Работа № 60. Определение хлорид-ионов в природных водах

Определение хлорид-ионов в природных водах основано на их взаимодействии с нитратом ртути (П).

Хлорид ртути (II) слабо диссоциирует и сравнительно мало растворим в воде. Чувствительность кондуктометрического определения составляет 0,2 мг хлорид-ионов в титруемой пробе. Метод отличается высокой избирательностью.

Определению не мешают ионы К/ Na⁺, NH/ Mg²/ Са²⁺, Al³⁺, Fe³/ N0₃, если их концентрация не превышает концентрацию ионов хлора более чем в 25 раз.

Оборудование и реагенты

Кондуктометр.

Ячейка для измерения электропроводности.

Магнитная мешалка.

Нитрат ртути (П), 0,1 н раствор.

Азотная кислота, 1 н раствор.

Индикатор метиловый оранжевый, раствор.

Химический стакан, 100 мл.

Мерная пинетка, 50 мл.

Бюретка для титрования.

Описание определения

Аликвотную часть анализируемой воды (50,00 мл) помещают в химический стакан емкостью 100 мл. К раствору добавляет одну каплю метилового оранжевого и нейтрализуют 1 н раствором HN0₃. После этого еще прибавляют 4—6 капель раствора азотной кислоты.

В приготовленный таким образом раствор помещают ячейку для измерения электропроводности раствора так, чтобы электроды были покрыты раствором. Анализируемый раствор титруют нитратом ртути (П), фиксируя электропроводность раствора после каждой порции титранта. До точки эквивалентности величина электропроводности почти не будет меняться, так как подвижности ионов хлора (76,4) н замещающих их нитрат-ионов (71,3) близки. Избыток титранта после точки эквивалентности вызывает резкий ее рост.

Содержание ионов хлора в воде (г) рассчитывают по формуле

где (WV)_{Hg (N03)2} — объем и нормальная концентрация раствора нитрата ртути; Э_сг — молярная масса эквивалента хлорид-иона, равная 35,5 гДмоль экв); п — число аликвотных частей анализируемого раствора.