Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Термодинамика диссоциации слабых электролитов в растворах

РефератПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Сти более низких температур преобладает влияние первого фактора, при более высоких температурах — влияние второго фактора. Исключение составляет вода, у которой высокий эндотермический эффект диссоциации приводит к существенному усилению диссоциации с увеличением температуры. Диссоциация слабых электролитов в водных растворах почти всегда является слабо эндотермической и редко — очень слабо… Читать ещё >

Термодинамика диссоциации слабых электролитов в растворах (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Диссоциация слабых электролитов в водных растворах почти всегда является слабо эндотермической и редко — очень слабо экзотермической реакцией (табл. 8.1): АН° этих.

Таблица 8.1

Термодинамические характеристики диссоциации слабых электролитов в водных растворах при 298 К (25°С)

Реакция.

Рк

А?дцс>

кДж моль.

А^ДНС".

кДж МОЛЬ.

ДОднс".

Дж моль? К.

7АодИС".

кДж моль.

н2о ^ Н+ + ОН.

+ 13,99.

+79,87.

+55,81.

— 80,7.

+24,06.

СН3СООН ^ Н+ + + СН3СОО.

+4,75.

— 27,16.

+5,40.

— 73,0.

+21,76.

н2со3 ^ Н+ + нсо3

+6,35.

+36,27.

+ 10,9.

— 85.

+25,37.

НСО3 ^ Н+ + СО|.

+10,36.

+59,12.

+ 15,9.

— 145.

+43,22.

П3РО4 ;=t н+ + н2ро2

+2,16.

— 12,34.

— 5,52.

— 60.

+ 17,86.

Н2Р04 ^ Н+ + НРО?

+7,20.

+41,06.

+ 1,25.

— 134.

+39,81.

ЫРО| Н+ + РО|;

+ 11,90.

+67,92.

+ 11,9.

— 188.

+56,02.

IIF 5=t II+ + F" .

+3,18.

+ 18,15.

— 7,03.

— 84.

+25,18.

HS ()4 #нч SOf".

+ 1,99.

+ 11,35.

— 20,55.

— 107,1.

— 31,90.

fi2s ++ н+ + т

+7,03.

+40,13.

+26,94.

— 44,3.

+ 13,19.

АЮН2+ «=* А13+ + ОН.

+9,71.

+55,44.

+8,71.

— 156,7.

+46,73.

FcOH2+ «=* Fc3+ + ОН;

+ 11,51.

+65,69.

+29,01.

— 123,1.

— 36,68.

Сс!ОН+ ^ Cd2+ + ОН.

+3,72.

+21,27.

+ 1,01.

— 68.

+20,26.

HgOH+ ^ Hg2+ + ОН;

+ 10,42.

+59,45.

+25,56.

— 113,7.

+33,89.

Примечание. Символ р обозначаетlg.

реакций имеют небольшие положительные или очень малые отрицательные значения. Исключение составляет диссоциация воды, для которой АН° составляет +55,8 кДж/моль. Этот тепловой эффект наглядно проявляется в ощутимом нагреве растворов при нейтрализации концентрированных растворов кислот концентрированными растворами оснований, т. е. в процессе, обратном диссоциации воды. Если сравнить вклады в АСдис энтальпийного и энтропийного слагаемых, то они оказываются в целом соизмеримыми по абсолютным значениям, причем диссоциация слабых электролитов всегда сопровождается уменьшением энтропии. Это объясняется тем, что в результате диссоциации слабых электролитов образуются гидратированные ионы, гидратныс оболочки которых включают в свой состав молекулы воды, которые до этого процесса были свободными, а уменьшение числа частиц в реакции всегда сопровождается падением энтропии.

Константы диссоциации слабых электролитов с ростом температуры, как правило, сначала слабо увеличиваются, а затем, после достижения максимума, слабо уменьшаются (табл. 8.2). Такая температурная зависимость объясняется влиянием двух противоположно направленных воздействий. С одной стороны, диссоциация слабых электролитов — почти всегда слабо эндотермическая реакция (АН > 0), поэтому в соответствии с принципом Ле Шателье повышение температуры должно вызывать небольшое смещение равновесия в сторону усиления диссоциации. С другой стороны, при увеличении температуры снижается диэлектрическая проницаемость воды, разделяющей ионы в растворе, вследствие чего усиливается обратный процесс — соединение ионов. В обла;

Таблица 8.2

Изменение ионного произведения воды.

Температура, °С.

и-10й

*и соон-Ю1

^сн3соон- Ю5

0,114.

1,638.

1,657.

0,292.

1,728.

1,729.

0,681.

1,765.

1,753.

1,169.

1,768.

1,750.

2,918.

1,716.

1,703.

5,471.

1,650.

1,633.

9,614.

1,551.

1,542.

55,0.

;

;

сти более низких температур преобладает влияние первого фактора, при более высоких температурах — влияние второго фактора. Исключение составляет вода, у которой высокий эндотермический эффект диссоциации приводит к существенному усилению диссоциации с увеличением температуры.

Показать весь текст
Заполнить форму текущей работой