Лабораторная работа «Кислород. 
Сера»

Вопросы и задания по теме лабораторной работы.

• 1. Приведите уравнения реакций получения кислорода в лаборатории и в промышленности.
• 2. Какие степени окисления проявляет сера? Чем объяснить способность серы к реакции диспропорционирования?
• 3. Как получают тиосерную кислоту? Какое строение она имеет? Почему тиосульфаты являются сильными восстановителями?
• 4. Охарактеризуйте кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства серной кислоты.
• 5. Какие реакции можно использовать для качественного определения сульфати сульфит-ионов?

Опыт 1. Получение кислорода методом разложения перманганата калия

Оборудование и реактивы: пробирка, шпатель, лучинка, спиртовка, перманганат калия.

Выполнение работы

• 1. Поместите в пробирку несколько кристалликов перманганата калия.
• 2. Удерживая пробирку под наклоном, нагрейте ее пламенем спиртовки.
• 3. Внесите в пробирку тлеющую лучинку. Опишите наблюдения.
• 4. Какие продукты образуются в ходе реакции? Напишите уравнение реакции.

Опыт 2. Растворение в воде серной кислоты

Оборудование и реактивы: химический стакан, термометр, концентрированная серная кислота.

Выполнение работы

• 1. Налейте в химический стакан 10—15 мл воды. С помощью термометра измерьте температуру.
• 2. Не вынимая термометра, добавьте 1 -2 мл концентрированной серной кислоты. Запишите показания термометра.
• 3. В каком порядке следует смешивать воду и концентрированную серную кислоту для приготовления растворов различной концентрации?

Опыт 3. Действие серной кислоты на органические вещества и неметаллы

Оборудование и реактивы: пробирки, концентрированная серная кислота, лучинка, уголь, сахароза.

Выполнение работы

• 1. Опустите лучинку в пробирку с предварительно помещенным в нее небольшим количеством концентрированной серной кислоты. Опишите наблюдаемые явления.
• 2. В пробирку поместите небольшое количество сахарозы, смочите ее водой до состояния густой кашицы. Добавьте 2—3 мл концентрированной серной кислоты. Быстро перемешайте массу стеклянной палочкой. Опишите наблюдаемые явления.
• 3. В пробирку поместите кусочек угля и 2—3 мл концентрированной серной кислоты. Осторожно нагрейте. Опишите наблюдаемые явления, напишите уравнение реакции.

Опыт 4. Обнаружение сульфит-иона и сульфат-иона

Оборудование и реактивы: пробирки, растворы сульфата натрия, сульфита натрия, хлорида бария, соляной кислоты.

Выполнение работы

• 1. В одну пробирку поместите 2—3 капли раствора сульфата натрия, в другую — 2—3 капли раствора сульфита натрия. Затем в каждую пробирку добавьте по 1—2 капли хлорида бария. Наблюдайте выпадение осадков.
• 2. К полученным осадкам добавьте по 3—4 капли соляной кислоты. Выделяющийся газ в одной из пробирок можно обнаружить по изменению окраски влажной индикаторной бумаги, поднесенной к отверстию пробирки. Объясните наблюдаемые явления. Напишите уравнения реакций.