулированием. II Журн. энергетик. 1980. N. 8. С. 30−31.
  40. С.Н., Тимашев С. Ф., Чувилева Г. Г., Дрейман H.A., Тимофеев C.B. Концентрационные зависимости переноса противоионов и коионов в перфорированных катионообменных мембранах МФ-4СК. II Журнал физической химии, 1982, т.56, № 2, с.465−467
  41. Н. П., Гребенюк В. Д., Певницкая М. В. Электрохимия ионитов. -Новосибирск: Наука. 1972, 200 с.
  42. Н. П., Демина О. А. Ионные равновесия при обработке природных вод. II Химия и технология воды, 1993, т. 15, № 6, с. 468−474
  43. Н. П., Заболоцкий В. И., Никоненко В. В., Мешечков А. И. Развитие принципа обобщенной проводимости к описанию явлений переноса в дисперсных системах. // Журнал физической химии, 1980, т.54, № 6, с.1518−1522
  44. Н. П., Заболоцкий В. И., Шельдешов Н. В., Илларионова В. М., Нефедова Г. 3., Фрейдлин Ю. Г. Исследование электрохимических свойств промышленных биполярных мембран. // Журнал прикладной химии, 1980, т. 53, № 5, с. 1069−1072
  45. Н. П., Репринцева С. Л., Заболоцкий В. И. Безреагентный электроионитный метод умягчения воды смешанным слоем антиполярных ионитов. II Изв. Сев. Кав. науч. центра Высш. школы (Сер. техн. науки). 1978. N5. С. 109−111
  46. Н. П., Тихонова И. А. Предельное концентрирование водных растворов по гипсу. // Химия и технология воды, 1991, т. 13, № 2, с. 143−151
  47. Н. П., Тихонова И. А., Лукианец И. Г., Неткачев А. В. Соосаждение магния и кальция при щелочном умягчении пресных вод. II Химия и технология воды, 1989, т. 11, № 5, с. 421−424
  48. Н.П., Березина Н. П. Особенности электропроводности ионообменных материалов. II Журнал физической химии, 1995, т.69, № 12, с. 2129−2137
  49. Н.П., Березина Н. П., Демина O.A., Дворкина Г. А. Влияние инетрных компонентов на электропроводность ионообменных материалов. // Электрохимия, 1997, т. ЗЗ, № 11, с. 1342−1349
  50. Н.П., Демина O.A., Березина Н. П., Мешечков А. И. Концентрационная зависимость электропроводности ионообменных мембран. //Электрохимия, 1988, т.24, № 3, с. 364−368.
  51. Н.П., Демина O.A., Мешечков А. И., Турьян И. Я. Электропроводность ионообменных мембран, измеренная на постоянном и переменном токе. //Электрохимия, 1985, т.21, № 11, с. 1525−1529.
  52. И. Т., Назаренко Ю. П., Некряч Е. Ф. Краткий справочник по химии. Киев: Наукова думка, 1987, 829 с.
  53. В. Д. Элекродиализное опреснение природных вод. // Журнал всесоюзного химического общества, 1987, т. 32, N 6, с. 648−652
  54. В. Д. Электродиализ. -Киев:Техника. 1974, 160 с.
  55. В. Д., Мазо А. А. Обессоливание воды ионитами. // М. Химия, 1980 г, 256 с.
  56. В.Д., Писарук В. И., Пенкало И. И., Терлецкая A.B. Деминерализация шахтной воды электродиализом. // Химия и технология воды, 1985, т.7, № 1, с.39−42 .
  57. В.Д., Писарук В. И., Стрижак Н. П. Опреснение умягченной воды с одновременным получением высококонцентрированного рассола. II Химия и технология воды, 1980, т.2, № 1, с.36−38.
  58. В.Д., Стрижак М. П. Применение реверсивного электродиализа для опреснения умягченной воды с одновременным получением высококонцентрированного рассола. // Химия и технология воды, 1985, т.7, № 5, с.39−40.
  59. В.Д., Стрижак Н. П., Мельник А. Ф. Физико-химические свойства зарядсетективных мембран и поведение их при электродиализегумуссодержащих растворов. II Химия и технология воды, 1993, т. 15, № 1, с.56−60.
  60. Г. А., Шулепова Н. Я., Новиков Г. И. Влияние хлора в концентрированных растворах соляной кислоты на сульфокислотных фторсодержащих мембран. // Пласт, массы, 1980, № 6, с.26−27.
  61. A.A., Новицкая Г. Н., Верховская М. В. Взаимодействие карбоната кальция с гидратированным диоксидом титана. // Неорганические материалы, 1985, т.21, № 3, с.442−445
  62. Деминерализация методом электрдиализа/ ред.Дж. Р. Уилсон. Н М.: Госатомиздат, 1961, 351 с.
  63. С., Лунер Ф. Измерение содержания связанной воды методом дифференциальной сканирующей калориметрии. //Вода в полимерах, М.: Мир, 1984, с. 273 287
  64. В. Д. и др. Очистка высокоцветных природных вод/ В. Д. Дмитриев, Е. Б. Жумартов, В. В. Попов. Вопросы технол. и переработки минерального сырья. 1977. 73−79 с.
  65. Заболоцкий В, И., Алексеева С. Л., Гнусин Н. П. Разработка и исследование электрохимического способа умягчения природных вод. // Журнал прикладной химии, 1981 г., № 6, с. 1345−1351
  66. А. М., Кондратюк В. П. Кинетика изменения рН в процессе превращения гидрокарбоната в карбонат и инкрустации солей жесткости. II Химия и технология воды, 1991, Т. 13, № 6, с. 506−509
  67. A.M., Михайловский В .Я., Червинский К. А., Галабицкий Б. В. Кинетика образования поверхностных отложений при превращении бикарбоната кальция в карбонат. // Украинский химический журнал, 1980, т.46, № 3, с.270−274
  68. Интенсификация электрохимических процессов. II М. НИИТЭХИМ, 1988 г, 140 с.
  69. Исследование отравления ионитов гуминовыми веществами природных вод/ Касьяненко Е. И., Вакуленко В. А., Пашков А. Б. и др. // Теплоэнергетика, 1980, № 6, с.25−27
  70. В. С., Городский А. В., Потоцкая В. В. Расчет подщелачивания прикатодного слоя при электролизе воды. // Журнал физической химии, 1973, т. 47, № 2, с. 452−456
  71. А.П. Влияние ультразвука на кинетику кристаллизации. // М. гНаука, 1971, 267 с.
  72. Ф.Н. Обессоливание воды обратным осмосом. -М.: Стройиздат, 1988. 205 с.
  73. Э.В., Салдадзе Г. К. К оценке химической устойчивости гетерогенных мембран. // Журнал прикладной химии, 1985, т.58, № 3, с.524−528.
  74. В. И., Балыкина Е. С. и др. Использование метода обратного осмоса для обработки воды. // М. НИИТЭХИМ, 1978 г, 40 с.
  75. В. И. Ионный транспорт в биполярных мембранах. // Химия и комплексная переработка минерализованных вод. // Пилипенко А. Т., ВахиинИ.Г., Гороновский И. Т. и др. -Киев: Наукова думка, 1984, 284 с.
  76. Комплексная переработка минерализованных вод. // Пилипенко А. Т., Вахнин И. Г., Гороновский И. Т. и др. -Киев: Наукова думка, 1984, 284 с .
  77. Н. А., Березина Н. П., Вольфкович Ю. М., Школьников Е. И., Блинов И. А. Исследование структуры ионообменных материалов методом эталонной порометрии. //Журнал прикладной химии, 1985, № 10, с. 2199 2203
  78. И. Г. Деструктивная очистка сточных вод от красителей. //Л.: Химия, 1988, 192 с. 9?.Кувшинов Г. И., Прохоренко П. В. Акустическая кавитация у твердых поверхностей. И Минск, Навука i тэхнпса, 1990, 112 с.
  79. JI. А. и др. Опреснение воды. // Киев, Наук, думка, 1980 г, 94 с.
  80. JI. А. Теоретические основы и технология кондиционирования воды. -Киев: Наукова Думка. 1980. 564 с.
  81. JT. А., Строкач П. П. и др. Очистка воды электрокоагуляцией, // Киев, Будивельник, 1978 г, 111с.
  82. Л. А., Строкач П. П. Исследование, разработка и внедрение метода электрокоагуляции в технологии обработки воды. // Водные ресурсы. 1976. N. 1 С. 172−184.
  83. Л. А., Строкач П. П., Слипченко В. А. Удаление кремнезема из воды при электродиализе. // Укр. хим. журн. 1978, Т. 37. №.5, С. 1172−1177
  84. Л. А., Строкач П. П., Слипченко В. А., Сойчак Б. И. Очистка воды электрокоагуляцией. -Киев: Бупдвельник. 1978. 179 с.
  85. Д., Левеншпиль О. Промышленное псевдоожижение. // М.:Химия, 1976, 447 с.
  86. Г. А., Харрис В. Е. Химический анализ. // М. Химия, 1979, 624 с.
  87. P.A., Исаев Н. И., Зубец H.H. К вопросу о предотвращении выпадения осадков при электродиализе. // В сб. «Теория и практика сорбционных процессов „.Воронеж, ВГУ, 1971, вып.5, с. 71 .
  88. ЮКМазанко А. Ф., Камарьян Г. М., Ромашин О. Г1. Промышленный мембранный электролиз. М.: Химия, 1989, 240 с.
  89. Ю2.Макарова Н. В., Минеченко Т. Е., Веницианов Е. В. Расчет технологических параметров процесса очистки от кальция рассола для мембранного электролиза. // Химия и технология воды, 1991, № 3, с. 241 245
  90. В.И., Меркулова М. С. Сокристаллизация. // М. Химия, 1975, 279 с.
  91. Методы анализа и очистки природных и сточных вод. И Кишинев, Штиинца, 1985, 144 с.
  92. Ю5.Мидгли Д., Торренс К. Потенциометрический анализ воды. -М.: Мир. 1980. 516 с.
  93. Юб.Мухленов П. И., Анохин В. Н., Проскуряков В. А. Катализ в кипящем слое. //Л.:Химия, 1978, 232 с.
  94. Пат. № 1 956 156 ФРГ, МКИ1, С 01 В 11/44, С 01 В 11/06, 3.07.11.69, оп.23.09.71.
  95. Пб.Пат. № 25 576 Австралия МКИ1 В 01 К, 3.07.08.1967, оп. 13.02.69 .
  96. Пат. № 3 893 901 США, МКЩ С 02 Р 1/46, НКИ 204−301, з. 12.08.79, оп. 08.07.80 .
  97. Пат. № 45−16 089 Япония, МПК2 С 02 В 1/1.6 НКИ ВДОУЗ, оп. 04.06.70 .
  98. Пат. № 5 221 480 США, МКИ5 В 01 59/28, з. 19. П. 1991, оп. 22. 06. 1993, НКИ 210/638.
  99. Пат. № 5 234 563, США, МКИ5 С 02 В 9/00, С 025 В 15/02, з. 01. 06. 1992, оп. 10. 08. 1993 .121 .Пат.№ 658 238 Швейцария, з. 10. 04. 84, оп. 15.04.86
  100. А.Т., Вахнин И. Г., Максин В.И.Развитие методов опреснения вод. //Химия и технология воды, 1991, т. 13, N8, с.693−728
  101. .В., Чуйко Т. В., Чуйко В. Т. Электрохимическое выделение смешанного коллектора. // Химия и технология воды, 1985, т. 7, № 5, с.41−43 .
  102. Ш. Проскуряков В. А., Шмидт Л. И. Очистка воды в химической промышленности. // М. Химия, 1977 г, 464 с.
  103. Псевдоожижение/ Айнштейн В. Г., Баскаков А. П., Берг Б. В. и др. М.:Химия, 1991,400 с.
  104. Псевдоожижение/ Под ред. Дэвидсона И. Ф., Харрисона Д. Пер. с англ. // М.:Химия, 1978, 728 с.
  105. Н.Ф. Малоизнашиваемые аноды в водных растворах. // Алма-Ата, Наука, 1982, 160 с.
  106. Расчеты аппаратов кипящего слоя. Справочник. // под ред. Мухленова И. Р., Сажина Б. С., Фролова В. Ф. Л.:Химия, 1986, 352 с.
  107. И. Н., Земченко Г, Н. Очистка природных и сточных вод. // Р. -на-Дону, 1986 г., 196 с.
  108. П.Г., Рашковская Н. Б. Сушка в кипящем слое. // М.:Химия, 1964, 288 с.
  109. А.Л., Тихонов K.M., Шошина И. А. Теоретическая электрохимия. // Л.:Химия, 1981, 421 с.
  110. В. С. Теоретический анализ ионных равновесий в природных водах. // Водные ресурсы, 1981, № 2, с. 120−133
  111. ЗЗ.Самарский А. А., Гулин А. В. Численные методы. // М. Наука, 1989, 430 с.
  112. М. М. и др. Теоретические основы деминерализации пресных вод/М. М. Сенявин, Р. Н. Рубинштейн, И. В. Комарова, В. Н. Смагин, Д. А. Ярошевский, Н. К. Галкина, В. Г. Никашина. -М.: Наука. 1975. 326 с,
  113. В. Л. Тенденции развития мембранных методов для обессоливания и опреснения воды. // Химия и технол. воды. 1980. Т.2, № 2. с. 238−244
  114. Зб.Славинская Г. В. Влияние хлорирования на качество питьевой воды. // Химия и технология воды, 1991, т. 13, № 11, с. 1013−1022
  115. В. Н. Опреснение морской воды. // М. Энергоатомиздат, 1991 г, 278 с.
  116. А. В., Максимов В. В., Кульский Л. А. Современные малоизнашиваемые аноды и перспективы развития электрохимическихтехнологий водообработки. // Химия и технология воды, 1993, т. 15, № 3, с. 180−231
  117. Справочник по свойствам, методам анализа и очистке воды. // М.: Химия, 1980, 453 с.
  118. Стендер В. В. Прикладная электрохимия. // Харьков, Харьковский го с. ун -т. 1961, 160 с.
  119. Теоретические основы деминерализации пресных вод. / Под ред. Ласкорина Б. Н., М, Наука, 1975, 326 с.
  120. Технологические процессы с применением мембран. IIМ.: Мир, 1976, 370 с.
  121. Унифицированные методы анализа воды/Под ред. Ю. Ю. Лурье. -М.: Химия. 1971. 375 с.
  122. А. А., Рагимова С. А. Электрохимический метод борьбы с накипью. // Баку, Азерб. кн. изд-во, 1964 г., 102 с.
  123. Г. К. Высокоэффективные методы умягчения, опреснения и обессоливания воды. И М. Энергоатомиздат, 1986 г, 192 с.
  124. Д. А. Курс коллоидной химии. Л.: Химия, 1984, 368 с.
  125. М. Технология обработки природных и сточных вод. // М. Огройиздат, 1979 г, 400 с.
  126. И. И. Разработка и исследование электрохимического умягчения гидрокарбонатных вод. // Тез. Краевой научно-практической конференции „Развитие социально-культурной сферы Кубани“. Краснодар, 1994 г., с. 71 -72
  127. И. И. Умягчение природных вод методом мембранного электролиза. // Краснодар,“ Вестник южно-российского отделения между народной академии наук высшей школы», 1996, № 4−5, с. 27−29
  128. И. И., Мягков В. А. Разработка электрохимического метода умягчения при родных вод. // Гез. Краевой научной конференции «Современные проблемы экологии», Краснодар, 1994 г., с. 607
  129. Ш. Чреный И. Г., Карпов И. И., Приходько Г. П., Шай В. М. Физико-химические свойства графита и его соединений. // Киев, Наукова думка, 1990, 200 с.
  130. В.А., Дробышева И. В., Котов В. Н. Кинетические характеристики анионообменных мембран МА-41. // Электрохимия, 1983, т.19, № 6, с. 826−828
  131. В. А., Золотарева Р. И. Концентрационная зависимость предельной плотности тока на ионитовой мембране. // Известия ВУЗов. Химия и химич. технология, 1979, т.22, № 2, с. 167−16 929.
  132. С. В. Опыт совершенствования электромембранных аппаратов. // Сб. «Охрана окружающей среды и труда в судо-и машиностроении, 1991, с. 46−51
  133. В.П., Главант О. Л., Волошин Л. Н. Некоторые физико-химические характеристики различных кристаллических форм карбоната кальция. // Химическая технолонгия, 1991, № 1, с.79−81.
  134. Ф.А., Орлов Г. А. Водоснабжение больших городов зарубежных стран. // М.:Стройиздат, 1987, 351 с.
  135. М. А. и др. Очистка природных и сточных вод от пестицидов. // М. Химия, 1989 г, 182 с.
  136. Л.А., Шостак Т. Ф., Ергожин Е. Е. Исследование физико-химических свойств ионообменных мембран в процессе эксплуатации опреснительной станции «Моинты». II Вестник АН Каз. ССР, 1973,№ 6, с. 4349.
  137. Л.М. Электрохимические процессы в химической промышленности. // М.:Химия, 1981, 280 с.
  138. Якименко Л. М. Электродные материалы в прикладной электрохимии. // М. Химимя, 1977, 240 с.
  139. С. В., Краснобородько И. Г., Рогов В. М. Технология электрохимической очистки воды. //Л. Стройиздат, 1987 г., 370 с.
  140. Ясминов А. А, Орлов А. К., КарелинФ.Н. Обработка воды обратным осмосом и ультрафильтрацией. // М. Стройиздат, 1978, 121 с.
  141. Bannoud A. H., Persin F., Rumeau M. Etude de la mise au point d’un adoucisser de type electrochevique. // Water research, 1993, v. 27, № 8, p. 13 851 391
  142. Bannoud A.H., Gros M., Persin F., Rumeau M. Nouveau procede d’adoucissement par voi electrochemique. // Revue Science d l’Eau, 1993, v.21. № 3, p.147−151.
  143. Benjamin L., Loewenthal R. E., Marais G. V. R. Calcium carbonate precipitation kinetics. Part 2: effects of vagnesium. // Water S. A., 1977, Y. 3, № 3, p. 155
  144. Breidenbach H., Solingen I. Wasser und Abwasser in der Galvanotechnik. Teil 1. // Galvanotechnik, 1994, B.85, Nr.5, S. 1629−1631
  145. Burke L. D., Murphy O. J. The electrooxidation of methanol and related compounds at ruthenium dioxide-coated electrodes. // Journal of electroanalytical Chemistry, 1979, v. 101, № 3, p. 351−361
  146. Coleman D.H., White R.E. Hobbs D.T. A parallel plate electrochemical reactor model for the distruction of nitrite and nitrate in alcaline waste solutions. // Journal of the Electrochemical Society, 1995, V.142, № 4, p. 1152−1161
  147. Cornell A., Simonsson D. Ruthenium dioxide as cathode material for hidrogen evolution in hydroxide and clorate solutions. // Journal of the Electrochemical Society, 1993, V. 140, № 11, p. 3123−3129
  148. Ebrahim S., Malik A. Pretreatment of surface water at DROP. // Desalination, 1987, № 63, p.95−107
  149. S. -M., Giron A. Lecointre G. Procede et appariel pour la decarbanation de l’eau par electrolyse. // Пат. Франция, № 8 315 063, МКИ3 С 02 F 1/46, 5/02, з. 22. 09. 83, on. 29. 03. 85
  150. Hattenbach К. Theoretische Grundlagen der Elektrodialyse. Il GKSS Repts., 1985, N E22, S. 1−18
  151. Y. -L., Johnson D. C. Electrocatalysis of anodic oxigen-transfer reactions: chloride-dopped lead dioxide electrodes. // Journal of the Electrochemical Society, 1989, V. 136, № 12, p. 3704−3711
  152. Kontturi K., Ojama T., Pajari H. Separation of ions by ion-exchange membranes. // Acta Chemica Scandinavica, 1989, v. 43, p. 632−636
  153. Kozlowski M. R., Tyler P. S., Smyrl W. H., Atanasoski R. T. Anodic Ti02 thin films. // Journal of the Electrochemical Society, 1989, V. 136, № 2, p. 442−451
  154. Kubitz R. Die Elektrolyse in der Abwasserbehandlung. // Galvanotechnik, 1994, B. 85, N5, S. 1607−1613
  155. Y., 'Hen P.-'., Nonaka T., Chong Y.-B., Watanabe N. Electrolysis of emulsions of organic compaunds on hydrophobic electrodes. //. // Journal of the Electrochemical Society, 1993, V.140, № 10, p.2833−2836
  156. Kuroda O., Matsuzaki H., Takahashi S., Shimozato A., Koike Y. Desalination of brackish water by bubble-cleaning tyre electrodialyzer in large scale. // Desalination. 1977. V. 22. P. 515−524
  157. Laczny M. J., Tomaszewsea-Natkaniec L., Rzychon D., Wita E. Sredne wspolczynniki aktywnosci CaS04*H20 i CaCU3 w wodach naturalnych i przemyslowych. // Przemysl chemiczny, 1989, № 6, s. 279−283
  158. Lermani A., Turq P., Simonin J. P. Oxidation kinetiks of water and organic compounds by silver (II) using a Potentiometrie method. // Journal of the Electrochemical Society, 1996, V. 143, № 6, p. 1860−1866
  159. L. -Sh., Wei L. W., Sideropoulas H. G. Simulation of lime-soda softening. //Journal of enwironmental enginering division, 1980, № 10, p. 935−945
  160. Lin S. II., Peng C. F. Continuois treatment of textile wastewater by combinend coagulation, electrochemical oxidation and activated sludge. // Water Research, 1996, V. 30, № 3, p. 587−592
  161. Lockwood, G. Waddington, P. Parise. A no chemical waste ultrapure watersystem. /7 Int. Water Conf. :Offic. Proc. 51st Amm. Meet., Pittsburgh, Pa, Oct. 22−24, 1990 -Pittsburgh (Pa. >1990, p. 50−56
  162. Marquardt K. Die Erzeugung von Reinswasser. // Galvanotechnik, 1982, B.73, Nr.8, S.853−861 .
  163. Merrill T. D., Jorden R. M. Lime-induced reactions in municipal wastewaters. II J. Water Pollution Control Federation, 1975, v. 47, № 12, p. 2783−2808
  164. Murphy O., Hitchens D. G., Kaba L., Yerostko C. E. Direct electrochemical oxidation of organics for wastewater treatment. // Water Research, 1992, V, 26, № 4, p. 443−451
  165. Murphy O., Hitchens D.G., Kaba L., Verostko C.E.Direct electrochemical oxidation of organics for wastewater treatment. // Water Research, 1992, V.26, № 4, p.443−451
  166. Park S.M., Chen N.C., Doddapaneni N. Electrochemical oxidation of ethanol in aqueous carbonate solutions. // Journal of the Electrochemical Society, 1995, V. l 42, № 1, p.40−45
  167. Pociecha Z. Przemiany fizykochemiczne w wodach chlodzacych i teoretichne podstawy oblicz ania jej wskaznikow jakosciowych. // Pr. Inst. met. zelaza, 1980, v. 32, № 4, p. 169−174
  168. Rehi R. A Gaid conseption d’une station de demineralision par osmose reverse. IIT. S. M. -L'EAU, 1992, N12, p. 623−627
  169. Scherer G., Momose T., Tomiie K. Membrel-water electrolysis cells with a fluorinfted cation exchange membrane. // Journal of the electrochemical society, 1988, v. 135, N 12, p. 3071−3073
  170. Schmidt G., Jetter V. Einfluss von Ultraschall auf das magnetische Yerhalten von Nickel III. Vessungen mit den Ferrographen an Nickeldrahten. II Zeitschrift fur Elektrochemie, 1942, B.48, № 5, S. 513−519
  171. Seto T., Ehara L., Komori R., Yamaguchi A., Miwa T. Seawater desalination by electrodialysis. // Desalination. 1978. V. 25. P. 1−7.
  172. Sharifian H., Kirk D. W. Electrochemical oxidation of phenol. // Journal ofthe Electrochemical Society, 1986, V. 133, № 5, p. 921−924
  173. Tatapudi P., Fenton J. Synthesis of ozone in a proton exchange membrane electrochemical reactor. // Journal of the Electrochemical Society, 1993, v. 140, N 12, p. 3527−3530
  174. Thompson D. W., Tremblay A. Y. Fauling in a steady and unsteady state elecnrodialysis. //Desalination, 1983, N 47, p. 181−188
  175. Vucovic M. Oxygen evolution reaction on thermally treated iridium oxide film. II Journal of applied Electrochemistry, 1987, v. 17, № 5, p. 737−745
  176. Winland H.D. Stability of calcium carbonate polymorphs in warm shallow sea water. //Journal of Sediment Petrology, 1969, v.39, № 10, p. 1579 1586.
  177. Zabolotsky V.I., Nikonenko V.V., Pismenskaya N.D., Istoshin A.G.Electrodialysis technolology for deep demineralisation of surface andground water. // Desalination, 1996, N.108, p, 179−181 .
  178. Zabolotsky V.I., Nikonenko V.V. Effect of structural membrane inhomogenity on transport properties. // Journal of Membrane Science, 1993, vol.79, № 1, p. 181−198
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!