Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Синтез нанокристаллического диоксида церия методами «мягкой химии» и изучение его структурно-чувствительных свойств

Диссертация: Синтез нанокристаллического диоксида церия методами «мягкой химии» и изучение его структурно-чувствительных свойств
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Апробация работы. Основные результаты работы докладывались на следующих научных конференциях: XIII и XIV Международных молодежных научных конференциях студентов, аспирантов и молодых ученых «Ломоносов» (Москва, 2006, 2007 гг.) — Structural chemistry of partially ordered systems, nanoparticles and nanocomposites (Санкт-Петербург, 2006 г.) — VI Международном семинаре «Нелинейные процессы и проблемы… Читать ещё >

Синтез нанокристаллического диоксида церия методами «мягкой химии» и изучение его структурно-чувствительных свойств (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • 1. ВВЕДЕНИЕ
  • 2. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР
    • 2. 1. Структурно-чувствительные свойства диоксида церия
      • 2. 1. 1. Диоксид церия: структура и основные свойства
      • 2. 1. 2. Некоторые размерные эффекты, характерные для диоксида церия
        • 2. 1. 2. 1. Параметр ячейки и кислородная нестехиометрия нанодисперсного диоксида церия
        • 2. 1. 2. 2. Анализ кислородной нестехиометрии высоко- и нанодисперсного диоксида церия методом РФЭС
      • 2. 1. 3. Особенности УФ-видимых спектров нанодисперсного диоксида церия
    • 2. 2. Получение высоко- и нанодисперсного диоксида церия методами «методами мягкой химии»
      • 2. 2. 1. Получение нанокристаллического диоксида церия методами гомогенного осаждения
        • 2. 2. 1. 1. Синтез Се02-х в присутствие гексаметилентетрамина (ГМТА)
        • 2. 2. 1. 2. Синтез Се02-х в присутствие мочевины
      • 2. 2. 2. Гидротермальный и гидротермально-микроволновой синтез диоксида церия
        • 2. 2. 2. 1. Основные закономерности роста наночастиц диоксида церия в гидротермальных условиях
        • 2. 2. 2. 2. Синтез нанокристаллического диоксида церия в условиях гидротермально-микроволновой обработки
        • 2. 2. 2. 3. Синтез наностержней диоксида церия в щелочных гидротермальных средах
    • 2. 3. Некоторые применения высоко- и нанодисперсного диоксида церия
      • 2. 3. 1. Фильтры УФ-излучения
      • 2. 3. 2. Биомедицинские применения диоксида церия
      • 2. 3. 3. Катализаторы окисления СО на основе диоксида церия
  • 3. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТ
    • 3. 1. Синтез нанокристаллического диоксида церия методами «мягкой химии»
      • 3. 1. 1. Синтез диоксида церия методом гетерогенного осаждения растворами аммиака из водно-спиртовых растворов Се (ЫОз)з
      • 3. 1. 2. Получение диоксида церия методом гомогенного осаждения
      • 3. 1. 3. Получение диоксида церия методом гидротермальной и гидротермально-микроволновой обработки суспензий Се02. х-пН20 в нейтральных и щелочных средах
      • 3. 1. 4. Синтез металлнанесенных катализаторов
      • 3. 1. 5. Приготовление образцов диоксида церия для исследования биологической активности
    • 3. 2. Основные физико-химические методы исследования синтезированных образцов
  • 4. РЕЗУЛЬТАТЫ И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ
    • 4. 1. Формирование нанокристаллического диоксида церия при быстром осаждении из водно-спиртовых растворов нитрата церия (Ш)
    • 4. 2. Физико-химические процессы, протекающие при высоко-температурной обработке диоксида церия
    • 4. 3. Гомогенное осаждение диоксида церия из водных растворов нитрата церия (Ш) и гексаметилентетрамина
      • 4. 3. 1. Влияние температуры синтеза на фазовый состав и микроморфологию продуктов гомогенного осаждения

      4.3.2. Влияние концентрации, мольного соотношения исходных реагентов и перемешивания на процессы образования диоксида церия при гомогенном гидролизе нитрата церия (Ш) в присутствии гексаметилентетрамина.

      4.4. Синтез диоксида церия гидротермальным и гидротермально-микроволновым методами в нейтральных и щелочных средах.

      4.4.1. Синтез диоксида церия гидротермальной и гидротермально-микроволновой обработкой в нейтральных средах.

      4.4.2. Синтез нанокристаллического диоксида церия сочетанием анионитной и гидротермально-микроволновой обработок.

      4.4.3. Синтез диоксида церия в условиях гидротермальной и гидротермально-микроволновой обработки в щелочных средах (получение 1D наноструктур диоксида церия).

      4.5. Исследование каталитической активности катализаторов на основе диоксида церия.

      4.5.1. Глубокое окисление монооксида углерода на катализаторах на основе диоксида церия.

      4.5.2. Селективное окисление монооксида углерода на катализаторах на основе оксида церия.

      4.6. Биологическая активность нанокристаллического диоксида церия.

      5. ВЫВОДЫ.

Нанокристаллический диоксид церия является перспективным материалом, находящим широкое применение в высокотехнологических отраслях промышленности. В последние годы диоксид церия используется в составе защитных покрытий, поглощающих УФ-излучение, в качестве основного компонента полирующих смесей и абразивов, в том числе для химико-механической планаризации кремниевых пластин в микрои наноэлектронике, в сенсорных устройствах, позволяющих определять малые количества примесей в газовых смесях, в элекгрохромных покрытиях и др. Высокодисперсный диоксид церия и твердые растворы на его основе входят в состав трехмаршрутных катализаторов, предназначенных для эффективного дожига выхлопных газов автомобилей, используются в реакциях селективного окисления, при дегидрогенизации спиртов и т. д. В ряде работ отмечалась возможность использования нанокристаллического СеОг-х в биомедицинских приложенияхтак, например, введение микроколичеств диоксида церия в сетчатку глаза в существенной степени ослабляет негативное воздействие УФ-облучения на фоторецепторные клетки [1, 2].

Значительный интерес, проявляемый в последнее десятилетие к изучению диоксида церия, в первую очередь обусловлен тем фактом, что при переходе в нанокристаллическое состояние данное соединение значительно изменяет свои физико-химические свойства, причем характер этих изменений достаточно необычен. В частности, в отличие от целого ряда веществ (например, элементарного золота), с уменьшением размеров частиц параметр элементарной ячейки Се02-х увеличивается. Одновременно с этим происходит изменение кислородной нестехиометрии диоксида церия, обусловленное увеличением доли атомов, находящихся на поверхности частиц (согласно расчетам, критический размер частиц СеОг-х, при котором должен наблюдаться полный переход Се4+ —" Се3+, составляет 1.5 нм) [3]. В свою очередь, изменение кислородной нестехиометрии и частичное восстановление церия влечет за собой изменение электронных и электрофизических свойств нанодисперсного диоксида церия. В частности, отмечается, что уменьшение размеров наночастиц СеОг-х может приводить к смещению положения края полосы поглощения в УФ-видимых спектрах диоксида церия в коротковолновую область («синий сдвиг»). Подобный эффект аналогичен наблюдающемуся для других полупроводниковпО, Сс13 и др.), однако имеет совершенно иную природу. Следует отметить, что приводимые в литературе сведения о структуре и свойствах нанодисперсного СеОг-х зачастую противоречат друг другуболее того, многие свойства, присущие нанокристаллическому диоксиду церия, до настоящего времени остаются практически неисследованными.

К настоящему времени разработано значительное количество методов получения диоксида церия в наноразмерном состоянии, включая термическое разложение солей церия (Ш) и церия (1/), синтез в микроэмульсиях, пиролиз аэрозолей, золь-гель синтез и др., при этом размер получаемых наночастиц.

Се02-х варьирует от 2−3 до 50 нм. Наиболее интересными при этом представляются методы, позволяющие синтезировать диоксид церия с размером частиц менее 5−10 нм, поскольку именно в этом диапазоне становятся особенно значимыми указанные выше размерные эффекты. Следует отметить, что большинство перечисленных методов не позволяют получать наночастицы СеОг-х указанного размера, либо включают использование дорогостоящих реагентов и оборудования, что препятствует их практическому применению. Направленный синтез функциональных наноматериалов на основе Се02. х осложняется и отсутствием достоверной информации о процессах, ведущих к образованию наночастиц диоксида церия. Таким образом, актуальной задачей становится разработка новых экономичных методов получения нанодисперсного диоксида церия с контролируемой мезои микроструктурой, основанная на детальном изучении механизма и кинетики соответствующих физико-химических процессов.

В связи с этим, целью настоящей работы явилось исследование процессов формирования нанокристаллического диоксида церия при синтезе методами «мягкой химии», разработка новых методов получения нанопорошков СеОг-х с контролируемой микроморфологией и исследование их функциональных свойств.

Научная новизна настоящей работы может быть сформулирована в виде следующих положений.

1. С применением in situ методов УФ-видимой спектроскопии и калориметрии теплового потока впервые исследованы механизм и кинетика образования нанокристаллического диоксида церия при осаждении раствором аммиака из водных и водно-спиртовых растворов нитрата церия (Ш) различной концентрации. Установлено влияние условий получения СеОг-х на размер нано-частиц, удельную поверхность, фрактальную размерность поверхности и распределение пор по размерам;

2. С применением ряда независимых методов установлено, что рост наночастиц СеОг-х при высокотемпературном отжиге происходит по механизму ориентированного присоединения;

3. Впервые исследован механизм формирования нанодисперсного диоксида церия при синтезе методом гомогенного гидролиза нитрата церия (Ш) в присутствии гексаметилентетрамина (ГМТА). Установлено, что образование СеОг-х происходит через промежуточную стадию формирования гидроксокарбоната церия (Ш). Определены основные факторы (температура синтеза, концентрации исходных реагентов и др.), влияющие на динамику роста частиц СеОг-х.

4. Впервые проведены сравнительные исследования влияния условий гидротермального (ГТ) и гидротермально-микроволнового (ГТМВ) синтеза (состав среды, температура, продолжительность) на микроморфологию наночастиц СеОг-х. Предложен новый метод синтеза слабоагрегированных частиц Се02. х, основанный на ГТМВ обработке золей диоксида церия. Установлены оптимальные условия (температура, продолжительность) получения наностержней СеОг-х;

5. Получены высокоэффективные катализаторы на основе СеОг-х, не содержащие благородных металлов, для глубокого и селективного окисления монооксида углерода в газовых смесях. Показано, что 99% конверсия СО в газовых смесях 4%СО/2.05%02/Не на катализаторах СиО/СеОг-х может быть достигнута уже при 67 °C. Установлено, что высокую эффективность в реакции селективного окисления СО демонстрируют катализаторы Си0/Се02.х с 5−10% содержанием меди;

6. Впервые проведены исследования биоактивности диоксида церия по отношению к бактериям Escherichia coli. Установлено, что ферментативная активность бактерий многократно повышается в присутствии нанопорошков СеОг-хПоказано, что биологическая активность диоксида церия определяется размером наночастиц и их концентрацией в суспензиях.

Практическая значимость:

— разработаны новые эффективные методики получения нанокристаллического диоксида церия с контролируемой микроморфологией (размер частиц — от 2 до -20 нм, удельная поверхность — от 40 до 220 м2/г) — в том числе новый метод синтеза слабоагрегированных порошков СеОг-х с узким распределением по размерам, основанный на сочетании анионитной и гидротермально-микроволновой обработок;

— разработаны методы синтеза и получены опытные образцы высокоэффективных катализаторов глубокого и селективного окисления СО;

— показана перспективность применения нанокристаллического СеОг-х в нанобиотехнологии.

Апробация работы. Основные результаты работы докладывались на следующих научных конференциях: XIII и XIV Международных молодежных научных конференциях студентов, аспирантов и молодых ученых «Ломоносов» (Москва, 2006, 2007 гг.) — Structural chemistry of partially ordered systems, nanoparticles and nanocomposites (Санкт-Петербург, 2006 г.) — VI Международном семинаре «Нелинейные процессы и проблемы самоорганизации в современном материаловедении» (Астрахань, 2006 г.) — VI Национальной конференции по применению рентгеновского, синхротронного излучений, нейтронов и электронов для исследования материалов (Москва, 2007 г.) — Российской конференции с международным участием «Ионный перенос в органических и неорганических мембранах» (Краснодар, 2007) — XVI International Conference on Chemical Thermodynamics in Russia (Суздаль, 2007) — E-MRS 2007 Fall Meeting (Варшава, 2007 г.) — XVIII Менделеевском съезде по общей и прикладной химии (Москва, 2007 г.) — 6 Всероссийской школе-конференции «Нелинейные процессы и <�¦ проблемы самоорганизации в современном материаловедении (Индустрия наносистем и материалов)» (Воронеж, 2007 г.) — XLII Зимней школе ПИЯФ РАН (Репино, 2008), конференциях «Полифукциональные наноматериалы и нанотехнологии» (Томск, 2008), «Альтернативные источники химического сырья и топлива» (Уфа, 2008 г.).

Публикации. Основное содержание работы опубликовано в 6 статьях и 14 тезисах докладов на всероссийских и международных конференциях. Работа выполнена в лаборатории химической синергетики Института общей и неорганической химии им. Н. С. Курнакова РАН при поддержке РФФИ (08−300 471).

Объем и структура работы. Диссертационная работа состоит из введения, обзора литературы, экспериментальной части, обсуждения результатов, выводов и списка цитируемой литературы, включающего 151 наименований. Работа изложена на 148 страницах печатного текста и содержит 66 рисунков и 12 таблиц.

5. ВЫВОДЫ.

1. Исследованы процессы формирования нанодисперсного диоксида церия при осаждении из водно-изопропанольных и водно-этанольных растворов нитрата церия (Ш). Установлено, что изменение соотношения вода/спирт и концентрации Ce (N03)3 позволяет направленно варьировать как размер наночастиц Се02-х, так и характер их агрегации, приводя к изменениям величин удельной поверхности и фрактальной размерности поверхности нанопорошков диоксида церия.

2. С применением комплекса аналитических методов определены закономерности роста наночастиц Се02-х при высоких температурах (до 700°С). Предложены критерии выбора методов синтеза нанопорошков Се02-х, устойчивых к высокотемпературным воздействиям.

3. Установлен механизм образования диоксида церия при синтезе методом гомогенного гидролиза Се (Ш) в присутствии гексаметилентетрамина. Показано, что основным промежуточным продуктом синтеза является гидроксокарбонат церия (Ш). Определены основные факторы (температура синтеза, концентрации исходных растворов и др.), влияющие на динамику роста частиц Се02.х.

4. Проведены систематические сравнительные исследования влияния параметров гидротермального и гидротермально-микроволнового синтеза (рН среды, температура, продолжительность) на размеры и микроморфологию наночастиц диоксида церия. Установлены оптимальные условия получения одномерных наночастиц Се02.х. Разработан новый метод получения слабоагрегированных изотропных наночастиц Се02. х, основанный на сочетании анионитной обработки нитрата церия (Ш) с гидротермально-микроволновой обработкой образующихся золей Се02.х.

5. Разработан метод получения высокоэффективных катализаторов на основе диоксида церия, не содержащих благородных металлов, для глубокого окисления монооксида углерода. Показано, что 99% конверсия СО в смесях 4%СО/2.05%02/Не на катализаторах Си0/Се02.х достигается уже при 67 °C.

6. Показано, что полученные образцы катализаторов Си0/Се02-х проявляют активность в процессах селективного окисления СО в газовых смесях, обогащенных водородом, в диапазоне 90−300°С. Установлено, что высокую эффективность демонстрируют катализаторы с 5−10% содержанием меди.

7. Впервые проведены исследования воздействия нанокристаллического диоксида церия на бактерии Escherichia coli. Показано, что ферментативная активность бактерий многократно повышается в присутствие нанопорошков Се02.х. Впервые установлено, что биологическая активность Се02. х определяется размером наночастиц. Установлена концентрационная зависимость биологической активности Се02-х по отношению к Escherichia coli.

Показать весь текст

Список литературы

  1. G., 1.anaka N., Kang Z.C. Binary rare earth oxides. Dordrecht: Kluwer Academic Publishers. 2004. 257 p.
  2. Catalysis by Ceria and Related Materials (Catalytic Science Series). Ed. by A. Trovarelli. Singapore: World Scientific Publishing Company, 2002. 528 p.
  3. Tsunekawa S., Sivamohan R., Ohsuga Т., Kasuya A., Takahashi H., Tohji K. Ultraviolet absorption spectra of Ce02 nano-particles // Mater. Sci. Forum. V. 315−317.1999. P. 439−445.
  4. А. И. Высокотемпературная химия кислородных соединений церия // Л.: Наука, 1969. 201 с.
  5. Sorensen О.Т. Thermodynamic studies of the phase relationships of nonstoichiometric cerium oxides at higher temperatures // J. Sol. Stat. Chem. 1976. V. 18. P. 217−233.
  6. П.А., Ковба Л. М., Багдасаров X.C. и др. Соединения редкоземельных элементов. Системы с оксидами элементов I-III групп // М.: Наука, 1983. 280 с.
  7. П. Отклонение от стехиометрии, диффузия и электропроводность в простых окислах металлов // М.: Мир, 1972.400 с.
  8. Smyth D.M. The defect chemistry of metal oxides. Oxford: Oxford University Press.2000. 294 p.
  9. Cao G. Nanostructures & Nanomaterials: Synthesis, properties and applications. London: Imperial College Press. 2004. 433 p.
  10. Rao C.N.R., Thomas P.J., Kulkarni G.U. Nanocrystals: Synthesis, properties, and applications. Berlin: Springer-Verlag, 2007. 180 p.
  11. Mays C.W., Vermaak J.S., Kuhlmann-Wilsdorf D. On surface stress and surface tension. II. Determination of the surface stress of gold // Surf. Sci. 1968. V. 12. P. 134−140.
  12. Tsunekawa S., Sivamohan R., Ito S., Kasuya A., Fukuda T. Structural study on monosize Ce02. x nano-particles // Nanostruct. Mater. 1999. V. 11. P. 141−147.
  13. Tsunekawa S., Sahara R., Kawazoe Y., Ishikawa K. Lattice relaxation of monosize СеОг-х nanocrystalline particles // Appl. Surf. Sci. 1999. V. 152. P. 53−56.
  14. Tsunekawa S., Ishikawa K., Li Z.-Q., Kawazoe Y., Kasuya A. Origin of anomalous lattice expansion in oxide nanoparticles // Phys. Rev. Lett. 2000. V. 85. P.3440−3443.
  15. Wu L.J., Wiesmann H.J., Moodenbaugh A.R., Klie R.F., Zhu Y.M., Welch D.O., Suenaga M. Oxidation state and lattice expansion of Ce02. x nanoparticles as a function of particle size // Phys. Rev. B. 2004. V. 69. P. 125 415−1-125 415−9.
  16. Zhang F., Chan S.-W., Spanier J.E., Apak E., Jin Q., Robinson R.D., Herman I.P. Cerium oxide nanoparticles: Size-selective formation and structure analysis // Appl. Phys. Lett. 2002. V. 80. P. 127−129.
  17. Deshpande S., Patil S., Kuchibhatla S.V.N.T., Seal S. Size dependency variation in lattice parameter and valency states in nanocrystalline cerium oxide // Appl. Phys. Lett. 2005. V. 87. P. 133 113−1-133 113−3.
  18. Tsunekawa S., Ito S., Kawazoe Y. Surface structures of cerium oxide nanocrystalline particles from the size dependence of the lattice parameters // Appl. Phys. Lett. 2004. V. 85. P. 3845−3847.
  19. Tsunekawa S., Wang J.-T., Kawazoe Y. Lattice constants and electron gap energies of nano- and subnano-sized cerium oxides from the experiments and first-principles calculations //J. Alloys Сотр. 2006. V.40812. P. 1145−1148.
  20. Ozawa M., Loong C.-K. In situ X-ray and neutron powder diffraction studies of redox behavior in Ce02-containing oxide catalysts // Catal. Today. 1999. V. 50. P. 329−342.
  21. Л.Н. Рентгеноэлектронная спектроскопия и ее применение в химии // Соросовский образовательный журнал. 2000. Т. 6. С. 37−44.
  22. Praline G., Koel В.Е., Hange R.L., Lee H.I., White J.M. X-ray photoelectron study of the reaction of oxygen with cerium // J. Electron Spectrosc. Relat. Phenom. 1980. V. 21. P. 17−30.
  23. A. 4f- and core-level photoemission satellites in cerium compounds // Phys. Rev. B. 1983. V. 27. P. 3992−4001.
  24. Fujimori A. Mixed-valent ground state of Ce02 // Phys. Rev. B. 1983. V. 28. P. 2281−2283.
  25. Fujimori A. Correlation effects in the electronic structure and photoemission spectra of mixed-valence cerium compounds // Phys. Rev. B. 1983. V. 28. P. 4489−4499.
  26. Jo Т., Kotani A. Theory of core photoemission and absorption spectra in Ce02 and other 4f compounds // J. Magn. Magn. Mater. 1985. V. 52. P. 396−398.
  27. Jo Т., Kotani A. Theory of core photoabsorption spectra in Ce02 // Solid State Comm. 1985. V. 54. P. 451−456.
  28. Bianconi A., Clozza A., Murata Т., Matsukawa Т., Miyahara Т., Kotani A., Nakai S., Mitsuishi T. Many body effects in Ce 3p XAS and Ce 3p XPS of Ce02 // Physica B. 1989. V. 158. P. 389−391.
  29. Paparazzo E. XPS studies of damage induced by X-ray irradiation on Ce02 surfaces//Surf. Sci. Lett. 1990. V. 234. P. L253-L256.
  30. Paparazzo E., Ingo G.M., Zachetti N. X-ray induced reduction effects at Ce02 surfaces: An X-ray photoelectron spectroscopy study // J. Vac. Sci. Technol. A. 1991. V. 9. P. 1416−1420.
  31. Rama Rao M.V., Shripathi T. Photoelectron spectroscopic study of X-ray induced reduction of Ce02//J. Electron Spectrosc. Relat. Phenom. 1997. V. 87. P. 121−126.
  32. Paparazzo E., Ingo G.M. On the X-ray induced chemical reduction of Ce02 as seen with X-ray photoemission spectroscopy J. Electron Spectrosc. Relat. Phenom. 1997. V. 87. P. 121−126.
  33. Pfau A., Schierbaum K.D. The electronic structure of stoichometric and reduced Ce02 surfaces: an XPS, UPS and HREELS study// Surf. Sci. 1994. V. 321. P. 71−80.
  34. Romeo M., Bak K., Le Normand F" Hilaire L. XPS study of the reduction of cerium dioxide//Surf. Interface Anal. 1993. V. 20. P. 508−512.
  35. Holgado J.P., Alvarez R., Munuera G. Study of Ce02 XPS spectra by factor analysis: reduction of Ce02//App! Surf. Sci. 2000. V. 161. P. 301−315.
  36. Holgado J.P., Munuera G., Espinos J.P., Gonzalez-Elipe A.R. XPS study of oxidation processes of CeOx defective layers // Appl. Surf. Sci. 2000. V. 158. P. 164−171.
  37. Park P.W., Ledford J.S. Effect of crystallinity on the photoreduction of cerium oxide: A study of Ce02 and Ce/Al203 catalysts // Langmuir. 1996. V. 12. P. 1794−1799.
  38. Tsunekawa S., Fukuda Т., Kasuya A. X-ray photoelectron spectroscopy of monodisperse Ce02. x nanoparticles // Surf. Sci. 2000. V. 457. P. L437-L440.
  39. Zhang F., Wang P., Koberstein J., Khalid S., Chan S.W. Cerium oxidation state in ceria nanoparticles studied with X-ray photoelectron spectroscopy and absorption near edge spectroscopy // Surf. Sci. 2004. V. 563. P. 72−82.
  40. Natile M.M., Boccaletti G., Glisenti A. Properties and reactivity of nanostructured Ce02 powders: Comparison among two synthesis procedures // Chem. Mater. 2005. V. 17. P. 6272−6286.
  41. Qiu L., Liu F., Zhao L., Ma Y. f Yao J. Comparative XPS study of surface reduction for nanocrystalline and microcrystalline ceria powder // Appl. Surf. Sci. 2006. V. 252. P. 4931−4935.
  42. Bensalem A., Muller J.C., Bozon-Verduraz F. From bulk Ce02 to supported cerium-oxygen clusters: A diffuse reflectance approach // J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1992. V. 88. P. 153−154.
  43. Masui T., Fujiwara K., Machida K., Adachi G. Characterization of cerium (IV) oxide ultrafine particles prepared using reversed micelles // Chem. Mater. V. 9. 1997. P.2197−2204.
  44. Tsunekawa S., Fukuda T., Kasuya A. Blue shift in ultraviolet absorption spectra of monodisperse Ce02. x nanoparticles // J. Appl. Phys. 2000. V. 87. P. 1318−1321.
  45. Nie J.C., Hua Z.Y., Dou R.F., Tu Q.T. Quantum confinement effect in high quality nanostructured Ce02 thin films // J. Appl. Phys. 2008. V. 103. P. 54 308−1-54 308−7.
  46. Patsalas P., Logothetidis S" Sygellou L., Kennou S. Structure-dependent electronic properties of nanocrystalline cerium oxide films // Phys. Rev. B. 2003. V. 68. P. 35 104−1-35 104−13.
  47. Zhang F., Jin Q., Chan S.W. Ceria nanoparticles: Size, size distribution and shape // J. Appl. Phys. 2004. V. 95. P. 4319−326.
  48. Yin L., Wang Y., Pang G., Koltypin Yu., Gedanken A. Sonochemical synthesis of cerium oxide nanoparticles effect of additives and quantum size effect // J. Coll. Int. Sci. 2002. V. 246. P. 78−84.
  49. Zhang Y. W., Si R., Liao C.S., Yan C.H., Xiao C.X., Kou Y. Facile alcohothermal synthesis, size-dependent ultraviolet absorption, and enhanced CO conversion activity of ceria nanocrystals // J. Phys. Chem B. 2003. V. 107. P. 10 159−10 167.
  50. Willard H., Tang N. A study of the precipitation of aluminium basic sulfate by urea // J.Am. Chem. Soc. 1937. V. 59. P. 1190−1196.
  51. Dreyfors J.M., Jones S.B., Sayed Y. Hexamethylenetetramine: a review // Am. Ind. Hyg. Assoc. J. 1989. V. 50. P. 579−585.
  52. Ismail A.A., El-Midany A., Abdel-Aal E.A., El-Shall H. Application of statistical design to optimize the preparation of ZnO nanoparticles via hydrothermal technique // Mat. Lett. 2005. V. 59. P. 1924−1928.
  53. Greene L.E., Yuhas B.D., Law M., Zitoun D., Yang P.D. Solution-grown zinc oxide nanowires // Inorg. Chem. 2006. V. 45. P. 7535−7543.
  54. Saric A., Nomura K., Popovic S., Ljubesic N., Music S. Effects of urotropin on the chemical and microstructural properties of Fe-oxide powders prepared by the hydrolysis of aqueous FeCI3 solutions // Mat. Chem. Phys. 1998. V. 52. P. 214−220.
  55. Saric A., Music S., Nomura K., Popovic S. Microstructural properties of Fe-oxide powders obtained by precipitation from FeCI3 solutions // Mat. Sci. Eng. B. 1998. V. 56. P. 43−52.
  56. Pike J., Hanson J., Zhang L., Chan S.-W. Synthesis and redox behavior of nanocrystalline hausmannite (Mn304) II Chem. Mater. 2007. V. 19. P. 5609−5616.
  57. Wang J., Wang Y., Qiao M., Xie S., Fan K. A novel sol-gel synthetic route to alumina nanofibers via aluminum nitrate and hexamethylenetetramine // Mater. Lett. 2007. V. 61. P. 5074−5077.
  58. Li J.G., Ikegami T., Mori T., Yajima Y. SC2O3 nanopowders via hydroxyl precipitation effects of sulfate ions on powder properties // J. Am. Ceram. Soc. 2004. V. 87. P. 1008−1013.
  59. Saric A., Popovic S., Music S. Formation of crystalline phases by thermal treatment of amorphous rhodium hydrous oxide // Mater. Lett. 2002. V. 55. P. 145−151.
  60. Wenli G., Tongxiang L., Xingyu Z., Shaochang H., Xiaoming F. A study of function mechanism of hexamethyl tetra-amine in gelation process of uranium II Rare Metals. 2006. V. 25. P. 343−346.
  61. Shi J.Y., Verweij H. Synthesis and purification of oxide nanoparticle dispersions by modified emulsion precipitation // Langmuir. 2005. V. 21. P. 5570−5575.
  62. Hirano M., Okumura S., Hasegawa Y., Inagaki M. Direct precipitation of spinel type oxide ZnGa204 from aqueous solutions at low temperature below 90 degrees C // Int. J. Inorg. Mater. 2001. V. 3. P. 797−801.
  63. Allan J.R., Brown D.H., Lappin M. Transition metal halide complexes of hexamethylenetetramine//J. Inorg. Nucl. Chem. 1970. V. 32. P. 2287−2292.
  64. Chopra D., Dagur P., Prakash A.S., Guru Row T.N., Hedge M.S. Synthesis and crystal structure of M (hmt)2(H20)6(N03)2x4H20 complexes, where M = Mn2+, Co2+ // J. Cryst. Growth. 2005. V. 275. P. e2049-e2053
  65. Zalewicz M. The synthesis and thermal decomposition of complex salts of lanthanide bromides with hexamethylenetetramine // Thermochim. Acta. 1990. V. 171. P. 131−146.
  66. Grassino S.L., Hume D.N. Complexation of transition metal ions by hexamethylenetetramine in aqueous solution // J. Inorg. Nucl. Chem. 1970. V. 32. P. 3112−3113.
  67. Blazevic N., Kolbah D., Belin B., Sunjic V., Kajfez F. Hexamethylenetetramine, a versatile reagent in organic synthesis//Synthesis. 1979. N03. P. 161−176.
  68. Chen P.L., Chen I.W. Reactive cerium (IV) oxide powders by the homogeneous precipitation method // J. Am. Ceram. Soc. 1993. V. 76. P. 1577−1583.
  69. Ozawa M. Sintering curve inflection in densification of fine Ce02 powders at high temperature// J. Ceram. Soc. Jap. 2004. V. 112. P. 321−326.
  70. Ozawa M., Onoe R., Kato H. Formation and decomposition of some rare-earth (RE = La, Ce, Pr) hydroxides and oxides by homogeneous precipitation // J. Alloy. Compd. 2006. V. 408−412. P. 556−559.
  71. Markmann J., Tschope A., Bimnger R. Low temperature processing of dense nanocrystalline yttrium-doped cerium oxide ceramics // Acta Mater. 2000. V. 50. P. 1433−1440.
  72. Rojas T.C., Ocana M. Uniform nanoparticles of Pr (lll)/ceria solid solution prepared by homogeneous precipitation // Scripta Mater. 2002. V. 46. P. 655−660.
  73. Li J.G., Wang Y., Ikegami T., Mori T., Ishigaki T. Reactive 10 mol% RE203 (RE = Gd and Sm) doped Ce02 nanopowders: Synthesis, characterization, and low-temperature sintering into dense ceramics // Mat. Sci. Eng. B. 2005. V. 121. P. 54−59.
  74. Vasylkiv O., Sakka Y., Skorokhod V.V. Nano-blast synthesis of nano-size Ce02-Gd203 powders //J. Am. Ceram. Soc. 2006. V. 89. P. 1822−1826.
  75. Vasylkiv O., Sakka Y., Skorokhod V.V. Nano-explosion synthesis of multicomponent ceramic nano-composites // J. Europ. Ceram. Soc. 2007. V. 27. P. 585−592.
  76. Ishikawa T., Matijevic E. Formation of uniform particles of cobalt compounds and cobalt//Coll. Polym. Sci. 1991. V. 269. P. 179−186.
  77. Kratohvil S., Matijevic E. Preparation of copper-compounds of different compositions and particle morphologies// J. Mater. Res. 1991. V. 6. P. 766−777.
  78. Hsu W.P., Wang G.X., Matijevic E. Preparation and properties of uniform colloidal particles of mixed composition. 7. Aluminum and yttrium compounds // Coll. Surf. 1991. V. 61. P. 255−267.
  79. Quiben J., Matijevic E. Preparation and properties of uniform colloidal particles of mixed composition. 7. Cadmium and nickel phosphates // Coll. Surf. A. 1994. V. 82. P. 237−246.
  80. Wang L.F., Sondi I., Matijevic E. Preparation of uniform needle-like aragonite particles by homogeneous precipitation //J. Coll. Int. Sci. 1999. V. 218. P. 545−553.
  81. Matijevic E., Hsu W.P. Preparation and properties of monodispersed colloidal particles of lanthanide compounds//J. Coil. Int. Sci. 1987. V. 118. P. 506−522.
  82. Hirano M., Kato E. Hydrothermal synthesis of two types of cerium carbonate particles//J. Mat. Sci. Lett. 1999. V. 18. P.40305.
  83. Hirano M., Kato E. Hydrothermal synthesis of nanocrystalline cerium (IV) oxide powders // J. Am. Ceram. Soc. 1999. V. 82. P. 786−788.
  84. Hirano M., Inagaki M. Preparation of monodispersed cerium (IV) oxide particles by thermal hydrolysis: influence of the presence of urea and Gd doping on their morphology and growth //J. Mater. Chem. 2000. V. 10. P. 473−477.
  85. Tsai M.-S. Formation of nanocrystalline cerium oxide and crystal growth // J. Cryst. Growth. V. 274. 2005. P. 632−637.
  86. Tsai M.S., Xiao X.Z. Phase development of nanocrystalline cerium oxide via cerium sulfate // J. Cryst. Growth. 2006. V. 289. P. 351−356.
  87. Han Z.H., Guo N., Tang K.B., Yu S.H., Zhao H.Q., Qian Y.T. Hydrothermal crystal growth and characterization of cerium hydroxocarbonates // J. Cryst. Growth. 2000. V. 219. P. 315−318.
  88. Han Z., Qian Y., Tang K., Lu G., Yu S., Guo N. Hydrothermal deposition of cerium hydroxycarbonate thin films on glass// Inorg. Chem. Comm. 2003. V. 6. P. 1117−1121.
  89. Lu C.H., Wang H.C. Formation and microstructural variation of cerium carbonate hydroxide prepared by the hydrothermal process // Mat. Sci. Eng. B. 2002. V. 90. P.138−141.
  90. Wang H.C., Lu C.H. Synthesis of cerium hydroxycarbonate powders via a hydrothermal technique // Mat. Res. Bull. 2002. V. 37. P. 783−792.
  91. Ikuma Y., Oosawava H., Shimada E., Kamiya M. Effect of microwave radiation on the formation of Ce20(C03)2-H20 in aqueous solution // Solid State Ionics. 2002. V. 151. P. 347−352.
  92. Zhang Y., Hu Q., Fang Z., Cheng T., Han K., Yang X. Self-assemblage of single/multiwall hollow Ce02 microspheres through hydrothermal method // Chem. Lett. 2006. V. 35. P. 944−945.
  93. Wang S., Gu F., Li C., Cao H. Shape-controlled synthesis of Ce0HC03 and Ce02 microstructures // J. Cryst. Growth. 2007. V. 307. P. 386−394.
  94. Zhang D., Huang L., Zhang J., Shi L. Facile synthesis of ceria rhombic microplates// J. Mater. Sei. 2008. V. 43. P. 5647−5650.
  95. Wu G.S., Xie T., Yuan X.Y., Cheng B.C., Zhang L.D. An improved sol-gel template synthetic route to large-scale Ce02 nanowires // Mat. Res. Bull. 2004. V. 39. P. 1023−1028.
  96. Cheng M.Y., Hwang D.H., Sheu H.S., Hwang B.J. Formation of Ceo. sSmo^Oi.g nanoparticles by urea-based low-temperature hydrothermal process // J. Power Sources. 2008. V. 175. P. 137−144.
  97. Jobbagy M., Marino F., Schonbrod B., Baronetti G., Laborde M. Synthesis of copper-promoted Ce02 catalysts // Chem. Mater. 2006. V. 18. P. 1945−1950.
  98. Byrappa K., Yoshimura M. Handbook of Hydrothermal Technology. A Technology for Crystal Growth and Materials Processing. New York, USA, William Andrew Publishing. 2000. 870 p.
  99. Tani E., Yoshimura M., Somiya S. Crystallization and crystal growth of Ce02 under hydrothermal conditions//J. Mat. Sei. Lett. 1982. V. 1. P. 46162.
  100. Zhou Y.C., Rahaman M.N. Hydrothermal synthesis and sintering of ultrafine Ce02 powders// J. Mater. Res. 1993. V. 8. P. 1680−1686.
  101. Hirano M., Kato E. Hydrothermal synthesis of cerium (IV) oxide // J. Am. Ceram. Soc. 1996. V. 79. P. 777−780.
  102. Hirano M., Kato E. The hydrothermal synthesis of ultrafine cerium (IV) oxide powders//J. Mat. Sei. Lett. 1996.V. 15. P. 1249−1250.
  103. Lakhwani S., Rahaman M.N. Hydrothermal coarsening of Ce02 particles //J. Mat. Res. V. 14 1999. P. 1455−1461.
  104. Wu N.C., Shi E.W., Zheng Y.Q., Li W.J. Effect of pH of medium on hydrothermal synthesis of nanocrystalline cerium (IV) oxide powders // J. Am. Ceram. Soc. 2002. V. 85. P. 2462−2468.
  105. Tok A.I.Y., Boey F.Y.C., Dong Z" Sun X.L. Hydrothermal synthesis of Ce02 nanoparticles // J. Mat. Proc. Tech. 2007. V. 190. P. 217−222.
  106. Malta L.F.B., Caffarena V.R., Medeiros M.E., Ogasawara T. TA of non-stoichometric ceria obtained via hydrothermal synthesis // J. Therm. Anal. Calorim. 2004. V. 75. P. 901−910.
  107. Djuricic B., Pickering S. Nanostructured cerium oxide: preparation and properties of weakly-agglomerated powders//J. Eur. Ceram. Soc. 1999. V. 19. P. 1925−1934.
  108. Lee J.S., Choi S.C. Crystallization behavior of nano-ceria powders by hydrothermal synthesis using a mixture of H202 and NH4OH // Mat. Lett. 2004. V. 58. P. 390−393.
  109. Vanetsev A.S., Tretyakov Yu. D. Microwave-assisted synthesis of individual and milticomponent oxides // Russ. Chem. Rev. 2007. V. 76. P. 397−413.
  110. Microwave-Enhanced Chemistry. Ed. by H. M. Kingston, S. J. Haswell. Washington: American Chemical Society. 1997.400 p.
  111. Komarneni S., Roy R., Li Q.H. Microwave-Hydrothermal Synthesis of Ceramic Powders // Mat. Res. Bull. 1992. V. 27. P. 1393−1405.
  112. Komarneni S., Katsuki H. Nanophase materials by a novel microwave-hydrothermal process // Pure Appl. Chem. 2002. V. 74. P. 1537−1543.
  113. Yang H., Huang C., Tang A., Zhang X., Yang W. Microwave-assisted synthesis of ceria nanoparticles // Mat. Res. Bull. 2005. V. 40. P. 1690−1695.
  114. Bonamartini Corradi A., Bondioli F., Ferrari A.M., Manfredini T. Synthesis and characterization of nanosized ceria powders by microwave-hydrothermal method // Mat. Res. Bull. 2006. V. 41. P. 38−44.
  115. Gao F., Lu Q., Komarneni S. Fast synthesis of cerium oxide nanoparticles and nanorods//J. Nanosci. Nanotech. 2006. V. 6. P. 3812−3819.
  116. Chen H.I., Chang H.Y. Synthesis and characterization of nanocrystalline cerium oxide powders by two-stage non-isothermal precipitation // Solid State Comm. 2005. V. 133. P. 593−598.
  117. Chen H.I., Chang H.Y. Synthesis of nanocrystalline cerium oxide particles by the precipitation method 11 Ceram. Int. 2005. V. 31. P. 795−802.
  118. Chang H.Y., Chen H.I. Morphological evolution for Ce02 nanoparticles synthesized by precipitation technique // J. Cryst. Growth. 2005. V. 283. P. 457−468.
  119. Han W.-Q., Wu L., Zhu Y. Formation and oxidation state of Ce02. x nanotubes // J. Am. Chem. Soc. V. 127. 2005. P. 12 814−12 815.
  120. Zhou K., Yang Z., Yang S. Highly reducible Ce02 nanotubes // Chem. Mater. 2007. V. 19. P. 1215−1217.
  121. Mai H.X., Sun L.D., Zhang Y.W., Si R., Feng W., Zhang H.P., Liu H.C., Yan C.H. Shape-selective synthesis and oxygen storage behavior of ceria nanopolyhedra, nanorods and nanocubes // J. Phys. Chem. B. 2005. V. 109. P. 24 380−24 385.
  122. Zhou K., Wang X., Sun X., Peng Q., Li Y. Enhanced catalytic activity of ceria nanorods from well defined reactive planes // J. Catal. V. 229. 2005. P. 206−212.
  123. Zhang D.-E., Ni X.M., Zheng H.G., Zhang X.J., Song J.M. Fabrication of rod-like Ce02: Characterization, optical and electrochemical properties // Solid State Sci. 2006. V. 8. P. 1290−1293.
  124. Yang Z., Zhou K., Liu X., Tian Q., Lu D., Yang S. Single-crystalline ceria nanocubes: size-controlled synthesis, characterization and redox property // Nanotechnology. 2007. V. 18. P. 185 606−1-185 606−4.
  125. Higashine Y., Fujihara S. Facile synthesis of single-crystalline Ce02 nanorods from aqueous CeCI3 solutions // J. Ceram. Soc. Jap. 2007. V. 115. P. 916−919.
  126. Huang P.X., Wu F., Zhu B.L., Gao X.P., Zhu H.Y., Yan T.Y., Huang W.P., Wu S.H., Song D.Y. Ce02 nanorods and gold nanocrystals supported on Ce02 nanorods as catalyst//J. Phys. Chem. B. 2005. V. 109. P. 19 169−19 174.
  127. Penn R.L., Banfield J.F. Morphology development and crystal growth in nanocrystalline aggregates under hydrothermal conditions: Insights from titania // Geochim. Cosmochim. Acta. 1999. V. 63. P. 1549−1557.
  128. Penn R.L., Banfield J.F. Oriented attachment and growth, twinning, polytypism, and formation of metastable phases: Insights from nanocrystalline Ti02 // Am. Mineral. 1998. V. 83. P. 1077−1082.
  129. Penn R.L., Banfield J.F. Imperfect oriented attachment: Dislocation generation in defect-free nanocrystals // Science. 1998. V. 281. P. 969−971A
  130. Si R., Zhang Y.W., You L.P., Yan C.H. Self-organized monolayer of nanosized ceria colloids stabilized by poly (vinylpyrrolidone) // J. Phys. Chem. B. 2006. V. 110. P. 5994−6000.
  131. Du N., Zhang H., Chen B., Ma X., Yang D. Ligand-free self-assembly of ceria nanocrystals into nanorods by oriented attachment at low temperature // J. Phys. Chem. C. 2007. V. 111. P. 12 677−12 680.
  132. Godinho M., Ribeiro C., Longo E., Leite E.R. Influence of microwave heating on the growth of gadolinium-doped cerium oxide nanorods /./ Cryst. Growth and Design. 2008. V. 8. P. 384−386.
  133. Serpone N., Dondi D., Albini A. Inorganic and organic UV filters: Their role and efficacy in sunscreens and suncare product // Inorg. Chim. Acta. 2007. V. 360. P. 794−802.
  134. Vertegel A.A., Kalinin S.V., Oleynikov N.N., Tretyakov Yu.D. Visible spectra of fractal particles in colloidal solutions // Chem. Phys. Lett. 1996. V. 262. P. 455−459.
  135. Linsebigler A.L., Lu G.Q., Yates J.T. Photocatalysis on Ti02 surfaces principles, mechanisms, and selected results // Chemical Reviews. 1995. V.95. P. 735−758.
  136. Herrmann J.M. Heterogeneous photocatalysis: fundamentals and applications to the removal of various types of aqueous pollutants // Catal. Today. 1999. V.53. P. 115−129.
  137. Dunford R., Salinaro A., Cai L., Serpone N., Horikoshi S., Hidaka H., Knowland J. Chemical oxidation and DNA damage catalysed by inorganic sunscreen ingredients // FEBS Lett. 1997. V. 418. P. 87−90.
  138. Warner W.G., Yin J.J., Wei R.R. Oxidative damage to nucleic acids photosensitized by titanium dioxide // Free Radical Biol. Med. 1997. V. 23. P. 851−858.
  139. Li R., Yabe S., Yamashita M" Momose S., Yoshida S" Yin S., Sato T. UV-shielding properties of zinc oxide-doped ceria fine powders derived via soft solution chemical routes // Mat. Chem. Phys. 2002. V. 75. P. 39−44.
  140. Li R., Yabe S" Yamashita M., Momose S., Yoshida S., Yin S., Sato T. Synthesis and UV-shielding properties of ZnO- and CaO-doped Ce02 via soft solution chemical process // Solid State Ionics. 2002. V. 151. P. 235−241.
  141. Yamashita M., Kameyama K., Yabe S., Yoshida S., Fujishiro Y., Kawai T., Sato T. Synthesis and microstructure of calcia doped ceria as UV filters // J. Mat. Chem. 2002. V. 37. P. 683−687.
  142. Yabe S., Sato T. Cerium oxide for sunscreen cosmetics // J. Solid State Chem. 2003. V. 171. P. 7−11.
  143. Sato T., Katakura T., Yin S., Fujimoto T., Yabe S. Synthesis and UV-shielding properties of calcia-doped ceria nanoparticles coated with amorphous silica // Solid State Ionics. 2004. V. 172. P. 377−382.
  144. El-Toni A.M., Yin S., Hayasaka Y., Sato T. Coating and photochemical properties of calcia-doped ceria with amorphous silica by a seeded polymerization technique // J. Mater. Chem. 2005. V.15. P. 1293−1297.
  145. El-Toni A.M., Yin S., Yabe S., Sato T. Coating of calcia-doped ceria with amorphous silica shell by seeded polymerization technique// Mat. Res. Bull. 2005. V. 40 P. 1059−1064.
  146. El-Toni A.M., Yin S., Hayasaka Y., Sato T. Synthesis and UV-shielding properties of silica-coated calcia-doped ceria nanoparticles via soft solution processes // J. Electroceram. 2006. V. 17. P. 9−14.
  147. El-Toni A.M., Yin S., Sato T. Synthesis and silica coating of calcia-doped ceria/mica nanocomposite by seeded polymerization technique // Appl. Surf. Sci. 2006. V. 252. P. 5063−5070.
  148. Jakupec M.A., Unfried P., Keppler B.K. Pharmacological properties of cerium compounds // Rev. Physiol. Biochem. Pharmacol. 2005. V. 153. P. 101−111.
  149. Schubert D., Dargusch R., Raitano J., Chan S.W. Cerium and yttrium oxide nanoparticles are neuroprotective // Biochem. Biophys. Res. Comm. 2006. V. 342. P. 86−91.
  150. Das M" Patil S., Bhargava N., Kang J.-F., Riedel L.M., Seal S., Hickman J.J. Auto-catalytic ceria nanoparticles offer neuroprotection to adult rat spinal cord neurons // Biomat. 2007. V. 28. P.1918−1925.
  151. Chen J., Patil S., Seal S., McGinnis J.F. Rare earth nanoparticles prevent retinal degeneration induced by intracellular peroxides // Nature Nanotechnology. 2006. V. 1. P. 142−150.
  152. Tan S., Schubert D., Maher P. Oxytosis: A Novel Form of Programmed Cell Death // Curr. Top. Med. Chem. 2001. V. 1. P. 497−506.
  153. Rzigalinski B.A. Nanoparticles and cell longevity //Technology in Cancer Research & Treatment. 2005. V. 4. P. 651−659.
  154. Lin W., Huang Y.W., Zhou X.Y., Ma Y. Toxicity of cerium oxide nanoparticles in human lung cancer cells // Int. J. Toxicol. 2006. V. 25. P. 451−457.
  155. Patil S., Reshetnikov S., Haldar M.K., Seal S., Mallik S. Surface-derivatized nanoceria with human carbonic anhydrase II inhibitors and fluorophores: A potential drug delivery device // J. Phys. Chem. C. 2007. V. 111. P. 8437−8442.
  156. Takaya M., Shirohara Y., Serita F., Ono-Ogasawara M., Otaki N., Toya T., Takata A., Yoshida K., Kohyama N. Dissolution of functional materials and rare earth oxides into pseudo alveolar fluid // Ind. Health. 2006. V. 44. P. 639−644.
  157. Gotz M., Wendt H. Binary and ternary anode catalyst formulations including the elements W, Sn and Mo for PEMFCs operated on methanol or reformate gas // Electrochim. Acta. 1998. V. 43. P. 3637−3644.
  158. Korotkikh O., Farrauto R. Selective catalytic oxidation of CO in H2: fuel cell applications // Catal. Tod. 2000. V. 62. P. 249−254.
  159. McCarthy E., Zahradnik J., Kuczynski G. C., Carberry J. J. Some unique aspects of CO oxidation on supported Pt // J. Catal. 1975. V. 39. P. 29−35.
  160. Summers J.C., Ausen S.A. Interaction of cerium oxide with noble metals II J. Catal. 1979. V. 58. P. 131−143.
  161. Yao H. C., Yu Yao Y. F. Ceria in automotive exhaust catalysts: I. Oxygen storage //J. Catal. 1984. V. 8. P. 254−265.
  162. Ying J.Y., Tschope A. Synthesis and characteristics of non-stoichiometric nanocrystalline cerium oxide-based catalysts II Chem. Eng. J. 1996. V. 64. P. 225−237.
  163. Liu W., Flytzani-Stephanopoulos M. Transition metal-promoted oxidation catalysis by fluorite oxides: A study of CO oxidation over Cu-Ce02 // Chem. Engin. J. 1996. V. 64. P. 283−294.
  164. Tang X., Zhang B., Li Y., Xu Y., Xin Q., Shen W. Carbon monoxide oxidation over Cu0/Ce02 catalysts // Catal. Tod. 2004. V. 93−95. P. 191−198.
  165. Jung C.R., Han J., Nam S.W., Lim T.H., Hong S.A., Lee H.I. // Selective oxidation of CO over Cu0-Ce02 catalyst: effect of calcination temperature // Catal. Tod. 2004. V. 93−95. P. 183−190.
  166. Zheng X.C., Wu S.H., Wang S.P., Wang S.R., Zhang S.M., Huang W.P. The preparation and catalytic behavior of copper-cerium oxide catalysts for low-temperature carbon monoxide oxidation //Appl. Catal. A: Gen. 2005. V. 283. № 1−2. P. 217−223.
  167. Liu Z., Zhou R., Zheng X. Comparative study of different methods of preparing Cu0-Ce02 catalysts for preferential oxidation of CO in excess hydrogen // J. Mol. Catal. A: Chem. 2007. V. 267. P. 137−142.
  168. Chung L.C., Yeh C.T. Synthesis of highly active Cu0-Ce02 nanocomposites for preferential oxidation of carbon monoxide at low temperatures // Catal. Comm. 2008. V. 9. P. 670−674.
  169. Marino F., Baronetti G., Laborde M., Bion N., Le Valant A., Epron F., Duprez D. Optimized Cu0-Ce02 catalysts for COPROX reaction // Intern. J. Hydrog. En. 2008. V. 33. P. 1345−1353.
  170. Lopez I., Valdes-Solis T., Marban G. An attempt to rank copper-based catalysts used in the CO-PROX reaction II Internal J. Hydrog. En. 2008. V. 33. P. 197−205.
  171. Kang M., Song M. W., Lee Ch. H. Catalytic carbon monoxide oxidation over CoOx/Ce02 composite catalysts // Appl. Catal. A: Gener. 2003. V. 251. P. 143−156.
  172. Lokhov Y.A., Tikhov S.F., Bredikhin M.N., Zhirnyagin A.G., Sadykov V.A. Carbon Monoxide Oxidation on Cobalt Oxides at 80K: an FT-IR Study // Mend. Comm. 1992. V. 2. P. 10−11.
  173. Pollard M. J., Weinstock B.A., Bitterwolf T.E., Griffiths P. R., Newbery A. P., Paine J. B. A mechanistic study of the low-temperature conversion of carbon monoxide to carbon dioxide over a cobalt oxide catalyst // J.Catal. 2008. V. 254. P. 218−225.
  174. Tang C. W., Kuo C. Ch., Kuo M. Ch., Wang Ch. B., Chien Sh. H. Influence of pretreatment conditions on low-temperature carbon monoxide oxidation over Ce02/Co304 catalysts //Appl. Catal. A: General. 2006. V. 309. P. 37−43.
  175. Shao J., Zhang P., Tang X., Zhang В., Song W., Xu Y., Shen W. Effect of Preparation Method and Calcination Temperature on Low-Temperature CO Oxidation over Co304/Ce02 Catalysts // Chin. J. Catal. 2007. V. 28. P. 163−169.
  176. Benin A.I., Kossoy A.A., Sharikov F.Yu. Automated-system for kinetic research in thermal-analysis. 2. Organization of kinetic-experiments in askr // J. Therm. Anal. 1992. V. 38. P. 1167−1180.
  177. Neimark A.V. Calculating surface fractal dimension of adsorbents //Ads. Sci. Tech. 1990. V. 7. P. 210−219.
  178. A.B. Термодинамический метод расчета поверхностной фрактальной размерности // Письма в ЖЭТФ. 1990. Т. 51. С. 535−538.
  179. Wignall G.D., Bates F.S. Absolute calibration of small-angle neutron scattering data // J. Appl. Crystallogr. 1987. V. 20. P. 28−40.
  180. Schmatz W., Springer Т., Schelten J., Ibel K. Neutron small-angle scattering: Experimental techniques and applications // J. Appl. Cryst. V. 7.1974. P. 96−116.
  181. B.C., Зарубина А. П., Ерошников Г. Е. и др. Сенсорные биолюминесцентные системы на основе LUX-оперонов разных видов люминесцентных бактерий // Вестн. МГУ. Сер. 16. Биология. 2002. С. 20−24.
  182. И.И., Асриели Т. В., Гаврилова Е. М., Данилов B.C. Определение антибиотиков с помощью люминесцентных Escherichia coli в присутствии сыворотки крови // Прикл. биохимия и микробиология. 2007. Т. 43. С. 471−478.
  183. М.Г., Пархоменко И. М., Румбаль Я. В. и др. Фотоиндуцированное подавление биолюминесценции генно-инженерного штамма бактерий Escherichia Coli TG1 (рХеп7) в присутствии фотодитазина // Микробиология. 2002. Т. 71. С. 345−348.
  184. А.А., Данилов B.C., Зубков Б. В. и др. Прибор «Биотокс-К» для экспресс-оценки экологической обстановки //Датчики и системы. 2007. № 9. С. 27−31.
  185. Ф.Ю., Шапорев А. С., Иванов В. К. и др. Формирование высокодисперсных порошков ZnO в гидротермальных средах // Журн. неорган, химии. 2005. Т. 50. С. 1947−1953.
  186. Chen H.I., Chang H.Y. Homogeneous precipitation of cerium dioxide nanoparticles in alcohol/water mixed solvents // Coll. Surf. A: Physicochem. Eng. Aspects. 2004. V. 242. P. 61−69.
  187. Tarnopolsky V.A., Aliev A.D., Churagulov B.R. et al. Influence of thermal treatment on the ion transport properties of hydrated zirconia // Solid State Ionics. 2003. V. 162−163. P. 225−229.
  188. Perkins C.L., Henderson M.A., Peden C.H.F., Herman G.S. Self-diffusion in ceria // J. Vac. Sci. Technol. A. 2001. V. 19. P. 1942−1946.
  189. Я.Е. Физика спекания. 2-е изд., перераб. и доп. М.: Наука. 1984. 312 с.
  190. Rupp J.L.M., Infortuna A., Gauckler L.J. Microstrain and self-limited grain growth in nanocrystalline ceria ceramics//Acta Mater. 2006. V. 54. P. 1721−1730.
  191. Chen P.L., Chen I.W. Grain growth in Ce02: Dopant effects, defect mechanism, and solute drag //J. Am. Ceram. Soc. 1996. V. 79. P. 1793−1800.
  192. Loffler J.F., Johnson W.L. Model for decomposition and nanocrystallization of deeply undercooled Zr4i.2Tii3.8Cui2.5NiioBe22.5 // Appl. Phys. Lett. 2000. V. 76. P.3394−3396.
  193. Справочник химика. Второе издание, перераб. и дополн. T.III. М.: Изд-во «Химия», 1965.
  194. А.Е., Иванов В. К., Третьяков Ю. Д. Сонохимический синтез неорганических материалов // Успехи химии. 2007. Т. 76. С. 147−168.
  195. Willard М.А., Kurihara L.K., Carpenter Е.Е., Calvin S. Chemically prepared magnetic nanoparticles// Int. Mat. Rev. 2004. V. 49. P. 145−147.
  196. Wang S., Gu F., Li Ch., Cao H. Shape-controlled synthesis of Ce (0H)C03 and Ce02 microstructures// J. Crys. Growth. 2007. V. 307. P. 386−394.
  197. Matijevic E., Hsu W.P. Preparation and properties of monodispersed colloidal particles of lantanide compounds // J. Coll. Interf. Sci. 1987. V. 118. P. 506−523.
  198. A.B., Пресняков И. А., Третьяков Ю. Д. // Химия твердого тела. М.: «Академия». 2006. 304 с.
  199. Park J., Kim J., Han J., Nam S.W., Lim Т.Н. Hydrothermal synthesis and characterization of nanocrystalline ceria powders // J. Ind. Eng. Chem. 2005. V. 11. P. 897−901.
  200. Tang C., Bando Y., Liu В., Golberg D. Cerium oxide nanotubes prepared from cerium hydroxide nanotubes//Adv. Mater. 2005. V. 17. P. 3005−3009.
  201. A.A., Жилина О. В., Каграманов Г. Г., Киенская К. И. и др. Синтез и некоторые свойства гидрозолей диоксида церия // Колл. журн. 2001. Т.6. С. 728−734.
  202. Sayle Т.Х.Т., Parker S.C., Sayle D.C. Oxidizing CO to C02 using ceria nanoparticles // Phys. Chem. 2005. V.7. P.2936−2941.
  203. Gomez-Cortez A., Solis D., Arenas-Allatore J., Dias G. 20th North American Meeting NACSII2007. P-3−744.
  204. Luo M.F., Hou Z.Y., Yuan X.X., Zheng X.M. Characterization study of Ce02 supported Pd catalyst for low-temperature carbon monoxide oxidation // Catal. Lett. 1998. V. 50. P. 205−209.
  205. Harrison P.G., Ball I.K., Azelee W., Daniell W., Goldfarb D. Nature and Surface Redox Properties of Copper (ll)-Promoted Cerium (IV) Oxide CO-Oxidation Catalysts // Chem. Mater. 2000. V. 12. P. 3715−3725.
  206. Zhou K., Xu R., Sun X., Chen H., Tian Q., Shen D., Li Y. Favorable synergetic effects between CuO and the reactive planes of ceria nanorods // Catal. Lett. 2005. V. 101. P. 169−173.
  207. Zhen X., Wang S., Wang S., Zhang S., Huang W., Wu S. // Copper oxide catalysts supported on ceria for low-temperature CO oxidation // Catal. Com. 2004. V.5. P. 729−732.
  208. Avgouropulos G., loannides T., Matralis H. Influence of the preparation method on the performance of Cu0-Ce02-x catalysts for the selective oxidation of CO // Appl. Catal. B. 2006. V.56. P. 87−93.
  209. Kundakovic L., Flytzani-Stephanopoulos M. // Reduction characteristics of copper oxide in cerium and zirconium oxide systems Appl. Catal. A. 1998. V. 171. P. 13−29.
  210. Kang M., Song M.W., Kim K.L. // Catalytic oxidation of carbon monoxide over CoOx/Ce02-x catalysts // React. Kinet. Catal. Lett. 2003. V. 79. P. 3−10.
  211. G. // J. Am. Chem. Soc. The Catalytic Oxidation of Carbon Monoxide on Nickel Oxide. I. Pure Nickel Oxide //1952. V. 75. P. 1448−1451.
  212. Roberts M.W., Wells B.R. Nature and reactivity of nickel and oxidized nickel surfaces // Discuss. Far. Soc. 1966. V. 41. P.162−174.
  213. Zhu J., Gui Z., Ding Y., Wang Z., Hu Y., Zou M. A Facile Route to Oriented Nickel Hydroxide Nanocolumns and Porous Nickel Oxide // J. Phys. Chem. 2007. V. 111. P.5622−5627.
  214. Deraz N.A.M. Catalytic oxidation of carbon monoxide on non-doped and zinc oxide-doped nickel-alumina catalysts// Coll. Surf. A. 2003. V. 218. P. 213−223.
  215. Wang X.Y., Wang S.P., Wang S.R., Zhao Y.Q., Huang J., Zhang S.M., Huang W.P., Wu S.H. The preparation of Au/Ce02 catalysts and their activities for low-temperature CO oxidation // Catal. Lett. 2006. V. 112 P. 115−119.
  216. Wang J.B., Tsai D.H., Huang T.J. Synergistic Catalysis of Carbon Monoxide Oxidation over Copper Oxide Supported on Samaria-Doped Ceria // J. Catal. 2002. V. 208. P. 370−380.
  217. Manzoli M., Di Monte R., Boccuzzi F., Coluccia S., Kaspar J. CO oxidation over Cu0x-Ce02-Zr02 catalysts: Transient behaviour and role of copper clusters in contact with ceria // Appl. Catal. B. 2005. V. 61. P. 192−205.
  218. Aupretre F., Descorme C., Duprez D. Hydrogen production for fuel cells from the catalytic ethanol steam reforming //Topics in Catalysis. 2004. V. 30/31. P. 487−491.
  219. Erdohelyi A., Rasko J., Kecskes T., Toth M., Domok M., Baan K. Hydrogen formation in ethanol reforming on supported noble metal catalysts // Catal. Tod. 2006. V. 116. P. 367−376.
  220. Kim D.H., Cha J.E. A Cu0-Ce02 mixed-oxide catalyst for CO clean-up by selective oxidation in hydrogen-rich mixtures//Catal. Lett. 2003. V. 86. P. 107−112.
  221. Avgouropoulos G., loannides T., Matralis H.K., Batista J., Hocevar S. Cu0-Ce02 mixed oxide catalysts for the selective oxidation of carbon monoxide in excess hydrogen // Catal. Lett., 2001^ V. 73. P. 33−40. ^
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!