ΠŸΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒ Π² написании студСнчСских Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚
АнтистрСссовый сСрвис

ΠšΡ€ΠΈΠ²Ρ‹Π΅ кислотно-основного титрования

Π Π΅Ρ„Π΅Ρ€Π°Ρ‚ΠŸΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒ Π² Π½Π°ΠΏΠΈΡΠ°Π½ΠΈΠΈΠ£Π·Π½Π°Ρ‚ΡŒ ΡΡ‚ΠΎΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒΠΌΠΎΠ΅ΠΉ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹

Для построСния ΠΊΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠΉ кислотно-основного титрования Ρ€Π°ΡΡΡ‡ΠΈΡ‚Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ значСния pH Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΡƒΠ΅ΠΌΠΎΠ³ΠΎ раствора Π² Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠΌΠ΅Π½Ρ‚Ρ‹ титрования: ΠΏΡ€ΠΈ pH ΠΈΡΡ…ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора; Π΄ΠΎ Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ эквивалСнтности; Π² Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠ΅ эквивалСнтности ΠΈ ΠΏΠΎΡΠ»Π΅ Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ эквивалСнтности. Π’ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎ-основном Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ расчСт pH Π² Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠΌΠ΅Π½Ρ‚Ρ‹ титрования зависит ΠΎΡ‚ ΡΠΈΠ»Ρ‹ кислоты ΠΈΠ»ΠΈ основания, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅ΠΌΡ‹Ρ… Π² Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ. Π Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‚ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Π²ΠΈΠ΄Ρ‹… Π§ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ Π΅Ρ‰Ρ‘ >

ΠšΡ€ΠΈΠ²Ρ‹Π΅ кислотно-основного титрования (Ρ€Π΅Ρ„Π΅Ρ€Π°Ρ‚, курсовая, Π΄ΠΈΠΏΠ»ΠΎΠΌ, ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ)

ΠšΡ€ΠΈΠ²Ρ‹Π΅ кислотно-основного титрования графичСски ΠΎΡ‚ΠΎΠ±Ρ€Π°ΠΆΠ°ΡŽΡ‚ Π·Π°Π²ΠΈΡΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ измСнСния pH Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΡƒΠ΅ΠΌΠΎΠ³ΠΎ раствора ΠΎΡ‚ ΠΎΠ±ΡŠΠ΅ΠΌΠ° ΠΏΡ€ΠΈΠ±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€Π°Π½Ρ‚Π° ΠΈΠ»ΠΈ стСпСни оттитрованности /. По ΠΎΡΠΈ абсцисс ΠΎΡ‚ΠΊΠ»Π°Π΄Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ объСм ΠΏΡ€ΠΈΠ±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€Π°Π½Ρ‚Π° ΠΈΠ»ΠΈ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ оттитрованности. По ΠΎΡΠΈ ΠΎΡ€Π΄ΠΈΠ½Π°Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΎΠΊΠ»Π°Π΄Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ значСния pH (pH = -lg[H+]) — ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ Π»ΠΎΠ³Π°Ρ€ΠΈΡ„ΠΌΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ ΠΊΡ€ΠΈΠ²ΡƒΡŽ титрования. Анализ ΠΊΡ€ΠΈΠ²Ρ‹Ρ… титрования позволяСт ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΈΠ½Ρ‚Π΅Ρ€Π²Π°Π» АрН раствора Π²Π±Π»ΠΈΠ·ΠΈ Π’Π­, Ρ‚. Π΅. Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Ρƒ скачка Π½Π° ΠΊΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠΉ титрования, ΠΈ Π²Ρ‹Π±Ρ€Π°Ρ‚ΡŒ подходящий ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€ Ρ‚Π°ΠΊ, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ показатСля титрования Ρ€Π’ ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€Π° ΡƒΠΊΠ»Π°Π΄Ρ‹Π²Π°Π»ΠΎΡΡŒ Π²Π½ΡƒΡ‚Ρ€ΠΈ скачка pH Π½Π° ΠΊΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠΉ титрования.

Для построСния ΠΊΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠΉ кислотно-основного титрования Ρ€Π°ΡΡΡ‡ΠΈΡ‚Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ значСния pH Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΡƒΠ΅ΠΌΠΎΠ³ΠΎ раствора Π² Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠΌΠ΅Π½Ρ‚Ρ‹ титрования: ΠΏΡ€ΠΈ pH ΠΈΡΡ…ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора; Π΄ΠΎ Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ эквивалСнтности; Π² Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠ΅ эквивалСнтности ΠΈ ΠΏΠΎΡΠ»Π΅ Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ эквивалСнтности.

Π’ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎ-основном Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ расчСт pH Π² Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠΌΠ΅Π½Ρ‚Ρ‹ титрования зависит ΠΎΡ‚ ΡΠΈΠ»Ρ‹ кислоты ΠΈΠ»ΠΈ основания, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅ΠΌΡ‹Ρ… Π² Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ. Π Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‚ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Π²ΠΈΠ΄Ρ‹ титрования:

  • — ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ кислоты ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ основаниСм;
  • — ΡΠ»Π°Π±ΠΎΠΉ кислоты ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ основаниСм;
  • — ΡΠ»Π°Π±ΠΎΠ³ΠΎ основания сильной кислотой;
  • — ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Ρ… кислот ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ основаниСм;
  • — ΡΠΎΠ»Π΅ΠΉ, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… оснований ΠΈ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ слабых кислот.

Π’ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ сильной кислоты ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ основаниСм.

ΠŸΡ€ΠΈ Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ сильной кислоты Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒΡŽ Π΄ΠΎ Π’Π­ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ pH Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΡƒΠ΅ΠΌΠΎΠ³ΠΎ раствора опрСдСляСтся ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ исходной сильной кислоты. Для простоты расчСтов допустим, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ионная сила раствора Π½Π΅ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½ΡΠ΅Ρ‚ся, ΠΏΡ€Π΅Π½Π΅Π±Ρ€Π΅Π³Π°Π΅ΠΌ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ объСма, ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°Π΅ΠΌ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ стСпСни диссоциации сильной кислоты Ρ€Π°Π²Π½Ρ‹ΠΌ Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ†Π΅. ΠŸΡ€ΠΈ этих допущСниях для расчСта pH Π΄ΠΎ Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ эквивалСнтности ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ.

ΠšΡ€ΠΈΠ²Ρ‹Π΅ кислотно-основного титрования.

Π³Π΄Π΅ с (К) — концСнтрация сильной кислоты, моль/Π»;/— ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ оттитрованности,/= V (T)/V (K).

Π’ Π’Π­ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ pH ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΠ΅Ρ‚ся ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, ΠΏΠΎΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΡ… Π·Π° ΡΡ‡Π΅Ρ‚ Π°Π²Ρ‚ΠΎΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π° Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ (Ссли ΡΡ‡ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π‘02 Π½Π΅ ΠΏΠΎΠ³Π»ΠΎΡ‰Π°Π΅Ρ‚ся), Н+ +ОН~ Н20:

ΠšΡ€ΠΈΠ²Ρ‹Π΅ кислотно-основного титрования.

Π‘Ρ€Π΅Π΄Π° Π² Π’Π­ — Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Π°Ρ.

Π—Π° Π’Π­ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ pH ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΠ΅Ρ‚ся ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠΎΠΌ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€Π°Π½Ρ‚Π° — сильного основания ΠΏΠΎ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π΅.

ΠšΡ€ΠΈΠ²Ρ‹Π΅ кислотно-основного титрования.

Π³Π΄Π΅ Ρ€ΠšΠ² — постоянная Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ (Ρ€ΠšΠ² = 14); с (Π’) — концСнтрация Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€Π°Π½Ρ‚Π° (Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ), моль/Π».

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€

Π’ΠΈΡ‚Ρ€ΡƒΠ΅ΠΌΡ‹ΠΉ раствор — 10,0 ΠΌΠ» 0,1000 Π½. раствора НБ1. Π’ΠΈΡ‚Ρ€Π°Π½Ρ‚ — 0,1000 Π½. раствор NaOH, Ρ‚. Π΅. Π£ (К) = 10 ΠΌΠ», с (К) = 0,1 моль/Π», с (Π’) = 0,1 моль/Π».

Π”ΠΎ Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ эквивалСнтности. Π˜ΡΡ…ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ раствор кислоты: НБ1 Н+ + Π‘1_; [Н+] = с (К) = 0,1 моль/Π» (f = 0);

ΠšΡ€ΠΈΠ²Ρ‹Π΅ кислотно-основного титрования.

1. Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΠΌ Π² Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΡƒΠ΅ΠΌΡ‹ΠΉ раствор 5 ΠΌΠ» 0,1 Π½. раствора NaOH: / = 5: 10 = 0,5;

ΠšΡ€ΠΈΠ²Ρ‹Π΅ кислотно-основного титрования.

2. Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΠΌ Π² Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΡƒΠ΅ΠΌΡ‹ΠΉ раствор кислоты 9 ΠΌΠ» 0,1 Π½. раствора NaOH: / = 9: 10 = 0,9 — концСнтрация ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠΈΠ»Π°ΡΡŒ Π² 10 Ρ€Π°Π·;

ΠšΡ€ΠΈΠ²Ρ‹Π΅ кислотно-основного титрования.

3. Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΠΌ Π² Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΡƒΠ΅ΠΌΡ‹ΠΉ раствор кислоты 9,9 ΠΌΠ» 0,1 Π½. раствора NaOH: / = 9,9: 10 = 0,99 — концСнтрация ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ Π² 100 Ρ€Π°Π·;

ΠšΡ€ΠΈΠ²Ρ‹Π΅ кислотно-основного титрования.

4. Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΠΌ Π² Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΡƒΠ΅ΠΌΡ‹ΠΉ раствор кислоты 9,99 ΠΌΠ» 0,1 Π½. раствора NaOH: / = 9,99 :10 = 0,999 — концСнтрация ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ Π² 1000 Ρ€Π°Π·;

ΠšΡ€ΠΈΠ²Ρ‹Π΅ кислотно-основного титрования.

5. Π’ Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠ΅ эквивалСнтности рН5 7.

ПослС Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ эквивалСнтности. 6. Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΠΌ 10,01 ΠΌΠ» ΠžΠ” Π½. раствора NaOH: / = 10,01 :10 = 1,001 — Π² Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΡƒΠ΅ΠΌΠΎΠΌ растворС ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΠΊ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ.

ΠšΡ€ΠΈΠ²Ρ‹Π΅ кислотно-основного титрования.

7. Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΠΌ 10,1 ΠΌΠ» 0,1 Π½. раствора NaOH:/ = 10,1:10 = 1,01 — Π² Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€Π΅ ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΠΊ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ (0,1 ΠΌΠ»);

ΠšΡ€ΠΈΠ²Ρ‹Π΅ кислотно-основного титрования.

ΠŸΡ€ΠΎΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ расчСты прСдставлСны Π² Ρ‚Π°Π±Π». 17.3.

Π Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Ρ‹ этих вычислСний ΠΈΠ·ΠΎΠ±Ρ€Π°ΠΆΠ°ΡŽΡ‚ графичСски: Π½Π° ΠΎΡΠΈ абсцисс ΠΎΡ‚ΠΊΠ»Π°Π΄Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ оттитрованности, Π° Π½Π° ΠΎΡΠΈ ΠΎΡ€Π΄ΠΈΠ½Π°Ρ‚ — ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ значСния pH Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€Π°. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ Π³Ρ€Π°Ρ„ΠΈΠΊ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ ΠΊΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠΉ титрования. На Π³Ρ€Π°Ρ„ΠΈΠΊΠ΅ Π²ΠΈΠ΄Π½ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅ титрования сильной кислоты ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ основаниСм происходит Ρ€Π΅Π·ΠΊΠΈΠΉ скачок Π² ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ pH Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€Π°.

Π’Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π° 17.3

ИзмСнСниС pH Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€Π° ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ сильной кислоты ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ основаниСм

Π’ΠΎΡ‡ΠΊΠ° титрования.

V (T), Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΎ NaOH, ΠΌΠ».

f V (T) 1 V (K).

Бостав раствора.

ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ pH ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½Ρ‚Ρ‹.

Π—Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅.

pH.

НБ1, Н20.

НБ1.

1,0.

0,50.

НБ1, Н20.

НБ1.

1,3.

0,90.

НБ1, Н20.

НБ1.

2,0.

9,9.

0,99.

НБ1, Н20.

НБ1.

3,0.

9,99.

0,999.

НБ1, Н20.

НБ1.

4,0.

5(Π’Π­).

1,000.

Н20.

Π½20.

7,0.

10,01.

1,001.

NaOH, Н20.

NaOH.

10,0.

10,1.

1,01.

NaOH, Н20.

NaOH.

11,0.

Π—Π° Π²Ρ€Π΅ΠΌΡ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ 99,9% кислоты pH ΠΏΠΎΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½Π½ΠΎ растСт ΠΎΡ‚ 1 Π΄ΠΎ 4, Ρ‚. Π΅. всСго Π½Π° Ρ‚Ρ€ΠΈ Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ†Ρ‹. Π—Π°Ρ‚ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄Π΅ ΠΎΡ‚ 0,1% ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ° НБ1 ΠΊ 0,1% ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ° NaOH pH Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€Π° Ρ€Π΅Π·ΠΊΠΎ увСличиваСтся (с 4 Π΄ΠΎ 10). Π­Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΠΊΠ°ΠΏΠ»ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ Π² ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅ титрования ΠΏΠΎΠ½ΠΈΠΆΠ°Π΅Ρ‚ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Н+ с 1БИ Π΄ΠΎ 10″10 М, ΠΈΠ»ΠΈ Π² ΠΌΠΈΠ»Π»ΠΈΠΎΠ½ Ρ€Π°Π· (ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ ΠΈ ΠΏΠΎΠ½ΠΈΠΆΠ΅Π½ΠΈΠΈ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ растворов Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Π° скачка pH Π½Π° ΠΊΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠΉ нСсколько ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ).

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π·ΠΊΠΎΠ³ΠΎ измСнСния pH Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€Π° ΠΎΡ‚ ΠΏΠΎΡΠ»Π΅Π΄Π½Π΅ΠΉ ΠΊΠ°ΠΏΠ»ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ происходит ΠΈ Ρ€Π΅Π·ΠΊΠΎΠ΅ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ окраски ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€Π°. ΠŸΡ€ΠΈ отсутствии скачка pH Π½Π° ΠΊΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠΉ окраска ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€Π° измСнялась Π±Ρ‹ постСпСнно ΠΈ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠ½Π΅Ρ‡Π½ΡƒΡŽ Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΡƒ титрования Π±Ρ‹Π»ΠΎ Π±Ρ‹ Π½Π΅Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ.

ΠšΡ€ΠΈΠ²Π°Ρ титрования ΠžΠ” Π½. раствора Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ кислоты ΠžΠ” Π½. раствором гидроксида натрия ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π½Π° Π½Π° Ρ€ΠΈΡ. 17.2.

ΠšΡ€ΠΈΠ²Π°Ρ титрования сильной кислоты ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ основаниСм ΠΈ области ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄Π° ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ².

Рис. 17.2. ΠšΡ€ΠΈΠ²Π°Ρ титрования сильной кислоты ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ основаниСм ΠΈ ΠΎΠ±Π»Π°ΡΡ‚ΠΈ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄Π° ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ².

ΠŸΡ€ΠΈ Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ сильной кислоты ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ основаниСм Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠ° эквивалСнтности совпадаСт с Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠΎΠΉ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ (pH 7).

Зная особСнности ΠΊΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠΉ титрования, Π²Ρ‹Π±ΠΈΡ€Π°ΡŽΡ‚ подходящий ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€. Для ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ³ΠΎ случая титрования ΠΏΡ€ΠΈΠ³ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Ρ‚Π΅ ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€Ρ‹, ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚Π΅Π»ΠΈ титрования ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΡΠΎΠ²ΠΏΠ°Π΄Π°ΡŽΡ‚ с ΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π°ΠΌΠΈ скачка pH Π½Π° ΠΊΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠΉ. Π£ Ρ„Π΅Π½ΠΎΠ»Ρ„Ρ‚Π°Π»Π΅ΠΈΠ½Π° ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒ титрования Ρ€Π°Π²Π΅Π½ 9 (Ρ€Π’ = 9). ΠžΡ‡Π΅Π²ΠΈΠ΄Π½ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ, примСняя этот ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€, Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ Π·Π°ΠΊΠ°Π½Ρ‡ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ Π² Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠ΅ эквивалСнтности, Π° ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ, ΠΎΠ΄Π½Π°ΠΊΠΎ, ΠΎΠ½ Π½ΠΈΡ‡Ρ‚ΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΌΠ°Π». Π’Π΅Π΄ΡŒ ΡƒΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ гидроксида натрия Π² ΠžΠ” % pH Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€Π° увСличиваСтся Π΄ΠΎ 10. Π‘Π»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, с Ρ„Π΅Π½ΠΎΠ»Ρ„Ρ‚Π°Π»Π΅ΠΈΠ½ΠΎΠΌ раствор ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ лишь Π½Π° Π΄ΠΎΠ»ΠΈ ΠΊΠ°ΠΏΠ»ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ, Ρ‡Π΅ΠΌ Π²ΠΏΠΎΠ»Π½Π΅ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΡ€Π΅Π½Π΅Π±Ρ€Π΅Ρ‡ΡŒ.

Π£ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΠ»ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΡ€Π°Π½ΠΆΠ΅Π²ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒ титрования Ρ€Π°Π²Π΅Π½ 4 (Ρ€Π’ = 4), Π° Ρƒ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΠ»ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ красного Ρ€Π’ = 5,5. Оба показатСля ΡΠΎΠ²ΠΏΠ°Π΄Π°ΡŽΡ‚ с ΠΈΠ½Ρ‚Π΅Ρ€Π²Π°Π»ΠΎΠΌ скачка pH Π½Π° ΠΊΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠΉ.

Для растворов с ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ Π½Π΅ Π½ΠΈΠΆΠ΅ ΠžΠ” Π½. ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΡΠ΄Π΅Π»Π°Ρ‚ΡŒ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉ Π²Ρ‹Π²ΠΎΠ΄: ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ сильной кислоты ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ основаниСм ΠΏΡ€ΠΈΠ³ΠΎΠ΄Π΅Π½ любой ΠΈΠ· Π²Π°ΠΆΠ½Π΅ΠΉΡˆΠΈΡ… ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ² ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Π° Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ Π‘Ρ„Π΅Π½ΠΎΠ»Ρ„Ρ‚Π°Π»Π΅ΠΈΠ½, ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΠ»ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ ΠΎΡ€Π°Π½ΠΆΠ΅Π²Ρ‹ΠΉ ΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΠ»ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ красный). ΠŸΡ€ΠΈΠ³ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π±Ρ€ΠΎΠΌΡ‚ΠΈΠΌΠΎΠ»ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ синий (Ρ€Π’ = 8) ΠΈ Ρ‚ΠΈΠΌΠΎΠ»Ρ„Ρ‚Π°Π»Π΅ΠΈΠ½ (Ρ€Π’ = 10).

ΠŸΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ вСсь тСкст
Π—Π°ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒ Ρ‚Π΅ΠΊΡƒΡ‰Π΅ΠΉ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΎΠΉ