Введение. 
Состояние урана (IV) в водных растворах

Уран — 92-й элемент Периодической системы Д. И. Менделеева, последний и самый тяжелый из существующих в природе. Это один из самых популярных в наши дни элементов, основа атомной энергетики, исходный материал для атомной и водородной бомб, для много численных тепловыделяющих элементов атомно-энергетических установок, атомных электростанций, атомных подводных лодок, атомных ледоколов.

Почти 190 лет назад, в 1789 г., берлинский химик М. Клапрот открыл в так называемой смоляной руде одного из саксонских месторождений новый для того времени элемент, который он называл ураном (Uranium) в честь планеты Уран, незадолго до этого открытой астрономом В. Гершелем (1781 г.). Долгое время после открытия уран и урановые соединения имели довольно ограниченное практическое применение. Мало привлекал уран и внимание ученых. Несколько позднее его все стали использовать, например, для окраски стекол фонарей семафоров и светофоров в красный и зеленый цвет. Некоторые соли урана служили катализаторами химических реакций. Известно, что добавление небольшого количества урана в сталь повышает ее твердость и кислотостойкость, а сплав, содержащий примерно 66% U и 33% Ni, устойчив даже в царской водке. Поэтому прежде урановыми рудами интересовались не ради самого урана, а ради его неизменного спутника — радия, содержание которого в урановых рудах составляет 1 г на 3 т руды.

Но вот из урана старых канадских отходов были изготовлены и в 1945 г. взорваны первые американские атомные бомбы. Это послужило началом бурного развития добычи урана в последующие годы. За 10 лет добыча урана увеличилась с 200 до 40 000 т в год.

Таким образом, уран, в течение всего XIX и первой половине XX века почти не привлекавший к себе внимания ученых, приобрел исключительно важное значение в связи с проблемой получения и использования атомной энергии. [1].