Галогениды кремния. 
Общая и неорганическая химия для медиков и фармацевтов

Кремний образует соединения типа SiX₄ со всеми галогенами и водородом: фторид и хлорид при обычных условиях — газы; бромид — бесцветная жидкость; иодид — белые кристаллы. Все галогениды кремния, кроме SiF₄, быстро и полностью гидролизуются:

Тетрафторид кремния SiF₄ используется для получения фторосиликатов:

Гексафторосиликат натрия Na₂SiF₆ растворим в воде, ядовит, используется для фторирования воды.

Силаны

Соединения кремния с водором имеют общую формулу Si"H₂«₊₂.

Моносилан SiH₄ — бесцветный газ, более реакционноспособный, чем СН₄, легко самовоспламеняется па воздухе, проявляет восстановительные свойства:

Оксид кремния

Кремний не образует двойные связи Si=Si и Si=0, так как вследствие его большого радиуса перекрывание р-орбиталей с образованием л-связей невозможно. Поэтому молекула Si0₂ не существует, а оксид кремния представляет собой макромолекулу, в которой каждый атом кремния окружен четырьмя атомами кислорода, а каждый атом кислорода связан, в свою очередь, с атомом кремния. Оксид кремния — твердое тугоплавкое вещество, имеющее атомную кристаллическую решетку. В природе существует в виде минерала кварца и его разновидностей (горный хрусталь, халцедон, яшма).

Химические свойства. Оксид кремния — кислотный оксид, но нс реагирует с водой и водными растворами щелочей. Кислотные свойства его проявляются в реакциях с расплавленными щелочами и солями летучих кислот:

При высоких температурах оксид восстанавливается до кремния (см. выше — получение в промышленности и в лаборатории).

В обычных условиях с оксидом кремния реагирует только раствор фтороводорода:

Гексафторокремниевая кислота H₂[SiF₆] — в водном растворе сильная двухосновная кислота, при диссоциации она образует устойчивый комплексный анион [SiF₆|^2-.