Ионная связь. 
Строение атома и химическая связь

Высокими температурами плавления и кипения обладают вещества, с ионными кристаллическими решетками. Это можно объяснить сильным электростатическим притяжением положительных и отрицательных ионов, в то время как силы отталкивания одноименных ионов значительно меньше (одноименные ионы расположены на больших расстояниях друг от друга). Поэтому вещества с ионными кристаллическими решетками, обладают высокими значениями энергии образования связи. Ионная связь реализуется в оксидах, галогенидах и в других солях типа нитратов, сульфатов и т. п. Для разрушения ионных кристаллов требуется значительная тепловая энергия. Температуры плавления и кипения также зависят от заряда ионов, их радиусов и электронной конфигурации валентного уровня. Чем выше заряд и меньше радиус иона, тем выше температура плавления вещества, построенного из этих ионов. Важным свойством ионных веществ является способность образовывать расплавы, которые хорошо проводят электрический ток.

Таким образом, физико-химические свойства соединений сильно зависят от природы химической связи в них.

Электронная пара, образующая химическую связь, находится в общем пользовании двух ядер. Поэтому движение каждого электрона описывается новой волновой функцией, которая является решением уравнения Шрёдингера для всей системы. Эта волновая функция называется молекулярной волновой функцией, соответствующей определенной молекулярной орбитали. Молекулярные орбитали характеризуются определенными значениями энергии.

В молекуле, как и в атоме, существует последовательность различных энергетических уровней. Однако строгое решение уравнения Шрёдингера для них получить не представляется возможным, поэтому прибегают к различным приближенным методам расчета, которые отличаются друг от друга способом задания молекулярной волновой функции. Наибольшее распространение получили два метода: метод валентных связей и метод молекулярных орбиталей.