Введение. 
Термодинамическое исследование. 
Определение парциальных компонентов газовых смесей, теплоты сублимации, теплоты реакции и константы равновесия

Физическая химия и химическая термодинамика, в частности, уже давно стали той базой, которая превратила химию в науку в полном смысле этого слова. Именно благодаря ей, химики имеют возможность количественно описывать и предсказывать течение химических процессов.

На основе законов Гесса, Кирхгофа, Вант-Гоффа и др., были объяснены как протекают химические реакции, в какую сторону смещено равновесие реакции, при каких условиях процесс сублимации (возгонки), кристаллизации.

Термодинамические исследования

Термодинамика — это раздел физики, изучающий общие свойства макроскопических систем, находящихся в состоянии термодинамического равновесия, и процессы перехода между этими состояниями. Термодинамический метод, нацелен на исследование систем из большого числа частиц, не рассматривая ее микроструктуры и совершающихся в системе микропроцессов. Данный метод оперирует величинами, характеризующими систему в целом (например, давление, объем, температура), на основе законов сохранения энергии.

В термодинамике изучают:

• 1. Тепловые эффекты, сопровождающие физические и химические изменения термодинамической системы, а также работу, совершаемую в результате этих изменений;
• 2. Зависимость тепловых эффектов и работы от условий их протекания;
• 3. Условия, необходимые для самопроизвольного протекания процессов и предельные равновесные состояния, к которым приводят эти процессы.

В основе термодинамических выводов лежат законы термодинамики, которые сами ниоткуда выведены быть не могут, представляют собой умозаключения, обобщающие опыт человечества и оправдываются следствиями, вытекающими из них.

• * Фаза — гомогенная часть гетерогенной системы, имеющая одинаковые свойства во всех точках всего объема или совокупность отдельных гомогенных частей с одинаковыми свойствами.
• * Изолированная система — система, которая не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией в форме работы или теплоты.
• * Закрытая система — не обменивается с окружающей средой веществом.
• * Открытая система — обменивается веществом с окружающей средой.
• * Адиабатная система — не имеет теплообмена с окружающей средой.