Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Синтез и физико-химическое исследование комплексов металлов IIIB группы и кадмия с тиоцианат-ионом и диметилсульфоксидом

Диссертация: Синтез и физико-химическое исследование комплексов металлов IIIB группы и кадмия с тиоцианат-ионом и диметилсульфоксидом
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Трехзарядные ионы скандия, иттрия и лантана образуют большое количество комплексных соединений, причем они наиболее склонны координироваться с лигандами, содержащими кислород. Тиоцианатные комплексы одними из первых были применены в фотометрическом анализе металлов. В последние годы в химическом анализе все чаще используются смешанные комплексы, в состав которых вместе с тиоцианат-ионом входит… Читать ещё >

Синтез и физико-химическое исследование комплексов металлов IIIB группы и кадмия с тиоцианат-ионом и диметилсульфоксидом (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • Глава I. Комплексные соединения элементов ШВ группы и кадмия с диметилсульфоксидом и тиоцианат-ионом
    • I. Л. Характеристика роданидного лиганда
      • 1. 2. Тиоцианаты кадмия (II)
      • 1. 3. Тиоцианаты элементов ШВ группы
      • 1. 4. Д иметилсульфоксид как лиганд комплексных соединений
      • 1. 5. Координационные соединения элементов ШВ группы с диметилсульфоксидом
      • 1. 6. Комплексы кадмия (II) с тиоцианат-ионом и диметилсульфоксидом
  • Глава II. Методы исследования и исходные вещества
    • 2. 1. Исходные вещества
    • 2. 2. Методы химического анализа
    • 2. 3. Физические методы анализа
      • 2. 3. 1. Плотность комплексов и криоскопический метод определения молярной массы вещества
      • 2. 3. 2. Электропроводность растворов комплексов
      • 2. 3. 3. Магнетохимический анализ
      • 2. 3. 4. ИК спектроскопический метод исследования соединений
      • 2. 3. 5. Термический анализ соединений
    • 2. 4. Рентгенографическое исследование координационных соединений
      • 2. 4. 1. Рентгенофазовый анализ веществ
      • 2. 4. 2. Рентгеноструктурный анализ соединений
  • Глава III. Результаты исследований
    • 3. 1. Синтез и химическая устойчивость комплексов
    • 3. 2. И К спектроскопическая характеристика соединений
      • 3. 2. 1. ИК спектры комплексов металлов IIIB группы
      • 3. 2. 2. ИК спектроскопическое исследование диоцианато-бис (диметилсульфоксид)кадмия
    • 3. 3. Плотность, магнитная восприимчивость и электрическая проводимость комплексов в водном растворе
    • 3. 4. Рентгенографическое исследование координационных соединений
      • 3. 4. 1. Рентгенофазовый анализ комплексов
      • 3. 4. 2. Ренттеноструюурный анализ
        • 3. 4. 2. 1. Кристаллическая структура дитиоцианато-бис (диметилсульфоксид)кадмия
        • 3. 4. 2. 2. Кристаллическая структура триизотиоцианато-трис (диметилсульфоксид)скандия
    • 3. 5. Дифференциальный термический анализ комплексов металлов с тиоцианат-ионом и диметилсульфоксидом
  • Глава IV. Обсуждение результатов
    • 4. 1. Основные принципы синтеза координационных соединений
    • 4. 2. Строение координационных соединений
    • 4. 3. Поведение тиоцианатных комплексов в водном растворе и смешанных растворителях

Развитие химии координационных соединений, имеющей как теоретическое, так и практическое значение, связано с получением индивидуальных соединений и созданием новых материалов, а также с широким использованием процессов комплексообразования в современных технологиях и аналитической практике.

Трехзарядные ионы скандия, иттрия и лантана образуют большое количество комплексных соединений, причем они наиболее склонны координироваться с лигандами, содержащими кислород[1]. Тиоцианатные комплексы одними из первых были применены в фотометрическом анализе металлов. В последние годы в химическом анализе все чаще используются смешанные комплексы, в состав которых вместе с тиоцианат-ионом входит и органический лиганд. Исследование комплексов металлов IIIВ группы с тиоцианат-ионом и диметилсульфоксидом обусловлено возможностью их использования для выделения, разделения металлов и в химическом анализе.

Кадмий — относительно новый для техники металл, области применения которого непрерывно расширяются. Комплекс кадмия с тиоцианат-ионом и ДМСО относится к классу полимеров с неорганическими звеньями в основной цепи и органическими замещающими группами. Сейчас трудно найти отрасль, в которой не применялись бы эти соединения, причем производство неорганических полимеров все время увеличивается[2]. Ценные технические качества, такие как способность сохранять свои свойства стабильными в течение длительного времени при варьировании температур, делают комплексы, в частности кадмия, перспективными. Вместе с тем литературные данные о подобных комплексах отсутствуют.

Выбор органического лиганда в качестве комплексообразующего агента обусловлен следующим. Диметилсульфоксид — самый легкий из органических сульфидов — является сильным донорным растворителем (ДЫ29,8) с благоприятными стерическими свойствами к комплексообразованию, в котором отрицательный заряд в большей степени локализован на атоме кислорода. Благодаря сильным донорным свойствам ДМСО растворяет химические соединения различных классов, причем по способности растворять вещества превосходит воду. Свойства ДМСО как эффективного растворителя объясняется высоким значением дипольного момента (]а=3,9) и высокой диэлектрической постоянной, равной 48.9 при 20°С[3]. Важнейшей особенностью ДМСО как апротонного растворителя является отсутствие водородной связи и, следовательно, слабая сольватация аниона соли. Согласно концепции Пирсона ДМСО способен координироваться по любому из двух донорных атомов. Атом серы обеспечивает свойства «мягкого», а атом кислорода — «жесткого» основания. Кроме того, диметилсульфоксид относительно дешевый и доступный реактив. Тиоцианат — ион, также как и ДМСО, являясь амбидентатным лигандом, образует комплексы как с «жесткими», так и «мягкими» металлами. Таким образом, выбранные лиганды позволяют предположить возможность получения большого количества мономерных и полимерных соединений различного состава и строения. Систематического изучения роданидных комплексов металлов IIIB группы и кадмия с нейтральными органическими лигандами, в частности с ДМСО, ранее не проводилось.

Цель работы заключалась в получении новых комплексов металлов IIIB группы и кадмия с тиоцианат-ионом и/ диметилсульфоксидом и изучении их физико-химических характеристик. При этом решались следующие задачи:

— разработать оптимальные условия и осуществить синтез комплексов скандия, иттрия, лантана и кадмия с тиоцианат-ионом и диметилсульфоксидом;

— установить состав и строение полученных комплексов;

— изучить физико-химические свойства соединений в зависимости от состава и структуры;

— исследовать возможность получения биметаллических комплексов предполагаемого состава [Me^MCO)x]2[Cd (SCN)4)]3, где MeSc3+, Y3+, La3+в системе K2[Cd (SCN)4] - Ме (>Юз)з — ДМСО, сходных с полученными ранее координационными соединениями состава JMe (L)x][Cr (NCS)6)], ще LДМСО, ДМФАMe — Sc3+, уз+, La3+ [4Jх=6,8- определить возможные области применения полученных соединений.

В работе были использованы современные физико-химические методы исследования.

Диссертация состоит из четырех глав. В 1главе дается характеристика выбранных лигандов и приводится анализ имеющихся литературных данных о комплексах металлов с нейтральными органическими лигандами. Во II главе представлены исходные вещества и краткая характеристика используемых приборовфизико-химические методы исследования. В III главе описана методика синтеза и приведены результаты исследований. IV глава посвящена обсуждению полученных результатов и установлению закономерностей синтеза и свойств соединений.

Работа выполнена на кафедре химии и технологии неорганических веществ Кузбасского государственного технического университета, г. Кемерово.

ОСНОВНЫЕ РЕЗУЛЬАТЫ И ВЫВОДЫ.

1. Разработаны методики синтезов и впервые получены кристаллические комплексы металлов IIIB группы и комплекс кадмия с тиоцианат-ионом и диметилсульфоксидом составов (Ме (ЫСЗ)з (ДМСО)з], где Me-Sc3+, Y3+, La3+ и [CdfSCN^MCO)^ соответственно.

2. Установлена взаимосвязь между составом, строением и физико-химическими свойствами соединений методами химического, рентгенофазового, кондуктометрического, криоскопического, магнетохимического анализов и результатами определения плотности. Корреляция полученных данных свидетельствует об изоструктурности соединений одинакового состава.

3. С мещением основных полос поглощения И К спектров лигандов показано, что комплексы скандия, иттрия, лантана относятся к изотиоцианатным, а комплекс кадмия является полимером с мостиковой тиоцианатной группой.

4. Изучена термическая устойчивость соединений на воздухе. Определены температуры плавления и разложения комплексов. Установлены различия в процессах термического разложения изотиоцианатных и мостиковых соединений. Определен состав твердых продуктов термолиза.

5. Определена кристаллическая и молекулярная структура комплексов. Соединения металлов IIIB группы имеют кристаллы, относящиеся к ромбической сингонии, пространственная группа Рпа2ь Окружение атома каждого металла соответствует слегка искаженному октаэдру. Кристаллы полимерного комплекса кадмия, с пространственной группой P-i, относятся к триклинной сингонии.

6. Установлено, что в системе Ме (ЪЮз)зK2[Cd (SCN)4]- ДМСО после всех этапов синтеза присутствует смесь двух комплексов различного строения: нейтральный молекулярный комплекс состава |Ме (ЫС8)з (ДМСО)з], где Me-Sc3+, Y3+, La3+ и полимерный-[Cd (SCN)2 $MCO)2]3.

Показать весь текст

Список литературы

  1. А. Химия координационных соединений /Н.А.Коетромина, В. Н. Кумок, Н. А. Скорик.М.: Высш.шк.- 1990.-432с.
  2. В.А. Синтез, модификация и исследование полимерных и координационных соединений/ В. А. Циплякова, М. А. Слидченко.Кишинев.: Штииница.-1989.-64с.
  3. Е.Н. Химия сульфидов нефти /Е.Н.Караулова.М.: Наука.- 1970.-204с.
  4. Т.Г. Гексатиоцианатохроматы (III) комплексов металлов с диметилсульфоксидом и диметилформамидом/ Т.Г.Черкасова// Автореферат дисс. докт. химич. наук.- Кемерово, 1994.-34с.
  5. Ю.Н. Лиганды координационных соединений/ Ю. Н. Кукушкин. Л.: Изд-во ЛТИ1981 .-74с.
  6. A.M. Химия псевдогалогенидов/ А. М. Голуб, Х. Келер, В. В. Скопенко.Киев.: Вища шк.-1981.-С. 199−220.
  7. Г. Реакционная способность и пути реакций / М.: Мир.-1977.-71с.
  8. Ю.Н. Химия координационных соединений/ М.:Высш.шк.- 1985.-С Л 75−177.
  9. К. ИК спектры и спектры КР неорганических и координационных соединений/ М.: Мир.- 1991.-314с.
  10. К. ИК спектры неорганических и координационных соединений/ М.:Мир.- 1966.-53с.
  11. Gordon D.J. Linkage Isomerism, Vibrational Spektra, Normal Coordinate Analysis of Bromothiocyanatolanthanides (III)/D .J.Gordon, D.F.Smith// Spectrochim. Acta.-VA30, 1974.-p.1953.
  12. Trammer A. Structural Studies of Bridges Lanthanide (III) Complexes. Diaquaotris (isothiocyanato)lanthanum (III) //J.Chim.Phys., 1962.-p.232.
  13. ЮЛ. Рентгеноструктурное исследование строения комплексных соединений диметилсульфоксида и нитратов металлов /ЮЛ.Харитонов, Г. В. Цинцадзе, М.А.Порай-Кошиц// Журн.неорг.хим.-1965.- МЫО.-С .792−815.
  14. Gerrand W. Transition Metal Complexes as Ligands / W. Gerrand, M.F.Lappert, H. Pyszora, J.W.Wallis// J.Chem.Soc.-1962.-V.8.-p.2182.
  15. И.С. О взаимодействии ион-молекулярных связей в ионных парах, разделенных молекулой диметилсульфоксида /И.С.Перелыгин, В.С.Осипов//Журн. прикл. спектроскопии.-1 985.-t.43.-№ 6.-С .949−951.
  16. Mitchel Р.С.Н. The Structure of Thiocyanate Complexes /Р.С.H.Mitchel, P.J.P.Williams//J.Chem.Soc.-1962.-V.5.-p. 1912.
  17. Lewis J. Kinetic Studies of Ligand Substitution Reactions/J.Lewis, R.S.Nyholn, P.W.Smith// J.Chem.Soc.-1961 .-V.3.-P.45−90.
  18. Sabatini A. Mixed Thiocyanato Complexes of Chromium (III)/ A. Sabatini, J. Bertini// Inorg.Chem.-1965.-V.4.-p.959.
  19. ЮЛ. Инфракрасные спектры поглощения трироданидных комплексов кадмия/ЮЛ.Харитонов, Г. В. Цинцадзе, А.Ю.Цивадзе// Журн.неорг.хим.-1970,-т. 15.-С .350−358.
  20. А .Д. Конкурентная координация: амбидентатные лиганды в современной химии металлокомплексных соединений/ А. Д .Гарновский, ДА. Гарновский, И. С. Васильченко, А. С. Бурлов, А. П. Садименко, И.Д.Садеков// Успехи химии.-1997.-т.66.-№ 5.-С.434−454.
  21. Ю.Н. Реакционная способность координационных соединений/Л.: Химия.-1987.-288с.
  22. А.К. Роданидные комплексы металлов// Успехи химии.-1956.-Т.25.С .872−894.
  23. Г. В. Роданидные соединения некоторых металлов с диметилсульфоксидом/ Г. В.Цивадзе// Журн.неорг.хим.-1971.-т.15.-С.1160−1169.
  24. А.Е. Кристаллические структуры роданидных этилендиаминовых соединений кадмия(П)/ А. Б .Швелашвили, М.А.Порай-Кошиц, А. И. Квиташвили, Б. М. Щедрин, Л.П.Саришвили// Журн.струюур.хим.-1974.-т. 15.-B.2.-C .315−334.
  25. В.В. Координационные соединения тиоцианатов некоторых металлов (II) с гексаметилфосфорамидом/ В. В. Скопенко, А. С. Трянин, ВЛ. Зуб// Укр.хим.журн.-1974.-т.49.-№ 8.-С .792−812.
  26. В.Н. Координационные полиэдры CdX в структуре кристаллов/ В. Н. Сережкин, Л. Б. Сережкина, Л.М.Бахметьева// Журн.неорг.хим.-2000.-т.45.-№ 3.-С.489−498.
  27. А.Ю. Колебательные спектры координационных соединений кадмия с ацетамидом/' А. Ю .Цивадзе, ЮЛ. Харитонов, Г. В. Цинцадзе, А. М. Смирнов, М.Н.Тевзадзе// Журн.неорг.хим.-1974.-T.14.-B.10.-C.2.621−2630.
  28. Ohlberg S.M. Complexes of Metals wiht Nitrogen Containing Psewdohalide Ligands/ S.M.Ohlberg, R.A.Vander Maulen// J.Am.Chem.Soc.-1953.-V.75.-p.997.
  29. Г. С. Кристаллохимия роданидов металлов/ Г. С. Жданов, З.В.Звонкова// Успехи химии.-1953.-т.22.-в.1 .-С.3−35.
  30. А.Ю. Инфракрасные спектры поглощения некоторых тетрароданидных комплексов кадмия и ртути! А.Ю .Цивадзе, ЮЛ. Харитонов, Г. В.Цинцадзе// Журн.неорг.хим.-1970.-т.15.-№ 7.-С.1811−1824.
  31. ЮЛ. ИК спектры поглощения гексароданидных комплексов кадмия/ ЮЛ. Харитонов, Г. В. Цинцадзе, А.Ю.Цивадзе// Журн.нерг.хим.-1970.-Т. 15.-М5.-С .949−965.
  32. Ю.Г. О роданоскандиатах некорых четвертичных аммониевых оснований/ Ю. Г. Еремин, В. С. Каточкина, Л.Н.Комиссарова// Журн.неорг.хим.-Г970.-т.15.-Ш.-С, 2067−2074.
  33. В.В. Взаимодействие тио- и селеноцианатов некоторых меташюв(Ш) с гексаметилфосфорамидом/ В. В. Скопенко, В. ЕЛубяный, А.С.Тряшин// Укр.хим.журн.-1974.-т. 15.-В.5.-С .453−465.
  34. Ю.Г. Синтез новых соединений роданида и перхлората скандия с органическими лигандами/ Ю. Г. Еремин, В. С. Каточкина, Л .Н .Комиссарова// Журн, неорг.хим.-1970.-Т. 15.-В.8 .-С .2176−2183.
  35. Л.Н. / Л.Н.Николаенко, Н. С. Толмачева, Г. В.Коткова// Координац химия.-1975.-Т. 1 .-С.849−854.
  36. Ю.Г. Методы синтеза и растворимость комплексных соединений с антипирином и пирамидоном/ Ю. Г. Еремин. В.С.Каточкина// Журн.неорг.хим.-1970.-T. 15.-в. 11 .-С.2960−2965.
  37. Сас Т. М. Соединения роданида скандия с пиридином/ Т. М. Сас, Л. Н. Комиссарова, Н.И.Анацкая/7 Журн.неорг.хим.-1971 .-т.16.-№ 4.-С.87−94.
  38. Л.Н. О соединениях роданида скандия с изоамиловым спиртом и диоксаном/ Л. Н. Комиссарова, Т. М. Сас, А. А. Красноярская, ВА. Гагарина// Журн.неорг.хим.-1 970.-t.15.-C.2952−2959.
  39. Ю.Г. Синтез комплексных соединений роданидов и бромидов иттрия и некоторых РЗЭ/ Ю. Г. Еремин, Т.Н.Бондаренко// Журн.неорг.хим.-1973.-Т.7.-С. 1715−1720.
  40. Л.М. Молекулярные аддукты роданидов некоторых металлов с О -и N-донорными лигандами/ Л. М. Михеева, Г. И. Елфимова,
  41. А .И .Тарасова, Л .Н.Комиссарова//Вестн.МГУ:Химия.-19"70.-т.4.-в. i 1 .-С.481−486.
  42. Л.Н. Комплексные соединения роданида скандия с ортофенантролином и 2,2-дипиридилом/ Л. Н. Комиссарова, Р. А. Гулиа, Т.М.Сас// Изв. вузов СССР: Химия и хим.технология.-1969.-т.12.-вЛ0.-С.1315−1319.
  43. Ю.Н. Вклад исследований диметилсульфоксидных комплексов в теории координационных соединений// Журн.неорг.хим.-1998 -T.23.-B.3.-C. 163−174.
  44. В.А. Краткий химический справочник. Изд-ие 2-е, испр. и доп. /В.А.Рабинович, ЗЛ. Хавин. М.:Химия.- 1978.-С.146.
  45. Г. Л. Комплексообразование в растворах/ М.-Л.: Химия.-1964.-592с.
  46. И.М. Органические реагенты в неорганическом анализе. Справочник/ М.:Химия.-1980.-278с.
  47. Parker A.J. The New Cationen Complexes of Hydrated Aluminium (III) Halides with Dimethyl Sulphoxide // Inter.Sci.Technol.-1965.-V.44.-p.28.
  48. К. йфракрасные спектры и строение органических соединений/ М.: Изд-во Мир.- 1965.-2.33c.
  49. Barhard D. Dimethyl Sulphoxide Complexes of Lantanide and Yttrium Nitrates /D.Barhard, I.M.Fabian, H.P.Koch// J.Chem.Soc.-1940.-V.51.-p, 2440.
  50. Cymerman J. Complexes of Metal with Dimethyl Sulphoxide / J. Cymerman, J.B.Willis// J.Chem.Soc.-1951 .-V.45.-p. 1332.
  51. Amey R.L. Dimethyl sulphoxide complexes of Me (III) perchlorate/ R.L.Amey// J.Phys.Chem.-1968.-V.72.-p.3558.
  52. Ю.Н. Успехи химии координационных соединений / Киев: Науч.думка.-1975.-С.248−293.
  53. Krishamurthy V.N. X-ray Study of Organik and Organoelement Compounds of the Lantanides/ V.N. Krishnamurthy, SJ. Soundararajan// Inorg. Nuck.Chem.-l 967.-V.29.-№ 2.-P.517−521.
  54. Kong F. Gaoogen xuexigo huaxun xuebao A/ F. Kong, M. Zhfng, D. Chen-Yuan// Chem J.Chin.Uniw.-1997.-V. 18.-№l O.-P. 1585−1589.
  55. К.И. Новый способ определения координации сульфоксида, содержащего хиральный атом серы/ К. И .Арсенин, И. А. Шека, ЛЛ. Пищай, Р.В.Тихонов// Журн.общ.хим.-1988.-т.58.-№ 9.-С. 2102−2109.
  56. Gopalakrishan J. Complexes with Nitrogen and Oxygen-Containing Ligands/ J. Gopalakrishan, C.C.Patei// Inorg.Chim.Acta.-1967.-V. 1 .-p. 165.
  57. А. Спутник химика/А.Гордон, А. Форд// M.: Мир.- 1976.-439с.
  58. Г. Методы аналитической химии/ М: Химия.- 1965.-618с.
  59. Д.И. Аналитическая химия элементов. Иттрий, лантан/ Д. И. Рябчиков, ВА.Рябухин. М.:Наука.-1966.-327с.
  60. Л.Н. Скандий/Л.: Изд-во ЛТИ.- 1958.-240с.
  61. Д.П. Аналитическая химия кадмия/Д.П.Щербов, И. Н. Матвеец. М.: Наука.- 1973.-254с.
  62. А.Н. Начала органической химии/ А. Н. Несмеянов, Н. А. Несмеянов. М.: Химия. 1969,-т. 1.-211с.
  63. А.Т. Аналитическая химия/ А. Т. Пилипенко, К. В. Пятницкий. М.: Химия.- 1990.-480с.
  64. П.И. Техника лабораторных работ. М.: Химия.-1973.-624с.
  65. В.А. В сб. Материалы по генетической и экспериментальной минералогии/ В. А. Кляхин, В. В. Бадиков. Новосибирск: Наука.- 1965.-С.303−313.
  66. .П. Справочник химика. Л.: Химия.- 1964.-216с.
  67. А.Г. Физическая химия/ А. Г. Стромберг, Д. П. Семченко. М.: Высш.шк.-1999.-557с.
  68. К.П. Вопросы термодинамики и строение водных и неводных растворов электролитов/ К. П. Мищенко, Г. М. Полгорацкий. Л.: Химия.-1968.-234с.
  69. Н.И. Химия комплексных соединений /Н.ИЖелиговская, И. И. Черняев. М.: Высш. шк, — 1966.-268с.
  70. В.В. Классы неорганических соединений/ В. В. Скопенко, В. В. Григорьева. Киев: Вища шк, — 1983.-152с.
  71. В.И. Магнитные измерения. М.: Изд-во МГУ.- 1969.-387с.
  72. Дж. Современная химия координационных соединений/ ДжЛьюие, Р.Уилкинсон. М.: Изд-во ИЛ.- 1963.-3395с.
  73. П. Магнетохимия. М.: Изд-во ИЛ.- 1958.-407с.
  74. Л.А. Применение УФ-, ИК-и ЯМР-слектроскопии в органической химии/ Л. А. Казицына, Н. Б. Куплетская. М.: Высш.шк.-1971.-204с.
  75. СмитА. Прикладная ИК спектроскопия. М.: Мир.- 1982.-328с.
  76. В.А. Термический анализ координационных соединений и клатратов. Новосибирск.: Наука.- 1982.-128с.
  77. У. Термические методы анализа. М.: Мир.- 1978.-526с.
  78. Ю.Н. Термические превращения координационных соединений в твердой фазе/ Ю. Н. Кукушкин, В. Ф. Буданова, Г. Н. Седова. Л.: Изд-во ЛГУ.- 1981.-178с.
  79. Я. Теория термического анализа. М.: Мир.- 1987.-458с.
  80. Я. Кинетика процессов в неизотермических условиях. М.:Мир.- 1987.-С .240−244.
  81. К.Б. Термохимия комплексных соединений. М.: Изд-во АН СССР.- 1952.-392с.
  82. М.Б. Неизотермическая кинетика в термическом анализе. Томск: Изд-во Томск. ун-та.- 1981.-11 Ос.
  83. Э.С. Комплексные соединения редкоземельных элементов иттрия и скандия с диметилформамидом и некоторыми N-окисями аминов//Дисс. канд. химич. наук.-Томск, 1968.-171с.
  84. JI.M. Рентгенофазовый анализ/ Л. М. Ковба, В. К. Трунов. М.: Изд-во МГУ.- 1979.-232с.
  85. В.А. Термический анализ и фазовые превращения/ В. А. Рупчева, С. В. Островский, О. Б. Карпенко. Пермь: Изд-во Пермс. ун-та.- 1984.-180с.
  86. Дж. Анализ кристаллической структуры/ Дж. Гласкер, К.Трублад. Мл Мир.- 1974.-С. 19−25.
  87. Порай-Кошиц М. А. Основы структурного анализа химических соединений// Изд-ие 2. М.: Высш.шк.-1989.-345с.
  88. Порай-Кошиц М. А. Практический курс рентгеноструктурного анализа. М.: Изд-во МГУ.-1960.-354с.
  89. Sheldrick G.M. SHELX-97/ G.M.Sheldrick// Uniw. of Gottingen.-Germany, 1998.
  90. Chenskaja V.V. Synthesis and Crystal Structure of Scandium (III) and Cadmium (II) Thyocyanato Complexes with Dimethyl Sulfoxide /V.V.Chenskaja, A.V.Virovets, S.A.Gromilov, N.V.Podberezskaya, T.G.Cherkasova//Inorg.Chem.Comm.-2000.-V.3.-№ 9.-P.482−485.
  91. B.B. Физико-химические свойства три(изотиоцианато)тридиметилсульфоксидов скандия, иттрия, лантана/ В. В. Ченская, Т. Г. Черкасова, Б. Г, Трясунов//Вестн. Кузбасское, технич. ун-та.-Кемерово, 200! .-№.
  92. Т.Г. Физико-химическое исследование дитиоцианатодидиметилсульфоксидкадмия/ Т. Г. Черкасова, В. В. Ченская, Б.Г.Трясунов// Координац.хим.-2001 .-№. 12.
  93. В.В. Кристаллические структуры роданидных комплексов скандия (III) и кадмия (И) с диметилсульфоксидом/ В. В. Ченская, А. В. Вировец, С. А. Громилов, Н. В. Подберезская, Т.Г.Черкасова// Тез.докл.Инацион. кристаллохим.конф.-Черноголовка, 2000.-е. 150.
  94. Daitch С.Е. Ciystal Structure of Scandium with DMSO and Calixarene derivativ/ C.E.Daitch, P.D.Hampton, E.N.Duesler// Inorg.Chem.-1995.-V.34.-p.5641.
  95. Semenova L.I. Crystal Structure of Yttrium and Lantanide complexes/ L.I. Semenova, B.W. Skelton, A.H.White// Aust. J.Chem.-1996.-V.46.-p.997.
  96. K.A. Полимеры с неорганическими главными цепями молекул. М.: Изд-во АНСССР,-1962.-40с.
  97. И.П. Химия синтетических полимеров/ И. ПЛосев, Е. Б. Тростянская. М.:Мир.-1960.-125с.
  98. А.Н. Элементоорганическая химия: Избр.труды. М.: Наука.-1970.-874с.
  99. Powder Diffraction File, ASTM, Philadelphia, 1973.
  100. В. Химия координационных соединений в неводных растворах. М.: Мир.-1971.-2Юс.
  101. К. Сольватация, ионные реакции и комплексообразование в неводных средах. М.: Мир.- 1984.-256с.
  102. X. Растворители в органической химии. Л.:Химия.-1973.-26с.
  103. Ф. Механизмы неорганических реакций/, Ф. Басоло, Р.Пирсон. М.: Мир.- 1971.-311с.
  104. Дж. Неорганическая химия. М.: Химия.- 1987.-540с.
  105. Г. Рентгеновская кристаллография. М.: Химия.-1975.-256с.
  106. В.Ю. Теория и практика синтеза координационных соединений/ В. Ю .Кукушкин, Ю. Н .Кукушкин. Л.: Наука.- 1990.-264с.
  107. А.Д. Жестко-мягкие взаимодействия в координационной химии/ А. Д. Гарновский, А. П. Садименко, О. А. Осипов, Г. В. Цинцадзе. Роттов н/Д: Изд-во Ростовск. ун-та.- 1986.-272с.
  108. В.В. Три(изотиоцианато)три (диметилсульфоксид) скандий/ В.В.Ченская//Тез.докл.обл.научн.конф.-Кемерово, 2001 .-с.
  109. В.И. Исследование сложных равновесий в растворах / В. И. Белеванцев, Б. И. Пещевицкий. Новосибирск- Наука.- 1978.-249с.
  110. Л.Г. Инфракрасные спектры молекул. М.: Изд-во ИЛ.-1963 -234с.
  111. A.M. / A.M.Голуб// Докл.АНСССР.-1985.-е. 1255.
  112. Бек М. Химия равновесий реакций комплексообразования. М.: Мир.-1973.-241с.
  113. Я.Д. Устойчивость смешанных комплексных соединений в растворах. Фрунзе: Илим.-1971 .-311 с.
  114. Jones L.H. Proton Magnetik Resonance Spectrum in Dimethyl Sulfoxide/L.H Jones// J.Chem.Phys.-1956.-V.25.-p. 1069.
  115. A.A. Введение в химию комплексных соединений. Л.: Химия.-1966.-631 с.
  116. К.Б. Константы нестойкости комплексных соединений/ К. Б .Яцимирский, В. П. Васильев. М: Мир.- 1959.- 223с.
  117. В.В. Химия редкоземельных элементов. Томск: Изд-во Томск. ун-та.-1959,-т. 1 .-625с.
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!