Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Проявление межмолекулярных взаимодействий в спектрах ЯМР 17 О систем «вода-углеводород»

Диссертация: Проявление межмолекулярных взаимодействий в спектрах ЯМР 17 О систем «вода-углеводород»
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Вода и водные растворы чрезвычайно интересны как объекты изучения для теории растворов и физики жидкого состояния. На протяжении всех разделов настоящей работы видно, как многообразие проблем, частных и фундаментальных, концентрируется вокруг особого неповторимого мира структурных особенностей воды. Несмотря на то, что мы ограничились рассмотрением наиболее очевидного и доступного, можно… Читать ещё >

Проявление межмолекулярных взаимодействий в спектрах ЯМР 17 О систем «вода-углеводород» (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • ГЛАВА 1. СПЕКТРАЛЬНЫЕ И ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ПАРАМЕТРЫ ВОДЫ И ВОДНЫХ РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ
    • 1. 1. Основные принципы дифференциации структуры жидкости
    • 1. 2. Представления о моделях структуры воды
    • 1. 3. Проявление непрерывного и дискретного структурирования воды
    • 1. 4. Структурные особенности систем «вода-неэлектролит»
    • 1. 5. Стабилизация структуры воды в условиях малых добавок неэлектролитов
    • 1. 6. Спектроскопия ЯМР Ни О как метод изучения структурообразования воды в растворах 42 неэлектролитов
  • ГЛАВА 2. ИССЛЕДОВАНИЯ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ УГЛЕВОДОРОДОВ
    • 2. 1. Закономерности изменения термодинамических и спектральных параметров систем «вода-углеводород»
    • 2. 2. Межмолекулярные взаимодействия систем «вода-углеводород» в условиях двойного гетероядерного резонанса 170--{1Н|
    • 2. 3. Аккомодация молекул водной матрицы к углеводородам. Протонный обмен в системах «вода-углеводород»
    • 2. 4. Состав многокомпонентных систем природного происхождения в воде
    • 2. 5. Применение спектроскопии ЯМР 170 в исследовании водных растворов нефтепродуктов
    • 2. 6. Исследование контура валентной полосы О-Н молекул воды в растворах углеводородов
    • 2. 7. Применение спектроскопии ЯМР О для анализа природных водных систем

Возросшее внимание к вопросу растворимости в воде ароматических и алифатических углеводородов, ряда гетероатомных соединений, а также смесей углеводородов сложного, переменного состава вызвано загрязнением водного бассейна нефтью и продуктами её переработки. Около 10 млн. т (-4%) мировой добычи нефти ежегодно оказывается в океане. Сведения о растворимости индивидуальных углеводородов имеют небольшое прогностическое значение для оценки потенциально-возможного растворения многокомпонентных систем природного происхождения — нефть и продукты ее переработки, что связано, во-первых, с селективностью процесса перехода углеводородов из пленки в водный раствор, во-вторых, с лабильностью водных растворов неэлектролитов, определяемых особенностями взаимодействия молекул воды с полярными и неполярными частями органических молекул.

Проблема чистой воды относится к числу важнейших экологических задач. Для правильного понимания и решения этой проблемы актуален вопрос идентификации органических веществ, переходящих из нефтепродуктов различной технологии получения в водный раствор. Кроме того, в целях определения воздействия растворимых нефтепродуктов на окружающую среду важным является изучение межмолекулярных взаимодействий в бинарных системах «вода-углеводород», где последние имеют различное электронное и пространственное строение. Наиболее перспективно с этих позиций изучение релаксационных характеристик структурообразующего элемента водыкислорода (170) методом спектроскопии ядерного магнитного резонанса (ЯМР), ввиду высокой чувствительности этих спектральных параметров к тонким стр ктурным изменениям.

В литературном обзоре предпринята попытка представить обширный спектр теоретического и экспериментального материала о структурных особенност х и различных свойствах воды и водных растворов неэлектролитов, полезный в исследовании двухи многокомпонентных водных систем, а также при решении экологических задач, связанных с растворением в воде органических соединений, в том числе углеводородов.

Рассмотрен модельный подход к исследованию строения жидкой воды, некоторые основные теории, особенности экспериментальных исследований и свойства водных растворов неполярных веществ (в том числе углеводородов), взаимодействующих с водой только посредством универсальных взаимодействий.

Неограниченная растворимость в воде полярных неэлектролитов (спирты, кислоты, амиды, кетоны и др.) обусловила рассмотрение в обзоре свойств (в т.ч. термодинамических) и структурных особенностей растворов веществ, способных к сильным взаимодействиям с водой путем образования водородных связей (Н-связей) и сильных ориентационных сил. Особенности поведения таких растворов неэлектролитов в области малых концентраций органического компонента (<0.1 мольной доли), обеспечивающей проявление взаимодействий с водой, наряду с полярной группой (-БОг, -N112, -ОН, -С=0), и неполярного радикала, позволяют проследить основные тенденции гидрофобной гидратации.

Сделан вывод о перспективности изучения систем «вода-неэлектролит» при малых концентрациях последнего и в отсутствии специфических.

1 7 взаимодействий при использовании спектроскопии ЯМР на ядрах О.

Обзор литературы проведен на основе современных представлений о строении воды и водных растворов, природе межмолекулярных взаимодействий. Рассмотрение отражает реальное состояние исследований в этой области, при котором обилие экспериментальных фактов не удается объяснить с единых позиций.

Экспериментальная часть работы посвящена изучению слабых межмолеку ярных взаимодействий в системах «вода-углеводород» методом спектроскопии ЯМР пО и, сопряженных с этими взаимодействиями, 6 спектральных эффектов (ЯМР !Н, УФ-, ИК-спектрофотометрия, хромато-масс-спектрометрия), а также закономерностей межфазового распределения в системах «вода-смесь углеводородов природного происхождения» .

1 «7.

Спектроскопия ЯМР О в комплексе с другими физико-химическими методами (ЯМР 'Н, УФ-, ИК-спектрофотометрия, хромато-масс-спектрометрия) обладает уникальными потенциальными возможностями в анализе структурных изменений водной матрицы при растворении индивидуальных соединений и сложных многокомпонентных смесей природного происхождения.

ВЫВОДЫ.

1. Методом спектроскопии ЯМР на ядрах структурообразующего элемента воды-кислорода изучены системы «вода-углеводород». Обнаружено различное влияние на строение водной матрицы алифатических л ароматических углеводородов, обусловленное взаимодействием молекул воды с л-электронной плотностью бензольного ядра и метановыми, метильными, метиленовыми группами углеводородов. Выявлено, доминирующее над эффектами гидрофобной гидратации, «дестабилизирующее» действие ароматических углеводородов при растворении в воде.

2. Изучено влияние температуры на изменение релаксационных характеристик ядер кислорода систем «вода-углеводород». Определены термодинамические характеристики (АН0, А8°) «структурирования» I параметры активации теплового движения (Еа) молекул воды в системах вода-ароматический углеводород" и «вода-алифатический углеводород» .

3. Проведена обработка формы линии сигнала ядер О для определения количественного соотношения областей «сильных» (быстрая релаксаций и «слабых» (медленная релаксация) водородных связей в водной матрице зависящего от механизма взаимодействия растворенного углеводорода: молекулами воды.

4. Установлены закономерности межфазового распределена нефтепродуктов в системах «поверхностная пленка нефтепродукта-вода. Впервые обнаружен экстремальный характер изменения во времен фрагментного состава нефтяных фракций (эффект «деароматизации» определяющийся соотношением ароматических и алифатических.

1'3 углеводородов в пленке исходной многокомпонентной смесиконтактирующей с водой. 5. Разработана методика комплексного использования спектроскопии ЯМР 1Н, 170, хромато-масс-спектрометрии для анализа содержания органической фазы в природных водах и оценки влияния состава органической фазы на состояние водной матрицы.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

.

Вода и водные растворы чрезвычайно интересны как объекты изучения для теории растворов и физики жидкого состояния. На протяжении всех разделов настоящей работы видно, как многообразие проблем, частных и фундаментальных, концентрируется вокруг особого неповторимого мира структурных особенностей воды. Несмотря на то, что мы ограничились рассмотрением наиболее очевидного и доступного, можно с уверенностью выделить важнейшие твердоустановленные факты и продуктивные гипотезы, позволяющие найти глубинные, скрытые связи наблюдаемых явлений.

Среди наиболее важных итогов изучения межмолекулярных взаимодействий в системах «вода-углеводород» следует отметить различное влияние на строение водной матрицы алифатических и ароматических углеводородов, обусловленное взаимодействием молекул воды — я-электронной плотностью бензольного ядра и метановыми, метальным- - метиленовыми группами углеводородов. Выявлено, доминирующее на д эффектами гидрофобной гидратации, «дестабилизирующее» действие ароматических углеводородов при растворении в воде. Проведена обработка.

1П формы линии сигнала ядер О для определения количественное соотношения областей «сильных» (быстрая релаксация) и «слабы? (медленная релаксация) водородных связей в водной матрице, зависящего с механизма взаимодействия растворенного углеводорода с молекулами водь Впервые обнаружен экстремальный характер изменения во времен х фрагментного состава нефтяных фракций (эффект «деароматизации» определяющийся соотношением ароматических и алифатических углеводородов в пленке исходной многокомпонентной смес контактирующей с водой. Методом гетероядерного двойного резонанс 170—^Н^ оценено соотношение вкладов в межмолекулярное взаимодействи как молекул матрицы воды, так и межкомпонентных взаимодействий: системах «вода-ароматический углеводород» и «вода-алифатически 1 углеводород» .

Обнаруженные в бинарных системах закономерности использованы дл я исследования процессов ассоциации молекул воды в системах «вода углеводороды природного происхождения». Полученные результаты позволяют использовать метод спектроскопии ЯМР 170 для распознования отдельных классов органических соединений в воде без их выделения.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Ю.И. Что такое структура жидкости? // Ж. структ. химии. 198. — Т. 22, № 6. — С. 62−80.
  2. Д., Кауцман В. Структура и свойства воды. Пер. с англ./ под ред В. В. Богородского. Л.: Гидрометеоиздат, 1975. -280с.
  3. Davis С.М., Litovitz Т.А. Two-state theory of the structure of water // J. Chen. Phys. 1965. — Vol. 42, № 6. — P. 2563−2576.
  4. О.Л. Структура водных растворов электролитов и гидратация ионов. М.: изд-во АН СССР, 1957. — 180с.).Гуриков Ю. В. О сходстве структуры воды и льда I // Ж. структ. химии. 1963. — Т. 4, № 6. — С. 824−829.
  5. Danford, Levy Structure of water af room temperature // J. Am. Chem. Soc. 196. -Vol. 84, № 20.-P. 3965. '.Дерягин Б. В., Чураев H.B. Новые свойства жидкостей. — М.: изд-во Наук 1971.- 176с.
  6. Mysels K.J. Light scattering and the structure of pure water // J. Am. Chem. Soc. -1964. Vol. 86, № 17. — P. 3503−3505.
  7. М.Ф. В кн.: Структура и роль воды в живом организме. — Л.: мзд-во ЛГУ, 1968.-Вып. 2.-С. 3−10.3енин С.В., Тяглов Б.В. Гидрофобная модель структуры ассоциатов молекул воды // Ж. физич. химии. 1994. — Т. 68, № 4. — С. 636−641.
  8. .З., Наберухин Ю. И. О концентрации мономеров в жидкой воде. Критический обзор спектроскопических результатов // Ж. структ. химии. -1975. Т. 16, № 6. — С. 703−723.
  9. Ю.И. Проблемы построения количественной модели строение воды // Ж. структ. химии. 1984. — Т. 25, № 2. — С. 60−73.
  10. Ю.Я., Наберухин Ю. И. Структурная интерпретация различий е температурной трансформации полос валентных колебаний ОН-групп воды i метанола // Ж. структ. химии. 1981. — Т. 22, № 2. — С. 88−92.
  11. МОхневич Г. В. Структура и организация воды // Ж. структ. химии. 1984. -2, № 2.-С. 71−72.
  12. .З., Наберухин Ю. И. Исследование структуры воды методе инфракрасной спектроскопии // Ж. структ. химии. 1972. — Т. 13, № 1. — С 20−27.
  13. А.П. Спектроскопическое подтверждение континуальной моде-, воды //Ж. структ. химии. 1976. — Т. 17. — С. 931−932
  14. А.П. Обоснование континуальной модели структуры воды мет -дом инфракрасной спектроскопии // Ж. структ. химии. 1981. — Т. 22, № 3. С. 56−63.
  15. З.Ефимов Ю. Я., Наберухин Ю. И. Обоснование непрерывной модели строение жидкой воды посредством анализа температурной зависимости колебательных спектров // Ж. структ. химии. 1980. — Т. 21, № 3. — С. 95−105.
  16. А.П., Шурупова JI.В., Жуковский М. А. О некоторых особенностях структуры воды и об их проявлении в спектрах поглощения и комбине ционного рассеяния // Ж. структ. химии. 1995. — Т. 36, № 3. — С.467−472.
  17. З.Чекалин Н. В., Шахпаронов М. И. /В кн. Физика и физикохимия жидкостей. -М.: изд-во МГУ, 1972.-Вып. 1.-С. 151−175.
  18. A.A. Диэлектрические свойства воды и протонно-активационный механизм поляризации // Ж общей химии. 1993. — Т. 63, № 7. — С. 1461−1471
  19. E.H., Захаров В. В. Исследования методом молекулярной динамике спонтанной поверхностной поляризации воды // Ж. физич. химии. 1995. — 3 69, № 6. -С. 1039−1042.
  20. Ю.В., Степанов Н. Ф. Положительно заряженные малые кластеры воды // Ж. физич. химии. 1994. — Т. 68, № 12. — С. 2168−2173.
  21. ГГайгер А., Родникова М. Н., Засыпкин С. А. Структурное и динамическое- исследование водных кластеров ионов Na+, К+ и Cs+ // Ж. физич. химии. 1995. Т. 69, № 7. — С. 1299−1305.
  22. Э.Х., Полтев В. И., Теплухин A.B., Маленков Г. Г. Структура некоторые свойства малых кластеров воды // Ж. структ. химии. 1994. -35, № 6.-С. 113−121.
  23. D.John M.S., Grosh J., Ree Т., Eyring Н. Significant-structure theory applied to water and heavy water // J. Chem. Phys. 1966. — Vol. 44, № 4. — P. 465−1472.
  24. No K.T., John M.S. Molecular orbital calculation of several aces using the pse -dolattice method // J. Phys. Chem. 1983. — Vol. 87, № 2. — P. 226−231.
  25. В. Бушу ев Ю.Г., Лященко А. К. Структурные особенности сеток водороднь: связей воды. ЗБ-модель // Ж. физич. химии. 1995. — Т. 69, № 1. — С.38−43.
  26. Duan Z., Moller N., Weare J.H. Molecular dynamics simulation of water properties using RWK2 potential: from clasters to bulk water // Geochim. and Cosmochim Acta. 1995. — Vol. 59, № 16. — P. 3273−3283.
  27. Э.Гайгер А., Медведев H.H., Наберухин Ю. И. Структура стабильной и метает-бильной воды. Анализ многогранникогов Вороного молекулярн динамических моделей// Ж. структ. химии. 1992. — Т. 33, № 2. — С. 79−87.
  28. В.П., Панов М. Ю. Термодинамика водных растворов неэлектрол, тов. Л.: Химия, 1983. — 265с.
  29. Robert A. Piorotti aqueos solutions of nonpolar gases // J. Phys. Chem. 1965. -Vol. 69.-P. 281−289.
  30. А.Ф., Самойлов О. Я. О связи температурной зависимости раствор! мости неона в водных растворах со структурным состоянием растворителя Ж. структ. химии. 1974. — Т. 15, № 3. — С. 395−402.
  31. Abraham М.Н. Hydrophobic effect of the CH2 group: enthalpy and entropy contributions // J. Am. Chem. Soc. 1980. — Vol. 102, № 18. — P. 5910−5912.
  32. B.H., Тюнина Е. Ю., Крестов Г. А. Молярная вязкость воды // X физич. химии. 1995. — Т. 69, № 3. — С. 538−541.
  33. Franks F., Gent М., Johnson Н.Н. The solubility of benzene in water // J. Che. Soc.- 1963. Vol. 3. — P. 2716−2723.
  34. Geiger A., Rahman A., Stillinger F.H. Molecular dynamics study of the hydration: sf Lennard-Jones solutes // J. Chem. Phys.- 1979. Vol. 70, № 1. — P.263−276.
  35. O.Jhon M.S. Collected works published by editoral committee. Seoul, Korea, 198. -P. 754.l.Jhon M.S. Collected works published by editoral committee. Seoul, Korea, 1992. -P. 812.
  36. Sung Y.K., Kim U.S., Jhon M.S. Thermodynamic properties of aliphatic and aromatic hydrocarbons in liquid water // J. Korean Chem. Soc. .- 1972. Vol. 16, j r2 5.-P. 265−270.
  37. М.Ю., Белоусов В. П., Морачевский, А .Г. Химия и термодинамика растворов. Л.: изд-во ЛГУ, 1977. — Вып. 4. — 213с.
  38. В.А. Основы количественной теории органических реакций. Л Химия, 1977.-350с.
  39. Saluja P. P. S., Peacock L.A., Fuchs R. Enthalpies of interaction of aliphathic ketones with polar and njnpolar solvents // J. Am. Chem. Soc. 1979. — Vol. 101, № 8. -1958−1962.
  40. Krishan C.V., Friedman H.L. Solvatation enthalpies of eletrolytes in methanol a id dimethylformamide // J. Phys. Chem. 1971. — Vol. 75, № 2,3. — P. 3598−3602.
  41. В.П., Морачевский А. Г., Панов М. Д. Тепловые свойства растворе — неэлектролитов. Л.: Химия, 1981. — С. 264.
  42. М.Д., Белоусов В. П. Химия и термодинамика растворов. Л.: изд-е ЛГУ, 1982. — Вып. 5. — С. 56−87.
  43. Молекулярная физика и биофизика водных систем. Л.: изд-во ЛГУ, 1974. Вып. 2. — 204с.03.цепина Г. Н. Свойства и структура воды. М.: изд-во МГУ, 1974. — 167с.
  44. А.В., Кривенцова Г. А. Состояние воды в органических и неоргаш ческих соединениях. М.: Наука, 1973. — 176с.
  45. Г. В., Тараканова Е. Г., Майоров В. Д., Либрович Н. Б. Структур сольватов протона в растворах и их колебательные спектры // Успехи хими. 1995. — Т. 64, № 10. — С. 963−974.
  46. Словарь органических соединений / Под ред. И. Хейльборн, Г. М. Бэнбери. -М.: изд-во иностранной лит-ры, 1949.
  47. Краткая химическая энциклопедия / Под ред. И. Л. Клунянц. М.: изд-е Советской энциклопедии, 1961.
  48. Справочник по растворимости / В. Б. Коган и др. М.: изд-во АН СССР, 1962. Краткий справочник по химии / И. Г. Горэновский. — Киев: изд-во «Наукоь Думка», 1965.
  49. Справочник химика / Под ред. Б. П. Никольского. Л.: Химия, 1971. .Вредные вещества в промышленности. Сг- оавочник /Под ред. Н.Ф. Лазарев^ Э. Н. Левиной. — Л.: Химия, 1976.
  50. J.Химический энциклопедический словарь / Под ред. И. Л. Клунянц. М.: изд-во Советской энциклопедии, 1983. — 790 с.
  51. Свойства органических соединений. Справочник / Под ред. А. А. Потехина. -Л.: Химия, 1984.
  52. Предельно допустимые концентрации химических веществ в окружающей среде. Справочник / Под ред. Г. П. Беспамятнова, Ю. А. Кротова. Л.: Химия, 1985.
  53. Краткий справочник по химии / И. Г. Гороновский. Киев: изд-во «Наукова Думка», 1984.
  54. Химическая энциклопедия-М.: изд-во Советской энциклопедии, 1988.
  55. Nemethy G., Scheraga H. Structure of water and hydrophobic bonding in proteins. II. Model for the thermodynamic properties of aqueous solutions of hydrocarbons // J. Chem. Phys. 1962. — V. 36, № 12. — P. 3401−3417.
  56. Eganhouse R.P., Calder J.A. The solubility of medium molecular weight aromatic hydrocarbons and the effects of hydrocarbons co-solutes and salinity // Geochim. et Cosmochim Acta. 1976. — V. 40. — P. 555−561.
  57. Burris D.R., Macintyre W.G. water solubility behavior of hydrocarbon mixtures -implications for petroleum dissolution oil in freshwater: chemistry, biology // Symp. Oil Pollut. Freshwater, Edmonton. 1984. — P. 85−92.
  58. Paul M.A. The solubilities of naphtalene and biphenyl in aqueous solutions of electrolytes // J. Am. Chem. Soc. 1952. — V. 74, № 5. — P. 5274−5277.
  59. Ю.И., Рогов В. А. Строение водных растворов неэлектролитов // Успехи химии. 1971. — Т. XL, вып. 3. — С. 369−384.
  60. Н.Л., Наберухин Ю. И. Исследование структуры водных растворов неэлектролитов методами колебательной спектроскопии. II. Спектры комбинационного рассеяния // ЖСХ. 1976. — Т. 17, № 3. — С. 466−473.
  61. .З., Наберухин Ю. И. Исследование особенностей строения растворов вода-ацетон методом ИК-спектроскопии по линии С=0 // ЖСХ. -1974.-Т. 15, № 1.-С. 8−13.
  62. А.С., Ястремский П. С., Лященко А. К. Структура и диэлектрические свойства водных растворов формальдегида и ацетальдегида // ЖСХ. 1980. -Т. 21,№ 4.-С. 138−143.
  63. О.Я., Ястремский П. С., Гончаров B.C. К исследованию действия малых добавок неэлектролита на структуру воды // ЖСХ. 1976. — Т. 17, № 5. — С. 844−848.
  64. S.Жуковский А. П., Деньгина M.B. Спектроскопический метод определения чисел гидратации неполярных групп в водных растворах неэлектролитов // ЖСХ. 1976. — Т. 17, № з. — С. 445−449.
  65. А.К., Стунжас П. А. Структурирование воды молекулами неэлектролитов и растворимость неполярных газов // ЖСХ. 1980. — Т. 21, № 3. — С. 106−111.
  66. ЗО.Корсунский В. И., Наберухин Ю. И. Микрогетерогенное исследование строения водных растворов неэлектролитов. Исследование методом дифракции рентгеновских лучей // ЖСХ. 1971. — Т. 18, № 3. — С. 587−603.
  67. Э1 .Корсунский В. И., Юрьев Г. С., Наберухин Ю. И. Исследование строения водных растворов неэлектролитов методом дифракции рентгеновских лучей // ЖСХ. 1976. — Т. 17, № 5. — С. 831−837.
  68. .З., Наберухин Ю. И. Исследование структуры водных растворов неэлектролитов методами колебательной спектроскопии. II. Микрорасслаивание при средних концентрациях // ЖСХ. -197 5.-Т. 16, № 5. С. 816−825.
  69. А.Б., Ермаков В. И., Загорец П. А. Исследование структуры системы вода-гликоль методом ПМР // ЖСХ. 1975. — Т. 16. — С. 136−137.
  70. Goldammer E.V., Hertz H.G. Molecular motion and structure of aqueus mixtures with nonelectrolytes by nuclear magnetic relaxation methods // J. Phys. Chem. -1970. V. 74, № 21. — P. 3734−3755.
  71. Hills В.P. Multinuclear NMR studies of water in solutions of simple carbohydrates. I. Proton and deuterium relaxation // Molecular Physics. 1991. — V. 72, № 5.-P. 1099−1121.
  72. Rabideau S.W., Hecht H.G. Oxygen-17 NMR linewidths as influenced by proton exchange in water methods // J. Chem. Phys. 1967. — V. 47, № 2. — P. 544−546.
  73. Hertz H.G., Versmold H., Yoon C. The effect of added salts on the proton exchange rate of water as studied by 170 NMR // Ber. Bunsenges Phys. Chem.1983.-V. 87.-P. 577−582.11
  74. Luz Z., Yagel G. Water О nuclear magnetic resonance shift in aqueous solutions of 1:1 electrolytes//J. Phys. Chem.- 1966,-V. 70, № 2.-P. 554−561.
  75. NMR and Periodic Table / Eds. Harris R.K., Mann B.E. New York: Academic Press, 1979,-479 p.
  76. Belton P. S., Ring S.G., Botham R.L., Hills B.P. Multinuclear NMR studies of water in solutions of simple carbohydrates. II. Oxygen-17 relaxation // Molecular Physics. 1991. — V. 72, № 5. — P. 1123−1134.
  77. Meiboom S. Nuclear magnetic resonance study of the proton transfer in water-methods // J. Chem. Phys.- 1961. V. 34, № 2. — P. 375−388.
  78. Ф.А., КащееваТ.В. и др. О влиянии предварительного нагрева на свойства воды и водных растворов /В кн. Поверхностные силы в тонких пленках и дисперсных системах. М.: изд-во Наука, 1972. — С. 277−281.
  79. В.В., Лебовка Н. И. Спектроскопия ядерного резонанса воды в гетерогенных системах. Киев: изд-во Наукова думка, 1988, — 201 с.
  80. Н., Садыков Р. Х. Подбор параметров лоренц-гауссового преобразования в фурье-спектроскопии // Журн. прикл. спектроскоп. 1990. — Т. 52, № 6. — С. 1027.
  81. Химия. Справочное издание / Под ред. В.Шрейтера.-Л.: Химия, 1975.—231с.
  82. О.А., Белецкая И. П., Бутин К. П. СН-кислоты. М.: Наука, 1980, -247 с.
  83. Я.Нефтепродукты: Методы испытаний. Часть I, II. М.: Изд-во стандартов, 1987,-379 с.
  84. Czestaw J. Lewa. Deoxidation rate of oil-covered water as the oil quality indicator // Spectroscopy Letters. 1990. — Vol. 23, № 4. — P. 481−489.
  85. З.Доломатов М. Ю. Некоторые физико-химические аспекты прогнозирования свойств многокомпонентных систем в условиях экстремальных воздействий // Журн. Всесоюз. хим. о-ва им. Менделеева Д. И. 1996. — Т. 36, № 4. — С. 371 375.
  86. М.Лурье Ю. Ю., Рыбникова А. И. Химический аналих производственных сточных вод. М.: изд-во Химия, 1974. — 335 с.
  87. Г. А., Юфин В. А. Очистка сточных вод и вторичное использование нефтепродуктов. М.: Недра, 1987. — 224 с.
  88. Singh Himmat, Strivastava S.P. Average molecular structures of lubricating oil base stocks in relation to their degree and type of refining // Petroleum Review. -1987. № 7. — P. 54−58.
  89. Pyase L. Gupta, Prem V. Dogra. Estimation of average structural parameters of petroleum crudes and coal derived liquids by 13C and! H n.m.r. // Fuel. 1986. -Vol. 65,№ 4. -P. 515−519.
  90. Verma P. S., Srivastava S.P., Joshi G.C. Structural investigations and propety correlations of diesel fractions of the Bombey-high crude oil // Research And Industry. 1987. — Vol. 32, № 9. — P. 191−198.
  91. Peake E., Hodgson G.W. Alkanes in aqueous systems. I. Exploratory Investigations on the accommodation of C20 C33 n-alkanes in distilled water and occurrence in natural water systems // J. Am. Chem. Soc. — 1966. -Vol. 43, № 4. — P. 215−222.
  92. Реаке E., Hodgson G.W. Alkanes in aqueous systems. II. The accommodation of C12 C36 n-alkanes in distilled water // J. Am. Chem. Soc. — 1967. — Vol. 44, № 12. -P. 696−701.
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!