Гетерогенные реакции. 
Термодинамика. 
Часть 2

Если некоторые из участников реакции находятся в конденсированном состоянии (но не в растворе!), то в области умеренных давлений химический потенциал таких веществ можно считать зависящим только от температуры,.

Форма записи закона действующих масс реакции в этом случае не меняется. Пусть I_g0L — множество индексов газообразных реагентов-участников реакции; f_ga — множество индексов газообразных продуктов-участников реакции; 1_са — множество индексов конденсированных реагентов-участников реакции; 1_са — множество индексов конденсированных продуктовучастников реакции. Тогда условие равновесия реакции имеет вид.

а закон действующих масс можно записать так:

Иными словами, при расчете изменения энергии Гиббса реакции (и константы равновесия реакции) по-прежнему используются значения энергии Гиббса всех участников реакции.

Пример 16.9.

Для реакции С_фаф_ИТ + С0₂ = 2С0.

Простейшими гетерогенными реакциями являются процессы испарения и сублимации веществ вида.

В этом случае.

Из (16.13) нетрудно получить уравнение Антуана, с помощью которого определяется температурная зависимость давления насыщенного пара чистого вещества.

уравнение Антуана.