Термохимические свойства галогенидов празеодима и ряда соединений лантаноидов (Pr, Nd, Sm, Dy, Ho) в системах с перспективными функциональными свойствами

Актуальность темы

.

Настоящая диссертационная работа выполнена в лаборатории термохимии им. В. Ф. Лугинина химического факультета МГУ им. М. В. Ломоносова и является продолжением систематических фундаментальных исследований по определению ключевых величин энтальпий образования ионов в бесконечно разбавленном водном растворе и энтальпий образования неорганических соединений, в том числе сложных оксидов в многокомпонентных системах с перспективными функциональными свойствами.

Определение термодинамических свойств фаз, составляющих основу перспективных функциональных материалов, включая высокотемпературные сверхпроводники (ВТСП), является современным приоритетным направлением. В настоящей работе в качестве конкретного объекта исследований были выбраны основные фазы из многокомпонентной системы Ln-Ba-Cu-O (где Ln=Pr, Nd, Sm, Dy, Но) и подсистемы Ca-(Sr)-Cu-0: Pr (Sm)i+xBa2.xCu3OyBaLn204 (где Ln=Nd, Sm, Dy, Ho) — Nd2BaCu05- Ca2Cu03 и Sr2Cu03.

Выбор фаз Smi+xBa2.xCu3Oy и Nd2BaCuC>5 в качестве объекта термохимических исследований обусловлен следующими факторами. Замещение иттрия в сверхпроводнике УВа2СизОу на лантаноид привело к открытию целого семейства ВТСП состава LnBa2Cu3Oy с похожими физико-химическими свойствами. Поиск керамик с более высокой критической температурой Тс и улучшенными эксплутационными характеристиками, в частности, с более высокой величиной критического тока 1с, логично прошел через замену одного лантаноида на другой. Чисто экспериментально было установлено, что на увеличение или уменьшение плотности критического тока, связанное с появлением неоднородностей в структуре сверхпроводника, влияет изменение кислородной и катионной нестехиометрии, а также изменение катионного состава. В частности, в системах (Nd, Sm)-Ba-Cu-0 изменение катионной нестехиометрии происходит при искусственном введении примесных фаз, например, Nd2BaCu05 или при распаде твердых растворов состава.

Ьп1+хВа2.хСизОу, существующих в этих системах наряду с фазами постоянного состава.

Керамические фазы ВаЬпгС^ (где Ln=Nd, Sm, Dy, Но) были выбраны нами в качестве объекта термохимических исследований, так как для построения фазовых диаграмм и нахождения оптимальных условий синтеза сверхпроводящих фаз из исследуемых многокомпонентных систем необходимо наличие термодинамических функций не только самих ВТСП, но и других фаз, сосуществующих с ними в данных условиях.

В процессе поиска ВТСП с более высокой Тс был осуществлен синтез керамики, в которой лантаноид частично замещен на кальций или стронций. Поэтому изучение термодинамических свойств таких опорных фаз как СагСиОз и S^CuCb из подсистемы Ca-(Sr)-Cu-0 представляет самостоятельный интерес.

Вопрос о том, обладает ли сложный купрат состава РгВагСизОу и раствор замещения Рг1+хВа2-хСизОу сверхпроводящими свойствами или нет, до сих пор остается открытым. Такое необычное поведение делает «празеоди-мового» представителя семейства LnBa2Cu3Oy уникальным объектом для дальнейших физико-химических исследований.

Для расчета энтальпий образования всех исследуемых фаз с использованием термохимических циклов необходимы надежные данные по опорным величинам энтальпий реакций металлов, оксидов, галогенидов с кислотой. Критический анализ литературных данных показал, что для всех изученных фаз, кроме сложных оксидов празеодима Рг1+хВа2.хСизОу, эти значения достаточно надежны. Опорные величины для соединений празеодима требовали существенного уточнения. Поэтому в настоящей работе была поставлена задача определения энтальпии образования иона празеодима и галогенидов празеодима. Следует подчеркнуть, что прецизионное определение ключевых величин энтальпий образования ионов в бесконечно разбавленном водном растворе по-прежнему является одной из основных задач современной экспериментальной термохимии и носит фундаментальный характер.

Целью диссертационной работы являлось:

I. Экспериментальное прецизионное определение методом калориметрии растворения:

1) энтальпий реакций 15 фаз из систем: Ln-Ba-Cu-О (где Ln = Pr, Nd, Sm, Dy, Но) и Ca-(Sr)-Cu-0 с соляной кислотой, а именно: а) Pri+xBa2-xCu3Oy (5 фаз), BaNd204, BaSm204, BaDy204, BaHo204, Nd2BaCu05 (4 образца) и Smi+xBa2.xCu30y (3 фазы) — б) Ca2Cu03 и Sr2Cu03.

2) энтальпий реакций Рг и РгС1з с соляной кислотой и энтальпий растворения РгС13, РгВг3 и Рг13 в воде.

II. Расчет на основе экспериментальных данных величин:

1) энтальпий образования из элементов (AfH0298.i5) и из оксидов (A0xHo298.i5) исследуемых фаз;

2) энтальпии образования иона Рг3+ в состоянии бесконечно разбавленного водного раствора и энтальпий образования безводных трихлорида, трибромида и трииодида празеодима в кристаллическом состоянии и состоянии растворов.

III. Разработка методики и синтез высокочистых галогенидов празеодима.

Научная новизна.

1. Впервые измерены энтальпии реакций всех исследованных фаз с соляной кислотой (для 17 объектов исследования).

2. Определены AfH0298. i5 и AoxH°298.i5 следующих соединений: впервые — Pri.2Bai.8Cu3O7.06, Pr1.4Ba1.6Cu3O6.91, Pr1.6Ba1.4Cu3O7.12,.

Рг, оВа, 1CU3O7.18, 8шВа2СизОб.7, Sm1.5Ba1.5Cu3O7.01, Sm1.7Ba1.3Cu3O7.05, Nd2BaCu05, BaDy204 и ВаНо204- существенно уточнены: РгВа2Си3Об.9о, BaNd204, BaSm204, Ca2Cu03 и Sr2Cu03.

3. Существенно уточнены имеющиеся в литературе данные: а) ключевая величина энтальпии образования иона Рг3+ в состоянии бесконечно разбавленного водного раствораб) энтальпии образования РгСЬ, РгВгз и Рг1з в кристаллическом состоянии и состоянии растворов.

4. Разработаны способы синтеза высокочистых РгВг3 и Рг1з.

5. Впервые получена зависимость стандартных энтальпий образования из оксидов фаз Рг1+хВа2.хСизОу от степени замещения бария на празеодим.

Научная и практическая значимость работы. Полученные в настоящей работе данные по термохимическим свойствам изученных соединений необходимы для построения фазовых диаграмм и, в конечном итоге, для нахождения оптимальных условий синтеза материалов с заранее заданными свойствами. Точность и надежность полученных термохимических величин позволяют использовать их при составлении фундаментальных справочных изданий по термодинамическим свойствам неорганических соединений, включая ВТСП.

Апробация работы. Основные результаты работы были представлены на юбилейной научной конференции «Герасимовские чтения» (Москва, 2003, 29−30 сентября) — на Всероссийском научном симпозиуме по термохимии и калориметрии (Нижний Новгород, 2004, 1−3 июля) — XI Российской конференции по теплофизическим свойствам веществ (Санкт-Петербург, 2005, 4−7 октября) — а также на международных конференциях «Физико-химический анализ жидкофазных систем» (г. Саратов, 2003, 30 июня — 4 июля) — «High-Temperature Superconductors and Novel Inorganic Materials Engineering (MSU-HTSC VII)» (г. Москва, 2004, 20−25 июня) — «The problems of solvation and complex formation in solutions» (г. Плёс, 2004, 28июня — 2июля) — «Physics of Electronic Materials» (г. Калуга, 2005, 24−27 мая) — XV Международной конференции по химической термодинамике в России (Москва, 2005, 27 июня-2 июля);

Публикации. По материалам диссертации опубликовано 2 статьи и 12 тезисов докладов.

Объем и структура работы.

Диссертация состоит из введения, четырех глав, основных итогов и выводов, списка литературы.

1. Sieverts A., Gotta A. Uber die einiger metallwasserstoffe //Z. Anorg. Allgem. Chem, 1928. V. 172. P. 1.

2. Bommer H., Hohmann E. Die losungswarmen der wasserfreien chloride der sel-tenen erden//Naturwissensihatten, 1939. Bd.27. S.583.

3. Bommer H., Hohmann E. Zur thermochemie der selten erden. II. Die losungs-und bildungswarmen der wasserfreien chloride der seltenen erden //Z. Anorg. All-gem. Chem, 1941. Bd. 246. S. 373−382.

4. Bommer H., Hohmann E. Zur thermochemie der selten erden. I. Die losungswarmen der metalle der seltenen erden //Z. Anorg. Allgem. Chem, 1941. Bd. 246. S. 358−372.

5. Lohr H.R., Cunningham B.B. The Heat of Reaction of Americium Metal with.

6. M Hydrochloric Acid and a note on the Heats of Formation of La (aq.) and Pr+3(aq.) //J. Am. Chem. Soc, 1951. V. 73. P. 2025;2028.

7. E. F. Westrum, Jr. //U.S. Atomic Energy Commission Declassified Document AECD-1903 (April, 1948).

8. Spedding F.H., Flynn J.P. Thermochemistry of the Rare Earth. II. Lanthanum, Praseodymium, Samarium, Gadolinium, Erbium, Ytterbium and Yttrium //J. Am. Chem. Soc, 1954. V. 76. P. 1474−1477.

9. Spedding F.H., DaaneA.H. The Preparation of Rare Earth Metals //JACS, 1952. V.74. P.2783−2785.1. Spedding F.H., Flynn J.P. Integral Heats of Solution of Some Rare Earth Trichlorides //J. Am. Chem. Soc, 1954. V. 76. P. 1477−1480.

10. Spedding F.H.- DeKock C. W., et al. Heats of Dilution of Some Aqueous Rare Earth Electrolyte Solutions at 25 °C. 3. Rare Earth Chlorides //J. Chem. Engn. Data, 1977. V. 22. № 1. P.58−70.

11. Новиков Г. И., БаевА.К. Термографическое и калориметрическое исследование систем TRC13 MCI (TR=La, Се, Рг, NdМ=К, Na) //Вестник Ленинградского университета, 1961. №. 22. С. 116−126.

12. Stabblefield С. Т. А 200 ml Solution Calorimeter with Semiautomatic Adiabatic Control //Rev. Sci. Instr, 1969. V. 40. P. 456−461.

13. Крестов Г. А., Кобенин B.A., Семеновский С. В. Термодинамика растворения безводных хлоридов элементов цериевой группы (Ln, Рг, Nd, Sm) в воде при температурах 0−100°С //ЖНХ, 1972. Т. 17. С. 805.

14. G.C. Fitzgibbon, E.J. Huber Jr., C.E. Holley Jr. The enthalpies of formation of Pr203 (hexagonal), Pr203 (cubic), and PrO,.833 //Rev. Chim. Miner, 1973. V. 10. P. 29.

15. Parker V.B. Thermal Properties of Aqueous Uni-univalent Electrolytes //Natl. Stand. Ref. Data Series. Natl. Bur. Stand. 2, 1965.

16. Термические константы веществ /Под ред. Глушко В. П. М.: Наука, 19 651 982. Вып. 1−10.

17. Wagman, D.D.- Evans, W.H.- Parker, V.B.- Halow, I.- Bailey, S.M.- Schumm, R.H.- Churney, K.L. Selected Values of Chemical Thermodynamic Properties. Natl. Bur. Stand. Tech. Note 270−7, 1973.

18. Cordfunke E.H.P., Konings R.J.M. The enthalpies of formation of lanthanide compounds //Thermochimica Acta, 2001. V. 375. P. 65−79.

19. Лаптев Д. М., Киселёва T.B., Васильев В. В. Стандартные энтальпии образования трихлоридов лантана и празеодима // ЖФХ, 1990. Т.64. С. 1472−1476.

20. Термодинамические свойства индивидуальных веществ: Справочное изд. В 4-х т.//Л.В. Гурвич, И. В. Вейц, В. А. Медведев и др. М.: Наука. 1978.

21. Hurtgen С, Brawn D., FugerJ. Thermodynamics of lanthanide elements. Part 1. Enthalpies of formation of some lanthanide tribromides //J. Chem. Soc., Dalton Trans., 1980. P. 70−75.

22. Morss L.R. Thermochemical Properties of Yttrium, Lanthanid Elements and Ions //Chem. Rev., 1976. V.76. P.827−841.

23. Bommer H., Hohmann E. Zur thermochemie der selten erden. III. Die losung und bildungswarmen der wasserfreien iodide der seltenen erden //Z. Anorg. All-gem. Chem, 1941. Bd. 246. S. 383−396.

24. Cox J.D., Wagman D.D., Medvedev V.A. COD ATA Key Values for Thermodynamics. 1989. P. 268.

25. Lamberti V.E., Rodriguez M.A., Trybulski J.D., Navrotsky A. Thermochemical studies of LnBa2Cu307.5 (Ln=Pr, Nd, Eu, Gd, Dy, Ho, Tm), LnBa2Cu408 (Ln=Sm, Eu, Gd, Dy, Ho), and Y,.xPrxBa2Cu307.8//Chem.Mater., 1997. V.9. P.932−942.

26. E. Takayama-Muromachi, A. Navrotsky Thermochemical Study of Ln203, T-Ln2Cu04, and Ln2Cu205 (Ln = Rare Earth) //J. Solid State Chem., 1993. V.106. Is-sue2. P.349−356.

27. Robie R.F., Hemingway B.S., Fisher J.R. //U.S. Geol. Survey Bull. 1978. № 1352.

28. Мацкееич Н. И., Прохорова Е. Ю., Почивалов Ю. И., Krabbes G. Энтальпия образования фаз Sm (Nd)I+xBa2.xCu3Ox (х=0- 0.8) //Электронный журнал «Исследовано в России», 2002. С. 1726−1734.

29. Matskevich N.I., Krabbes G., Berasteguie P. Thermodynamic characteristics of compounds in the Sm-Ba-Cu-0 system //Thermochimica Acta, 2003. V.397. P. 97 101.

30. Мацкееич H. И, Wolf th, Прокуда O.B., Карпова Т. Д., Krabbes G. Термическое изучение фазы Sm2BaCuOs и реакций с ее участием //Электронный журнал «Исследовано в России», 2004. С. 1726−1734.

31. Matskevich N.I., Romanenko A.I., Yakovkina L. V., WolfTh., Krabbes G. Stady of the SmBaCuO solid solution decomposition and its possible role for changing critical current // Condensed Matter, 2004.

32. Н. И. Мацкевич, В. Н. Наумов, Е. А. Трофименко, Ю. Д. Третьяков, K. W Dennis. II Оптимизация безрастворной технологии высокотемпературных сверхпроводников. Химия в интересах устойчивого развития, 2001. Т. 9. С. 567−573.

33. SubasriR. Streedharan О.М. Thermodynamic stabilities of Ln2Ba04 (Ln=Nd, Sm, Eu or Gd) by CaF2-based Emf measurements // J. Alloy and Сотр., 1998. V.274. P.153−156.

34. Knacke O., Kubaschewski O., Hasselmann K. Thermodunamical Properties of Inorganic Substances. Springer Berlin, 1991. V.2.

35. Ваковская 3.C., Ковба M.JI., Успенская И. А. Термодинамические свойства ВаШ204//ЖФХ, 2001. Т.75. № 11. С. 1935.

36. Levitskii V.A. Thermodynamics of double oxides. I. Some aspects of the use of CaF2-type electrolyte for thermodynamic study of compounds based on oxides of alkaline earth metals//J. Solid St. Chem., 1978. V.25. P.9.

37. R.O. Suzuki, P. Bohac, L.J. Gauckler Thermodynamics and phase equilibria in the Ca-Cu-0 system //J. Am. Ceram. Soc., 1994. V.77. P. 41−48.

38. C.B. Alcock, B. Li Thermodynamic study of the Cu-Sr-O system //J. Am. Ceram. Soc., 1990. V.73. P. 1176−1180.

39. Сколис Ю. Я., Храмцова JI.A. Стандартные термодинамические функции купратов стронция//ЖФХ, 1990. Т.64. С. 1681−1683.

40. Jacob К.Т., Mathews Т. Phase relations and thermodynamic properties of condensed phases in the system Sr-Cu-0 //J. Am. Ceram. Soc., 1992. V.75.P. 32 253 232.

41. Suzuki R.O., Bohac P., Gauckler L.J. Thermodynamics and phase equilibria in the Sr-Cu-O system //J. Am. Ceram. Soc., 1992. V.75. P.2833−2842.

42. Mrovec M., LeitnerJ., Nevriva M., Sedmidubsky D., StejskalJ. Thermochemi-cal properties of MeCu02 and Ме2СиОз (Me=Ca, Sr, Ba) mixed oxides //Thermochim. Acta, 1998. V.318. P.63−70.

43. Risold D., Hallstedt В., Gauckler L.J. Thermodynamic assessment of the Ca-Cu-0 system//J. Am. Ceram. Soc., 1995. V.78. P.2655−2661.

44. Risold D., Hallstedt В., Gauckler L.J. Thermodynamic assessment of the Sr-Cu-0 system //J. Am. Ceram. Soc., 1997. V.80. P. 527−536.

45. Hallstedt В., Gauckler L. J, Revision of the thermodynamic descriptions of the Cu-O, Ag-O, Ag-Cu-O, Bi-Sr-O, Bi-Ca-O, Bi-Cu-O, Sr-Cu-O, Ca-Cu-0 and Sr-Ca-Cu-O systems //CALPHAD, 2003. V.27. P. 177−191.

46. Воробьев А. Ф., Бройер А. Ф., Скуратов C.M. Герметичный качающийся калориметр для измерений энтальпий реакций, протекающих в жидкой среде //ЖФХ, 1967. Т.41. № 4. С. 922−924.

47. Воробьев А. Ф., Мопаенкова А. С., Паишова Е. Б. Энтальпии растворения щелочных галогенидов в D20 //Журн. общ. химии, 1978. Т.48. № 1. с. 6−11.

48. Скуратов С. М., Колесов В. П., Воробьев А. Ф. Термохимия. М.: Изд-во Моск. ун-та, 1964.4.1.302с.- 1966. ч.2. 434с.

49. IUPAC Commission on Atomic Weights and Isotopic Abundance, Atomic Weights of the Elements, 1995// Pure Appl. Chem., 1996. 68. P.2339.

50. Мазо Г. Н., Иванов B.M., Галкин A.A. Определение ртути в высокотемпературных сверхпроводниках //Вестник МГУ, серия Химия, 1995. Т.36. С. 285.

51. Taylor M.D. Preparation of anhydrous Halides //Chem. Rev., 1962. V.62. № 6. P.503−511.

52. Горюшкин В. Ф., Пошевнева А. К, Емельянов B.C. Способ получения безводных трихлоридов лантанидов: А.С. 1 675 209 СССР // Б.И. 1991. № 33.

53. Браун Д. Галогениды лантанидов и актиноидов. М.: Атомиздат, 1972. 272с.

54. Druding L.F., Corbett J.D. Lower oxidation states of the lanthanides neodym-ium (II) chloride and iodide //J. Am. Chem. Soc. 1961. V.83. № 11. P.2462−2467.

55. Горюшкин В. Ф., Пошевнева А. И. Термические константы плавления ио-дида лютеция //ЖНХ, 1992. Т.37. № 9. С.2077;2080.

56. Corbett J.D. High purity Rare Earth Metal Iodides preparation and reaction with silica containers //Inorg. Nucl. Chem. Letters., 1972. V.8. P. 337−340.

57. Молодкин А. К., Карагодина A.M., Туполев B.C., Дударева А. Г., Крохи-на А. Г. Иодирование самария и взаимодействие трииодида самария с иоди-дом лития //ЖНХ, 1984. Т.29. № 4. С. 1069 1072.

58. Анализ минерального сырья: Справ. /Под ред. Ю. Н. Книпович, Ю.В. Мо-рачевского. JL: Госхимиздат, 1956. 1055 с.

59. Полянский Н. Г. Аналитическая химия брома. М.: Наука, 1980. — С. 72.

60. Шварценбах Г., Флашка Г. Комплекснометрическое титрование. М.: Химия, 1970. С. 121.

61. Maiorova A.F., Mudretsova S.N., Kovba M.L., Skolis Yu.Ya., Gorbatcheva M.V., Mazo G.N., Khramtsova L.A. Thermal analysis of mercury superconductor HgBa2Cu04+x and its precursor Ва2СиОз+>, //Thermochimica Acta, 1995.V. 269 270. P.101.

62. Кравченко A.B., Гудилин E.A., Кецко B.A., Олейников Н. Н., Третьяков Ю. Д. Особенности фазовых отношений в системе Pr-Ba-Cu-O //Доклады Академии наук. 2002. Т.382. № 1. СЛ.

63. PDF-2 database, files 34−282, 34−283. JCPDS-ICDD, 1996.

64. Daier M. Sur la dissolution du gadolinium au voisinage de la temperature de Curie //C. r. Acad. Sci, 1968. T.C. 266. № 5. P. l 111−1113.

65. Fitgibbon G.C., Huber E.J., Holley Jr.C.E. The enthalpy of formation of barium monooxide //J Chem.Thermodyn., 1973. V.5. P .577.

66. Cordfunke E.H.P., Koning R.J.M., Ouweltjev W. The standard enthalpies of formation of MO (s), MCl2(s), and M2+(aq, оо) (M = Ba, Sr) //J. Chem.Thermodyn., 1990. V.22. P.991.

67. Nunez L., Pilcher G., Skinner H.A. Hot-zone calorimetry. The enthalpies of formation of copper oxides //J.Chem.Thermodyn., 1969. V.l. P.31.

68. Monayenkova A.S., Vorob’ev A.F., Popova A.A., TiphlovaL.A. Thermochemistry of some barium compaunds//J. Chem. Thermodynamics., 2002. V.34. № 11.P. 1777.

69. Монаенкова A.C., Попова А. А., Еорюшкин В. Ф., Лежава С. А. Энтальпия растворения безводного хлорида меди (II) в соляной кислоте//ЖФХ, 1994. Т.68. № 2. С. 381.

70. Попова А. А., Монаенкова А. С. Стандартная энтальпия образования оксида неодима гексагональной структуры //ЖФХ, 1989. т.63. № 9. С. 2340.

71. L. Merli, F. Rorif, J. Fuger The enthalpies of solution of lanthanide metals in hydrochloric acid at various concentrations. Relevance to nuclear waste long term storage //Radiochim. Acta, 1998. V.82. P.3 9.

72. Huber E.J., Fitzgibbon G.C., Holley Jr.C.E. Enthalpy of formation of dysprosium sesquioxide //J.Chem. Thermodyn., 1971. V.3. P.643.

73. Morss L.R., Da P.P., Felino C., Brito H. Standard molar enthalpies of formation of Y203, Ho203, and Er203 at the temperature 298.15 К // J.Chem.Thermodyn., 1993. V.25. P.415.

74. Baker F.B., Fitgibbon G.C., Pavone D., Holley Jr.C.E., Hansen L.D., Lewis E.A. Enthalpies of formation of Sm203(monoclinic) and Sm203(cubic) // J.Chem.Termodyn., 1972. V.4. P. 621.

75. F.B. Baker, G.C. Fitzgibbon, D. Pavone, C.E. Holly Enthalpies of formation of Sm20 (monoclinic) and Sm20 (cubic) //J.Chem. Thermodyn., 1972. V.4. P.621−636.

76. Монаепкова A.C., Попова А. А., Тифлова JI.A., Зайцева H.B., Ковба M.JI. Стандартная энтальпия образования BaCui+x02+y//>KOX, 1996. Т.70. С.596−598.

77. Зеленина Л. Н., Карпова Т. Д., Стенин Ю. Г., Чусова Т. П. Энтальпия образования твердых растворов Ndi+xBa2.xCu30y//Химия в интересах устойчивого развития, 2000. Т.8. С.97−101.

78. К. Taylor, L. Wells Stady of the heat of solution of CaO and MgO and their hydroxides //J. Res. NBS, 1938. V.21. P. 133.

79. V.B. Parker, D.D. Wagman, W.H. Evans, Selected Values of Chemical Thermodynamic Properties, NBS TECHNICAL NOTE 270−6, 1971.

80. P. Ehrlich, K. Peik, E. Koch Thermochemische messungen an den hydridhalo-geniden der erdalkalimetalle //Z. Anorg. Allgem. Chem., 1963. V.324. P. l 14.

81. Монаенкова A.C., Алексеев Г. И., Воробьев А. Ф. Термохимия растворов хлорида неодима в смесях диметилсульфоксид-вода // ЖФХ, 1983. Т.57. С.2173−2176.

82. Монаенкова А. С., Бузник Т. П., Воробьев А. Ф. Определение энтальпии образования иона стронция в бесконечно разбавленном водном растворе //ЖФХ, 1983. Т.57.С.1259−1261.

83. Краткий справочник физико химических величин //Под ред. А. А. Равделя, A.M. Пономарева, Санкт-Петербург: Специальная литература. 1999. С. 56−58.

84. Моисеев Г. К., Ваталин Н. А., Ильиных Н. И. Термические свойства оксидов в системах Y-Ba-Cu-O, Sr-Bi-O, Cu-Nd-O, Sr-Cu-O, Ca-Cu-O, Cu-0 и Hg-Ba-Ca-Cu-0 //ЖНХ, 2000. T.45. № 9. C.1556−1563.