Текст 3 Специальность — химия

Уровень первый (студенты 1 курса); 2885 знаков Классы неорганических соединений Важнейшими классами неорганических соединений являются оксиды, кислоты, основания и соли.

Оксидами называются сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления — 2. Почти все химические элементы образуют оксиды, кроме гелия, неона и аргона. Согласно международной номенклатуре названия оксидов образуют из латинского корня названия элемента с большей относительной электроотрицательностью с суффиксом -ид (оксид) и русского названия элемента с меньшей относительной электроотрицательностью в родительном падеже. Если элемент образует несколько оксидов, то в названиях степень окисления элемента указывается римской цифрой в скобках после названия. Например, Н₂0 — оксид водорода (вода), FeO — оксид железа (II), Fe₂0₃ _ оксид железа (III).

Особую группу кислородных соединений элементов составляют пероксиды. Обычно их рассматривают как соли пероксида водорода Н₂0₂, проявляющего слабые кислотные свойства. У пероксидов атомы кислорода химически связаны не только с атомами других элементов, но и между собой (образуют пероксидную группу — 0−0-).

С помощью теории электролитической диссоциации дают определения и описывают свойства кислот, оснований и солей.

Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода. Кислоты в воде диссоциируют на ионы водорода и кислотные остатки — анионы. Различают кислородные и бескислородные кислоты. Как показывает само название, первые содержат кислород, вторые его не содержат.

Названия кислородных кислот производятся от названия неметалла с прибавлением суффикса -н- + окончание -ая (-ноя) или с прибавлением суффикса -в- + окончание -ая (-вая), если степень окисления его соответствует номеру группы. По мере понижения степени окисления суффиксы меняются в следующем порядке: -оват (ая), -ист (ая), -оватист (ая): НСЮ₄ — хлорная кислота, НСЮ₃ — хлорноватая кислота, НСЮ₂ — хлористая кислота, НС 10 — хлорноватистая кислота.

Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы. Согласно международной номенклатуре названия оснований составляются из слова гидроксид и названия металла. Например, NaOH — гидроксид натрия, КОН — гидроксид калия. Если элемент образует несколько оснований, то в названиях указывается степень его окисления римской цифрой в скобках: Fe (OH)₂ — гидроксид железа (II).

Солями называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков. В зависимости от состава различают следующие типы солей: средние, кислые, основные, двойные, смешанные и комплексные. Наиболее распространены международные названия солей. Они состоят из двух слов: названия аниона в именительном падеже и катиона в родительном. Если один и тот же металл проявляет различную степень окисления, то ее указывают в скобках римской цифрой. Например, KN0₃ — нитрат калия, FeS0₄ — сульфат железа (II). Название кислых солей образуется с добавлением к аниону приставки гидро- NaHS0₄ — гидросульфат натрия. Название основных солей образуют, добавляя к наименованию аниона соответствующей средней соли приставки гидроксо- A1(0H)S0₄ — гидроксосульфат алюминия.

Ахметов Н. С. Неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1975.