Резюме. 
Общая и неорганическая химия

Элементы 1-й группы принято называть щелочными металлами. Они имеют конфигурацию наружной электронной оболочки т, а предвнешней — (п — 1) л'2(и — 1) р6.

Ввиду высокой химической активности щелочные металлы получают только электролизом расплавов солей или сухих щелочей.

В химическом отношении они характеризуются очень высокой активностью, которая усиливается от лития к францию. Об этом также свидетельствуют значения элсктроотрицательностей атомов этих элементов. По отношению к кислороду только литий образует оксид при любых условиях; натрий образует пероксид, а элементы от калия до цезия — супероксиды.

Все оксиды щелочных металлов являются типичными основными, а гидроксиды — типичными основаниями, хорошо растворимыми в воде и называемыми щелочами.

Биологическая роль щелочных металлов огромна, ввиду того что катионы натрия и калия попарно с катионами кальция и магния влияют на электролитный баланс клеток организма.

Вопросы и задания

• 1. Где в периодической системе элементов Д. И. Менделеева расположены щелочные металлы и каковы особенности их электронного строения?
• 2. Перечислите основные способы получения щелочных металлов.
• 3. Назовите особенности взаимодействия щелочных металлов с кислородом.
• 4. Почему NaOH называют каустической содой?
• 5. Охарактеризуйте химические свойства нитридов щелочных металлов.
• 6. В чем заключается основная биологическая роль ионов натрия, калия и лития?
• 7. Какие неорганические соединения щелочных металлов нашли применение в медицинской практике?