Краткая характеристика фтора, брома, иода

Фтор, бром, иод являются галогенами, их свойства близки к таковым для хлора, но они имеют специфические свойства, обусловленные различиями в строении их атомов. Рассмотрим некоторые особенности простых веществ, образованных этими галогенами.

Особенности простого вещества, образуемого фтором

Фтор занимает особое место среди неметаллов: он — самый активный не только среди галогенов, но и среди неметаллов. У фтора наименьший радиус атома, а наличие семи электронов на внешней электронной оболочке атома обеспечивает ему наибольшее сродство к электрону и наименьшую энергию ионизации. Поэтому в природе нет ни одного атома, который мог бы образовывать с фтором общую электронную пару, смещенную к такому атому. За счет этого фтор не проявляет положительных степеней окисления и во всех возможных случаях или принимает электроны, или образует общие электронные пары, смещенные к себе. Простое вещество, образованное атомами фтора F₂, самый сильный универсальный окислитель. Ионы фтора F~ являются восстановителями чисто теоретически — нет ни одного вещества, которое могло бы отнять от него электроны. Только анодным током можно окислить ионы F^- и получить фтор в свободном состоянии.

В природе фтор встречается в форме фторидов, наиболее важным среди которых является фторид кальция (флюорит) CaF₂.

Фтор — это газ, чрезвычайно агрессивный и опасный для всего живого, так как он окисляет любое вещество, в том числе и воду за счет реакции.

Получают свободный фтор электролизом флюорита.

Сам фтор как вещество практически не применяется, но его соединения имеют как производственное, так и экологическое значение.