Строение поваренной соли

Строение поваренной соли

Хлорид натрия это ионное соединение: состоит из ионов Na⁺ и Cl—. В криогалите (соли) эти ионы расположены упорядоченно. Они притягиваются между собой за счет сил электростатического притяжения между существующими разноименно заряженными ионами:

Na₊₁₁ ?₂ ?₈? ₁ — 1e Na₊₁₁ ?₂ ?₈ ⁺

Cl₊₁₇ ?₂ ?₈? ₇ + 1e Cl₊₁₇ ?₂ ?₈? ₈-;

Na⁺ + Cl—NaCl.

Силы притяжения значительны и поэтому привести ионы в движение, т. е расплавить требуется t^? = 800^? C, а температура кипения составляет 1413? С.

Если кристаллик поваренной соли попадает в воду, то он быстро растворяется. Ионы Na⁺ и Cl— легко разъединяются между собой. В этом им помогают молекулы воды, несущие на своей поверхности положительные и отрицательные заряды. Молекулы воды называются диполями.

Диполи воды ориентируются около ионов Na⁺ и Cl— на поверхности кристаллов своими зарядами и разрушают ионные связи в кристалле. Ионы Na⁺ и Cl— переходят в раствор, окруженные диполями воды, т. е. становятся гидратированными ионами.

Освободиться от молекул воды ионам Na⁺ и Cl— можно лишь только в процессе кристаллизации, но и то это трудно. Каждый замечает, что если бросить на горячую сковороду кристаллы соли, то они трещат и разрываются, это вскипающая в них вода (она образует в кристаллах полости) разрывает кристаллы.

Доказать, что в состав хлорида натрия входят ионы Na⁺ и Cl— можно с помощью опытов:

A. Ионы Na⁺ окрашивают пламя в желтый цвет.

B. Ионы Cl— образуют с ионами серебра Ag⁺ (р-ра нитрата серебра AgNO₃) белый творожистый осадок:

Cl— + Ag⁺ = AgCl.