Изобарный процесс. 
Общая энергетика. 
Основное оборудование

Изобарным называется процесс, происходящий при постоянном давлении. Из уравнения состояния идеального газа при р = const находим:

или т. е. в изобарном процессе объем газа пропорционален его абсолютной температуре (закон Гей-Люссака). На рис. 2.7 изображены графики процесса в p, v и Г^-диаграммах.

Из выражения (2.2) следует, что:

Так как pv_x = RT_y и pv₂ = RT_V то одновременно.

1 = R (T₂ — Г,).

Количество теплоты, сообщаемое газу при нагревании (или отдаваемое им при охлажденииV нахолим из /павнения:

Изменение энтропии при с_п = const равно.

т.е. температурная зависимость энтропии при изобарном процессе тоже имеет логарифмический характер, но поскольку с > c_v, то изобара в 7>- диаграмме идет более полого, чем изохора.

Изотермический процесс.

При изотермическом процессе температура постоянна, следовательно, или

т.е. давление и объем обратно пропорциональны друг другу, так что при изотермическом сжатии давление газа возрастает, а при расширении — падает (закон Бойля-Мариотта).

Графиком изотермического процесса в /?, у-координатах является равнобокая гипербола, для которой координатные оси служат асимптотами (рис. 2.8).

Работа процесса:

Так как температура не меняется, то внутренняя энергия идеального газа в данном процессе остается постоянной (Ди = 0) и вся подводимая к газу теплота полностью превращается в работу расширения:

.

При изотермическом сжатии от газа отводится теплота в количестве, равном затраченной на сжатие работе.

Изменение энтропии в изотермическом процессе выражается формулой: