Концепция кислотно-основного взаимодействия

Концепция сводится к следующему: «Катион макрокомпонента со слабовыраженной щелочностью обменивается на более щелочной. Если катион твердой фазы — менее сильная кислота по сравнению с катионом микрокомпонента, то его захват будет уменьшаться или вообще не иметь места».

Таблица 2

Ионные радиусы и ионные потенциалы некоторых элементов.

Примечание. Верхняя строка значений радиусов по [10], нижняя — [11].

Эта концепция находится в хорошем согласии со всеми рассмотренными выше «экскурсами», но, разделяет недостатки всякой слишком абстрактной теории.

Тем не менее, эти взгляды имеют право на существование, как и любые другие, выдвинутые с достаточным основанием. Можно сказать, что «любой подход правилен в границах его применимости, и поэтому следует знать основные положения всех подходов» [9, с. 199].

Наиболее абстрактные принципы и соотношения, хотя и содержат в своих основах все частные случаи и конкретные картины, в принципе выводимые дедуктивно, сами по себе очень бедны актуальным содержанием (можно говорить только о богатом потенциальном содержании). Поэтому никакие абстракции не могут заменить собою более детальные представления, такие, как ионный обмен, координационная сополимеризация, молекулярная сорбция и т. д. Вообще говоря, все химические процессы можно свести к перемещению, соединению и распаду молекул, что, вероятно, и есть «наивысший уровень абстрагирования». Но нельзя утверждать, что только в этом и состоит все многообразие химических явлений.

Таким образом, природа координационного эффекта должна стать более понятной: здесь выявляется самое существенное различие в химической связи ионов, внешняя оболочка которых изоэлектронна атомам инертных газов, и ионов, имеющих некоторое число^{-электронов} вне этих оболочек. Кроме того, различение энтропийного и этальпийного вкладов в сорбционный эффект заставляет придавать значение пространственному расположению «сорбционных центров» в сорбентах, так как в ряде случаев координационный эффект может быть сведен к этим стерическим особенностям. Не следует отождествлять роль стерических факторов, объясняющих цеолитный эффект, и ту долю координационного, которая объясняется энтропийным вкладом. И тот, и другой эффекты проявляются тогда, когда становится более вероятным тесный контакт иона сорбата с «сорбционными центрами» (донорными атомами полианиона матрицы), находящимися в ФГ, на «внутренних стенках» каналов сорбента. Успешность этого контакта при заданном сорбенте зависит как от размеров иона сорбата, так и от пространственного расположения донорных атомов. Поэтому разумно (хотя этот вопрос дискуссионный) цеолитный эффект в его самом «чистом» виде относить за счет размера сорбирующихся ионов (он все равно будет проявляться при любой стереохимии сорбционных центров), а энтропийный вклад координационного эффекта — за счет пространственной конфигурации этих центров.