Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Промотированные серебряные катализаторы парциального окисления этиленгликоля

Диссертация: Промотированные серебряные катализаторы парциального окисления этиленгликоля
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Методом термопрограммированной десорбции установлено, что слой промотора препятствует образованию на поверхности серебра слабосвязанных форм адсорбированного кислорода, ответственных за неселективное окисление этиленгликоля. Это является одной из причин повышения селективности промотированного серебряного катализатора в парциальном окислении этиленгликоля. Предложена схема формирования активных… Читать ещё >

Промотированные серебряные катализаторы парциального окисления этиленгликоля (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • 1. Литературный обзор
    • 1. 1. Общие закономерности окисления спиртов на серебряных катализаторах?
    • 1. 2. Промотирование серебряных катализаторов
      • 1. 2. 1. Электроотрицательные промоторы серебряных катализаторов
      • 1. 2. 3. Электроположительные промоторы на основе щелочных и щелочноземельных металлов, а также их солей
      • 1. 2. 4. Промоторы на основе органических и неорганических фосфорсодержащих солей
  • 2. Экспериментальная часть
    • 2. 1. Подготовка образцов серебряных катализаторов
      • 2. 1. 2. Методика получения образцов — моделей серебряных катализаторов
    • 2. 2. Методика каталитических экспериментов
    • 2. 3. Хроматографический анализ жидких продуктов реакции
    • 2. 4. Хроматографический анализ газообразных продуктов реакции
    • 2. 5. Расчет результатов эксперимента
    • 2. 6. Метод рентгеновской фотоэлектронной спектроскопии
      • 2. 6. 1. Тонкая очистка образцов серебра от примесей тяжелых металлов
      • 2. 6. 3. Метод РФЭС углового разрешения
      • 2. 6. 4. Термопрограммированная десорбция
    • 2. 7. Метод растровой электронной микроскопии
    • 2. 8. Метод термографического анализа
  • 3. Обсуждение результатов
    • 3. 1. Каталитическая активность промотированных серебряных катализаторов синтеза глиоксаля
    • 3. 2. Исследование морфологии серебряных катализаторов методом растровой электронной микроскопии
    • 3. 3. Исследование химического состава поверхности серебряных катализаторов методом рентген фотоэлектронной спектроскопии
      • 3. 3. 1. Исследование закономерностей формирования и свойств фосфорсодержащих структур на поверхности Ag фольги методом РФЭС
      • 3. 3. 2. РФЭС-исследование свойств фосфата серебра
      • 3. 3. 3. Фосфорсодержащие нанесенные серебряные катализаторы окисления этиленгликоля

Парциальное окисление органических соединений — один из важнейших способов синтеза таких веществ, как формальдегид, оксид этилена, уксусная кислота, ацетальдегид и др. [1]. Глиоксаль — простейший диальдегид — является активным химическим веществом, близким по свойствам к формальдегиду, но превосходящим его по реакционной способности. Кроме того, глиоксаль не токсичен, чем выгодно отличается от формальдегида. В настоящее время производство глиоксаля непрерывно растет: его все шире используют в производстве лекарств, бумаги, пленок, клеев, ракетных топлив, взрывчатых веществ и др.

Существуют различные способы синтеза глиоксаля, но наиболее приемлемым с точки зрения экономики и экологической безопасности является парофазный процесс окисления этиленгликоля на серебряных катализаторах. Данный процесс является относительно новым, вследствие чего число публикаций, касающихся закономерностей синтеза глиоксаля невелико [2].

Известно, что при использовании массивного серебряного катализатора максимально возможный выход целевого продукта — глиоксаля — составляет около 60% при 93%-ной конверсии спирта. Улучшить показатели процесса можно, промотируя катализатор. Проблемам промотирования серебряных катализаторов окисления спиртов, в общем, и глиоксаля, в частности, посвящено незначительное число публикаций, главным образом, такие данные содержатся в патентах. Известны работы по окислению спиртов на серебряных катализаторах, промотированных щелочными металлами, оксидами ё-металлов, галогенами и др. Показано, что в некоторых случаях удается повысить выход целевого продукта.

Целью работы является создание эффективной в процессе окисления этиленгликоля каталитической системы, представляющей собой серебро, промотированное соединениями фосфора, а также детализация механизма действия серебряного катализатора.

Для достижения поставленной цели решались следующие задачи:

1. разработка активного катализатора на основе серебра, модифицированного соединениями фосфора, для процесса парциального окисления этиленгликоля в глиоксаль;

2. установление взаимосвязи между физико-химическими и каталитическими свойствами фосфорсодержащего серебра;

3. детализация механизма формирования активных центров на поверхности промотированного серебряного катализатора процесса превращения этиленгликоля.

Научная новизна. Впервые методом растровой электронной микроскопии установлено, что фосфорсодержащий серебряный катализатор в условиях протекания каталитического процесса в меньшей степени подвержен морфологическим изменениям по сравнению с непромотированной системой. Наличие на поверхности серебра пленки промотора предотвращает нежелательные процессы углеотложения и образования каналов в структуре катализатора.

Впервые установлено, что повышенная активность фосфорсодержащего серебра обусловлена появлением активных центров, характеризующихся высокой устойчивостью к действию реакционной среды в широком температурном интервале. Методом рентгеновской фотоэлектронной спектроскопии определен качественный и количественный химический состав активной поверхности промотированного катализатора. Показано, что повышение селективности серебра при введении в его состав фосфора достигается за счет разрушения А§ 2Б0 и образования в слое промотора кислородсодержащих кластеров серебра.

Практическая ценность работы. Разработаны условия приготовления промотированного серебряного катализатора, позволяющего повысить селективность процесса по глиоксалю по сравнению с непромотированным серебром на 5 — 10% без уменьшения конверсии этиленгликоля. При этом существенно уменьшается выход продуетов глубокого окисления СО и С02, снижается интенсивность накопления на катализаторе углеродсодержащих веществ, растет срок его службы. Особую значимость выполненной работы подтверждает тот факт, что каталитические эксперименты проводились в условиях, близких к промышленным: при малом разбавлении реакционной смеси азотом (Ы2/ЭГ = 10) и при поддержании температуры в каталитическом слое за счет теплового эффекта реакции (адиабатический режим). Катализатор может быть рекомендован для промышленного использования в производстве глиоксаля.

1. Литературный обзор

Исследованию закономерностей каталитических процессов окисления различных органических веществ посвящено множество публикаций [1, 2, 3, 4, 5, 6], в которых рассматриваются как общие характеристики протекающих процессов, так и изменение свойств катализаторов под действием реакционных сред. В процессах окисления используются самые различные катализаторы — оксиды [7, 8], металлы [1], нанесенные системы [9] и др. [3, 6]. Наиболее широко используемым катализатором окисления спиртов, алкенов, а также некоторых других соединений является серебро. Уникальные свойства серебра, к которым относится способность адсорбировать различные формы кислорода, до сих пор вызывают широкие дискуссии [10, 11, 12, 13, 14]. Особенно интересным фактом является множество общих черт процессов окисления органических соединений различных классов на серебре. Так, процессы окисления метанола и этилена на серебряных катализаторах, которым посвящено значительное количество публикаций [6, 7, И, 15], имеют много общих характеристик. Помимо того, что катализатором обоих процессов является серебро, а реакционная среда обязательно содержит кислород, общими являются зависимости параметров процессов от температуры, состава реакционной среды. В качестве промоторов, которые будут рассмотрены ниже, для катализаторов обоих процессов используются практически одни и те же соединения. Общность свойств процессов окисления этилена и метанола будет использована в дальнейшем при обсуждении различных аспектов промотирования серебряных катализаторов, используемых в этих реакциях.

Выводы.

1. Изучена каталитическая активность промотированного фосфором серебряного катализатора в процессе парциального окисления этиленгликоля. Путем варьирования состава реакционной смеси и температуры найден оптимальный режим работы фосфорсодержащего серебра: атомное отношение Ог/ЭГ = 1.2 при Т = 590 620 °С. Показано, что промотирование серебра фосфором приводит к увеличению конверсии, а также селективности по глиоксалю как для массивного, так и для нанесенного на алюмосиликат серебряных катализаторов. Увеличение селективности процесса по глиоксалю сопровождается снижением выходов оксидов углерода.

2. Методом растровой электронной микроскопии показано, что обработка в условиях катализа иепромотированного серебряного катализатора приводит к образованию на его поверхности продуктов углеотложения и многочисленных каналов, связанных с их формированием. Морфология поверхности фосфорсодержащего катализатора, обработанного в тех же условиях, ие изменяется. Большая устойчивость промотированного серебра связана с присутствием на поверхности пленки промотора, препятствующей проникновению углеродсодержащих соединений в объем катализатора.

3. Методом рентгеновской фотоэлектронной спектроскопии показано, что состояние кислорода на поверхности иепромотированного и фосфорсодержащего серебра различаются. Для иепромотированного образца характерны четыре состояния кислорода (оксидоподобный, молекулярный и два состояния, связанные с дефектами поверхности, соответственно, 529.8, 532.0, 533.8, 536,2 эВ).

Введение

промотора приводит к исчезновению компонент адсорбированного и оксидоподобного кислорода в Ois спектре, а также к появлению двух новых состояний кислорода, относящихся к мостиковому кислороду групп Ag-0-Р, Р-О-Р (531.4 эВ) и терминальному кислороду группы Р=0 (533.2 эВ). Под действием высокой температуры реакции происходит реструктуризация слоя промотора, приводящая к увеличению количества мостиковых кислородных групп.

4. Методом термопрограммированной десорбции установлено, что слой промотора препятствует образованию на поверхности серебра слабосвязанных форм адсорбированного кислорода, ответственных за неселективное окисление этиленгликоля. Это является одной из причин повышения селективности промотированного серебряного катализатора в парциальном окислении этиленгликоля. Предложена схема формирования активных центров с участием кластеров серебра, взаимодействующих с кислородом реакционной смеси. Предположено, что в качестве активных центров процесса окисления этиленгликоля выступают обогащенные кислородом кластеры серебра, стабилизированные фосфатной матрицей. Термодесорбция прочпосвязанного кислорода с поверхности фосфорсодержащего серебряного образца, ответственного за парциальное окисление этиленгликоля, наблюдается при температуре выше 590 °C.

5. Анализ поверхности (методом РЭМ и РФЭС) нромотироваппой Н3Р04 серебряной фольги и фосфата серебра, взятых в качестве моделей реального серебряного катализатора, позволил рассчитать толщину пленки промотора, составившую 35-^-4 5 А и показать образование серебряных кластеров в условиях высокотемпературной восстановительной реакционной среды.

6. Комплексом физико-химических методов установлено, что при активации промотированного катализатора под действием высокой температуры и/или реакционной смеси в слое промотора происходит образование металлических Ag частиц, способных взаимодействовать с кислородом, образуя центры селективного окисления этиленгликоля. Показано, что фосфорсодержащий катализатор, в отличие от непромотированного, сохраняет постоянный химический состав и стабильную активность в условиях высокотемпературного окислительного процесса.

4.

Заключение

.

В настоящей работе проведено исследование промотированных фосфорной кислотой серебряных катализаторов процесса парциального окисления этиленгликоля в глиоксаль. Причины выбора данного промотора и способа промотирования подробно проанализированы в литературном обзоре, где показано, что в, отличие от галогенов и щелочных металлов, нелетучие соединения фосфора, кроме способности повышать активность серебряных катализаторов, обладают рядом полезных свойств. Они не летучи, что позволяет проводить однократное модифицирование катализаторов. Кроме того, ввести в состав катализатора фосфор достаточно легко.

Каталитические эксперименты показали, что введение фосфора в состав серебра повышает выход глиоксаля на 15−20% без уменьшения конверсии спирта. Обнаружена высокая термическая устойчивость промотированного катализатора, благодаря которой активность фосфорсодержащего образца не снижается при повышении температуры до 620 °C. Путем варьирования таких параметров, как состав реакционной смеси и температура, найдены оптимальные значения соотношения 02/ЭГ = 1,2 и Т = 590+600°С, при которых промотированный катализатор работает наиболее активно. Кроме того, отмечено существенное снижение выходов побочных продуктов реакции окисления этиленгликоляоксидов углерода.

Сравнение результатов каталитических экспериментов, проведенных в настоящей работе, с данными, полученными зарубежными исследователями, показало, что изученные промотированные серебряные катализаторы отличаются большей активностью в процессе синтеза глиоксаля. Следует отметить, что в данной работе каталитические эксперименты проведены в условиях, близких к промышленным параметрам, что не было сделано ни в одной опубликованной работе и патенте.

Важная информация о состоянии поверхности фосфорсодержащего серебра получена методом растровой электронной микроскопии. Показаны изменения морфологии катализатора на всех этапах: синтез серебра — обработка промотирующим агентом, активация катализатора, каталитический процесс.

Исходный катализатор представляет собой электролитические кристаллы серебра, имеющие форму волокон округлой формы. Обработка образца фосфорной кислотой приводит к появлению на поверхности катализатора кристаллов Н3РО4 в форме пластинок, расположенных под углом к поверхности. Активация промотированного катализатора, заключающаяся в его отжиге в течение 3-х часов при 650 °C, приводит к плавлению кристаллов кислоты и растеканию их по поверхности серебра. В результате, наблюдается увеличение количества макродефектов поверхности, в основном, изломов и гряд.

Обнаружено, что обработка промотированного катализатора реакционной средой не приводит к существенным изменениям его морфологии, в то время как для серебра, немодифицированного фосфором, наблюдается эффект образования каналов и адсорбция продуктов адсорбции углерода в виде волокон. Данное отличие между двумя каталитическими системами обусловлено наличием на поверхности промотированного серебра пленки промотора, препятствующей как адсорбции углеродсодержащих веществ, так и диффузии углерода в объем металла. В случае же серебряного катализатора, в состав которого не входит фосфор, в условиях протекания каталитического процесса углерод свободно адсорбируется поверхностью металла и относительно легко проникает в его объем, где аккумулируется в высокодефектных областях. При выгорании аккумулированного углерода под действием кислорода реакционной смеси в катализаторе образуется канал. Пониженная адсорбционная способность углеродсодержащих соединений для промотированной фосфором поверхности серебра является одним из достоинств модифицированной каталитической системы.

Важную информацию о физико-химических свойствах промотированного фосфором серебряного катализатора внесли исследования образцов методом рентген фотоэлектронной спектроскопии. Данный метод позволяет с исключительной точностью производить качественный анализ состава поверхности металлических катализаторов, определяя не только элементы, содержащиеся в приповерхностных слоях образцов, но и выявляя их химическое состояние, а также рассчитывать количественные соотношения между элементами.

Также как в исследованиях методом РЭМ, особый интерес при исследованиях промотированных серебряных катализаторов методом РФЭС уделен процессам, происходящим на поверхности серебра на всех этапах промотирования его фосфорной кислотой.

Методом РФЭС установлено, что поверхность исходного серебряного катализатора, полученного электролизом расплава нитрата серебра, содержит три элемента Ag, О и С. Кислород, как известно, легко сорбируется серебром даже при комнатной температуре, а углерод попадает на поверхность в результате адсорбции на серебре различных углеродсодержащих соединений из атмосферы. Анализ химического состояния данных элементов показал, что на поверхности серебряных кристаллов кислород находится в 4-х различных по природе состояниях, обусловленных присутствием воды, молекул О2, а также наличием заряженных частиц, таких как О *, О*, О2″, О2″ и т. п. Основное количество углерода на поверхности серебряного катализатора, как показало исследование спектра Cl s, находится в неокисленном состоянии, т. е. входит в состав различных органических соединений, таких как предельные углеводороды.

Показано, что обработка непромотированного катализатора реакционной средой состава ЭГ/НгО/Ог/Иг = 1.0 /3.4 / 1.0 / 10.0 приводит к перестройке спектра Ois (Рис. 3.12), однако, вследствие адсорбции значительного количества углеродсодержащих веществ, участвующих в реакции (Табл. 3.4), интерпретация форм кислорода в данном спектре оказалась достаточно сложной.

Установлено, что поверхность серебра, обработанного фосфорной кислотой, не содержит форм кислорода, характерных для непромотированного катализатора. Основное количество кислорода, находящееся на поверхности фосфорсодержащего серебряного образца, находится в двух формах, которым в Ois спектре соответствуют пики с энергиями связи 531.0 и 533.0 эВ (Рис. ЗЛО). Данные пики отнесены, соответственно, к мостиковому кислороду групп Р-О-Р и Ag-O-P, и к терминальному кислороду групп Р=0. Показано, что соотношение интенсивностей данных пиков соответствует степени полимеризации фосфата, которая тем выше, чем больше величина Ьзьо/Ьзз.о" Установлено, что активация промотированного катализатора, заключающаяся в обработке воздухом при 650 °C, приводит к увеличению степени полимеризации фосфата, т. е. образованный изначально ортофосфат серебра при отжиге переходит в метафосфат, что подтверждено количественными расчетами (Табл. 3.4) и исследованием спектра Р2р (Рис. 3.11).

Обнаружено, что структура Ois спектра промотированного фосфором серебряного катализатора не изменяется после обработки его реакционной средой (Рис. 3.13), в отличие от непромотированного образца (Рис. 3.12). Этот эффект хорошо коррелирует с данными РЭМ, согласно которым морфология поверхности фосфорсодержащего образца не претерпевает значительных изменений после обработки в условиях катализа (Рис. 3.8). Предположено, что устойчивость соединений на поверхности промотированного серебра к высоким температурам и химически активным веществам, участвующим в реакции, обусловливает постоянную в широком температурном интервале активность фосфорсодержащего катализатора окисления этиленгликоля (Табл. 3.2).

Для детализации свойств промотора, в роли которого выступает фосфат серебра, проведены прецизионные исследования двух систем: поликристаллической серебряной фольги, промотированной фосфорной кислотой, и фосфата серебра. Сопоставление количественного состава (Табл. 3.5, 3.7) и структуры спектров Ois данных систем (Рис. 3.15, 3.21) с промотированным серебряным катализатором показало (Табл. 3.4, Рис. 3.13), что по этим параметрам все три образца достаточно близки. Данный вывод послужил достаточным обоснованием возможности сопоставления результатов, полученным для каждой из описанных систем.

Серебряная фольга имеет плоский ландшафт, что позволило провести оценку толщины пленки нанесенного промотора, которая, согласно расчету (Уравнение 3.3), составила 35−45 A. Поскольку в данных экспериментах электроны, попадающие в анализатор рентген фотоэлектронного спектрометра, вылетают из приповерхностного слоя толщиной около 45 А, то получаемый от промотированного образца сигнал включает информацию как от слоя промотора, так и от объема серебра, находящегося под ним.

Выполнены in situ эксперименты по прогреву промотированной фосфорной кислотой фольги, которые дали ценную информацию о состоянии поверхности образца и протекающих в приповерхностных слоях процессах. Прогрев (Рис. 3.15) и охлаждение (Рис. 3.16) образца осуществлены в последовательности 60 — 650 — 200 °C. Показано изменение структуры спектра Ois фосфорсодержащей фольги при ее отжиге и охлаждении, заключающееся в увеличении соотношения интенсивностей Ьз 1.0/1533.0″ соответствующем полимеризации образца, также как и для промотированиого серебряного катализатора (Рис. 3.13). Кроме того, обнаружено увеличение концентрации серебра на поверхности фосфорсодержащей фольги в процессе отжига (Табл. 3.5).

Установлено, что термодесорбционный спектр кислорода для непромотированной серебряной фольги состоит из трех пиков, наиболее интенсивный из которых наблюдается при температуре 492 °C (Рис. 3.19 а), в то время как с поверхности фосфорсодержащего образца кислород десорбируется одним пиком, причем максимум десорбции 02 наблюдается при 627 °C (Рис. 3.19 б). Полученный результат объясняет, почему промотированный фосфором серебряный катализатор наиболее активно работает в диапазоне температур, близких к 600 °C, в то время как для чистого серебра наиболее благоприятной температурой является 540 °C (Табл. 3.2).

Одним из результатов исследования серебряной фольги, обработанной фосфорной кислотой, явился вывод об образовании в приповерхностных слоях образца частиц металлического серебра (Рис. 3.20). Предположено, что данные частицы металла способны окисляться с образованием стабилизированных фосфатной матрицей структур А§ хОу, ответственных за селективное окисление этиленгликоля.

Предположение об образовании кластеров на поверхности промотированиого фосфорной кислотой серебряного катализатора подтверждено при исследовании свойств фосфата серебра. Показано, что на поверхности фосфата серебра, обработанного восстановительной реакционной средой, образуются частицы (Рис. 3.23), которые при продолжительной обработке смесью Н2+М2 увеличиваются в размерах, образуя пленку металлического серебра (Рис. 3.25). Воздействие температуры приводит к диффузии частиц металлического серебра в объем образца, что сопровождается уменьшением концентрации А§на поверхности (Табл. 3.7) и исчезновением металлической компоненты из Оже спектра Ад-МЫИ (Рис. 3.23).

Послойным анализом состава отожженного после восстановления фосфата серебра показано (Рис. 3.26), что кластеры серебра, действительно, оказываются окруженными со всех сторон фосфатной матрицей. Это объясняет, почему десорбция с поверхности промотированной фосфатом серебряной фольги наблюдается только после достаточно длительной обработки кислородом (Рис. 3.19). Пленка фосфата препятствует диффузии молекул 02 к частицам серебра. Очевидно, что наличие пленки является причиной существования только одного пика в десорбционном спектре кислорода (Рис. 3.19 6).

Таким образом, комплексный подход к исследованию парциального окисления этиленгликоля в глиоксаль на промотированном соединениями фосфора металлическом и нанесенном А§катализаторе позволил установить факторы, определяющие активность и селективность процесса, а также раскрыть механизм формирования активной поверхности, образующейся при введении промотора.

Показать весь текст

Список литературы

  1. С.М., Темкин О. Н., Трофимова И. В. Окисление спиртов на металлах подгруппы меди // Проблемы кинетики и катализа. 1985. — Т.19. — С.146−175.
  2. И.И., Бродский М. С., Тищенко А. И. Методы производства глиоксаля. М.: Наука, 1964. -С.205−207.
  3. Ч. Промышленные каталитические процессы и эффективные катализаторы. М.: Мир, 1979. — 372с.
  4. Г. И. Гетерогенно-каталитическое окисление органических веществ. Киев: Наукова Думка, 1978. — 375с.
  5. М. Процессы окисления углеводородного сырья. М.: Химия, 1970. -300с.
  6. Л.Ф., Ган Д.А. Каталитическое окисление органических соединений. М.: ОНТИ, 1936.-588с.
  7. Д.Ф. Формальдегид. М.: Госхимиздат, 1957. 608с.
  8. С.О. Производство формалина и уротропина. Д.: Госхимиздат, 1947.-131с.
  9. С.Н., Иванов В. П., Бальджинимаев Б. С. Изучение адсорбции кислорода на катализаторах А^а-АЬОз в условиях сверхвысокого/высокого вакуума // Кинетика и катализ. 1997. -Т.38. -№ 4.-С.617−625.
  10. Barteau М.А., Madix R.L. The surface reactivity of silver: Oxidation reaction. // Chemical Physics of Solid and Heterogeneous Catalysis, 1982. V.4. — P.95−142.
  11. Kilty P.A., Sachtler W.M.H. The mechanism of the selective oxidation of ethylene to ethylene oxide. // Cat. Rev. 1974. — V. 10. -№.1. — P.81−94.
  12. Deng J., Xu X., Wang J., Liao Y., Hong B. In situ surface Raman spectroscopy studies of oxygen adsorbed on electrolytic silver. // Catal. Lett.- 1995. V. 32. — №.1,2. -P. 159- 167.
  13. Boronin A.I., Koshcheev S.V., Malakhov V.F., Zhidomirov G.M. Study of High-Temperature Oxygen States on the Silver Surface by XPS and UPS. // Catal. Lett. -1997. -V.47.-P.111−117.
  14. Boronin A.I., Koshcheev S.V., Zhidomirov G.M. XPS and UPS Study of Oxygen States on Silver. // J. Electron Spectr. &. Relat. Phenom. 1998. -V.96. -P.43−51.
  15. П.В., Демент O.H., Богословский H.A. и др. Окись этилеиа. М.: Химия, 1967.-317с.
  16. Г. И. Некоторые закономерности подбора катализаторов для газовых гетерогенно-каталитических реакций с участием молекулярного кислорода: Автореф. Дисс. докт. хим. наук. Киев, 1969. — 32с.
  17. С.Н. Формальдегид. JI.: Химия, 1984. — 279с.
  18. Gallezot P. Oxidative dehydrogenation of ethylene glycol into glyoxal Effect of diethylphosphate on sic-supported silver catalysts // J. Catal. — 1993. — V.142. — № 2. -P.729−734.
  19. O.B. Физико-химическое изучение процесса каталитического окисления этиленгликоля. Автореф. Дисс. канд. хим. наук. Томск: ТГУ, 1997. -19с.
  20. М.Л., Брайловский С. М., Темкин О. Н., Московко В. И. О роли кислорода в реакции дегидрирования метанола на металлах подгруппы меди // Кинетика катализ. 1979. — Т.20. — № 3. — С.798−801.
  21. А.А. Окисление метанола на массивных и нанесенных серебряных катализаторах: Дисс. канд. хим. наук. Томск: ТГУ. 1993. — 175с.
  22. Л.Н., Морозов В. П. Каталитическое окисление спиртов Ci С4 на серебре // Журн. физ. хим. — 1977. — Т.57. -№ 9. — С.2257 — 2260.
  23. В.Н., Попов Б. И. Окисление метанола в формальдегид на серебряном катализаторе // Кинетика и катализ. 1965. — Т.6. -№ 5. — С.884−888.
  24. В.П. Каталитическое окисление спиртов Q С4 на серебре: Автореф. Дисс. канд. хим. наук. — Томск: ТГУ, 1973. — 22с.
  25. М.П. Исследование каталитических свойств сплавов на основе серебра в реакции превращения метанола в формальдегид: Автореф. дис. канд. техн. наук. Томск: ТГУ, 1971. — 15с.
  26. Margolis L.Y., Firsova А.А. Oxidation of methane to formaldehyde by nitrous oxide on mechanically activated molybdenum and vanadium silicate catalysts // Int. Rev. Phys. Chem. 1989. — V. 1. — P. 1 -20.
  27. Sumitomo Chemical Co. Ltd. Jpn. Kokai Tokyo Koho JP 60 89 441 85 89 441. Jpn.- 1985.
  28. C. Skupnik, J.Z. Seidlecki, P.L. PL143469-Jpn. 1998.
  29. V. Lazarescu, M. Vass, A. Popa, M. Stanciu, M. Tolan, Doping effects in ethylene epoxidation over potassium promoted silver catalysts // 6th Ilctcrg. Catal. -1987. -P.1. -P.265−270.
  30. P.M., Трофимова И. В., Брайловский C.M. и др. Модифицирование серебряного катализатора окисления метанола в формальдегид соединениями галоидов // Хим. пром. 1980. -№ 10. — С.589−592.
  31. Card Roger J. Vapor phase oxidation process for making glyoxal: Пат. № 4 978 803, МКИ 5 С 07 С 45/38, С 07 С 45/39, American Cyanamid Co., № 373 843, заявл. 26.06.89, опубл. 18.12.90.
  32. Sauer W., Hoffmann W. Continuous preparation of glyoxal: Пат. № 4 511 739 США, МКИ C07 С 47 /127, опубл. 16.04.1985.
  33. JI.A., Кулькова Н. В. // Кинетика и катализ. 1966. — Т.7. — № 4. -С.759−763.
  34. Germany patent со 7с 45/16, May 1978- со 7с 45/29.
  35. Van Santen R. A., Kuipers Н.Р.С.Е. The active site of (chlorine and alkali metal)-promoted ethylene epoxidation catalysts // Adv. Catal. 1987. — V.35. — P. 265 319.
  36. Mao D., Lu L. // Petrochem. Technol. (China). 1995. — V.24 — P.821.
  37. Pat. 2 548 908. BRD. — 1979.
  38. Pat. 4 098 826. USA. — 1982.
  39. Serafin J. G., Liu A.C., Seyedmonir Surface science and the silver-catalyzed epoxidation of ethylene: An industrial perspective // J. Molec. Catal. 1998. -№ 131.-P.157−168.
  40. Л.Я. Гетерогенное каталитическое окисление углеводородов. JI.: Химия, 1967.-361с.
  41. Grant R.B., Lambert R.E., A single crystal study of the silver-catalysed selective oxidation and total oxidation of ethylene // J. Catal. 1985. — V.92. — P.364−375.
  42. Staicu-Casagrande E.M., Lacombe S., Guillemot L., Esaulov V.A., Pasquali L., Nannarone S., Сапера M. Interaction of hydrogen and oxygen with chlorine covered Ag (l 11) surface. // Surf. Sci. 2001. — V.480. — P. L411-L419
  43. Ernest R. Frank, Robert J. Harmers Chlorine-induccd restructuring of Ag (lll) V/^ films observed by scanning tunneling microscopy. // J. Catal. 1997. — V.172. — P.406 413.
  44. Shen В., Chen X., Fan K., Deng J.-F. BOC-MP study on the mecanism of partial oxidation of CH3OH over a silver surface and the promoting effect of halogen to the catalyst. // Surf. Sci. 1998. — V.408. -P.128−136.
  45. Lu G., Zuo X. Epoxidation of propylene by air over silver catalyst. // Catal. Lett. 1999. — V.58. — P.67−70.
  46. Dai W.-L., Liu Q., Cao Y., Deng J.-F. Oxidative dehydrogenation of methanol to formaldehyde on electrolytic silver catalyst modified with iodides // Appl. Catal. A:
  47. V ^ General. 1998. — V.175. — P.83−88.
  48. Wang Y., Wang W., Fan K., Deng J.-F. // The firs-principlc study of the iodine-modified silver surface. // Surf. Sci. 2001. — V.487. — P.77−86.
  49. Dai W.-L., Cao Y., Deng J.-F., Liao Y.-Y., Hong B.-F. The role of iodide promoter in selective oxidation of methanol to formaldehyde // Catal. Lett. 1999. -V.63.-P.49−57.
  50. Wu K., Wang D., Wei X., Cao Y., Guo X. The role of chorine adsorption on Ag (l 11).// J. Catal. 1993. — V. 140. — P.370−383.
  51. Jones G.S., Barteau M.A., Vohs J.M. The formation of diethyl ether via the reaction of iodoethane with atomic oxygen on the Ag (l 10) surface. // Surf. Sci. 1999. -V.420.-P.65−80.
  52. Wu G., Stacchiola D., Kaltchev M., Tysoe W.T. The adsorbtion and reaction of 4 2-iodoethanol on Ag (111).//Surf. Sci.-2000.-V.463.-P.81−92.
  53. Su S., Zaza P., Renken A. Catalytic dehydrogenation of methanol to water-free formaldehyde // Chem. Eng. Technol. 1994. — V.17. — P.34−40.
  54. Wiesgickl G., Beck H.P., Emig G., Novel type of catalyst for the pure dehydrogenation of methanol to formaldehyde // Appl. Catal. A: General 1990. — V.59. -P.L1-L7.
  55. Su S., Emig G., Pure dehydrogenation of methanol to formaldehyde. A homogeneously sodium-catalyzed vapour-phase reaction // Appl. Catal. A: General. —
  56. W 1997. V.161.-P.L19 —L24.
  57. Mross W. D., Alkali doping in heterogeneous catalysis. // Catal. Rev. Sci. Eng. — 1983. — V.25. — P.591−637.
  58. Patents № 3 962 136 USA, 1977- № 4 010 115, 1977- № 4 012 425, 1977.
  59. Campbell C.T. Cs-promoted Ag (lll): model studies of selective ethylene oxidation catalysts. // J. Phys. Chem. 1985. — V.89. — P.5789−5795.
  60. Bukhtiyarov V.I., Prosvirin I.P., Kvon R.I., Bal’zhinimaev B.S., Podgornov E.A., XPS and TPD studies of Cs-O complexes on Ag surface: single crystal versus supported catalyst//Appl. Surf. Sci. 1997.- V. l 15. — P.135−143.
  61. Grant R.B., Lambert R.M., Alkali-metal promoters and catalysis: a single-crystal investigation of ethylene epoxidation on Cs-doped Ag (lll) // Langmuir. 1985. — V.1.-P.29−33.
  62. Briggs D., Marbrow R.A., Lambert R.M. Basic studies of the oxygen chemistry of silver: oxygen, dioxigen and superoxide on potassium-dosed Ag (100) // Surf. Sci. — 1979.-V.89.-P.319.
  63. H., Hoppe R., Anorg Z. // Allg. Chem. 1968. — V.358. — P.241 246.
  64. B., Joly R., Manaud J., Devalette M. // Compt. Rend. 1977. — V.721. -P.284−289.
  65. P.J., Lambert R.M. // Surf. Sci. 1981. — V. 107. — P.519−527.
  66. Bukhtiarov V.I., Kaichev V.V., Podgornov E.A., Prosvirin I.P. XPS, UPS, TPD and TPR studies of oxygen species active in silver-catalysed ethylene epoxidation. // Catal. Lett. 1999. — V.57. — P.233−239.
  67. Podgornov E.A., Prosvirin I.P., Bukhtiarov V.I. XPS, TPD and TPR studies of Cs-0 complexes on silver: their role in ethylene epoxidation. // J. Molec. Catal. A. -2000.-V. 158.-P.337−343.
  68. .В. Основы неорганической химии. М: Химия, 1970. — Т.З.416с.
  69. Orzechowski A., MacCormack К.Е. // Chem. Can. J. 1954. — V.32. — Р.415 432.
  70. Kaneh H., Nishimura Т., Ayame A., Supported silver catalysts for the oxidation V-^ of ethylene: the effect of thermal treatment of alumina as catalysts support // J. Catal.1979.- V.57. -P.372−379.
  71. Salazar M.R., Kress J.D., Redondo A., Dissociation of molecular oxygen on unpromoted and cesium-promoted Ag (lll) surfaces. // Catal. Lett. 2000. — V.64. -P.107−111.
  72. Salazar M.R., Kress J.D., Redondo A. Dissociation of molecular oxygen on unpromoted and cesium-promoted Ag (110) surfaces. // Surf. Sci. 2000. — V.469. — P. 80−90.
  73. Hoflund G.B., Minahan D.M., Ioh-beam characterization of alumina-supported silver catalysts used for ethylene epoxidation // Nuclear Instruments and Methods in Physics Reasearch B. 1996. — V. l 18. — P. 517−521.
  74. .В. Основы неорганической химии. М: Химия, 1970. — Т.1.519с.
  75. Gallezot P., Tretjak S., Christidis Y., Mattioda G, Schouteeten A., Chung Y.W., Sriram T.S. Characterization by scanning tunneling microscopy of silver oxydehydrogenation catalysts // Catal. Lett. 1992. — V. l3. — P.305−312.
  76. Gallezot P., Tretjak S., Christidis Y., Mattioda G, Schouteeten A. Oxidative dehydrogenation of ethylene glycol into glyoxal: effect of diethylphosphite on SiC-cupported silve catalysts // J. Catal. 1993. — V. 142. — P.729−312.
  77. Sauer W., Hoffmann W. Continuous preparation of glyoxal: Пат. № 4 511 739, МКИ C07 С 47 /127, USA. 1985.
  78. Card R. J. Vapor phase oxidation process for making glyoxal: Пат. № 4 978 803, МКИ 5 С 07 С 45/38, С 07 С 45/39, American Cyanamid Co., № 373 843, USA. 1990.
  79. Deng J.F., Wang J., Xu. X., Oxidative dehydrogenation of glycol to glyoxal on P-modified electrolytic silver catalyst. // Catal. Lett. 1996. — V.36. — P.207−216.
  80. Bao X., Deng J.F., Dong X. // Acta Chim. Sinica. 1986. — V.44. — P. 619−624.
  81. A., Disteldort W., Petty N., Reuss G. // Eur. Pat. Appl. HP 467,169.1992.
  82. Ai M. Characteristics of iron phosphate as catalyst for partial oxidation // Catal. Today. 1999. — V.52. — P.65−69.
  83. Millet J.M.M., Vedrine J.C. // Appl. Catal. 1991. — V.76. — P.209−216.
  84. Ai M., Ikawa T. The acid-base properties of М00з-В520з-Р205 catalysis and their correlation with catalytic activity and selectivity // J. Catal. 1975. — V.40. — P.203−211.
  85. V.R., Awasarkar P.A. // Apllied Catalysis A: General. 2001. -V.205.-P.109−115.
  86. О.Ф., Рознина М. И., Дунюшкин E.C., Мотора В. В., Савченко A.M. Способ непрерывного получения глиоксаля: Пат. № 2 058 290, МПК 6 С 07 С 47/127, С 07 С 45/38, АО «Уралхимпласт» № 94 008 757, заявл. 04.20.94, опубл. 04.20.96.
  87. JT.E., Розанов И. Г., Зотин И. В., Храмов А. Г1. Получение дендритных осадков металлов электролизом ионных расплавов и их применение // Расплавы. 1997. — № 2. — С.51−69.
  88. П.М., Фенцик В. П. Влияние температуры закалки на выход формальдегида при окислении метанола на серебряном катализаторе // Жури. физ. хим.-1961.-Т.35.- № 7. С.1425−1431.
  89. Medonos V., Ruzicka V., KalinaY., Marnoln A. Chromatographic determination of glyoxal, methylglyoxal, biacethyl // Collect. Czeshosl. Chem. Commun. 1968. — V.33. -№ 12. — P.4393 — 4395.
  90. JI.A. Количественная газовая хроматография. М: Химия, 1975.182с.
  91. Н., Коцев Н. Справочник по газовой хроматографии. М.: Мир, 1987.-260с.
  92. К.А., Видергауз М. С. Введение в газовую хроматографию. М.: Химия, 1991.-372с.
  93. В.И. Применение ретгеноэлектронной спектроскопии в химии. Серия: Строение молекул и химическая связь, Т. 1. — М.: ВИНИТИ, 1973 148с.
  94. М.В. Электронная спектроскопия поверхности твердого тела. // Усп. физ. наук. 1982. — Т.136. — № 1. — С.105- 148.
  95. Moulder J.F., Stickle W.F., Sobol Р.Е., Bomben K.D. Handbook of X Ray Photoelectron Spectroscopy. — Perkin — Elmer, Eden Prairie. MN. — 1992. — 435p.
  96. A.C., Водянкина O.B., Курина JI.H., Кощеев С. В., Воронин А. И. Очистка поверхности серебряных кристаллов катализаторов парофазного окисления этиленгликоля в глиоксаль // Журнал прикладной химии. — 2004. — Т.77. -№ 1.-С.43−47.
  97. Vodyankina O.V., Izatulina G.A., Kurina L.N. Volume Stages investigations in the process of the ethylene glycol catalytic oxidation into glyoxal on silver // React. Kinet. Catal. Lett. 1998. — V. 65. — V.l. — P.355−358.
  98. Я.Б., Корниенко Т. П., Шаля В. В. Гетерогснно-гомогенные реакции. Киев: Техника, 1972. — 204 с.
  99. Я.Б. Изучение роли объемных стадий в гетерогенном катализе методом различного зернения контакта // Кинетика и катализ 1969. — Т. 10. — № 3. — С.552−556.
  100. Nagy A., Mestl G., Ruhle Т., Weinberg G., Schlogl R. The dynamic restructuring of electrolytic silver during the formaldehyde synthesis reaction // J. Catal. -V.179. 1998. — P.548−559.
  101. Nagy A. The role of subsurface oxygen in silver-catalyzed partial oxidation reaction. PhD Thesis. Technical University of Eindhoven, The Netherlands. 1999. -149p.
  102. Keith В., Hardy H., Francis R.F., Alfred D. Vapor phase oxidation process: Пат. № 3 948 997 UK C07C 045/00, Laporte Industries Limited, заявл. 14.03.1974, опубл. 6.04.1976
  103. Jl.A., Розанов И. Г., Колпаков С. Н., Шевчук С. А., Шамин А. А., Алехин А. В., Балакин В. М. Катализатор для получения глиоксаля. Патент № 2 119 385 Россия, МКИ С07 С47/127, опубл.27.09.1998.
  104. О.Ф., Рознина М. И., Дунюшкин Е. С., Мотора В. В., Савченко A.M. Способ непрерывного получения глиоксаля. Патент № 2 058 290 Россия, МКИ С07 С47/127, С07 С45/38, опубл. 20.04.1996.
  105. О.В., Курина JI.H., Петров J1.A., Изатулина Г. А., Аркатова JI.A. Синтез глиоксаля каталитическим парофазным окислением этиленгликоля // Хим. пром. 1997. — № 12. — С.802−807.
  106. А.А., Каратаева О. В., Курина JI.H. Оптимизация процесса окисления метанола в формальдегид на массивном серебряном катализаторе // Журн.физ.химии. 1993. — Т. 67. — № 3. — С. 435−437.
  107. А.С., Воронин А. И., Водянкина О. В., Курина JI.H. Воздействие реакционной смеси на состояние поверхности серебряного катализатора // Кинетика и катализ. -2003. -Т.44. № 3. — С.408−413.
  108. А.А., Курина JI.H. Изучение характера взаимодействия спиртов с поверхностью серебра // Журн. физ. химии. 1979. — Т.53. — В.8. -С.2094−2095.
  109. О.В., Курина JI.H., Судакова Н. Н., Изатулина Г. Л. Взаимодействие этиленгликоля и кислорода с поверхностью серебра // Журн. физ. химии. 1998. — Т.72. — № 3. — С.521−524.
  110. Д.А. Электрохимия нитратных расплавов. Киев: Наукова Думка, 1983.-201с.
  111. .В. Основы неорганической химии. 1970. Т.2. — 400с.
  112. Nagy A., Mestl G., Ruhle Т., Weinberg G., Schlogl R. The dynamic restructuring of electrolytic silver during the formaldehyde synthesis reaction // J. Catal. -1998.-V. 179.-P.548−559.
  113. E., Гебхарт E. Газы и углерод в металлах. М.: Металлургия, 1980.-712с.
  114. Lefferts L van Ommen., J.G., Ross J.R.H.// Appl. Catal. 1986. — V.23. -P.385.
  115. Boronin A.I., Koscheev S.V., Malakhov V.F., Zhidomirov G.M. Study of high-temperature oxygen state on the silver surface by XPS and UPS // Catal. Lett. -1997.-V.47.-P.111−117.
  116. Boronin A.I., Koshcheev S.V., Zhidomirov G.M. XPS and UPS Study of Oxygen States on Silver. // J. Electron Spectr. &. Relat. Phcnom. 1998. — V.96. — P.43−51.
  117. Nagy A., Mestl G. High temperature partial oxidation reactions over silver catalysts//Applied Catalysis A: General. 1999.-V. 188.-P.337.
  118. H.C. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1980. -680с.
  119. V.M., Tolkatchev V.A. //Chemical Physics. 1996.- V.212. — P. 149.
  120. Cutroni M., Mandanici A., Mustarelll P., Tomasi C., Fcderico M. I // J. Non-Crystalline Solids. 2002. — V.307−310. — P.963.
  121. A., Swenson J., Borjesson L., Longeville S., Lechner R.E., Howells W.S., Akai Т., Martin S.W. // Physics B. 1999. — V.266. — P.69.
  122. .В. Основы неорганической химии. М.: Химия, 1970. — Т.З.416с.
  123. О.В., Курина JI.H., Судакова Н. Н., Изатулина Г. А. Взаимодействие этиленгликоля и кислорода с поверхностью серебра // Журн. физ. химии. 1998. — Т.72. -№ 3. — С.521−524.
  124. И.Т., Назаренко Ю. П., Некряч Е. Ф. Краткий справочник, но химии. Киев: Наукова Думка. — 1974. — 66с.
  125. Е., Гебхарт Е. Газы и углерод в металлах. М.: Металлургия, 1980.-712с.
  126. Ziyad М., Arsalane S., Kacimi М., Coundurier G., Millet J.-M., Vedrine J. C. // Applied Catalysis A: General. 1996. — V.147. — P.363.
  127. Cutroni M, Mandanici A., Mustrarelli P, Tomasi C., Federico M. // Journal of non-crystalline solids. 2002. — V.307. — P.963−970.
  128. О.В., Князев A.C., Воронова Г. А., Лускина С. А. Нанесенные серебряные катализаторы процесса парциального окисления этилсигликоля в глиоксаль // Журнал физической химии. 2001. — Т.75. — № 2. — С.234−237.
  129. A.C., Сушкова Е. В., Водянкина О. В., Саланов А. Н., Шмотин B.C., Шиляева Л. П., Курина Л. Н. Промотированные фосфором нанесенные серебряные катализаторы синтеза глиоксаля // Нефтехимия. — 2003. № 6. — Т.43. — С.454−458.
  130. НЛ. Справочные таблицы по неорганической химии. М.: Наука, 1977.-87с.
  131. Ван Везер. Фосфор и его соединения. М.: Химия. — 1962. — 687с.
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!