Введение. 
Жесткость воды и её влияние на живые организмы

Жизнь людей без воды невозможно представить. Мы её пьём, а также применяем в других целях: стирка белья, приготовление пищи, промышленное производство и т. д. Столь частое использование воды требует внимательного отношения к её качеству. Именно поэтому необходимо проводить анализ и экспертизу воды.

Основные тезисы и понятия темы «Жесткость воды»

Жесткость воды

Жёсткость воды — совокупность химических и физических свойств воды, связанных с содержанием в ней растворённых солей щёлочноземельных металлов, главным образом, кальция и магния (так называемых «солей жёсткости»).

В связи с тем, что вода является хорошим растворителем можно сказать, что в природе нет совершенно чистой воды, хотя бы потому что растворяет на своем пути многие соединения и вещества, становясь сразу же смесью многих растворенных веществ. Образовавшаяся смесь содержит многие ионы, в частности ионы кальция и магния, которые обуславливают жесткость воды. Причем чем больше ионов кальция и магния, тем жестче вода. В большей степени жесткость воды связана с катионами кальция (Са²⁺) и в меньшей степени магния (Mg²⁺). Все двухвалентные катионы влияют на жесткость воды, так как они, взаимодействуя с анионами, образуют соединения, выпадающие в осадок. Одновалентные катионы таким свойством не обладают.

В таблице 1 приведены основные катионы металлов, вызывающие жесткость, и главные анионы, с которыми они объединяются, образуя соответствующие соединения.

Таблица 1.

Катионы, анионы и соединения, обуславливающие жесткость воды.

Из-за ничтожно малого оказания влияния на жесткость воды наличием в ней стронция, железа и марганца пренебрегают. Малая растворимость в природных водах алюминия и трехвалентного железа вносит очень малый «вклад» в жесткость воды, которым так же пренебрегают. Влияние ионов бария не учитывается из-за незначительного их нахождения в воде.

Жесткость может создать проблемы. Катионы Ca и Mg взаимодействуют с анионами, образуя соединения (соли жесткости) способные выпадать в осадок (Ca²⁺ взаимодействует с HCO₃^-, Mg²⁺ с SO₄^2-). Жесткость воды во многом определяет пригодность воды для использования как промышленных, так и в бытовых целях.

жесткость вода умягчение.

Виды жесткости воды

Различают следующие виды жесткости:

I. общая жесткость (карбонатная — временная или устранимая) — обусловленная концентрацией гидрокарбонатов (и карбонатов при рН > 8.3) солей кальция и магния Са (НСО₃)₂; Mg (НСО₃)₂. Устраняется при кипячении воды и поэтому называется временной жесткостью.

II. некарбонатная — обусловленная концентрацией в воде кальциевых и магниевых солей сильных кислот. Присутствуют сульфаты и хлориды кальция и магния сульфатов и хлоридов Са и Mg (CaSO₄, CaCl₂, MgSO₄, MgCl₂). При кипячении не устраняется (постоянная жесткость).

III. общая жесткость — представляет собой сумму карбонатной и некарбонатной жесткости.