Вопросы и задания для самоконтроля

1. Объясните, чем масса атома отличается от относительной атомной массы.

2. Какая молекула имеет наибольшую массу: С0₂, N₂Q S0₂, H₂S?

3. Определите количество вещества сульфата алюминия массой 17,1 г.

4. Сколько атомов фосфора содержится в молекуле Р₄ массой 248 г?

5. Какую массу имеют 1,55−10²³ молекул воды?

6. Какую массу имеет азот объемом 15 л при нормальных условиях?

7. Сколько молекул содержится в газообразном хлоре объемом 2 л при нормальных условиях (н.у.)?

8. Определите относительную плотность сероводорода по кислороду.

9. Какой объем воды необходимо взять, чтобы из 45 г сульфата натрия приготовить 20%-ный раствор соли?

10. Какая масса хлорида калия содержится в 0,4 л его 0,3 М раствора?

11. В воде объемом 2 л растворили хлороводород объемом 320 л (н.у.). Рассчитайте массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.

12. Какой объем 96%-ного раствора серной кислоты (р = 1,84 г/мл) и какую массу воды нужно взять для приготовления 100 мл 15%-ного раствора серной кислоты (р= 1,10 г/мл)?

13. Определите фактор эквивалентности вещества, указанного в уравнениях реакций первым:

а) Н₃Р0₄ + 2КОН — К₂НР0₄ + 2H₂Q.

б) A1₂(S0₄)₃ + ЗВаС1₂ — 3BaS0₄ + 2А1С1₃;

в) КМп0₄ + K₂S0₃ + Н₂0 — Мп0₂ + K₂S0₄ + КОН.

14. Определите количества вещества эквивалента в данных веществах:

а) 9,8 г H₂S0₄ в реакции H₂S0₄ + КОН — KHS0₄ + H₂Q.

б) 28 г КОН в реакции 2КОН + H₂S — K₂S + 2H₂Q.

в) 5,3 г Na₂C0₃ в реакции Na₂C0₃ + ВаС1₂ —? ВаС0₃ + 2NaCl.

15. Для полной нейтрализации раствора серной кислоты объемом 42 мл потребовалось 14 мл 0,3 н раствора щелочи. Какова молярная концентрация серной кислоты в исходном растворе?