Константы нестойкости. 
Неорганическая химия

Последовательность реакций комплексообразования обратна последовательности реакций так называемой диссоциации комплексных соединений, которые в действительности являются реакциями замещения лигандов координационной сферы молекулами воды. Для первой ступени «диссоциации» катиона гексаамминникеля (П).

или упрощенно.

частная константа нестойкости равна.

Для последней, шестой ступени «диссоциации» или в упрощенной записи частная константа нестойкости равна.

Каждой из ступеней «диссоциации» внутренней координационной сферы отвечает своя частная константа нестойкости К _нест. Произведение частных констант нестойкости дает общую константу нестойкости р, _нест.

Взаимосвязь констант устойчивости и нестойкости.

Константы устойчивости и нестойкости — взаимообратные величины:

Для иллюстрации связей между K_iycT, K_inecT, р_/уст и р,_нест приведена таблица числовых значений этих величин для аммиачных комплексов никеля (табл. 13.3), из которой очевидно, что частные константы устойчивости не очень велики. Это значит, что лиганд NH₃ замещает в координационной сфере лиганд Н₂0 не очень эффективно. На рис. 13.5 показано, какую долю от общего содержания никеля в растворе имеет каждый из семи комплексных катионов Ni²⁺, [NiNH₃]²⁺, |Ni (NH₃)₂|²⁺, [Ni (NH₃)₃]²⁺, [Ni (NII₃)₄]²⁺, [Ni (NH₃)₅]²⁺ и [Ni (NH₃)₆]²⁺. Видно, что эти доли сильно зависят от равновесной концентрации свободного аммиака. Каждый из пяти частично замещенных комплексов имеет максимум при определенной концентрации N1I₃. Для широкой области концентраций от 10 ⁴ до 1 моль/л характерно сосуществование комплексов с различным числом молекул NH₃ в координационной сфере. Доля аквакатиона [Ni (H₂0)₆]²⁺ приближается к 100% при очень низкой концентрации аммиака в растворе (меньше 10 моль/л). Наоборот, при очень высокой концентрации аммиака (выше 10 моль/л) к 100% приближается доля катиона [Ni (NH₃)_G]²⁺, что свидетельствует о практически полном замещении молекул воды в аквакатионе молекулами аммиака.