Задачи для расчетной работы

РефератПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Перерисуйте нужную вам диаграмму плавкости (табл. 5.18, рис. 5.30−5.41), укажите все области и характерные точки на этой диаграмме. Проанализируйте процесс охлаждения системы первоначального состава ф,. Изобразите кривые охлаждения системы составов ф2, ф'2, ф" и ф" ' от температуры, при которой системы в жидком состоянии до температуры, при которой в системе твердое состояние. Поясните, что… Читать ещё >

Задачи для расчетной работы (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Задачи 5.1.1−5.1.20

Для равновесия «твердое вещество А — насыщенный пар вещества А» известны значения давлений насыщенного пара p_t и р₂ при температурах системы соответственно Т и Т_г (табл. 5.3). Определите величину мольной энтальпии сублимации вещества А.

Таблица 5.3

Данные для задач 5.1.1−5.1 20

№ задачи.	Вещество А	Па.	Г, К.	р₂, Па.	Т, К.
5.1.1.	Муравьиная кислота.	1,413.		2,372.
5.1.2.	Ацетон.
5.1.3.	Циклогексан.
5.1.4.	Четыреххлористый углерод.
5.1.5.	Муравьиная кислота.	1,706.		2,372.
5.1.6.	Ацетон.
5.1.7.	Циклогексан.
5.1.8.	Четыреххлориетый углерод.
5.1.9.	Метанол.
5.1.10.	Муравьиная кислота.	1,879.		2,372.
5.1.11.	Ацетон.
5.1.12.	Циклогексан.
5.1.13.	Четыреххлористый углерод.
5.1.14.	Метанол.
5.1.15.	Муравьиная кислота.	2,066.		2,372.
5.1.16.	Ацетон.
5.1.17.	Циклогексан.
5.1.18.	Четыреххлористый углерод.
5.1.19.	Метанол.
5.1.20.	Метанол.

Задачи 5.2.1−5.2.20

Таблица 5.4

№ задачи.	Условие задачи.
5.2.1.	Удельная теплота испарения амилового спирта С₅Н_пОН при температуре кипения 138 °C и давлении 1,013 • 10⁵ Па равна 592 кДж/кг. Определить давление при 140 °C.
5.2.2.	Под каким давлением будет кипеть диэтиламин при 20 °C, если его нормальная температура кипения 58 °C, а теплота парообразования 27,844 кДж/моль?
5.2.3.	Температура кипения жидкого метанола при 0,267 • 10⁵ Па равна 34,7 °С, а при давлении 0,533 • 10⁵ Па равна 49,9 °С. Вычислить температуру кипения при нормальном давлении.
5.2.4.	Давление пара этанола при температурах 70 °C и 80 °C соответственно равно 0,750 • 10 ⁵ Па и 1,082 • 10⁵ Па. Рассчитать удельную теплоту испарения.
5.2.5.	Давление пара бензола при температурах 20 °C и 30 °C соответственно равно 0,1 • 10^s Па и 0,157 • 10⁵ Па. Рассчитать мольную теплоту испарения.
5.2.6.	Температура кипения бутанола под давлением 1,013 • 10⁵ Па равна 117,8 °С и удельная теплота испарения 591,2 кДж/кг. Какая температура кипения бутанола при давлении 1,000 • 10⁵ Па?
5.2.7.	Удельная теплота испарения диэтилового эфира 360,2 кДж/кг при температуре кипения 34,66 °С под давлением 1,013 • 10⁵ Па. Определить давление пара при 36,5 °С.
5.2.8.	Давление пара СС1₄ равно 0,828 • 10⁵ Па при 70 °C и 1,122 • 10⁵ Па при 80 °C. Рассчитать мольную теплоту испарения четыреххлористого углерода.
5.2.9.	Давление пара этиламина при 5,8 °С и 162 °C соответственно равно 0,642 • 10^s Па и 1,000 • 10⁵ Па. Рассчитать мольную теплоту испарения этиламина.
5.2.10.	Давление пара четыреххлористого углерода 0,828 10⁵ Па при 70 °C, теплота испарения 1 кмоль СС1₄ 30 781,688 кДж/кмоль. Рассчитать нормальную температуру кипения.

Данные для задач 5.2.1−5.2.20

№ задачи.	Условие задачи.
5.2.11.	Определить давление насыщенного пара четыреххлористого углерода при 60 °C, если СС1₄ кипит при 75 °C и 1,013 10⁵ Па и мольная теплота парообразования равна 30 833 Дж/моль.
5.2.12.	Давление пара этилового эфира при 0 °C равно 0,246 • 10⁵ Па, а при 10 °C 0,3 83 1 0⁵ Па. Определить мольную теплоту испарения этилового эфира.
5.2.13.	Давление пара этилового эфира при 20 °C равно 0,577 • 10⁵ Па, а при 30 °C 0,846 • 10⁵ Па. Определить мольную теплоту испарения этилового эфира.
5.2.14.	Давление пара этилового эфира при 10 °C равно 0,382 • 10 ⁵ Па, а при 20 °C 0,577 • 10⁵ Па. Определить мольную теплоту испарения этилового эфира.
5.2.15.	Определить нормальную температуру кипения этилового эфира, если давление его паров при 30 °C равно 0,846 • 10⁵ Па, а мольная теплота испарения 28 367,52 Дж/моль.
5.2.16.	Давление пара хлороформа при 50 °C равно 0,713 • 10⁵ Па, мольная теплота испарения хлороформа 30 836 Дж/моль. Определить нормальную температуру кипения хлороформа.
5.2.17.	Давление пара хлороформа при 20 °C равно 0,215 • 10⁵ Па, а при 30 °C 0,331 • 10⁵ Па. Определить мольную теплоту испарения хлороформа.
5.2.18.	Давление пара хлороформа при 30 °C равно 0,331 • 10- Па, а при 40 °C равно 0,492 10 ⁵ Па. Рассчитать мольную теплоту испарения хлороформа.
5.2.19.	Давление пара хлороформа при 40 °C равно 0,492 • 10⁵ Па, а при 50 °C равно 0,713 • 10⁵ Па. Вычислить мольную теплоту испарения хлороформа.
5.2.20.	Давление пара эгиламина при -5,6 °С и +5,8 °С соответственно равно 0,376 • 10* Па и 0,641 • 10⁵ Па. Определить мольную теплоту испарения этиламина.

По известным значениям давлений насыщенного пара над жидким веществом A р_у и р₂ при температурах Г, и Т₂ (табл. 5.5) определите величину мольной энтальпии испарения вещества/!.

Данные для задач 5.3.1.-5.3.20

Таблица 5.5

№ задачи.	Вещество А	р, Па.	Г, К.	Р₂, Па.	Г, К.
5.3.1.	Муравьиная кислота.
5.3.2.	Ацетон.
5.3.3.	Вода.
5.3.4.	Тетрахлорметан.
5.3.5.	Метанол.
5.3.6.	Муравьиная кислота.
5.3.7.	Ацетон.
5.3.8.	Циклогексан.	6931,6.	285,2.	7731,4.	287,5.
5.3.9.	Тетрахлорметан.
5.3.10.	Метанол.
5.3.11.	Муравьиная кислота.
5.3.12.	Ацетон.
5.3.13.	Циклогексан.	6198,6.	382,3.	7731,4.	287,5.
5.3.14.	Тетрахлорметан.		253,2.
5.3.15.	Метанол.
5.3.16.	Муравьиная кислота.		281,4.
5.3.17.	Ацетон.
5.3.18.	Циклогексан.	5798,6.		7731,4.	287,5.
5.3.19.	Вода.
5.3.20.	Метанол.

При температуре тройной точки для вещества А известны мольные энтальпии испарения Ай^0,исп и возгонки Дй^ово'^г, а также плотности масс твердого р^отв и жидкого р^ож вещества. Нормальная температура плавления вещества А равна Т. Полагая, что мольная энтальпия плавления и температурный коэффициент dp/dT постоянны, определите температуру плавления вещества при давлении р (табл. 5.6).

Таблица 5.6

Данные для задач 5.4.1−5.4.20

№ задачи.	Л	ДЛ^ОИСП,. кДж/моль.	А Л°", кДж/моль.	_р°.™. кг/м³	Р°‘^ж,. кг/м³	Г, К.	Р- ю— Па.
5.4.1.	Zn.	121,4.	128,4.			692,6.
5.4.2.	Си.	320,9.	333,9.
5.4.3.	Ag.	255,4.	266,7.
5.4.4.	К.	87,7.	89,9.			336,7.
5.4.5.	Bi.	174,2.	185,0.			544,5.
5.4.6.	KF.	180,4.	206,8.
5.4.7.	I,.	45,3.	60,8.			386,7.
5.4.8.	Вг,.	32,2.	42,7.
5.4.9.	СН₃СООН.	29,7.	41,2.			289,8.
5.4.10.	NH,.	24,1.	31,8.			195,5.
5.4.11.	Zn.	121,4.	128,4.			692,6.
5.4.12.	Си.	320,9.	333,9.
5.4.13.	Ag.	255,4.	266,7.
5.4.14.	К.	87,7.	89,9.			336,7.
5.4.15.	Bi.	174,2.	185,0.			544,5.
5.4.16.	KF.	180,4.	206,8.
5.4.17.	1₂	45,3.	60,8.			386,7.
5.4.18.	Вг₂	32,2.	42,7.
5.4.19.	СН^СООН.	29,7.	41,2.			289,8.
5.4.20.	NH,.	24,1.	31,8.			195,5.

Задачи 5.5.1−5.5.20

Дана зависимость давлений насыщенного пара над твердым и жидким веществами мольной массы М (табл. 5.7). Определите координаты тройной точки, значения мольных энтальпий возгонки и испарения этого вещества. Определите теплоту плавления вещества, располагая данными о плотностях массы вещества в твердом р^отв и жидком р°'^ж состояниях при температуре тройной точки. Вычислите мольные энтропию и энергию Гиббса плавления вещества.

Данные для задач 5.5.1−5.5.20

Таблица 5.7.

№. задачи.	Условия.	Давление насыщенного пара над твердым и жидким веществами при разных температурах.
5.5.1.	М = 0,046 кг/моль р°._Тв — 1240 кг/м³ р°.ж ₌ 1290 кг/м³	Над твердым веществом.	Г, К.
		Над твердым веществом.	Р, Па.
		Над жидким веществом.	Г, К.
		Над жидким веществом.	р, Па.
5.5.2.	М— 0,058 кг/моль ро. г" = 822 кг/м³ р^{о ж} = 812 кг/м³	Над твердым веществом.	Г, К.
		Над твердым веществом.	Р, Па.
		Над жидким веществом.	Г, К.
		Над жидким веществом.	Р, Па.
5.5.3.	М = 0,064 кг/моль р^о гв = 1600 кг/м³ р°* =1560 кг/м³	Над твердым веществом.	Г, К.
		Над твердым веществом.	Р, Па.
		Над жидким веществом.	Г, к.
		Над жидким веществом.	р_у Па.
5.5.4.	М = 0,032 кг/моль ро. тв = 837 кг/м³ ро. ж _ 825 кг/м³	Над твердым веществом.	Г, К.
		Над твердым веществом.	Р, Па.	694,5.
		Над жидким веществом.	Г, К.
		Над жидким веществом.	Р, Па.

№. задачи.	Условия.	Давление насыщенного пара над твердым и жидким веществами при разных температурах.
5.5.5.	М = 0,034 кг/моль рол" =1010 кг/м³ р^ож = 980 кг/м³	Над твердым веществом.	Г, К.
		Над твердым веществом.	Р. Па.
		Над жидким веществом.	Г, К.
		Над жидким веществом.	р, Па.
5.5.6.	М = 0,081 кг/моль р°'^тв = 1625 кг/м³ р°.ж =1610 кг/м³	Над твердым веществом.	Г, К.	185,5.
		Над твердым веществом.	Р, Па.
		Над жидким веществом.	Г, К.
		Над жидким веществом.	Р, Па.
5.5.7.	М = 0,084 кг/моль ролв = 796 кг/м³ р°.ж = 788 кг/м³	Над твердым веществом.	Г, К.
		Над твердым веществом.	р, Па.
		Над жидким веществом.	Г, К.
		Над жидким веществом.	р, Па.
5.5.8.	М= 0,127 кг/моль р^отв = 2970 кг/м³ р°.ж ₌ 2850 кг/м³	Над твердым веществом.	Г, К.
		Над твердым веществом.	Р. Па.
		Над жидким веществом.	Г, К.
		Над жидким веществом.	Р, Па.
5.5.9.	М= 0,122 кг/моль ро._тв =цо5 кг/м³ ро.* =Ю95 кг/м³	Над твердым веществом.	Г, К.
		Над твердым веществом.	Р, Па.
		Над жидким веществом.	Г, К.
		Над жидким веществом.	р, Па.
5.5.10.	М= 0,152 кг/моль ролв =985 _КГ/_М3. ро, ж _ 977 _кг/_мз.	Над твердым веществом.	Г, К.
		Над твердым веществом.	р, Па.
		Над жидким веществом.	Г, К.
		Над жидким веществом.	Р* Па.

№. задачи.	Условия.	Давление насыщенного пара над твердым и жидким веществами при разных температурах.
5.5.11.	М= 0,027 кг/моль ре.™ = 718 кг/м³ р°.ж = 709 кг/м³	Над твердым веществом.	Г, К.
		Над твердым веществом.	Р, Па.
		Над жидким веществом.	Г, к.
		Над жидким веществом.	р, Па.
5.5.12.	М= 0,030 кг/моль ро. тв = 1272 кг/м³ р^{о ж} = 1260 кг/м³	Над твердым веществом.	Г, К.	ПО.
		Над твердым веществом.	Р, Па.
		Над жидким веществом.	Г, К.
		Над жидким веществом.	р, Па.
5.5.13.	М = 0,018 кг/моль р^олв = 918 кг/м³ ро. ж ₌ \| ооо кг/м³	Над твердым веществом.	Г, К.
		Над твердым веществом.	р, Па.
		Над жидким веществом.	Г, К.
		Над жидким веществом.	Р, Па.
5.5.14.	М = 0,0835 кг/моль p^o rR = 3330 кг/м³ ро. ж = 2150 кг/м³	Над твердым веществом.	Г, К.		115,6.
		Над твердым веществом.	Р, Па.
		Над жидким веществом.	Г, К.
		Над жидким веществом.	р, Па.
5.5.15.	М= 0,1275 кг/моль р^отв =1145 кг/м³ р^{о ж} = 982 кг/м³	Над твердым веществом.	Г, К.
		Над твердым веществом.	Р, Па.
		Над жидким веществом.	Г, к.
		Над жидким веществом.	р, Па.
5.5.16.	М = 0,154 кг/моль р°.гв = 15зо кг/м³ ро. ж — 1550 _Кг/м³	Над твердым веществом.	Г, К.
		Над твердым веществом.	Р, Па.
		Над жидким веществом.	Г, К.
		Над жидким веществом.	р, Па.

№ задачи	Условия	Давление насыщенного пара над твердым и жидким веществами при разных температурах
5.5.17	М = 0,174 кг/моль р°^лв — 954 _кг/_мз р°.ж = 94g _кг/мз.	Над твердым веществом	Г, К
		Над твердым веществом	Р, Па
		Над жидким веществом	Г, К
		Над жидким веществом	р, Па
5.5.18	М = *0,254 кг/моль р^огв = З960кг/м³ р°^ж = 3900 кг/м**³	Над твердым веществом	Г, К
		Над твердым веществом	Р, Па
		Над жидким веществом	Г, К
		Над жидким веществом	Р, Па
5.5.19	М = 0,052 кг/моль р^о тв = 3010 кг/м³р^ож = 2955 кг/м³	Над твердым веществом	Г, К
		Над твердым веществом	р, Па
		Над жидким веществом	Г, К
		Над жидким веществом	р- Па	0,834	0,860	0,969	1,00.	1,04
5.5.20	М = 0,044 кг/моль р^о тв = 1542 кг/м³ ро, ж =i5]Q кг/м³	Над твердым веществом	Г, К
		Над твердым веществом	рЮ-⁵, Па	0,5	0,92	1,7	4,02	6,5
		Над жидким веществом	Г, К
		Над жидким веществом	рл о-; Па	6,5	7,5	8,2.	9,1	10,16

При температуре Т давление насыщенного пара над чистой водой равно р. Рассчитать и выразить в Па давление насыщенного пара при той же температуре над раствором, содержащим т_{ г воды и /и, г вещества А (табл. 5.8). Раствор можно считать идеальным.

Данные для задач 5.6.1−5.6.20

Таблица 5.8

№ задачи.	Вещество А	Г, К.	/7, ММ рт. СТ.	т, г.	т₂, г.
5.6.1.	Глюкоза С₉Н_\|20₉		23,75.
5.6.2.	Мочевина (NH,), CO.		23,75.
5.6.3.	Тиомочевина CH₄N, S.		23,75.
5.6.4.	Глюкоза С₉Н_\|20₉		17,53.
5.6.5.	Мочевина (NH,), CO.		17,53.
5.6.6.	Тиомочевина CH₄N, S.		17,53.
5.6.7.	Глюкоза С₉Н_\|20₉		12,78.
5.6.8.	Мочевина (NH,), CO.		12,78.
5.6.9.	Тиомочевина CH₄N, S.		12,78.
5.6.10.	Глюкоза С₉Н_\|20₉		23,75.		ПО.
5.6.11.	Мочевина (NH,), CO.		23,75.		ПО.
5.6.12.	Тиомочевина CH₄N, S.		23,75.		ПО.
5.6.13.	Глюкоза С₉Н_\|20₉		17,53.		ПО.
5.6.14.	Мочевина (NH,), CO.		17,53.		ПО.
5.6.15.	Тиомочевина CH₄N, S.		17,53.		ПО.
5.6.16.	Глюкоза С₉Н_\|20₉		12,78.		ПО.
5.6.17.	Мочевина (N11,), СО.		12,78.		ПО.
5.6.18.	Тиомочевина CH₄N, S.		12,78.		ПО.
5.6.19.	Глюкоза С₉Н_\|20₉		23,75.
5.6.20.	Мочевина (N11,), СО.		23,75.

При давлении 1,013? 10⁵ Па определить температуру кипения раствора нелетучего вещества (2-й компонент) с мольной долей N* в веществе А (растворитель или 1-й компонент раствора). Температура кипения чистого вещества А равна 7J°, а его мольная энтальпия испарения равна АЛ,°^{, ИСП} (табл. 5.9).

Данные для задач 5.7.1−5.7.20

Таблица 5.9

№ задачи.	Вещество А	т;, к.	Д/7₁°'^{, сп}, кДж/моль.	N*
5.7.1.	С₈Н₎₀ /7-КСИЛОЛ.	411,5.	36,01.	0,01.
5.7.2	СН О метанол.	337,77.	35,29.	0,01.
5.7.3.	С₃Н₆0 ацетон.	329,28.	29,107.	0,01.
5.7.4.	C_SH₁₀ о-ксилол.	417,56.	36,84.	0,01.
5.7.5.	С₈Н_1(\|л/-ксилол.	412,23.	36,38.	0,01.
5.7.6.	С.Н.О этанол. 2 6.	351,47.	39,3.	0,01.
5.7.7.	С^Н₈0 пропанол.	370,35.	41,248.	0,01.
5.7.8.	С₄Н_1(\|0 бутанол.	390,83.	43,17.	0,01.
5.7.9.	С.Н_р пентан.	309,22.	25,797.	0,01.
5.7.10.	CJHL гексан.	341,89.	24,872.	0,01.
5.7.11.	С₈Н_1(\| /7-КСИЛОЛ.	411,5.	36,01.	0,02.
5.7.12.	СН, 0 метанол.	337,77.	35,29.	0,02.
5.7.13.	С^Н₆0 ацетон.	329,28.	29,107.	0,02.
5.7.14.	С₈Н₎₍₁ 0-ксилол.	417,56.	36,84.	0,02.
5.7.15.	С₈Н₁₀ л/-ксилол.	412,23.	36,38.	0,02.
5.7.16.	С₂Н₆0 этанол.	351,47.	39,3.	0,02.
5.7.17.	С, Н₈0 пропанол.	370,35.	41,248.	0,02.
5.7.18.	С₄Н₁₀О бутанол.	390,83.	43,17.	0,02.
5.7.19.	С₅Н_р пентан.	309,22.	25,797.	0,02.
5.7.20.	СН, гексан. 6 14.	341,89.	24,872.	0,02.

Задачи 5.8.1−5.8.20

На основании экспериментальных данных (табл. 5.10) о парциальных давлениях паров над системой (р_гр₂) постройте график зависимости парциальных и общего давления (р) над системой от мольной доли 2-го компонента N₂^Ж. Определите, имеются ли отклонения от закона Рауля (положительные или отрицательные, существенные или незначительные) и вычислите коэффициенты активности каждого компонента раствора при следующих составах N* = 0,3; 0,5; 0,7.

Данные для задач 5.8.1−5.8.20

Таблица 5.10

№ задачи.	Данные для построения графических зависимостей.
5.8.1.	Система «вода (1-й компонент) — метанол (2-й компонент)».
	ЛГ*.		0,2.	0,4.	0,6.	0,8.
	р_х • КГ⁴, Па.	0,316.	0,273.	0,207.	0,147.	0,087.	0,000.
	р₂ • ЮЛ Па.	0,000.	0,453.	0,813.	1,120.	1,400.	1,687.
5.8.2.	Система «вода (1-й компонент) — ацетон (2-й компонент)».
	ЛГ*.		0,2.	0,4.	0,6.	0,8.
	р_х • ЮЛ Па.	0,316.	0,267.	0,253.	0,220.	0,149.	0,000.
	р₂- 10 Па.	0,000.	1,879.	2,253.	2,479.	2,706.	3,056.
5.8.3.	Система «хлороформ (1-й компонент) — ацетон (2-й компонент)».
	N2		0,2.	0,4.	0,6.	0,8.
	/?, • Ю⁴, Па.		0,56.	1,36.	2,44.	3,6.	4,586.
	р₂- ЮЛ Па.	3,906.		1,973.	1,093.	0,453.
5.8.4.	Система «вода (1 -й компонент) — 1,4-диоксан (2-й компонент)».
	N*		0,2.	0,4.	0,6.	0,8.
	р_х • ЮЛ Па.	0,316.	0,287.	0,260.	0,231.	0,189.	0,000.
	р₂- ЮЛ Па.	0,000.	0,287.	0,369.	0,407.	0,441.	0,492.

5.8.5.	Система «этанол (1-й компонент) — бензол (2-й компонент)».
	N*		0,2.	0,4.	0,6.	0,8.
	р, • 10 Па.	0,596.	0,500.	0,447.	0,407.	0,343.	0,000.
	р_г — 10 ⁴, Па.	0,000.	0,600.	0,806.	0,897.	0,949.	0,990.
5.8.6.	Система «ацетон (1-й компонент) — диэтиловый эфир (2-й компонент)».
	N*		0,2.	0,4.	0,6.	0,8.
	р, • 10 ⁴, Па.	3,769.	3,132.	2,533.	1,933.	1,200.	0,000.
	р₂— 10 ⁴, Па.	0,000.	2,666.	4,399.	5,838.	7,131.	8,611.
5.8.7.	Система «хлороформ (1-й компонент) — диэтиловый эфир (2-й компонент)».
	К		0,2.	0,4.	0,6.	0,8.
	р, • 10 Па.	1,933.	1,48.	0,92.	0,46.	0,165.
	р₂— 10 ⁴, Па.		0,46.	1,287.	2,666.	4,093.	5,333.
5.8.8.	Система «диэтиловый эфир (1-й компонент) — хлороформ (2-й компонент)».
	К		0,2.	0,4.	0,6.	0,8.
	р, • 10 Па.		0,165.	0,46.	0,92.	1,48.	1,933.
	р₂— 10 ⁴, Па.	5,333.	4,093.	2,666.	1,287.	0,46.
5.8.9.	Система «ацетон (1-й компонент) — сероуглерод (2-й компонент)».
	N*		0,2.	0,4.	0,6.	0,8.
	р, • 10 ⁴, На.	4,586.	3,866.	3,4.	3,066.	2,533.
	р₂— 10 ⁴, Па.		3,733.	5,04.	5,666.	6,133.	6,826.
5.8.10.	Система «ацетон (1-й компонент) — хлороформ (2-й компонент)».
	т		0,2.	0,4.	0,6.	0,8.
	р, • 10 ⁴, Па.	4,586.	3,6.	2,44.	1,36.	0,56.
	р₂ • 10 ⁴, Па.		0,453.	1,093.	1,973.		3,906.

5.8.11.	Система «ацетон (1-й компонент) — сероуглерод (2-й компонент)».
	N*		0,2.	0,4.	0,6.	0,8.
	р, • 10 ⁴, Па.	4,586.	3,866.	3,4.	3,066.	2,533.
	р₂ ? 10 Па.		3,733.	5,04.	5,666.	6,133.	6,826.
5.8.12.	Система «ацетон (1-й компонент) — хлороформ (2-й компонент)».
	N?		0,2.	0,4.	0,6.	0,8.
	р₍ • 10 ⁴, Па.	4,586.	3,6.	2,44.	1,36.	0,56.
	р₂ ? 10 ⁴, Па.		0,453.	1,093.	1,973.		3,906.
5.8.13.	Система «хлороформ (1-й компонент) — ацетон (2-й компонент)».
	Л?		0,2.	0,4.	0,6.	0,8.
	р, ? 10 ⁴, Па.		0,56.	1,36.	2,44.	3,6.	4,586.
	р, • 10 ⁴, Па.	3,906.		1,973.	1,093.	0,453.
5.8.14.	Система «диэтиловый эфир (1-й компонент) — ацетон (2-й компонент)».
	N*		0,2.	0,4.	0,6.	0,8.
	р, • 10 ⁴, Па.	8,611.	7,131.	5,838.	4,399.	2,666.	0,000.
	р₂ • КГ⁴, Па.	0,000.	1,200.	1,933.	2,533.	3,132.	3,769.
5.8.15.	Система «бензол (1 -й компонент) — этанол (2-й компонент)».
	N*		0,2.	0,4.	0,6.	0,8.
	р₍ • 10 ⁴, Па.	0,990.	0,949.	0,897.	0,806.	0,600.	0,000.
	р, • 10 ⁴, Па.	0,000.	0,343.	0,407.	0,447.	0,500.	0,596.
5.8.16.	Система «вода (1-й компонент) — метанол (2-й компонент)».
	Щ		0,2.	0,4.	0,6.	0,8.
	р,? 10 ⁴, Па.	0,316.	0,273.	0,207.	0,147.	0,087.	0,000.
	р, • 10 ⁴, Па.	0,000.	0,453.	0,813.	1,120.	1,400.	1,687.

5.8.17.	Система «вода (1-й компонент) — ацетон (2-й компонент)».
	N*		0,2.	0,4.	0,6.	0,8.
	/7, • ЮЛ Па.	0,316.	0,267.	0,253.	0,220.	0,149.	0,000.
	/?₂* ЮЛ Па.	0,000.	1,879.	2,253.	2,479.	2,706.	3,056.
5.8.18.	Система «хлороформ (1-й компонент) — ацетон (2-й компонент)».
	N*		0,2.	0,4.	0,6.	0,8.
	/?, • ЮЛ Па.		0,56.	1,36.	2,44.	3,6.	4,586.
	р₂ • КГ⁴, Па.	3,906.		1,973.	1,093.	0,453.
5.8.19.	Система «вода (1-й компонент) — 1,4-диоксан (2-й компонент)».
	N*		0,2.	0,4.	0,6.	0,8.
	/7, • ЮЛ Па.	0,316.	0,287.	0,260.	0,231.	0,189.	0,000.
	р₂ • ЮЛ Па.	0,000.	0,287.	0,369.	0,407.	0,441.	0,492.
5.8.20.	Система «этанол (1-й компонент) — бензол (2-й компонент)».
	N*		0,2.	0,4.	0,6.	0,8.
	/7, • ЮЛ Па.	0,596.	0,500.	0,447.	0,407.	0,343.	0,000.
	р₂ • ЮЛ Па.	0,000.	0,600.	0,806.	0,897.	0,949.	0,990.

При некоторой температуре и давлении (они нс используются при решении и тут не указаны) находятся в равновесии жидкая и паровая фазы двухкомпонентной системы, содержащей диэтиловый эфир (1-й компонент) и четыреххлористый углерод (2-й компонент). Масса системы равна т, кг. Массовые доли СС1₄ в системе (р, паровой <�р" и жидкой ф* фазах приведены в табл. 5.11. Определите, чему равны массы жидкой и паровой фаз.

Данные для задач 5.9.1−5.9.20.

Таблица 5.11

№ задачи.	т, кг.	Ч>2.	<�р" .	ф.
5.9.1.		0,06.	0,04.	0,12.
5.9.2.		0,12.	0,08.	0,20.
5.9.3.		0,16.	0,08.	0,20.
5.9.4.		0,16.	0,12.	0,32.
5.9.5.		0,20.	0,12.	0,32.
5.9.6.		0,24.	0,12.	0,32.
5.9.7.		0,26.	0,12.	0,32.
5.9.8.		0,24.	0,19.	0,46.
5.9.9.		0,28.	0,19.	0,46.
5.9.10.		0,34.	0,19.	0,46.
5.9.11.		0,40.	0,19.	0,46.
5.9.12.		0,36.	0,29.	0,60.
5.9.13.		0,42.	0,29.	0,60.
5.9.14.		0,46.	0,29.	0,60.
5.9.15.		0,52.	0,29.	0,60.
5.9.16.		0,48.	0,42.	0,76.
5.9.17.		0,52.	0,42.	0,76.
5.9.18.		0,56.	0,42.	0,76.
5.9.19.		0,62.	0,42.	0,76.
5.9.20.		0,68.	0,42.	0,76.

Известны данные о составах равновесных фаз системы «бензол (1-й компонент) — пропанол (2-й компонент)»: мольные доли 2-го компонента в системе /V, в жидкой N* и паровой N" фазах при некоторых не используемых при решении и поэтому тут не приведенных температурах и давлении 1 атм. Первоначальная масса системы т (табл. 5.12). Определите массы равновесных фаз и массы каждого компонента в каждой фазе.

Данные для задач 5.10.1−5.10.20

Таблица 5.12

№ задачи.	т, кг.	N*		N
5.10.1.		0,030.	0,10.	0,150.
5.10.2.		0,020.	0,08.	0,110.
5.10.3.		0,036.	0,10.	0,190.
5.10.4.		0,040.	0,10.	0,224.
5.10.5.		0,040.	0,14.	0,224.
5.10.6.		0,040.	0,18.	0,224.
5.10.7.		0,060.	0,10.	0,270.
5.10.8.		0,060.	0,14.	0,270.
5.10.9.		0,060.	0,16.	0,270.
5.10.10.		0,060.	0,18.	0,270.
5.10.11.		0,200.	0,30.	0,350.
5.10.12.		0,700.	0,60.	0,530.
5.10.13.		0,700.	0,64.	0,530.
5.10.14.		0,700.	0,58.	0,530.
5.10.15.		0,780.	0,62.	0,580.
5.10.16.		0,780.	0,66.	0,580.
5.10.17.		0,780.	0,72.	0,580.
5.10.18.		0,820.	0,66.	0,620.
5.10.19.		0,820.	0,70.	0,620.
5.10.20.		0,820.	0,74.	0,620.

На основании приведенных данных о составах жидкой УУ* и паровой N" фаз при различных температурах Т (табл. 5.13) постройте диаграмму фазового состояния системы (табл. 5.14). Обозначьте все поля и характерные точки на диаграмме; ответьте, есть ли отклонения от закона Рауля в поведении жидкой фазы. Расскажите, что происходит в системе первоначального состава N₂ при изменении температуры от 7) до Т_г

Таблица 5.13

Данные для построения диаграмм кипения

Система.	Состав паровой и жидкой фаз при разных температурах.
Бензол. (1 -й компонент) — пропанол (2-й компонент).	Т, К				344,5.
	N*	0,03.	0,06.	0,20.	0,41.	0,70.	0,85.	1,0.
		0,15.	0,27.	0,35.	0,41.	0,53.	0,67.	1,0.
Бензол. (1 -й компонент) — метанол (2-й компонент).	Г, К.
	N*	0,08.	0,20.	0,34.	0,45.	0,67.	0,85.	1,0.
	N"	0,23.	0,41.	0,50.	0,57.	0,57.	0,77.	1,0.
Ацетон. (1 -й компонент) — трихлорметан (2-й компонент).	Г, К.					337,4.
	N*	0,10.	0,22.	0,43.	0,53.	0,67.	0,83.	1,0.
	К	0,05.	0,11.	0,28.	0,44.	0,67.	0,91.	1,0.
Диэтиловый эфир (1 -й компонент) — тетрахлорметан (2-й компонент).	г, к.
	N*	0,02.	0,11.	0,29.	0,6.	0,8.	0,94.	1,0.
	N-;	0,001.	0,04.	0,1.	0,26.	0,5.	0,8.	1,0.

Данные для задач 5.11.1−5.11.20

Таблица 5.14

№ задачи.	1-й компонент.	2-й компонент.	" г	Г, К.	7), К.
5.11.1.	Бензол.	Пропанол.	0,1.
5.11.2.	Бензол.	Метанол.	0,8.
5.11.3.	Ацетон.	Трихлорметан.	0,1.
5.11.4.	Диэтиловый эфир	Тетрахлорметан.	0,2.
5.11.5.	Бензол.	Пропанол.	0,2.
5.11.6.	Бензол.	Метанол.	0,4.
5.11.7.	Ацетон.	Трихлорметан.	0,3.
5.11.8.	Диэтиловый эфир	Тетрахлорметан.	0,3.
5.11.9.	Бензол.	Пропанол.	0,3.
5.11.10.	Бензол.	Метанол.	0,3.
5.11.11.	Ацетон.	Трихлорметан.	0,2.
5.11.12.	Диэтиловый эфир	Тетрахлорметан.	0,4.
5.11.13.	Бензол.	Пропанол.	0,6.
5.11.14.	Бензол.	Метанол.	0,2.
5.11.15.	Ацетон.	Трихлорметан.	0.4.
5.11.16.	Диэтиловый эфир	Тетрахлорметан.	0,5.
5.11.17.	Бензол.	Пропанол.	0,7.
5.11.18.	Бензол.	Метанол.	0,1.
5.11.19.	Ацетон.	Трихлорметан.	0,8.
5.11.20.	Диэтиловый эфир	Тетрахлорметан.	0,6.

Задачи 5.12.1−5.12.20

Постройте изобарную диаграмму двухкомпонентной системы (табл. 5.15), если известно, что в твердом состоянии вещества А и В нерастворимы друг в друге, а в жидком состоянии они образуют идеальный раствор. Известны также температуры кристаллизации Т° и Т" и мольные энтальпии плавления Д/г" ^пл и Д/г°^пл чистых веществ А и В.

Данные для задач 5.12.1−5.12.20

Таблица 5.15

№ задачи.	1-й компонент.			2-й компонент.
№ задачи.	Вещество А	г;, к.	ЛА.Г; кДж/моль.	Вещество В	т; к.	ДА°'^ПЛ,. кДж/моль.
5.12.1.	с, н₆	278,7.	9,83.	С₆Н₅С1.	228,2.	9,56.
5.12.2.	А1.		6,40.	Si.		31,20.
5.12.3.	AgCl.		13,20.	КС1.		25,50.
5.12.4.	Nal.		22,0.	NaF.		32,60.
5.12.5.	Cd.		6,23.	Bi.		11,05.
5.12.6.	Sb.		20,10.	Pb.		4,77.
5.12.7.	AgBr.		12,60.	KBr.		29,0.
5.12.8.	Ag.		11,30.	Pb.		4,77.
5.12.9.	K.C1.		25,50.	LiCl.		13,40.
5.12.10.	Zn.		7,24.	Sn.		7,20.
5.12.11.	c"h₅ci.	228,2.	9,56.	СД,.	278,7.	9,83.
5.12.12.	Si.		31,20.	Al.		6,40.
5.12.13.	KC1.		25,50.	AgCl.		13,20.
5.12.14.	NaF.		32,60.	Nal.		22,0.
5.12.15.	Bi.		11,05.	Cd.		6,23.
5.12.16.	Pb.		4,77.	Sb.		20,10.
5.12.17.	KBr.		29,0.	AgBr.		12,60.
5.12.18.	Pb.		4,77.	Ag.		11,30.
5.12.19.	LiCl.		13,40.	KC1.		25,50.
5.12.20.	Sn.		7,20.	Zn.		7,24.

Задачи 5.13.1−5.13.20

Постройте диаграмму плавкости системы, природу которой определите по табл. 5.16, по данным о температурах начала кристаллизации (7^) и окончания кристаллизации (7^) разных составов данной системы (табл. 5.17).

Подпишите все поля и характерные точки на диаграмме и проанализируйте процесс охлаждения системы первоначального состава ф₂, ф₂ и ф". Изобразите кривые охлаждения системы этих трех составов от температуры Т_{ до температуры Т₂ и поясните, что на каждом участке происходит, сколько фаз находится в равновесии и какие это фазы, чему равно число степеней свободы.

Определите, какие по природе фазы находятся в равновесии, в системе первоначального состава ф'₂, находящейся при температуре Т_у Определите их состав и массу, если масса всей системы 2 кг.

Данные для задач 5.13.1−5.13.20

Таблица 5.16

№ задачи.	Система.				Г, К.	т₂, К.	г, к.
5.13.1.	Cd — Bi.		0,2.	0,61.
5.13.2.	Nal — NaF.	0,2.	0,5.	1.0.
5.13.3.	Sb — Pb.		0,3.	0,85.
5.13.4.	Al —Si.	0,1.	0,6.	1,0.
5.13.5.	AgCl — KC1.		0,6.	0,27.
5.13.6.	Bi —Cd.		0,1.	0,39.
5.13.7.	NaF —Nal.		0,3.	0,8.
5.13.8.	Pb —Sb.		0,15.
5.13.9.	Si—Al.		0,4.	0,9.
5.13.10.	KCI—AgCl.		0,9.	0,73.
5.13.11.	Cd —Bi.	0,61.	0,9.	1.0.
5.13.12.	Nal —NaF.		0,6.	0,2.
5.13.13.	Sb —Pb.	1,0.	0,5.	0,85.
5.13.14.	Al —Si.		0,4.	0,1.
5.13.15.	AgCl — KCI.		0,5.	0,27.
5.13.16.	Bi —Cd.	0,39.	0,8.	1,0.
5.13.17.	NaF — Nal.		0,2.	0,8.
5.13.18.	Pb —Sb.	0,15.	0,7.	1,0.
5.13.19.	Si—Al.		0,5.	0,9.
5.13.20.	KCI—AgCl.	0,73.	0,3.	1,0.

Таблица 5.17

Данные для построения диаграмм плавкости

Система.	Температуры начала и окончания кристаллизации в расплавах разного состава.
Cd — Bi.	ъ	0,1.	0,3.	0,5.	0,61.	0,8.	1,0.
	С> к.
	TZ*^к
Nal — NaF.	Ф2.	0,1.	0,2.	0,4.	0,6.	0,8.	1,0.
	С> к.
	TZ ^к
Sb —Pb.	ф.	0,3.	0,5.	0,7.	0,85.	0,9.	1,0.
	Ск.
	С". к.
Al —Si.	ф.	0,1.	0,3.	0,4.	0,6.	0,8.	1,0.
	С, — к.
	С, к.
AgCl — KC1.	ф₂	0,2.	0,27.	0,5.	0,7.	0,9.	1,0.
	Сч> к.
	С, к.
NaF — Nal.	ф₂	0,2.	0,4.	0,6.	0,8.	0,9.	1,0.
	С. к.
	С, к

Окончание табл. 5.17

Система.	Температуры начала и окончания кристаллизации в расплавах разного состава.
Pb — Sb.	Ч>2.	0,1.	0,15.	0,3.	0,5.	0,8.	1,0.
	С> к.
	С".к.
Si — Al.	Фз.	0,2.	0,4.	0,6.	0,8.	0,9.	1,0.
	с., к.

КС1 — AgCl.	Фз.	0,2.	0,3.	0,5.	0,73.	0,86.	1,0.
	Сч> ^К
	с". к.
Bi —Cd.	ф.	0,1.	0,39.	0,5.	0,7.	0,9.	1,0.
	^TZ ^К
	Т1, к.

Задачи 5.14.1−5.14.20

На рис. 5.22−5.29 приведено схематичное изображение диаграмм плавкости нескольких систем при атмосферном давлении. Перерисуйте нужную вам диаграмму (табл. 5.18), подпишите все поля и характерные точки на вашем рисунке и проанализируйте процесс охлаждения системы первоначального состава N_r Изобразите кривые охлаждения системы составов N₂, N'₂, N", N'" от температуры, соответствующей жидкому состоянию данного состава, до температуры, характерной для твердого состояния данного состава. Поясните, что на каждом участке кривой охлаждения происходит, сколько фаз находится в равновесии, какие это фазы и чему равно число степеней свободы. Укажите тип и определите состав химического соединения.

Таблица 5.18

Данные для задач 5.14.1−5.14.20

№ задачи.	Система.	N,	К	К	N"
5.14.1.	Mg — Pb.	0,1.	0,2.	0,32.	1,0.
5.14.2.	Mg — Zn.	0,46.	0,6.	0,77.	1,0.
5.14.3.	CuCl — К. С1.	0,34.	0,66.	0,8.	1,0.
5.14.4.	Mg —А1.	0,56.	0,7.	0,9.	1,0.
5.14.5.	KC1 — CaCl,.		0,2.	0,3.	0,4.
5.14.6.	KBr — CuBr.		0,32.	0,5.	0,7.
5.14.7.	AgCl — T1C1.	0,4.	0,6.	0,8.	1,0.
5.14.8.	BaF, — BaCI,.	0,5.	0,7.	0,8.	1,0.
5.14.9.	Mg —Pb.	0,32.	0,5.	0,73.	1,0.
5.14.10.	Mg — Zn.	0,0.	0,46.	0,6.	0,77.
5.14.11.	CuCl — KC1.	0,2.	0,34.	0,66.	1,0.
5.14.12.	Mg —A1.	0,35.	0,56.	0,8.	1,0.
5.14.13.	KC1 — CaCl,.	0,4.	0,63.	0,8.	1,0.
5.14.14.	KBr —CuBr.	0,32.	0,5.	0,7.	1,0.
5.14.15.	AgCl — T1CI.		0,4.	0,5.	0,6.
5.14.16.	BaF, — BaCl₂		0,32.	0,5.	0,7.
5.14.17.	Mg —Pb.	0,5.		0,32.	0,73.
5.14.18.	Mg — Zn.	0,1.	0,2.	0,46.	1,0.
5.14.19.	CuCl — KC1.		0,34.	0,5.	0,66.
5.14.20.	Mg —A1.		0,2.	0,35.	0,56.

Рис. 5.22. Диаграмма плавкости Mg — Pb

Рис. 5.23. Диаграмма плавкости Mg — Zn.

Рис. 5.24. Диаграмма плавкости CuCl — КС1.

Рис. 5.25. Диаграмма плавкости Mg — А1.

Рис. 5.26. Диаграмма плавкости КС1 — СаС1_2.

Рис. 5.27. Диаграмма плавкости КВг — CuBr.

Рис. 5.28. Диаграмма плавкости AgCl — Т1С1.

Рис. 5.29. Диаграмма плавкости BaF, — ВаС1,.

Задачи 5.15.1−5.15.20

Перерисуйте нужную вам диаграмму плавкости (табл. 5.18, рис. 5.30−5.41), укажите все области и характерные точки на этой диаграмме. Проанализируйте процесс охлаждения системы первоначального состава ф,. Изобразите кривые охлаждения системы составов ф₂, ф'₂, ф" и ф" ' от температуры, при которой системы в жидком состоянии до температуры, при которой в системе твердое состояние. Поясните, что на каждом участке кривой охлаждения происходит, сколько фаз находится в равновесии, какие это фазы, чему равно число степеней свободы.

Таблица 5.18

Данные для задач 5.15.1−5.15.20

№ задачи.	Система.	4>2.	4>2.		Ф".
5.15.1.	Fe — Sb.	0,1.	0,3.	0,48.	0,95.
5.15.2.	Fe — Zr.	0,05.	0,2.	0,52.	0,96.
5.15.3.	MgS0₄ — Na, S0₄	0,1.	0,5.	0,74.	0,8.
5.15.4.	Bi —Pb.	0,04.	0,42.	0,7.	0,94.
5.15.5.	Hg — Cd.	0,3.	0,4.	0,64.	0,8.
5.15.6.	Ag—Si.	0,02.	0,2.	0,8.	0,96.
5.15.7.	nC₆H₄I₂ —пСДСП.	0,04.	0,3.	0,82.	0,92.
5.15.8.	CaSiO, — MnSiO,.	0,3.	0,5.	0,86.	1,0.
5.15.9.	Hg —Cd.	0,2.	0,5.	0,62.	0,92.
5.15.10.	Cu —Ni.	0,2.	0,4.	0,8.	1,0.
5.15.11.	Bi —Pb.	0,04.	0,2.	0,42.	0,8.
5.15.12.	Co — Cr.	0,2.	0,47.	0,7.	1,0.
5.15.13.	LiCl —AgCl.	0,1.	0,4.	0,7.	0,8.
5.15.14.	Hg —Cd.	0,3.	0,4.	0,64.	0,8.
5.15.15.	nC₆H₄l, — пСДСП.	0,06.	0,2.	0,82.	0,9.
5.15.16.	CaSiO, — MnSiO,.	0,2.	0,4.	0,86.	0,9.
5.15.17.	MgS0₄ — Na, S0₄	0,2.	0,4.	0,74.	0,9.
5.15.18.	LiCl—AgCl.	0,1.	0,3.	0,6.	0,9.
5.15.19.	Hg —Cd.	0,3.	0.4.	0,64.	0,8.
5.15.20.	Fe — Zr.	0,05.	0,16.	0,52.	0,96.