Радий. 
Фундаментальная радиохимия

Радий (radium) Ra — элемент 2-й группы 7-го периода периодической системы элементов, Z = 88, атомная масса 226,0254. Выделен в 1898 г. в виде солей П. и М. Склодовской-Кюри и Г. Бемоном из урановой смолки (минерал уранинит, месторождение Яхимов, Австрия, теперь Чехия). Эти исследователи идентифицировали новый элемент в бариевой фракции, получаемой при переработке урановой смоляной руды. В ходе выделения радия за поведением нового элемента следили по его излучению, поэтому и назвали элемент от лат. radius — луч.

Известно 34 изотопа радия. Самый легкий ²⁰²Ra (Г, ₂ = = 2,6 мс), самый тяжелый —²³⁴Ra (1, = 30 с), 11 ядерных изомеров. В природе как члены естественных радиоактивных рядов встречаются 4 изотопа: ²²⁶Ra (Г_½ = 1617 л — самый долгоживущий, ряд ²³⁸U),²²⁴ Ra (Г_½ = 3,66 дня, ряд ²³²Th), ²²⁶Ra и ²²⁸Ra (Г_½ = 5,76 л), ²²³Ra (Г_½ =11,43 дня, ряд ²³⁵U).

Радий-224 (ThX) ²²⁴ Ra — член радиоактивного семейства ²³²Th (а, Г_½ = 3,66 дня), энергия распада 5,78 885 МэВ, средняя энергия а-излучения 5,78 МэВ, дочерний нуклид ²²⁰Rn. Активность 1 г этого нуклида составляет порядка 5,892 • 10¹⁵ Бк. Материнский изотоп ²²⁸Th (а-распад, 7'_|/2 = 1,9116 л), кроме того, ²²⁴Ra образуется при рраспаде нуклида ²²⁴Fr (Г_|/2 = = 3,33 м, энергия распада 2,83 МэВ) и Р⁺-распаде ²²⁴Ас (Г_½ = = 2,78 ч, энергия распада 1,408 МэВ). С крайне низкой вероятностью (4,0−10 ^я%) ²²⁴Ra испытывает кластерный распад с образованием нуклида ¹⁴С:

²²⁴Ra выделяется из ²²⁸Th сорбционным методом.

Радий-226 принадлежит к радиоактивному семейству ²³⁸U. Активность 1 г этого нуклида 3,6577 • 10¹⁰ Бк (примерно равно 1 Ки). Л/2 = 1600 л, а-расиад, энергия распада 4,87 062 МэВ, энергия испускаемых а-частиц 4,7843 МэВ (в 94,45% случаев) и 4,601 МэВ (в 5,55% случаев), при этом часть энергии выделяется в виде у-кванта (в 3,59% случаев происходит испускание у-кванта с энергией 186,21 кэВ), дочерний нуклид ^22l)Rn. ^22(>Ra образуется в результате распада ²³⁰ТЬ (а, Г_½ = = 75 380 лет), кроме того, ²²⁶Ra образуется при рраспаде ²²⁶Fr (7', ₂ = 49 с, энергия распада 3,7 МэВ) и осуществлении электронного захвата нуклидом ²²⁶Ас (энергия распада 1,113 МэВ). С крайне низкой вероятностью (2,6−10 ⁹%) ²²⁶Ra испытывает кластерный распад с образованием нуклида ^|4С:

Пробег а-частиц ²²⁶Ra в воздухе ориентировочно составляет 3,9 см. За счет радиоактивного распада ядер ^22cRa и дочерних продуктов распада 1 г Ra выделяет 550 Дж/ч теплоты. При радиоактивном распаде ²²⁶Ra превращается в ²²²Rn. За одни сутки из 1 г ²²⁽ⁱRa образуется около 1 мм³ Rn. Сечение захвата тепловых нейтронов ^22eRa 20 барн.

Радий-228 (мезоторий I, MsTh I) — член радиоактивного семейства ²³²Th. Образуется при а-расиаде ²³²Th (Г_½ = = 1,405−10'° л, энергия распада 4,0816 МэВ). ²²⁸Ra претерпевает рраспад (Т_Хп = 5,75 л, энергия распада 0,0458 МэВ), продукт распада ²²⁸Ас (Рраспад, 7' ₂ = 6,15 ч, энергия распада 2,1238 МэВ). Активность 1 г ²²⁸Ra * 1,01? 10¹³ Бк.

Нейтральный атом радия в основном состоянии имеет электронную конфигурацию [ Rn ]7s². Единственная степень окисления +2. Энергии ионизации: 1-й электрон -509 кДж/моль.

(5,28 эВ), 2-й электрон 979 кДж/моль (10,15 эВ), радиус иона (+2е) 0,143 нм, электроотрицательность по Полингу 0,9, электродный потенциал Ra *" — Ra²⁺ -2,916 В, плотность 5,5 г/см³, удельная теплоемкость 0,12 ДжДК моль), теплопроводность 18,6 ВтДммоль), Т_пл = 699,85°С, теплота плавления 8,5 кДж/моль, Г_К]Ш = 1736,85°С, теплота испарения 113 кДж/моль, молярный объем 45,0 см³/моль, молярная теплоемкость 29,3Дж/(К моль), теплопроволность (при27°С) 18,6Вт/(м-К). Расчетное значение потенциала выделения радия из раствора его солей — 1,718 В по отношению к нормальному каломельному электроду. Кристаллическая решетка объемноцентрированная, параметр решетки 0,5148 нм.

Радий — серебристо-белый блестящий металл, быстро тускнеющий на воздухе из-за образования на его поверхности оксида и нитрида. Более летуч, чем барий, обладает слабыми парамагнитными свойствами: удельная магнитная восприимчивость + 1,05−10 ⁶ (при 20°). Соединения радия обладают бледно-голубоватым свечением за счет собственного излучения. Радий непрерывно выделяет теплоту (1 r²²⁶Ra выделяет 550 Дж/ч), и если нет условий для теплоотвода, металл быстро нагревается и может даже расплавиться. Из-за самопоглощения аи р-частиц, испускаемых при радиоактивном распаде ²²⁶Ra и его дочерних продуктов, температура препаратов радия всегда немного выше окружающей среды. Благодаря высокой радиоактивности радий и его соединения светятся в темноте. Все соли радия белого цвета, но под действием собственного излучения быстро желтеют, а затем приобретают коричневую, вплоть до черной, окраску; водные растворы солей радия высокой удельной активности разлагают воду, выделяя из нее водород и кислород.

По химическим свойствам радий больше всего похож на барий, но более активен.

Впервые металлический радий был получен М. Склодовской-Кюри и А. Дебьерном выделением на ртутном катоде при электролизе раствора RaCl₂ с последующим разложением амальгамы радия в токе водорода при нагревании до 700 °C. Металлический радий получают разложением его азида в вакууме при 200 °C, восстановлением в вакууме оксида радия алюминием при 1200 °C и другими методами. При восстановлении смеси AgCl, RaS0₄ и СаС0₃ углеродом при высокой температуре образуется сплав радия с серебром. В чистом виде радий сохраняется только в вакууме, но на воздухе нокрывается черной пленкой Ra_:jN₂. Металлический радий энергично разлагает воду с образованием гидроксида Ra (OH)₂ и выделением водорода.

При комнатной температуре радий соединяется с кислородом, давая оксид RaO, и с азотом, давая нитрид Ra₃N₂. С водой радий бурно реагирует, выделяя Н₂, причем образуется сильное основание Ra (OH)₂. Хорошо растворимы в воде хлорид, бромид, йодид, нитрат и сульфид радия, плохо растворимы карбонат, сульфат, хромат, оксалат. Гидроксид Ra (OH)₂ — сильная щелочь. RaO — типичный основный оксид. При сгорании его на воздухе или в кислороде образуется смесь оксида RaO и пероксида Ra0₂. Синтезированы сульфид RaS, нитрид Ra₃N₂, гидрид RaH₂, карбид RaC₂. По сравнению с другими щелочноземельными металлами ион Ra²⁺ обладает более слабой склонностью к комплексообразованию.

Наиболее важными соединениями радия являются его галогениды: хлорид и бромид. Хлорид RaCl., получается нагреванием сульфата радия в смеси паров соляной кислоты и СС1₄ при температуре красного каления; плотность безводной соли 4,9; Т_пч = 900 °C; между 830 и 920 °C, по-видимому, происходит фазовое превращение. Растворимость в воде меньше, чем ВаС1₂, и составляет 24,5 г в 100 г воды. Дигидрат RaCl₂-2H₂0 получается растворением карбоната радия в I1C1. Бромид RaBr._; получается нагреванием хлорида радия в газообразном НВг при температуре красного каления; плотность безводной соли 5,78; Т_пп = 728 °C, при более высокой температуре образуется стекловидная масса, нерастворимая в соляной кислоте; при 900 °C возгоняется. Известны два кристаллогидрата бромида радия: RaBr₂ • 2Н., 0 и RaBr₂ • 6H., Q Фторид RaF₂ получается растворением RaCO_:j в HF с последующим упариванием раствора досуха. RaF₂ имеет решетку типа флюорита с периодом а = 0,6369 нм, с плотностью 6,75. При добавлении раствора K₂BeF₄ к горячему раствору RaF₂ в 0,2 н. НС1 образуется белый осадок состава RaBeF₄. Это одна из немногих солей радия, для которой производился анализ с целью определения состава.

Наименее растворимыми солями радия являются сульфат и карбонат. Сульфат RaS0₄ получается при осаждении из растворов солей радия серной кислотой. Растворимость RaS0₄ в воде 2,1 • 10 ⁴ г в 100 г воды (при 20°С). Значительно лучше RaSO, растворяется в щелочных растворах этилендиаминтетрауксусной кислоте. Карбонат RaCO_;f получается осаждением из нейтральных солей радия при действии на них карбоната аммония. Оксид радия может быть получен разложением нитрата и карбоната радия при 1200°. Сульфид радия получается восстановлением сульфата радия древесным углем при высокой температуре, водородом, оксидом углерода и другими восстановителями. Растворимость сульфида радия в НС1 использовалась в различных технологических схемах для переведения радия в раствор.

К труднорастворимым соединениям радия относятся сульфат, фторид, хромат, оксалат, карбонат, фосфат и др. Все соли радия и бария изоморфны. Растворимость соединений радия (за исключением гидроксида и нитрата) меньше растворимости соответствующих производных бария. Радий в растворах в основном находится в виде ионов Ra²⁺. В ряду щелочноземельных элементов радий проявляет наименьшую склонность к комплексообразованию и гидролизу. Ионы радия в растворах не гидролизуются.

Известны нерастворимые комплексные соединения радия с алкилендиаминтетрауксусными кислотами (С₂—С₆), с трилоном Б, с лимонной, яблочной и винными кислотами, а также с анионом нитрилтриуксусной кислоты. Комплекс радона с анионом этилендиаминтетрауксусной кислоты [RaA]²" образуется при pH 5,5 и имеет рК 7,12. Состав комплекса радия с нитрилтриуксусной кислотой отвечает формуле [ RaX |, где X — анион нитрилтриуксусной кислоты.

Основная проблема при выделении радия из урановых руд состоит в отделении его от больших количеств урана и продуктов распада радия. Для этого используется сокристаллизация радия с изоморфными солями бария или свинца. При получении препаратов чистого радия необходимо также решать проблему отделения радия от этих двух элементов. Наиболее широко распространенным методом выделения радия из урановых руд является сокристаллизация его с труднорастворимыми солями бария (в основном сульфатом и фторидом). Отделение радия от бария осуществляется методом дробной кристаллизации. При выделении радия из богатых урановых руд более выгодно в качестве специфического носителя использовать нитрат свинца, труднорастворимый в холодных сильнокислых растворах. Свинец и радий остаются в водном растворе после кислотного вскрытия руды кипящей азотной кислотой и экстракции урана и тория трибутилфосфатом. Отделение радия от свинца значительно легче, чем от бария, и основано на различной растворимости хлоридов и сульфидов радия и свинца.

Для выделения радия из природных минералов сульфатные остатки от переработки урановой смоляной руды после добавления в них в качестве носителя соли бария превращают в карбонаты кипячением с концентрированным раствором соды и полученный продукт растворяют в разбавленной НС1. Полоний и висмут осаждают сероводородом, после чего, добавляя NH₄OH, осаждают актиний и РЗЭ. Затем растворы обрабатывают разбавленной серной кислотой с целью осаждения радия и бария в виде сульфатов, которые вновь переводят в растворимые хлориды.

Отделение радия от бария связано с большими трудностями, поскольку оба эти элемента обладают близкими химическими свойствами. Основные методы разделения радия и бария: 1) дробная кристаллизация или дробное осаждение, основанные на различии растворимости солей обоих элементов, особенно их хлоридов, бромидов, хроматов и йодатов; 2) ионообменные методы, используемые для окончательного отделения радия от бария после предварительного обогащения дробным осаждением или дробной кристаллизацией. Лучшим ионообменным способом отделения радия от других щелочноземельных элементов является поглощение их на сульфосгирольных катионитах с последующим элюированием раствором цитрата или ацетата аммония возрастающей концентрации. Вымывание катионов происходит в следующей последовательности: Са, Ва, Ra. Радий вымывается лишь при концентрации аммония, равной 4 М. Использование этого метода затруднительно при работе с большими количествами радия из-за разложения смолы и выделения газа под действием излучения. Для разделения бария и радия на смоле КУ-2 используют 5%-ный раствор цитрата аммония с pH 8 при скорости элюирования 2 см/мин. Хорошие результаты дает ионообменный метод разделения на катионитах с растворами солей ЭДТА в качестве элюента. Высокая стабильность комплексов радия и бария с ЭДТА позволяет вымывать их из колонки разбавленными растворами ЭДТА.

От своих дочерних продуктов радий отделяют с помощью бумажной электрорадиохроматографии, основанной на различии в миграции элементов в электрическом поле. Радий обладает наибольшей скоростью миграции (Ra > Pb > Bi > Ро). Эффективное разделение достигается также бумажной хроматографией: 80% ацетона, 10% соляной кислоты, 10% азотной кислоты. Возможны и чисто химические методы отделения радия от дочерних продуктов. Отделение радия от долгоживущего осадка ²¹⁰Pb-²¹⁰Bi-(²¹⁰Po) основано на способности свинца, висмута и полония образовывать прочные комплексы с комплексоном III. Из солянокислого раствора в присутствии ацетатного буфера с pH 4,5 и комплексона III сульфат аммония осаждает только радий в форме сульфата (в присутствии бария в качестве носителя). Осадок растворяется в 5%-ном аммиачном растворе ЭДТА.

Определение радия проводят аи у-спектрометрическими методами, эманационным, радиометрическим, авторадиографическим, а также методами изотопного разбавления и активационного анализа.

Предел обнаружения радиохимических методик, оканчивающихся радиометрическим измерением ²²⁶Ra, ограничивается величиной 10 ² Бк. При определении радия методом изотопного разбавления в качестве носителя используется свинец, а в качестве радиоактивного индикатора — ²²³Ra. Для быстрого обнаружения ²²⁶Ra в различных объектах, а также в растворах используются аи у-спектрометры, с помощью которых можно определять до 10 ⁶% радия без его предварительного выделения.

Изотопы радия могут быть обнаружены и идентифицированы в любой смеси тяжелых радиоактивных элементов методом ядерной спектроскопии. Анализ проводится не по собственному у-излучению радия, а по у-излучениям короткоживущих продуктов его распада. В цепочке ²²⁶Ra у-кванты с энергиями 1,76 и 0,609 МэВ являются наиболее характерными, так как они не перекрываются излучением других у-активных веществ, у-кванты с энергией 2,62 МэВ, испускаемые ²⁰⁸Т1, находящимся в одной генетической цепочке с ²²⁴Ra, наиболее жесткие среди всех у-излучений естественных радиоэлементов и потому являются надежным индикатором присутствия родоначальника данной цепочки. Для идентификации ²²³Ra используют у-излучение ²¹¹РЬ с энергиями 0,404; 0,425 и 0,829 МэВ.

Характерной особенностью a-активных изотопов радия является существование у них газообразного продукта распада — радона. Радон регистрируется достаточно надежно, а по нему можно обнаружить его предшественника — радия. По нарастанию и уменьшению a-активности радоновой фракции, выделенной из образцов в герметичный сосуд, можно установить присутствие того или иного изотопа радия. В первые часы после выделения ²²²Rn из образца его активность растет до момента наступления равновесия между короткоживущими продуктами распада и радоном. Затем происходит уменьшение активности, определяемое распадом ²²²Rn (Г_½ — 3,823 дня).

Активность торона (²²⁰Rn) и актинона (²¹⁹Rn), находящихся в запаянной ампуле, в первый момент времени уменьшается в соответствии с периодом полураспада торона Т_[/2 = = 55,6 с и актинона Т_{/2 = 3,96 с. По прошествии времени, соответствующего десяти периодам полураспада указанных изотопов радона, активность препаратов спадает в соответствии с Т_{/2 = 10,64 ч (цепочка ²²⁴Ra) и Г_½ = 36,1 м (цепочка ²²³Ra) до периодов полураспада ²¹²РЬ и ²¹¹РЬ соответственно.

В тех случаях, когда анализируемая проба содержит смесь изотопов радия, их идентификацию производят, наблюдая за изменением активности газовой компоненты, выделенной из образца, с последующим разложением полученной кривой распада на ее составляющие в соответствии с постоянными радиоактивного распада. По форме кривой изменения активности выделенной порции газа можно определить, содержится ли здесь один изотоп радона или их несколько. При этом следует иметь в виду, что ²¹⁹Rn практически полностью распадается менее чем за 1 минуту (Г_½ ~ 3,96 с), a ²²⁰Rn распадается с Г, ₂ ~ 55,6 с, так что его активность примерно постоянна только в течение первых минут после выделения.

Несколько сложнее обстоит дело с идентификацией ²²⁸Ra, когда он находится в смеси с другими изотопами радия, ввиду того что у-спектр препаратов ²²⁸Ra, относящегося к дочернему ²²⁸Ас (Г_½ = 6,13 ч), почти совпадает со спектрами продуктов распада ²²⁶Ra и ²²⁴Ra. В таких случаях получающийся спектр смеси может быть расшифрован методом разложения, с вычитанием у-спектра ²²⁴Ra, нормированного к пику ²⁰⁸Т1 с энергией 2,62 МэВ, и затем спектра ²²⁶Ra, нормированного к пику ²¹⁴Bi с Е = 1,76 МэВ.

При определении ^22GRa, ²²⁴Ra и ²²³Ra регистрируется изменение во времени a-активности. Обработка подобной кривой методом наименьших квадратов (с учетом известных постоянных распада и вида соответствующих радиоактивных рядов) позволяет определить содержание изотопов радия в смеси. Наблюдение за р-активностыо радиевых препаратов не является столь эффективным способом идентификации, поскольку [3-активность, характеризующая распад некоторых дочерних продуктов, по мере их накопления быстро растет, и наличие небольших количеств р-излучающих примесей сильно искажает форму начальной части кривой накопления.

а-Излучающие изогоны радия могут быть идентифицированы по энергетическому спектру a-частиц, испускаемыми как ими самими, так и продуктами их распада. а-Спектр получают с помощью полупроводникового детектора высокого разрешения. Полученные a-спектры радиевых препаратов сопоставляют с эталонным спектром.

В медицине радий применяется как источник радона (для радоновых ванн), также в некоторых видах радиотерапии, например в брахитерапии. Его также используют для кратковременного облучения при лечении злокачественных заболеваний кожи, слизистой оболочки носа, мочеполового тракта. Радий расходуется на приготовление нейтронных источников (в смеси с бериллием) и при производстве светосоставов — светящихся красок (в смеси с ZnS). Радием пользуются в метрологии (²²⁶Ra является одним из основных у-радиоактивных стандартов, представляющих широкий набор энергий у-квантов, а также в качестве у-источника при просвечивании металлических изделий). ²²⁶Ra используется как стартовый материал для получения ²²⁷Ас путем облучения в реакторе по схеме:

с сечением захвата нейтронов ²²⁶Ra «20 барн.

Многие области применения радия обусловлены его проникающим у-излучением (определение дефектов литья, измерение толщин изделий, разведка месторождений урана и т. д.). Установлено положительное влияние малых количеств радия на развитие и урожайность многих растений (хлопчатника, подсолнечника, свеклы, моркови, огурцов и др.). Под влиянием малых концентраций радия усиливается ферментативное образование сахарозы в листьях. В геохимии ^22GRa и ²²⁸Ra используются в качестве индикаторов смешения и циркуляции вод океанов и для определения возраста океанических осадочных пород.

Радий относится к нуклидам с высокой радиотоксичностью; накапливается преимущественно в костной ткани (около 80% поступившего в организм радия накапливается в костной ткани). Радий неравномерно распределен в различных участках биосферы. Существуют геохимические провинции с повышенным содержанием радия. Накопление радия в органах и тканях растений зависит от вида растения и условий его произрастания. В корнях и листьях травянистых растений радия больше, чем в стеблях и органах размножения; больше всего радия в коре и древесине. Среднее содержание радия в цветковых растениях (0,3—9,0)-10¹¹ Ки/кг, в морских водорослях (0,2—2)-10 ¹¹ Ки/кг.

Радий поступает в организм через органы дыхания, ЖКТ и неповрежденную кожу. Поступление радия в организм человека с воздухом составляет порядка 1 фг-сут^-1. Содержание ^22fiRa в отдельных компонентах рациона колеблется от 0,1 до 5 пг/кг. ²²⁶Ra всегда присутствует в питьевой воде. Его содержание составляет 0,3—8,0 пг/л в разных районах мира, за исключением небольшого числа районов с высоким содержанием радия в воде. 90% этого элемента поступает в организм с пищей и 10% с водой.

Среднее поступление ²²⁶Ra с жидкостями и пищей 2,3 пг/дня. В ЖКТ радий может попадать с загрязненных рук, при курении, приеме нищи (в пшенице 20−10 ^ь г/г, в картофеле 125−10 ¹⁵ г/г, в мясе 8−10 ¹⁵ г/г), а также с питьевой водой. Суточное поступление в организм человека ²²⁶Ra с пищей и водой составляет 2,3 • 10 ¹² Ки, а потери с мочой и калом — 0,8−10 ¹³ и 2,2 * 10 ¹² Ки. Содержание радия в организме человека зависит от района проживания и характера питания.

Данные по условному человеку (в пг): содержание радия в организме человека — 31, в скелете — 27; суточное поступление — 2,3. Радий быстро покидает кровеносное русло, но небольшие количества его длительно циркулируют в крови: через 14 л после поступления радия в крови циркулирует примерно 0,03% элемента, содержащегося в организме. Независимо от химической формы соединения радия при поступлении в организм депонируются в костной ткани. Возможны два типа распределения радия: образование участков интенсивного отложения — «горячих пятен» и сравнительно равномерное диффузное распределение. «Горячие пятна» содержат ориентировочно в 200 раз больше радия на единицу костной массы, чем участки диффузного распределения.

• 226Ra выводится из скелета человека с Г_б = 17 л, из легких — 180 дней. Выведение радия из организма происходит через ЖКТ. В течение 48 ч большая часть принятого с пищей радия выводится с калом, с мочой (5%). Выведение радия через почки ограничено. Характерным для поражения радием является патология костного мозга. Отмечены случаи поражения кожи, ломкости ногтей, выпадения волос у людей, проработавших в контакте с радием 2 года. У лиц, контакти-
• 1 1 фг (фемтограмм) = 10 ¹⁵ г.

рующих с радием, возникают боли в костях рук и ног, грудине, ребрах, иногда позвоночнике. У таких больных наблюдаются изменения в нервной, сердечно-сосудистой, эндокринной системах, Ж КТ, нарушается обмен веществ.

В отдаленные сроки после поражения радием развиваются злокачественные новообразования, наиболее часто остеосаркомы. При медицинском обследовании 1933 красильщиц циферблатов, покрытых фосфором с ²²⁽ⁱRa, обнаружено 56 случаев остеосарком, 29 — карцином параназальных синусов и воздушных клеток сосцевидного отростка; у 5 человек развились оба типа опухолей. Минимальная средняя доза в скелете, приводящая к гибели людей от остеосарком при инкорпорации ²²⁶Ra и ²²⁸Ra, равна или больше 11,6 Гр, ²²⁴Ra — 0,9 Гр.

Излучение радия не только разрушает здоровые ткани, но и убивает злокачественные новообразования, излечивая поверхностный рак кожи. Поэтому радий был использован для лечения онкологических больных.

Для ²²³Ra,²²¹ Ra группа радиационной опасности Б, МЗА = = 3,7 • 10⁴ Бк; для ^22eRa, ²²⁸Ra группа радиационной опасности А, МЗА = 3,7 -10³ Бк. ^22GRa для категории А, Р, кость ДС^ = = 1,9−10³ Бк, ПДП = 1,4−10⁴ Бк/год; почки ДС_А = 410 Бк, ПДП = 1,3−10⁶ Бк/год; IIP, легкие ДС_Х = 1,3−10² Бк, ПДП = = 2,3−10³ Бк/год, ДК_Л = 9,2−10 ¹ Бк/л.

Содержание радия в питьевой воде строго лимитируется. Так, Агентство по охране окружающей среды США (USEPA) установило норму суммарного содержания в воде ²²⁸Ra и ²²⁶Ra на уровне 0,185 Бк/л. Такой уровень активности радионуклида соответствует концентрации в воде на уровне 4,510 ^й г/л.

В организме заражение радием диагностируется по у-излучению от тела, выдыхаемому радону, а также аи р-излучению от крови. Неотложная помощь включает дезактивацию открытых участков кожи водой с мылом, каолиновой пастой с 20%-ным цитратом натрия. Внутрь рекомендован адсорбар или сернокислый барий. Рвотные средства или обильное промывание желудка раствором сернокислого натрия или магния. После очистки желудка назначение слабительных средств: сернокислый натрий или магний.