Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Тепловые эффекты окисления органических веществ в сверхкритической воде

Диссертация: Тепловые эффекты окисления органических веществ в сверхкритической воде
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Технологии производства тепла, горючих газов и высокоэнтальпийных рабочих тел для парогазотурбинных установок с использованием сверхкрихических жидкостей активно развиваются последнее десятилетие. Конверсия низкосортных топлив в сверхкритических жидкостях демонстрирует большую универсальность по сравнению с другими методами. Добавление кислорода при конверсии обеспечивает полное одностадийное… Читать ещё >

Тепловые эффекты окисления органических веществ в сверхкритической воде (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • — Стр
  • Введение ^ {g flyL
  • ГЛАВА. Обзор основных результатов по исследованию процессов в сверхкритической воде
  • ГЛАВА. Экспериментальные установки и методики измерений
    • 2. 1. Установка для исследования конверсии углеводородов
    • 2. 2. Установка для исследования окисления углеводородов
    • 2. 3. Выбор материала реактора
    • 2. 4. Методика масс-спектрометрической диагностики продуктов реакции
    • 2. 5. Кинетические модели химических процессов
    • 2. 6. Термодинамические свойства неидеальных газовых смесей
    • 2. 7. Скорость растворения углеводородов в сверхкритической воде
    • 2. 8. Расчет равновесного состава продуктов
    • 2. 9. Выводы
  • ГЛАВА. Конверсия углеводородов в сверхкритической воде
    • 3. 1. Конверсия эйкозана в сверхкритической воде
      • 3. 1. 1. Термическое разложение эйкозана
      • 3. 1. 2. Продукты конверсии эйкозана
      • 3. 1. 3. Анализ результатов конверсии эйкозана
      • 3. 1. 4. Влияние кислорода на конверсию эйкозана
    • 3. 2. Конверсия нафталина в сверхкритической воде
      • 3. 2. 1. Продукты конверсии нафталина
      • 3. 2. 2. Анализ результатов конверсии нафталина
      • 3. 2. 3. Влияние кислорода на конверсию нафталина
    • 3. 3. Конверсия тиофена в сверхкритической воде
      • 3. 3. 1. Продукты конверсии тиофена
      • 3. 3. 2. Анализ результатов конверсии тиофена
      • 3. 3. 3. Влияние кислорода на конверсию тиофена
    • 3. 4. Конверсия гудрона в сверхкритической воде
      • 3. 4. 1. Растворение гудрона
      • 3. 4. 2. Термическое разложение гудрона
      • 3. 4. 3. Продукты конверсии гудрона
      • 3. 4. 4. Анализ результатов конверсии гудрона
    • 3. 5. Выводы
  • ГЛАВА. Окисление углеводородов в сверхкритической воде
    • 4. 1. Результаты исследования окисления углеводородов
    • 4. 2. Анализ результатов окисления углеводородов
      • 4. 2. 1. Тепловой взрыв
    • 4. 2. 2 Цепно-тепловой взрыв
    • 4. 2. 3 Высокотемпературный цепно-тепловой взрыв
    • 4.
  • Выводы

Технологии производства тепла, горючих газов и высокоэнтальпийных рабочих тел для парогазотурбинных установок с использованием сверхкрихических жидкостей активно развиваются последнее десятилетие. Конверсия низкосортных топлив в сверхкритических жидкостях демонстрирует большую универсальность по сравнению с другими методами. Добавление кислорода при конверсии обеспечивает полное одностадийное окисление топлив с образованием безвредных продуктов и выделением неорганических соединений из раствора в виде газовых или твердых фаз без опасности загрязнения окружающей среды. Объектами конверсии и окисления в сверхкритических жидкостях могут быть практически любые низкосортные топлива: тяжёлые нефтяные остатки, угли, биоилы, бытовые отходы.

Термин сверхкритическое состояние относится к кривой сосуществования жидкой и газовой фаз. В критической точке различие между этими фазами исчезает. Если температура и давление превышают критические, то вещество называют сверхкритическим флюидом, отражая тот факт, что оно имеет свойства промежуточные между жидкой и газовой средой.

При переходе воды в сверхкритическое состояние (Т > 374 °C, Р > 22 МПа) с увеличением температуры происходит разрушение водородных связей, ионное произведение воды уменьшается на порядки. При нормальных условиях (Т = 25 °C, Р = 0,1 МПа) ионное произведение воды равно Ю-14, в сверхкритической области ионное произведение равно Ю~20 (Т = 500 °C, Р = 25 МПа) Диэлектрическая проницаемость при тех же условиях составляо1 соответственно 81 и 3,5 [1]. Изменение ионного произведения и диэлектрической проницаемости сверхкрихической воды (СКВ) по сравнению с жидкой водой при нормальных условиях оказывает существенное влияние на свойства сверхкритической воды как растворителя и механизмы реакций Растворимоеib большинпва солей в СКВ иановихся пренебрежимо малой 100 ррш), а ор1анических веществ и кислорода наоборот, сыновится неограниченной [1, 2]. Преобладающий при нормальных условиях ионный механизм реакций при достижении сверхкритических параметров меняется на свободно-радикальный. Соответственно меняется состав продуктов реакции: от полярных спиртов, альдегидов и кислот до неполярных метана, бензола и других углеводородов Изменением давления можно изменять плотность СКВ от плотности газа практически до плотности жидкости, изменяя при этом растворимость отдельных веществ, скорости и механизмы реакций. Способность СКВ растворять органические вещества и кислород и существенно изменять свою плотность и физико-химическую активность при изменении давления и температуры, не разрушая однофазное состояние, обеспечивает высокую технологическую эффективность СКВ для конверсии органических, биоорганических, неорганических веществ и синтезе новых материалов.

Добавление кислорода для окисления определенной доли реагентов в сверхкритическом растворителе делает процессы утилизации экономически более эффективными. При этом 5 — 20% конвертируемого вещества окисляется кислородом для достижения необходимых температур реакции, поддержания температурного режима процесса и компенсации энергозатрат на предварительный разогрев реагентов. Оставшаяся часть вещества конвертируется в ценные продукты. Полученный в ходе реакции разложения и горения высокотемпературный раствор СКВ может использоваться как рабочее тело в парогазовых установках. Поэтому исследование тепловых процессов происходящих при разложении и окислении органических веществ составляет важную часть проектирования и создания промышленных установок, использующих СКВ в качестве растворителя. Недостаток фундаментальных данных по PVTx свойствам смесей СКВ / углеводороды / кислород, скоростям тепловыделения при окислении и разложении углеводородов в СКВ, коррозионным свойствам этих растворов сильно тормозит развитие СКВ технологий. К настоящему времени получены кинетические параметры глобальной одностадийной реакции окисления некоторых газов (водорода, монооксида углерода, метана) и экологически опасных веществ (фенола, метанола, эфиров). Однако эти экспериментальные данные получены в сильно разбавленных растворах (концентрации реагентов < 0.1% по массе). Это избавляет от необходимости учитывать влияние реагентов на PVT свойства СКВ и саморазогрев смеси. Несмотря на это упрощение, полученные разными авторами данные сильно различаются между собой. В результате получаемые кинетические константы невозможно экстраполировать в область более высоких практически важных концентраций реагентов. Процесс окисления топлива в СКВ становится экономически эффективным, если масса реагентов не менее 10% общей массы раствора. Очевидно, что окисление такого коли чес1ва вещества может проходить в нестационарных по температуре условиях (с саморазогревом) и иметь кинетические параметры, отличающиеся от полученных при более низких концентрациях. Поэтому для активного практического использования СКВ необходимы фундаментальные данные как о свойствах СКВ, так и о механизмах и кинетике конверсии, растворения, тепловыделения в процессах частичного и полного окисления различных веществ в СКВ.

Целью работы является определение кинетических закономерностей и механизмов конверсии органических веществ при частичном и полном окислении в сверхкритической воде. Получение экспериментальных данных о тепловыделении при окислении органических веществ водой и кислородом. Определение влияния воды при различных температурных режимах на состав продуктов конверсии и тепловой эффект реакций.

Для достижения поставленной цели были использованы гудрон (брутто-формула C]oHi4 380,15)) эйкозан (парафин С20Н42)) нафталин (СюН8), бензол (СбНб) и тиофен (C4H4S).

Работа выполнялась в соответствии с планами НИР Института теплофизики СО РАН (темы «Теплофизические основы создания новых технологий для промышленной, альтернативной теплоэнергетики и энергоресурсосбережения» (Гос per. 01.2 00 103 363), «Научно-технические основы создания экологически чистых теплоэнергетических технологий» (Гос. per. 0120.0 408 648)). Часть исследований проводилась в рамках инициативных проектов Российскою фонда фундаментальных исследований «Тепловыделение при частичном и полном сжигании органических веществ в сверхкригической воде» (проект № 04−02−16 772), «Исследование физико-химических процессов в сверхкритических водных флюидах с целью создания экологически чистых технологий получения высокоэффективных энергоносителей и на-ночастиц» (проект № 05−08−17 982).

Научную новизну работы составляют впервые полученные фундамешаль-ные результаты, уникальные меюдики и экспериментальные установки.

1. Создана экспериментальная установка, позволяющая исследовать конверсию углеводородов в СКВ в диапазоне температур от 400 до 750 °C и давлений до 40МПа Установка включает реакторы периодического действия, системы контролируемого ввода реагентов в реактор и отбора проб, системы контроля параметров процесса и масс-спектрометрического анализа состава продуктов реакций.

2. Создана экспериментальная установка для исследования окисления углеводородов в СКВ при впрыске топлива в реактор, позволяющая исследовать режимы взрывного окисления в области температур до 1200 °C и давлений до 100 МПа.

3. Впервые получены кинетические параметры, характеризующие конверсию и окисление в СКВ эйкозана, нафталина, тиофена и гудрона. Показано, что окисление и гидрирование водой ароматических углеводородов сопровождается выделением тепла.

4. Обнаружено, что окисление углеводородов кислородом в СКВ может сопровождаться тепловым взрывом. Установлены механизмы (тепловой, цепно-тепловой, высокотемпературный) окисления. Получены кинетические параметры окисления бензола, нафталина и гудрона. г.

Основые защищаемые положения представляют собой полученные экспериментальные результаты, установленные при обработке экспериментальных данных закономерности и константы, интерпретация эти закономерностей и выводы. На защиту выносятся:

1. Методики исследования кинетики конверсии органических веществ в СКВ и СКВ/Ог флюидах.

2. Экспериментальные данные о кинетике конверсии эйкозана, нафталина, тиофена СКВ, константы скорости и тепловые эффекты реакций.

3. Экспериментальные данные о конверсии гудрона в СКВ, тепловые эффекты процесса.

4. Результаты исследования окисления нафталина, бензола и гудрона в СКВ/Ог флюиде, глобальные уравнения скорости тепловыделения.

5. Экспериментальные результаты исследования теплового и цепно-теплового режимов окисления бензола в СКВ/Ог флюиде кинетические параметры и границы перехода от 'i еплового к цепно-тепловому окислению бензола. Достоверность экспериментальных результатов обеспечивается применением современных методов и техники эксперимента и обработки экспериментальных данных. К числу наиболее важных можно отнести масс-сиектрометрическую диагностику продуктов реакции, определение давления с использованием прецезионных мембранных тензодатчиков. Кроме того, когда это было возможно, полученные нами результаты сравнивались с результатами, полученными другими авторами.

Научная и практическая ценность работы заключается в возможности использования результатов при создании принципиально новых экологически чистых технологий конверсии низкосортных топлив. Полученные результаты исиользова-лись для создания в Институте теплофизики демонстрационного стенда конверсии низкосортных топлив в СКВ с реактором проточного типа.

Полученные результаты представляют интерес для физики горения органических веществ, теории гомогенных химических превращений углеводородов, физики и химии жидкостей в суби сверхкритическом состояниях, описания физических и химических явлений в растворах на основе СКВ. Полученные данные могут быть использованы ири разработке новых и уточнения существующих моделей конверсии и окисления углеводородов в СКВ.

Личный вклад автора состоит в непосредственном участии в разработке экспериментальных установок, методик, проведении экспериментов, обработке и анализе полученных результатов, написании статей и представлении докладов. Автором лично проведены эксперименты по исследованию взрывною окисления углеводородов в СКВ/О2 флюиде, проведена обработка и анализ полученных экспериментальных данных.

Апробация работы. Основные результаты диссертационной работы были доложены и обсуждались на 7-й и 8-й Международных конференциях по сверхкритическим флюидам (Ихалия, 2004, 2005), 4-й Международной конференции «Химия нефти и ыза (Томск, 2000), 2-й Международных научно-практических конференциях «Сворхкригические флюидные технологии» (Ростов-на-Дону, 2004, 2005), Российской конференции «Физика нефтяного пласта» (Новосибирск, 2002), Российской научно-практической конференции «Проблемы и пути эффективного освоения и использования ресурсов природного и нефтяного газа» (Томск, 2002), Российских конференциях молодых ученых «Актуальные вопросы теплофизики и физической гидрогазодинамики» (Новосибирск, 1998, 2000, 2002), XXVIII Сибирском теплофизичес-ком семинаре (Новосибирск, 2005).

Объем диссертации. Диссертация состоит из введения, четырех глав, заключения и списка цитированной литературы. Диссертация содержит 137 страниц, включая 56 рисунков, 10 таблиц. Список цитированной литературы включает 168 наименований.

2 Результаты исследования конверсии углеводородов в СКВ показали, что конверсия ароматических углеводородов может быть экзотермическим процессом. Затраты энергии на разложение молекул компенсируются экзотермической реакцией окисления СО до С02 и гидрированием углеводородов атомами водорода, коюрые образуются при разложении воды. Разложение воды наблюдается при Т > 600 °C. Конверсия парафиновых углеводородов является эндотермической, поскольку содержание атомов водорода в этих веществах больше, чем в ароматических углеводородах. Соответственно количество энергии выделяющееся при гидрировании парафинов меньше.

3 Окислению сверхкритической водой при конверсии подвергаются только ароматические углеводороды. Окисление парафиновых углеводородов происходит через стадию экзотермическою образования ароматических углеводородов из продуктов конверсии и дальнейшего окисления образовавшей я ароматики. По-видимому это связано с тем, что при окислении углеводородов сверхкритической водой существенным является наличие в системе радикалов с несколькими ненасыщенными связями, которые образуются при разложении ароматических углеводородов.

4. Основными продуктами конверсии углеводородов при Т > 700 °C являются метан, водород и оксиды углерода Концентрации этих продуктов при конверсии эйкозана и тиофена оказались близки к равновесным. Однако концентрации продуктов при конверсии нафталина в СКВ далеки от термодинамически равновесных из-за образования химически инертной сажи. Гидрирование продуктов конверсии ароматических углеводородов в СКВ приводит к уменьшению количества сажи в продуктах по сравнению с пиролизом ароматических углеводородов при низких давлениях паров воды.

5. Гидрирование и окисление серосодержацих углеводородов сверхкритической водой приводит к тому, что основными серосодержащими продуктами конверсии становится сероводород (98%) с небольшими добавками серооксида углерода (2%). Основными продуктами «сухого» пиролиза являются дисульфид углерода (95%) и сероводород (5%). ф.

6. Конверсия углеводородов в СКВ хорошо описывается кинетикой первого порядка. Однако при Т < 600° С необходимо учитывать влияние неидеальности смеси на кинетику конверсии. Кинетические параметры конверсии эйкозана, и тиофена в пределах ошибки эксперимента оказались равны параметрам «сухого» пиролиза этих веществ. Кинетические параметры конверсии нафталина, бензола и толуола в СКВ оказались значительно ниже, чем параметры пиролиза при низких давлениях. Кроме того, при конверсии ароматических углеводородов в СКВ, в отличие от пиролиза при низком давлении, не наблюдается изменение порядка реакции по углеводороду при увеличении глубины пиролиза.

7. Исследование конверсии гудрона в СКВ показало, что лимитирующей стадией конверсии является растворение гудрона в СКВ, которое необходимо проводить при Т < 500° С из-за спекания нерастворившегося гудрона. Растворение гудрона при Т = 410-j- 430 °C показало, что растворение гудрона в СКВ сопровождается его разложением. При этом образуется около 30% газофазных углеводородов, около 40% углеводородов с плотностью выше плотности воды при нормальных условиях и около 30% углеводородов тяжелее воды. Полное растворение гудрона в СКВ наблюдается при массовом отношении гудрона к СКВ не выше 0,4.

8. Конверсия гудрона в СКВ в широком диапазоне температур является экзотермическим процессом. Это связано с чем, что основными продуктами конверсии гудрона в СКВ при Т > 500 °C являются ароматические углеводороды, образование коюрых является экзотермическим процессом. Это было показано при исследовании конверсии эйкозана. Максимальная концентрация углеводородов бензольной группы получена при Т = 600 °C.

9. Добавление кислорода в процессе конверсии углеводородов в СКВ приводит к окислению части углеводорода за время t < 90 с. Основными продуктами окисления являются вода и диоксид углерода При добавлении кислорода количество продуктов конверсии углеводородов в СКВ пропорционально уменьшается на количество окисленного углеводорода. При этом заметных изменений состава продуктов конверсии не наблюдается.

10. В экспериментах по исследованию окисления углеводородов кислородом в СКВ показано, что окисление происходит по механизму теплового взрыва. Резкий рост давления и температуры смеси в реакторе связан с саморазогревом смеси за счёт теплового эффекта реакции окисления. Температура воспламенения исследованных углеводородов, как показывает оценка, ниже критической температуры воды. Поэтому при сверхкритических параметрах смеси всегда возможно развитие теплового взрыва. Основными продуктами окисления углеводородов кислородом в СКВ являются вода и диоксид углерода.

11. При окислении бензола и нафталина в СКВ в широком диапазоне параметров было получено глобальное уравнение для скорости тепловыделения. Полученные уравнения показывают, что скорость тепловыделения при окислении углеводородов в СКВ увеличивается при увеличении плотности сверхкритической воды. При этом модель полярного переходного комплекса, помещенного в среду с диэлектрической нроницаемоспло отличной от единицы, значительно лучше описывав! влияние плотности СКВ, чем зависимость скорости тепловыделения от концентрации воды в виде степенной функции.

12. Скорость окисления эйкозана оказалась столь высокой, что окисление эйкозана кислородом происходит за время около 20 мс. Поэтому определить аналитический вид зависимости скорости тепловыделения от температуры и концентраций реагентов данным методом невозможно.

13. Многокомпонентный состав гудрона приводит к тому, что зависимость скорости тепловыделения при окислении гудрона в СКВ имеет сложный вид. Так как скорости окисления отдельных компонент сильно различаются между собой. Резкий рост скорости тепловыделения в начальный момент времени, по-видимому, связан с окислением парафиновых углеводородов гудрона. Для этого наиболее важного участка было получено глобальное уравнение скорости тепловыделения.

14. При исследовании окисления бензола было обнаружено, что при определенных условиях происходит смена теплового режима окисления углеводородов цепно-тепловым. При цепно-тепловом режиме скорость образования активных частиц, которые определяют скорость окисления бензола, выше скорости их уничтожения. Поэтому наблюдается экспоненциальный рост скорости тепловыделения от времени. Исходя из предположения равенства скорости разветвления и обрыва цепей на границе теплового и цепно-теплового режимов окисления получены кинетические параметры цепно-теплового режима. &.

В плане дальнейшего развития исследований процессов, происходящих при конверсии и окислении органических веществ в сверхкритической воде хотелось бы выделить направления, которые, по мнению автора, представляют существенный интерес для науки.

1. Исследование кинетики и механизмов разложения и окисления углеводородов в воде при околокритических параметрах, в условиях наиболее сильного влияния неидеальности среды (растворения, кластерообразования) на физико-химические процессы.

2. Исследование окисления ароматических и парафиновых углеводородов сверхкритической водой при Т > 600 °C. Определение промежуточных продуктов и механизмов окисления.

3. Важное с практической точки зрения исследование образования твёрдых част иц сажи при конверсии ароматических углеводородов в сверхкритической воде. Определение закономерностей и механизмов сажеобразования. 4 Исследование цепно-теплового механизма окисления углеводородов в сверхкри-шческой воде. Определение границ цепно-теплового механизма в широком диапазоне параметров Определение механизмов цепно-теплового окисления и влияния воды на этот процесс.

В заключение автор выражает благодарность заведующему лабораторией «Молекулярно-пучковых исследований» д.ф.-м.н., профессору А. А. Вострикову за руководство данной работойк.ф.-м.н. Д Ю Дубову за помощь в работе и обсуждение полученных результатов.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Tester J.W. Supercritical Water Oxidation Technology / J.W. Tester // Emerging Technologies in Hazardous Waste ManagementH1. ACS Symposium Series 518 / Eds D.W. Tedder, F.G. Pohland. — Washington, DC, 1993. — P. 35−76.
  2. Reaction at Supercritical Conditions: Applications and Fundamentals / Ph.E. Savage, S. Gopalan, T.I. Mizan et al. // AIChE Journal. — 1995. — Vol. 41, № 7. — P. 1723−1785
  3. Heterolysis and Homolysis in Supercritical Water / M.J. Antal (Jr), A. Brittain, C. DeAlmeida et al // Supercritical Fluids: ACS Symp. Ser 329 / Eds T. G Squires, M.E. Paulaitis. — Washington, DC, 1987.
  4. Catalysed and Uncatalysed Conversion of Cellulose Biopolymer Model Compounds to Chemical Feedstocks in Supercritical Solvents / M.J. Antal (Jr.), A. Brittain, C. DeAlmeida et al // Energy Biomass Waste. — 1987. — Vol 10. — P. 865.
  5. Heger K. The Static Dielectric Constant of Water at High Pressures and Tem-pratures to 500 MPa and 550 °C / К Heger, M. Uematsu, E.U. Franck // Ber. Bunsenges. Phys. Chem. — 1980. — Vol. 84. — P. 758.
  6. Connolly J. Solubility of Hydrocarbons in Water Near Critical Solution Temperature / J. Connolly // J. Chem. Eng. Data. — 1966. — Vol. 11, № 1. — P. 13.
  7. Rebert C.J. The Phase Bihavior and Solubility Relations of the Benzene-Water System / C.J. Rebert, W.B. Kay // AIChE J. — 1959. — Vol. 5. — P. 285.
  8. PVTx Measurements and Partial Molar Volumes for Water-Hydrocarbon Mixtures in the Near-critical and Supercritical Conditions / I.M. Abdulagatov, A.R. Bazaev,
  9. Б.А. Bazaev et al. // Fluid Phase Equilibria. — 1998. — Vol. 150−151. — P. 537−547.
  10. Abdulagatov I.M. P-V-T-x Measurements of Aqueous Mixtures at Supercritical Conditions / I.M. Abdulagatov, A. R Basaev, A.E. Ramazanova // International Journal of Thermophysics. — 1993. — Vol. 14, № 2 — P. 231−250.
  11. Tsiklis D.S. Oxygen compressibility determination at pressure to 10 000 atm and temperature to 400 °C / D S Tsiklis, A I Koulikova / Zh. Phis. Khimii. — 1965.- Vol 39. P. 1752−1756.
  12. Belonoshko A. A molecular dymanics study of the pressure-volume-temperature properties of super-critical fluids, II CO2, CH4, CO, 02 and H2 / A. Belonoshko, S K. Saxena // Geochirn. Cosmochiin. Acta. — 1991. — Vol. 55. — P. 3191−3208.
  13. Yiling T. High-pressure Phase Equilibria and Critical Curves of (Water { n-Butane) and (Water + n-Hexane) at Temperatures to 700 К and Pressures 300 MPa / T. Yiling, T. Michelbergen, E. U Franck // J Chem. Thermodynam — 1991. Vol. 23 — P. 105.
  14. Mather A.E. Phase Equilibria in the System Carbon Dioxide-Water at Elevated Pressures / A E Mather, E. U Franck // J. Phys Chem. — 1992. — Vol. 96 1.1. P. 6.
  15. Plyasunov A.V. Evaluation of thermodynamic properties of homogeneous H20-C02 mixtures at high temperatures and pressures (in Russian) / A.V. Plyasunov, I.V. Zakirov // Physical chemical Petrology Sketches Moscow: Nauka, 1991 — Vol. 17. — P. 71−88.
  16. Crovetto R. Solubility in water and density of aqueous C02 near the solvent critical point / R. Crovetto, R.H. Wood — / Fluid Phase Equilibria — 1992. — Vol. 74 — P. 271−288
  17. Ellis A.J. The solubility of carbon dioxide above 100 °C in water and in sodium chloride solutions / A.J. Ellis, R.M. Golding // Am. J. Sci. — 1963. — Vol. 261.- P. 47−60.
  18. С.Д. Физическая химия гидротермальных систем с диоксидом углерода /С Д. Малинин. — Москва: Наука, 1979. — 300 с.
  19. Greenwood H.G. The compressibility of gas mixtures of carbon dioxide and water between 0 and 500 bars pressures and 450 and 800 °C / H.G. Greenwood // Amer. J Sci — 1969. — Vol. 267A. — P. 191−208.
  20. Japas M.L. High Pressure Phase Equilibria and PVT-Data of the Water-Oxygen System to 673 К and 250 MPa / M.L. Japas, E. U Franck // Ber. Bunsenges Phys. Chem — 1985. — Vol. 89. — P. 1268.
  21. Seward T.N. The System Hydrogen-Water up to 440 °C and 2500 bar Pressure / T.N. Seward, E.U. FYanck // Ber. Bunsenges Phys. Chem. — 1981. — Vol. 85. — P. 2.
  22. Pitzer K.S. Aqueous Electrolytes at Near-Critical and Supercritical Temperatures / K.S. Pitzer // International Journal of Thermophysics. — 1998. — Voir 19, № 2.- P. 355−366.
  23. Kosinski J.J. Equation of State for High-temperature Aqueous Electrolyte and Nonelectrolyte Systems / J.J. Kosinski, A. Anderko // Fluid Phase Equilibria. — 2001. — Vol. 183−184. — P 75−86.
  24. M.A. Urusova Supercritical phase equilibria in the ternary water-salt system Ш2С0з-К2С0з-Н20 / Urusova M.A., Valyashko V.M. // Russ. J. Inorg. Chem.- 2005. — Vol. 50, № 11. — P. 1754−1767.
  25. M.A. Urusova Solubility and immiscibility behavior in ternary hydrothermal systems with critical phenomena in saturated solutions / Urusova M.A., Valyashko V.M. // High Pressure Res — 2001. — Vol. 20, № 1−6. — P. 447−455.
  26. Martynova O.I. Solubility of Inorganic Compounds in Subcritical and Supercritical Water / O.I. Martynova // High Temperature, High Pressure Electrochemistry in Aqueous Solutions / Eds D de G. Jones, R.W. Steahle. — Houston, TX, 1976. — P. 131.
  27. Ravich M.I. Phase Equilibria in the Sodium Sulphate-Water System at High Temperatures and Pressures / M.I. Ravich, F.E. Borovaya // Russian Journal of Inorganic Chemistry. — 1964. — Vol. 9, № 4. — P. 520.
  28. В.И. Коэффициенты бинарного взаимодейспшя в уравнении состояния Редлиха-Квнга-Соаве / В И. Аникеев, А. Ермакова // Теоретические основы химической технологии. — 1998. — Т. 32, № 5. — С. 508−514.
  29. Belonoshko A.B. A unified equation of state for fluids ofC-H-O-N-S-Ar composition and their mixtures up to very high temperatures and pressures / A. B Belonoshko, S.K. Saxena // Geochim. et Comsochim Acta. — 1992. — Vol. 56 — P. 3611−3526.
  30. The MODAR Supercritical Water Oxidation process / T. B Thomason, G.T. Hong, K.C. Swallow, W.R. Killilea // Innovative Hazardous Waste Treatment Technology Series: Thermal Processes / Ed. Harry M. Freeman — Lancaster: Technomic Publishing, 1990. — P. 31.
  31. Killilea W.R. The Fate of Nitrogen in Supercritical Water Oxidation / W.R. Killilea, K. C Swallow, G T. Hong // J Supercrit Fluids — 1992. — Vol 7 — P. 72.
  32. Supercritical Water Oxidation for Wastewater Treatment: Preliminary Study of Urea Destruction / S H. Timberlake, G.T. Hong, S. Simson, M. Modell // SAE Tech — 1982. — P. 65−98
  33. Roberts R.M. Low-temperature Pyrolysis of Texas Lignite, Basic Extracts and Some Related Model Compounds / R.M. Roberts, К M. Sweeney / ' Fuel. — 1984 — Vol. 63. — P. 904−908.
  34. Dissolution and Hydrolysis of Cellulose in Subcritical and Supercritical Water / M. Sasaki, Zh. Fang, Y. Fukushima et al. // Ind. Eng. Chem. Res. — 2000. — Vol 39. — P. 2883−2890.
  35. Jakab E. Thermal Decomposition of Wood and Cellulose in the Presence of Solvent Vapors / E. Jakab, K. Liu, Henk L.C. Meuzelaar // Ind. Eng. Chem. Res. — 1997. — Vol. 36. — P. 2087−2095.
  36. Yoshida T. Gasification of Cellulose, Xylan, and Lignin Mixtures in Supercritical Water / T. Yoshida, Yu. Matsumura // Ind. Eng. Chem. Res. — 2001. — Vol. 40.1. P. 5469−5474.
  37. Lee In-Gu Gasification of Glucose in Supercritical Water / In-Gu Lee, Mi-Sun Kim, Son-Ki Ihm // Ind. Eng. Chem. Res. — 2002. — Vol. 41. — P. 1182−1188.
  38. Fromonteil C. Hydrolysis and Oxidation of an Epoxy Resin in Sub- and Supercritical Water / C. Fromonteil, Ph. Bardelle, F. Cansell // Ind. Eng. Chem. Res.2000. — Vol. 39. — P. 922−925.
  39. Holliday R.L. Hydrolysis of Vegetable Oils in Sub- and Supercritical Water / R.L. Holliday, J.W. King, G.R. List // Ind. Eng. Chem. Res. — 1997. — Vol. 36. — P. 932−935.
  40. Kruse A. Biomass Convertion in Water at 330−410°C and 30−50 MPa / A. Kruse, A. Gawlik // Ind. Eng. Chem. Res. — 2002. — Vol. 41. — P. 2340−2389.
  41. Shanableh A. Production of Useful Organic Matter From Sludge Using Hydrother-mal Treatment / A. Shanableh // Wat. Res. — 2000. — Vol. 34, № 3. — P. 945−951.
  42. Funazukuri T. Supercritical Fluid Extraction of Chinese Maoming Oil Shale With Water and Toluene / T. Funazukuri, S. Yokoi, N. Wakao // Fuel. — 1988. — Vol. 67. — P. 10−14.
  43. Nikita Tomoji Hydropyrolysis of heavy oils / Tomoji Nikita, Iruru Takahashi, Yoshimichi Tsuru // Fuel. — 1989. — Vol. 68. — P. 1140−1145.
  44. Водный пиролиз природного асфальтита как экспериментальное моделирование процесса катагенеза / О. А. Семенникова, В. Р. Антипенко, Ю. В. Рокосов и др. // Материалы 5-ой междунар. конф. «Химия нефти и газа». — Томск, 2003. — С. 151−154.
  45. Simulated Maturation of Sulfur-Rich Asphaltite by Hydrothermal Conversion / V R. Antipenko, O.A. Golubina, I.V. Goncharov et al. // Book of Abstracts of 22nd International Meeting on Organic Geochemistry. — Seville, Spain, 2005. — Vol. 1.- P. 348−349.
  46. Modell M. Supercritical Water Oxidation of Pulp Mill Sludges / M. Modell, J. Larson, S.F. Sobczynski // Tappi J — 1992. — Vol. 75, JV° 6. — P. 195.
  47. Li R. 2-Chlorophenol Oxidation in Supercritical Water: Global Kinetics and Reaction Products / R. Li, Ph.E. Savage, D. Szmuker // AIChE Journal. — 1993. — Vol. 39, X" 1. — P. 178−187
  48. Sawicki J.E. Wet Oxidation Systems — Process ConCept to Design / .I.E. Sawicki, B. Casas // Envior. Prog. — 1992 — Vol. 12 — P. 275
  49. Harradine D.M. Oxidation Chemistry of Energetic Materials in Supercritical Water / D.M. Harradine, S.J. Buelow, P.C. Dell’orco // Haz. Waste Haz. Mat.- 1993. — Vol. 10. — P. 233
  50. Supercritical Fluids. Chemical and Engineering Principles and Applications' ACS Symposium Series 329 / Eds Th G Squires, M. E Paulaitis. — Washington, DC, 1987 300 p.
  51. Subcritical and Supercritical Water Oxidation of CELSS Model Wastes / Y. Taka-hashi, T. Wydeven, Т. Koo, С Koo // Adv. Space Res — 1989. — Vol. 9. -P. 99.
  52. Hydrothermal Treatment of Hanford Waste Constituents / P.C. Dell’orco, В R. Foy, J M. Robinson, S.J. Buelow // Haz. Waste Haz. Mater. — 1993. — Vol. 10. — P. 221.
  53. Rice S.F. Destruction of Representative Navy Wastes Using Supercritical Water Oxidation / S.F. Rice, R.R. Steeper, C.A. LaJeunesse // Sandia National Lab. Rep. SAND94−8203. — 1993.
  54. Chang K.-C. Supercritical Water Oxidation of Acetic Acid by Potassium Permanganate / K.-C. Chang, L. Li, E.F. Gloyna // J. Haz. Mat. — 1993. — Vol. 33. — P. 51.
  55. Webley P. A. Fundamental Kinetics of Methane Oxidation in Supercritical Water / P.A. Webley, J.W. Tester // Energey Fuels — 1991. — Vol. 5. — P. 411.
  56. Webley P.A. Oxidation Kinetics of Ammonia and Ammonia-Methanol Mixtures in Supercritical Water / P.A. Webley, J.W. Tester, H.R. Holgate // Ind. Eng. Chem. Res. — 1991. — Vol. 30. — P. 1745.
  57. Li R. Kinetics of CO2 Formation from the Oxidation of Phenols in Supercritical Water / R. Li, Th.D. Thornton, Ph.E. Savage // Environ. Sci. Technol. — 1992.- Vol. 26, J№ 12. — P. 2388−2395.
  58. Kinetics and Reactions Pathways of Pyridine Oxidation in Supercritical Water / N Crain, S. Tebbal X. Li, E.F. Gloyna // Ind. Eng. Chem. Res. — 1993. — Vol. 32. — P. 2259
  59. Yu D. Hydrogen Production by Steam Reforming Glucose in Supercritical Water / D. Yu, M. Aihara, Jr M.J. Antal // Energy к Fuels. — 1993. — Vol. 7. — P. 574−577.
  60. Savage P.E. Oxidation of Phenols in Supercritical Water / P.E. Savage, S. Gopalan, R. Li // Chemical Oxidation: Technology for the Nineties: Proc. 3rd Int. Symp. Chem. Oxid. — Lancaster PA: Technomic Publishers, 1994. — P. 34.
  61. Holgate H.R. Oxidation of Hydrogen and Carbon Monooxide in Sub- and Supercritical Water: Reaction Kinetics, Pathways, and Water-Density Effects: 2. Elementary Reaction Modeling / H.R. Holgate, J.W. Tester // J. Phis. Chem. — 1994.- Vol. 98. — P 810
  62. Holgate H.R. Oxidation of Hydrogen and Carbon Monooxide in Sub- and Supercritical Water. Reaction Kinetics, Pathways, and Water-Density Effects: 1. Experimental Results / H.R. Holgate, J.W. Tester // J. Phis. Chem. — 1994. — Vol. 98. — P. 810
  63. Gopalan S. Phenol Oxidation in Supercritical Water / S. Gopalan, Ph.E. Savage // Innovations in Supercritical Fluids Science and Technology. ACS Symposium Series 608 / Eds K.W. Hutchenson, N.R. Foster. 1995. — P. 217−231.
  64. Krajnc M. On the Kinetics of Phenol Oxidation in Supercritical Water / M. Krajnc, J. Levee // AIChE Journal. — 1996. — Vol. 42, № 7. — P. 1977−1984.
  65. Gopalan S. A Reaction Network Model for Phenol Oxidation in Supercritical Water / S Gopalan, Ph.E. Savage // AIChE Journal — 1995. — Vol. 41, № 8. — P. 1864−1873
  66. Thornton Th.D. Kinetics of Phenol Oxidation in Supercritical Water / Th D Thornton, Ph.E. Savage // AIChE Journal. — 1992. — Vol. 38, N° 3. — P. 321−327.
  67. Thornton Th.D. Phenol Oxidation in Supercritical Water / Th.D. Thornton, Ph E Savage // The Journal of Supercritical Fluids — 1990 — N° 3. — P. 240−248.
  68. Martino Ch.J. Supercritical Water Oxidation Kinetics, Products, and Pathways for CH3- and CHO-Substituted Phenols / Ch J. Martino, Ph.E. Savage // Ind. Eng Chem. Res — 1997. Vol. 36. — P. 1391−1400.
  69. Thornton T.D. Phenol Oxidation in Supercritical Water: Formation of Dibenzo-furan, Dibenzo-p-dioxin, and Related Compounds / T. D Thornton, D.E. LaDue, P.E. Savage // Environ Sci.Tech. — 1991. — Vol 25 — P. 1507.
  70. Tester J.W. Revised Global Kinetic Measurements of Methanol Oxidation in Supercritical Water / J. W Tester, P.A. Webley, H. R Holgate // Ind. Eng Chem Res. — 1993. — Vol. 32 — P. 236−239.
  71. Kinetics and Mechanism of Methanol Oxidation in Supercritical Water / E.E. Brock, Y. Oshima Ph E Savage, J. R Barker // J. Phys. Chem — 1996. — Vol. 100, № 39 — P 15 834 15 842
  72. Taylor J.D. Experimental Measurement of the Rate of Methyl tert-Butyl Ether Hydrolysis in Supercritical Water / J.D. Taylor, J.I. Steinfeld, J.W. Tester // Ind. Eng. Chem. Res. — 2001. — Vol. 40, № 1. — P. 67−74.
  73. Meyer J.C. Acetic Acid Oxidation and Hydrolysis in Supercritical Water / J.C. Meyer, Ph.A. Marrone, J.W. Tester // AIChE Journal. — 1995. — Vol. 41, № 9.1. P. 2108−2121.
  74. Savage Ph.E. Kinetics of Acetic Acid Oxidation in Supercritical Water / Ph.E. Savage, M.A. Smith // Env. Sci. Tech. — 1995. — Vol. 29, 1 — P. 216−221.
  75. Holgate H.R. Glucose Hydrolysis and Oxidation in Supercritical Water / H.R. Holgate, J.C. Meyer, J.W. Tester // AIChE Journal. — 1995. — Vol. 41, № 3. — P. 637−648.
  76. Degradation Kinetics of Dihydroxyacetone and Glyceraldehyde in Subcritical and Supercritical Water / B.M. Kabyemela, T. Adschiri, R. Malaluan, K. Arai // Ind. Eng. Chem. Res. — 1997. — Vol. 36. — P. 2025−2030.
  77. Methylene Chloride Oxidation and Hydrolysis in Supercritical Water / Ph.A. Marrone, R P. Lachance, J.L. DiNaro et al. // Innovation in Supercritical Fluids: Science and Technology: ACS Symposium Series 608 / Eds K.W. Hutchenson, N.R. Foster.
  78. Washington, DC, 1995. — P. 197−216.
  79. Kinetics Study of Hydrolysis of Methylene Chloride from 100 to 500 °C / D. Sal-vatierra, J.D. Taylor, Ph.A. Marrone, J.W. Tester // Ind. Eng. Chem. Res. — 1999. — Vol. 38, № 11. — P. 4169−4174.
  80. Zhang G. Supercritical Water Oxidation of Nitrobenzene / G. Zhang, I. Hua // Ind. Eng. Chem. Res. — 2002. — Vol. 42, N° 1. — P. 185−198.
  81. Swallow K.C. Comment of 'Phenol Oxidation in Supercritical Water: Formation of Dibenzofuran, Dibenzo-p-dioxin, and Related Compaunds / K.C. Swallow, W R Killilea // Environ. Sci. Tech. — 1992 — Vol. 26. — P. 1848.
  82. Lee D.-S. Efficiency of H202 and 02 in Supercritical Water Oxidation of 2,4-Dichlorophenol and Acetic Acid / D-S Lee, E F. Gloyna, L. Li // J. Supercrit Fluids. — 1990. — Vol. 3. — P. 249.
  83. DiNaro J.L. Experimental Measurements of Benzene Oxidation in Supercritical Water / J.L. DiNaro, J.W. Tester, J.B. Howard // AIChE Journal. — 2000. -Vol 46, 11 — P. 2274−2284
  84. Elementary Reaction Mechanism for Benzene Oxidation in Supercritical Water / J.L. DiNaro, J B. Howard, W H. Green et al. // J. Phys Chom. — 2000 — Vol. 104, № 45. P. 10 576−10 586.
  85. Kinetics Measurements of Methane Oxidation in Supercritical water / R.R. Steeper. S.F.Rice, I M. Kennedy, J.D. Aiken // j. Phys Chem. — 1996. — Vol. 100. — P 184−189
  86. Holgate H.R. Carbon Monoxide Oxidation in Supercritical Water: The Effects of Heat Transfer and the Water-Gas Shift Reaction on Observed Kinetics / H.R. Holgate, P.A. Webley, J.W. Tester // Energy & Fuels. — 1992. — Vol. 6. — P. 586−597
  87. Savage Ph.E. Methane to Methanol in Supercritical Water / Ph.E. Savage, R. Li, J.T. Santini (Jr.) // The Journal of Supercritical Fluids. — 1994. — Vol. 7. — P 135−144
  88. Incorporation of Parametric Uncertainty into Complex Kinetic Mechanisms: Application to Hydrogen Oxidation in Supercritical Water / B.D. Phenix, J.L. DiNaro, M.A. Tatang et al. // Combustion and Flame — 1998. — Vol. 112. — P. 132−146.
  89. Helling R.K. Oxidation Kinetics of Carbon Monooxide in Supercritical Water, R.K. Hellmg, J.W. Tester // Energey Fuels 1987. — Vol 1. — P. 417.
  90. Helling R.K. Oxidation of Simple Compounds and Mixtures in Supercritical Water: Carbon Monooxide, Ammonia, and Ethanol / R.K. Helling, J.W. Tester // Environ. Sci. Tech. — 1988. — Vol. 22. — P. 1319.
  91. Rofer C.K. Phase II Final Report: Oxidation of Hygrocarbons and Organics in Supercritical Water / C.K. Rofer, G.E. Streit- Los Alamos National Lab. Rep — 1989. — № LA-11 700-MS.
  92. Brock E.E. Detailed Chemical Kinetics Model for Supercritical Water Oxidation of Ci Compounds and H2 / E.E. Brock, Ph E Savage // AIChE Journal — 1995.
  93. Vol. 41, № 8. — P. 1874−1888.
  94. H. А. Равновесное и кинетическое моделирование пиролиза и окисления углеводородов при высоких давлениях / Н. А. Дворников // Физика горения и взрыва — 1999. — Т. 35, № 3. — С 20−28.
  95. Э.П. Моделирование неполного сгорания углеводородов в присутствие воды при высоком давлении / Э. П. Волчков, Н. А. Дворников // Физика горения и взрыва. — 2006. — Т. 42, № 3. — С. 1−5.
  96. А.Ю. Растворимость газов в воде / А. Ю. Намиот. — Москва Недра, 1991.
  97. Yang Н.Н. Homogeneous Catalysis in the Oxidation of p-Chlorophenol in Supercritical Water / H.H. Yang, С A. Eckert // Ind. Eng. Chem. Res. — 1988. — Vol. 27. — P. 2009.
  98. Lira C.T. Conversion of Lactic Acid to Acrylic Acid in Near-Critical Water / C.T. Lira, P.J. McCrackin // Ind.Eng. Chem. Res. — 1993. — Vol. 32. — P. 2608.
  99. E.C. Групповые масс-спектры их использование при масс-спектро-метрическом анализе сложных смесей органических соединений / Е. С. Бродский, Ю. М. Гольберг // Журнал аналитической химии. — 1976. — Т. 31, № 3.1. С. 565.
  100. Е.С. Качественный масс-спектрометрический анализ типов соединений в нефтяных фракциях и продуктах их переработки / Е. С. Бродский // Нефтехимия. — 1977. — Т. 17, J№ 3. — С. 473.
  101. Lumping procedures in detailed kinetic modeling of gasification, pyrolysis, partial oxidation and combustion of hydrocarbon mixtures / E Ranzi, M. Dente, A Goldaniga et al // Progress in Energy and Combustion Science. 2001. — Vol. 27. — P. 99−139.
  102. Reduced kinetics mechanismus and asymptotic approximations for methane-air flames / Ed. M.D. Smooke. — Berlin: Springer-Verlag, 1991. — 965 p.
  103. Reduced kinetic mechanisms for applications in combustion systems / Eds N Peters, В Rogg. — Berlin- Springer- erlag, 1993. — 523 p.
  104. Polifke W. Optimization of rate coefficients for simplified reaction mechanisms with genetic algorithms / W. Polifke, W Geng, К Dobbeling // Combustion ans Flame. — 1998 — Vol 113. — P. 119−135
  105. Физико-химические свойства индивидуальных углеводородов / Ред В. М. Та-тевский. — Москва Гостоптехиздат, 1960 — 412 с.
  106. Термодинамические свойства индивидуальных веществ. Справочное издание. В 4 т./ Ред. В. П. Глушко — Москва- Наука. 1978 — 328 с.
  107. Справочник химика Т.6 / Ред. Б. П. Никольский. — Ленинград- Изд-во «Химия» Лен. отд, 1967. — 894 с.
  108. Р.З. Механизм и кинетика гомогенных термических превращений углеводородов / Р 3 Магарил — Москва Химимя, 1970 — 224 с.
  109. Plyasunov A.V. Correlation strategj for determining the parameters of the revised Helgenson-Kirkham-Flowers model for aqueous nonelctrolytes / A.V. Plyasunov, E.L. Shock // Geochim. et Cosmochim. Acta. — 2001. — Vol. 65, № 211. P. 3879−3900.
  110. Duan Zh. A general equation of state for supercritical fluid mixtures and molecular dynamics simulation of mixture PVTx properties / Zh. Duan, N. M0ller, J.H. Weare // Geochim. et Cosmochim. Acta. — 1996. — Vol. 60, № 7. — P. 1209−1216.
  111. Prior Jorge M.V. Residual thermodynamic properties in reactor modeling / Jorge M.V. Prior, Jose M. Loureiro / Chemical Engineering Science. «— 20 011. Vol. 56. — P. 873−879.
  112. Рид P. Свойства газов и жидкостей / Р. Рид, Дж. Праусниц, Т. Шервуд. — Ленинград: Химия, 1982.
  113. Dooley R.B. IAPWS Industrial Formulation 1997 for the Thermodynamic Properties of Water and Steam / R.B. Dooley. — Palo Alto. CA 94 394, USA: Electric Power Research Institute, 1999. — 48 p.
  114. А.Г. Определение параметров фазового равновесия бинарных смесей основанное на их диэлектрических свойствах / А. Г. Орлов, С. Н. Смирнов // Теплоэнергетика. — 1994. — № 8. — С 66−69.
  115. Murphy W.F. The Rayleigh depolarization ratio and rotation Ramah spectrum of water vapour and the polarization complex for water molecule / W.F. Murphy // Journal of Chemical Physics. — 1977. Vol. 67. — P. 5877−5882.
  116. Clongh S.A. Dipole moments of water from Stark measurements of H20, HDO and D20 / S.A. Clongh, Y. Beers, G.P. Klein // Journal of Chemical Physics — 1973. — Vol. 59. — P. 2254−2259.
  117. Franck E.U. Calculation of the Dielectric Constant of Water to 1000 °C and Very High Pressures / E.U. Franck, S. Rosenzweig, M. Chistoforakos // Ber. Bunsenges. Phys. Chem. — 1990. — Vol. 94. — P. 199−203.
  118. Akhadov Ya.Yu. Dielectric Properties of Binary Solution / Ya Yu. Akhadov — 1981.
  119. Deul R. Dielectric Constant of Water-Benzene Mixture to 400oC and 2800 bar / R. Deul, E U Franck // Ber. Bunsenges Phys. Chem. — 1991. — Vol. 95, № 8.1. P. 847−853.
  120. Jayanti S. Hvdrodymanics of jet mixing in vessels / S. Jayanti // Chemical Engineering Science. — 2001. — Vol 56 P 193 210
  121. Johari H. Dilution and mixing in an unsteady jet / H Johari, R. Paduano // Experiments in Fluids. — 1997. — Vol 23 — P 272−280
  122. Larson M. Efficiency of mixing by a turbulent jet in a stably stratified fluid / M. Larson, L Jonsson // Dynamic of Atmospheres and Oceans. — 1996. — Vol. 24. — P. 63−74.
  123. Kerst A.W. Flow regimes of free jets and falling films at high ambient pressure / A. W Kerst, В Judat, E.-U Schlunder // Chemical Engineering Science — 2000.1. Vol 55. — P 4189−4208.
  124. Modeling Phase Equilibria and Chemical Kinetics in Supercritical Water / J. Tester, J. Taylor, M. Reagan et al. // The V International Symposium on Supercritical Fluids (proceedings). — Atlanta, GA, 2000. — P. 119−132
  125. Gueret Ch. Methane pyrolysis: thermodynamics / Ch Gueret, M Daroux, Fr. Billaud // Chem. Eng Science. 1997 — Vol 52, № 5 — P 815−827
  126. И.И. Производство газа из жидких топлив для синтеза аммиака и спиртов /ИИ Рябцев, А Е. Волков — Москва: Наука, 1987.
  127. B.C. Газификация и пиролиз топлив / B.C. Альтшулер, Г. В. Клириков. — Москва Наука, 1964
  128. Ju Jian Kinetics of Supercritical-Phase Thermal Decomposition of Сю-Сн Normal Alkanes and their Mixtures / Jian Ju. Semih Eser // Ind Eng. Chem. Res. 1997. — Vol 36 — P. 574.
  129. Ju Jian Thermal Decomposition of Сю-См Normal Alkanes in Near-Critical and Supercritical Regions: Products Distructions and Reaction Mechanisms / Jian Ju, Semih Eser // Ind. Eng. Chem. Res. — 1997. — Vol. 36. — P. 612.
  130. Murphy D.B. Analysis of Products of High-Temperature Pyrolysis of Various Hydrocarbons / D.B. Murphy, R.W. Carroll, J.E. Klonowski // Carbon. — 1997.- Vol. 35, № 12. — P. 1819−1823.
  131. Hepp H.J. Pyrolysis of Propane and Butanes at Elevated Pressure / H.J. Hepp, F.E. Prey // Ind. Eng Chem. — 1953. — Vol. 45, № 2. — P. 410−415.
  132. Jess A. Mechanisms and kinetics of thermal reactions of aromatic hydrocarbons from pyrolysis of solid fuels / A. Jess // Fuel — 1996. — Vol. 75, № 12. — P. 1441−1448.
  133. М.Д. Химия крекинга / М. Д Тиличеев. — Москва: Гостоптехиздат, 1941
  134. Memon H.U.Rh. Shock tube pyrolysis of thiophene / H.U.Rh. Memon, A. Williams, P.T. Williams // Int. J. of Energy Research. — 2003. — Vol. 27, J№ 3.- P 225−239.
  135. Справочник по растворимости. T. l / Ред В В. Кафаров. — Москва- Ленинград: Изд-во АН СССР, 1961. — 783 с.
  136. Н.Н. О некоторых проблемах химической кинетики и реакционной способности / Н. Н. Семенов. — Москва- АН СССР, 1958.
  137. Франк-Каменецкий Д. А. Диффузия и теплопередача в химической кинетике / Д.А. Франк-Каменецкий. — Москва- Наука, 1987.
  138. Н.Н. Развитие теории цепных реакций и теплового восламенения / Н Н Семенов — Москва Знание, 1969 — 94 с
  139. Chan C.Y. A Thermal Explosion Model / C.Y. Chan, P.C. Kong // Applied Mathematics and Computation. — 1995 — Vol. 71. — P. 201−210.
  140. Effect of stirring on the limits of thermal explosion / L. Kagan, H. Berestycki, G. Joulin, G. Sivashisky // Combustion Theory Modelling. — 1997. — № 1. — P 97−111.
  141. Особеннносги критических условий ценно-головою взрыва / В. В. Азатян, И. А. Болодьян, Ю. Н. Шебеко. С. Н. Копылов // Физика горения и взрыва. — 2001.- Т. 37, № 5. — С 12−23.
  142. Horvitz D. New Approach to Measuring the Activation Energy of Thermal Explosion and Its Application to Mg-Si System / D. Horvitz, L Klinger, I Gotman // Scripta Materialia — 2004 — Vol. 50. — P 631−634.
  143. Kinetic Parameters of the Thermal Explosion Reaction of Ni-Al-Fe System / Xiao-Dong He, Xing-Li Xu, Jie-Cai Han, J.V. Wood // J. of Materials Science Letters.- 1999. Vol. 18. — P. 1201−1202.
  144. Thiers L. Thermal Explosion in Ni-Al System. Influence of Reaction Medium Microstructure / L Thiers, A.S. Mukasyan, A. Varma // Combustion and Flame.- 2002. — Vol. 131 P. 198−209
  145. Я.А. Определение глобальных параметров газофазных реакций окисления по скорости тепловыделения в проточном реакторе идеального вытеснения / Я. А. Лисочкин, В. И. Позняк // Физика горения и взрыва. — 1998.- Т. 34, № 2 — С. 20−25.
  146. В.В. Цеино-тепловой взрыв и его особенносш / В. В. Азатян, А. Г. Мержанов // Химическая физика на пороге XXI века. — Москва: Наука, 1996.- С. 74.
  147. Lewis В. Combustion, Explosions and Flame in Gases / B. Lewis, von Elbe G. — New York- London: Academy Press, 1987.
  148. Различные кинетические режимы горения водорода в области третьего предела воспламенения и роль разветвления цепей / В. В. Азатян, Р. Г. Айвазян, В. И Калачев и др. // Химическая Физика. — 1998. — Т. 17. — С. 117.
  149. Denisov Е.Т. Inhibition of Chain Reactions / E.T. Denisov, V.V. Azatyan. — London: Gordon and Breach Publisher Company, 2000.
  150. A.C. Самовоспламенение, пламя и детонация в газах / А. С. Соколик.
  151. Москва: АН СССР, 1960. — 427 с.
  152. Savage Ph.E. Organic Chemical Reactions in Supercritical Water / Ph.E. Savage // Chemical Reviews. — 1999. — Vol 99, J№ 2. — P. 603−621.
  153. Connors K.A. Chemical Kinetics: The Study of Reaction Rates in Solution / К A. Connors. — New York: VCH Publishers, 1990.
  154. Mizan T.I. Fugacity Coefficient for Free Radicals in Dense Fluids: H02 in Supercritical Water / T.I. Mizan, Ph.E. Savage, R.M. Ziff // AIChE Journal. — 1997.
  155. Vol. 43, № 5. — P. 1287−1299.
  156. Энергии разрыва химических связей. Потенциалы ионизации и сродство к электрону / JI. B Гуревич, Г. В. Карачевцев, В. Н. Кондратьев, Ю.А. Лебедев- Ред. В. Н. Кондратьев. — Москва: Наука, 1974. — 351 с.
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!