Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Термодинамические характеристики химических процессов в системе ниобий-иод

Диссертация: Термодинамические характеристики химических процессов в системе ниобий-иод
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Тензиметрическими методами (статический метод измерения давления пара и метод потока) экспериментально изучены гетерогенные равновесия в системах ниобий — иод и ниобий — иод — инертный газ. Обработка полученных результатов позволила получить термодинамические характеристики фазовых превращений и рассчитать термодинамические функции газообразных и кристаллических иодидов ниобия. Следует отметить… Читать ещё >

Термодинамические характеристики химических процессов в системе ниобий-иод (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • 1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР
    • 1. 1. Термодинамические данные для соединений в системе №"
    • 1. 2. Структурные характеристики иодидов ниобия
    • 1. 3. Способы получения ниобия осаждением из газовой фазы в галогенидных системах
  • 2. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ИНДИВИДУАЛЬНЫХ ИОДИДОВ НИОБИЯ
    • 2. 1. Введение
    • 2. 2. Термодинамические функции кристаллического №>
    • 2. 3. Термодинамические функции кристаллического тетраи-одида ниобия
    • 2. 4. Теплоемкость и термодинамические функции кристаллического №>з
    • 2. 5. Сравнительный анализ полученных результатов
    • 2. 6. Электронографическое изучение газообразных № 14 и
  • М)
  • 3. ТЕНЗИМЕТРИЧЕСКОЕ ИЗУЧЕНИЕ ГЕТЕРОГЕННЫХ РАВНОВЕСИЙ
    • 3. 1. Введение
    • 3. 2. Методы исследования
      • 3. 2. 1. Статический метод
      • 3. 2. 2. Метод потока
    • 3. 3. Уравнения материального баланса
    • 3. 4. Тензиметрическое изучение равновесия № 15 (кр.) — газ
    • 3. 5. Гетерогенное равновесие № 15(кр)-№ 14(кр)-газовая фаза
    • 3. 6. Гетерогенное равновесие NbL^Kp) — газовая фаза
      • 3. 6. 1. Статический метод
      • 3. 6. 2. Метод потока
      • 3. 6. 3. Совместная обработка результатов
    • 3. 7. Равновесие в гетерогенной системе Nb3lg (Kp) — КЬЦкр) -газовая фаза
      • 3. 7. 1. Метод потока
      • 3. 7. 2. Статический метод
    • 3. 8. Равновесие №>(кр) — газовая фаза
  • 4. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ СИСТЕМЫ Nb
  • ИНЕРТНЫЙ ГАЗ
    • 4. 1. Набор согласованных термодинамических данных для иодидов ниобия
    • 4. 2. Термодинамическое моделирование фазовых равновесий
    • 4. 3. Осаждение ниобия из газовой фазы в системе Nb — I — 103 инертный газ
  • ВЫВОДЫ

Методы химической термодинамики все шире используются для решения самых разнообразных задач химии, а также других отраслей науки и производства. В первую очередь это связано с прогрессом в средствах и методах вычислительной техники, позволившим рассчитывать равновесия в сложных многокомпонентных и многофазных системах. Термодинамическое моделирование позволяет значительно сократить затраты времени и средств на выбор оптимальных путей проведения известных процессов и разработки новых методов синтеза соединений и материалов.

В то же время предсказательная способность и надежность выводов, полученных с помощью термодинамического моделирования тесно связаны с надежностью и достоверностью данных о термодинамических свойствах физико-химических систем и адекватностью используемых для решения задач моделей. Для этого необходимо изучать не только отдельные свойства веществ, но и проводить исследования целых физико-химических систем. Этим и определяется актуальность данной работы, направленной на всестороннее термодинамическое изучение системы ниобий — иод в широком интервале условий с целью получения согласованного набора термодинамических характеристик соединений в этой системе.

Наличие полной сводки термодинамических данных позволит провести термодинамическое моделирование процессов получения ниобия и его соединений из газовой фазы с высокой степенью достоверности.

Интерес к термодинамике системы №> - I диктуется технологическими задачами, направленными на получение чистого ниобия, защитных нио-биевых покрытий, ниобийсодержащих соединений, например, 1л№>03.

Особый интерес вызывают соединения типа №>3Ое, ]МЪз8п, являющиеся сверхпроводящими фазами.

Ниобий является важным компонентом в высокопрочных, высокотемпературных сплавах. Имея малое эффективное поперечное сечение захвата нейтронов и совместимость с ураном, ниобий широко используется в атомной электронике. Широким применением ниобия в различных областях науки и техники и объясняется практическая значимость работ по определению термодинамических характеристик его соединений.

Иодидную технологию получения и рафинирования ниобия начали использовать еще в начале века [1]. Многие процессы газофазного получения ниобия и его соединений в галогенидных системах при относительно невысоких температурах могут быть реализованы только с применением иодидной технологии. Вместе с тем литературные данные по термодинамическим свойствам соединений в системе №> - I, необходимые для моделирования и выбора оптимальных условий проведения процессов, не полны и в значительной степени противоречивы. Это объясняется трудностью экспериментальной работы с галогенидами ниобия, которые чрезвычайно реакционноспособны (легко взаимодействуют с влагой, кислородом). Система №> -1 интересна и в теоретическом плане, поскольку в равновесии с целым рядом кристаллических фаз всегда сосуществуют несколько молекулярных газовых форм. Это вносит определенные сложности в интерпретацию результатов исследований. Кроме того, кристаллические М) б1ц и №>з18 являются соединениями кластерного типа.

В настоящей работе для систематического термодинамического исследования индивидуальных иодидов ниобия использован комплекс различных экспериментальных методов: вакуумная адиабатическая калориметрия, калориметрия смешения, дифференциальная сканирующая калориметрия. Экспериментально определены стандартные энтропии и теплоемкости кристаллических иодидов ниобия и термодинамические характеристики фазовых переходов. Для исследования состава газовой фазы использовался масс-спектрометрический метод. С помощью газовой электронографии получены термодинамические характеристики газообразного тетраиодида ниобия.

Тензиметрическими методами (статический метод измерения давления пара и метод потока) экспериментально изучены гетерогенные равновесия в системах ниобий — иод и ниобий — иод — инертный газ. Обработка полученных результатов позволила получить термодинамические характеристики фазовых превращений и рассчитать термодинамические функции газообразных и кристаллических иодидов ниобия. Следует отметить, что термодинамические данные для одного и того же соединения были получены разными методами при исследовании разных гетерогенных равновесий. Приведенные в работе результаты дали возможность получить набор самосогласованных термодинамических характеристик соединений в системе №> -1, который использовали в расчетах фазовых равновесий.

Цель термодинамического моделирования — определение состава газовой фазы и находящейся в равновесии с ней конденсированной фазы (или смеси фаз) при заданных параметрах системы. Результаты расчетов представлены в виде СУБ фазовых диаграмм для системы №> -I — инерт— ный газ. Предложен вариант проведения процесса осаждения №> в безводородной системе в проточном реакторе. С применением этой схемы получены ниобиевые пленки и покрытия.

Диссертация состоит из четырех глав и приложения.

выводы.

1. В широком интервале температур впервые экспериментально определены величины изобарной теплоемкости и изменения энтальпии кристаллических № 15, № 14 и №з18, при этом использован комплекс различных экспериментальных методов: вакуумный адиабатический калориметр, калориметр смешения, дифференциальный сканирующий калориметр. Проведена совместная обработка всех экспериментальных данных и рассчитаны стандартные значения изменения энтальпии, энтропии и приведенной энергии Гиббса этих соединений. Определены термодинамические характеристики фазовых переходов твердого тетраиодида ниобия.

2. Методом газовой электронографии определены силовые постоянные, частоты колебаний и конфигурация молекул №Ц и № 01з, что позволило в рамках модели гармонический осциллятор-жесткий ротатор рассчитать величину стандартной энтропии и температурную зависимость теплоемкости газообразного тетраиодида ниобия.

3. Тензиметрическими методами (статический мембранный метод измерения давления пара и метод потока) экспериментально изучены гетерогенные равновесия в системах ниобий-иод и ниобий-иод-инертный газ. Обработка результатов с учетом сложного состава газовой фазы позволила получить охарактеризованные доверительными интервалами термодинамические характеристики химических реакций и фазовых превращений в исследуемой системе. Рассчитаны термодинамические функции газообразных и кристаллических иодидов ниобия.

4. Термодинамические характеристики одного и того же соединения были получены несколькими методами, что позволило путем построения различных термодинамических циклов организовать взаимную проверку достоверности их значений. Проведена совместная обработка данных разных методов и получен набор согласованных термодинамических характеристик соединений в системе ниобий-иод, который занесён в фонды Банка данных по свойствам материалов электронной техники.

5. С использованием набора согласованных термодинамических данных проведено термодинамическое моделирование фазовых равновесий в системе КЪ-1-инертный газ, цель которого — определение состава газовой фазы и находящихся в равновесии с ней конденсированных фаз при заданных входных параметрах. Результаты приведены в виде различных вариантов СУБ фазовых диаграмм.

6. Предложен вариант эффективного проведения процесса осаждения ниобия в безводородной газотранспортной системе. С учетом выработанных рекомендаций экспериментально получены образцы ниобие-вых покрытий и пленок.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Рол стен Р. Ф. Иодидные металлы и иодиды металлов М.: Металлургия, 1968.-524 с.
  2. Seabaugh P.W., Corbett J.D. The Niobium Iodides. Characterization of Niobium (IV) Iodide, Niobium (III) Iodide, and Triniobium Octaiodide // Inorg. Chem.- 1965.-V. 4, No 2,-P. 176−181.
  3. Corbett J.D., Seabaugh P.W. Preparation of the niobium (IV) and niobium (III) iodides // J. Inorg. Nucl. Chem.- 1958, — V. 6, — P. 207−209.
  4. Kust M.A., Corbett J.D., Friedman R.M. The Vaporization Equilibrium of the System Nb3I8(s) Nb6In (s) // Inorg. Chem.- 1968, — V. 7, No 10, — P. 2081−2086.
  5. Wells A.F. Structural Inorganic Chemistry. 5th edition.- Oxford University Press, 1986.-P. 42434.
  6. Littke von W., Brauer G. Darstellung und Kristallstruktur von Niobpentaiodid // Z. Anorg. Allgem. Chemie.- 1963, — B. 325, — S. 122−128.
  7. Dahl L.F., Wampler D.L. The Crystal Structure of a-Niobium Tetraiodide // ActaCryst.- 1962,-V. 15,-P. 903−911.
  8. Schafer H., Heine H. Die Bildungsenthalpie der Halogenide NbBr5 und Nbls // Z. Anorg. Allgem. Chem.- 1967, — B. 352, — S. 258−264.
  9. Monheim В., Schafer H. Die Bildungsenthalpie von NbBr4 und NbLt // Z. Anorg. Allgem. Chem.- 1985,-B. 520, — S. 87−92.
  10. В.M. К термохимии пентаиодидов тантала и ниобия // Изв. вузов. Цветная металлургия-1963 -№ 2 С. 103−113.
  11. Barin I. Thermochemical Data of Pure Substances- Weinheim (FRG): VCH, 1989.-Part II.-P. 1014−1024.
  12. Wagman D.D., Evans W.H., Parker V.B., Schumm R.H., Halow Y., Bailly S.M., Chureney K.L., Nuttall R.L. The NBS Tables of Chemical Thermodynamics Properties National Bureau of Standards (NBS).- Washington: DC, 1982.
  13. Термтермические константы веществ: Справочник / Под ред. В. П. Глушко.-М., 1974,-Вып. 7.-Ч. 1.-С.212.
  14. Loose W., Monheim В., Schafer Н. Der Sattigungsdruck von NbBr5, Nbl5 und Tal5 // Z. Anorg. Allgem. Chem.- 1985.- B. 522.- S. 108−116.
  15. Hinode H., Wakihara M., Kamiga S., Sacki M., Tanigushi M. Thermodynamic Properties of the Nb-I System // Chemistry Letters (Jap.).- 1984 P. 63−66.
  16. Банк термодинамических данных ИВТАНТЕРМО- М.: Рекламное изд. ИВТ АН СССР, 1981, — 2 с.
  17. Л.В. ИВТАНТЕРМО автоматизированная система данных о термодинамических свойствах веществ // Вестн. АН СССР — 1983 — № 3, — С. 54−65.
  18. Термодинамические свойства индивидуальных веществ: Справочник / Под ред. В. П. Глушко, — М.: Наука, 1978, — Т. 1, — Кн. 1, 2, — 1982, — Т. 4,-Кн. 1,2.
  19. Schafer Н., Gerken R. NbOI3 und NbO^. Darstellung, Eigenschaften und thermisches Verhalten // Z. Anorg. Allgem. Chemie 1962, — В. 317 — S. 105−112.
  20. A., Schnering H.G. ?-Nb3Br8 und ?-Nb3I8. Darstellung, Eigenschaften und Struktur // J. Less-Common Metals.- 1966 .-V. 11, — P. 31−46.
  21. Simon A., Schnering H.G., Schafer H. Nbgln Eine Verbindung mit №>б18 -Gruppen // Z. Anorg. Allgem. Chem.- 1967, — B. 5−6, — S. 295−310.
  22. Rolsten R.F. Iodide Columbium // Trans, of the Metallurgical Society of ATME- 1959,-V. 215,-P. 478-^83.
  23. Miyake M., Hirooka Y., Imoto R., Sano T. Chemical Vapor Deposition of Niobium on Graphite // Thin Solid Films.- 1979, — V. 63, — P. 303−308.
  24. Braginski A.I., Roland G.W. Chemical Vapor Deposition of Superconducting Nb3Ge Having High Transition Temperatures // Appl. Phys. Lett-1974, — V. 25, No 12, — P. 762−763.
  25. Roland G.W., Braginski A.I. Chemical Vapor Deposition of Superconducting Nb3Ge // Adv. Cryogenic Eng.- 1977, — V. 22, — P. 347−355.
  26. Kawamura H., Tachikawa K. Synthesis of the superconducting Nb3Ge Films by the Chemical Vapor Deposition // Phys. Lett. A 1974, — V. 50, — P. 2930.
  27. Weiss F., Madar R., Senateur J.P., Boursier D., Bernard C., Fruchart R. Chemical Vapor Deposition of superconducting Nb3Ge- Experimental and thermodynamic studies // J. Cryst. Growth.- 1982 V. 56 — P. 423−428.
  28. Madar R., Weiss F., Fruchart R., Bernard C. Thermodynamic and experimental studies of the CVD A-15 Superconductors I. Nb3Ga // J. Cryst. Growth.- 1978, — V. 45,-P. 37−47.
  29. C.H., Колесов В. П., Воробьев А. Ф. Термохимия М.: Изд-во Моск. ун-та, 1964, — Ч. 1 — 302 с.
  30. Е.Ф., Фурукава Г. Т., МакКаллаф Дж.П. Адиабатическая низкотемпературная калориметрия Сб. науч. тр. «Низкотемпературная калориметрия»,-М.: Мир, 1971- С. 9−136.
  31. Berezovsky G.A., Bazhanova L.M., Vlaskina О.I., Golubenko A.N., Pau-kov I.E., Sysoev S.V. Heat Capacity of Niobium Halides in 5−300 К Range // Abstracts of The International Symposium on Calorimetry and Chemical Thermodynamics-Moscow, 1991-P. 57.
  32. Schafer H., Dohman K-D. Praparative Untersuchugen mit niederen Niob-chloriden // Z. Anorg. Allgem. Chem.- 1959, — B. 300, No 1−2, — S. 1−32.
  33. П.Г., Ицкевич Е. С., Костриков В. Н., Мирская Г. Г., Самойлов Б. Н. Термодинамические исследования при низких температурах // Журн. физ. химии, — 1954.-Т. 28, № 3, — С. 459−472.
  34. Н.П., Орлова М. П., Баранюк А. Н., Нурулаев Н. Г., Рожновская JI.H. Точная калориметрия при низких температурах // Измерительная техника, — 1974,-№ 7, — С. 29−32.
  35. Ю.Г. Термохимия хлоридов, бромидов и иодидов олова: Автореферат дис.. к.х.н.: 02.00.01 Новосибирск, 1982.-22 с.
  36. М.П., Иванов А. И., Фокин Л. Р., Яковлев А. Т. Теплофизи-ческие свойства ртути М.: Изд-во стандартов, 1971- 311 с.
  37. Свидетельство на стандартный образец термодинамических свойств а-А1203 № 149−71 по Гос. реестру мер и изм. приборов СССР (разд. «Стандартные образцы»).- 1973 6 с.
  38. Stenin Yu.G., Sysoev S.V., Golubenko A.N., Beresovsky G.A. Thermodynamic Properties of a-, ?-, y-modifications of Niobium Tetraiodide // Book of Abstracts of The 5 European Conf. On Solid State Chemistry Montpe-lier, France, 1995,-V. l.-P. 2−3.
  39. Ю.Г., Карпова Т. Д., Березовский Г. А., Сысоев С. В., Голубенко А. Н. Термодинамические функции тетраиодида ниобия в интервале 7−740 К//Журн. физ. химии, — 1997.- Т. 71, № 11, — С. 1941−1944.
  40. Е.Б., Миненков Ю. Ф., Пауков И. Е., Сысоев С. В. Голубенко А.Н. Теплоемкость и термодинамические функции Nb3Ig в интервале 8,5−300,6 К//Журн. физ. химии 1994 — Т.68, № 7 — С. 1332−1333.
  41. Е.Б., Миненков Ю. Ф., Набутовская O.A., Наумов В. Н., Пауков И. Е., Кондратьев С. Н. Термодинамические свойства селена в интервале 7−304 К // Журн. физ. химии, — 1987, — Т. 61, № 10.- С. 2611−2615.
  42. В.А., Малахов Д. В. О совместной обработке экспериментальных данных по температурным зависимостям теплоемкостей и энтальпий //Журн. физ. химии, — 1996, — Т. 70, № 12, — С. 2137−2141.
  43. А. H., Титов В. А. О точности расчета по III закону термодинамики //Журн. физ. химии, — 1996, — Т. 70, № 7, — С. 1159−1164.
  44. C.B., Стенин Ю. Г., Карпова Т. Д., Голубенко А. Н., Титов В. А., Березовский Г. А. Термодинамические функции иодида ниобия №>з1з в интервале 8,5−1016,8 К//Журн. физ. химии, — 1998, — Т. 72, № 12, — С. 2155−2157.
  45. Tagaev A.V., Bazhanova L.M., Beresovsky G.A. Heat Capasity of Niobium chlorides in the Range 6−320 К // J. Thermal Analysis 1988 -V.33, No 1- P. 217−221.
  46. Л.М., Березовский Г. А., Пауков И. Е., Тагаев A.B., Цирель-ников В.И. Термодинамические свойства низших хлоридов ниобия в интервале 7−340 К // Журн. физ. химии, — 1988, — Т. 62, №> 8, — С. 20 352 039.
  47. В.А. Методы практических расчетов в термодинамике химических реакций,— М.: Химия, 1970, — 520 с.
  48. М.Х. Методы сравнительного расчета физико-химических реакций-М.: Наука, 1965.-403 с.
  49. Н.И., Гиричев Г. В., Шлыков С. А., Петров В. М., Павлова Г. Ю., Сысоев C.B., Голубенко А. Н., Титов В. А. Геометрическое строение и частоты колебаний молекулы NI3I4 // Журн. структур, химии,-1992,-Т. 33, № 4,-С. 37−43.
  50. Н.И., Гиричев Г. В., Шлыков С. А., Петров В. М., Павлова Г. Ю., Сысоев C.B., Голубенко А. Н., Титов В. А. Электронографические исследования системы Nb-1-O // Изв. вузов. Сер. «Химия и химическая технология», — 1992 Т. 35, вып. 5 — С. 69−80.
  51. Н.И., Гиричев Г. В., Шлыков С. А., Павлова Г. Ю., Сысоев C.B., Голубенко А. Н., Титов В. А. Электронографическое исследование строение молекулы №>01з // Журн. структур, химии 1992 — Т.33, № 4, — С. 44−49.
  52. В.А., Коковин Г. А. О выборе целевой функции при обработке данных по давлению насыщенного пара // Сб. науч. тр. «Математика в химической термодинамике» / Под ред Г. А. Коковина- Новосибирск: Наука, 1980 С.98−105.
  53. В.А. Анализ некоторых физико-химических равновесий с помощью статического метода измерения давления пара: Автореферат дис.. к.х.н.: 02.00.01 -Новосибирск, 1980 17 с.
  54. Ф.А., Коковин Г. А., Буждан Я. М. Термодинамический анализ сложных газотранспортных систем. Возможности и общая методика // Изв. СО АН СССР, — 1975, — Вып. 1, № 2, — С. 5−24.
  55. А.В. Термодинамическая химия парообразного .состояния-Л.: Химия, 1970.-207 с.
  56. Г. И., Суворов А. В. Мембранный нуль-манометр для измерения давления паров в широком интервале температур // Заводская лаборатория, — 1959,-№ 6, — С. 750−751.
  57. В.А., Чусова Т. П., Коковин Г. А. Анализ основных источников погрешностей мембранного измерения давления пара // Электронная техника. Сер. «Материалы».- 1984,-Вып. 10 (195).- С. 49−51.
  58. В.А. Методологические и методические аспекты информационного обеспечения термодинамических расчетов в материаловедческих задачах электроники : Автореферат дис.. д.х.н.: 02.00.04-Новосибирск, 1994.-43 с.
  59. Kubaschewski О., Evaus E.L., Alcock C.B. Metallurgical Thermchemistry-4th ed Oxford: Pergamon Press, 1967 — 475 p.
  60. A.M. Математическое моделирование химических равновесий, — М: МГУ, — 1988, — 192 с.
  61. А.А. Свойства решений прямых и обратных задач расчета химического равновесия: Автореферат дис.. к.ф.-м.н.: 02.00.04-Новосибирск, 1990- 16 с.
  62. Г. А., Титов В. А., Буждан Я. М., Дехтярь Р. В. О возможности решения некоторых обратных задач физической химии // Изв. СО АН СССР, — Сер. хим. наук, — 1975, — Вып. 3, — С. 25−35.
  63. А.А. Алгоритм решения задач расчета химических равновесий // Тезисы докладов 3 Всесоюзной школы «Применение математических методов для описания и изучения физико-химических равновесий».-Новосибирск, 1980,-Ч. 2,-С. 237−240.
  64. Г. Экспериментальные методы в неорганической химии М.: Мир, 1965,-С. 653.
  65. Справочник химика, 2-е издание / Под ред. Б. П. Никольского,—М.-Л.: Химия, 1962,-Т. 1.-С. 567.
  66. В.А., Чусова Т. П., Коковин Г. А. Химические равновесия в газовой фазе системы In I // Изв. СО АН СССР — Сер. хим. наук — 1987-Вып. 1.-С. 75−81.
  67. В.А., Чусова Т. П., Коковин Г. А. Химические равновесия в ненасыщенном паре мышьяка // Изв. СО АН СССР Сер. хим. наук-1983.-Вып. 3, — С. 42−48.
  68. CODATA Recommended Key Values for Thermodynamics- CODATA Bull.- 1975-No 17.
  69. В.А., Коковин Г. А., Кузнецов Ф. А. Вопросы организации хранения термодинамической информации // Сб. науч. тр. «Прямые и обратные задачи химической термодинамики» / Под ред. В.А. Титова-Новосибирск: Наука, 1987 С. 64−73.
  70. Kuznetsov F.A., Titov V.A., Borisov S.V., Vertoprakhov V.N. Data Bases for Properties of Electronic Materials // COD ATA Bulletin Abstracts from the 11th International CODATA Conference.- 1988.- No 68, — P. 9.
  71. A.H., Сысоев C.B., Стенин Ю. Г., Титов А. А. Термодинамическое изучение процесса осаждения ниобия из газовой фазы в системе Nb-1-He // Неорганические материалы 1997- Т. 33, № 8 — С. 951 956.
  72. Barin I. Thermochemical Data of Pure Substances- Weinheim: VCH, 1989,-Part 2,-P. 1730.
  73. C.B., Голубенко A.H., Титов B.A. Изучение гетерогенного равновесия в системе ниобий-йод-гелий // Тезисы докладов 3 Всесоюзной конференции «Термодинамика и материаловедение полупроводников», — М., 1986.-С. 115−116.
  74. С.В., Голубенко А. Н., Румянцев Ю. М. Осаждения ниобия из газовой фазы в иодидной системе // Сб. науч. тр. И Всесоюзной конференции «Теория и практика газотермического нанесения покрытий», — Дмитров, 1989. Т. IV.- С. 52−55.
  75. Golubenko A.N., Sysoev S.V., Stenin Yu.G., Titov А.А. A Thermodynamic Approach to Chemical Vapour Deposition of Niobium in Nb-I-He System // Electrochemical Society Proceedings.- 1997-V. 97−25,-P. 1596−1603.
  76. Golubenko A.N., Sysoev S.V., Stenin Yu.G., Titov A.A. Chemical Vapour Deposition of Niobium in the Nb-I-He System: A Thermodynamic Study // Inorganic Materials.- 1997, — V.33, No 8, — P. 801−805.
  77. Ф.А., Титов В. А., Голубенко А. Н., Титов А. А. Термодинамическое моделирование процессов осаждения силицидов вольфрама и молибдена из сложных летучих элементоорганических соединений // Сиб. хим. журн-1993 -№ 2, — С. 112−118.
  78. Golubenko A.N., Sysoev S.V., Titov А.А., Stenin Yu.G. CVD niobium in Nb-Hal-(H)-inert gas systems: A Thermodynamic and experimental approaches // J. De Physique 4, — 1999, — V. 9, — P. 8−93−8-99.
  79. C.B., Голубенко A.H., Титов A.A., Стенин Ю. Г. Осаждение ниобия из газовой фазы в системе Nb галоген — инертный газ // Тезисы докладов Второй конференции «Материалы Сибири». Барнаул, 1998, — С. 65.
  80. Kelley К.К. Contributions to the Data on Theoretical Metallurgy. 13. High-Temperature Heat-Content, Heat-Capacity and Entropy Data For the Elements and Inorganic Compounds // Bull. Bureau of Mines (USA).- 1960-V. 584, — 232 p.
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!