Изучение растворимости бензоата свинца в различных растворителях
Изучение кинетики растворения провести следующим образом: в колбу, с помещенной в него телом вращения, или стеклянный реактор бисерной мельницы вертикально типа ввести одновременно соль, раствор кислоты в соответствующем растворителе (исходя из предварительно определенного значения растворимости) и бисер. Включить перемешивание, этот момент принять за начало процесса. По ходу процесса через… Читать ещё >
Изучение растворимости бензоата свинца в различных растворителях (реферат, курсовая, диплом, контрольная)
http://www..ru
1.Обзор литературы
2.Экспериментальная часть
2.1Описание методики изучения растворимости
2.2 Описание методики анализа соединений бензоата свинца
2.3 Описание установок
2.4 Пооперационная схема
3 Обсуждение результатов
3.1 Результаты изучения температурного хода растворения
3.2 Результаты изучения кинетики растворения Заключение Список использованных источников
бензоат свинец кинетика растворение
Знание растворимости какого-либо продукта изучаемого взаимодействия, в частности в нашем случае бензоата свинца, имеет большое значение при решении различных практических задач. Например, зная растворимость продукта в конечных растворителях можно выбрать такой из них, в котором этот продукт будет накапливаться преимущественно в твердой фазе и затем отделяться от реакционной смеси путем простого фильтрования. Такие данные нужны при выборе растворителя при перекристаллизации продукта, и также, чтобы узнать температурной ход растворимости в выбранном для такой операции растворителе. А также нужны и количественные оценки скорости растворения, которые являются одним из кинетических параметров, характеризующих химическую реакцию.
Кинетические данные дают возможность уточнить механизм реакции, выявить корреляционные зависимости между реакционной способностью молекул и их строением; они необходимы при проектировании реакторов для химического синтеза, при разработке новых и модернизации старых технологических процессов.
Первые данные кинетических экспериментов представляют собой набор концентраций химических компонентов реагирующей системы при разных значениях времени реакции. Кинетическая кривая — изменение концентрации реагента или продукта, или связанные с ним свойства системы во времени в результате протекания химического процесса.
Целью данной работы является получение информации о растворимости бензоата свинца в органических растворителях, таких как: этиленгликоль, ДМФА, ацетон и других.
Для достижения поставленной цели необходимо решить ряд следующих задач:
получить первичные сведения о растворимости бензоата свинца в статистических условиях;
изучить кинетику растворения;
изучить температурный ход растворимости.
1. Обзор литературы
Свинемц — элемент главной подгруппы четвёртой группы, шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 82. Обозначается символом Pb (лат. Plumbum). Простое вещество свинец (CAS-номер: 7439−92−1) — ковкий, сравнительно легкоплавкий металл серого цвета. [7]
Бензойная кислота впервые выделена возгонкой в 16 веке из бензойной смолы (росного ладана), отсюда и получила своё название. Этот процесс был описан у Нострадамуса (1556), а затем у Жироламо Рушелли (1560, под псевдонимом Alexius Pedemontanus) и у Blaise de Vigenиre (1596)[6].
В 1832 году немецкий химик Юстус фон Либих определил структуру бензойной кислоты. Он также исследовал, как она связана с гиппуровой кислотой.
В 1875 немецкий физиолог Эрнст Леопольд Зальковский исследовал противогрибковые свойства бензойной кислоты, которая долгое время использовалась в консервировании фруктов.
Бензойная (или росноладанная), Acidum benzoicum sublimatum, Flores Benzoлs — весьма распространенное в природе вещество состава С7Н6О2, или С6Н5—СООН; содержится в некоторых смолах, бальзамах, в травянистых частях и в корнях многих растений (согласно прежним, до сих пор не проверенным наблюдениям), а также в цветах Unona odoratissima (в эссенции алан-жилан, или иланг-иланг), в бобровой струе, а главным образом в бензойной смоле, или росном ладане, откуда и ее название. О продуктах сухой перегонки этой смолы есть указания еще в сочинениях, относящихся к XVI ст.; Blaise de Vigenиre в своем трактате (1608 г.) «Traitй du feu et du sel» первый упоминает о кристаллическом веществе из бензойной смолы, которое впоследствии было исследовано ближе и получило название Flores benzoлs. Состав его окончательно установлен Либихом в 1832 г., а Кольбе предложил рассматривать его как фенилкарбоновую кислоту. Бензойная кислота может быть получена из бензола синтетически и образуется при многих реакциях, совершающихся с телами ароматического ряда. Для технических целей как исходный материал берут гиппуровую кислоту, содержащуюся в моче травоядных. Мочу быстро выпаривают до? первоначального объема, фильтруют и обрабатывают избытком соляной кислоты, причем гиппуровая кислота выделяется в кристаллическом виде. По прошествии суток кристаллы отделяют от маточного раствора и очищают повторной кристаллизацией, пока почти вовсе не исчезнет упорно удерживающийся запах мочи. Очищенную гиппуровую кислоту кипятят с соляной кислотой, причем происходит расщепление на бензойную кислоту и гликокол:
HOOC—CH2[NH (C7H5O)] + H2O = HOOC—CH2(NH2) + C6H5—COOH.
В больших количествах бензойную кислоту можно получать из толуола С6Н5—СН3, окисляя его азотной кислотой; но выгоднее (как и практикуется на заводах) брать для этой цели не толуол, а хлористый бензенил С6Н5CCl3; этот последний нагревают с водой в герметически закрытых сосудах; образующаяся таким путем кислота упорно удерживает галоидозамещенные продукты. Далее, бензойную кислоту получают нагреванием известковой соли фталевой кислоты с едкой известью; наконец, значительные количества ее остаются в виде побочного продукта при фабрикации масла горьких миндалей вследствие окисления последнего. Добытую бензойную кислоту очищают перекристаллизацией из горячей воды; обесцвечивание растворов производится посредством обработки животным углем или нагреванием со слабой азотной кислотой. Синтетически бензойную кислоту получил Кекуле, действуя угольной кислотой на бромбензол в присутствии металлического натрия:
C6H5Br + 2Na + CO2 = C6H5CO2Na + NaBr.
Фридель и Крафтс приготовили ее прямо из бензола и угольной кислоты в присутствии хлористого алюминия. Чистая бензойная кислота представляет бесцветные одноклиномерные иглы или таблички, уд. веса 1,2 (при 21°), не изменяющиеся на свету, тогда как полученная сублимацией из росного ладана желтеет спустя некоторое время вследствие разложения содержащегося в ней эфирного масла. Вещество плавится при 121,°4 Ц., кипит при 249°, 2 без разложения и возгоняется ниже температуры кипения; не имеет запаха. Пары его действуют раздражающим образом на слизистые оболочки дыхательных органов. С парами воды кислота летит уже ниже 100°, а потому водные растворы ее нельзя сгущать посредством выпаривания. 1000 ч. воды растворяют при 0° 1,7 вес. ч., а при 100° 58,75 ч. Б. кислоты. Так же хорошо растворима она в алкоголе, эфире, хлороформе, эфирных и жирных маслах.
Бензойная кислота и ее соли обладают высокой бактерицидной и бактериостатической активностью, резко возрастающей с уменьшением рН среды. Благодаря этим свойствам, а также нетоксичности бензойную кислоту применяют:
— консервант в пищевой промышленности (добавка 0,1% кислоты к соусам, рассолам, фруктовым сокам, джемам, мясному фаршу и др.);
— в медицине при кожных заболеваниях как наружное антисептическое (противомикробное) и фунгицидное (противогрибковое) средства, а её натриевую соль — как отхаркивающее средство.
Кроме того, бензойную кислоту и её соли используют при консервировании пищевых продуктов (пищевые добавки E210, E211, E212, E213). Эфиры бензойной кислоты (от метилового до амилового), обладающие сильным запахом, применяют в парфюмерной промышленности.
Бензойную кислоту используют в производстве:
— фенола;
— капролактана;
— бензоилхлорида;
— добавка к алкидным лакам, улучшающая блеск, адгезию, твердость и химическую стойкость покрытия.
Большое практическое значение имеют соли и эфиры бензойной кислоты (бензоаты).
Бензоат свинца применяется как пластификатор целлюлозы и других полимеров, очищенные продукты могут быть использованы в качестве эссенции и в области медицины (коклюш, астма). Также применяется в парфюмерии в качестве фиксатора ароматов и для стабилизации других важных ингредиентов.
2. Экспериментальная часть
2.1 Описание методики изучения растворимости
1. Приготовить 10 растворов кислоты в соответствующем растворителе. Проверить концентрацию полученных растворов, полученные значения внести в таблицу.
2. Получить первичные сведения о растворимости солей металлов следующим образом. В хорошо закрывающиеся емкости внести порошок соли и раствор кислоты в растворителе. Содержимое емкости интенсивно встряхнуть, а сами емкости поместить под тягой. Наблюдать и фиксировать все происходящие изменения. Встряхивание проводить два раза в сутки. После того как видимые изменения в системе прекращаются, из отстоянной жидкой фазы отобрать пробу, в которой определить содержание соли соответствующим методом.
3. Изучение кинетики растворения провести следующим образом: в колбу, с помещенной в него телом вращения, или стеклянный реактор бисерной мельницы вертикально типа ввести одновременно соль, раствор кислоты в соответствующем растворителе (исходя из предварительно определенного значения растворимости) и бисер. Включить перемешивание, этот момент принять за начало процесса. По ходу процесса через определенные промежутки времени отбирать пробы массой -0,1 г, отфильтровать при необходимости и взвесить. Количественно перенести в стеклянный стакан для определения концентрации соли. Результаты занести в таблицу. По полученным данным построить кинетические кривые растворения соли в координатах C = f (x)[9].
4. Изучение температурного хода растворения.
В результате получить данные о растворимости оксалата меди в органических растворителях с помощью различных методов. И дать оценку растворимости такой соли.
2.2 Описание методики анализа соединений свинца
Для определения соединений бензоата свинца, из пробы реакционной смеси содержащую соль свинца, отбирают 0.5 грамма раствора, добавляют 10мл аммиачно-тартатного буфера, щепотку аскорбиновой кислоты, эриохром черный т — окраска приобретет вино-красный оттенок и титруем трилоном, до появления синего оттенка[10].
Расчет ведем по формуле (1):
[PbА2]=, моль/л где Vпр — объем реакционной смеси взятый на титрование, мл
Cтр — концентрация трилона (0, 05), г-экв/л
Vтр — объем трилона пошедший на титрование, мл
2.3 Описание установки
Для исследования кинетики растворения бензоата свинца использовали установку, представленную на рисунке 2.
Затем, для разделения твердой и жидкой фаз использовалась центрифуга, в которую были помещены пробы, взятые через определенный промежуток времени, состоящие из смеси бензойной кислоты с растворителем, содержащей изучаемую соль, то есть бензоат свинца.
1 — колба с исследуемых растворов; 2 — корковая пробка; 3 — теловращение; 4
— мешалка; 5 — баня, заполненная водой Рисунок 2 — Схема установки для изучения кинетики растворения бензоата свинца.
2.4 Пооперационная схема
Пооперационные схемы проведения процесса, а именно получения бензоата свинца, методом обменного разложения (рисунок 3) и изучения растворимости бензоата свинца в кинетическом варианте (рисунок 4) представлены ниже:
Рисунок 3 — Пооперационная схема получения бензоата свинца методом обменного разложения Рисунок 4 — Пооперационная схема изучения кинетики растворения бензоата свинца в растворе бензойной кислоты в различных растворителях в условиях интенсивного перемешивания магнитной мешалкой при температуре 22 °C.
3. Обсуждение результатов
3.1 Результаты изучения температурного хода растворения
При изучении растворимости бензоата свинца были использованы следующие растворители: ДМФА, этиленгликоль, ацетон и бутиловый эфир уксусной кислоты, которые находят широкое применение в химической практике.
Полученные в ходе исследования при разных температурах результаты растворимости бензоата свинца, проведенные согласно методике, представленной в разделе 2, были занесены в таблицы 1−13, которые представлены ниже.
Были выбраны следующие диапазоны температур (5−40°С).
Таблица 1 — Первичные сведения о растворимости бензоата свинца в ацетоне при температуре 38±2°
Номер пробы | V растворителя мл | V раствора мл | С кислоты в растворителе моль/кг | m, г | v трилона мл | С соли моль/кг | Примечание (цвет раствора, состояние осадка) | |
0,0118 | 0,5 | 1,0 | 0,1 | Все растворы — прозрачные и имеют осадок на дне. | ||||
0,2065 | 0,5 | 0,5 | 0,04 | |||||
0,4012 | 0,5 | 0,3 | 0,029 | |||||
0,59 | 0,5 | 0,3 | 0,031 | |||||
0,9794 | 0,5 | 0,2 | 0,02 | |||||
1,18 | 0,5 | 0,45 | 0,047 | |||||
1,357 | 0,5 | 0,3 | 0,028 | |||||
1,9588 | 0,5 | 0,05 | ||||||
Таблица 2 — Первичные сведения о растворимости бензоата свинца в ацетоне в стационарных условиях (при температуре 22±1°С)
Номер пробы | V растворителя мл | V раствора мл | С кислоты в растворителе моль/кг | m, г | v трилона мл | С соли моль/кг | |
0,0118 | 0,525 | 0,8 | 0,08 | ||||
0,2065 | 0,52 | 0,2 | 0,019 | ||||
0,4012 | 0,5 | 0,15 | 0,015 | ||||
0,59 | 0,535 | 0,4 | 0,037 | ||||
0,9794 | 0,55 | 0,6 | 0,054 | ||||
1,18 | 0,52 | 0,3 | 0,029 | ||||
1,357 | 0,515 | 0,6 | 0,058 | ||||
1,9588 | 0,505 | 0,8 | 0,079 | ||||
Таблица 3 — Первичные сведения о растворимости бензоата свинца в ацетоне при температуре 9±2°С
Номер пробы | V растворителя мл | V раствора мл | С кислоты в растворителе моль/кг | m, г | v трилона мл | С соли моль/кг | |
0,0118 | 0,415 | 0,25 | 0,03 | ||||
0,2065 | 0,38 | 0,3 | 0,04 | ||||
0,4012 | 0,375 | 0,2 | 0,027 | ||||
0,59 | 0,405 | 0,23 | 0,03 | ||||
0,9794 | 0,36 | 0,3 | 0,042 | ||||
1,18 | 0,4 | 0,12 | 0,015 | ||||
1,357 | 0,535 | 0,1 | 0,01 | ||||
1,9588 | 0,46 | 0,4 | 0,04 | ||||
Итак, первичные сведения о растворимости бензоата свинца в ацетоне свидетельствуют о том, что наилучшая его растворимость наблюдается в стационарных условиях, при температуре 38±1°С.
С понижением температуры растворимость бензоата свинца в ацетоне уменьшается.
Что касается первичной растворимости бензоата свинца в этиленгликоли, то наблюдается другая картина. При понижении температуры до 22 градусов растворимость увеличивается, а при достижении 5 градусов растворимость убывает (таблицы 4−6).
Таблица 4 — Первичные сведения о растворимости бензоата свинца в этиленгликоли при температуре 38±2°С
Номер пробы | V растворителя мл | V раствора мл | С кислоты в растворителе моль/кг | m, г | v трилона мл | С соли моль/кг | Примечание (цвет раствора, состояние осадка) | |
0,0944 | 0,0 | 0,2 | 0,021 | Все растворы имеют светло коричневый оттенок и светлый осадок на дне. | ||||
0,1121 | 0,49 | 0,2 | 0,02 | |||||
0,1652 | 0,52 | 0,4 | 0,038 | |||||
0,1947 | 0,5 | 0,2 | 0,02 | |||||
0,2242 | 0,51 | 0,26 | 0,025 | |||||
0,3068 | 0,52 | 0,3 | 0,03 | |||||
0,3481 | 0,48 | 0,24 | 0,025 | |||||
0,3835 | 0,5 | 0,35 | 0,035 | |||||
0,3894 | 0,53 | 0,28 | 0,026 | |||||
0,4189 | 0,49 | 0,35 | 0,036 | |||||
Таблица 5 — Первичные сведения о растворимости бензоата свинца в этиленгликоли при температуре 22±1°С
Номер пробы | V растворителя мл | V раствора мл | С кислоты в растворителе моль/кг | m, г | v трилона мл | С соли моль/кг | |
0,0 | 0,495 | 0,2 | 0,02 | ||||
0,1121 | 0,51 | 0,3 | 0,03 | ||||
0,1652 | 0,485 | 0,1 | 0,01 | ||||
0,1947 | 0,495 | 0,25 | 0,02 | ||||
0,2242 | 0,5 | 0,1 | 0,01 | ||||
0,3068 | 0,51 | 0,35 | 0,03 | ||||
0,3481 | 0,515 | 0,2 | 0,02 | ||||
0,3835 | 0,49 | 0,1 | 0,01 | ||||
0,3894 | 0,495 | 0,2 | 0,02 | ||||
0,4189 | 0,505 | 0,25 | 0,02 | ||||
Таблица 6 — Первичные сведения о растворимости бензоата свинца в этиленгликоли при температуре 10±1°С
Номер пробы | V растворителя мл | V раствора мл | С кислоты в растворителе моль/кг | m, г | v трилона мл | С соли моль/кг | |
0,0 | 0,47 | 0,2 | 0,02 | ||||
0,1121 | 0,475 | 0,1 | 0,01 | ||||
0,1652 | 0,555 | 0,3 | 0,03 | ||||
0,1947 | 0,505 | 0,1 | 0,01 | ||||
0,2242 | 0,515 | 0,25 | 0,02 | ||||
0,3068 | 0,53 | 0,01 | |||||
0,3481 | 0,46 | 0,2 | 0,02 | ||||
0,3835 | 0,49 | 0,5 | 0,05 | ||||
0,3894 | 0,55 | 0,2 | 0,02 | ||||
0,4189 | 0,47 | 0,25 | 0,03 | ||||
Таблица 7 — Первичные сведения о растворимости бензоата свинца в бутиловом эфире уксусной кислоты при температуре 38±2°С
Номер пробы | V растворителя мл | V раствора мл | С кислоты в растворителе моль/кг | m, г | v трилона мл | С соли моль/кг | |
0,000 | 0,5 | 0,35 | 0,035 | ||||
0,0171 | 0,53 | 0,26 | 0,025 | ||||
0,0172 | 0,56 | 0,48 | 0,143 | ||||
0,0174 | 0,52 | 0,16 | 0,015 | ||||
0,0236 | 0,48 | 0,2 | 0,021 | ||||
0,0236 | 0,53 | 0,28 | 0,0265 | ||||
0,0295 | 0,51 | 0,35 | 0,034 | ||||
0,0354 | 0,55 | 0,32 | 0,03 | ||||
0,0531 | 0,525 | 0,3 | 0,028 | ||||
0,0418 | 0,49 | 0,25 | 0,025 | ||||
Таблица 8 — Первичные сведения о растворимости бензоата свинца в бутиловом эфире уксусной кислоты при температуре 22±1°С
Номер пробы | V растворителя мл | V раствора мл | С кислоты в растворителе моль/кг | m, г | v трилона, мл | С соли моль/кг | |
0,000 | 0,57 | 0,2 | 0,0175 | ||||
0,0171 | 0,56 | 0,3 | 0,027 | ||||
0,0172 | 0,5 | 0,4 | 0,04 | ||||
0,0174 | 0,585 | 0,3 | 0,026 | ||||
0,0236 | 0,54 | 0,3 | 0,028 | ||||
0,0236 | 0,505 | 0,4 | 0,04 | ||||
0,0295 | 0,515 | 0,3 | 0,029 | ||||
0,0354 | 0,525 | 0,4 | 0,038 | ||||
0,0531 | 0,53 | 0,4 | 0,038 | ||||
0,0418 | 0,505 | 0,2 | 0,02 | ||||
Таблица 9 — Первичные сведения о растворимости бензоата свинца в бутиловом эфире уксусной кислоты при температуре 9±2 С
Номер пробы | V растворителя мл | V раствора мл | С кислоты в растворителе моль/кг | m, г | v трилона, мл | С соли моль/кг | |
0,000 | 0,49 | 0,4 | 0,04 | ||||
0,0171 | 0,46 | 0,2 | 0,02 | ||||
0,0172 | 0,505 | 0,4 | 0,04 | ||||
0,0174 | 0,54 | 0,1 | 0,01 | ||||
0,0236 | 0,555 | 0,1 | 0,01 | ||||
0,0236 | 0,51 | 0,6 | 0,06 | ||||
0,0295 | 0,56 | 0,3 | 0,03 | ||||
0,0354 | 0,585 | 0,3 | 0,02 | ||||
0,0531 | 0,68 | 0,3 | 0,02 | ||||
0,0418 | 0,685 | 0,4 | 0,03 | ||||
С получением сведений о первичной растворимости бензоата свинца в бутиловом эфире уксусной кислоты было выявлено, что растворимость увеличивается с повышением температуры (таблицы 7−9).
В ДМФА выявлена такая же зависимость, что и в бутиловом эфире уксусной кислоты. То есть, с повышением температуры растворимость бензоата свинца увеличивается (таблицы 10−12).
Таблица 10 — Первичные сведения о растворимости бензоата свинца в ДМФА при температуре 22±1°С
Номер пробы | V растворителя мл | V раствора мл | С кислоты в растворителе моль/кг | m, г | v трилона мл | С соли моль/кг | |
0,000 | 0,505 | 0,15 | 0,015 | ||||
0,177 | 0,505 | 0,65 | 0,039 | ||||
0,3717 | 0,505 | 0,45 | 0,044 | ||||
0,56 286 | 0,5 | 0,3 | 0,03 | ||||
0,83 544 | 0,515 | 0,45 | 0,044 | ||||
0,94 518 | 0,5 | 0,3 | 0,03 | ||||
1,17 882 | 0,515 | 0,85 | 0,082 | ||||
1,73 814 | 0,495 | 0,65 | 0,066 | ||||
1,88 328 | 0,515 | 0,6 | 0,058 | ||||
Таблица 11 — Первичные сведения о растворимости бензоата свинца в ДМФА при температуре 10± 1 °С
Номер пробы | V растворителя мл | V раствора мл | С кислоты в растворителе моль/кг | m, г | v трилона мл | С соли моль/кг | |
0,000 | 0,54 | 0,9 | 0,083 | ||||
0,177 | 0,46 | 0,3 | 0,032 | ||||
0,3717 | 0,535 | 1,5 | 0,14 | ||||
0,56 286 | 0,51 | 0,3 | 0,03 | ||||
0,83 544 | 0,53 | 0,4 | 0,037 | ||||
0,94 518 | 0,54 | 1,8 | 0,17 | ||||
1,17 882 | 0,53 | 0,6 | 0,57 | ||||
1,73 814 | 0,96 | 1,9 | 0,09 | ||||
1,88 328 | 0,72 | 0,9 | 0,06 | ||||
По данным полученным выше видно, что из представленных растворителей, бензоатат свинца лучше растворяется в растворах кислоты с этиленгликолем при температуре 22 градуса и с ацетоном, особенно с повышением температуры. Особый интерес имеют полученные результаты в ходе изучения кинетики растворения бензоата свинца, которые наглядно представлены в следующей части в виде кинетических кривых.
3.2 Результаты изучения кинетики растворения
Итак, в ходе изучения кинетики растворения данной соли, а именно бензоата свинца, были получены следующие результаты, которые представлены ниже на рисунках 5−9.
Рисунок 5 — Изучение кинетики растворения бензоата свинца в растворе бензойной кислоты в ДМФА (концентрация кислоты 0,066 моль/л), t= 22єC
Рисунок 6 — Изучение кинетики растворения бензоата свинца в растворе бензойной кислоты в этиленгликоле (концентрация кислоты 0,35 моль/л), t= 22єC
Рисунок 7 — Изучение кинетики растворения бензоата свинца в растворе бензойной кислоты в этиленгликоле (концентрация кислоты 0,41 моль/л), t= 22єC
Рисунок 8 — Изучение кинетики растворения бензоата свинца в растворе бензойной кислоты в ацетоне (концентрация кислоты 0,77 моль/л),
t= 22єC
Рисунок 9 — Изучение кинетики растворения бензоата свинца в растворе бензойной кислоты в бутиловом эфире уксусной кислоты (концентрация кислоты 0,0354 моль/л), t= 22єC
Таблица 14 — Обработка результатов кинетических кривых при изучении бензоата свинца в растворах бензойной кислоты с органическими растворителями
Природа растворителя | [НА], моль/л | пр, мин | max мин | с моль/л | |
Ацетон | 0,77 | 0,039 | |||
ДМФА | 0,066 | 0,03 | |||
этиленгликоль | 0,35 | 0,26 | |||
0,41 | 0,04 | ||||
бутиловый эфир уксусной кислоты | 0,0354 | 0,046 | |||
Сравнив полученные первичные сведения растворимости бензоата свинца в различных растворителях, можно сделать вывод о том, что приблизительно эти данные совпадают с данными полученными в результате изучения кинетики растворения. При этом время растворения соли от 4 до 45 минут.
В ходе выполнения курсовой работы было установлено:
Растворимость бензоата свинца зависит от концентрации кислоты в растворе;
Растворимость бензоата свинца зависит от температуры;
Растворимость бензоата свинца слабо зависит от природы растворителя и от времени растворения.
Заключение
В ходе проведенного исследования были получены первичные сведения о растворимости бензоата свинца в стационарных условиях; а также изучена кинетика растворения; температурный ход растворимости бензоата свинца в ряде растворов органических растворителей с бензойной кислотой.
Такие данные свидетельствуют о том, что из рассмотренных растворителей, бензоат свинца имеет лучшую растворимость в этиленгликоле.
Кроме того, была изучена кинетика растворения бензоата свинца. По результатам которой, было выявлено, что также лучшую растворимость бензоат свинца имеет в этиленгликоли.
Установлено, что растворимость соли, полученная в ходе изучения кинетики, почти совпадает с данными полученными при изучении растворимости в стационарных условиях.
По полученным результатам можно сделать вывод о том, что бензоат свинца лучше растворяется в следующей последовательности в порядке увеличения: этиленгликоль < ацетон < бутиловый эфир уксусной кислоты < ДМФА.
Список использованных источников
Новый справочник химика и технолога /Химическое равновесие. Свойства растворов.- СПб: Профессионал, 2004. — 1324с.
Физическая химия /Под редакцией К. С. Краснова. — М.: Высшая школа, 1982.-687 с.
Новый справочник химика и технолога /Электродные процессы, химическая кинетика и диффузия. Коллоидная химия. — СПб: Профессионал, 2004. -1115 с.
Киреев В. А. Курс физической химии. — М.: Химия, 1975. — 775 с.
Зависимость скорости термического разложения оксалатов свинца, ртути, меди и железа от температуры // Тр. Томск, гос. ун-та. — 1954. — Т. 126. — С. 51−64.
Реми Г. А. Курс неорганической химии. Т.2. — М.: Мир. 1974. 388 с.
Справочник химика. Т.2 — М.: Химия, 1964. — 126 с.
Стромберг А. Г., Семченко Д. П. Физическая химия. — М.: Высшая школа, 1999.-527 с.
Практикум по физической химии /Под ред. СВ. Горбачева. — М: Высшая школа, 1974.-496 с.
10. Практические работы по физической химии /Под ред. К. П. Мищенко, А. А. Равделя. — Л.: Химия, 1967. — 347 с.
.ru