Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Транспортные свойства расплавленных хлоридов лантанидов и их бинарных смесей с хлоридами щелочных металлов

Диссертация: Транспортные свойства расплавленных хлоридов лантанидов и их бинарных смесей с хлоридами щелочных металлов
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Ионный потенциал катионов лантанидов характеризует степень их поляризующего действия на анионы. Увеличение ионного потенциала приводит, с одной стороны, к уменьшению длины связи катион — анион, Ьп3+ — СГ, т. е. увеличению прочности комплексов, а, с другой стороны, к увеличе-нию доли ковалентной связи и снижению эффективных зарядов ионов. Ионные потенциалы катионов лантанидов показаны на рис. 0.2… Читать ещё >

Транспортные свойства расплавленных хлоридов лантанидов и их бинарных смесей с хлоридами щелочных металлов (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • 1. СИНТЕЗ И ПОДГОТОВКА СОЛЕЙ К РАБОТЕ
    • 1. 1. Основные методы, использованные для приготовления высокочистых хлоридов щелочных и редкоземельных металлов
      • 1. 1. 1. Зонная перекристаллизация
      • 1. 1. 2. Очистка солей перегонкой при пониженном давлении
      • 1. 1. 3. Обработка газообразными С12 и НС
    • 1. 2. Приготовление хлоридов щелочных металлов
    • 1. 3. Приготовление безводных ЬпС1з
      • 1. 3. 1. Литературные данные по приготовлению безводных хлоридов лантанидов
        • 1. 3. 1. 1. Выбор исходного лантанидсодержащего сырья
        • 1. 3. 1. 2. Термодинамическое обоснование процесса и выбор хлорирующего агента
      • 1. 4. 2. Приготовление безводных ЬпС1з и их смесей с хлоридами щелочных металлов
        • 1. 4. 2. 1. Хлорирование металлического церия газообразным хлором в среде расплавленных хлоридов щелочных металлов
        • 1. 4. 2. 2. Приготовление безводных хлоридов РЗМ хлорированием их оксидов тетрахлоридом углерода
        • 1. 4. 2. 3. Приготовление безводных хлоридов РЗМ обезвоживанием их кристаллогидратов
        • 1. 4. 2. 4. Синтез безводного дихлорида европия
        • 1. 4. 2. 5. Контроль качества безводных хлоридов редкоземельных металлов
  • Выводы
  • СКОРОСТЬ ГИДРАТАЦИИ ХЛОРИДОВ РЕДКОЗЕМЕЛЬНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ
    • 2. 1. Литературные данные
    • 2. 2. Скорость поглощения влаги из воздуха безводными хлоридами редкоземельных металлов
      • 2. 2. 1. Методика измерения скорости гидратации
      • 2. 2. 2. Результаты измерений
    • 2. 3. Обсуждение результатов
  • Выводы
  • ПЛОТНОСТЬ РАСПЛАВЛЕННЫХ ХЛОРИДОВ ЛАНТАНИДОВ И ИХ СМЕСЕЙ С ХЛОРИДАМИ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ
    • 3. 1. Плотность индивидуальных расплавленных LnCb
      • 3. 1. 1. Литературные данные
      • 3. 1. 2. Оценка плотности некоторых расплавленных дихлоридов лантанидов
      • 3. 1. 3. Оценка плотности бинарных смесей MCI — LnCb
  • M — щелочные металлы, Ln — лантаниды)
    • 3. 2. Плотность индивидуальных расплавленных LnCb
      • 3. 2. 1. Литературные данные
      • 3. 2. 2. Отбор наиболее надежных данных по плотности расплавленных LnCl3 и оценка недостающих величин
      • 3. 3. 2. Методика расчета плотности (мольного объема) бинарных расплавленных смесей MCI — LnCl3 (M = Li — Cs)
    • 3. 4. Обсуждение результатов
  • Выводы
  • ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСПЛАВЛЕННЫХ ХЛОРИДОВ РЕДКОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ H ИХ БИНАРНЫХ СМЕСЕЙ С ХЛОРИДАМИ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ
    • 4. 1. Литературные данные по электропроводности расплавленных хлоридов РЗМ
      • 4. 1. 1. Данные литературы по удельной электропроводности индивидуальных расплавленных ЬпС1з
      • 4. 1. 2. Данные литературы по молярной электропроводности индивидуальных расплавленных LnCb
      • 4. 1. 3. Данные литературы по удельной электропроводности бинарных расплавленных смесей MCI -ЬпС1з
      • 4. 1. 4. Данные литературы по молярной электропроводности бинарных расплавленных смесей MCI — ЬпС1з
    • 4. 2. Измерение электропроводности расплавленных хлоридов лантанидов
      • 4. 2. 1. Методика измерения электропроводности расплавов
        • 4. 2. 1. 1. Методы измерения электропроводности
        • 4. 2. 1. 2. Влияние частоты тока на результаты измерений
        • 4. 2. 1. 3. Калибровка ячеек капиллярного типа
      • 4. 2. 2. Установка и методика измерения электропроводности расплавленных хлоридов лантанидов
    • 4. 3. Электропроводность индивидуальных расплавленных хлоридов
      • 4. 3. 1. Удельная электропроводность индивидуальных расплавленных хлоридов РЗМ
        • 4. 3. 1. 1. Форма представления результатов
        • 4. 3. 1. 2. Результаты измерения удельной электропроводности расплавленных LnCb
      • 4. 3. 2. Молярная электропроводность расплавленных LnCb
        • 4. 3. 2. 1. Выражение для температурной зависимости молярной электропроводности
        • 4. 3. 2. 2. Результаты вычисления молярной электропроводности расплавленных LnCl
        • 4. 3. 2. 3. Закономерности изменения электропроводности и особые точки в ряду в ряду от LaCl3 до LuCl
        • 4. 3. 2. 4. Энергия активации электропроводности
    • 4. 4. Электропроводность бинарных расплавленных смесей
  • MCI — ЕиСЬ и MCI — LnCb
    • 4. 4. 1. Результаты измерения удельной электропроводности расплавленных смесей MCI — LnCb
    • 4. 4. 2. Молярная электропроводность расплавленных смесей MCI
    • 4. 4. 3. Энергия активации электропроводности в расплавленных системах MCI — ЕиС
    • 4. 4. 4. Результаты измерения удельной электропроводности расплавленных смесей MCI — LnCb
    • 4. 4. 5. Молярная электропроводность расплавленных смесей MCI — LnCl
    • 4. 4. 6. Уравнение для описания удельной электропроводности расплавленных смесей MCI — LnCb
    • 4. 4. 7. Энергия активации электропроводности в
    • 4. 4. 8. Погрешность измерения электропроводности
    • 4. 5. Перенос электричества в расплавленных хлоридах редкоземельных элементов
    • 4. 5. 1. Структура и перенос электричества в индивидуальных расплавленных хлоридах лантанидов
      • 4. 5. 1. 1. Возможности использования различных моделей строения расплавленных солей
      • 4. 5. 1. 2. Строение индивидуальных расплавленных L11CI
      • 4. 5. 1. 3. Механизм переноса электричества в расплавленных ЬпС1з
      • 4. 5. 1. 4. Температурная и композиционная зависимости электропроводности расплавленных ЬпС1з с точки зрения их структуры
      • 4. 5. 2. Ионный состав и перенос электричества в бинарных расплавленных смесях MCI — ЕиСЬ и MCI — LnCb
      • 4. 5. 2. 1. Структура и перенос электричества в расплавленных смесях MCI — EuCl
      • 4. 5. 2. 2. Дихлорид европия — новый суперионный проводник
      • 4. 5. 2. 3. Структура расплавленных смесей MCI — ЬпС1з
      • 4. 5. 2. 4. Перенос электричества в расплавленных смесях MCI — LnCl
  • Выводы
  • ВЯЗКОСТЬ РАСПЛАВЛЕННЫХ ХЛОРИДОВ РЕДКОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ И ИХ БИНАРНЫХ СМЕСЕЙ С ХЛОРИДАМИ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ
    • 5. 1. Литературные данные по вязкости расплавленных хлоридов РЗМ
    • 5. 1. 1. Данные литературы по вязкости индивидуальных расплавленных хлоридов лантанидов
    • 5. 1. 1. 1. Дихлориды
    • 5. 1. 1. 2. Трихлориды
    • 5. 1. 2. Данные литературы по вязкости бинарных расплавленных смесей MCI — LnCl
  • 5. 2. Измерение вязкости расплавов
    • 5. 2. 1. Методы измерения вязкости расплавов
    • 5. 2. 2. Обоснование выбора метода измерения вязкости расплавленных хлоридов лантанидов
    • 5. 2. 3. Методика измерения вязкости расплавленных ЬпС1з
      • 5. 2. 3. 1. Устройство вискозиметра и методика измерения
      • 5. 2. 3. 2. Калибровка вискозиметров
      • 5. 2. 3. 3. Форма представления результатов измерений
  • 5. 3. Вязкость расплавленных хлоридов РЗМ
    • 5. 3. 1. Кинематическая вязкость индивидуальных расплавленных хлоридов РЗМ
    • 5. 3. 2. Динамическая вязкость индивидуальных расплавленных хлоридов РЗМ
    • 5. 3. 3. Молярная вязкость индивидуальных расплавленных хлоридов РЗМ
    • 5. 3. 4. Вязкость бинарных расплавленных смесей MCI — LnCl
  • 5. 4. Погрешность измерения вязкости
  • 5. 5. Обсуждение результатов
  • 5. 6. Вязкое течение в расплавленных хлоридах редкоземельных элементов
  • 6. СООТНОШЕНИЯ МЕЖДУ ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИМИ СВОЙСТВАМИ РАСПЛАВОВ, СОДЕРЖАЩИХ ЬпС
    • 6. 1. Влияние плотности упаковки частиц солевого расплава на перенос количества движения и заряда
      • 6. 1. 1. Соотношение между вязкостью и мольным объемом
      • 6. 1. 2. Соотношение между плотностью и электропроводностью расплавленных ЬпС
    • 6. 2. Соотношение между вязкостью и адиабатической сжимаемостью
    • 6. 3. Соотношение между вязкостью и электропроводностью расплавленных ЬпС1з
  • Выводы

    • К лантанидам относятся 14 элементов от церия до лютеция [1]. Лантан, как элемент, не имеющий / - электронов, строго говоря, лантанидом, не является, однако в силу традиции, а также в силу того, что его свойства (и свойства его соединений) мало отклоняются от свойств следующих из общих тенденций в ряду РЗМ, его рассматривают вместе с лантанидами.

    В русскои англоязычной литературе часто используют термин «лантаноиды» вместо «лантаниды». В настоящей работе будет использоваться термин «лантаниды» по причинам, изложенным в следующей цитате: «Актиниды и лантаниды у нас часто именуют актиноидами и лантаноидами. Названия эти неудачны по самому смыслу терминов, так как в древнегреческом языке (от форм которого оба типа названий производятся) окончание „иды“ означает „потомки“, „следующие за“, а окончание „оиды“ — подобные. Если применительно к лантану и лантанидами более или менее законны оба термина, то считать торий и следующие за ним элементы подобными актинию явно нельзя. Поэтому изменять общепринятые в мировой науке названия обеих групп элементов не следует» [2, с. 94].

    Общеизвестно, что в ряду лантанидов наблюдается вторичная периодичность выражающаяся в том, что плавное изменение свойств элементов и их соединений в ряду лантанидов претерпевает примерно в середине ряда так называемый «гадолиниевый излом». Для разных свойств «гадолиниевый излом» приходится на элементы от 8 т до Оу [3]. Наличие этого излома дает основание разделить все лантаниды на две подгруппылегкие и тяжелые. Однако не вполне очевидно, какое свойство должно лежать в основе этого деления. Обзор различных подходов дан в [3]. Наиболее общепринятым является деление по характеру заполнения 4/ орбиталей [5, 6]. Первые семь элементов (Се — вс1), у которых в соответствии с правилом Хунда 4/ - орбитали заполняются по одному электрону, объединяются в подсемейство церия (цериевая подгруппа) — семь остальных элементов (ТЬ — Ьи), у которых происходит заполнение 4/-орбиталей по второму электрону, объединяются в подсемейство тербия (часто называемое также иттриевой подгруппой), см. таблицу 0.1.

    Таблица 0.1.

    Классификация лантанидов по характеру заполнения- орбиталей [5, 6].

    Ьа.

    4/5^.

    Се Рг N (1 Рш Эт Ей вй.

    Подгруппа церия 4/ 4/ 4/ 4/ 4/6 4/ 4/75с/'.

    Подгруппа тербия ТЬ оу, Но Ег Тт УЪ Ьи иттриевая подгруппа) 4/7+2 4/7+3 4/7+4 4/7+5 4/7+б 4/7+7 4/[45с11.

    Лаптев Д.М. предлагает классифицировать лантаниды по термам основных состояний свободных атомов и ионов [4]. В этом случае получаем деление на подгруппы, показанное в табл. 0.2.

    Таблица 0.2.

    Классификация лантанидов по термам основных состояний свободных атомов и ионов [4].

    Подгруппа церия Ьа % Се Рг 3Н4 ш 19/2 Рш 5 т ц Бт Н5/2 Ей 7Ро.

    Подгруппа тербия (иттриевая подгруппа) Й7/2 ТЬ 7Р6 6°У Щ5/2 Но % Ег 4 т А15/2 Тт Зн6 УЬ Е7/2.

    5с/ Ьи %.

    Нарушение плавного хода транспортных свойства, рассматриваемых в данной работе (электропроводность и вязкость), явно лучше соответствует второй классификации (таблица 0.2). | о | о |.

    В обоих случаях ионы Ъа, Ос! и Ьи образуют своего рода группу «благородных» ионов лантанидов наподобие группы благородных газов. Дополнительный электрон (сверх устойчивой конфигурации /7 и/14) у Ос! и Ьи, как и у лантана, находится в 5?/ - состоянии.

    При незначительном возбуждении один из 4/- электронов (реже два) переходят в 5й — состояние. Остальные же 4/- электроны, экранированные от внешнего воздействия 5^25р6 — электронами, на химические свойства большинства лантанидов существенного влияния не оказывают. Таким.

    1 о образом, свойства лантанидов в основном определяют 5с1 6-у — электроны. Поэтому основная валентность лантанидов — три и они проявляют большое сходство с — элементами III группы — скандием, иттрием и лантаном.

    Поскольку отличие в структуре атомов элементов семейства проявляются лишь в третьем снаружи слое, мало влияющем на химические свойства элементов, лантаниды очень сходны друг с другом. Благодаря особой близости свойств часто лантаниды совместно с лантаном, иттрием и скандием объединяют в одно семейство — семейство редкоземельных элементов (РЗЭ).

    Название «иттриевая подгруппа», относящееся ко второй половине РЗМ (редкоземельные металлы) хотя и является жаргонным, но все же не.

    — Г7−3 + лишено основании, т.к. по величине ионных радиусов ион У о I I укладывается между, Но и Ег (см. рис. 0.1), т. е. находится в середине подгруппы (гИо3+ =0.901, гу3+ =0.9, /" Ег3+ =0.89 А [7]). Используемое иногда по аналогии выражение «скандиевая подгруппа» не выдерживает никакой критики, т.к. радиус иона г 3+ =0.745 А значительно меньше.

    ОС не имеет никакой связи с легкими лантанидами. В настоящей работе будут использоваться термины «цериевая подгруппа» и «иттриевая подгрупппа» для обозначения групп элементов Ьа — Ей и Сё — Ьи, соответственно.

    При исключительной близости свойства лантанидов, однако, все же отличаютсяпри этом некоторые их свойства в ряду Ьа — Ьи изменяются монотонно, другие — периодически. Монотонное изменение свойств объясняется лантанидным сжатием — постепенным уменьшением в ряду Ьа — Ьи атомных радиусов. Соответственно происходит уменьшение радиусов трехзарядных ионов Ьп3+ от 10.45 нм для Ьа3+ до 8.61 нм для Ьи3+ [7], см.

    Рис. 0.1. Это уменьшение составляет —— -100% = 17.6% и является.

    10.45 основной причиной изменения различных физико-химических свойств в ряду соединений лантанидов.

    Периодический характер заполнения 4/ - орбиталей сначала по одному, а затем по два электрона предопределяет внутреннюю периодичность в изменении свойств лантанидов и их соединений. Следует отметить, что периодичность свойств у соединений лантанидов выражена гораздо слабее или может вообще отсутствовать, т.к. свойство периодичности присуще только иону лантанида и не передается аниону или другим атомам, входящим в соединение, или, например, растворителю.

    Отношение заряда иона к его радиусу будем называть ионным потенциалом иона I: г где г — заряд иона (часто для простоты выражается в единицах заряда электрона) — г — радиус иона.

    1.05.

    5 © ~ о тН.

    I 0.95 я X о я и в ег «.

    Рч.

    0.9.

    0.85.

    0.8.

    Ра, циус 1гЗ+.

    — иона т г = 0.9.

    1 1 VI I.

    Ьа С е Рг IV И Рш Э ш Еи в с! ТЬ Б у, Но Ег Тш У Ъ Ьи.

    56 58 60 62 64 66.

    Атомный номер элемента.

    Рис. 0.1. Радиусы трехзарядных ионов лантанидов согласно [7].

    Ионный потенциал катионов лантанидов характеризует степень их поляризующего действия на анионы. Увеличение ионного потенциала приводит, с одной стороны, к уменьшению длины связи катион — анион, Ьп3+ - СГ, т. е. увеличению прочности комплексов, а, с другой стороны, к увеличе-нию доли ковалентной связи и снижению эффективных зарядов ионов. Ионные потенциалы катионов лантанидов показаны на рис. 0.2. Как видно из рисунков 0.1 и 0.2 радиус катионов Ьп0+ практически линейно убывает в ряду лантанидов, а их ионный потенциал, соответственно, увеличивается в том же направлении. Из этой зависимости немного выпадает только лантан. Так его ионный момент примерно на 2% меньше, чем это следует из общей закономерности. Как будет показано в соответствующих главах, это отличие всякий раз проявляется на его свойствах. Свойства расплавленного ЬаС13 немного отклоняются от величин, которые следуют из общей тенденции в ряду лантанидов.

    7 I.

    Рис. 0.2. Ионные потенциалы катионов Ьп. Ионный потенциал иона Ьа3+ на 2.0% ниже, чем следует из общей тенденции.

    Актуальность темы

    Несмотря на колоссальное в целом количество публикаций посвященных изучению редких земель, физико-химические и объемные свойства расплавов, содержащих ЬпС1з, изучены совершенно недостаточно. Основная проблема изучения таких расплавов связана с трудностью приготовления безводных ЬпС13 и предотвращением их взаимодействия с атмосферой или материалом контейнера в ходе экспериментов. В результате мы имеем, с одной стороны, значительное число отрывочных публикаций, когда авторы, поработав с одной, реже двумятремя солями, не продолжают начатую работу. Обычно это ЬаС13 или РгС1з (или ЫсЮЬ). Полученные результаты не образуют системы знаний. Они часто не согласуются друг с другом и не позволяют выявить никакой тенденции в ряду лантанидов.

    С другой стороны, неадекватная подготовка безводных ЬпС1з и/или недостаточно инертные условия измерений привели к появлению большого числа публикаций содержащих недостоверные сведения по свойствам расплавленных ЬпСЬ. Зачастую измерения проводились на хорошо апробированных установках и действительно с высокой точностью, только измерялись свойства не безводных ЬпС13, а смеси ЬпС1з + ЬпОС1 неопределенного состава. Многочисленные примеры приведены в соответствующих главах.

    Проблема усугубляется тем обстоятельством, что большинство методов измерения плотности, электропроводности и вязкости имеет преимущественно одностороннее смещение ошибок измерения. Обычно в ту же сторону, что и загрязнение соли оксихлоридом. Почти все возможные источники погрешностей: наличие оксихлорида, твердых частичек, пузырька газа, коррозия стенок контейнера и др. приводят к уменьшению электропроводности и увеличению вязкости. В результате большинство литературных данных по плотности, электропроводности и вязкости расплавленных ЬпС13 смещены в одну сторону от истинных значений. Распределение ошибок никак, даже очень приближенно, нельзя считать нормальным и усреднение данных далеко не лучшая оценка наиболее вероятного значения величины. Это также означает, что простое увеличение числа таких, даже вполне независимых, измерений не ведет к увеличению надежности среднеарифметического значения. С осторожностью за наиболее достоверные значения часто можно принять наименьшие значения вязкости и наибольшие — электропроводности, если они не отягощены грубыми промахами. Подробнее критерии отбора данных изложены в первой главе диссертации.

    Отсутствие надежных физико-химических данных по многим свойствам соединений лантанидов является серьезным препятствием для расширения сферы их практического применения, особенно в высокотехнологичных областях.

    В теоретическом отношении интерес к систематическому экспериментальному определению физико-химических и объемных свойств L11CI3 обусловлен возможностью выявления новых особенностей и возможных исключений в ряду свойств лантанидов и уточнению общих закономерностей имеющих место в ряду от LaCl3 до L11CI3.

    Работа выполнялась в соответствии с утвержденными бюджетными темами:

    — «Комплексное физико-химическое исследование галогенидсодер-жащих ионных и ионно-электронных расплавов» (№ гос. регистрации 01.9.80 8 238) — «Комплексное исследование структуры и физико-химических свойств расплавленных солевых электролитов» (№ гос. регистрации 01.2.00 306 925) — «Фазовые равновесия и самоорганизация ионов в объеме и поверхностном слое расплавленных электролитов под действием температурного и электрического полей» (№ гос. регистрации 01.2.007 1 884).

    По проектам РФФИ:

    — NN 96−03−32 019а- 97−03−32 016а и инициативному проекту РФФИ-Урал N 02−03−9645 5 а.

    — По двум международным соглашениям о проведении совместных г физико-химических исследований солевых расплавах. (Ecole polytechnique universitaire de Marseille IUSTI-UMR CNRS 6595, FranceAerospace Material Science laboratory, Department of Metallurgy Graduate School of Engineering Tohoku University, Sendai, Japan).

    Цели работы. Совершенствование методики исследования безводных хлоридов редкоземельных металлов. Методика включает уточнение научных основ синтеза, изучение влияния различных факторов на чистоту солей, синтез безводных L11CI3, манипуляции с сильно гигроскопичными солями (хранение, загрузка ячеек), контроль качества (включая обязательно контроль качества после эксперимента).

    Получение надежных систематических данных по объемным и физико-химическим свойствам расплавленных хлоридов лантанидов и их бинарным смесям с хлоридами щелочных металлов (плотность, мольный объем, удельная и молярная электропроводность, кинематическая, динамическая и молярная вязкости) и выявление взаимосвязей между свойствами.

    Установление механизма электропереноса и вязкого течения в расплавах LnCl3 и MCI — LnCl3 из совокупности знаний о температурных и композиционных зависимостей изученных свойств и литературных данных о структуре таких расплавов.

    Уточнение закономерностей изменения физико-химических свойств в ряду лантанидов от LaCl3 до L11CI3, поиск возможных отклонений и аномалий в этом ряду.

    Научная новизна.

    1. Усовершенствована методика исследования безводных LnCl3, включающая способы синтеза, приемы работы и контроль качества.

    2. Установлены критерии отбора наиболее достоверных литературных данных. С использованием этих критериев выявлены надежные литературные данные по плотности расплавленных LnCl3. На основе этих данных предложены наиболее надежные значения плотности и мольного объема всех расплавленных LnCl3.

    3. Выявлены и численно оценены параметры, влияющие на плотность и мольный объем расплавленных бинарных смесей MCI — LnCl3. Предложена методика расчета плотности и мольного объема всех смесей MCI — ЬпС13 (Ln — лантаниды, M — щелочные металлы).

    4. Измерена электропроводность большинства расплавленных LnCl3. Результаты согласуются с литературными данными, удовлетворяющими критериям отбора. Предложена самосогласованная система справочных значений удельной и молярной электропроводности расплавленных LnCl3.

    5. Измерена электропроводность ряда бинарных расплавленных смесей MCI — ЬпС1з, причем 12 смесей изучены впервые. Выявлены и численно оценены параметры, влияющие на электропроводность расплавленных бинарных смесей MCI — LnCl3. Предложена методика расчета электропроводности всех смесей MCI — LnCl3 (Ln — лантаниды, M — щелочные металлы).

    6. Впервые измерена вязкость расплавленных СеС13, SmCl3, ТЬС13, НоС13, ErCl3, ТтС13 и LuCl3. Повторно измерены вязкости расплавленных ЬаС1з, РгС13, NdCl3, GdCl3, DyCl3. Наши результаты значительно отличаются от имеющихся литературных данных.

    7. Уточнены закономерности изменения физико-химических свойств в ряду лантанидов. В ряде случаев они существенно отличаются от установленных или предполагаемых ранее. Для расплавленного РтС13 оценены все изученные свойства (плотность, вязкость, электропроводность).

    8. Впервые найдено, что твердофазный переход ЕиС12 при Т = 1020 К сопровождается его переходом в суперионное состояние.

    Практическая значимость работы.

    1. Результаты работы представляют собой полные и самосогласованные наборы наиболее надежных на настоящее время значений, которые могут быть использованы как в практике научных исследований, так и в любых металлургических или электрохимических производствах в которых участвуют редкоземельные металлы.

    2. Для облегчения использования и расширения сферы применения результаты измерений вязкости и электропроводности бинарных смесей MCI — ЬпС1з аппроксимированы системой эмпирических уравнений, которые позволяют путем формальных арифметических вычислений рассчитать плотность, мольный объем и электропроводность любой смеси из числа MCI — LnCl3. Заметим, что таких смесей 45, а с учетом квазибинарных (например, (LiCl-KCl) — LaCl3 или (NaCl-CsCl) — NdCl3) значительно больше, а надежные данные имелись лишь по небольшому числу таких систем. 3. Разработана компьютерная программа для расчета плотности, мольного объема и электропроводности расплавленных смесей MCILnCl3 (MCI — хлориды щелочных металлов, включая ряд смесей типа LiCl-KCl, NaCl-KCl, Ln — все лантаниды).

    Краткое содержание глав диссертации. Диссертация состоит из шести глав, списка литературы и приложения. Каждая глава начинается обзором данных литературы по отраженной в ней части исследований и заканчивается выводами.

    В первой главе «Синтез и подготовка солей к работе» описаны методы приготовления безводных хлоридов щелочных и редкоземельных металлов. Для хлоридов щелочных металлов приведены методы очистки и их обоснование. Для хлоридов редкоземельных металлов дано термодинамическое обоснование синтезам, рассмотрены различные варианты синтезов в зависимости от имеющегося исходного сырья, рассмотрены достоинства и недостатки использования различных хлорирующих агентов. Приведены схемы различных аппаратов, используемых для приготовления безводных солей и рекомендуемые параметры работы. Предложены методы контроля получаемой соли.

    Во второй главе «Скорость гидратации хлоридов редкоземельных элементов» представлены результаты измерения скорости поглощения влаги из воздуха образцами безводных LnCl3. Скорость поглощения влаги безводными LnCl3 велика, но не бесконечна. Как в практике научных исследований, так и в промышленности встречаются ситуации, когда неизбежна хотя бы кратковременная экспозиция LnCl3 на воздухе. Поэтому очень важно иметь возможность оценить хотя бы приблизительно уровень загрязнения оксихлоридами в зависимости от продолжительности экспозиции. В этой главе представлены такие данные. Они позволяют рассчитать максимальное время экспозиции в зависимости от допустимого уровня загрязнения.

    В третьей главе «Плотность расплавленных хлоридов лантанидов и их смесей с хлоридами щелочных металлов» собраны и проанализированы имеющиеся литературные данные по плотности расплавленных LnCl3. Предложены критерии отбора надежных значений, которые далее использовались в последующих главах. С использованием отобранных значений найдено, что плотность расплавленных трихлоридов РЗМ закономерно возрастает в ряду лантанидов, а мольный объем остается практически постоянным. Исходя из этого, рассчитаны недостающие значения плотностей, включая плотность расплавленного РшС1з. Кроме того, были установлены качественно и количественно закономерности изменения относительных отклонений мольного объема бинарных смесей MCI — L11CI3 в зависимости от состава и температуры. На основании знания этих закономерностей были предложены системы эмпирических уравнений, позволяющие рассчитать плотность и мольный объем любых смесей из числа MCI — L11CI3, где MCI — хлориды щелочных металлов, включая смеси типа LiCl-KCl, NaCl-KCl, NaCl-CaCl2.

    Подобные расчеты проделаны также для расплавленных ЬпСЪ и бинарных смесей MCI — LnCb.

    В четвертой главе «Электропроводность расплавленных хлоридов редкоземельных металлов и их бинарных смесей с хлоридами щелочных металлов» изложены результаты изучения электропроводности в зависимости от температуры и состава расплавов. По электропроводности в литературе имеется наибольшее число публикаций по сравнению с другими свойствами. Поэтому анализ литературных данных здесь особенно наглядно демонстрирует главную проблему в изучении свойств L11CI3 указанную нами во введении — адекватный синтез ЬпС1з свободных от оксихлоридов и сохранение качества солей в течение эксперимента. Данные противоречивы и сдвинуты, в основном, в одну сторону. Только небольшая часть публикаций отвечает критериям отбора, выдвинутым в предыдущей главе.

    Проанализированы методы измерения электропроводности и сделан обоснованный выбор в пользу ячейки капиллярного типа. Рассмотрен вопрос калибровки таких ячеек и продемонстрировано преимущество использования стандартных водных растворов над расплавами в качестве жидкостей для калибровки. Сконструирована установка для автоматического измерения электропроводности позволяющая регистрировать политермы с большим числом экспериментальных точек и малым разбросом этих точек.

    Измерена удельная электропроводность большинства индивидуальных расплавленных LnCI3. Результаты, обработанные совместно с наиболее надежными литературными данными, следует отнести к классу справочных. Обсуждена аномально высокая электропроводность расплавленного E11CI3.

    Впервые измерена электропроводность расплавленных бинарных смесей NaCl — EuC12, КС1 — EuC12 и CsCl — EuC12. Рассчитаны величины молярной электропроводности.

    Впервые найдено, что твердый ЕиСЬ при фазовом переходе при 1020 К переходит в суперионное состояние подобно SrCl2 и ВаС12.

    Измерена электропроводность 14 расплавленных бинарных смесей MCI — L11CI3, большинство из которых впервые. Набор систем был выбран таким образом, чтобы он немного перекрывался с набором уже изученных систем, удовлетворяющих критериям отбора.

    Качественно выявлены и количественно оценены факторы, влияющие на относительные отклонения молярной электропроводности от аддитивных значений. Впервые предложена система уравнений, позволяющая вычислить электропроводность любых бинарных смесей MCI — LnCb (Ln — все лантаниды, MCI — хлориды щелочных металлов, включая смеси типа LiCl-KCl, NaCl-CaCl2). В частности найдено, что хотя относительные отклонения электропроводности от аддитивных величин в целом увеличиваются в ряду от LiCl до CsCl, при переходе от систем LiClLnCl3 к NaCl — LnCl3 увеличения отклонений не происходит.

    Выполнены систематические измерения электропроводности расплавленных L11CI3 и смесей MCI — ЬпС1з на автоматизированной установке, что позволило получить гладкие политермы в широком температурном диапазоне с числом точек ~ 1000 и имеющих пренебрежимо малую случайную погрешность измерений. Это позволило выявить ряд эффектов незаметных при более грубых измерениях. В частности найдено, что практически всегда политермы отклоняются от уравнения Аррениуса. Эффект сильнее выражен для более низких температур и для смесей солей, по сравнению с индивидуальными.

    На основании данных по структуре расплавленных L11CI3 и смесей MCI — L11CI3 выдвинуты предположения о механизме переноса электричества в этих расплавах.

    В пятой главе «Вязкость расплавленных хлоридов редкоземельных металлов» рассмотрены основные методы измерения вязкости и сделан обоснованный выбор в пользу капиллярного метода. В использованном нами варианте метода процесс загрузки соли в ячейку, и процесс измерения исключали контакт расплава с атмосферой. Вискозиметр представлял собой герметично заваренную капсулу. Таким способом было реализовано условие сохранения качества соли в течение эксперимента.

    Впервые выполнены систематические измерения вязкости расплавленных ЬпС1з. Рассчитаны динамическая и молярные вязкости всех жидких LnCl3. Недостающие данные оценены, в том числе вязкость расплавленного РтС1з.

    Найдена высокая склонность расплавленных LnCl3 к переохлаждению. Например, расплавленный GdCb удалось переохладить на 57 градусов.

    Обсужден механизм вязкого течения с точки зрения структуры расплавов.

    В шестой главе «Соотношения между физико-химическими свойствами расплавов, содержащих LnCl3» рассмотрены количественные соотношения между различными физико-химическими величинами. Например, связь между вязкостью и мольным объемом (уравнение Бачинского), между вязкостью и адиабатической сжимаемостью, вязкостью и электропроводностью (уравнение Писаржевского), плотностью и электропроводностью. Такие соотношения полезны во многих аспектах. Они были использованы, с одной стороны, для оценочных расчетов недостающих величин (например, вязкости расплавленного EuC12), а с другой, для вычисления совершенно новых параметров, характеризующих изучаемые расплавы, например, свободный объем жидкости, изменение объема соли при плавлении.

    На защиту выносятся:

    1. Результаты измерения физико-химических свойств (плотности, мольного объема, электропроводности и вязкости) расплавленных ЬпС1з и смесей MCI — LnCl3.

    2. Закономерности в изменении свойств в ряду лантанидов и в бинарных смесях от MCI до LnCl3.

    Выводы.

    1. Физико-химические свойства имеют единую природу. Они определяются энергией взаимодействием ионов в расплаве и его структурой. Поэтому во многих случаях удается выявить более или менее простые корреляции между макроскопическими свойствами (плотностью, вязкостью, электропроводностью, адиабатической сжимаемостью и др.).

    2. Установлено что уравнение Батчинского справедливо и для расплавленных хлоридов лантанидов. Вязкость расплавленных ЬпС1з пропорциональна свободному объему расплавов. Рассчитан свободный объем расплавов ЬпС1з «по Батчинскому» .

    3. Найдено, что соотношение, А = а + Ь-с1, полученное из теории различимых структур Эйринга хорошо выполняется для расплавленных хлоридов лантанидов. В рамках этой теории и с использованием полученных коэффициентов, а и Ъ, было рассчитано изменение мольного объема при плавлении (А хлоридов щелочных, щелочноземельных и редкоземельных металлов. Наилучшее совпадение рассчитанных значений с экспериментальными наблюдается для слабоассоциированных жидкостей (хлориды щелочных металлов), а наибольшие расхождения для жидкостей с высокоупорядоченной структурой (ЬпС13).

    4. В ряду расплавленных ЬпС1з произведение АЛг| меняется плавным образом, поэтому оно может быть использовано для оценки недостающих свойств.

    5. С использованием корреляции между вязкостью и адиабатической сжимаемостью (1п ((35) — а — Ып (г|)) оценена адиабатическая сжимаемость расплавленных хлоридов лантанидов цериевой подгруппы.

    6. Установление связей между различными свойствами позволяет глубже понять природу расплавленного состояния. Так, найдено, что понятие свободного объема не следует отождествлять с изменением мольного объема при плавлении. Кроме того, сам доступный свободный объем, по-видимому, несколько различен для разных свойств.

    Показать весь текст

    Список литературы

    1. Comprehensive inorganic chemistry. 1. five volumes. Vol. 4. Lanthanides. Oxford — N.Y. — Toronto. Pergamon Press. 1973. — 494 p.
    2. .В. Основы общей химии. Т. 2. М.: Химия, 1973, 688 с.
    3. Sinha S.P. A Systematic correlation of the properties of the f transition metal ions // Structure & bonding. 1976. V. 30. P. 1 — 64.
    4. Д. M. Физико-химических свойства хлоридов лантаноидов и их взаимодействие в системах L11CI3 LnCb- Дисс. на соиск.. докт. хим. наук. Новокузнецк. 1996. 394 с.
    5. Klemm W., Rockstroh J. Messungen an zwei und vierwertigen Verbindungen der Seltenen Erden. I. Beitrage zur Kenntnis der Samarium-halogenide//Z. anorg. allg. Chem. 1928. N. 176. S. 181 199.
    6. H.C. Общая и неорганическая химия. 2-е изд. М.: Высшая школа. 1988. 640 с.
    7. Shannon R.D. Revised effective ionic radii and systematic studies of interatomic distances in halides and chalcogenides // Acta Crystallorg. 1976. V. A32. N. 5. P. 751−767.
    8. B.B. Химия редкоземельных элементов. Т. 1. Томск: Изд-во Томского университета. 1959. 522 с.
    9. Janz G.J. Molten salts handbook. N.-Y., London: Academic Press. 1967. 588 p.
    10. Лантаноиды. / Пантюшин B.T. и др./ Изд-во Ростовского университета. 1980. 296 с.
    11. И. Janz G.J. Thermodynamic and transport properties for molten salts // J. Phys. Chem. Ref. Data. 1988. V. 17. Suppl. 2.1. J. L
    12. Gmelin Handbook of Inorganic Chemistry. 8 Ed. Sc, Y, La-Lu Rare earth elements. Part С 4a. System Number 39. Berlin Heidelberg — N.-Y. Springer. 1982. — 272 p. th
    13. Gmelin Handbook of Inorganic Chemistry. 8 Ed. Sc, Y, La-Lu Rare earth elements. Part С 4b. System Number 39. Berlin Heidelberg — N.-Y. Springer. 1982. -324 p.
    14. Д. Галогениды лантаноидов и актиноидов. Пер. с англ. М.: Атомиздат. 1972. — 272 с.
    15. Руководство по неорганическому синтезу. В 6-ти томах. Перев. с нем. Ред. Г. Брауэр. М.: Мир. 1985−1986.
    16. Molten Salts Techniques. V. 1. Ed. Lovering D.G. and Gale RJ. N.Y.: Plenum Press. 1983. — 272 p.
    17. Н.Г. Руководство по неорганическому синтезу. M.-JI. 1953.- 338 с.
    18. В. Зонная плавка. М.: Мир, перев. с англ. 1970. 368 с.
    19. Н. Зонная очистка и ее техника. М.: Металлургиздат, перев. с англ. 1963. 210 с.
    20. А.Н. Математическая теория процессов зонной плавки. Новосибирск: Изд. СО АН СССР. 1960. 72 с.
    21. Warren R.W. Procedures and apparatus for Zone purification of the alkali halides // Rev. Sci. Instrum. 1965. V. 36. № 6. P. 731 737.
    22. В.Ю., Митяев B.C. Очистка галогенидов щелочных металлов методом зонной плавки // Изв. АН СССР. Неорг. материалы. 1982. Т. 18. № 11. С. 1917−1918.
    23. Griindic Н. Ionenleitfahigkeit von zonengereinigten Alkalihalogeniden // Z. Physik. 1960. B. 158. H. 5. S. 577 594.
    24. Свойства неорганических соединений. Справочник. Ефимов А. И. и др. JL: Химия. 1983. 392 с.
    25. JI.K. Давление насыщенных паров расплавленных бинарных смесей хлоридов лития, цезия, бария и лантана. Дисс. на соиск.. канд. хим. наук. Ин-т Электрохимии УФ АН, Свердловск. 1978. -131 с.
    26. Химические реактивы и высокочистые химические вещества. Каталог./ Гольдина О. А. и др. 3-е изд. М.: Химия. 1990. — 688 с.
    27. Laitinenn Н.А., Ferguson W.S., Osteryoung R.A. Preparation of pure fused lithium chloride-potassium chloride eutectic solvent J. Electrochem. Soc. 1957. — V. 104. № 8. P. 516 — 520.
    28. Raynor J.B. The preparation of fused KC1 LiCl eutectic and its use as a medium for E. M. F. measurements // Ber. Bunsenges. phys. Chem. 1963. B. 67. № 4. S. 360 — 364.
    29. Taylor M.D. Preparation of anhydrous lanthanon halides. Chem. Rev. 1962. V. 62. № 6. P. 503 -511.
    30. Block F.E., Campbell T.T. Rare earth and yttrium halides for metal production chlorides, bromides, iodides. In: Spedding F.H., Daane A. The rare earth. N.Y. — London. 1961. P. 89 — 112.
    31. Druding L.F., Corbett J.D. Lower oxidation states of the lanthanides. Neodymium (II) chloride and iodide // J. Amer. Chem. Soc. 1961. V. 83. № 11. P. 2462−2467.
    32. Corbett J.D., McCollum B.C. Rare earth metal-metal halide systems. IX. The dysprosium dysprosium (III) chloride system and the preparation of dysprosium (II) chloride // Inorg. Chem. 1966. V. 5. № 5. P. 938 — 440.
    33. Locher U., Corbett J.D. Rare earth metal-metal halide systems. XVIII. Holmium-holmium (III) chloride system. Holmium in divalent state. Inorg. Chem. 1975. V. 14. № 2. P. 426 — 428.
    34. .Д., Иванов B.A., Прокофьев A.B., Распопин С. П. Условные стандартные потенциалы самария в эквимольной смеси хлоридовнатрия и калия // Изв. ВУЗов. Цветная металлургия. 1987. № 1. Р. 122 124.
    35. Carter F.L., Murray J.F. Preparation of the anhydrous rare earth trichlorides, tribromides, and triiodides // Mater. Res. Bull. 1972. V. 7. N 6. P. 519- 523.
    36. Deacon G.B., Koplick AJ. A convenient synthesis of lanthanides triha-lides in tetrahydrofuran // Inorg. Nucl. Chem. Letters 1979. V. 15. N 5−6, P. 263 265.
    37. И.С., Коршунов Б. Г. Взаимодействие окислов неодима и лантана с газообразным хлором // Ж. неорг. химии. 1956. Т. 1. № 1. С. 2606−2612.
    38. И.С., Коршунов Б. Г. К вопросам термодинамики хлорирования окислов редкоземельных металлов газообразным хлором // Докл. АН СССР. 1958. № 3. Т. 119. С. 523 -525.
    39. И.С. Применение хлора в металлургии редких и цветных металлов. М.: Наука. 1966. 254 с.
    40. Weigel F., Scherer V. Die Chemie des Promethiums. III. Uber einige Halogenide und Oxidhalogenide des Promethiums // Radiochim. Acta. 1967. V. 7.N. l.P.40−46.
    41. .Г., Стефанюк С.JI. Введение в хлорную металлургию редких элементов. М., Металлургия. 1970. 344 с.
    42. Schafer Н., Karbinski J. Nachweis und Anwendung von Gaskomplexen beim Chemischen Transport // Z. anorg. allgem. Chem. 1974. B. 403. H. 2. S. 116−126.
    43. Strzyzewska M., Szklarski W., Szczepaniak W., Bogacz A. Otrzymywa-nie bezwodnych chlorkow lantanowcow i itru // Rudy Metale Niezelazne. 1978. V. 23. N9. P. 444−448.
    44. Ohashi R., Matsumiya M., Matsuura H., Takagi R. Internal cation mobilities in the molten binary system NdCl3-KCl // Electrochemistry (The Electrochemical Society of Japan). 1999. V. 67. N 6. P. 550 552.
    45. Reed J.B., Hopkins B.S., Audrieth L.F. Observation on the Rare Earth. XLIV. Preparation of anhydrous rare earth compounds by the action of fused and solid «Onium» salts on the oxides // J. Amer. Chem. Soc. 1935. V. 57. N. 7. P. 1159- 1160.
    46. J.В., Hopkins B.S., Audrieth L.F. 11. Anhydrous rare earth chlorides R203 + 6NH4CI 2RC13 + 3H20 + 6NH3 // Inorg. Syn. Ed. Booth H.S. 1939. V. 1. P. 28−33.
    47. Dworkin A.S., Bredig M.A. The heats of fusion of some rare earth metal halides // J. Phys. Chem. 1963. V. 67. N 11. P. 2499.
    48. Mochinaga J., Iwadate Y., Igarashi K. Electrical conductivity of molten NdCl3-KCl, NdCl3-NaCl, and NdCl3-CaCl2 solutions // J. Electrochem. Soc. 1991. V. 138. N 12. P. 3588 3592.
    49. Rycerz L., Gaune-Escard M. Thermodynamics of SmCl3 and TmCl3: Experimental enthalpy of fusion and heat capacity. Estimation of thermodynamic functions up to 1300 К // Z. Naturforsch. 2002. V. 57A. N 1−2. S. 79 84.
    50. Matignon C., Bourion F. Methode generale de preparation des chlorures anhydres. Compt. Rend. // 1904. V. 138. P. 631 633.
    51. Г. И., Поляченок О. Г. Исследование систем NdCl3 Nd и РгС13 — Рг // Ж. неорг. хим. 1963. Т. 8. № 5. С. 1053 — 1059.
    52. О.Г., Новиков Г. И. Об устойчивости хлоридов редкоземельных элементов низшей валентности // Ж. неорг. хим. 1963. Т. 8. № 7. С. 1567- 1573.
    53. О.Г., Новиков Г. И. Давление насыщенного пара SmCl2, EuCl2, YbCl2 // Ж. неорг. хим. 1963. Т. 8. № 12. С. 2631 2634.
    54. Ф.Г., Новиков Г. И. Система ЕгС1з КС1 // Ж. неорг. хим. 1966. Т. 11. № 9. С. 2172−2174.
    55. Г. И., Гаврюченко Ф. Г. О комплексообразовании в паровой фазе системы трихлорид эрбия хлористый калий // Ж. неорг. хим. 1965. Т. 10. № 7. С. 1668 — 1674.
    56. Darzens Z., Bourion F. Action du chlorure du thionyle sur les oxides metalliques // Compt. Rend. 1911. V. 153. P. 270 272.
    57. Machlan G.R., Stubblefield C.T., Eyring L. The heat of reaction of the dichlorides of samarium and ytterbium with hydrochloric acid. A micro-calorimeter // J. Amer. Chem. Soc. 1955. V. 77. № 11. P. 2975 2978.
    58. Miller J.F., Miller S.E., Himes R.C. Preparation of anhydrous rare earth chlorides for physicochemical studies // J. Amer. Chem. Soc. 1959. V. 81. № 5. P. 4449−4451.
    59. Г. Е. Методы получения химических реактивов. 1967. № 16. Р. 24 29.
    60. Stubblefield С.Т., Rutledge J.L., Phillips R. The heat of formation of anhydrous europium (II) chloride and of the aqueous europium (II) ion // J. Phys. Chem. 1965. V.69. № 3. P. 991 995.
    61. Chauvenet M.E. Sur un mode general de preparation de chlorures anhydres // Compt. Rend. 1911. V. 152. P. 87 89.
    62. JI.A., Лызлов Ю. Н., Третьякова K.B. Синтез безводных хлоридов редкоземельных элементов иттрия и скандия // Ж. неорг. хим. 1975. Т. 20. № 9. С. 2362 2367.
    63. Л.А., Лызлов Ю. Н. Плотность безводных трихлоридов редкоземельных элементов в расплавленном состоянии // Докл. АН СССР. 1975. Т. 220. № 3. С. 608 609.
    64. С.А. Получение безводных хлоридов редкоземельных элементов. В сб.: Редкоземельные металлы. М.: Наука. 1963. С. 71 74.
    65. Eisele J.A., Bauer D.J. Method for dehydrating metal chlorides. Патент США 4 105 747. Appl. No.: 05/805,378. June 10, 1977.
    66. Г. Е. Безводные хлориды редкоземельных элементов и скандия. В сб.: Методы получения химических реактивов и препаратов. М.: ИРЕА. 1967. вып. 16. с. 124−129.
    67. Binnewies M., Mike Е. Thermochemical data of elements and compounds. Weinheim. Wiley-VCH Verlag GmbH. 2002. 928 p.
    68. B.B. Основы общей химии. Т. 1. М.: Химия. 1973. — 656 с.
    69. Г. Курс неорганической химии. Т. 1. Пер. с нем. М.: Мир. 1972. 824 с.
    70. Dictionary of organic compounds. Fourth, completely revised, enlarged and reset edition in five volumes. Vol. 1: A Chlor. — London. — E. & F. N. SPONLTD. 1965. P. 555.
    71. Fieser L.F., Fieser M. Organic chemistry. Third ed. Reinhold Publ. Corp. N.Y. and Chapman & Hall, LTD. London. 1965. P. 157.
    72. В.Ф. Физико-химических свойства и синтез дихлоридов лантанидов. Дисс. на соиск.. докт. хим. наук. Сибирский гос. индустриальный университет. Новокузнецк. 1998. 317 с.
    73. Я.И., Гольцова Т. Ф., Безгрешная Н. П. Хлорирование двуокиси тория парами трихлорметана // Журн. прикл. химии. 1975. Т. 48. № 11. с. 2543 -2544.
    74. Matignan М.С. Preparation des chlorures anhydres des metaux rares // Ann. Chim. Phys. 1906. V. 8. P. 364−386.
    75. Jantsch G., Albert H., Grubitsch H. Uber die Halogenide des Europiums. Monatsch. Chem. // 1929. V. 53. S. 305−311.
    76. Fischer W., Jubermann О. Uber thermische Eigenschaften von Halogeniden. 11. Uber Phosphorpentachlorid und Aluminium-PhosphorChlorid AlPClg // Z. anorg. Chem. 1938. B. 235. H. 4. S. 337 351.
    77. Seifert H.J., Sandrock J., Thiel G. Thermochemical studies on the systems ACl/CeCl3 (A = Na-Cs) // J. Thermal Anal. 1986. V. 31. № 6. P. 1309 -1318.
    78. H. M. Исследование некоторых физико-химических свойств хлоридов европия высшей и низшей степеней окисления и их смесей. Дисс соиск.. к.х.н. Ин-т Электрохимии УНЦ АН СССР. Свердловск. 1978. 155 с.
    79. Mianzen S., Gengpei L. Chemistry. 1979. 34. P. 322 326. (На китайском яз.).
    80. Gaune-Escard M., Bogacz A., Rycerz L., Szczepaniak W. Calorimetric investigation of NdCl3 MCI liquid mixtures (where M is Na, K, Rb, Cs) // Thermochim. Acta. 1994. V. 236. P. 67 — 80.
    81. Moriarty J.L. Vapor pressure of yttrium and rare earth chlorides above their melting points // J. Chem. Eng. Data. 1963. V. 8. N. 3. P. 422 424.
    82. Ф.Н., Морозов И. С. Взаимодействие оксихлоридов редкоземельных элементов с их хлоридами в расплаве // Ж. неорг. хим. 1969. Т. 14. № 8. С. 2246 2252.
    83. Мак-Бэн Дж.В. Сорбция газов и паров твердыми телами. ОНТИ. Гос. Химико-техническое изд-во. M.-JI. (Пер. с англ. под ред. JI.K. Лепинь). 1934. 398 с.
    84. Д.М., Киселева Т. В., Кулагин Н. М. и др. Термическое разложение трихлоридов РЗЭ цериевой подгруппы // ЖНХ. 1986. Т. 31. № 8. С. 1965 1967.
    85. Д.М., Пошевнева А. И., Горюшкин В. Ф. Термографическое исследование дихлорида иттербия // ЖНХ. 1982. Т. 27. № 9. С. 2179 -2182.
    86. Н.М. Исследование некоторых физико-химических свойств хлоридов европия высшей и низшей степеней окисления и их смесей. Автореф. дисс. на соиск.. канд. хим. наук. Свердловск. 1978. 18 с.
    87. А.И. Физико-химических свойства хлоридов иттербия. Автореф. дисс. на соиск.. канд. хим. наук. Воронеж. 1986. 23 с.
    88. В.Ф., Лаптев Д. М., Астахова И. С., Воронцов Е. С. Исследование некоторых свойств трихлорида самария // ЖНХ. 1976. Т. 21. № 3. С. 821 -823.
    89. Д.М. Физико-химических свойства хлоридов лантаноидов и их взаимодействие в системах LnCb LnCb- Автореф. дисс. на соиск.. докт. хим. наук. Новокузнецк. 1996. 46 с.
    90. В.Ф., Васильев В. В., Кулагин Н. М. и др. Разработка техно-логии и получение опытных партий безводных трихлоридов р.з.м. Отчет о научно-исследовательской работе. № гос. регистрации 01.830 011 867. Новокузнецк. 1983. 80 с.
    91. Критические обзоры по константам устойчивости комплексов металлов: Рекомендации Международного союза по теоретической и прикладной химии // Ж. физич. химии. 1976. № 10. С. 2723 2724.
    92. Seifert H.J., Fink Н., Thiel G. Thermodynamic properties of double chlorides in the systems ACl/LaCl3 (A = Na, K, Rb, Cs) // J. Less-Common Metals. 1985. V. 110. P. 139 147.
    93. Физическая химия. Под ред. Б. П. Никольского. Л.: Химия. 1987. -880 с.
    94. Д., Козич Д. Влажный воздух. Термодинамические свойства и применение. М.: Энергоатомиздат. 1984. 136 с.
    95. Mason E.A., Monchick L. Transport Properties of Polar-Gas Mixtures // J. Chem. Phys. 1962. V. 36. № 10. P. 2746 2757.
    96. С. Свойства газов и жидкостей: Пер. с польского под ред. чл.-корр. АН СССР П. Г. Романкова. M.-JL: Химия, 1966. 536 с.
    97. Рид Р., Шервуд Т. Свойства газов и жидкостей: Пер. с англ. под ред. проф. В. Б. Когана. JL: Химия. 1971. 704 с.
    98. Gaune-Escard M., Koyama Y., Takagi R., Fukushima К., Iwadate Y. J. Molar volume of molten EuC12: estimation and experimental // Molecular Liquids. 1999. V. 83. N 1−3. P. 105 110.
    99. П.Ф., Алабышев А. Ф., Артамонов Б. П., Барзаковский В. П., Белозерский H.A. Электрохимия расплавленных солей. Часть I. JL-М.: ОНТИ НКТП. Главная редакция по цветной металлургии. 1937. -400 с.
    100. A.M. Плотность расплавленных галогенидов лантанидов. I. Трихлориды // Расплавы. 2005. № 3. с. 15 28.
    101. Г. И., Поляченок О. Г., Фрид С. А. Диаграммы плавкости систем, образованных ди- и трихлоридами самария и иттербия с хлористым калием // Ж. неорг. химии. 1964. Т. 9. № 2. С. 472 475.
    102. Von Fink H., Seifert H.-J. Uber die Systeme des Europium (II) und Strontiumchlorids mit Alkalimetallchloriden und Thalliumchlorid // Z.anorg. allg. Chem. 1980. V.466, S. 87 — 96.
    103. A.M. Оценка вязкости расплавленного дихлорида европия // Расплавы 2003. № 1. С. 40 47.
    104. С.П. Объемные отношения в двойных системах из расплавленных солей. Изв. сектора физ.-химического анализа ИОНХ АН СССР. 1949. Т. 17. С. 220 227.
    105. Peake J.S., Bothwell R.R. The densities and molar volumes of molten mixtures of potassium chloride and barium chloride // J. Am. Chem. Soc. 1954. V. 76. N 10. P. 2653 2655.
    106. С.А., Юркова JLC., Буссе-Мачукас В. Б. Плотность расплавов системы NaCl-CaCb-BaCb // Ж. прикл. химии. 1963. Т. 36. № 3. С. 506 -512.
    107. Е.С., Бухалова Г. А. Плотности и мольные объемы расплавов их хлоридов щелочных металлов и бария // Ж. неорг. химии. 1968, Т. 13, № 8. С. 2251 -2253.
    108. Д.В., Бухалова Г. А. Плотности и эквивалентные объемы расплавов тройной системы из хлоридов натрия, калия и кальция // Ж. неорг. химии. 1970. Т. 15. № 3. С. 806 808.
    109. К., Holm J.L., Lillebuen В., Оуе H.A. Densities and Excess Molar Volumes of Binary and Ternary Melts of MgCl2, CaCl2 and AlkCl // Trans. Faraday Soc. 1971. V. 67. Part 3. N 579. P. 640 648.
    110. Brautigam G., Emons H.H. Dichten und Volumina geschmolzener Salzmischungen aus Erdalkalimetallchloriden und Alkalimetalllchloriden // 1972. V. 394. N 3. S. 271 278.
    111. Yoshida S., Oyamada R. Molar Volume and Equivalent Conductivity of the Fused PbCl2-KCl and SrCl2-KCl Systems // Denki Kagaku. 1973. V. 41. N3, P. 221 -225.
    112. Zuca S., Olteanu M. Electrical conductivity of certain charge-unsymmet-rical fused chlorides systems KCl-CaCl2, KCl-SrCl2, KCl-BaCb // Rev. Roum. Chem. 1975. V. 20. N 4. P. 449 458.
    113. B.M., Бухалова Г. А. Плотности и молекулярные объемы расплавов систем типа МТС1 SrCl2 // Ж. прикл. химии. 1975. V. 48. № 11. С. 2448−2450.
    114. В.П. Межфазные явления в ионных расплавах. Дисс. на соиск.. докт. хим. наук. Институт электрохимии УНЦ АН СССР. Свердловск. 1979. 387 с.
    115. В.П., Смирнов М. В. Мольный объем бинарных расплавленных смесей галогенидов щелочных и поливалентных металлов // Расплавы. 1987. V. 1. № 5. С. 76 80.
    116. A.M. Приближенная оценка плотности расплавленных смесей хлоридов редкоземельных элементов с хлоридами щелочных металлов //Расплавы. 2001. № 5. С. 25 32.
    117. Von Klemm W. Dichte und Molekularzustand geschmolzener Salze // Z. anorg. allg. Chem. 1926. B. 152. H. 3−4, S. 295 313.
    118. Von Klemm W., Biltz W. Dichtemessungen an geschmolzenen Chloriden // Z. anorg. allg. Chem. 1926. B. 152. H. 3−4. S. 235 251.
    119. Yaffe I.S., van Artsdalen E.R. Fused Salts. Electrical conductance and density of fused halides. Chemistry Division Semiannual Progress Report, Oak Ridge National Laboratoiy. ORNL-2159 (1956) P. 77.
    120. В.П. Поверхностная активность катионов в бинарных хлоридных расплавах. Дисс. на соиск.. канд. хим. наук. Ин-т Электрохимии УФ АН, Свердловск. 1968. 200 с.
    121. М.В., Степанов В. П. Поверхностное натяжение и плотность смесей CsCl LaCl3 в расплавленном состоянии // Электрохимия расплавленных солевых и твердых электролитов. Свердловск. Труды Института электрохимии УФ АН СССР. 1969. Вып. 12. С. 9 — 16.
    122. Cho К., Kuroda Т. Density and Equivalent Conductivity of LaCl3, KC1 -LaCl3 and NaCl LaCl3 Molten Salt Systems // Denki Kagaku. 1972. V. 40. N1. P. 45 — 49.
    123. JI.А., Лызлов Ю. Н. Плотность безводных трихлоридов редкоземельных элементов в расплавленном состоянии // ДАН. 1975. Т. 220. № 3. С. 608 609.
    124. Sato Y., Yamamura T. Volumetric behavior of rare earth chloride-alkali chloride binary melts // Metallurgical Review MMIJ. 1992. V. 9. N 2. P. 100−111.
    125. Fukasawa M. Bachelor thesis, Tohoku University, Senday, Japan. 1984. 116 p. (В приложении приведены некоторые таблицы из этой диссертации, табл. П 38−41).
    126. Igarashi К., Iwadate Y., Ohno Н., Mochinaga J. Molar Volume of Molten Binary CaCl2-NaCl, LaCl3-NaCl, and LaCl3-CaCl2 and Ternary LaCl3-CaCl2-NaCl Systems // Z. Naturforsch. 1985. B. 40a. S. 520 524.
    127. Igarashi K., Mochinaga J. Molar Volume and Surface Tension of Molten LaCl3-KCl Mixtures // Z. Naturforsch. 1987. B. 42a. S. 690 694.
    128. Igarashi K., Mochinaga J. Volume Changes on Melting for Several Rare Earth Chlorides // Z. Naturforsch. 1987. B. 42a. S. Ill 778.
    129. Igarashi K., Mochinaga J. Molar volumes of LaCl3 MCI (M = Li, Rb, and Cs) melts //Z. Naturforsch. 1987. В. 42A. № 12. S. 1418 — 1420.
    130. Mellors G.W., Senderoff S. The density and electrical conductance of the molten system cerium cerium chloride // J. Phys. Chem. 1960. V. 64. N 3.P. 294−300.
    131. A.B., Шишалов В. И., Козловских C.JI. Плотность и электропроводность расплавленных бинарных смесей хлорида церия с хлоридами щелочных металлов // Расплавы. 1988. Т. 2. № 5. С. 123 125.
    132. Cho К., Irisawa К., Mochinaga J., Kuroda Т. Densities and molar volumes of molten rare-earth chlorides: PrCl3, NdCl3, GdCl3 and DyCl3 // Electrochim. Acta. 1972. V. 17. N 10. P. 1821 1827.
    133. Mochinaga J., Igarashi K. Densities and Molar Volumes of Molten Binary PrCl3 KC1, PrCl3 — NaCl, PrCl3 — CaCl2, NdCl3 — KC1, NdCl3 — NaCl, NdCl3 — CaCl2 Systems // Bull. Chem. Soc. Japan. 1975. V. 48. N 2. P. 713−714.
    134. И.И., Кузьмина В. И., Десятник В. Н., Лебедев Г. А. Плотность и электропроводимость расплавов системы РгС1з MgCb // Известия ВУЗов. Цветная металлургия. 1988. № 5. Р. 31 — 34.
    135. В.И. Физико-химические свойства расплавов трихлорида празеодима с хлоридами щелочноземельных металлов. Дисс. соиск.. канд. хим. наук. Институт Электрохимии УрО РАН. Свердловск. 1989. :
    136. Е. В. Свойства и строение расплавов, содержащих трихлорид празеодима и хлориды щелочных металлов. Дисс. соиск.. канд. хим. наук. Ковровская государственная технологическая академия. Ковров. 1999. 136 с.
    137. Fukushima К., Koseki S., Wakabayashi К., Yamane S., Iwadate Y. Molar volume variation and ionic conduction in molten SmCl3 NaCl, SmCl3 -KC1 and SmCl3 — CaCl2 system // J. Alloys Сотр. 1997. V. 261. P. 198 -203.
    138. Sasaki Y., Igarashi K., Mochinaga J. Refractive Index and Molar Volume of Molten Binary GdCl3-NaCl and GdCl3-KCl Systems // Denki Kagaku. 1982. V. 50. N3. P. 226−231.
    139. Sato Т., Okamoto Y. Density of Molten Terbium Chloride // Z. Naturforsch. 2003. V. 58a. P. 183 185.
    140. Mochinaga J., Shimada Y. Measurement of Densities of Molten DyCl3 and Molten Binary DyCl3-CaCl2 System // J. Fac. Eng. Chiba Univ. 1973. V. 25 47. P. 123 128.
    141. Shirao K., Iida Т., Fukushima K., Iwadate Y. Refractive indexes and electronic polarizabilities of molten HoCl3 NaCl and H0CI3 — KC1 mixtures // J. Alloys Сотр. 1998. V. 281. N 2. P. 163 — 168.
    142. Fukushima K., Ikumi Т., Mochinaga J., Takagi R., Gaune-Escard M., Iwadate Y. Molar volume variation and ionic conduction in molten ErCl3- NaCl and ErCl3 KC1 systems // J. Alloys Сотр. 1995. V. 229. P. 274 -279.
    143. Д.М., Кулагин H.M., Подсевалов В. П., Серебренников В. В., Пошевнева А. И. Термическая диссоциация трихлорида европия. -Труды Томского университета. Вопросы химии. 1973. Т. 249. № 9. С. 145 149.
    144. Н.М., Лаптев Д. М., Астахова И. С. Исследование некоторых свойств трихлорида европия // Журн. неорган, химии. 1976. Т. 21. № 9 С. 2549−2551.
    145. Potapov A., Rycerz L., Gaune-Escard M. Electrical conductivity of molten rare earth chlorides. Pure chlorides and binary mixtures. Int. Symp. Ionic Liquids in Honour of Marcelle Gaune-Escard. Carry le Rouet, France, June 26−28. 2003. p. 469 — 475.
    146. Potapov A., Khokhlov V., Sato Y. Viscosity of Molten Rare Earth Metal Trichlorides. I. CeCl3, NdCl3, SmCl3, DyCl3 and ErCl3 // Z.Naturforsch. 2003. V. 58a, S. 457 463.
    147. A.M., Хохлов В.A., Sato Y. Вязкость расплавленных хлоридов тяжелых редкоземельных элементов. Металлургия цветных и редких металлов. Материалы II Международной конференции 9−12 сентября, Красноярск 2003. С. 176 178.
    148. М.В., Степанов В. П. Поверхностное натяжение и плотность расплавленных смесей LiCl LaCl3 — Труды Института Электрохимии. 1970. вып. 14. С. 58 — 61.
    149. В.И., Смирнов М. В., Степанов В. П. Адиабатическая сжимаемость расплавленного хлорида лантана и его бинарных смесей с хлори-дами бария, натрия, калия и цезия // Труды Института Электрохимии. 1978. Вып. 26. С. 8 11.
    150. М.В., Степанов В. П. Поверхностное натяжение и плотность солевых расплавов в системе KCl LaCl3 // Труды Института Электрохимии. 1969. Вып. 12, с. 3 — 8.
    151. М.В., Лбов B.C. Плотность и молярный объем расплавов в системе KCl СеС13 // Труды Института Электрохимии. 1966. Вып. 9. С. 37−39.
    152. А.В., Ничков И. Ф., Шишалов В. И. Электропроводность, плотность и поверхностное натяжение расплавленных смесей LiCl-KCl с хлоридом диспрозия // Изв. ВУЗов. Цветная металлургия. 1984. № 3. С. 102- 104.
    153. А.В., Ничков И. Ф., Шишалов В. И. Электропроводность, плотность и поверхностное натяжение расплавленных смесей хлоридов лития и калия с хлоридом празеодима // Изв. ВУЗов. Цветная металлургия. 1983. № 4. С. 70 72.
    154. Mochinaga J., Igarashi К., Kuroda Н., and Iwasaki H. Molar Volume Equations of Several Molten Binary Systems // Bull.Chem.Soc.Japan. 1976. V. 49. № 9. P. 2625 2626.
    155. Fukushima K., Hayakawa M., Iwadate Y. Ionic conductivity of molten GdCl3-NaCl and GdCl3-KCl systems // J. Alloys Сотр. 1996. V. 245. P. 66 -69.
    156. Koyama Y., Takagi R., Iwadate Y., Fukushima K. Phase diagram and Raman spectroscopy of EuCL NaCl binary mixtures // J. Alloys Сотр. 1997. V. 260. N1−2. P. 75−79.
    157. Adya A.K., Takagi R., Gaune-Escard M., Rycerz L., Fisher H. ILL Experimental Report, Experiment No 6−03−193, May 14−22, 1996, Grenoble, France.
    158. Gruen D.M., McBeth R.L. The coordination chemistry of 3d transition metal ions in fused salt solutions // Pure Appl. Chem. 1973. V. 6. N 1. P. 23 47.
    159. С.В., Яцимирский К. Б. Спектроскопия расплавленных солей. Киев: Наукова Думка. 1977. 224 с.
    160. С.С. Атомные радиусы элементов // Журн. неорган, химии. 1991. V. 36. № 12. С. 3015 3037.
    161. Lorenz R., Frei Н., Jabs A. Dichten einiger geschmolzener Salze und deren Mischungen bei verschiedenen Temperaturen // Z. phys. Chem. 1908. B. 61. H. 4. S. 468−474.
    162. Е.В. О взаимодействии веществ в растворах // Журн. Русского физ.-хим. общества. Часть химическая. 1909. Т. 41. № 5. С. 569 586.
    163. Е.В. О константе сжатия // Журн. Русского физ.-хим. общества. Часть химическая. 1910. Т. 42. № 2. С. 188 194.
    164. Е.В. Сжатие при смешении нормальных жидкостей. СПб, 1912.-184 с.
    165. Berge В., Holm J.L., Lillebuen В. Theoretical interpretation of excess molar volumes of mixing in binary alkaline earth chloride mixtures and in the binary alkali chloride-magnesium chloride mixtures // Acta Chem. Scand. 1972. V. 26. N 1. P. 257 265.
    166. Silva F., Rycerz L., Gaune-Escard M. Calorimetric investigation of MC1-EuC12 melts (M = Na, K, Rb) // Z. Naturforsch. 2001. V. 56a. H. 9/10. S. 653 657.
    167. Papatheodorou G.N., Kleppa О J. Thermodynamic studies of binary charge unsymmetrical fused salt systems. Cerium (III) chloride alkali chloride mixtures // J. Phys. Chem. 1974. V. 78. N 2. P. 178 — 181.
    168. Gaune-Escard M., Rycerz L., Szczepaniak W., Bogacz A. Calorimetric investigation of РгС1з NaCl and PrCl3 — KC1 liquid mixtures. // Thermochim. Acta. 1994. V. 236. P. 59 — 66.
    169. Takagi R., Rycerz L., Gaune-Escard M. Mixing enthalpy in the molten NdCl3 (LiCl-KCl)eutectiC system // J. Alloys Сотр. 1997. V. 257. N 1−2. P. 134- 136.
    170. Gaune-Escard M., Rycerz L., Bogacz A. Enthalpies of mixing in the DyCl3 NaCl, DyCl3 — KC1 and DyCl3 — PrCl3 liquid systems // J. Alloys Сотр. 1994. V. 204. N. 1−2. P. 185 — 188.
    171. Takagi R., Rycerz L. Mixing enthalpy and structure of the molten NaCl-DyCl3 system // Denki Kagaku. 1994. V. 62. N 3, P. 240 245.
    172. Rycerz L., Gaune-Escard M. Mixing enthalpy in the molten TbCl3 MCI liquid mixtures (M = Li, Na, K, Rb, Cs) // High Temp. Material Processes 1998. V. 2. N4. P. 483 -486.
    173. M.B. Электродные потенциалы в расплавленных хлоридах. М.: Наука. 1973.-247 с.
    174. Ю.А. Координационная химия /- элементов в расплавах. М.: Энергоатомиздат. 1985. 144 с.
    175. Mochinaga J., Miyagi Y., Igarashi К., Fukushima К., Iwadate Y. Structure of molten DyCl3 and equimolecular DyCl3 NaCl // Chem. Soc. Japan. 1993. N. 5. P. 459 — 464.
    176. Wasse J.C., Salmon P. S. Structure of molten trivalent metal chlorides studied by using neutron diffraction: the systems TbCl3, YC13, HoCl3 and ErCl3 // J.Phys.: Condens. Matter. 1999. V. 11. P. 9293 9302.
    177. Okamoto Y., Motohashi H., Akabori M., Ogawa T. Structural analysis of molten rare earth halides by EXAFS // Proc. Int. Symp. Molten Salts XII. Proc. Volume 99−41. 2000. P. 240 246.
    178. Edwards F.G., Howe R.A., Enderby J.E., Page D.I. The structure of molten barium chloride. J.Phys. C: Solid State Phys. // 1978. V. 11. N 6. P. 1053 -1057.
    179. McGreevy R.L., Mitchell E.W.J. The determination of the partial pair distribution functions for molten strontium chloride // J.Phys. C: Solid State Phys. 1982. V. 15. N 27. P. 5537 5550.
    180. Matsumiya M., Takagi R. Electrochemical impedance spectroscopic study on Eu2+ and Sr2+ using liquid metal cathodes in molten chlorides // Z.Naturforsch. 2000 V. 55A. H. 8. S. 673 681.
    181. Potapov A.M., Khokhlov V., Korosteleva N. The Molar Volume of Molten Mixtures of MCl-LnCl2 (M = Alkali Metals, Ln = Lanthanoides) // Z. Naturforsch. 2008. V. 63a. N 3−4. S. 203 209.i
    182. Janz G.J., Dampier F.W., Lakshminarayanan G.R., Lorenz P.K., Tomkins R.P.T. Molten salts: Vol. 1, Electrical conductance, Density, and Viscosity Data. National Bureau Standards. NSRDS-NBS 15. 1968. 142 p.
    183. Д.М., Киселева T.B., Горюшкин В. Ф., Кулагин Н. М., Кулагина Н. Г. Внутриядерные закономерности в физико-химических свойствах трихлоридов РЗЭ цериевой подгруппы // Журн. физ. химии. 1989. V. 34. № 1. С. 48 51.
    184. В.Ф., Залымова С. А., Пошевнева А. Н. Термические константы превращений трихлоридов лантанидов иттриевой подгруппы // Журн. неорган, химии. 1990. V. 21. № 12. С. 3081 3085.
    185. Mochinaga J. and Irisawa К. Phase Diagrams of YC13-KC1, YCl3-NaCl, and YCl3-KCl'NaCl Systems, and Densities of Their Molten Mixtures. -Bull. Chem. Soc. Japan. 1974. V. 47. № 2. P. 364 367.
    186. А.Е., Ничков И. Ф., Томашов В. А. Плотность и мольные объемы расплавленных смесей хлоридов калия и иттрия // Изв. ВУЗов. Химия и хим. технология. 1975. V. 18. № 11. С. 1671 1673.
    187. Fukushima К., Yamoto Н. and Iwadate Y. Raman spectroscopic study of molten SmCl3-ACl systems (A=Li, Na, K) // J. Alloys Comp. 1995. V. 290. № 1−2. P. 114−118.
    188. Ю.К., Барчук JI.П. Прикладная химия ионных расплавов. // Киев: Наукова думка. 1988. 192 с.
    189. Loveling D.G. Molten salt technology // N.Y.: Plenum press. 1982.-530 p.
    190. Ю.К. Ионные расплавы в современной технике // М: Металлургия, 1981. 112 с.
    191. Е.Б. Электролитическое получение и рафинирование титана из расплавленных сред // Киев: Наукова думка, 1970. 55 с.
    192. А.Н. Электрокристаллизация металлов из расплавленных солей // М.: Наука. 1976. 280 с.
    193. Г. Е., Силина Г. Ф., Остроушко Ю. И. Электролиз в металлургии редких металлов // М.: Металлургиздат. 1963. 360 с.
    194. Voigt A., Biltz W. Uber das elektrische Leitvermogen geschmolener Chloride // Z. anorg. allg. Chem. 1924. B.133. S. 277 305.
    195. Klemm W., Biltz W. Weitere Beitrage zur Kenntnis der Leitfahigkeit von Salzschmelzen // Z. anorg. allg. Chem. 1926. B.152. S. 225 234.
    196. Dworkin A.S., Bronstein H.R., Bredig M.A. Ionic melts as solvents for electronic conductors // Disc. Faraday Soc. 1961. V. 32. P. 188 196.
    197. Bronstein H.R., Dworkin A.S., Bredig M.A. The electrical conductivity of solutions of metals in their molten halides. III. Cerium Cerium trichloride // J.Phys.Chem. 1962 V. 66. N 1. P. 44 — 48.
    198. Dworkin A.S., Bronstein H.R., Bredig M.A. The electrical conductivity of solutions of metals in their molten halides. V. Praseodymium praseodymium trichloride // J.Phys.Chem. 1962. V. 66. N 6. P. 1201 — 1202.
    199. Dworkin A.S., Bronstein H.R., Bredig M.A. The electrical conductivity of solutions of metals in their molten halides. VII. Rare earth metal systems. Electron exchange between adjacent oxidation states // J.Phys.Chem. 1963. V. 67. N 12. P. 2715 2717.
    200. M.B., Усов П. М., Лбов B.C., Шабанов O.M. Электропроводность и числа переноса в системе расплав LaCl3+La // Электрохимия расплавленных солевых и твердых электролитов. Труды Института Электрохимии. 1965. № 6. С. 57 64.
    201. М.В., Лбов B.C. Электропроводность и числа переноса в расплавах СеС1з и СеС13+Се // Электрохимия расплавленных солевых и твердых электролитов. Труды Института Электрохимии. 1966. № 8. С. 7−12.
    202. М.В., Хохлов В. А. Электропроводность расплавленных солевых смесей CsCl-LaCl3 и LiCl-LaCl3 // Журн. прикл. химии. 1970. Т. 43. № 2. С. 302 305.
    203. Von Forthmann R., Vogel G., Schneider A. Chemie der Seltenen Erden in geschmolzenen Alkalichloriden. I. Schmelzen von Alkali-chloriden mit Lanthanchlorid und Neodymchlorid // Z. anorg. allg. Chem. 1969 B. 367. H. 1−2. S. 19−26.
    204. Von Forthmann R., Schneider A. Chemie der Seltenen Erden in geschmolzenen Alkalichloriden. II. Schmelzen von Alkalichloriden mit den Lanthanidenchloriden PrCl3 bis YbCl3 // Z.anorg.allg.Chem. 1969 B. 367. H. 1−2. S. 27−33.
    205. Cho К., Kuroda Т. Equivalent conductivity of molten rare-earth chlorides- PrCl3, NdCl3, GdCl3 and DyCl3 // Denki Kagaku. 1972. V. 40. N 11. P. 837 -839.
    206. A.B. Электропроводность расплавленных хлоридов иттрия и редкоземельных элементов // Расплавы. 1988. Т. 2. № 4. Р. 120- 123.
    207. Gaune P., Gaune-Escard М., Rycerz L., Bogacz A. Electrical conductivity of molten LnCl3 and M3LnCl6 compounds (Ln = La, Ce, Pr, Nd- M = K, Rb, Cs) // J. Alloys Сотр. 1996 V. 235. P. 143 149.
    208. Iwadate Y., Igarashi K., Mochinaga J. Electrical Conductivity of Molten Charge-Asymmetric Salts PrCl3-NaCl, PrCl3-KCl, and PrCl3-CaCl2 Systems // J.Electrochem.Soc. 1986 V. 133. N 6. P. 1162 1166.
    209. Fukushima K., Iwadate Y., Andou Y., Kawashima Т., Mochinaga J. Electrical Conductivity of Molten LaCl3-NaCl, LaCl3-KCl, and LaCl3-CaCl2 // Z.Naturforsch. 1991. V. 46a. S. 1055 1059.
    210. Matsuura Haruaki. Ionic mobilities in molten chlorides containing multivalent cations. Doctor thesis. Department of Electronic Chemistry, Tokyo Institute of Technology. 1997. 140 p.
    211. Okada I., Matsuura H. Electrically-conducting species in molten KC1-DyCl3 // Proc. Int. G. Papatheodorou Symp. Patras. 1999, Sept. 17−18, pp. 38 42.
    212. Г. В., Вохмин В. Г., Спицын В. И. Закономерности изменения свойств лантанидов и актинидов. М.: Наука. 1990. 240 с.
    213. Biltz W., Klemm W. Uber einige Schmelzelektrolyte // Z. physik. Chem. 1924. B. 110. H. 3, S. 318−342.
    214. B.A. Явления переноса и ионный состав расплавленных галогенидов щелочных металлов и их смесей. Дисс. на соиск.. докт. хим. наук. УНЦ АН СССР, Ин-т Электрохимии, Свердловск, 1984, 490 с.
    215. Shuyun Y., Weiqian Y., Yuntao Y., Yunfu S., Dingxiang T. Electrical conductivity of molten KCl-NaCl (l:lmol) REC13 (RE = La, Ce, Pr, Nd, Sm, Eu, Gd, Tb, Ho, Er, Tm, Yb, Lu, Ce-group, and Y-group) // Chinese J. Appl. Chem. 1984 V. 1. № 2. P. 21 — 26.
    216. Janz G.J., Tomkins R.P.T., Allen C.B. Molten Salts: Vol. 4, Part 4. Mixed halide melts. Electrical Conductance, Density, Viscosity, and Surface Tension Data // J. Phys. Chem. Ref. Data. 1979. V. 8. N. 1. P. 125 168.
    217. Lorenz R. Die Elektrolyse geschmolzener Salze, В. II, Halle (Saale): Knapp. 1905. 257 s.
    218. A.P. Измерение электропроводности металлов и сплавов во вращающемся магнитном поле // Журн. техн. физики 1948. Т. 18. № 12. С. 1511 1520.
    219. Grantham L.F., Yosim S.J. Electrical conductivities of molten Bi-Bil3 solutions // J. Chem. Phys. 1963. V. 38. N 7. P. 1671 1676.
    220. King L.A., Duke F.R. Direct Current Measurement of Fused Salt Conductivity: Molten Nitrates // J. Electrochem. Soc. 1964. V. 111. N 6. P. 712−716.
    221. Gupta S.R., Phil D., Hills G.J. A precision electrode-less conductance cell for use at audio-frequencies // J. Sci. Instr. 1956. V. 33. N. 8. P. 313 314.
    222. Yosim S.J., Grantham L.F., Luchsinger E.B., Wike R. Electrodeless determination of electrical conductivities of melts at elevated temperatures // Rev. Sci. Instr. 1963. V. 34. N 9, P. 994 996.
    223. Hsu H.Y., Yang C.C. Conductivities of room temperature molten salts contained AICI3, measured by computerized direct current method // Z. Naturforsch. 2001. V. 56a. N. 9/10. P. 670 676.
    224. Hsu H.Y., Yang C.C. Conductivities of room temperature molten salts contained ZnCl2, measured by computerized direct current method // Z. Naturforsch. 2002. V. 57a. N. ¾. P. 129 135.
    225. Schiefelbein S.L., Sadoway D.R. A high-accuracy, calibration-free technique for measuring the electrical conductivity of molten oxides // Metall. Mater. Trans. 1997. V. 28B. N. 6. P. 1141 1149.
    226. Ohta Y., Miyanaga A., Morinaga K., Yanagase T. Study on the measuring method of the electrical conductivity of ionic solutions and melts // J. Japan Inst. Metals. 1981. V. 45. N. 10. P. 1036 1043. (Ha an.
    227. Miyazaki Y., Yanagida M, Tanimoto K., Kodama T., Tanase S. An apparatus for electrical conductance measurements with molten carbonates //J. Electrochem. Soc. 1986. V. 133. N. 7. P. 1402 1404.
    228. Bronstein H.R., Bredig M.A. The Electrical Conductivity of Solutions of Alkali Metal in their Molten Halides // J. Am. Chem. Soc. 1958. V.80. № 9. P. 2077−2081.
    229. Dworkin A.S., Bronstein H.R., Bredig M.A. Ionic melts as solvents for electronic conductors //Disc. Faraday Soc. 1961. N. 32. P. 188 196.
    230. Washburn E.W. The measurement of electrolytic conductivity. I. The theory of the design of conductivity cells // J. Am. Chem. Soc. 1916. V. 38.N. 11.P. 2431 -2460.
    231. Sato Y., Ando A., Asakawa Т., Ejima T. Electrical conductivities of MgCb-LiCl, MgCl2-NaCl, MgCl2-KCl and MgCl2-CsCl binary melts // J. Japan Inst. Light Metals (Keikintzoku). 1984. V.34. N. 6. P. 337 344.
    232. Baucke F.G.K., Braun J., Roth G., Werner R.-D. Accurate Conductivity Cell for Molten Glasses and Salts // Glastechnische Berichte. 1989. V.62. S. 122−126.
    233. Grjotheim K., Nikolic R., Oye H.A. Electrical Conductivities of binary and Ternary melts between MgCl2, CaCl2, NaCl, and KCl // Acta Chem. Scand. 1970. V. 24. N. 2. P. 489 — 509.
    234. Okada I. Electric conductivity of high-temperature melts // Denki Kagaku. 1998. V. 66. N. l.P. 28−35.
    235. Kutscher J. Herstellung wasserfreier lanthaniden (11 l)-Jodide Bemerkungen zu einer Mitteilung von J. D. Corbett // Inorg. Nucl. Chem. Letters. 1972. V. 8, N. 4, P. 341 -346.
    236. JI.H., Важенин С. Ф. Электрохимия расплавленных солей. М.: ГНТИ. 1964. 356 с.
    237. A.B. О методике измерения электропроводности расплавленных солей // Изв. ВУЗ. цвет, металлургия. 1965. № 4. с. 111 116.
    238. Е., Школьников С. П. К вопросу определения резонансной частоты при измерениях электропроводности расплавленных солей // Ж. прикл. Химии. 1982. Т. 55. № 7. С. 1663 1666.
    239. Matiasovsky К., Danek V., Lillebuen В. On the frequency and temperature — dependence of the conductivity of molten salts // Electrochim. Acta. 1972. V. 17. N 3. P. 463−469.
    240. Robbins G.D. Measurement of electrical conductivity in molten fluorides. A survey // J. Electrochem. Soc. 1969. V. 116. N 6. P. 813 817.
    241. Artsdalen E.R., Yaffe I.S. Electrical conductance and density of molten salt system: KCl-LiCl, KCl-NaCl and KC1-KI // J.Phys.Chem. 1955. Vol. 59. N2. P. 118−127.
    242. Buckle E.R., Tsaousseglou P.E. The accurate measurement of electrolytic conductance in ionic melts // J. Chem. Soc. 1964. Febr. P. 667 676.
    243. Kvist A. The electrical conductivity and density of solid and molten Li2S04 Ag2S04 // Z.Naturforsch. 1967. V. 22A. P. 208−212.
    244. Nichol J.C., Fuoss R.M. Bolafarm Electrokytes. IV. Conductance of a, oo-bispyridinium polymethylene bromides and ?,?'-bisquaternary substituted diethyl ethers in methanol // J. Am. Chem. Soc. 1955. V. 77. N 1. P. 198 -202.
    245. Warburg E. Uber das Verhalten sogenannter unpolarisirbarer Elektroden gegen Wechselstrom // Ann. Physik. Chem. 1899. V. 303. N. 3. S. 493 499.
    246. Warburg E. Uber die Polarisationscapacitat des Platins. Ann. Physik. 1901. V. 311, N9, S. 125−135.
    247. Neumann E. Uber die Polarisationscapacitat umkehrbarer Elektroden // Ann. Physik. 1899. V. 67. N 3, S. 500 534.
    248. Ю.К. Электрохимия ионных расплавов. // М: Металлургия. 1978. 248 с.
    249. Bockris J. O'M, Kitchener J.A., Ignatowicz S., Tomlinson J.W. Electric conductance in liquid silicates // Trans. Faraday Soc. 1952. V. 46. P. 75 -91.
    250. Yanagase Т., Morinaga K. Electrical conductivity of molten salts // Proc. 5th Int. Symp. on Molten Salts and Technology. April 20−22, 1983. Kyoto, Japan. P. 249 252.
    251. CRC Handbook of Chemistry and Physics. A ready-reference book of chemical and physical data. 2004−2005. 85th ed. CRS Press. Boca Raton, London, N.Y., Washington D.C. 2004.
    252. Химический энциклопедический словарь. Ред. Кнунянц И. Л. М.: Советская энциклопедия. 1983. 792 с.
    253. Физическая энциклопедия. Т. 2. Гл. ред. Прохоров A.M. M.: Советская энциклопедия, 1990, 703 с.
    254. ГОСТ 15 130–86. Стекло кварцевое оптическое. М.: Издательство стандартов, 1999. — 30 с.
    255. ГОСТ 8.207−76. Прямые измерения с многократными наблюдениями. Методы обработки результатов наблюдений. Основные положения.
    256. Potapov A.M., Rycerz L., Gaune-Escard M. Electrical conductivity of melts containing rare-earth halides. I. MCl-NdCl3 (M = Li, Na, K, Rb, Cs) // Z. Naturforsch. 2007. V. 62A. № 7−8. S. 431−440.
    257. Bogacz A., Zuca S. La conductibilite electrique des systemes Kl Nal et Kl — Pbl2 a l’etet fondu // Rev. Roum. Chim. 1966. V. 11. № 2. P. 183 -189.
    258. Bockris J. O’M., Crook E. H., Bloom H., Richards N. E. The Electric Conductance of Simple Molten Electrolytes // Proc. Royal Soc. (London). 1960. V. 225A. N 1283. P. 558 578.
    259. Seifert H.-J., Fink Н., Uebach J. Properties of double chlorides in the systems ACl/NdCl3 (A=Na-Cs) // J. Thermal Anal. 1988. V. 33. N 3. P. 625 -632.
    260. В.А. Электропроводность и вязкость бинарных расплавленных смесей хлоридов лития, цезия, бария и лантана // Дисс.. канд. хим. наук. Ин-т электрохимии УФ АН СССР. Свердловск. 1968. 152 с.
    261. Fukushima К., Ikumi Т., Iwadate Y. Conductivities of molten ErCl3 mixture systems // The 26th Symp. on Molten Salt Chem. Hokkaido Univ., Japan. Nov. 3−4, 1994. P. 77−78 (на яп. языке).
    262. В.Д., Михайлова Н. П., Морозова В. А. Термохимические характеристики хлоридов лантана и празеодима и энтальпии образования их растворов с хлоридами кальция и калия // Журн. физ. химии. 1979. V. 53. № 6. С. 1410 1413.
    263. В.Д. Обобщенный метод оценки взаимодействий в расплавах двойных систем галогенидов. II. Системы с двухвалентными катионами //Журн. физ. химии. 1986. V. 60. № 3. С. 554 558.
    264. Gaune-Escard M., Rycerz L., Szczepaniak W., Bogacz A. Enthalpies of phase transition in the lanthanide chlorides LaCl3, CeCl3, PrCl3, NdCl3, GdCl3, DyCl3, ErCl3 and TmCl3 // J. Alloys Сотр. 1994. V. 204. № 1−2. P. 193 196.
    265. Rycerz L., Gaune-Escard M. Heat capacity of the Rb3LnCl6 compounds with Ln La, Ce, Pr, Nd // Z. Naturforsch. 1999. V. 54a. № 6/7. S. 397 -403.
    266. Д.М., Пошевнева А. И., Астахова И. С., Кулагин Н. М. Исследование некоторых свойств трихлорида иттербия // Журн. неорг. химии. 1976. Т. 21. № 9. С. 2317 2320.
    267. Koishi Т., Kawase S., Tamaki S. A theory of electrical conductivity of molten salt// J.Chem.Phys. 2002. V. 116. № 7. P. 3018 3026.
    268. Matsumiya M., Takagi R. A molecular dynamic simulation of the electric and thermodynamic properties in molten (NdI/3, Na or K) C1 mixtures // Z. Naturforsch. 2001. V. 56a. № 6−7. S. 466 472.
    269. Gaune-Escard M., Rycerz L., Potapov A.M. Electrical conductance of molten MCI SmCl3 mixtures (M = Li, Na, Rb, Cs) // 6th Int. Symp. on Molten Salt Chem. and Techn. (October 8−13, 2001): Proc. — Shanghai. China. 2001.-P. 122- 125.
    270. Строение расплавленных солей. Пер. с англ. под ред. Укше Е. А. М.: Мир. 1966.-432 с.
    271. Fused salts. Ed. Sundheim B.R. McGrow-Hill Book Company. N.Y., San Francisco, Toronto, London. 1964. 436 p.
    272. Fellner P. Comments on some models of molten salt mixtures // Chem. Zvesti. 1983. V. 37. № 5. P. 609 615.
    273. Furukawa K. Structure of molten alkali halides // Nippon Kadaku Kaishi. 1982. № 6. P. 934−941.
    274. Frenkel Ya.I. The liquid state and the theory of fusion. I. Continuity between solid and liquid states // Acta Physicochim. URSS. 1935. V. 3. P. 633 648.
    275. Bresler S. The Molecular-statistic theory of melting // Acta Physicochim. URSS. 1939. V. 19. № 4. P. 491 512.
    276. Altar W. A study of the liquid state // J. Chem. Phys. 1937. V. 5. № 7. P. 577−586.
    277. Furth R. On the theory of the liquid state. I. The statistical treatment of the thermodynamics of liquids by the theory of holes // Proc. Cambridge Phil. Soc. 1941. V. 37. № 3. P. 252 275.
    278. Zemike F., Prins J.A. Die Beugung von Rontgenstrahlen in Flussigkeiten als Effekt der Molekulanordnung // Z. Physik. 1927. B. 41. H. 2/3. S. 184 194.
    279. Dahler J.S. The molecular structure of liquids // J. Amer. Inst. Chem. Eng. 1959. V. 5.№ 2. P. 212−222.
    280. Eyring H., Ree Т., Hirai N. Significant structures in the liquid state. I. // Proc. Nat. Acad. Sci. (USA). 1958. V. 44. № 7. P. 683 688.
    281. Senderoff S., Mellors G.W. Bretz R.I. Thermodynamic properties of solutions of cerium chloride in molten alkali halides // Ann. N.Y. Acad. Sci., 1960. V. 79. P. 878−896.
    282. Senderoff S., Mellors G.W. Bretz R.I. Thermodynamic properties of molten mixtures of cerium chloride and calcium chloride // J. Electrochem. Soc. 1961. V. 108. № 1. P. 93 96.
    283. M.B., Хохлов В. А. Электропроводность расплавленных смесей BaCl2-LaCl3 // Труды Ин-та электрохимии. 1970. вып. 14. С. 70 72.
    284. М.В., Хохлов В. А. Вязкость расплавов в системах LiCl-ВаС12, LiCl-LaCb, CsCl-LaCl3 // Труды Ин-та электрохимии. 1970. вып. 14. с. 66 69.
    285. Ю.Н. Электрохимическое поведение лантана в хлоридных и фторидно-хлоридных расплавах. Дисс. соиск.. канд. хим. наук. 1966. Ин-т электрохимии УФ АН СССР, Свердловск. 145 с.
    286. Maroni V.A., Hathaway E.J., Papatheodorou G.N. On the Existence of Associated Species in Lanthanum (III) Chloride-Potassium Chloride Melts // J. Phys. Chem. 1974. V. 78. № 11. p. 1134 1135.
    287. Papatheodorou G.N. Raman spectrum of the LaCl3 octahedron in moltenand solid Cs2NaLaCl6, Cs3LaCl6 and K3LaCl6 // Inorg. Nucl. Chem. Letters. 1975. V. 11. № 7−8. P. 483−490.
    288. Ю.А., Клокман B.P. Координационная химия 5/- и 4/-элементов в солевых расплавах // Радиохимия. 1976. V. 18. № 5. С. 699−713.
    289. Papatheodorou G.N. Raman spectroscopic studies of yttrium (III) chloride -alkali metal chloride melts and of Cs2NaYCl6 and YCI3 solid compounds // J. Chem. Phys. 1977. V. 66. № 7. P. 2893 2900.
    290. Ю.А., Клокман B.P., Котлин В .П., Колин В. В. Комплексо-образование лантаноидов и актиноидов в галидных расплавах // Радиохимия. 1979. V. 21. № 5. С. 695 705.
    291. Blander М., Saboungi M.-L., Rahman A. Molecular dynamic studies of complexing in binary molten salts. II. Molten M3AX6 and MA3Xl0 // J. Chem. Phys. 1986. V. 85. № 7. P. 3995 4004.
    292. Saboungi M.-L., Howe M.A., Price D.L. Proc. 7th Int. Symp. Molten Salts. • Pennington: Electrochem. Soc. 1990. p. 8−17.
    293. Igarashi K., Kosaka M., Ikeda M., Mochinaga J. X-ray diffraction analysis ofNdCl3 melt // Z. Naturforsch. 1990. V. 45A. N. 5. S. 623 626.
    294. Mochinaga J., Iwadate Y., Fukushima K. Short range structures of several rare earth chloride melt // Mat. Sci. Forum. 1991. V. 73−75. P. 147 152.
    295. Saboungi M.-L., Price D.L., Scamehorn C., Tosi M.P. Melting in trivalent metal chlorides // Europhys. Lett. 1991. V. 15. № 3. P. 283 288.
    296. Iwadate Y., Fukushima K., Igarashi K., Mochinaga J. Melt structure of lanthanide trichloride analyzed by X-ray diffraction and Raman spectroscopy. Part One: CeCl3 // J. Faculty of Eng. Chiba Univ. 1992. V. 44. № 1. P. 31 -35.
    297. Tatlipinar H., Akdeniz Z., Pastore G., Tosi M.P. Atomic size effect on local coordination and medium-range order in molten trivalent metal chlorides // J. Phys.: Condens. Matter. 1992. V. 4. № 46. P. 8933 8944.
    298. Mochinaga J., Ikeda M., Igarashi K., Fukushima K. Iwadate Y. X-ray diffraction and Raman spectroscopic study on the short-range structure of molten CeCl3 // J. Alloys Сотр. 1993. V. 193. № 1−2. p. 36 37.
    299. Iwadate Y., Okado N., Koyama Y., Kubo H., Fukushima K. Melting behaviour in hexagonal CeCl3 and monoclinic ErCl3 crystals // J. Mol. Liquids. 1995. V. 65−66. P. 369 372.
    300. Suyama E., Mochinaga J., Takagi R., Iwadate Y., Fukushima K. Structure of molten lanthanum chloride // Proc. 6th Japan-China Bilateral Conf. on Molten Salts Chem. Techn. Oct. 29 Nov. 1, 1996. Kofu. Japan. P. 107 -109.
    301. Wasse J.C., Salmon P. S. Structure of molten trivalent metal chlorides // Physica B.: Condensed Matter. 1998. V. 241−243. P. 967 969.
    302. Photiadis G.M., Papatheodorou G.N. Vibrational Modes and Structures of Lanthanide Halide-Alkali Halide Binary Melts: LnBr3-KBr (Ln= La, Nd, Gd) and NdCl3-ACl (A= Li, Na, K, Cs) // J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1998. V. 94. № 17. P. 2605 2613.
    303. Takagi R., Hutchinson F., Madden P.A., Adya A.K., Gaune-Escard M. The structure of molten DyCl3 and DyNa3Cl6 simulated with polarizable-and rigid-ion models // J. Phys.: Condens. Matter. 1999. V. 11. № 3. P. 645 658.
    304. Wasse J.C., Salmon P. S. Structure of molten lanthanum and cerium tri-halides by the method of isomorphic substitution in neutron diffraction // J. Phys.: Condens. Matter. 1999. V. 11. № 6. P. 1381 1396.
    305. Hutchinson F., Rowley A.J., Walter M.K., Wilson M., Madden P.A., Wasse J.C., Salmon P. S. Structure of molten MC13 systems from a polarizable ion simulation model // J. Chem. Phys. 1999. V. 111. № 5. P. 2028 2037.
    306. Wasse J.C., Salmon P. S. Structure of molten ScCl3 and Scl3 studied by using neutron diffraction // J. Phys.: Condens. Matter. 1999. V. 11. № 10. P. 2171−2177.
    307. Okamoto Y., Hayashi H., Ogawa T. X-ray diffraction analysis of molten trivalent halides // Japan. J. Appl. Phys. 1999. V. 38. Suppl. 38−1. P. 156 -159.
    308. Wasse J.C., Salmon P. S., Delaplane R.G. Structure of molten holmium and erbium trichlorides and tribromides // Phys. B: Condensed Matter. 2000. V. 276−278. P. 433 434.
    309. Wasse J.C., Salmon P. S., Delaplane R.G. Structure of molten trivalent metal bromides studied by using neutron diffraction: the systems DyCl3, YBr3, HoBr3 and ErCl3 // J. Phys.: Condensed Matter. 2000. V. 12. № 46. P. 9539 -9550.
    310. Okamoto Y., Akabori M., Motohashi H., Shiwaku H., Ogawa T. X-ray adsorption study of molten yttrium trihalides // J. Synchrotron Rad. 2001. V. 8. № 6. P. 1191−1199.
    311. Martin R.A., Salmon P. S., Barnes A.C., Cuello G.J. Structure of molten TbCl3 measured by neutron diffraction // J. Phys.: Condensed Matter. 2002. V. 14. № 43. P. L703 L707.
    312. Adya A.K. Neutron and X-ray diffraction studies on ionic liquids. In: Int. Symp. Ionic Liquids in Honour of Marcelle Gaune-Escard. Proceedings. Carry le Rouet, France, June 26−28, 2003. P. 411 447.
    313. Matsuura H., Watanabe S., Sakamoto T., Kanuma T., Naoi K., Hatcho M., Kitamura N., Akatsuka H, Adya A.K., Honma T., Uruga T., Umesaki N. Short-range structure of molten CeCl3 and NdCl3 determined by XAFS // J. Alloys Comp. 2006. V. 408−412. P. 80−83.
    314. Iwadate Y., Suzuki K., Onda N., Fukushima K., Watanabe S., Matsuura H., Kajinami A., Takase K., Ohtori N., Umesaki N., Kofuji H., Myochin
    315. M. Local structure of molten LaCl3 analyzed by X-ray diffraction and La -Lui absorption-edge XAFS technique // J. Alloys Сотр. 2006. V. 408 -412. P. 248 252.
    316. Zissi G.D., Chrissanthopoulos A., Papatheodorou G.N. Vibrational modes and structure of the LaCl3 CsCl melts // Vibrational Spectroscopy. 2006. V. 40. № l.P. 110−117.
    317. Tosi M.P. Ordering in metal halide melts // Ann.Rev.Phys.Chem. 1993. V. 44. P. 173−211.
    318. Tosi M.P., Pastore G., Saboungi M.-L., Price D.L. Liquid structure and melting of trivalent metal chlorides // Int. atomic energy agency, Miramare Trieste. 1991.
    319. C.C. Экспериментальные основы структурной химии. M. Изд-во стандартов. 1986. 240 с.
    320. Okamoto Y., Hayashi H., Ogawa T. Investigation of thermodynamic properties of molten rare earth trichlorides by molecular dynamic method // J. Nucl. Materials. 1997. V. 247. P. 86 98.
    321. A.M. Электропроводность индивидуальных расплавленных трихлоридов редкоземельных элементов I. Экспериментальные данные // Расплавы. 2008. № 1. С. 20 32.
    322. Okada I. Transport properties of molten salts // In: Modern aspects of electrochemistry No.4. Ed. Bockris J. O'M., Conway B.E., White R.E. 2001. Kluwer Academic / Plenum Publisher. N.Y., Boston, Dordrecht, London, Moscow. P. 119 203.
    323. Okada I., Electric Conduction in Molten Salts // Electrochemistry. 1999. V. 67. № 6. P. 529 540.
    324. Koura T., Matsuura H., Okada I. A dynamic dissociation model for internal mobilities in molten alkali and alkaline earth nitrate mixtures // J. Mol. Liquids. 1997. V. 73−74. P. 195 208.
    325. Smirnov M.V., Aleksandrov K.A., Khokhlov V.A. Diffusion potentials and transport numbers in molten alkali chlorides and their binary mixtures // Electrochim. Acta. 1977. V. 22. № 5. P. 543 550.
    326. Okada I. The Chemla effect---from the separation of isotopes to themodeling of binary ionic liquids // J. Mol. Liq. 1999. V. 83. № 1−3. P. 5 -22.
    327. Yang C., Takagi R, Okada I. Internal mobilities in molten systems (Na-K)N03 and (K-Cs)N03 //Z. Naturforsch. 1983. V. 38A. S. 135 141.
    328. Matsuura H., Okada I. The isotope effect on the internal cation mobility of molten dysprosium chloride // J.Electrochem. Soc. 1996. V. 143. № 12. P. 3830 3832.
    329. Glasstone S., Laidler K.J., Eyring H. The theory of rate processes. McGraw-Hill book company, N.Y., London. 1941.- 611 p.
    330. A.M. Электропроводность индивидуальных расплавленных хлоридов редкоземельных элементов. II. Молярная электропроводность // Расплавы. 2008. № 4. С. 55 72.
    331. Gillan M.J., Dixon М. Molecular dynamics simulation of fast-ion conduction in SrCl2:1. Self-diffusion // J.Phys. C: Solid State Phys. 1980 V. 13. N 10. P. 1901 1917.
    332. Dixon M., Gillan M.J. Molecular dynamics simulation of fast-ion conduction in SrCl2: II. Distribution of ions and specific heat anomaly // J.Phys. C: Solid State Phys. 1980 V. 13. N 10. P. 1919 1929.
    333. Saboungi M.L., Rahman A., Blander M. Molecular dynamic studies of complexing in binary molten salts. I. Molten MAX4 // J. Chem. Phys. 1984. V. 80. N 5. P. 2141 2150.
    334. Biggin S., Enderby J.E. The structure of molten calcium chloride // J. Phys. C: Solid State Phys. 1981. V. 14. N 25. P. 3577 3583.
    335. Biggin S, Gay M., Enderby J.E. The structures of molten magnesium and manganese (II) chlorides // J. Phys. C: Solid State Phys. 1984. V. 17. N 6.1. P. 977 985.
    336. Derrington C.E., Linder A., O’Keeffe M. Ionic conductivity of some alkaline earth halides // J. Solid State Chem. 1975. V. 15. N 2. P. 171 -174.
    337. Derrington C.E., O’Keeffe M. The solid electrolyte behavior of barium chloride and strontium bromide // Solid State Comm. 1974. V. 15. N 7. P. 1175- 1177.
    338. Hodby J.W. Crystals with the fluorite structure. Oxford: Clarendon Press. 1974. 448 p.
    339. Ciechanowski B., Zablocka-Malicka M., Szczepaniak W. Internal cation mobility in molten NaCl NdCl3 // J. Molec. Liq. 2003. V. 105. N 1. P. 65 -72.
    340. Seifert H.J. Ternary chlorides of the trivalent early lanthanides. Phase diagrams, crystal structures and thermodynamic properties // J. Thermal Anal. Calorimetry. 2002. V. 67. N 3. P. 789 826.
    341. Zablocka-Malicka M., Szczepaniak W. Internal cation mobility in molten KC1 LaCl3 // J. Molec. Liq. 1999. V. 83. N 1−3. P. 57- 63.
    342. Zablocka-Malicka M., Szczepaniak W. Internal mobility of Ln ions in the KCl-LnCl3 and NaCl-NdCl3 systems. A single coefficient correlation model // J. Molec. Liq. 2008. V. 137. N 1−3. P. 36 42.
    343. Matsuura H., Okada I., Takagi R., Iwadate Y. Internal cation mobilities in molten (K, Dy1/3)C1 // Z.Naturforsch. 1998. V. 53A. N ½. S. 45 50.
    344. Zablocka-Malicka M., Ciechanowski B., Szczepaniak W., Gawel W. Internal cation mobility in molten LiCl-NdCl3 system // Electrochim. Acta. 2008. V. 53. N 5. P. 2081 2086.
    345. Bloom H., Heymann E. The electric conductivity and the activation energy of ionic migration of molten salts and their mixtures // Proc. Royal Soc. London. 1947. V. 188A. N 1014. P. 392 414.
    346. Smirnov M.V., Kudyakov V.Ya., Minchenko V.I. The enthalpies for chlorine complexes of melts in molten alkali chlorides // III Int. conf. on Molten salt chemistry. Proc., 1979. Wroclaw, Karpacz, Poland, May 28 -June l.P. 275 -280.
    347. A.B., Шишалов В. И. Электропроводность, плотность и поверхностное натяжение расплавленных смесей хлоридов лития и калия с хлоридом эрбия // Изв. ВУЗов. Цветная металлургия. 1985. № 2. С. 117−120.
    348. А.В., Шишалов В. И. Физико-химические свойства расплавленных смесей эвтектики хлоридов лития и калия с хлоридами гадолиния и иттербия. Изв. ВУЗов. Цветная металлургия // 1987. № 6. С. 57 60.
    349. Janz G.J., Tomkins R.P.T. Molten Salts: Vol. 5, Part 1. Additional single and multi-component salt systems. Electrical conductance, density, viscosity, and surface Tension Data // J. Phys. Chem. Ref. Data. 1980. V. 9. N. 4. P. 831 1021.
    350. Ref. Data. V. 1. N. 3. P. 581−746 (1972), Janz, G.J., Krebs, U., Siegenthaler, H. F., and Tomkins, R.P.T.
    351. Iwadate Y., Iida Т., Fukushima K., Mochinaga J., Gaune-Escard M. X-ray diffraction study on the local structure of molten ErCl3 // Z. Naturforsch. 1994. V. 49A.S. 811−814.
    352. A.M. Электропроводность индивидуальных расплавленных хлоридов редкоземельных элементов. III. Структура расплавов и механизм переноса электричества // Расплавы. 2008. № 6. С. 40 52.
    353. Химическая энциклопедия в 5-ти томах. Гл. ред. Зефиров Н. С. Т. 5. М.: Большая советская энциклопедия. 1998. 783 с.
    354. Д. Введение в теорию ошибок. М.: Мир. 1985. 272 с.
    355. К., Дарби М. Физика редкоземельных соединений. М.: Мир. 1974. 376 с.
    356. A.M., Гон-Эскар М. Электропроводность расплавленных смесей ЕиС12 с хлоридами щелочных металлов. X Кольский семинар по электрохимии редких металлов. Тезисы докладов. Апатиты 2000. С. 73.
    357. Химическая энциклопедия в 5-ти томах. Гл. ред. Кнунянц И.JI. Т. 1. М.: Советская энциклопедия. 1988. 623 с.
    358. И. Математические начала натуральной философии. Ред. Полак JI.C., перев. с лат. Крылов А. Н. М.: Наука. 1989. 690 с.
    359. Barr G. A monograph of viscometry. London: Oxford University Press. 1931.-318p.
    360. Г. М. Теория вязкости жидкостей. M.-JL: ГНТИ. 1947. -156 с.
    361. Merrington А.С. Viscometry. New York, Longmans, Green, 1949. -142 p.
    362. M.B., Хохлов B.A., Степанов В. П. Вязкость расплавленного трихлорида лантана и его смеси с дихлоридом // Журн. физ. химии. 1966. Т. 40. № 6. С. 1248 1251.
    363. Hayashi Н., Okamoto Y., Ogawa Т., Sato Y. and Yamamura Т. Viscosity of molten rare earth trichlorides // In: Molten Salt Forum. 1998. V. 5−6. P. 257 260.
    364. Hayashi H., Kato Y., Ogawa T. and Sato Y. Development of Viscometers for Molten Salts // JAERI-Tech 97−024. 1997 V. 6. 40 p.
    365. Cho K., Kuroda T. Viscosity of Four Molten Rare-Earth Chlorides: PrCl3, NdCl3, GdCl3 and DyCl3 // Denki Kagaku. 1972. V. 40. N.12. P. 878 -881.
    366. Moeller T. The lanthanides. In: Comprehensive inorganic chemistry in five volumes. Oxford N.Y. — Toronto — Sydney — Braunschweig, Pergamon Press. Vol. 4. 1973.
    367. Potapov A., Khokhlov V., Sato Y. Viscosity of the molten rare earth chlorides of cerium subgroup // Euchem 2004 Molten Salts Conference Proceedings 20−25 June 2004, Piechowice. Poland. P. 303 310.
    368. Физико-химические методы исследования металлургических процессов // Арсентьев П. П., Яковлев В. В., Крашенинников М. Г., Пронин JI.A., Филиппов Е. С. М.: Металлургия. 1988. 511 с.
    369. Bocris J. O'M and Lowe B.C. An electromagnetic viscometet for molten silicates at temperatures up to 1800 °C // J. Sci. Instrum. 1953. V. 30. N 11. P. 404−405.
    370. П.П., Лейба С. П. и Комарь Е.П. Вязкость в тройных системах, образующих мартеновские шлаки. Система Fe0-Ca0-Si02 // Ж. физич. химии. 1939. V. 13. № 2. С. 248 257.
    371. К.С. и Горальник А.С. Вискозиметр ГОИ для расплавленных стекол и шлаков // Завод, лаборатория. 1937. V. 6. № 5. С. 591 594.
    372. Kozakevitch P. Viscosite et elements structuraux des aluminosilicates fondus: laitiers Ca0-Al203-Si02 entre 1600 et 2100 °C //Rev. metallurgie. 1960. V. 57. N2. P. 149−160.
    373. P.B., Яковлев Б. В. Исследование фазовых переходов в расплавах солей методом вибрационной вискозиметрии // В кн.: Физическая химия и электрохимия расплавленных и твердых электролитов. Свердловск: УНЦ АН СССР. 1979. Ч. 1.С. 30−31.
    374. Н.П., Козлов Л. Я., Романов Л. М. Высокотемпературный вискозиметр // Заводск. лаб. 1983. Т. 49. № 5. С. 36 37.
    375. Abe Y., Kosugiyama О., Miyajima H., Hagashima A. Determination of the viscosity of molten KNO3 with an oscillating-cup viscometer // J. Chem. Soc. Faraday Trans. I. 1980. V. 76. N. 12. P. 2531 2541.
    376. Reeves R.D., Janz G.J. Viscosity measurements on fused salts. Part I. Theoretical principles of the oscillating hollow cylinder method // Trans. Faraday Soc. 1965. V. 61. N 10. P. 2300 2304.
    377. Reeves R.D., Janz G.J. Viscosity measurements of ionic melts at temperatures to 1100 °C 11 Rev. Scient. Instrum. 1965. V. 36. N 8. p. 1124 -1129.
    378. M.B., Хохлов B.A., Антонов A.A. Вязкость расплавленных галогенидов щелочных металлов и их бинарных смесей. М.: Наука, 1979. 102 с.
    379. Dantuma R.S. Uber die genauer Bestimmung des Koeffisienten der inneren Reibung von geschmolsenen Salsen // Z. anorg. allgem. Chem. 1928. B. 175. N. 1. S. 1−43.
    380. Kerin I.A.A. The theory of an oscillating cylinder viscometer. III // Sei. Res., 1958. V. 2. N 3. P. 101 103.
    381. Ejima Т., Shimakage К., Sato Y., Okuda Н. Viscosity measurements of alkali chlorides with capillary viscometer // Nippon Kagaku Kaishi (J. Chem. Soc. Japan, Chemistry and Industrial Chemistry). 1982. N 6. P. 961 968 (яп.).
    382. Sato Y., Fukasawa M., Yamamura T. Viscosities of molten alkali-metal bromides and iodides // Int. J. Thermophysics. 1997. V. 18. N 5. P. 1123 -1142.
    383. JI.А., Третьякова K.B. Вискозиметр истечения для работы в широком диапазоне температур и давлений // Журн. физич. химии. 1969. Т. 43. № 8. С. 2172 2173.
    384. Yoshida S., Kaji S., Kawamura К. Viscosity of fused ThCU KCl system // Denki Kagaku. 1975. V. 43. N 4. P. 195 — 200.
    385. Sato Y., Uda M., Nagatani A., Yamamura T. Viscosity of AlCl3-LiCltli
    386. NaCl acidic ternary melt // Proc. of the 11 International Symp. on Molten Salts. 1998. V. 11. P. 527 535.
    387. Tolbaru D., Borcan R., Zuca S. Viscosity measurements on molten salts with an oscillating cup viscometer: viscosity of molten KNO3 and NaCl // Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1998. V. 102. N 10. P. 1387 1392.
    388. Ohta T., Borgen O., Brockner W., Fremstad D., Grjotheim K., Torklep K., Oye H.A. High-temperature viscometer for fluid liquids. Part I: on-line computer-facilitated torsion pendulum // Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1975. V. 79. N4. P. 335 -344.
    389. Brockner W., Grjotheim K., Ohta T., Oye H.A. High-temperature viscometer for fluid liquids. Part II: Viscosities of the alkali chlorides // Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1975. V. 79. N 4. P. 344 347.
    390. Lanca M.J.C., Lourenco M.J.V., Santos F.J.V., Nunes V.M.B., de Castro C.A.N. Viscosity of molten potassium nitrate. 15th European Conf. Thermophys. Prop. Wurzberg, Germany. Sept. 5−9, 1999. P. 995 1002.
    391. Sato Y., Kameda Y., Nagasawa T., Sakamoto T., Moriguchi S., Yamamura T., Waseda Y. Viscosity of molten silicon and the factor affecting measurement // J. Cryst. Growth. 2003. V. 249. N. 3−4. P. 404 415.
    392. Sato Y., Nishizuka T., Takamizawa T., Yamamura T., Waseda Y. Viscosity of molten GaSb and InSb // Int. J. Thermophys. 2002. V. 23. Nl.P. 235−243.
    393. Ohnishi M., Nagasaka Y. Measurement of surface tension and viscosity of molten lithium niobate by the surface laser-light scattering method. 15th European Conf. Thermophys. Prop. Wurzberg, Germany. Sept. 5−9, 1999. P. 131 136.
    394. Piluso P., Monerris J., Journeau C., Cognet G. Viscosity measurements of ceramic oxides by aerodynamic levitation // Int. J. Thermophys. 2002. V. 23. N5. P. 1229- 1240.
    395. Roth W., Rich S.R. A new method for continues viscosity measurements. General theory of the ultra-viscoson // J. Appl. Phys. 1953. V. 24. N7, P. 940 950.
    396. Fouche R. Mesure, controle et enregistrement continu de la viscosite des fluides. Viscosimetre ultra-viscoson de Jobin et Yvon // Chim. Analyt. 1955. V. 37. № 2. P. 56−57 (франц. яз.).
    397. Roth W. Ultrasonic method of flow measurement // J. Soc. Cosmetic Chemists. 1956. V. 7. P. 553 565.
    398. Poiseuille M. Recherches experimentales sur le movement des liquids dans les tubes de tres petits diameters // Comp. Rend. 1840. V. 11. N 24. P. 961 -967.
    399. Drucker С. Die Capillaritatscorrection von Routine-Viscosimetern // Acta ehem. scand. 1956. V. 10. N 9. P. 1372 1376.
    400. Peter S., Wagner E. Zur Methodik genauer Viskositatmessungen mit Kapillarviskosimetern. II. Einfrub der Kapillarkrafte und der Anderung des hydrostatischen Druckes auf die Messung // Z. phys. Chem. (BRD). 1958. V. 17. N3.P. 199−219.
    401. Kawata M., Isozaki К. The Influence of the surface tension to the results of the measurements of viscosity in capillary viscometer // Rept. Centr. Insect. Inst. Weights and Measures. Tokyo. 1959. V. 8. N 2. P. 56 57.
    402. Sabramanian N., Rajagopala R.P. Measurement of viscosity of liquids by Poiseuille’s method a correction // J. Scient. and Industr. Res. 1960. V. BC19. N9. P. В 368 — B369.
    403. Справочник химика. Т. 1. Ред. Никольский Б. П. JI. Химия. 1971. -1072 с.
    404. Janz G.J. High-Temperature calibration quality data: molten salts and metals //Materials Sci. Forum. 1991. V. 73−75. P. 707 714.
    405. Janz, G.J. Calibration-Quality Reference Data and Molten Salts Standards //Proc. 8th Int. Thermoph. Properties Symposium. 1981. V. 2. P. 269.
    406. Sato Y., Potapov A., Yamamura T. Precise measurement of viscosity of KN03 as a Standard Data // Proc. 34th Symp. Molten Salt Chem. 2002. P. 25 26 (на яп. языке).
    407. Brush S.G. Theories of liquid viscosity // Chem. Rev. 1962. V. 62. N 6. P. 513 -548.
    408. Brockner W., T0rklep К., 0ye H.A. Viscosity of molten alkali chlorides // J. Chem. Eng. Data. 1981. V. 26. N 3. P. 250 253.
    409. А.П. О молярной вязкости жидких веществ и смесей // Укр. хим. журн. 1966. Т. 32. № 11. С. 1252 1253.
    410. М.В., Хохлов В. А., Антонов А. А. Вязкость расплавленных солевых смесей с общими катионами // В кн.: Высокотемпературныеэлектролиты. Свердловск: УНЦ АН СССР. 1976. С. 10 — 12. (Труды Ин-та электрохимии- Вып. 24).
    411. Tellner P. Calculation of transport properties of cryolite melts // Chem. Zvesti. 1974. V. 28. N 6. P. 721 723.
    412. Shimazaki E., Niwa K. Dampfdruckmessungen an Halogeniden der Seltenen Erden// Z.anorg.allgem.Chem. 1962. В. 314. H. 1−2. S. 21 34.
    413. Г. П., Поляченок О. Г., Новиков Г. И. Давление насыщенного пара хлоридов гольмия, тулия и лютеция // Журн. физ. химии. 1969. Т. 43. № 8. С. 2145.
    414. Е.С. Ионный перенос тепла в солевых расплавах и его изменение при фазовом переходе расплав кристалл. Дисс. на соиск.. доктора хим. наук. Институт высокотемпературной электрохимии УрО РАН, Екатеринбург. 2003. 335 с.
    415. Я.И. Кинетическая теория жидкостей. JL: Наука. 1975. -592 с.
    416. Andrade E.N. da G. A theoiy of the viscosity of liquids. Part II // Phil. Mag., Ser. 7. 1934. V. 17. N 113. P. 698 732.
    417. Peterson J.R. Comparative science of the lanthanide and actinide (lanact) halides // J. Alloys Comp. 1995. V. 223. N 2. P. 180 184.
    418. ГОСТ P 50 341 92 (МЭК 584 — 1 — 77). Термопары. Часть 1. Номинальные статистические характеристики преобразования. М.: Госстандарт России. 1993. — 131 с.
    419. ГОСТ Р 50 342 92 (МЭК 584 — 2 — 82). Преобразователи термоэлектрические. Общие технические условия. М.: Госстандарт России. 1993.- 17 с.
    420. ГОСТ 6616 94. Преобразователи термоэлектрические. Общие технические условия. Минск: Межгосударственный совет по стандартизации, метрологии и сертификации. 1994 (Дата введения 01.01.1999). — 15 с.
    421. Kestin J., Sokolov M., Wakeham W.A. Viscosity of liquid water in the range -8 °C to 150 °C // J. Phys. Chem. Ref. Data. 1978. V. 7. N 3. P. 941 -948.
    422. Sengers J.V., Watson J.T.R. Improved international formulations for the viscosity and thermal conductivity of water substance // J. Phys. Chem. Ref. Data. 1986. V. 15. N4. P. 1291 1314.
    423. A.H. Ошибки измерений физических величин. JI.: Наука. 1974.- 108 с.
    424. МИ 2083−90 Государственая система обеспечения единства измерений. Измерения косвенные. Определение результатов измерений и оценивание их погрешностей. М.: Комитет стандартизации и метрологии СССР. 1991.
    425. В.И. Сжимаемость, теплоемкость и объемная вязкость расплавленных галогенидов щелочных металлов и их смесей. Дисс. соиск.. докт. хим. наук. Ин-т высокотемпературной электрохимии УрО РАН. Екатеринбург. 1992. 397 с.
    426. В.И., Хохлов В. А., Коновалов А. Ю. Скорость ультразвука в бинарных расплавах NdCl3 NaCl и их адиабатическая сжимаемость // Расплавы. 2007. № 6. С. 41 — 44.
    427. Khokhlov V., Filatov Е., Thonstad J., Rye К., Solheim A. Thermal conductivity of NaF-AlF3 melts. VIII. Al Symposiym. (Slovak -Norwegian Conf. on Aluminium) Slovakia. Sept. 25−29, 1995. Extended abstracts. ZSNP Joint Stock Company. P. 121 — 125.
    428. Мелвин-Хьюз Э. А. Физическая химия. Книга 2. Пер. с англ. М.: Изд-во иностр. лит-ры. 1962. 627 с.
    429. Batschinsky A.I. Untersuchungen uber die innere Reibung der Flussigkeiten. I // Z. physik. Chem. 1913. B. 84. N 6. S. 643 706.
    430. Swamy K.M., Swamy P. S. A relation between adiabatic compressibility & viscosity of organic liquids & molten electrolytes // Indian J. Pure Appl. Phys. 1979. V. 8. № 2. P. 111 112.
    431. A.A. Вязкость расплавленных бинарных смесей галогени-дов щелочных металлов. Дисс.. к.х.н., Ин-т электрохимии УНЦ СССР, г. Свердловск. 1977. 174 с.
    432. Л., Лемке Н. Электропроводность и внутреннее трение // Журн. Русского физ.-хим. общества. 1905. Т. 37. № 5. С. 492 -501.
    433. Pissarjewsky L., Lemcke N. Der Einfluss des Losungsmittels auf die Gleichgewichtskonstante und die Beziehung zwischen dem elektrischen Leitvermogen und der innern Reibung // Z. phys. Chem. 1905. B. 52. H. 4. S. 479 -493.
    434. Waiden P. Uber organische Losungs- und Ionisierungsmittel. III. Tail: Innere Reibung und deren Zusammenhang mit dem Leitvermogen // Z. phys. Chem. 1906. B. 55. H. 2. S. 207 249.
    435. Waiden P., Ulich H., Birr E.J. Untersuchungen an tiefschmelzenden Salzen. II. Die elektrische Leitfahigkeit geschmolzener Pikrate // Z. phys. Chem. 1928 B. 131. H. 1. S. 1−20.
    436. Cho К. A study on conductivity, density and viscosity of molten salt systems // Denki Kagaku. 1976. V. 44. N 5. P. 335 338.
    437. March N.H., Tosi M.P. Coulomb Liquids. Academic Press. 1984. 351 c.
    438. K.C. Об электропроводности расплавленных стекол в температурном интервале 600−1400° // Ж. физ. химии. 1935. Т. 6. № 4. с. 454−468.
    439. С., Стромберг А. К вопросу о электропроводности и внутреннем трении расплавленных солей // Ж. физ. химии. 1938. Т. 11. № 6. С. 852 857.
    440. Popescu A.M. The viscosity of molten alkali fluorides // Rev. Roum. Chem. 1999 V. 44. N 8. P. 765 770.
    441. И.В. Курс общей физики. Т. 1. М.: Наука. 1977. 416 с.
    442. А. Плавление и кристаллическая структура. М.: Мир. 1969. 420 с.
    443. Pavlov V., Potapov A., Korosteleva N., Khokhlov V. Hardness of a Crystal Lattice as Consequence of Quantum «Freezing» of Atomic Degrees of Freedom //Z. Naturforsch. 2008. B. 63a. N 5. S. 329 338.
    444. В.В. О «кризисе» кинетической теории жидкости и затвердевания. Екатеринбург. УГГГА. 1997. 392 с.
    445. О.Е., Потапов A.M. Оценка содержания остаточного оксихлорида в безводных хлоридах редкоземельных металлов // Современные проблемы науки и образования. 2009. № 3. С. 74 75.
    446. Potapov A., Salulev A., Khokhlov V. Electronic absorption spectra of TmCl3 dilute solutions in molten alkali chlorides. // Proc. of EUCHEM 2004 Molten Salts Conference. 20−25 June 2004, Piechowice, Poland. P. 311−318.
    Заполнить форму текущей работой

    Сессия? Спокойно!